1、從日常生活和初中化學的學習中，我們可以發現：從日常生活和初中化學的學習中，我們可以發現：有些常見的金屬如鐵、鋁、鎂條等能存放在空氣中，有些常見的金屬如鐵、鋁、鎂條等能存放在空氣中，但在加熱時有些能與空氣或氧氣發生劇烈的反應，但在加熱時有些能與空氣或氧氣發生劇烈的反應，甚至能夠燃燒。可以回憶一下，我們初中的時候學甚至能夠燃燒。可以回憶一下，我們初中的時候學過，鐵在空氣中點燃不能燃燒，但在氧氣中能燃燒；過，鐵在空氣中點燃不能燃燒，但在氧氣中能燃燒；而鎂在空氣中就能夠燃燒。為什么？而鎂在空氣中就能夠燃燒。為什么？情景設疑情景設疑1.了解常見金屬的活動性順序。了解常見金屬的活動性順序。2.了解常見金屬

2、與非金屬的反應。了解常見金屬與非金屬的反應。3.了解金屬的通性。了解金屬的通性。4.掌握鈉與水反應的原理、現象。掌握鈉與水反應的原理、現象。教學目標教學目標基礎梳理基礎梳理一、金屬的通性一、金屬的通性1.物理性質物理性質外觀外觀導電性導電性導熱性導熱性延展性延展性不透明、不透明、有金屬光澤有金屬光澤良好良好良好良好良好良好思考與交流思考與交流圖圖3-2 是金屬發生化學的一些照片，請分析這些是金屬發生化學的一些照片，請分析這些反應，并寫出化學方程式反應，并寫出化學方程式 ；畫出畫出Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析它們的的原子結構示意圖，分析它們的原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么聯

3、系原子結構有什么特點，與金屬的化學性質有什么聯系？ 金屬的最外層電子數少（金屬的最外層電子數少（13），易失去，表現出），易失去，表現出比較強的還原性。比較強的還原性。2.化學性質化學性質(1)與非金屬的反應與非金屬的反應Mg與與O2反應的化學方程式為：反應的化學方程式為：(2)與酸的反應與酸的反應Mg與鹽酸反應的化學方程式為：與鹽酸反應的化學方程式為：Fe與稀硫酸反應的化學方程式為：與稀硫酸反應的化學方程式為：2MgO2 2MgOMg2HCl=MgCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2(3)與鹽的反應與鹽的反應Al與與CuSO4溶液反應的化學方程式為：溶液反應的化學方程式為：Cu與與AgN

4、O3溶液反應的化學方程式為：溶液反應的化學方程式為：2Al3CuSO4=3CuAl2(SO4)3Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)22.化學性質化學性質二、金屬與非金屬的反應二、金屬與非金屬的反應點擊視頻觀看了解鈉的物理性質點擊視頻觀看了解鈉的物理性質鈉的物理性質：鈉的物理性質：（1）銀白色金屬光澤）銀白色金屬光澤（2）質軟）質軟（3）密度小）密度小（4）熔點低）熔點低（4）導電、導熱性好）導電、導熱性好二、金屬與非金屬的反應二、金屬與非金屬的反應1.鈉與氧氣的反應鈉與氧氣的反應(1)常溫下的反應常溫下的反應現象：現象：新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在空新切開的鈉具有銀白色的金屬光澤，在

5、空氣中很快氣中很快_。化學方程式：化學方程式：變暗變暗4NaO2=2Na2O(2)加熱條件下的反應加熱條件下的反應現象：現象：鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃鈉先熔化成小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成色，生成_固體。固體。化學方程式：化學方程式：淡黃色淡黃色2NaO2 Na2O2點擊視頻觀看鈉在空氣中燃燒點擊視頻觀看鈉在空氣中燃燒2.鋁與氧氣的反應鋁與氧氣的反應現象：現象：_。化學方程式：化學方程式：3金屬與金屬與Cl2、S的反應的反應金屬與金屬與Cl2、S等物質反應生成相應等物質反應生成相應的的_、_。4Al3O2 2Al2O3鋁箔熔化，失去金屬光澤，但熔化的鋁并不滴落鋁箔熔化，失

