1、2011年高考化學(xué)一輪精品講練析鹽類的水解考點(diǎn)解讀了解鹽類水解的原理，能結(jié)合實(shí)例分析溫度、濃度、外加酸或堿對(duì)水解平衡的影響。能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。鹽對(duì)水的電離程度的影響、鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷、離子濃度大小的比較等。由于相同條件下強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力有著本質(zhì)區(qū)別，因此，強(qiáng)弱電解質(zhì)可通過同條件下電流的大小來確定，這一導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是理化學(xué)科的結(jié)合點(diǎn)，同時(shí)弱電解質(zhì)的有關(guān)量也會(huì)因電離程度發(fā)生變化而難以確定其大小，此時(shí)常常需用數(shù)學(xué)思維方法(如極值法)進(jìn)行處理。溶液的ph計(jì)算題設(shè)條件可千變?nèi)f化，正向與逆向思維、數(shù)字與字母交替出現(xiàn)，與生物酸堿平衡相結(jié)合或運(yùn)用數(shù)學(xué)工具進(jìn)行推理等試題在綜合測(cè)試

2、中出現(xiàn)的可能性極大，展望今后會(huì)以填空或選擇的形式出現(xiàn)，題目難度適中，推理性會(huì)有所增強(qiáng)。基礎(chǔ)過關(guān)第1課時(shí) 鹽類水解1鹽類水解的實(shí)質(zhì)：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的h+或oh-生成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。鹽的水解可看作酸堿中和反應(yīng)的逆過程，為吸熱反應(yīng)。2、鹽類水解規(guī)律(1)強(qiáng)弱規(guī)律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。”(2)大小規(guī)律：“水解程度小，式中可逆號(hào)，水解產(chǎn)物少，狀態(tài)不標(biāo)號(hào)。”多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，且以第一步為主。 如：co32- + h2o hco3- + oh- hco3- + h2o h2co3 + oh-

3、 (3)酸式鹽規(guī)律: 強(qiáng)酸酸式鹽溶液呈強(qiáng)酸性。如nahso4、nh4hso4強(qiáng)堿弱酸酸式鹽溶液顯何性，必須比較其陰離子的電離程度和水解程度。    電離程度水解程度，則溶液顯酸性。如nah2po4、nahso3    電離程度水解程度，則溶液顯堿性。如nahco3、nahs3大多數(shù)鹽類水解程度較低，但其過程促進(jìn)了水的電離。 鹽類水解的程度主要決定于鹽的本性，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸(或陽離子對(duì)應(yīng)的堿)越弱，水解程度就越大，其鹽溶液的堿性(或酸性)越強(qiáng)。 升高溫度、水解程度增大；在溫度不變的條件下，稀釋溶液，水解程度增大

4、，另外，加酸或加堿抑制水解。4水解反應(yīng)可用化學(xué)方程式或離子方程式表示，書寫時(shí)應(yīng)注意。(1)一般用可逆號(hào)“”，只有互相促進(jìn)的完全水解（即有沉淀或氣體產(chǎn)生的互促水解）才用“”。 (2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解方程式表示。(3)一般不寫“”和“”，水解程度大的例外。5判斷鹽溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，要從鹽的組成、水的電離、鹽是否水解等方面綜合考慮，并注意守恒法的應(yīng)用(電荷守恒和元素守恒)，對(duì)于弱酸(堿)及其強(qiáng)堿(酸)鹽的混合物，一般說來優(yōu)先考慮鹽對(duì)弱酸(堿)電離平衡的影響，忽略鹽的水解。如nh4cl與nh3水的混合物，一般只考慮氨水的電離而忽略銨離子的水解。第2課時(shí)探究鹽類水解

5、的應(yīng)用(1)配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解:如配制fecl3、sncl2、na2sio3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。(2)制備某些鹽時(shí)要考慮水解:al2s3、mgs、mg3n2 等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。(3)制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解。利用加熱促進(jìn)水解來制得膠體。fecl3+3h2o=fe(oh)3(膠體)+3hcl(4)某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存，如na2co3溶液、na3po4溶液、na2sio3溶液等不能貯存于磨砂口玻璃瓶中。naf溶液不能保存在玻璃試劑瓶中。(5)證明弱酸或弱堿

