1、高考真題分析專題11 水溶液中的離子平衡（2011·江蘇卷）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a.在0.1 mol·l1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b.在0.1 mol·l1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c.向0.2 mol·l1nahco3溶液中加入等體積0.1 mol·l1naoh溶液：c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d.常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7,c(na)0.1 mol·l1：c(

2、na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)（2011·安徽卷）室溫下，將1.000mol·l1鹽酸滴入20.00ml 1.000mol·l1氨水中，溶液ph和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 a. a點由水電離出的c(h)=1.0×1014mol/lb. b點：c(nh4)c(nh3·h2o)=c(cl) c.c點：c(cl)= c(nh4) d.d點后，溶液溫度略下降的主要原因是nh3·h2o電離吸熱（2011·浙江卷）海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備mgo

3、的實驗方案：模擬海水中的離子濃度(mol/l)namg2ca2cl0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol/l，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。已知：ksp(caco3)4.96×109；ksp(mgco3)6.82×106；kspca(oh)24.68×106；kspmg(oh)25.61×1012。下列說法正確的是a沉淀物x為caco3b濾液m中存在mg2，不存在ca2c濾液n中存在mg2、ca2d步驟中若改為加入4.2 g naoh固體，沉淀物y為ca(oh)2

4、和mg(oh)2的混合物（2011·福建卷）常溫下0.1mol·l1醋酸溶液的ph=a，下列能使溶液ph=(a1)的措施是a將溶液稀釋到原體積的10倍           b加入適量的醋酸鈉固體c加入等體積0.2 mol·l1鹽酸         d提高溶液的溫度（2011·廣東卷）對于0.1moll-1 na2so3溶液，正確的是a、升高溫度，溶液的ph降低b、c（na）=2

5、c（so32）+ c（hso3）+ c（h2so3）c、c（na）+c（h）=2 c（so32）+ 2c（hso3）+ c（oh）d、加入少量naoh固體，c（so32）與c（na）均增大（2011·山東卷）室溫下向10ml ph=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是a.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少b.溶液中不變c.醋酸的電離程度增大，c(h)亦增大d.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合液ph=7（2011·天津卷）25時，向10ml0.01mol/lkoh溶液中滴加0.01mol/l苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的a.ph>7時，c(c6h5o)

6、>c(k+)>c(h)>c(oh)b.ph<7時，c(k+)>c(c6h5o)>c(h)>c(oh)c.vc6h5oh(aq)10ml時，c(k+)c(c6h5o)>c(oh)c(h)d.vc6h5oh(aq)20ml時，c(c6h5o)+c(c6h5oh)=2c(k+)（2011·天津卷）下列說法正確的是a.25時nh4cl溶液的kw大于100時nh4cl溶液的kwb.so2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為so2i22h2o=so322ic.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的na、ba2、alo2、no3d.100時，將ph2的

7、鹽酸與ph12的naoh溶液等體積混合，溶液顯中性（2011·重慶卷） 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是a.明礬溶液加熱 b.ch3coona溶液加熱c.氨水中加入少量nh4cl固體 d.小蘇打溶液中加入少量nacl固體（2011·新課標(biāo)全國卷）將濃度為0.1mol·l-1hf溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是a. c（h+） b. c. d. （2011·海南卷）用0.1026mol·l-1的鹽酸滴定25.00ml未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為a. 22.30ml b. 22.

8、35ml c. 23.65ml d. 23.70ml(2011·全國ii卷)等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的ph由小到大排列的正確是abcd(2011·全國ii卷)溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是a若ph>7時，則一定是c1v1=c2v2b在任何情況下都是c（na+）+c（h）=c（ch3coo）+c（oh）c當(dāng)ph=7時，若v1=v2，則一定是c2>c1d若v1=v2,c1=c2,則c（ch3coo）+c(ch3cooh)=c(na)（2011·

9、;四川卷）25時，在等體積的 ph=0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba（oh）2溶液，ph=10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是a.1:10:10:10 b.1:5:5×10:5×10c.1:20:10:10 d.1:10:10:10（2011·上海卷）常溫下用ph為3的某酸溶液分別與ph都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是ab不可能顯堿性 b a可能顯酸性或堿性ca不可能顯酸性 db可能顯堿性或酸性（2011·天津卷）工業(yè)廢水中常含有一定量的cr

10、2o72和cro42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2cro42（黃色）+2h+cr2o72（橙色）+h2o（1）若平衡體系的ph=2，則溶液顯 色.（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。acr2o72和cro42的濃度相同b2v (cr2o72) =v (cro42)c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol cr2o72離子，需要_mol的feso4·7h2o。（4）第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3+(aq)+3oh(aq)常溫下，cr

