1、2017-2018學年高中化學人教版選修4教案第2課時沉淀反應的應用1能用平衡移動原理分析、理解沉淀的溶解與生成及沉淀轉化的實質。2學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產、生活中的實際問題。(重點)沉 淀 的 生 成 與 溶 解基礎·初探教材整理1沉淀的生成1調節ph法加入氨水調節ph至78，可除去氯化銨溶液中的雜質氯化鐵。反應離子方程式如下：fe33nh3·h2o=fe(oh)33nh。2加沉淀劑法以na2s、h2s等作沉淀劑，使cu2等生成極難溶的硫化物沉淀。反應離子方程式如下：cu2s2=cus，cu2h2s=cus2h。教材整理2沉淀的溶解1原理：根據平衡移動原理，對于在

2、水中難溶的電解質，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。2溶解沉淀的試劑類型(1)酸溶解法：如caco3溶于鹽酸，離子方程式為caco32h=ca2co2h2o。(2)鹽溶液溶解法：例如mg(oh)2沉淀可溶于nh4cl溶液，化學方程式為mg(oh)22nh4cl=mgcl22nh3·h2o。探究·升華思考探究某溫度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)、fe(oh)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，改變溶液ph，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。問題思考：(1)fe(oh)3能否溶于稀硫酸？試用沉淀溶解平衡理論解釋。【提

3、示】能；fe(oh)3(s)fe3(aq)3oh(aq)加入稀硫酸，h與oh發生中和反應，上述平衡右移，故fe(oh)3能溶于稀硫酸。(2)采取什么措施能使a點到b點？【提示】調節(增大)溶液ph，使c(fe3)減小，c(oh)增大。(3)向等物質的量濃度的fe3、cu2、fe2的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，先后依次出現的沉淀是什么？【提示】fe(oh)3、cu(oh)2、fe(oh)2。(4)如何除去cucl2溶液中混有的少量fe3和fe2？【提示】先加入h2o2或氯水，將fe2轉化為fe3；再加入cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3調節cucl2溶液的ph。認知升

4、華1沉淀的生成和溶解原理沉淀的生成和溶解這兩個方向相反的過程相互轉化的條件是離子濃度，控制離子濃度，可以使反應向我們需要的方向轉化。2沉淀的生成(1)沉淀生成的應用：常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。(2)沉淀的方法：調節ph法。加沉淀劑法。3沉淀的溶解(1)沉淀的溶解原理：根據平衡移動原理，對于難溶電解質，只要不斷減少溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。(2)沉淀溶解的方法：酸溶解法。鹽溶解法。題組·沖關1要使工業廢水中的重金屬離子pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物pb

5、so4pbco3pbs溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述數據可知，選用的沉淀劑最好是()a硫化物b硫酸鹽c碳酸鹽d以上沉淀劑均可【解析】產生的沉淀的溶解度越小，沉淀反應進行的越完全。在某種沉淀中加入適當的沉淀劑，可使原來的沉淀溶解而轉化為另一種溶解度更小的沉淀。【答案】a2常溫下幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：物質名稱硫化亞鐵硫化銅硫化鋅溶度積6.3×10186.3×10361.6×1024向含有等物質的量濃度的fecl2、cuso4、znso4混合溶液中滴加0.01 mol·l1 na2s

6、溶液時，fe2、cu2、zn2沉淀的先后順序為()afe2、zn2、cu2bcu2、zn2、fe2czn2、fe2、cu2dcu2、fe2、zn2【解析】組成結構相似的物質，ksp越小越易形成沉淀。硫化銅的溶度積最小，cu2最先沉淀，然后是zn2、fe2。【答案】b3欲除去混在baso4中的少量caco3雜質，下列措施正確的是()a鹽酸、過濾b稀硫酸、過濾cnaoh溶液、過濾d四氯化碳、分液【解析】a項，caco32hcl=cacl2co2h2o，baso4不溶于鹽酸，故可行；b項，caso4微溶，阻止反應進一步進行；c項，caco3與naoh不反應；d項，caco3不溶于ccl4。【答案】a

7、4化工生產中含cu2的廢水常用mns(s)作沉淀劑，其反應原理為cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。一定溫度下，下列有關該反應的推理正確的是() 【導學號：51182076】a該反應達到平衡時：c(cu2)c(mn2)b平衡體系中加入少量cus(s)后，c(mn2)變小c平衡體系中加入少量cu(no3)2(s)后，c(mn2)變大d該反應平衡常數表達式：kksp(cus)/ksp(mns)【解析】根據cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)得，ksp(cus)<ksp(mns)，k>1，即c(cu2)<c(mn2)，故a、d錯誤；cus為固體，對