6、的某些實(shí)驗(yàn)要考慮鹽的水解，如證明cu(oh)2為弱堿時(shí)，可用cucl2溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅（顯酸性）證之。(6)采用加熱的方法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。如不純的kno3中常含有雜質(zhì)fe3，可用加熱的方法來除去kno3溶液中所含的fe3。    (7)向mgcl2、fecl3的混合溶液中加入mgo或mg2co3除去fecl3。(8)某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解:如mg、al、zn等活潑金屬與nh4cl、cuso4 、alcl3 等溶液反應(yīng)。3mg+2alcl3 +6h2o=3mgcl2+2al(oh)3

7、+3h2(9)判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)ph=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解。如ch3cooh與naoh剛好反應(yīng)時(shí)ph>7,若二者反應(yīng)后溶液ph=7,則ch3cooh過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的ph值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙；弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。(10)判斷酸堿中和至ph=7時(shí)，酸堿的用量（如用氨水與鹽酸反應(yīng)至ph=7時(shí)是氨水過量）。(11)測(cè)定鹽溶液ph時(shí)，試紙不能濕潤，若中性溶液，測(cè)得ph不變?nèi)詾?，若強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，測(cè)得ph比實(shí)際偏大，若強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，測(cè)得ph比實(shí)際偏小，(

8、12)加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解。加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì);加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì);加熱濃縮fecl3 型的鹽溶液.最后得到fe(oh)3,灼燒得fe2o3 ;加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的鹽溶液時(shí),得不到固體;加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽;加熱mg(hco3)2、mgco3 溶液最后得到mg(oh)2 固體;加熱na2so3型鹽溶液，最后被空氣氧化為na2so4。(13)凈水劑的選擇:如al3 ,fecl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。(14)小蘇打片可治療胃酸過多。(15)某些

9、顯酸性的鹽溶液和某些顯堿性的鹽溶液反應(yīng)如al2(so4)3溶液與nahco3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量co2泡沫滅火器。如：al3+ 3hco3-= al(oh)3+ 3co2(16)某些化肥是否能混施（如草木灰不宜與銨態(tài)氮肥及過磷酸鈣混合使用）。(17)解釋某些生活現(xiàn)象時(shí)應(yīng)考慮鹽的水解，如炸油條用明礬、純堿；zncl2、nh4cl作焊藥；熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去污能力強(qiáng)。典型例題【例1】（2010天津卷，4）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是a某物質(zhì)的溶液ph < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 bph 4.5的番茄汁中c(h+)是ph 6.5的牛奶中c(h+)的100倍cagcl在同

10、濃度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同dph3cooh與ch3coona混合溶液中，c(na+) > c(ch3coo)解析：某些強(qiáng)酸的酸式鹽ph7，如nahso4，故a錯(cuò)；，c(h+)=10 mol·l-1，其c(h+)=10 mol·l-1，故b正確；同濃度的cacl2溶液的c(cl-)是nacl的兩倍，它們對(duì)agcl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故c錯(cuò)；混合溶液顯酸性，則c(h+)>c(oh-)，根據(jù)電荷守恒，c(ch3coo-)>c(na+)，故d錯(cuò)。答案：b命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括鹽類的水解、溶液的ph與c(h+)的關(guān)

11、系、沉淀溶解平衡的移動(dòng)和溶液中離子濃度大小的比較。【例2】（2010廣東理綜卷，12）ha為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·l-1 naa溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是ac(na)c(a)c(h+)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h+)cc(na)+ c(oh)= c(a)+ c(h+)dc(na)+ c(h+) = c(a)+ c(oh)解析：a明顯錯(cuò)誤，因?yàn)殛栯x子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；d是電荷守恒，明顯正確。naa的水解是微弱的，故c(a)c(oh)，b錯(cuò)；c的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系，是錯(cuò)誤的；答案：d【例3】（2010福建卷，10）下列關(guān)于