11、(oh)3的溶度積kspc(cr3+)·c3(oh)10-32，要使c(cr3+)降至10-5mol/l，溶液的ph應(yīng)調(diào)至 。方法2：電解法該法用fe做電極電解含cr2o72的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液ph升高，產(chǎn)生cr(oh)3沉淀。（5）用fe做電極的原因為 。（6）在陰極附近溶液ph升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋） 。 溶液中同時生成的沉淀還有 。（2010·全國卷）下列敘述正確的是a在醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則b在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好無色，則此時溶液的c鹽酸的，鹽酸的d若1ml的鹽酸與100ml溶液混合后，溶液的則溶液的（2

12、010·山東卷）15.某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤海饘訇栯x子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是a. b.加適量固體可使溶液由點變到點c.兩點代表的溶液中與乘積相等d.、分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和（2010·天津卷）4下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是a某物質(zhì)的溶液ph < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 bph 4.5的番茄汁中c(h+)是ph 6.5的牛奶中c(h+)的100倍cagcl在同濃度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同dph 5.6的ch3cooh與ch3coona混合溶液中，c(na+) > c(

13、ch3coo)（2010·廣東卷）12ha為酸性略強與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·l-1 naa溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是ac(na)c(a)c(h+)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h+)cc(na)+ c(oh)= c(a)+ c(h+)dc(na)+ c(h+) = c(a)+ c(oh)（2010·福建卷）10下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是a在ph = 12的溶液中，、可以常量共存b在ph 0的溶液中，、可以常量共存c由01 mol·一元堿boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohd由01 mol·一元堿ha溶

14、液的ph3, 可推知naa溶液存在a- + h2oha + oh-（2010·上海卷）14下列判斷正確的是a測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值b相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量c0.1 mol·l-1的碳酸鈉溶液的ph大于0.1 mol·l-1的醋酸鈉溶液的phd1l 1 mol·l-1的碳酸鈉溶液吸收so2的量大于1l mol·l-1硫化鈉溶液吸收so2的量（2010·上海卷）16下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是a氨水與氯化銨的ph=7的混合溶液中：cl->nh

15、4+bph=2的一元酸和ph=12的一元強堿等體積混合： oh-= h+c0.1 mol·l-1的硫酸銨溶液中：nh4+>so42->h+d0.1 mol·l-1的硫化鈉溶液中：oh-=h+hs-+h2s（2010·四川卷）10.有關(guān)100ml 0.1 mol/l 、100ml 0.1 mol/l 兩種溶液的敘述不正確的是a.溶液中水電離出的個數(shù)：> b.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>c.溶液中: d.溶液中:（2010·江蘇卷）12常溫下，用 0.1000 mol·lnaoh溶液滴定 20.00ml0.1000 m

16、ol·l溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是a點所示溶液中：b點所示溶液中：c點所示溶液中：d滴定過程中可能出現(xiàn)：（2010·浙江卷）26. （15分）已知：25時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：ka（ch3cooh），ka（hscn）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：kap（caf2）25時，mol·l-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液ph（忽略體積變化），得到c（hf）、c（f-）與溶液ph的變化關(guān)系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題： 圖2（1）25時，將20ml 0.10 mol·l-1 ch3cooh溶液和20ml 0.10 mol·l-1h

17、scn溶液分別與20ml 0.10 mol·l-1nahco3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（v）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生co2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（ch3coo-） c（scn-）（填“”、“”或“”）（2）25時，hf電離平衡常數(shù)的數(shù)值ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由 。（3） mol·l-1hf溶液與 mol·l-1 cacl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液ph為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。（2012·新課標(biāo)卷）11已知溫度t時水的

18、離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a mol·l1 的一元酸ha與b mol·l1 的一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h ) mol·l1 d混合溶液中，c(h )c(b+ )c(oh)c(a )（2012廣東卷）23對于常溫下ph為2的鹽酸，傳述正確的是 ac(h+) = c(cl) + c(oh) b與等體積ph=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 c由h2o電離出的c(h+) = 1.0 ×1012 mol·l1 d與等體積0.01 mol·l1乙酸鈉溶液混合后所得

19、溶液中：c(cl) = c(ch3coo)(2012.江蘇卷)15.25，有c(ch3cooh)c(ch3coo)=0.1 mol·l1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)與ph值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是a.ph=5.5溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)b.w點表示溶液中：c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh)c.ph=3.5溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)=0.1 mol·l1d.向w點所表示溶液中通入0.05molhcl氣體(溶液體積變化可忽略)