8、上述平衡沒有影響，b錯誤；加入少量cu(no3)2(s)，c(cu2)增大，上述平衡向右移動，c(mn2)增大，故c正確。【答案】c沉 淀 的 轉 化基礎·初探教材整理沉淀的轉化1實質：沉淀溶解平衡的移動。2規律：一般說來，溶解度小的沉淀容易轉化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化。3應用(1)鍋爐除垢：將caso4轉化為caco3，離子方程式為caso4co=caco3so。(2)礦物轉化：cuso4溶液遇zns轉化為cus，離子方程式為cu2zns=cuszn2。探究·升華思考探究(1)水垢中含有caco3和mg(oh)2為什么不是mgco3和ca(oh

9、)2?【提示】caco3和mg(oh)2都是難溶物，它們的溶解度都很小，而mgco3和ca(oh)2都是微溶物質，它們的溶解度比caco3和mg(oh)2大。(2)難溶性銀鹽之間的轉化實驗中沉淀顏色由“白色黃色黑色”的原因是什么？與溶解度的大小有何聯系？【提示】顏色變化是由于agcl轉化成agi，agi再轉化成ag2s，其轉化的原因是溶解度：agcl>agi>ag2s。(3)agcl可以轉化為agbr，那agbr有可能轉化為agcl嗎？【提示】有可能。當溶液中c(ag)·c(br)之積小于ksp(agbr)而c(cl)·c(ag)之積大于ksp(agcl)時，就

10、會使agbr轉化為agcl沉淀。認知升華沉淀轉化1沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。一般是溶解度小的沉淀會轉化生成溶解度更小的沉淀。2當一種試劑能沉淀溶液中幾種離子時，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀；如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達到分離離子的目的。3溶解度較小的沉淀在一定條件下也可以轉化成溶解度較大的沉淀，如在baso4的飽和溶液中加入高濃度的na2co3溶液，也可以轉化成溶解度較大的baco3沉淀。題組·沖關題組1沉淀的轉化1鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的caso4，可先用na2co3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的caco3，而后用

11、酸除去。下列說法不正確的是()acaco3的溶解度小于caso4的b沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動c沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關dcaso4到caco3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡【解析】沉淀轉化的方向是難溶物向更難溶的方向轉化，所以沉淀的溶解度差別越大，越易轉化，c選項錯誤。【答案】c2實驗：0.1 mol·l1 agno3溶液和0.1 mol·l1nacl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol·l1 ki溶液，出現渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol·l1 ki溶液，沉淀變為黃色。下列分析不

12、正確的是() 【導學號：29910050】a濁液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b濾液b中不含有agc中顏色變化說明agcl轉化為agid實驗可以證明agi比agcl更難溶【解析】注意“0.1 mol·l1 agno3溶液和0.1 mol·l1 nacl溶液等體積混合”，即二者恰好完全反應，是分析、解答本題的關鍵。a向二者恰好反應后的濾液b中滴加0.1 mol·l1 ki溶液出現碘化銀沉淀，則說明濁液a中存在沉淀溶解平衡，a正確。b.向濾液b中加入0.1 mol·l1 ki溶液，出現渾濁，則說明b中含有ag，b錯誤。c.中顏色

13、變化是沉淀進行了轉化，即agcl轉化為agi，c正確。d.因agcl沉淀能轉化為agi沉淀，所以ksp(agi)<ksp(agcl)，agi更難溶，d正確。【答案】b325 時，5種銀鹽的溶度積常數(ksp)分別是：agclag2so4ag2sagbragi1.8×10101.4×1056.3×10507.7×10138.51×1016下列說法正確的是()a氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大b將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀c在5 ml 1.8×105 mol·l1的nacl溶液中，

14、加入1滴(1 ml 約20滴)0.1 mol·l1的agno3溶液，不能觀察到白色沉淀d將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成【解析】a選項在組成類型相同時，可以利用ksp直接比較鹽的溶解度，ksp值越小越難溶，所以氯化銀、溴化銀、碘化銀溶解度依次減小，錯誤；b選項硫酸銀的ksp大于硫化銀的ksp，因此會有更難溶的黑色硫化銀生成，錯誤；c選項，c(ag)0.1 mol/l×(1/20)ml/5 ml0.001 mol/l，qc0.001 mol/l×1.8×105 mol/l1.8×108 mol2/l2，大于氯化銀的