12、電解質(zhì)溶液的正確判斷是a在ph = 12的溶液中，、可以常量共存b在ph 0的溶液中，、可以常量共存c由01 mol·一元堿boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohd由01 mol·一元堿ha溶液的ph3, 可推知naa溶液存在a- + h2oha + oh-【解析】答案：d本題考查常見離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解a. ph=12的溶液呈堿性含有比較多的oh-，不能與hco3-共存b. ph=0的溶液呈酸性含有較多的h+，在no3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存c. 01mol/l的一元堿的ph=10表明該一元堿是弱堿，在溶液

13、中不能完全電離d. 由題意可得該酸是弱酸，在naa溶液中a-會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性【例4】（2010上海卷，16）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是a氨水與氯化銨的ph=7的混合溶液中：cl->nh4+bph=2的一元酸和ph=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： oh-= h+c0.1 mol·l-1的硫酸銨溶液中：nh4+>so42->h+d0.1 mol·l-1的硫化鈉溶液中：oh-=h+hs-+h2s答案：c解析：此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的ph=7時(shí)，溶液中h+=oh-，則cl-=nh4+，a錯(cuò)；由于ph=2的酸的強(qiáng)弱未知

14、，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過量則溶液中h+>oh-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：nh4+>so42->h+-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知oh-=h+hs-+2h2s，d錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時(shí)，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的h與oh量相等。【例5】（2010江蘇卷，12）常溫下，用000 mol·ln

15、aoh溶液滴定 20.00ml0.1000 mol·l溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是a點(diǎn)所示溶液中：b點(diǎn)所示溶液中：c點(diǎn)所示溶液中：d滴定過程中可能出現(xiàn)：【答案】d【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。a項(xiàng)，處于點(diǎn)時(shí)，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有b項(xiàng)，在點(diǎn)時(shí)，ph=7。仍沒有完全反應(yīng)，酸過量，；c項(xiàng)。當(dāng)時(shí)，兩者完全反應(yīng)，此時(shí)由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，d項(xiàng)，在滴定過程中，當(dāng)?shù)牧可贂r(shí)，不能完全中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選d項(xiàng)。【例6】（2010浙江卷，26） （15分）已知：25時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；

16、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：kap（caf2）25時(shí)，mol·l-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液ph（忽略體積變化），得到c（hf）、c（f-）與溶液ph的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時(shí)，將20ml 0.10 mol·l-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 mol·l-1hscn溶液分別與20ml 0.10 mol·l-1nahco3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（v）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生co2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（ch3coo-）

17、c（scn-）（填“”、“”或“”）（2）25時(shí)，hf電離平衡常數(shù)的數(shù)值ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3） mol·l-1hf溶液與 mol·l-1 cacl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液ph為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生。試題解析：給信息多，可以對(duì)信息進(jìn)行初步分析，也可以根據(jù)問題再去取舍信息。信息分析：hscn比ch3cooh易電離，caf2難溶。f-ph=6,ph=0時(shí)以hf存在。f-與hf總量不變。問題引導(dǎo)分析（解題分析與答案）：（1）相同的起始條件，只能是因?yàn)閮煞N酸的電離度不同導(dǎo)致溶液中起始反應(yīng)時(shí)h+濃度不同引起反應(yīng)速率

18、的不同。反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)為ch3coona和nascn,因ch3cooh酸性弱于hscn，故ch3coona水解程度大，c（ch3coo-）c（scn-）。 （2）hf電離平衡常數(shù)ka= 【c（h+）* c（f-）】/ c（hf）,其中c（h+）、 c（f-）、 c（hf）都是電離達(dá)到平衡時(shí)的濃度，選擇中間段圖像求解。根據(jù)圖像：ph=4時(shí)，c（h+）=10-4， c（f-）×10-3、 c（hf）×10-4。ka×10-3。（3）ph=4.0，則c（h+）=10-4,此時(shí)：根據(jù)hf電離，產(chǎn)生的c（f-）×10-3，而溶液中的c（ca2+）×10

