1、中和滴定相關計算非選擇題（共17題）1氯化亞銅（CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。準確稱取氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為_。2焦亞硫酸鈉 (Na2S2O5)在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00

2、mol·L-1的碘標準液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_。該樣品中Na2S2O5的殘留量為_g·L-1。(以SO2計算)3某種鹽可表示為xFeSO4·y(NH4)2SO4·6H2O（其摩爾質量為392g·mol-1），可用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標準物質，也可用于冶金、電鍍。為測定其組成，進行下列實驗：取一定質量的上述鹽樣品，準確配制100mL的溶液X；量取20.00mL的溶液X，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，烘干至恒重，得到白色固體Y 4.660g另取20.00mL的X溶液，滴加適量硫酸

3、，用0.1000mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL。（1）在20.00mL試樣溶液中c（SO42-）=mol·L-1，n（Fe2+）=mol；（2）該鹽的化學式為。4水泥是重要的建筑材料，水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣的含量：先將水泥轉變為草酸鈣，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4-+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L1

4、的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為_。5蛋氨酸銅Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅Cux(Met)y的組成，進行如下實驗：(1)稱取一定質量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。取其中一份溶液，調節溶液pH在68之間。加入0.1000mol/LI2的標準溶液25.00mL,充分反應后滴入23滴指示劑X，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去，發生反應：。消耗Na2S2O3標準溶液22.00mL(蛋氨酸與I2反應時物質的量之比為1：1，產物不與Na2S2

5、O3發生反應)。向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2+H2Y2-=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液28.00mL。(1)指示劑X為 _。(2)用Na2S2O3標準液滴定時，若pH過小，會有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應的離子方程式 _ 。(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗，測得Cu2+的物質的量將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)通過計算確定蛋氨酸銅Cux(Met)y的化學式(寫出計算過程

6、)_。6為測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亞鐵晶體，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點。重復實驗，數據如下：序號滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL10.0017.9821.2420.3831.4419.46已知：MnOFeC2O4·xH2OHMn2Fe3CO2H2O，假設雜質不參加反應。(1)在FeC2O4·xH2O中x=_。(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，在標準狀況下，

7、生成二氧化碳氣體_mL。7多釩酸鹽在催化、醫學等領域有著重要的應用。某多釩酸銨晶體的化學式為(NH4)xH6-xV10O28·10H2O。為測定其組成, 進行下列實驗：稱取樣品0.9291 g，加入過量20% NaOH溶液，加熱煮沸一段時間，生成的NH3用50.00 mL 0.1000 mol·L-1 鹽酸吸收。加入指示劑，用0.1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定剩余的HCl，終點時消耗NaOH標準溶液20.00 mL。另稱取樣品0. 9291 g，加過量1.5 mol·L-1 H2SO4，微熱溶解。加入3 g NaHSO3，攪拌，使五價釩V

8、10O286-完全轉化為四價釩VO2+。加熱煮沸一段時間，然后用0. 06000 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定（還原產物為Mn2+），終點時消耗KMnO4標準溶液25.00 mL。（1）在實驗中，煮沸的目的是_。（2）KMnO4滴定時，將VO2+氧化為五價的VO2+，該反應的離子方程式為_。（3）根據實驗結果，確定該多釩酸銨晶體的化學式。_8請寫出簡單的計算過程。(1)在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41 g，CO2體積為1.344 L(標準狀況)，則鈷氧化物的化學式為_。(2)將一定量Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物放入25

9、mL 2 mol·L-1的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成 224 mL NO 氣體(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1mol·L-1的 NaOH 溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加 NaOH 溶液的體積最少是_。(3)取Ce(OH)4產品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標準溶液。則該產品中Ce(OH)4的質量分數為_。(已知氧化性：Ce4+KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質量為

10、208)。9聚合硫酸鐵Fe2(OH)6-2n(SO4)nm廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料，經溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中Cr2O72-與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣

11、品中鐵的質量分數的測定結果將_（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）_。10堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 mL溶液A，調節pH 4 5，用濃度為0.08000 mol·L1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2+ H2Y2=CuY2+2H+)

12、，滴定至終點消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式_(寫出計算過程)。11稱取軟錳礦樣品0.1000 g。對樣品進行如下處理：用過氧化鈉處理，得到MnO42-溶液。煮沸溶液，除去剩余的過氧化物。酸化溶液，MnO42-歧化為MnO4和MnO2。濾去MnO2。用0.1000 mol·L1 Fe2標準溶液滴定濾液中MnO4-，共用去25.80 mL。計算樣品中MnO2的質量分數_(保留1位小數)；寫出簡要的計算過程。12黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全