6、去金屬光澤，但熔化的鋁并不滴落氯化物氯化物硫化物硫化物點擊視頻觀看鋁箔加熱點擊視頻觀看鋁箔加熱拓展延伸拓展延伸一、金屬的通性一、金屬的通性1.物理通性物理通性 (1)金屬一般具有銀白色光澤，具有良好的導電、金屬一般具有銀白色光澤，具有良好的導電、導熱性以及優良的延展性，如導電性能最好的金屬導熱性以及優良的延展性，如導電性能最好的金屬是銀，其次是銅，再次是鋁，延展性最好的金屬是是銀，其次是銅，再次是鋁，延展性最好的金屬是金。金。 (2)金屬的熔點及硬度往往差別較大，規律性金屬的熔點及硬度往往差別較大，規律性不強，如常溫下，汞為液體，其他金屬則為固體。不強，如常溫下，汞為液體，其他金屬則為固體。2

7、.化學通性化學通性 通常情況下，金屬原子的最外層電子數少于通常情況下，金屬原子的最外層電子數少于4個，在化學反應中易失去電子，表現出較強的還個，在化學反應中易失去電子，表現出較強的還原性。原性。一、金屬的通性一、金屬的通性1.物理通性物理通性(1)金屬與酸的反應金屬與酸的反應2.化學通性化學通性一、金屬的通性一、金屬的通性(2)金屬與鹽的反應金屬與鹽的反應 在金屬活動性順序表中，一般位于前面的金屬能夠把在金屬活動性順序表中，一般位于前面的金屬能夠把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如：位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如： FeCuSO4=FeSO4Cu。 K、Ca、Na由于其活潑

8、性太強會先與水發生反應，而由于其活潑性太強會先與水發生反應，而不符合此規律。不符合此規律。(3)金屬與非金屬的反應金屬與非金屬的反應 除能被除能被O2氧化外，金屬還能被氧化外，金屬還能被Cl2、S等具有氧化性的物質等具有氧化性的物質所氧化。所氧化。例例1.下列關于金屬特征的敘述正確的是下列關于金屬特征的敘述正確的是()A金屬原子只有還原性，離子只有氧化性金屬原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價金屬元素在化合物中一定顯正價C金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同D金屬單質在常溫下均是固體金屬單質在常溫下均是固體典型例題分析典型例題分析

9、【解析解析】A項中金屬原子只有還原性是正確的，項中金屬原子只有還原性是正確的，而離子位于中間價態時既具有氧化性又具有還原而離子位于中間價態時既具有氧化性又具有還原性，如性，如Fe2；C項中金屬元素在不同化合物中化項中金屬元素在不同化合物中化合價可以相同，如在合價可以相同，如在NaCl、Na2O中中Na元素均顯元素均顯1價；價；D項汞在常溫下為液體。項汞在常溫下為液體。【答案答案】 B二、鈉露置于空氣中的變化二、鈉露置于空氣中的變化金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變為Na2CO3粉末，此過程中的主要變化與現象有：粉末，此過程中的主要變化與現象有：4NaO2=2

10、Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O發生的主要變化的化學方程式為：發生的主要變化的化學方程式為：【溫馨提示溫馨提示】(1)鈉只有在加熱條件下才會生成鈉只有在加熱條件下才會生成Na2O2，故鈉露，故鈉露置于空氣中的變化中不會有置于空氣中的變化中不會有Na2O2生成。生成。(2)上述變化中既有物理變化也有化學變化，如潮上述變化中既有物理變化也有化學變化，如潮解為物理變化而風化則為化學變化。解為物理變化而風化則為化學變化。例例2.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列對實驗取

11、一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列對實驗現象的敘述中正確的是現象的敘述中正確的是()金屬鈉先熔化在空氣中燃燒，產生白色火焰金屬鈉先熔化在空氣中燃燒，產生白色火焰燃燒后得白色固體燃燒時火焰呈黃色燃燒燃燒后得白色固體燃燒時火焰呈黃色燃燒后生成淡黃色固體物質后生成淡黃色固體物質ABC D典型例題分析典型例題分析【解析解析】鈉在空氣中加熱時的現象有：鈉熔鈉在空氣中加熱時的現象有：鈉熔成銀白色的小球，然后燃燒，火焰呈黃色，最成銀白色的小球，然后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色固體。后生成淡黃色固體。【答案答案】C 例例3.金屬金屬Ti(鈦鈦)是一種具有許多優良性能的較為昂貴的是一種具有許多優良性能的較為