19、-4。c2（f-）×c（ca2+）×10-10×10-10大于kap（caf2），此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。教與學(xué)提示：本題比較全面地考察了電離平衡常數(shù)與溶解平衡常數(shù)的知識(shí)內(nèi)容。要求學(xué)生會(huì)讀圖，要掌握平衡常數(shù)的表達(dá)式和含義：平衡時(shí)的溶液中的各種相關(guān)離子的濃度。要理解溶解平衡的含義：達(dá)到飽和溶液時(shí)的最大值，大于則沉淀析出，小于則不析出。明確平衡常數(shù)是隨溫度變化的，不隨溶液中的離子濃度的實(shí)際值而發(fā)生變化。在平衡常數(shù)的教學(xué)中，可以設(shè)計(jì)一個(gè)關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)的專題，有比較，有觸類旁通地系統(tǒng)地研究和學(xué)習(xí)平衡常數(shù)問題。26題再一次說明，平衡常數(shù)的題目不

20、再只是說要考，而總是回避大題的內(nèi)容。難點(diǎn)突破在高考復(fù)習(xí)中意義重大。也再一次說明，高考的熱點(diǎn)往往和大學(xué)基礎(chǔ)要求有聯(lián)系。【例7】（2009全國卷10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是 ( )a b c d答案 c解析 均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因h2co3>苯酚>hco3 ，所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，ph順序相反，故c項(xiàng)正確。【例8】（2009北京卷26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；i

21、從廢液中提純并結(jié)晶。ii將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液iv將濁液過濾，用90°c熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體v煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1）i中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是 （2）ii中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用 （3）iii中，生成的離子方程式是 。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。（4）iv中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是 。（5）已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒的，得到產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg（摩爾質(zhì)量/g·；）答案 （1）fe

22、+ 2fe3+ = 3fe2+（2）加入硫酸，h+濃度增大，使fe2+ + 2h2ofe(oh)2 + 2h+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制feso4的水解（3）fe2+ + 2hco3- = feco3+ co2 + h2o4feco3 + 6h2o + o2 = 4fe(oh)3 + 4co2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的bacl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈鹽類的水解單元測(cè)試(a組)一、選擇題1下列關(guān)于電離平衡常數(shù)說法正確的是（）a電離平衡常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越強(qiáng)b電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān)c不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同。d多元弱酸各步電離

23、平衡常數(shù)相互關(guān)系為：2一定量的鹽酸跟足量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響生成的h2的總量，可向鹽酸中加入適量的（）a碳酸鈉固體b醋酸鈉固體c硫酸氫鈉固體d水3在khso4的極稀溶液和熔融狀態(tài)下，都存在的離子是（ ）ak+ bh+ cso42 dhso44下列各敘述正確的是（）a碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)b碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)c三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導(dǎo)電，所以他們不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)d碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)5下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( )醋酸與水能以任意

24、比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出co2 大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生h2速率慢ab c d620時(shí)，h2s飽和溶液1l，其濃度為0.1mol/l，其電離方程式為h2sh+hs-，hs-h+s2-，若要使該溶液中的ph增大同時(shí)使c(s2-)減小，可采取的措施是()a加入適量的水 b加入適量的naoh固體c通人適量的so2 d加入適量的cuso4固體7在lmol/l硫酸中逐滴加入lmol/lba(oh) 2溶液，下列各圖能夠近似反映出溶液導(dǎo)電性變化的是(d) 8下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是()a氯化氫極易溶于水 b液態(tài)氯化氫不

25、導(dǎo)電c氯化氫不易分解 d氯化氫溶液可以電離9在同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，則升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是()aa>b>cbabc cc>a>b db>a>c10室溫下，在ph12的溶液中，由水電離的c(oh-×10-7×106×10-2×10-12mol/l11液氨與水相似，存在著微弱的電離：2nh3nh4+nh2-。-50時(shí)，兩種離子的平衡濃度均為1×10-15mol/l，下列有關(guān)液氨的離子積及其電離平衡的敘述中正確的是()a此溫度下，液氨的離子積等于1×

