1、專題 3.1 鈉及其化合物1. 了解鈉主要性質及其應用。2. 了解鈉重要化合物主要性質及其應用。熱點題型一鈉性質及應用例 1、 以下說法正確是( ) a金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火b23 g na 與足量 h2o反響完全后可生成na個 h2分子c金屬 na外表自然形成氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化d將 na塊放入水中，放出氣體反響方程式是2na2h2o=2naoh h2【答案】 d 【提分秘籍】(1) 與非金屬單質 ( 如 o2、cl2)反響。4nao2=2na2o。2nao2 na2o2。2nacl2 2nacl 。(2) 與水反響。離子方程式：2na2h2o=2na2ohh2。與滴加酚

2、酞水反響現象及解釋。(3) 與鹽酸反響。離子反響方程式：2na2h=2nah2。【舉一反三】以下說法不正確是( ) a鈉與硫化合時可以發(fā)生爆炸b等質量兩塊鈉與足量氧氣分別在加熱條件下和常溫條件下充分反響失去電子數目一樣多c鈉著火燃燒時可用泡沫滅火器撲滅d工業(yè)上可用鈉冶煉金屬鈦【答案】 c 熱點題型二氧化鈉和過氧化鈉例 2、 以下關于na2o2說法正確是 ( )ana2o2與 so3反響生成產物只有na2so4b足量 na2o2投入到酚酞溶液中，溶液變紅c在 na2o2與 co2反響中 1 mol na2o2參加反響，有2 mol e轉移dna2o2晶體中陰、陽離子個數比為12 【答案】 d 【

3、解析】由 na2o2與 co2反響可推知， na2o2與 so3反響可能會生成na2so4和 o2， a錯誤；足量 na2o2投入到酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色，b錯誤； 根據知， 1 mol na2o2參加反響，轉移1 mol e， c項錯誤； na2o2晶體中陰、陽離子分別為o22、na，個數比為 12，d項正確。【提分秘籍】(1)na2o2電子式為nana，是個原子團，是一個整體。(2)na2o2與 h2o 、co2反響都是 na2o2自身氧化復原反響，在反響中h2o 、co2既不是氧化劑，也不是復原劑。(3) 在研究 na2o2與其他溶液反響時，要注意na2o2強氧化性和其溶于水后溶液

4、具有強堿性。熟記 na2o2表現強氧化性5 個實例：na2o2與 so2反響： na2o2so2=na2so4。na2o2與 fecl2溶液反響：能將fe2氧化成 fe3，得到 fe(oh)3沉淀。na2o2與氫硫酸反響：能將h2s氧化成單質硫。na2o2與 na2so3溶液反響：能將so23氧化成 so24。na2o2與品紅溶液反響：能使品紅溶液褪色。【舉一反三】以下關于過氧化鈉表達中，正確是( ) ana2o、na2o2組成元素一樣，與co2反響產物也一樣b過氧化鈉能與酸反響生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物c將 na2o2固體投入酸性高錳酸鉀溶液中，有無色氣體放出，且溶液顏色褪去，說明

5、na2o2具有復原性d過氧化鈉與so2反響時， na2o2既作氧化劑又作復原劑【答案】 c 熱點題型三碳酸鈉與碳酸氫鈉例 3 以下方法不能用于鑒別na2co3和 nahco3固體是 ( ) a分別加熱兩種固體，將放出氣體通入澄清石灰水b分別取兩種固體溶于水，滴加ba(oh)2溶液，觀察是否生成沉淀c分別取兩種固體各1 g 于試管中，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部d分別取等質量固體與足量稀鹽酸充分反響，再將反響所得溶液分別經加熱、蒸干、灼燒后稱重【答案】 b 【提分秘籍】利用數形結合思想理解na2co3、nahco3與鹽酸反響(1) 向 na2co3溶液中逐滴參加鹽酸，第一步：co23轉化為