15、ksp，故會有白色沉淀生成，錯誤；d選項在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度大約是8 mol/l，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子濃度商大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，d正確。【答案】d題組2沉淀溶解平衡在物質分離中的應用4已知在ph為45的環境中，cu2、fe2幾乎不水解，而fe3幾乎完全水解。工業上制cucl2溶液是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80 左右，再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質feo)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是()a向溶液中通入cl2，再加入純凈的cuo粉末調節ph為45b向溶液中通入h2s使fe2沉淀c向溶液中通入cl2，再通入nh3，調

16、節ph為45d加入純cu將fe2還原為fe【解析】根據題干信息，a項中的操作可將fe2轉化為fe3及fe(oh)3而除去，a正確；在酸性溶液中h2s與fe2不反應，而h2s與cu2生成cus沉淀，b錯誤；c項中的操作會引入新的雜質離子nh，c錯誤；由金屬的活動性fe>cu知，d錯誤。【答案】a5下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()amg(oh)2不溶于水，但能溶于濃nh4cl溶液中b水垢中含有的caso4，先用na2co3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的caco3，再用酸除去c洗滌baso4沉淀時，用稀硫酸洗滌baso4沉淀比用蒸餾水洗滌損失少dfecl3溶液中混有fecl2，常加

17、入少量的h2o2，使fe2氧化為fe3【解析】mg(oh)2不溶于水，但由于nh4cl是強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡：nhh2onh3·h2oh，使溶液顯酸性，所以能溶于濃nh4cl溶液中，由于消耗溶液中的氫離子，故可以使水解平衡正向移動，可以用平衡移動原理解釋，a不選；水垢中含有的caso4，在溶液中存在沉淀溶解平衡：caso4(s)ca2(aq)so(aq)，若先用na2co3溶液處理，ca2就會與溶液中的co結合形成難溶性的caco3沉淀，發生沉淀的轉化，使之轉化為疏松、易溶于酸的caco3，再加入稀鹽酸，發生反應：caco32h=ca2co2h2o，轉化為可溶性的物質，可

18、以用平衡移動原理解釋，b不選；洗滌baso4沉淀時，baso4在溶液中存在沉淀溶解平衡：baso4(s)ba2(aq) so(aq)，若用稀硫酸洗滌baso4沉淀，由于增大了溶液中c(so)，使沉淀溶解平衡逆向移動，溶解的硫酸鋇的物質的量比用蒸餾水洗滌少，所以損失減少，可以用平衡移動原理解釋，c不選；fecl3溶液中混有fecl2，常加入少量的h2o2，會發生反應：2fe2 h2o22h=2fe32h2o，達到了除雜的目的，與化學平衡無關，故使fe2氧化為fe3不能用平衡移動原理解釋，d符合題意。【答案】d6.化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值101710171039

19、用廢電池的鋅皮制備znso4·7h2o的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是加稀h2so4和h2o2溶解，鐵變為_，加堿調節至ph為_時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·l1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續加堿至ph為_時，鋅開始沉淀(假定zn2濃度為0.1 mol·l1)。若上述過程不加h2o2后果是_，原因是_。【解析】fe與稀h2so4反應生成feso4，再被h2o2氧化轉化為fe2(so4)3。fe(oh)3的kspc(fe3)·c3(oh)，則有c(oh)1011.3mol·l1，則溶液的ph2.7。

20、zn(oh)2的kspc(zn2)·c2(oh)，則有c(oh)108mol·l1，則溶液的ph6。fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近，不加入h2o2將fe2轉化為fe3，很難將zn2和fe2分開。【答案】fe32.76zn2和fe2分離不開fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近學業分層測評(十九)(建議用時：45分鐘)學業達標1下列說法不正確的是()aksp只與難溶電解質的性質和溫度有關b由于ksp(zns)>ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉化為cus沉淀c其他條件不變，離子濃度改變時，ksp不變d兩種難溶電解質作比較時，ksp小的，溶解

21、度一定小【解析】ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，a正確；沉淀易向更難溶的方向轉化，由于ksp(zns)>ksp(cus)，所以zns沉淀在一定條件下可轉化為cus沉淀，b正確；ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，離子濃度改變時，ksp不變，c正確；陰、陽離子個數比相同的難溶物，ksp小的，溶解度一定小，陰、陽離子個數比不同的難溶物，ksp小的，溶解度不一定小，d錯誤。【答案】d2某ph1的zncl2和hcl的混合溶液中含有fecl3雜質，為了除去fecl3雜質，需將溶液調至ph4，在調節溶液ph時，應選用的試劑是()anaohbznocna2co3dfe2o3【解析】加入的物質應