26、10-15b在液氨中放人nanh2，則液氨的離子積數(shù)值將增大c此溫度下，在液氨中加人nanh2，則液氨中c(nh4+)<1×10-15mol/ld在液氨中加入nh4cl，則液氨中c(nh4+)將大于c(nh2-)1220時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pha，強(qiáng)堿溶液phb，且ab12，酸堿溶液混合后溶液的ph7，則酸溶液體積v1與堿溶液體積v2的正確關(guān)系是()av1102v2bv2102v1cv1:2v2dv22v11325時(shí)將ph3的強(qiáng)酸與ph12的強(qiáng)堿溶液混合，所得混合液ph10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是(假定體積不變)()a1:9b9:1 c1:11 d11:114關(guān)于溶液的酸堿性說法正確

27、的是()ac(h+)很小的溶液一定呈堿性 b且ph值等于7的溶液一定呈中性cc(oh-)c(h+)的溶液一定呈中性 d不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性·l1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )a溶液中c(h+)和c(oh-)都減小 b溶液中c(h+)增大c醋酸電離平衡向左移動(dòng) d溶液的ph增大16為了使na2s溶液中c(na+)/c(s2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是()a適量naoh b適量鹽酸c適量koh d適量khs17nh4cl溶于重水(d2o)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是()anh3·d2o和hd2o+bnh3·hdo和hd3o+cnh2d&

28、#183;d2o和dh2o+dnh2d·hdo和hd3o+ 18某溶液中由水電離出的h+濃度為1×10-14mol/l，在此溶液中可能大量共存的離子是()aal3+、so42-、nh4+、cl- bk+、fe2+、cl-、mno4-ck+、na+、alo2-、so42- dna+、k+、no3-、hco3-19工業(yè)上制備純zncl2時(shí)，常將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸。為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液ph到4，應(yīng)加入的試劑是( )a氨水 b燒堿 c氧化鋅 d氯化鋅20若200mlc(h+)1×10-3mol/l的某一元酸和100mlc(oh-)1×10-3mol/

29、l的某一元堿溶液相混合后，溶液呈堿性，所用的酸和堿應(yīng)是()a等濃度的弱酸和強(qiáng)堿 b稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿c稀的弱酸和濃的強(qiáng)堿 d稀的強(qiáng)酸和濃的弱堿3溶液中：c(na+)>c(hco3-)>c(co32-)>c(oh-)b向nh4cl溶液中加入少量氨水，使溶液的ph7，則混合液中：c(nh4+)c(cl-2s溶液中：c(na+)2c(s2-ph>1，則等體積、等濃度的乙二酸溶液與naoh溶液混合，溶液的ph>722ph相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，它們的( )ah+的物質(zhì)的量相同 b物質(zhì)的量濃度相同ch+的物質(zhì)的量濃度不同 dh+·l-1時(shí)，甲酸中的c(h+)約為

30、乙酸中c(h+·l-1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的ph從大到小依次是a、乙酸、b。由此可知( )aa的濃度必小于乙酸的濃度 ba的濃度必大于乙酸的濃度cb的濃度必小于乙酸的濃度 db的濃度必大于乙酸的濃度力。24用ph均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸的體積分別為v1和v2，則v1和v2的關(guān)系正確的是( )av1>v2bv1<v2 cv1v2 dv1v2·l-1naoh溶液中加入同體積、同濃度的hac溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )ac(na+)>c(ac-)>c(

31、h+)>c(oh-) bc(na+)>c(ac-)>c(oh-)>c(h)cc(na+)c(ac-)c(hac)- dc(na+)c(h+)c(ac-)c(oh-)26下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )a鐵跟稀硫酸反應(yīng)2feh+2fe3+3h2b碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)ca(hco3)22h+ca2+2h2o2co2c醋酸跟氫氧化鉀反應(yīng)ch3coohoh-ch3coo-h2od碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)mgco32h+mg2+h2oco227下列微粒在溶液中能大量共存的是( )anh4+、fe2+、so42-、no3- bmg2+、k+、cl-、alo2-cal3+、na+、so42-

