1、整理課件 氨氣的實驗室制法氨氣的實驗室制法 必修一第三章第二節(jié)第三課時必修一第三章第二節(jié)第三課時 整理課件設(shè)計思路實驗方法的選擇 實驗藥品的確定實驗裝置的確定實驗儀器及藥品實驗的操作步驟實驗注意事項思考整理課件一、實驗方法的選擇 氨氣有哪些獲取途徑？v用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水） v加熱銨鹽NH3.H2O=NH3+H2ONH4Cl =NH3+HCl濃氨水難保存、產(chǎn)物中水蒸汽含量高生成的氣體不純且反應(yīng)難控制加熱整理課件v氫氣與氮氣反應(yīng)3H2+N2=2NH3v銨鹽與堿反應(yīng)Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O高溫、高壓、催化劑反應(yīng)條件要求高氨氣的工業(yè)制法

2、反應(yīng)好控制，安全、可操作性強氨氣的實驗室制法加熱整理課件 二、實驗藥品的確定v銨鹽：NH4HCO3 極易分解，反應(yīng)難控制 NH4NO3受撞擊、加熱易爆炸，且產(chǎn)物與溫度有關(guān)，可能產(chǎn)生NH3、N2、N2O、NO NH4Cl與堿反應(yīng)劇烈程度適中，故銨鹽用NH4Clv堿 ： NaOH、KOH強堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用。 故堿用Ca(OH)2整理課件由以上分析得 實驗方程式： Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 加熱整理課件O2Cl2固體+固體，加熱反應(yīng)2KClO3 2

3、KCl +3O2 MnO2固體+液體，加熱反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 三、實驗裝置的確定首先回顧已經(jīng)學過的氣體制備與收集裝置排水法或向上排空氣法向上排空氣法或排飽和食鹽水法整理課件本實驗是固固反應(yīng)，故制取氣體的裝置與制氧氣大致相同。氨氣的密度比空氣低且易溶于水，故用向上排空氣法收集。實驗裝置圖如右圖所示：棉花的作用是什么？棉花的作用：防止氨氣和空氣產(chǎn)生對流，及防止空氣中水蒸氣進入試管。整理課件 氨氣的特殊性質(zhì)？v 氨氣呈堿性，所以可以利用或者用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗收集是否已滿（濕潤的紅色石蕊試紙變藍）。v 氨氣遇到濃鹽酸產(chǎn)生大量白色的煙，也可以利用其性質(zhì)來檢驗

4、是否氣體已滿。NH3+HCl=NH4Cl 整理課件四、實驗儀器及藥品實驗儀器：兩個大試管、酒精燈、鑷子等 藥品：氯化銨固體、氫氧化鈣固體、紫色石蕊試紙等整理課件五、實驗的操作步驟及現(xiàn)象v按圖連接好實驗裝置，并檢查氣密性。v稱取適量消石灰和氯化銨粉末，混合，將混合好的固體有紙槽送入試管底部，連接好裝置，加熱。v用濕潤的紅色的石蕊試紙放入試管口，進行驗滿。整理課件實驗記錄固體減少，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色氨氣溶于水顯堿性NH3 + H2O = NH3H2O視頻演示實驗過程實驗過程實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象相關(guān)性質(zhì)

5、及方程式相關(guān)性質(zhì)及方程式發(fā)生裝置發(fā)生裝置驗滿實驗驗滿實驗加熱整理課件五、實驗注意事項vCa(OH)2和2NH4Cl質(zhì)量比8:5為宜，消石灰過量，以防生成氨化物。v選用Ca(OH時要檢驗消石灰是否變質(zhì)為碳酸鈣，最好使用新制的消石灰。v試管口要略向下傾斜。固體藥品要平鋪試管底部。v導(dǎo)出氨氣的試管要短，收集氨氣的試管要長，伸入試管底部。整理課件六、思考1.通過實驗反應(yīng)方程式可以看到有水產(chǎn)生，要收集干燥的氨氣通過實驗反應(yīng)方程式可以看到有水產(chǎn)生，要收集干燥的氨氣我們應(yīng)該選擇什么樣的干燥劑呢？我們應(yīng)該選擇什么樣的干燥劑呢？答：因為濃H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4，NH3與CaCl2反應(yīng)也能生成其它物質(zhì)。所以我們可以用