13、反應后，用濃度為 0.02000 mol·L-1的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，重復實驗，平均消耗K2Cr2O7標準溶液 20.00mL。（1）硫酸工業中煅燒黃鐵礦的設備名稱_。（2）該樣品FeS2的質量分數為_；13（亞硝酸鈉(NaNO2)是工業鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去).亞硝酸鈉純度的測定。當Na2O2完全反應后，E中產生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：步驟一：取反應后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中

14、的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。（1）步驟二中達到滴定終點的標志為_。（2）混合固體中NaNO2的質量分數為_。(保留三位有效數字)（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度_。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)14硫酸鎳銨可用于電鍍、印刷等領域。為測定其組成，進行如下實驗：序號滴定前讀

15、數/mL滴定后讀數/mL10.0020.1021.2023.4031.5521.45稱取4.670樣品，配成250mL溶液A。取25.00mL溶液A，加足量濃NaOH溶液并加熱，生成(標準狀況)。另取25.00mL溶液A，用0.05000mol/L的EDTA()標準溶液滴定其中的(離子方程式為)，重復實驗，數據如表。請回答：(1)4.670g硫酸鎳銨中的物質的量為_mol。(2)硫酸鎳銨的化學式為_(寫出計算過程)。15某實驗小組制備，取1.12g實驗制得的產物(已知的相對分子質量為158.6)加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，滴入幾滴作指示劑，已知為磚紅色沉

16、淀，用濃度為0.100的硝酸銀標準溶液滴定，重復滴定三次測得硝酸銀標準溶液用量分別為19.98mL、18.00mL、20.02mL。(1)產物的純度為_(保留三位有效數字)；(2)寫出簡要計算過程：_。16市售鐵強化鹽中鐵含量測定。已知：鐵強化鹽中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，I2+2S2O=2I-+S4O稱取m g樣品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液。取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，重復操作23次，消耗Na2S2O3標準溶液平均值為V mL。(1)I-除了與

17、Fe3+反應外，還可發生的反應的離子方程式為_。(2)樣品中鐵元素的質量分數為_(列出式子即可)。17某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如圖：.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用cmolL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續用KMnO4溶液滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2

18、O4·2H2O(M=126g·mol-1)的質量分數表達式為_。參考答案1【詳解】根據題意，CuCl與K2Cr2O7發生氧化還原反應，1個K2Cr2O7可以得到6個電子被還原為Cr3+，則轉移電子的物質的量是，被氧化為Cu2+，根據得失電子守恒，CuCl的物質的量是，代入其分子量，樣品中CuCl的質量分數為，化簡后即。2S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ 0.128 【分析】Na2S2O5具有還原性，I2被還原為I-，反應的離子方程式為S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+，根據反應進行計算?！驹斀狻縉a2S2O5可用作食品的

19、抗氧化劑，說明Na2S2O5具有一定的還原性，能被碘標準液滴定，說明發生氧化還原反應產生Na2SO4，I2被還原為I-，則滴定反應的離子方程式為S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol·L-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL，根據反應方程式，則樣品中Na2S2O5的殘留量以SO2計算應為=0.128 g·L-1。3（1）1，0.01；（2）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。【解析】試題分析：（1）取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，

20、過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660g根據硫酸根離子守恒，硫酸根離子的物質的量和硫酸鋇的物質的量是相等的，即為：=0.02mol，c（SO42-）=1mol/L；取25.00mL溶液X，滴加適量稀硫酸，用0.10 0molL-1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液20.00mL，在酸性環境下，高猛酸根離子可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，即MnO4- + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，1 50.100mol/L×20×10-3L n所以亞鐵離子的物質的量為：n=5×0.100mol/L×20×10

21、-3L=0.01mol，故答案為1；0.01；（2）100mL溶液中n（SO42-）=2.000×10-2mol×=0.08mol，n（Fe2+）=0.01mol×=0.04mol，設該樣品中含有xFeSO4y（NH4）2SO46H2O的物質的量為n，則：n（SO42-）=nx+ny=0.08、n（Fe2+）=nx=0.04，則x：y=1：1，所以該鹽的化學式為：FeSO4（NH4）2SO46H2O，故答案為FeSO4（NH4）2SO46H2O。考點：考查了有關混合物反應的計算的相關知識。445.0%【詳解】草酸鈣的化學式為CaC2O4，被還原為得5個電子，H2C