22、該能消耗溶液中的h而促使fe3成為沉淀，過濾除去，但同時要注意不能引入新的雜質離子，故選b。【答案】b3在2 ml物質的量濃度相等的nacl和nai溶液中滴入幾滴agno3溶液，發生的反應為()a只有agcl沉淀生成b只有agi沉淀生成c生成等物質的量的agcl和agi沉淀d兩種沉淀都有，但以agi為主【解析】在同濃度的nacl和nai溶液中c(cl)c(i)，但滴入幾滴agno3溶液后，由于ksp(agi)<ksp(agcl)，所以生成的沉淀以agi為主，且先生成沉淀agi。【答案】d4下列有關說法正確的是()a常溫下，agcl在等物質的量濃度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同b

23、常溫下，向飽和na2co3溶液中加少量baso4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產生，說明常溫下ksp(baco3)<ksp(baso4)c向agcl濁液中滴加na2s溶液，白色沉淀變成黑色，說明agcl的溶解平衡正向移動d已知ksp(ag2cro4)2.0×1012，ksp(agcl)1.8×1010，說明ag2cro4的溶解度小于agcl【解析】a選項，cacl2溶液中c(cl)濃度大，agcl的溶解度小，錯誤；b選項，如果ksp(baco3)>ksp(baso4)，但存在baso4(s)ba2(aq)so(aq)，因為na2co3溶液濃度大，也有可

24、能生成少部分baco3沉淀，錯誤；d選項，ag2cro4的溶解度大，錯誤。【答案】c5已知常溫下，ksp(agcl)1.8×1010，ksp(agi)8.5×1017，下列敘述中正確的是()a常溫下，agcl在飽和nacl溶液中的ksp比在純水中的ksp小b將0.001 mol·l1 agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定產生agi沉淀c向agcl的懸濁液中加入ki溶液，沉淀由白色轉化為黃色d向agcl的飽和溶液中加入nacl晶體，有agcl析出且溶液中c(ag)>c(cl)【解析】ksp只與溫度有關，a錯誤；若溶液中c(ag)·c(i)

25、<ksp(agi)時，則不會產生agi沉淀，b錯誤；因ksp(agcl)>ksp(agi)，故向agcl的懸濁液中加入ki溶液時，白色沉淀agcl將轉化為黃色沉淀agi，c正確；向agcl的飽和溶液中加入nacl晶體時有agcl析出，使溶液中c(ag)<c(cl)，d錯誤。【答案】c6已知同溫度下的溶解度：zn(oh)2>zns，mgco3>mg(oh)2。就溶解或電離出s2的能力而言，fes>h2s>cus。則下列離子方程式錯誤的是()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=z

26、n(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s【解析】就溶解度而言，反應向著生成溶解度更小的方向進行；就電離而言，反應向著難電離的方向進行。【答案】c725 時，kspmg(oh)25.61×1012，kspmgf27.42×1011。下列說法正確的是() 【導學號：51182029】a25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大c25 時，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 mol·l1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol·l1

27、 nh4cl溶液中的ksp小d25 時，在mg(oh)2的懸濁液加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉化成為mgf2【解析】由于mg(oh)2的溶度積小，所以其電離出的mg2濃度要小一些，a項錯誤；由于nh可以直接結合mg(oh)2電離出的oh，從而促使mg(oh)2的電離平衡正向移動，c(mg2)增大，b項正確；由于ksp僅與溫度有關，與溶液中離子濃度的大小、難溶電解質量的多少等無關，c項錯誤；因為kspmg(oh)2和ksp(mgf2)相差不大，在mg(oh)2懸濁液中加入naf，若溶液中c(mg2)·c2(f)>7.42×1011時，也可以生成mgf2沉淀，即

28、由mg(oh)2轉化為mgf2，d項錯誤。【答案】b825 時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(ksp)分別為ksp(fes)6.3×1018；ksp(cus)1.3×1036；ksp(zns)1.6×1024。下列關于常溫時的有關敘述正確的是()a硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大b將足量的znso4晶體加入到0.1 mol·l1的na2s溶液中，zn2的濃度最大只能達到1.6×1023 mol·l1c除去工業廢水中含有的cu2，可采用fes固體作為沉淀劑d向飽和的fes溶液中加入feso4溶液后，混合液中c(fe2)變大

29、、c(s2)變小，但ksp(fes)變大【解析】化學式所表示的組成中陰、陽離子個數比相同時，ksp數值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強，由ksp可知，常溫下，cus的溶解度最小，故a錯；將足量的znso4晶體加入到0.1 mol·l1的na2s溶液中，c(s2)將減至非常小，而zn2的濃度遠遠大于1.6×1023 mol·l1；因cus比fes更難溶，fes沉淀可轉化為cus沉淀；溫度不變，ksp(fes)不變。【答案】c9實驗：向盛有1 ml 0.1 mol·l1 mgcl2溶液試管中加1 ml 0.2 mol·l1 naoh溶液，得到濁