6、hco3，無氣體產生；第二步：hco3與h反響產生co2。消耗 hcl 體積與產生co2體積關系如圖1 所示。(2) 向 nahco3溶液中逐滴參加鹽酸，消耗hcl 體積與產生co2體積關系如圖2 所示。(3) 向 naoh 、 na2co3混合溶液中逐滴參加鹽酸，消耗 hcl 體積與產生co2體積關系如圖3 所示 ( 設naoh 、na2co3物質量之比xy11，其他比例時圖象略) 。(4) 向 na2co3、nahco3混合溶液中逐滴參加鹽酸，消耗 hcl 體積與產生co2體積關系如圖4 所示( 設 na2co3、nahco3物質量之比mn 11，其他比例時圖象略) 。【舉一反三】將 0.

7、4 g naoh 和 1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol l1稀鹽酸。以下圖象能正確表示參加鹽酸體積和生成co2物質量關系是( ) 【答案】 c 【解析】滴加鹽酸先發(fā)生反響ohh=h2o ，再發(fā)生反響co23h=hco3，最后發(fā)生反響：hco3h=co2 h2o ；因n(oh) n(co23) 0.01 mol ，故參加0.02 mol hcl后開場有氣體生成，故c正確。熱點題型四堿金屬與焰色反響例 4、有關堿金屬表達正確是( ) a隨核電荷數增加，堿金屬單質熔點逐漸降低，密度逐漸增大b堿金屬單質金屬性很強，均易與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反響c碳酸銫加熱時不能分

8、解為二氧化碳和氧化銫d無水硫酸銫化學式為cs2so4，它不易溶于水【答案】 c 【提分秘籍】 1 堿金屬一般性與特殊性(2) 特殊性。堿金屬密度一般隨核電荷數增大而增大，但鉀密度比鈉小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰密度小于煤油密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反響生成堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以h形式存在，顯1價，堿金屬氫化物是強復原劑。2焰色反響(1) 焰色反響概念。某些金屬或它們化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊顏色，其屬于物理變化，屬于元素性質。(2) 焰色反響操作。(3) 常見元素焰色。鈉元素黃色；鉀元素紫色( 透過藍色鈷玻璃觀察) ；銅元素綠色。【特別提醒】(1) 焰

9、色反響現象只與元素種類有關，而與元素狀態(tài)無關，即na、na焰色反響均為黃色。(2) 觀察鉀焰色反響時必須透過藍色鈷玻璃觀察，目是濾去黃光以免產生干擾。【舉一反三】以下表達正確是( ) a堿金屬性質相似，均為銀白色金屬b隨原子序數增大堿金屬密度依次增大c鈉可保存在煤油中而鋰不能d堿金屬碳酸氫鹽溶解度大于其正鹽溶解度【答案】 c 【2021 年高考江蘇卷】根據侯氏制堿原理制備少量nahco3實驗， 經過制取氨氣、 制取 nahco3、別離 nahco3、枯燥 nahco3四個步驟，以下圖示裝置和原理能到達實驗目是【答案】 c 【解析】氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫在試管口遇冷又生成氯化銨固體，不能

10、用加熱氯化銨固體方法制備氨氣，a 錯誤；氣流方向錯誤，應該從右側導管通入co2氣體， b 錯誤；從溶液中別離出碳酸氫鈉固體用過濾方法，c正確；碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，不能用該裝置枯燥碳酸氫鈉，d錯誤。【2021 年高考新課標卷】某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進展如下實驗：取少量樣品參加足量水仍有局部固體未溶解；再參加足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品參加足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為anahco3、al(oh)3 bagcl、 nahco3 c na2so3、baco3 d na2co3、cuso4【答案】 c 【2021