20、：c(h)=c(ch3cooh)c(oh)專題11 水溶液中的離子平衡（2011·江蘇卷）【解析】本題屬于基本概念與理論的考查，落點在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點內(nèi)容，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強訓(xùn)練。a.在0.1 mol·l1nahco3溶液中，hco3在溶液中存在水解與電離兩個過程，而溶液呈堿性，說明水解過程大于電離過程，c(h2co3)c(co32)b.c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)中把c(h)移項到等式另一邊，即是質(zhì)子守恒關(guān)系式。c.向0.2 mol·l1na

21、hco3溶液中加入等體積0.1 mol·l1naoh溶液后，相當(dāng)于0.05 mol·l1的na2co3溶液和nahco3溶液的混合液，由于na2co3的水解程度大于nahco3的水解程度，因此正確的關(guān)系是：c(hco3)c(co32) c(oh)c(h)。d.常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液，包括ch3coo水解和ch3cooh電離兩個過程，既然ph7, 根據(jù)電荷守恒式，不難得出c(na)c(ch3coo) 0.1 mol· l1，c(h)c(oh-)1×107 mol·l1。水解是有限的，c(ch3cooh)c(ch3coo)

22、。【答案】b（2011·安徽卷）【解析】氨水屬于弱堿，因此在1.000mol·l1氨水中oh的濃度不會是1.000mol·l1而是要小于1.000mol·l1，由水得離子積常數(shù)可知溶液中h+濃度應(yīng)大于1.0×1014mol/l，a不正確；由圖像可知b點溶液顯堿性，說明此時氨水有剩余，即溶液是由氨水和氯化銨組成的，因此有c(nh4)c(nh3·h2o)c(cl)，b不正確；由圖像可知c點溶液顯中性，由電荷守衡可知c(h+）+c(nh4+）c(oh）+c(cl)，所以c(nh4+）c(cl)，c正確；由圖像可知d點后溶液中主要物質(zhì)是nh4

23、cl，而nh4cl要水解吸熱，所以溫度會略有降低，d也不正確。【答案】c（2011·浙江卷）【解析】步驟發(fā)生ca2ohcaco3h2o；步驟：kspmg(oh)2c(mg2)×(103)25.6×1012，c(mg2)5.6×106。qca(oh)2c(ca2)×(103)2108ksp，無ca(oh)2析出。a正確。生成0001 mol caco3。b錯誤。剩余c(ca2)0.001 mol/l。c錯誤。c(mg2)5.6×106105，無剩余，d錯誤。生成0.05 mol mg(oh)2，余0.005 mol oh，qca(oh)

24、20.01×0.00522.5×107ksp，無ca(oh)2析出。【答案】a【評析】本題考察方式很新穎，主要考察溶度積的計算和分析。解題時要能結(jié)合溶度積計算，分析推斷沉淀是否產(chǎn)生，要求較高。（2011·福建卷）【解析】醋酸是弱酸，電離方程式是ch3coohh+ch3coo，故稀釋10倍，ph增加不到一個單位，a項錯誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其ph增大，可以使其ph由a變成(a1)；b項正確；加入等體積0.2 mol·l1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c（h），溶液的ph減少；c項錯誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c（h）增大

25、，溶液的ph減少；d項錯誤。此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移動，切入點都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學(xué)生易錯選。【答案】b（2011·廣東卷）【解析】本題考察鹽類水解及外界條件對水解平衡的影響和溶液中離子濃度大小判斷。na2so3屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為so32h2ohso3oh、hso3h2oh2so3oh，因為水解是吸熱的，所以升高溫度，有利于水解，堿性會增強，a不正確；加入少量naoh固體，c（oh）增大，抑制水解，所以c（so32）增大，d是正確的；由物料守恒知鈉原子個數(shù)是硫原子的2倍，因此有c（na）=2c（so32）+2 c（hso3）+ 2c（h2so3），所以b不正確

26、，有電荷守恒知c（na）+c（h）=2 c（so32）+ c（hso3）+ c（oh），因此c也不正確。【答案】d（2011·山東卷）【解析】醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(h)、c(ch3coo)、c(ch3cooh)均會降低，因此選項a、c均不正確；由水的離子積常數(shù)知，所以其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項b正確；ph=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/l，ph=11的naoh溶液說明氫氧化鈉的濃度等于

27、0.001mol/l，因為在稀釋過程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的，因此加入等體積的ph=11的naoh溶液時，醋酸會過量，因此溶液顯酸性，d不正確。【答案】b（2011·天津卷）【解析】ph>7時，c(h)不可能大于c(oh)的，所以選項a明顯不正確；由溶液中的電荷守恒定律知：c(k+)+c(h)c(c6h5o)+c(oh)，所以不可能滿足c(k+)>c(c6h5o)>c(h)>c(oh)，即選項b不正確；中苯酚是一種極弱的酸，所以當(dāng)koh溶液和苯酚恰好反應(yīng)，產(chǎn)物苯酚鉀會發(fā)生水解反應(yīng)而顯堿性。由題中數(shù)據(jù)不難計算出，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時消耗苯酚的體積是10ml，此時溶液

