1、河南省洛陽市第二十二中學2019-2020學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為amgb             bmg3b2    cmgb2 &#

2、160;           dmg2b3參考答案：b略2. 右圖表示在某溶液中滴加ba(oh)2溶液時，沉淀的物質的量隨ba(oh)2的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是(    )a  mgso4       bkal(so4)2    cal2(so4)3          &#

3、160;            d  naalo2參考答案：c略3. 下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(    )a含有fe3+的溶液：na+、scn、cl、ib含有大量no3的溶液：h+、fe2+、cl、so42c常溫下，ph=12的溶液：k+、cl、so32、s2dc(h+)0.1 mol·l1的溶液：na+、nh4+、so42、s2o32參考答案：c略4. 冶煉金屬一般有下列四種方法：焦炭法；水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；活潑金

4、屬置換法；電解法四種方法在工業上均有應用古代有（）火燒孔雀石煉銅；（）濕法煉銅；現代有（）鋁熱法煉鉻；（）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是a（）用       b（）用       c（）用       d（）用參考答案：b略5. 若na代表阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是a標準狀況下，22.4l己烷中碳碳共價鍵數目為5nab0.1mol·l-1的alcl3溶液中含有的氯離子數為0.3na

5、c56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3na  (fe：56)d20g重水（d2o）所含的電子數為10na參考答案：d略6. （2009·廣東卷）下列說法不正確的是（    ） a.苯和乙烯都能與h2發生加成反應b.蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖c.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到d.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為co和h2參考答案：b 本題考查化學基礎知識,有機、無機內容都有涉及。苯和乙烯都是不飽和烴,因此都可與h2發生加成反應,a對。蔗糖是二糖,水解產物為葡萄糖和果糖,b錯。乙酸又名醋酸,是食醋中的主要

6、成分,經過連續氧化,乙醇乙醛乙酸,c對。制備水煤氣反應為:c+h2o(g)co+h2,d對。7. 下列說法不正確的是()。a苯和乙烯都能與h2發生加成反應  b蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖c食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到  d甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能參考答案：b略8. 下圖是某些實驗的部分裝置,其中所注明的實驗能達到實驗目的的是（ ）         a         b.   

7、;      c.           d. 參考答案：答案：b9. 下列說法正確的是（）a鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發生b反應c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）的s0、h0c常溫下，ph為5的氯化銨溶液和ph為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度相同d向baso4沉淀中加入飽和na2co3溶液后生成baco3，則ksp（baco3）ksp（baso4）參考答案：ac【考點】金屬的電化學腐蝕與防護；反應熱和焓變；鹽類水解的應用；難溶電解

8、質的溶解平衡及沉淀轉化的本質【分析】a鋼鐵主要發生電化學腐蝕；bhts0反應自反進行據此判斷；c易水解的鹽促進水的電離，鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均由水電離；d當溶液中存在qcksp時就能產生沉淀【解答】解：a鋼鐵主要發生電化學腐蝕，同時還發生化學腐蝕，故a正確；b反應c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）的s0，該反應在高溫下能自發進行，hts0可知，該反應的h0，故b錯誤；c常溫下，ph為5的氯化銨溶液氫離子全部由水電離，則水電離的氫離子為105mol/l，ph為9的醋酸鈉溶液中氫氧根離子全部由水電離，則氫氧根離子濃度為105mol/l，則兩種溶液中水的電離程度相同，故c正確；d當溶

9、液中存在qcksp時就能產生沉淀，向baso4沉淀中加入飽和na2co3溶液后生成baco3，說明溶液中qc（baco3）ksp（baco3），但是不能說明ksp（baco3）ksp（baso4），故d錯誤故選ac10. 下列實驗方案不合理或敘述錯誤的是加熱乙酸和乙醇的混合液制備乙酸乙酯  向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高錳酸鉀溶液，然后分液除去甲苯  向乙醛和1己烯中分別加入溴水，通過觀察顏色變化區別二者  讓乙烷和乙烯的混合氣體通過酸性高錳酸鉀濃溶液以凈化乙烷  用啟普發生器制備乙炔a.全部     &