11、安徽理綜化學】以下有關說法正確是a在酒精燈加熱條件下，na2co3、nahco3固體都能發(fā)生分解bfe(oh)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現象ch2、 so2、co2三種氣體都可用濃硫酸枯燥dsio2既能和氫氧化鈉溶液反響也能和氫氟酸反響，所以是兩性氧化物【答案】 c 【解析】 a、na2co3固體受熱不易分解，故a錯誤； b、fe(oh)3膠體是紅褐色，故b錯誤； c、以上三種氣體都不與濃硫酸反響，能用濃硫酸枯燥，故c 正確； d、sio2和氫氟酸反響，沒有生成鹽和水，不是兩性氧化物，故d錯誤；此題選c。【2021 廣東理綜化學】以下實驗操作、現象和結論均正確是選項實驗操作現象結論a 分別

12、加熱na2co3和 nahco3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解b 向稀苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產物三溴苯酚不溶于水c 向含i-無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液參加淀粉后溶液變成藍色氧化性： cl2i2d 向 feso4溶液中先滴入kscn溶液再滴加 h2o2溶液參加h2o2后溶液變成血紅色fe2+既有氧化性又有復原性【答案】 bc 【解析】 na2co3加熱時產生水珠是空氣中水凝結形成，不是分解生成，a 錯；苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀，說明產物三溴苯酚不溶于水，b 對；淀粉溶液變成藍色那么生成了i2，說明氯水把i氧化成了i2， 故氧化性： cl2i2，c對

13、； feso4溶液中先滴入kscn 溶液再滴加 h2o2溶液，溶液變成血紅色，說明h2o2把 fe2+氧化為 fe3+，表達了fe2+復原性，沒有表達氧化性， d錯。【2021 天津理綜化學】以下關于物質或離子檢驗表達正確是a在溶液中加kscn ，溶液顯紅色，證明原溶液中有fe3+，無 fe2+b氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣c灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有na+，無 k+d將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是co2【答案】 b 【2021 山東理綜化學】某化合物由兩種單質直接反響生成，將其參加bahco3溶液中同時有氣體和沉淀產生。以下化合物中符合上

14、述條件是aalcl3 bna2o cfecl2 dsio2 【答案】 a 【解析】 alcl3可由單質al 與 cl2反響制得， alcl3與 ba(hco3)2反響生成co2和 al(oh)3沉淀，同時有氣體和沉淀產生，a正確； na2o與 ba(hco3)2反響生成baco3沉淀、 na2co3和 h2o，沒有氣體生成， b 錯誤；因為cl2具有強氧化性，cl2與 fe 反響只能生成fecl3，fecl2不能由兩種單質直接反響生成，c錯誤； sio2不與 ba(hco3)2反響， d錯誤。【2021 年高考北京卷第7 題】以下金屬中，外表自然形成氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化是ak bn

15、a cfe dal 【答案】 d 【解析】 fe 在空氣中易被氧化為疏松氧化鐵，起不到保護內層金屬作用；金屬鋁外表易形成致密氧化物薄膜保護內層金屬不被腐蝕，選d 。【2021 年高考上海卷第19 題】以下反響與na2o2so2na2so4相比擬， na2o2作用一樣是a2na2o22co22na2co3o2 b2na2o22so32na2so4o2c2na2o2h2so4na2so4h2o2 d3na2o2cr2o32na2cro4 na2o 【答案】 d 【2021 年高考新課標卷第9 題】以下反響中，反響后固體物質增重是a氫氣通過灼熱cuo粉末 b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與 fe2o

16、3發(fā)生鋁熱反響 d將鋅粒投入cu(no3)2溶液【答案】 b【解析】 a、氫氣通過灼熱cuo粉末發(fā)生反響為cuo+h2cu+h2o，固體由 cuo變?yōu)?cu ，反響后固體質量減小，錯誤；b、二氧化碳通過na2o2粉末發(fā)生反響為2na2o2+2co2=2na2co3+o2，固體由 na2o2變?yōu)?na2co3，反響后固體質量增加，正確；c、鋁與 fe2o3發(fā)生鋁熱反響，化學方程式為2al+fe2o3al2o3+2fe，反響前后各物質均為固體，根據質量守恒定律知，反響后固體質量不變，錯誤；d、將鋅粒投入cu(no3)2溶液發(fā)生反響為zn + cu(no3)2 = zn(no3)2+ cu，固體由