32、、hs- dca2+、h+、no3-、s2o32-28已知難溶的硫酸鉛與醋酸銨溶液反應(yīng)得到無色澄清溶液，反應(yīng)的離子方程式是pbso42hc3coo-pb(ch3coo)2so42-，據(jù)此判斷醋酸鉛是( )a易溶強(qiáng)電解質(zhì)b易溶弱電解質(zhì) c難溶強(qiáng)電解質(zhì)d難溶弱電解質(zhì)二、填空題29現(xiàn)有如下六種物質(zhì)：cl2 no2 nh3 h2so4 蔗糖 naoh ch3cooh hcl。用序號(hào)回答下列問題：(1)水溶液能導(dǎo)電的有_(2)熔化或液態(tài)能導(dǎo)電的有_(3)屬于非電解質(zhì)的有_(4)屬于電解質(zhì)的有_，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_，屬于弱電解質(zhì)的有_ 30分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么，寫出化學(xué)式，并簡(jiǎn)要說

33、明理由。(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)kal(so4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)_，原因是_。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)_，原因是_。(6)鹽酸與硫酸濃度各1mol/l的混合酸10ml，加熱濃縮至lml，最后的溶液的濃度為_，原因是_。三、簡(jiǎn)答題31有兩瓶ph2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸。現(xiàn)只有石蕊試液，酚酞試液，ph試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來判斷哪瓶是強(qiáng)酸。 32健康人血液的ph為7.357.45，患某種疾病的人的血

34、液ph可暫時(shí)降到5.9，問此時(shí)血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)的多少倍?33下列說法是否正確，請(qǐng)加以說明。(1)so3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，因而so3是電解質(zhì)。(2)baso4難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，因而baso4不是電解質(zhì)。(3)nacl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)閚acl在電流作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的na+和cl-。四、計(jì)算題34、（2004廣東25）維生素c（又名抗壞血酸，分子式為c6h8o6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的i2溶液進(jìn)行測(cè)定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：c6h8o6i2 c6h6o62hi，現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素c的含量，具體的步驟及測(cè)得

35、的數(shù)據(jù)如下。取10 ml 6 mol/l ch3cooh，加入100 ml蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 ml淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000 mol/l的i2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00 ml i2溶液。 (1)為何加入的ch3cooh稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？ (2)計(jì)算樣品中維生素c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：1、c 2、bd 3、a4、b5、b6、ac7、d8、b9、d10、d11、cd12、b13、b14、c15、d16、cd17、b18、ac19、c20、d21、b22、d23、

36、a24、a25、a26、a27、a28、b29、(1)(2)(3)(4)30、(1)k2co3 (2)明礬(3)baco3 (4)na2so4 (5)al(oh)3 (6)10mol/l h2so4溶液hcl揮發(fā)后剩余為h2so431、各取等體積酸溶液用蒸餾水分別稀釋100倍，然后用ph試紙測(cè)其ph，ph變化大的是強(qiáng)酸。 32、1010倍（或28.235.5倍） 33、(1)不正確。so3溶于水，與水作用生成h2so4，h2so4是一種酸，能電離出h+、so42-，所以溶液能導(dǎo)電。但這不是由so3電離產(chǎn)生的，所以h2so4是電解質(zhì)，而so3不是電解質(zhì)。(2)不正確。baso4難溶于水，并非絕對(duì)

37、不溶于水，只是溶解度很小而已。其溶于水的部分完全電離成ba2+和so42-，且baso4在熔融條件下全部電離，因而baso4是電解質(zhì)，且為強(qiáng)電解質(zhì)。(3)不正確。nacl溶于水時(shí)，在水分子作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的na和cl-，從而使溶液能導(dǎo)電。(4)不正確。弱電解質(zhì)的電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)單位時(shí)間內(nèi)電離的分子數(shù)等于離子重新組合成的分子數(shù)時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)。達(dá)到平衡時(shí)，離子、分子數(shù)目保持不變，而非相等。 34、（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的o2，避免維生素c被o2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素c與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。（2） = 92.40%（b組）一、選擇題1、100ml濃