30、液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 mol·l1 fecl3溶液，沉淀變為紅褐色。下列分析不正確的是()a濁液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)b濾液b中不含有mg2c中顏色變化說明mg(oh)2轉化為fe(oh)3d實驗可以證明fe(oh)3比mg(oh)2更難溶【解析】絕對不溶的物質是不存在的，b選項錯誤。【答案】b10已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡mman(s)mmn(aq)nam(aq)kspcm(mn)·cn(am)，稱為溶度積。某學習小組欲探究caso4沉淀轉化為caco3沉淀的可能性，查得如下資料(

31、25 )：難溶電解質caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.8×1099.1×1066.8×1061.8×1011他們的實驗步驟如下：往100 ml 0.1 mol·l1的cacl2溶液中加入0.1 mol·l1的na2so4溶液100 ml立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體na2co3 3 g，攪拌，靜置后棄去上層清液。再加入蒸餾水攪拌，靜置后再棄去上層清液。_。(1)由題中信息知ksp越大，表示電解質的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)寫出第步發生反應的化學方程式_。(3)設計第步的目的是：_。(4)請補

32、充第步操作及發生的現象_。(5)請寫出該轉化在實際生活、生產中的一個應用_。【解析】ksp越大，表示電解質的溶解度越大。要證明caso4完全轉化為caco3，可以加入鹽酸，因為caso4不和鹽酸反應，而caco3可完全溶于鹽酸。在實際生活、生產中利用此反應可以將鍋爐水垢中的caso4轉化為caco3，易于除去。【答案】(1)大(2)na2co3(aq)caso4(s)caco3(s)na2so4(aq)(3)洗去沉淀上附著的so(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產生(5)將鍋爐水垢中的caso4轉化為caco3，易于除去11毒重石的主要成分為baco3(含ca2、mg2、fe3

33、等雜質)，實驗室利用毒重石制備bacl2·2h2o的流程如下： 【導學號：51182030】(1)寫出“浸取”環節發生的主要反應的離子方程式：_。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。a燒杯b容量瓶c滴定管d玻璃棒(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同ph下的沉淀溶解圖：已知：ksp(bac2o4)1.6×107，ksp(cac2o4)2.3×109濾渣 中含_(填化學式)。再加入naoh調節ph12.5可除去_(填離子符號)。加入h2c2o4應避免過量的原因是_。【解析】(1)“浸取”主要是baco3與鹽酸反應的過程，反應的離子方程式

34、為baco32h=ba2co2h2o；實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，需量取濃鹽酸和水的體積，需使用燒杯作為容器進行稀釋，并用玻璃棒攪拌。(2)從圖像可知fe3在ph為3.4左右就完全沉淀，故濾渣 中含fe(oh)3；當ph12.5可使mg2完全沉淀，ca2部分沉淀；h2c2o4過量會導致生成bac2o4沉淀，產品產量減少。【答案】(1)baco32h=ba2co2h2oad(2)fe(oh)3mg2、ca2h2c2o4過量會導致生成bac2o4沉淀，產品產量減少能力提升12溴酸銀(agbro3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()a溴酸銀的溶解是放熱過程b溫度升高時溴酸銀

35、溶解速度加快c60 時溴酸銀的ksp約等于6×104d若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純【解析】a由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此agbro3的溶解是吸熱過程。b.由圖像曲線可知，溫度升高斜率增大，因此agbro3的溶解速度加快。c.由溶解度曲線可知，60 時agbro3的溶解度約為0.6 g，則其物質的量濃度約為0.025 mol·l1，agbro3的kspc(ag)·c(bro)0.025×0.0256×104。d.若kno3中含有少量agbro3，可通過蒸發濃縮得到kno3的飽和溶液，再冷卻結晶獲得kno3

36、晶體，而agbro3留在母液中。【答案】a13下列說法正確的是()a根據ksp(agcl)1.77×1010，ksp(ag2cro4)2.0×1012，可以推知agcl的溶解度比ag2cro4的溶解度大b0.1 mol·l1的zncl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到zns沉淀是因為溶液中c(zn2)·c(s2)>ksp(zns)c向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發生轉化，可推知硫酸鋇的ksp比碳酸鋇的大dagcl在10 ml 0.01 mol·l1的kcl溶液中比在10 ml 0.05 mol·l1的agno3溶液中溶解的質量多【解析】a項，c(ag)&