17、zn 變?yōu)閏u，反響后固體質量減小，錯誤。【2021 年高考北京卷第9 題】以下解釋事實方程式不正確是a測 0.1mol/l氨水 ph為 11： nh3h2onh4+oh- b將 na塊放入水中，產生氣體：2na+2h2o=2naoh+h2c用 cucl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：cucl2 =通電cu2+2cl-dal 片溶于 naoh 溶液中，產生氣體：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2【答案】 c 【解析】 a、氨水為弱電解質，存在電離平衡，正確；b、na性質非常活潑，可與水反響放出h2，正確； c、電離本身不需要通電，故方程式錯誤；d、al 可與 naoh溶液反響放出氫氣

18、，正確。1以下說法正確是( ) a在酒精燈加熱條件下，na2co3、nahco3固體都能發(fā)生分解b用如圖裝置進展實驗，將裝置中稀鹽酸滴入裝置碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液中可觀察到立即有氣泡產生c將 na2o參加 ba(hco3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生d不能用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3【答案】 d 2把一小塊金屬鈉放入以下溶液中，說法正確是( ) a放入飽和naoh 溶液中：有氫氣放出，恢復至室溫后溶液ph增大b放入稀cuso4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出c放入 mgcl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成d放入 nh4no3溶液中：有無色無味氣體放出【答案】 c

19、【解析】 a項錯誤，飽和naoh 溶液中放入鈉，鈉與水反響消耗水且生成naoh ，從而會有局部naoh 晶體析出，同時生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液ph不變； b項錯誤，鈉與水反響生成氫氣和naoh ， naoh 與 cuso4反響會出現藍色沉淀；c項正確，鈉與水反響生成naoh與 mgcl2反響生成mg(oh)2 白色沉淀； d項錯誤，鈉與水反響放熱，生成naoh 與 nh4反響生成nh3h2o ，nh3h2o局部分解產生少量氨氣會與氫氣同時放出，故放出氣體有刺激性氣味。3以下說法正確是( ) ana表示阿伏加德羅常數，1 mol na 被完全氧化生成na2o2，失去 2na個電子b

20、用如圖裝置進展實驗，由中澄清石灰水變渾濁，可證明中nahco3固體受熱分解c蘇打是面包發(fā)酵粉主要成分之一d過氧化鈉會因為空氣中氧氣而易變質【答案】 b 【解析】 a項， na2o2中鈉化合價為1，1 mol na 只能失去1 mol e，錯； c項，小蘇打是面包發(fā)酵粉主要成分之一，錯；d項，過氧化鈉在空氣中因co2和 h2o而易變質，錯。4以下圖是模擬“侯氏制堿法制取nahco3局部裝置。以下操作正確是( ) aa 通入 co2，然后 b 通入 nh3，c 中放堿石灰bb 通入 nh3，然后 a 通入 co2，c 中放堿石灰ca 通入 nh3，然后 b 通入 co2，c 中放蘸稀硫酸脫脂棉db

21、 通入 co2，然后 a 通入 nh3，c 中放蘸稀硫酸脫脂棉【答案】 c 5以下離子方程式書寫正確是( ) anahco3溶液中參加稀hcl：co232h=co2 h2o b碳酸鈉溶液顯堿性：co23h2ohco3ohcna2o2溶于水產生o2：na2o2h2o=2na2oho2d碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hco3oh=co23h2o 【答案】 b 【解析】 a項， hco3不能完全電離，不能拆成離子，錯；c項，氧原子不守恒，錯；d項，無視了 co23與 ca2生成 caco3沉淀，錯。6向四只盛有一定量naoh 溶液燒杯中通入不同量co2氣體，再在所得溶液中逐滴參加稀鹽酸至過量， 并