38、度為2mol/l的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是a加入適量的6mol/l的鹽酸 b加入數(shù)滴氯化銅溶液c加入適量蒸餾水 d加入適量的氯化鈉溶液2、室溫下，在ph=12的某溶液中，由水電離的c( oh-) 為 a1.0×10-7mol·l-1 b1.0×10-6mol·l-1 c1.0×10-2mol·l-1 d1.0×10-12mol·l-13、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是a.加熱 用稀硫酸，改用98濃硫酸c滴加少量cuso4溶液 d

39、.不用鐵片，改用鐵粉4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是3ch2cooh 2 c.nh4hco3 25、水的電離過程為h2oh+oh-,在不同溫度下其平衡常數(shù)k(25)=1.0×10-14,k(35)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是a.c(h+)隨著溫度升高而降低 b. 在35時(shí)，c(h+)>c（oh-）（25）>（356、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，nh4離子的濃度最大的是44hco3 c.nh4hso44no37、取ph值均等于2的鹽酸和醒酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是 8、從下列現(xiàn)象可

40、以判斷某酸是強(qiáng)酸的是a加熱該酸至沸騰也不分解b該酸可以分解石灰石放出c該酸可以把a(bǔ)l（oh）3沉淀溶解d該酸濃度為0.1mol·l-1時(shí)的ph為19、在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.lmol·l1 hcl溶液，其液面恰好在5 ml的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·l1 naoh 溶液進(jìn)行中和則所需 naoh 溶液的體積a大于20 ml b小于20 ml c等于20 ml d等于5 ml10、為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（ag）的概念，ag，則下列敘述正確的是a.中性溶液的ag0 b.酸性溶液的ag0c.常溫下0.l

41、mol/l氫氧化鈉溶液的ag12 d.常溫下0.lmol/l鹽酸溶液的ag1211、ph=7的鹽酸和ph=9的氫氧化納溶液以體積比11：9混合，混合液的ph8 c12、在mol·l-1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3coohch3coo-+h+,對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是：a加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) b加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c加入少量mol·l-1hcl溶液，溶液中c(h+)減小d加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其ph=1,c(al3+·l-1， c(so42-&#

42、183;l-1,則c(k+)為：a0.15 mol·l-1 b0.2 mol·l-1 c0.3 mol·l-1 d0.4 mol·l-114. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是a常溫下，7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋ǎ?+）（）（）b將4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低c中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質(zhì)的量相同d常溫下，同濃度的2與溶液相比，2溶液的大15、5時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的ph7時(shí)，下列關(guān)系正確的是a、c(nh4+)=c(so42) b、c(nh4+)>c(so42)c、c(nh4+

43、)<c(so42) d、c(oh)+c(so42)=c(h+)+c(nh4+)16. 溫度相同、濃度均為0.2 mol的（nh4）2so4、nano3、nh4hso4、nh4no3、ch3coona溶液，它們的ph值由小到大的排列順序是a. b. c. d. 17室溫時(shí)，將x ml ph=a 的稀naoh溶液與yml ph=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液ph的判斷，正確的是a若x=y，且a+b=14，則ph>7 b若10x=y，且a+b=13，則ph=7c若ax=by，且a+b=13，則ph=7 d若x=10y，且a+b=14，則ph>718、室溫下，下列溶液等體積混

44、合后，所得溶液的ph一定大于7的是 cph4的醋酸溶液和ph10的氫氧化鈉溶液dph4的鹽酸和phl0的氨水19、將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：a. 水的離子積變大、ph變小、呈酸性 b. 水的離子積不變、ph不變、呈中性c. 水的離子積變小、ph變大、呈堿性 d. 水的離子積變大、ph變小、呈中性20、下列敘述正確的是a0.1mol·l1氨水中，c(oh-)=c(nh4+)b10 ml 0.02mol·l1hcl溶液與10 ml 0.02mol·l1ba(oh)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 ml，則溶液的ph=12c在0.1mol·

