1、高考理科綜合（化學部分）模擬試題（時間60分鐘，滿分100分）相對原子質量：H-1C-12O-16Fe-56AI-27Na-231.下列元素屬于第四 A族的是A.氟B.鐵C.鈣D.硫2.椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L、含鈣 35.11g/L、含碘 0.051g/L ，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是3.4.5.A.元素B.單質F列各圖所示的分子結構模型中，分子式為（S）BAF列物質既含有共價鍵又含有離子鍵的是A. NaOHB. CbF列關于石油的說法正確的是C.原子C6H6的是CC. HCID.氧化物DD. NaCIA. 石油屬于可再生礦物能源B. 石油主要含有碳、氫兩種元素C. 石

2、油裂化屬于物理變化D. 石油分餾屬于化學變化6.從海水中可以提取溴，主要反應為:2B+ CbT Br2 + 2C，下列說法正確的是A. 溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應D.氯氣的氧化性比溴單質強7.某有機物結構見右圖，它不可能具有的性質是A.能跟KOH溶液反應B.能被氧化C.能發生加聚反應D.能使溴水褪色& 1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的A. 電子數B.原子數C.質子數D.體積9.在pH=13的溶液中能大量共存的是+2-3+-+3+2-+2-A.NHk、SO4、Cl B. Al、NQ、ClC.K、Fe、SO4D.Na、CQ、NO3 10

3、下列有關第三周期元素的性質遞變的說法錯誤的是A從左到右，金屬性減弱B從左到右，非金屬性增強C從左到右，正化合價的數值增大D從左到右，原子半徑逐漸增大11. 某小組設計如右圖裝置研究電化學原理，下列說法中錯誤的是A. 若開始時開關K與a連接，其反應與鐵的吸氧腐蝕類似B. 若開始時開關K與b連接，則標準狀況下B極產生2.24 L氣體,轉移電子0.2 molC. 若開始時開關K與b連接，則該裝置是化學能轉變為電能D. 若開始時開關 K與b連接，其原理類似于鋼鐵防護中外加電流的陰極保護法12. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是3飽和fr盤水A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油

4、和乙醇CH2-CHa13. 與氫氣加成產物的名稱是CH3A. 4-甲基己烷C. 1,3-二甲基戊烷14. 氫氣可以在氯氣中燃燒，下列說法正確的是B. 2-乙基戊烷D. 3-甲基己烷A、反應在點燃條件下發生，是吸熱反應B、反應中的能量變化與反應物的用量多少無關C、反應物的總能量高于生成物的總能量D、化學鍵斷裂吸收的總能量高于化學鍵形成放出的總能量15. 某溶液中可能含有 SO42、CQ2) C。為了檢驗其中是否含有 SO42，除BaC2溶液夕卜，還需要的溶液是A. H2SO4B. HCIC. NaOHD. NaNO16甲酸是一種一元有機酸。下列性質可以證明它是弱電解質的是A.甲酸能與水以任意比互

5、溶B. O.lmol L甲酸溶液的pH值約為2C. 10mL1moI L甲酸恰好與10mL1moI L NaOH溶液完全反應D. 甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱17. 下列反應的離子方程式正確的是A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H+ + CQ2tCO2 f + H2OB. 鐵片溶于稀硫酸中：2Fe + 6H+t 2FeT + 3出匸C. 向AICI3溶液中加入過量的 NaOH溶液：Al3+ 3OHtAI(OH)3 JD. 氫氧化銅溶于稀鹽酸中：Cu(OH+ 2H 2H2O + Cu18. 將濃度均為0.2moI/L的CHCOOH和CHsCOONa溶液等體積混合，混合液呈弱酸性, 其

6、中有三種微粒的濃度非常接近，這三種微粒是- + - +A. CHCOO Na CH3COOHB. CHCOO CH3COOH H- +C. CHCOOH OH H- - +D. CHCOO OH H19. 5.5 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣4.48 L,則混合物中Fe與AI的物質的量之比A. 1： 1B. 2： 1C. 1： 2D. 2: 320.某溫度下，一反應平衡常數0CO CH2OK。恒容時到達平衡后，升高溫度,H2濃度減小。下列說法正確的是A.升溫，逆反應速率減小B.加壓，H2濃度減小C.增加H2, K減小D.該反應的正反應是吸熱反應二、綜合題(一)“常見無機物

7、”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質及化合物。完成下列 填空:21. 四種元素原子的半徑大小Fe>:22. 鋁原子核外電子排布式，有種不同能量級的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物；寫出鋁熱反應的化學方程式 23. 工業上用氯氣和制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是。24. 硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫出該反應的化學反應方程式并標出電子轉移的方向和數目。25. 硫的非金屬性于氯（選填“強”、“弱”），用一個事實證明 ?再 從 原 子 結 構 的 知 識 加 以 解 釋（二）氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。催化劑工業合成氨的化學方程式 N + 3H22NH3 +92.

