1、 北京市朝陽區高三化學二模試題 2016.56. 中華文明源遠流長，下面中國國寶級文物的表面不會因電化學腐蝕被氧化的是A. 秦朝銅車馬B.春秋越王劍C.唐三彩D.商代司母戊鼎7. 某學習小組按如下實驗過程測量海帶中碘的含量上述實驗過程對儀器選擇不合理的是 ABCD8. 以下事實不能用元素周期律解釋的是A. F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應 B. H2O在4000以上開始明顯分解，H2S用酒精燈加熱即可完全分解C. 氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵 D.“NO2球”在冷水中顏色變淺，在熱水中顏色加深 9. 已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) H，有關數據如下

2、：T（）527627727827927平衡常數K 910423.20.390.12下列說法不正確的是A. 根據平衡常數隨溫度的變化關系，判斷出H0 B. 保持其他條件不變，SO2的平衡轉化率(727)(927) C. 增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉化率 D. SO3的穩定性隨溫度的升高而降低10.繼屠呦呦從青蒿中成功提取出青蒿素后，中國科學院上海有機化學研究所又在1982年人 工合成了青蒿素，其部分合成路線如下所示：下列說法不正確的是 A. 香茅醛能發生加聚反應和縮聚反應 B. “甲乙”發生了取代反應 C. 甲中不同化學環境的羥基化學性質不同 D. 香茅醛存在順反異構現象11. 下表中“試

3、劑”與“操作及現象”對應關系錯誤的是 選項試劑操作及現象AAgNO3溶液滴加氨水，產生沉淀；繼續滴加氨水，沉淀溶解 B鋁粉滴加NaOH溶液，產生氣體；繼續滴加，產生白色沉淀CCuSO4溶液加過量NaOH溶液，產生藍色沉淀；再加乙醛，加熱，產生紅色沉淀D氯水滴加NaOH溶液，溶液顏色褪去；再加HCl，溶液顏色恢復 12. 某同學做如下實驗實驗 現象溶液無色，試管上方呈紅棕色產生大量氣泡，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍產生氣泡，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍下列說法不正確的是 A. 實驗試管上方呈現紅棕色的原因是：2NO + O22NO2 B. 根據實驗、的氣體檢驗結果，說明都有NH3產生 C. 實驗溶液中發

4、生的反應是：Al + 6H+ + 3NO3- Al3+ + 3NO2+ 3H2O D. 在實驗、中，NO3-在酸、堿及中性溶液中都被還原25.（17分） 有機化合物甲、乙用于制備化妝品，二者合成路線如下（部分產物及條件略）。 已知： （-R、-R代表烴基或-H）（1）D的結構簡式是 。（2）化合物A能與濃溴水反應產生白色沉淀。 “EF”的反應類型是 。 “F有機化合物甲”的化學方程式是 。 化合物A的結構簡式是 。（3）化合物C的分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫。 C的結構簡式是 。（4）化合物W的相對分子質量為106， 關于B與W的說法，正確的是 。 a. 互為同系物

5、 b. 可以用酸性KMnO4溶液鑒別 c. 相同物質的量的B和W與H2完全反應，消耗H2物質的量不同（5）M、N中均只含一種官能團，N中含有四個甲基。 X的結構簡式是 。 滿足合成路線的N的同分異構體是 。 26. （12分） LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。（1）FePO4難溶于水，制備方法如下： .用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾； .向濾液中加入一定量的H2O2； .向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經進一步處理得FePO4。 中反應進行完全的現象是 。 用離子方程式說明H2O2的作用是 。 已知：H2PO HPO

6、+ H+ ；HPO PO+ H+ 。產生FePO4的離子方程式是 。 Na2HPO4溶液顯堿性的原因是 。（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4 。 化合物LiI中碘離子的作用是 。（3）鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電 池反應為： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，裝置如下： 該電池不能用電解質水溶液，原因是 。 充電時，b極的電極反應式是 。27. （14分） 侯德榜是我國著名科學家，1933年出版純堿制造一書，創立了中國自己的制堿 工藝。其純堿制造原理如下圖所示： （1）由