12、昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認為是金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室中探究學興趣小組在實驗室中探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象如下：入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象如下：金屬金屬TiMgCu金屬表金屬表面現象面現象放出氣泡放出氣泡速度緩慢速度緩慢放出氣泡放出氣泡速度快速度快無變化無變化典型例題分析典型例題分析下列有關三種金屬的說法正確的是下列有關三種金屬的說法正確的是()A三種金屬

13、的活潑性由強到弱的順序是三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB若鈦粉中混有若鈦粉中混有Mg，提純，提純Ti時可用稀鹽酸除去時可用稀鹽酸除去MgC用用Ti從從CuSO4溶液中置換出溶液中置換出Cu是工業制取是工業制取Cu的很好的很好途徑途徑DCu和和MgCl2溶液不發生化學反應溶液不發生化學反應【解析解析】本題考查金屬的活動性順序，可根據金屬與同濃本題考查金屬的活動性順序，可根據金屬與同濃度的酸反應時，反應的劇烈程度不同判斷金屬的活潑性，反應度的酸反應時，反應的劇烈程度不同判斷金屬的活潑性，反應劇烈的金屬其活潑性較強。劇烈的金屬其活潑性較強。A項，項，Ti在鹽酸中比在鹽酸中比Mg放出

14、氣泡放出氣泡的速度慢，說明的速度慢，說明Ti的金屬活動性比的金屬活動性比Mg弱；弱；B項，由于項，由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應，故不能用此法提純金屬鈦；均能與稀鹽酸反應，故不能用此法提純金屬鈦；C項，由于項，由于Ti是較為昂貴的金屬，用是較為昂貴的金屬，用Ti制造制造Cu成本上不劃算；成本上不劃算；D項，由于項，由于Cu不如鎂活潑，不如鎂活潑，Cu不與不與MgCl2溶液發生反應。故選溶液發生反應。故選D。【答案答案】D判斷金屬活潑性的常用方法判斷金屬活潑性的常用方法(1)金屬與等濃度的酸反應的劇烈程度。反應越金屬與等濃度的酸反應的劇烈程度。反應越劇烈，金屬活動性越強。劇烈，金屬活動性越強。(

15、2)金屬與鹽溶液的置換反應。活動性較強的金金屬與鹽溶液的置換反應。活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。(3)金屬陽離子的氧化性強弱。金屬陽離子的氧金屬陽離子的氧化性強弱。金屬陽離子的氧化性越強，其活動性越弱。化性越強，其活動性越弱。【名師點睛名師點睛】課堂總結課堂總結1.絕大多數金屬絕大多數金屬都能與氧氣反應，生成金屬氧化物，都能與氧氣反應，生成金屬氧化物，活活潑性很強潑性很強的金屬常溫下就能被氧氣氧化，的金屬常溫下就能被氧氣氧化，活潑性較弱活潑性較弱的的金屬在加熱的條件下才能與氧氣發生反應。金屬在加熱的條件下才能與氧氣發生反應

16、。2.活潑性很弱活潑性很弱的金屬（如鉑、金）不能被氧氣氧化（真的金屬（如鉑、金）不能被氧氣氧化（真金不怕火煉）金不怕火煉）3.金屬跟氧氣反應時生成的氧化物一般為金屬跟氧氣反應時生成的氧化物一般為普通氧化物普通氧化物如如MgO、Al2O3，但鈉在氧氣中燃燒生成，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣，鐵在氧氣中燃燒生成中燃燒生成Fe3O4。課堂訓練課堂訓練1.從利用金屬的歷史來看從利用金屬的歷史來看,先是青銅器時代，而后是鐵器時先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，這個先后順序跟下列有關的代，鋁的利用是近百年的事，這個先后順序跟下列有關的是是()地殼中金屬的含量金屬活動性順序金