10、#160;                                                 &

11、#160;    b.c.                                             &#

12、160;              d.參考答案：a略11. 和氫硫酸反應不能產生沉淀的是apb(no3)2溶液        b na2s溶液       ccuso4溶液       dh2so3溶液參考答案：b略12. 下列敘述正確的是   &

13、#160;                               （    ）       a01 mol·l1nh4cl溶液：c（nh4）c（cl）   

14、0;   b在25時，ph4的鹽酸與ph10的氨水溶液等體積混合后ph7       c01 mol·l1與02 mol·l1氨水溶液中c（oh）之比為12       d中和ph與體積都相同的氨水和ba（oh）溶液，消耗hcl的物質的量之比是12參考答案：b略13. 下列實驗裝置能夠達到目的的是            

15、;   a鐵制品表面鍍鋅              b驗證碳酸酸性強于硅酸                     c白色固體先變黃色，最后變成黑色       d浸在冷水中的玻璃球顏色較深參考答案：bc略14

16、. 下列各項表述中與示意圖一致的是                                  （    ）    a圖表示第三周期元素原子半徑的變化規律    b圖a、b曲

17、線分別表示反應：ch2=ch2(g)+h2(g)ch3ch3(g) h>0，在使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化    c圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱    d圖兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量也相同參考答案：c略15. 如圖所示，下列說法或表示正確的是（  ）a.石墨）=金剛石）      h=+1.9b.石墨和金剛石的轉化是物理變化   c.石墨的穩定性比金剛石弱d.石墨的總鍵能比1mol金剛石

18、的總鍵能小1.9kj參考答案：a【ks5u解析】a.由圖得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=-393.5kj?mol-1c（s，金剛石）+o2（g）=co2（g）h=-395.4kj?mol-1，利用蓋斯定律將-可得：c（s，石墨）=c（s，金剛石）h=+1.9kj?mol-1，正確；b.石墨轉化為金剛石是發生的化學反應，屬于化學變化，錯誤;c、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的量能量越大越不穩定，則石墨比金剛石穩定，c錯誤；d、依據熱化學方程式 c（s，石墨）=c（s，金剛石）h=+1.9kj?mol-1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kj，錯誤；選a

19、。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產量的1/10，而在潮濕空氣中發生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。 (1)在潮濕空氣中，鋼鐵發生吸氧腐蝕轉化為fe(oh)2的化學方程式為： _(2)已知草酸(h2c2o4)分解的化學方程式為：h2c2o4 co + co2 + h2o，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的裝置是_。(填字母)(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有fe2o3·nh2o和fe兩種成分)，利用草酸分解產生的co和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示。為得到干燥、純凈的co氣體，洗氣瓶a、b中盛放的

20、試劑分別是_、_。在點燃酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)_。準確稱量樣品的質量1000 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質玻璃管中剩余固體質量為832 g，d中濃硫酸增重072 g，則n=_。在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是_。(填字母)a缺少洗氣瓶b    b缺少裝置e    c反應后固體是鐵和少量fe2o3·nh2o參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （7分）na2o和na2o2的混合物140 mg與足量的水作用，得到400 ml溶

21、液，其中含溶質160 mg。試計算所得溶液在常溫下的ph；若na2o和na2o2的混合物質量為w g，與足量的水作用后得到的溶液中所含溶質較原混合物增加了x g。試寫出x的數值大小范圍（用含w的代數式表示）。參考答案：na2o+h2o=2naoh x                        2x2na2o2+2h2o=4naoh+o2   y

22、                      2y解得:x=y=1.0×103 molc(naoh)=4×103÷0.4=0.01 mol·l所以ph=12na2o2naoh        m（g）1    18 gw/62          18w/62=9w/31 gna2o22naoh  &