22、2O4被氧化為一共失2個電子，因此5Ca2+5H2C2O42KMnO4，再來計算高錳酸鉀的用量n(KMnO4)=0.0500 mol/L×36.00×103 L=1.80×103 mol，故n(Ca2+)=4.50×103 mol，因此水泥中鈣的質量分數為。5淀粉溶液偏大化學式為：【詳解】（1）用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2液，則指示劑為淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液；（2）S2O32-與H+反應生成S和SO2，則化學方程式為，故答案為：；（3）若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗，標準液體積偏大，測得Cu2+的物質的量將偏大，故

23、答案為：偏大；（4）化學式為：62 134.4 【詳解】(1)由題干數據可知，第2組數據明顯誤差，舍去，故實際消耗酸性高錳酸鉀溶液的平均體積為：，根據反應方程式：3MnO5FeC2O4·xH2O24H3Mn25Fe310CO2(12+5x)H2O可知，n(FeC2O4·xH2O)=n(MnO)=×0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-3mol，故有：，故解得：x=2，故答案為：2；(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，由反應方程式可知，n(CO2)=2

24、n(FeC2O4·xH2O)=2×3×10-3mol=6×10-3mol，故在標準狀況下，生成二氧化碳氣體22.4×103mL/mol×6×10-3mol=134.4 mL，故答案為：134.4。7除去溶液中剩余的H2SO3（或SO2）5VO2+ + MnO4- + H2O = 5VO2+ + Mn2+ + 2H+(NH4)4H2V10O28·10H2O【解析】【分析】應用反應中的關系式計算NH4+、V10O286-的物質的量，再由兩者的物質的量之比求出化學式中的x。【詳解】(1)實驗中H2SO4過量，3 g Na

25、HSO3完全轉化為H2SO3或SO2。五價釩V10O286-完全還原后剩余的H2SO3或SO2也能與KMnO4標準溶液反應?？梢姡蠓械哪康氖浅ト芤褐惺Ｓ嗟腍2SO3（或SO2）。(2)實驗中反應在酸性溶液中進行，VO2+被氧化為五價的VO2+，MnO4- 被還原為 Mn2+ 。酸性溶液中可生成或消耗H+。由此可寫出離子方程式5VO2+ + MnO4- + H2O = 5VO2+ + Mn2+ + 2H+ 。(3)0.9291 g樣品中的NH4+與吸收NH3的HCl的關系：NH4+ NH3 HCl。n(NH4+)=n(HCl)=50.00×10-3L ×0.1000 mo

26、l·L-120.00×10-3L×0.1000 mol·L-1 =3.000×10-3mol 。0.9291 g樣品中的V10O286-與KMnO4標準溶液的關系：V10O286- 10VO2+ 2MnO4- 。 n(V10O286-)=12n(MnO4- )=12×25.00×10-3L×0.06000 mol·L-1 =7.500×10-4mol 。據多釩酸銨晶體的化學式(NH4)xH6-xV10O28·10H2O，有n(NH4+)n(V10O286-)=x1，代入數據得x=4。該

27、多釩酸銨晶體的化學式為(NH4)4H2V10O28·10H2O?！军c睛】關系式計算是重要的計算類型。可根據化學方程式找出物質間的關系式，也可根據元素守恒、得失電子守恒找出關系式。8Co3O4 40 mL 95.68% 【詳解】(1)煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344 L(標準狀況)，則n(CO2)=0.06mol，結合CoC2O4可以知道n(Co)=0.06mol×=0.03mol，則氧化物中n(O)=0.04mol，則鈷氧化物中n(Co):n(O)=0.03mol：0.04mol=3:4，所以鈷氧化物的化學式

28、為Co3O4，故答案為：Co3O4；(2)HNO3的物質的量=2 mol·L-1×0.025L=0.05mol，生成NO的物質的量=0.01mol，所以與一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反應后溶液中含有的的物質的量為0.05mol-0.01mol0.04mol，再向反應后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質為NaNO3，所以需要NaOH的物質的量：n(NaOH)n()0.04mol，則所加NaOH溶液的體積最少是=0.04L，即40mL，故答案為：40mL；(3)用 0.100 0 mol·L -1的酸

29、性 KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗 20.00 mL 標準溶液，氧化溶液中剩余的 Fe2+，根據得失電子守恒可知，剩余 Fe2+的物質的量為 0.100 0×0.02×0.01mol，則還原 Ce4+消耗的 Fe2+的物質的量為 0.033 00 mol-0.01 mol0.023 00 mol，根據Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，則 Ce4+的物質的量為 0.02300 mol，該產品中 Ce(OH)4的質量分數為95.68%，故答案為：95.68%。9偏大 12.32% 【詳解】根據題意，Sn2+能將Fe3+還原為Fe2+，發生的反應為Sn2+2Fe3+=Sn