8、4KJ咼溫咼壓26. 它是氮的固定的一種，屬于 （選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）;若升高溫度，該平衡向方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）。27. 該反應達到平衡狀態的標志是。（選填編號）a.壓強不變b. v 正（出）=v 正（NHJc. c （N2）不變d. c（NHs）= c（NJ28. 欲使NH3產率增大，可采取的措施有、。若容器容積為2L,開始加入的N2為O.lmol,20s后測得NH3的物質的量為0.08mol ,則N2的平均反應速率為 ol/（L ?S）。29. 如右圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內液面上升，溶液變為紅色，解釋發生該現象的原因。3

9、0. （ NH4）2SO4是常用的氮肥，長期施用時會使土壤酸化板結，瀟有酚用離子方程式表示原因戢的木檢驗（NH4） 2SQ含NHJ的方法是。乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。31. 乙 炔 在 空 氣 中 燃 燒 的 現 象由乙烷制取一氯乙烷的反應條件 ,由乙烯制取乙醇的反應類型32. 一氯乙烷分子中的官能團為。聚氯乙烯的結構簡式為。33. 寫出由乙醛生成乙酸的化學反應方程式。34. 寫出乙酸的一種同分異構體的結構簡式 ；檢驗該同分異 構 體 是 否 含 有 醛 基 操 作35. 乙二醇（HOCHCHOH）也是一種很重要的化工原料，請完

10、成由一氯乙烷合成乙醇的路線圖（合成路線常用的表示方式為:反應試劑反應條件反應試劑反應條件目標產物（四）測定含有少量氯化鈉小蘇打（主要成分為NaHCO）的含量有多種方法。36.I.用重量法。加熱法樣品，用化學方程式表示的反應原理是 ?II.量氣法：通過測得 的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量。37.III.滴定法（容積法）反應原理： NaHCO+HCf NaCI+HO+CQf ,NaHCQ呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用 作指示劑。用標準鹽酸滴 定 終 點 時 的 現 象 是滴定法實驗步驟如下圖示試樣水指示刑標準鹽酸; III I$臨ft丿一 譜解*定容 職出酣吐:） _ 懂第二歐實豔l

11、OOmL38“稱量t溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、 、等39“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對其進行潤洗，對滴定結果的影響是 （“偏高” “偏低” “無影響”）；必須“做二次實驗”的理由某化學興趣小組的同學用重量法測定某品牌小蘇打中 NaHCQ的質量分數，進行了以下 實驗：稱量樣品置于燒杯中， 向其中慢慢滴加稀鹽酸， 至不再產生氣泡為止，測得的有 關數據如下表所示。物質樣品消耗的稀鹽酸反應后的溶液質量（g）4.5 g37.7 g40 g試計算：40生成的質量C ;樣品中的NaHCQ的質量分數 （計算結果保留一位小數）參考答案、20 >2

12、=40 分題號12345678910答案AADABDABDD題號11121314151617181920答案CCDCBBDACD二、（一） （15 分）21. AI S Cl （2 分）22. 1s22s22P63s23P1, （1 分） 5 （1 分），2AI+FqO3 咼溫2 Fe + A2Q （2 分）23消石灰或熟石灰，氫氧化鈉溶液（2分）24. Fe+ AFeS （3 分）25. 弱，（1分）氯化氫比硫化氫穩定，氯氣與氫氣點燃即可燃燒或爆咋，而硫磺與氫氣加熱還較難反應且可逆，高氯酸的酸性強于硫酸等（合理即給分）；（1分）S與CI二者電子層數相同，核外電子數增多，原子半徑逐漸減小，原子

13、核對外層電子的吸引力增強，故得電子能力依次增強，非金屬性增強。（2分）（二） （15 分）26. 人工固氮；逆反應（2分） 27.a c （2分）28. 加壓，分離氨（合理即給分）（2分）0.001（2分）29. 氨氣易溶于水，試管內壓強減小，液面上升；生成一水合氨，電離出OH,溶液呈堿性，故溶液變為紅色。 （2分）或 NH3+H2O=NH ”0= NH+OH-, NH3易溶于水，試 管內壓強減小，液面上升電離出0H，溶液呈堿性，故溶液變為紅色。（合理即給分）30. NH4+H2ONH3 H20+H+ （2分）取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有N

14、H4+。（ 3分）（三）31.火焰明亮，產生黑煙并放出大量的熱（2分）；光照；加成反應（2分）32氯原子或-Cl（ 1 分）-CH= CH Cl-n（ 1 分）33.（2分）34. HCOOCH（ 1分）取樣，加入新制氫氧化銅懸濁液震蕩，加熱，若產生（磚）紅色沉淀就證明含有醛基，若沒有紅色沉淀則證明沒有醛基。（2分）35. （ 4 分）Cl2CH3CH2 Cl乜型単翳_ CH2 Cl CH2CH2 cl 阻 J 溶毆 HOCHCHOH丄（四）（15分）36. 2NaHCO Na2CO3 +H2O+CO f（ 2 分），CQ （1 分）37. 甲基橙（1分）滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色突然變為橙色并在半分鐘內不變色（2分）38. 燒杯，膠頭滴管，玻璃棒（3分）39. 偏低，減少誤差（2分）40.2.2g93.3% （4 分）該反應的化學方程式為NaHCO+HCf HCI+HO+CQ仁