22、將溶液加熱， 產生 co2氣體與 hcl 物質量關系如以下圖( 忽略 co2溶解和 hcl 揮發(fā) ) ：那么以下分析都正確組合是( ) 圖對應溶液中溶質為nahco3圖對應溶液中溶質為na2co3和 nahco3， 且二者物質量之比為 11 圖對應溶液中溶質為naoh 和 na2co3， 且二者物質量之比為11 圖對應溶液中溶質為na2co3a b c d【答案】 a 【解析】圖象中從o點即開場產生co2氣體，對應溶液中溶質為nahco3，正確；圖象中oa 段消耗 hcl 量小于 ab 段消耗 hcl 量，對應溶液中溶質為na2co3和 nahco3，且二者物質量之比nna2co3n nahc

23、o313121，正確；圖象中，oa 段消耗 hcl 量等于 ab 段消耗 hcl 量，對應溶液中溶質為na2co3，不正確；圖象中，oa 段消耗 hcl 量大于 ab 段消耗 hcl 量，對應溶液中溶質為na2co3、naoh ，且二者物質量之比為n na2co3nnaoh 13121，不正確。7200 時， 11.6 g co2和 h2o混合物氣體與足量na2o2反響，反響后固體增加了3.6 g ，那么原混合物平均相對分子質量為( ) a5.8 b11.6 c 【答案】 c 8na2co3制取方法及綜合實驗探究。(1) 我國化學家侯德榜改革國外純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如下：往飽和食

24、鹽水中依次通入足量nh3、co2( 氨堿法 ) ，而不先通co2再通 nh3原因是_ 。從生產流程圖可知，可循環(huán)利用物質是_。寫出沉淀池中、煅燒爐中反響化學方程式_。(2) 如何用 co2和 50 ml 2 mol l1 naoh溶液制取50 ml 1 mol l1 na2co3溶液？寫出簡要實驗步驟：_。寫出有關反響化學方程式：_。【答案】 (1) 由于 co2在 nacl 溶液中溶解度很小，先通入nh3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量 co2氣體，產生較高濃度hco3，才能析出nahco3晶體食鹽水， co2nh3 co2h2onacl=nahco3 nh4cl、2nahco3=na2co3c

25、o2 h2o (2) 將 50 ml 2 moll1naoh溶液等分成兩份，在一份naoh 溶液中通入過量co2氣體，再將兩溶液混合，即得50 ml 1 mol l 1na2co3溶液naoh co2=nahco3、nahco3naoh=na2co3h2o 9某研究性學習小組就na2o2有關性質探究如下：向滴有酚酞水中投入一定量na2o2，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色。對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色原因，甲、乙兩同學提出了不同解釋：甲同學認為是na2o2與水反響放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；乙同學那么認為是na2o2與水反響時產生了h2o2，

26、h2o2強氧化性使酚酞褪色。(1) 乙同學設計了如下實驗來證明自己猜測是正確：在滴有酚酞氫氧化鈉溶液中滴加3%h2o2溶液并振蕩。假設乙同學猜測正確，可觀察到現象是_。甲同學針對乙同學上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明na2o2與水反響生成了h2o2，甲同學提出要增加實驗是什么？(2) 試設計簡單實驗證明甲同學解釋是否正確( 畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟) 。【答案】 (1) 溶液紅色褪去在滴有酚酞水中參加足量過氧化鈉，待反響完成后向溶液中參加少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反響時有h2o2生成。(2) 向滴有酚酞氫氧化鈉溶液中通入氧氣，假設紅色褪去，證明甲同學推測正確，反之，那么不正確。實驗裝置圖如下圖( 可用廣口瓶等其他儀器代替燒杯，合理即可) 10某汽車平安氣囊產氣藥劑主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)nan3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生n2和 na， n2電子式為_ 。(2)fe2o3是主氧化劑，與na反響生成復原產物為_( 該反響為置換反響) 。(3)kclo4是助氧