45、;l1ch3coona溶液中，c(oh-)=c(ch3cooh)c(h+)d0.1mol·l1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽naha溶液中，c(na+)=2c(a2-)c(ha-)c(h2a)21、將 a g 含naoh樣品溶解在 b ml 0.l mol·l-1 的硫酸中，再加入 c ml 0.1 mol·l1 的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中 naoh 的純度是（naoh 式量為 40） a. (bc)125a×100 b. (b2c)125a×100c (bc)250a×100 d (8b8c)a×100 22、將

46、0.1mol·l1ch3cooh溶液加水稀釋或加入少量ch3coona晶體時(shí)，都會(huì)引起a.溶液的ph增加3cooh電離度變大c.溶液的導(dǎo)電能力減弱 d.溶液中c（oh）減少23、若ph3的酸溶液和ph11的堿溶液等體積混合后 溶液呈酸性，其原因可能是24、將ph=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量naoh溶液后，ph都升高了1，則加入的水與naoh溶液的體積比為a9 b10 c11 d1225、下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是 26、在常溫下10ml ph10的koh溶液中，加人ph4的一元酸ha溶液至ph剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)

47、反應(yīng)后溶液的敘述正確的是a.c（a）c（k） b.c（h）c（oh）c（k）c（a）c.v（總）20ml d.v（總）20ml27、以下是幾種酸堿指示劑變色的ph范圍：甲基橙3.14.4 甲基紅4.46.2 酚酞8.210,現(xiàn)用0.1000mol·l1naoh溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑a.都可以用 b.只能用 c.可以用或 d.可以用或28、用0.01mol/l naoh溶液完全中和ph3的下列溶液各100ml。需naoh溶液體積最大的是29、在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和ph都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說

48、法正確的是 d.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（h）始終比甲燒杯中的c（h）小30、相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，ph值最小的是44hco3 c.nh4hso4 d.(nh4)2so431、有等體積、等ph的ba（oh）2、naoh和nh3·h2o三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為v1、v2、v3，則三者的大小關(guān)系正確的是av3>v2>v1 bv1=v2=v3 cv3>v2=v1 dv1=v2>v332、1體積ph=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的ph等于a9.0b9.533、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液

49、中，符合按ph由小到大順序排列的是ana2co3 nahco3 nacl nh4clbna2co3 nahco3 nh4cl naclc(nh4)2so4 nh4cl nano3 na2s dnh4cl (nh4)2so4 na2s nano3 34、甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/l時(shí)，甲酸中的c(h+)約為乙酸中c(h+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/l的乙酸。經(jīng)測(cè)定它們的ph從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知35、用ph均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸

50、溶液的體積分別為vl和v2，則vl和v2的關(guān)系正確的是av1>v2 bv1<v2 cv1=v2 dv1 v236相同體積的ph =3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是 a弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣b強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣c兩者產(chǎn)生等量的氫氣d無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量37在一定體積ph = 12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的nahso4溶液，當(dāng)溶液中的ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液ph = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積之和，則ba(oh)2溶液與nahso4溶液的體積比是a19 b11 c12 d143

51、8、下列在一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是c12h22o11（麥芽糖）+ h2o 2c6h12o6 ch2=ch2 + h2o = ch3ch2oh ch3ch2cl + h2o ch3ch2oh + hcl nh3·h2o nh4+ + oh- ch3ch2ona + h2o ch3ch2oh + naoh cac2 + 2h2o ca(oh)2 + c2h2a、 b、 c、 d、39、下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是（ ）a、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定b、璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入c、熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量d、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的ph試紙上二、實(shí)驗(yàn)題40、用已知濃度的naoh溶液測(cè)定某h2so4溶液的濃度，參考右圖，從下表中選出正確選項(xiàng)41、用實(shí)驗(yàn)確定某酸ha是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲： 稱取一定質(zhì)量的ha配制0.lmol/l的溶液100ml； 用ph試紙測(cè)出該溶液的ph值，即可證明ha是弱電解質(zhì)。乙： 用已知物質(zhì)的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配制phl的兩種酸溶液各100ml； 分別取這兩種溶液各10ml，加水稀釋為100ml； 各取相同體積的兩種稀釋