17、屬的導電地殼中金屬的含量金屬活動性順序金屬的導電性性 金屬冶煉的難易程度金屬的延展性金屬冶煉的難易程度金屬的延展性A. B. C. D.【解析解析】從金屬活動性順序：從金屬活動性順序：AlFeCu，鋁的金屬活動性最強，其離子最難被還原，冶煉鋁的金屬活動性最強，其離子最難被還原，冶煉相對困難，故正確答案為相對困難，故正確答案為B。【答案答案】B2.下列關于金屬性質的敘述中正確的是下列關于金屬性質的敘述中正確的是()A鈉與氧氣反應時，產物是由鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的的用量決定的B鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒燒C金屬與非金屬發生反應時

18、，被氧化的一定是金屬與非金屬發生反應時，被氧化的一定是金屬金屬D鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒【解析解析】Na與與O2的反應產物是由反應條件決定的，的反應產物是由反應條件決定的，常溫下生成常溫下生成Na2O，點燃時生成，點燃時生成Na2O2，與，與O2的用量的用量無關，無關，A錯誤；鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由于表錯誤；鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由于表面形成熔點很高的面形成熔點很高的Al2O3，故不會燃燒，故不會燃燒，B錯；鐵絲錯；鐵絲可在純氧中燃燒生成可在純氧中燃燒生成Fe3O4，D項錯誤；金屬與非金項錯誤；金屬與非金屬單質反應時，金屬只能失電子被氧

19、化，屬單質反應時，金屬只能失電子被氧化，C正確。正確。【答案答案】C鈉與氧氣反應生成鈉與氧氣反應生成Na2O還是還是Na2O2與反與反應條件有關，與氧氣的用量無關，學生解應條件有關，與氧氣的用量無關，學生解答此類問題時要注意區分。答此類問題時要注意區分。【名師點睛名師點睛】3.下列金屬在空氣中，能自發形成氧化物保護膜下列金屬在空氣中，能自發形成氧化物保護膜的是的是()AFe BAl CAg DNa【解析解析】Fe在空氣中能與在空氣中能與O2、H2O等作用生成等作用生成鐵銹，鐵銹，Na會形成會形成Na2O，但會進一步轉化為，但會進一步轉化為NaOH、Na2CO3等，故等，故A、D雖然發生反應，但

20、不能生成保護雖然發生反應，但不能生成保護膜，膜，Ag在空氣中一般不發生反應，不會形成氧化物在空氣中一般不發生反應，不會形成氧化物保護膜，只有保護膜，只有Al在空氣中生成在空氣中生成Al2O3，可形成保護膜。，可形成保護膜。【答案答案】B4.下列關于金屬的敘述中正確的是下列關于金屬的敘述中正確的是()A.所有的金屬都是固態的所有的金屬都是固態的B.金屬具有導電性、導熱性和延展性金屬具有導電性、導熱性和延展性C.所有金屬能與酸發生置換反應所有金屬能與酸發生置換反應D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的金屬元素在自然界中都是以化合態存在的【解析解析】汞常溫下是液態。金屬中存在自由移動的電汞常溫下是

21、液態。金屬中存在自由移動的電子，在外加電場下會定向移動，在受熱時會加速運動而快子，在外加電場下會定向移動，在受熱時會加速運動而快速傳遞能量，所以金屬都有良好的導電性和導熱性，自由速傳遞能量，所以金屬都有良好的導電性和導熱性，自由電子與金屬離子間存在著作用力，所以導致了金屬具有延電子與金屬離子間存在著作用力，所以導致了金屬具有延展性。金屬活動性順序表中氫之前的金屬都可以置換出酸展性。金屬活動性順序表中氫之前的金屬都可以置換出酸中的氫，但在氫之蟮慕鶚舨荒苤沒懷鏊嶂械那中的氫，但在氫之蟮慕鶚舨荒苤沒懷鏊嶂械那(如銅如銅)。金屬。金屬在自然界中除金、鉑外大多數是以化合態存在。在自然界中除金、鉑外大多數是以化合態存在。【答案答案】B5.用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于燈上加熱至熔化，