7、NaHCO3制備純堿的化學方程式是 。（2）過程通入NH3和CO2的順序是 。 （3）過程析出NH4Cl(s)的原因是 。（4）充分利用副產品NH4Cl生產NH3和HCl。直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產率 往往很低，原因是 。（5）采用MgO循環分解NH4Cl。加熱，在300以下獲得NH3；繼續加熱至350600獲得HCl氣體。利用下列裝置（加熱及加持裝置略）可測量NH3和HCl的產率。 低于300時，干燥管盛裝的干燥劑是 。NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液。 產生NH3的化學反應方程式是 。 在350600，上圖虛線框內應選擇的安全瓶是 。 MgO可以循環分解NH

8、4Cl制得NH3和HCl的原因是 （結合化學方 程式解釋）。28. （15分） 以NaCl為主要成分的融雪劑會腐蝕橋梁、鐵軌等鋼鐵設備。某研究小組探究NaCl 溶液對鋼鐵腐蝕的影響。（1）將濾紙用3.5%的NaCl溶液潤濕，涂上鐵粉、碳粉的混合物，貼在表面皿上。在濾紙上加幾滴檢驗試劑，再緩慢加入NaCl溶液至沒過濾紙，操作如下所示： 實驗的現象說明，得電子的物質是 。 碳粉的作用是 。 為了說明NaCl的作用，需要補充的對照實驗是 。（2）向圖示裝置的燒杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液， 閉合K，指針未發生偏轉。加熱燒杯a，指針向右偏轉。取a、b中溶液少量，滴加K3溶液，a中

9、出現藍色 沉淀，b中無變化，b中鐵片作 極。 加熱后，指針發生偏轉的原因可能是 。（3）用圖示裝置探究不同濃度NaCl溶液對鋼鐵腐蝕的影響，向燒杯a、b中各加入30 mL不同質量分數的NaCl溶液，實驗記錄如下表所示。實驗ab指針偏轉方向0.1%0.01%向右0.1%3.5%向左3.5%飽和溶液向右 中，b中電極發生的電極反應式是 。 中，鐵在飽和NaCl溶液中不易被腐蝕。 查閱資料可知：在飽和NaCl溶液中O2濃度較低，鋼鐵不易被腐蝕。設計實驗證 明： 。 （4）根據上述實驗，對鋼鐵腐蝕有影響的因素是 。 北京朝陽高三二模化學參考答案 第一部分（選擇題 共42分）6789101112CCDB

10、DBC第二部分（非選擇題 共58分）（注：2528題答案合理給分）25. （17 分）（1）CHCH （2 分） （2） 加成反應 （2 分） （2 分） （2 分）（3） （2 分） （4）a b （2 分）（5） （2 分） CH3CH2=CCH2CH2C=CH2CH3 （共3分，寫出1個2 分，2個全對3分） 26. （12 分）（1） 不再產生氣泡 （2 分） 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2 分） Fe3+ + 2HPO42- = FePO4+ H2PO4- （2 分） 由于HPO42-可以電離：HPO42- PO43- + H+ ，又可以水解

11、：HPO42- +H2O H2PO4- + OH-，且水解程度大于電離程度，所以溶液溶解顯堿性。（2 分） （2）作還原劑 （1 分）（3） 金屬Li可與水發生反應（或2Li + 2H2O 2LiOH + H2）（1 分） LiFePO4 e- = Li+ + FePO4 （2 分） 27. （14 分）（1）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2 （2 分） （2）先通NH3，后通CO2 （2 分） （3）NH4Cl(s) NH4+(aq) + Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促進氯化銨析出（2 分）（4）NH3 + HCl = NH4Cl （2 分）（5） 堿石灰 （1分） MgO + 2NH4Cl 2NH3+ MgCl2 + H2O （2 分） c （1 分） 因為MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+ H2O， 而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl， MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl；Mg(OH)2受熱生成MgO，Mg(OH)2 MgO+H2O， 所以MgO可以循環應用與NH4Cl反應制得NH3和HCl。 （2 分） 28. （15 分）（1） O2 （2 分） 與鐵組成原電池，作原電池的正極 （2 分） 用水代替NaC