30、4+2Fe2+，根據還原性：還原劑>還原產物，則還原性Sn2+>Fe2+，實驗中若不除去過量的Sn2+，則加入的K2Cr2O7先氧化過量的Sn2+再氧化Fe2+，導致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大，最終樣品中鐵的質量分數測定結果將偏大；n(Cr2O72-)=5.000×102 mol·L1×22.00×103 L=1.100×103 mol，滴定時Cr2O72-Cr3+和Fe2+Fe3+，根據電子得失守恒可得Cr2O72-6Fe2+，因此n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=6×1.100×103 mol=

31、6.600×103 mol，根據元素守恒樣品中鐵元素的質量為m(Fe)=6.600×103 mol×56 g·mol1=0.3696g，樣品中鐵元素的質量分數w(Fe)=×100%=12.32%。10Cu2(OH)3Cl·H2O【詳解】首先n(Cl)=n(AgCl)×=4.800×103mol；n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000 mol·L1×30.00×103 L×=9.600×103 mol；n(OH)=2n(Cu2+)n(Cl)=2&#

32、215;9.600×103 mol4.800×103 mol=1.440×102 mol；m(Cl)=4.800×103 mol×35.5 g· mol 1=0.1704 g；m(Cu2+)=9.600×103 mol×64 g· mol 1=0.6144 g；m(OH)=1.440×102 mol×17 g· mol 1 =0.2448 g；n(H2O)= ；abcx = n(Cu2+)n(OH)n(Cl)n(H2O)=2:3:1:1 ，化學式為Cu2(OH)3Cl

33、3;H2O。11有關反應方程式為MnO2+Na2O2=Na2MnO43MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2OMnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OMnO2 MnO42-MnO4-Fe2+故(MnO2)=c(Fe2+)V(Fe2+)M(MnO2)÷m(試樣)×100%=×100%=67.3%【分析】本題涉及多個化學方程式，可用關系式法，快速找出二氧化錳和亞鐵離子的關系式，代入數據計算即可。【詳解】本題共涉及以下反應：MnO2+Na2O2=Na2MnO43MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2OMnO4-+5Fe2+8H

34、+=Mn2+5Fe3+4H2OMnO2 MnO42-MnO4-Fe2+n(MnO2)= c(Fe2+)×V(Fe2+) ×m (MnO2)= (MnO2)= = =67.3%?！军c睛】關系式法是化學計算中常用的方法之一。解題的關鍵是從數學和化學反應的實質等方面入手，設法確定有關物質間量的關系式或其代數式。優點是省去了多步計算的繁瑣和比較復雜的運算。12沸騰爐 72.00% 【詳解】（1）煅燒黃鐵礦是在沸騰爐中進行；（2）取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定

35、至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，依據反應過程得到定量關系為：3FeS26SO212Fe2+2Cr2O72-，n(FeS2)=n()=×0.02mol/L×0.02L=0.0006mol，所以樣品中FeS2的質量分數= 。13滴入最后一滴標準液后，溶液由藍色褪為無色，且30 s內不再變化 80.2%(80.0%80.3%即可) 偏低【分析】(1)碘遇淀粉變藍，碘單質消失則藍色消失；(2)根據反應方程式，結合物料守恒，計算混合固體中NaNO2的質量分數；(3)根據c(待)=分析亞硝酸鈉的純度；【詳解】(1)步驟二中以淀粉作指示劑，當達到滴定終點時，再滴入最后一滴標

36、準液時，溶液由藍色褪為無色，且30s內不再變化；(2)步驟一將混合固體溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，發生的反應方程式為4H+2NO2-+2I-=2NO+I2+2H2O和8H+2NO3-+6I-=2NO+3I2+4H2O，滴定過程發生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據物料守恒，反應中Na2S2O3與I2的化學計量比為21、I2與NO2-的化學計量比為12、I2與NO3-反應的化學計量比為32，則Na2S2O3與NO2-的化學計量比為11、Na2S2O3與NO3-的化學計量比為31，滴定消耗n(Na2S2O3)=0.050 mol·L1×0.016 L=8.0×10-4 mol，設混合固體中NaNO2的質量分數為x，根據物料守恒得n(NaNO2)+3n(NaNO3)=n(Na2S2O3)，則mol=×8.0×10-4mol，解得x=0.802，所以混合固體中NaNO2的質量分數為80.2%(80.0%80.3%即可)；(3)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則滴定讀數偏大，計算所得硝酸鈉偏多，則測得亞硝酸鈉的純度偏低。140.01000 【詳解】(1)2