28、中粒子的濃度大小關(guān)系為：c(k+)>c(c6h5o)>c(oh)>c(h)，所以選項c是不正確的；當(dāng)加入苯酚的體積是20ml時，苯酚過量，溶液是由等物質(zhì)的量濃度的苯酚和苯酚鉀組成，所以根據(jù)物料守恒可知c(c6h5o)+c(c6h5oh)=2c(k+)一定成立，因此選項d是正確的。【答案】d（2011·天津卷）【解析】在稀溶液中水的離子積常數(shù)kwc(h)·c(oh)，kw只與溫度有關(guān)而與溶液的酸堿性無關(guān)，由于水的電離是吸熱的，因此溫度升高時會促進(jìn)水的電離，即kw會增大，例如25時kw1×1014，而在100時kw1×1012，所以選項a不

29、正確；碘水具有氧化性，可以將二氧化硫氧化成硫酸，而單質(zhì)碘被還原成碘離子，方程式為so2i22h2o=so422i+4h+，選項b不正確；能和鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液既可以顯酸性也可以顯堿性，這四種離子：na、ba2、alo2、no3雖然在酸性溶液中不能大量共存（alo2會結(jié)合h+，生成氫氧化鋁沉淀或生成al3+），但可以在堿性溶液中大量共存，因此選項c正確；100時，kw1×1012，此時ph2的鹽酸其濃度為102mol/l，但ph12的naoh溶液其其濃度為1mol/l，所以當(dāng)二者等體積混合時naoh過量，溶液顯堿性，d不正確。【答案】c（2011·重慶卷） 【解析】本題考

30、察外界條件對鹽類水解及電離平衡的影響。鹽類水解是吸熱的，因此加熱有利于水解反應(yīng)向正方應(yīng)方向移動，明礬中的al3水解，方程式為al33h2oal(oh)33h，加熱時酸性會增強，a不正確；ch3coona水解顯堿性，方程式為ch3cooh2och3coohoh，加熱時堿性會增強，所以溶液顏色會變深，b正確；氨水顯堿性，溶液中存在下列電離平衡nh3·h2onh4oh，加入少量nh4cl固體，會增大nh4的濃度，抑制氨水的電離，從而降低堿性，顏色會變淺，c不正確；nahco3屬于強電解質(zhì)，電離方程式為nahco3=nahco3，hco3同時電離和水解平衡，方程式為hco3hco32，hco

31、3h2oh2co3oh。由于水解程度大于電離程度，所以nahco3溶液顯弱堿性，但加入少量nacl固體時，對兩個平衡不會產(chǎn)生影響，即顏色不發(fā)生變化，d不正確。【答案】b（2011·新課標(biāo)全國卷）【解析】hf屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)hf的電離平衡向右移動，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項b不變；但同時溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會降低，即c(h+)、c(f-)和c(hf)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無限稀釋時)，c(h+)就不在發(fā)生變化，但c(f-)和c(hf)卻一直會降低，所以選項d符合題意。【答案】d（2011·

32、;海南卷）【答案】b【解析】圖中液面在2223ml之間，分刻度有10個，因而每刻度是0.1ml，液體的凹面讀數(shù)約為22.35ml。本題是基礎(chǔ)題，但要注意讀數(shù)時滴定管與量筒間的差別，滴定管是由上向下讀數(shù)，量筒則正好相反。(2011·全國ii卷)等濃度的系列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的ph由小到大排列的正確是abcd【解析】乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故ph依次增大。乙醇屬于非電解質(zhì)，ph最大。【答案】d(2011·全國ii卷)【解析】若c1v1=c2v2說明二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，但naoh過量時液也顯堿性。【答案】a（2011·四川

33、卷）【解析】酸或堿是抑制水電離的，且酸性越強或堿性越強，抑制的程度就越大；能發(fā)生水解的鹽是促進(jìn)水電離的。由題意知中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量分別是1014、1013、104、105，所以選項a正確。【答案】a（2011·上海卷）【解析】ph都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于103mol/l和等于103mol/l，由于ph為3的某酸溶液，其強弱未知。因此與ph為11的氨水反應(yīng)時，都有可能過量；而與ph為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時酸可能過量或二者恰好反應(yīng)。【答案】ab（2011·天津卷）【解析】（1）ph=2說明溶液顯酸性，平衡向正反應(yīng)方向移動，cr2o72的濃度會增大，

34、所以溶液顯橙色； （2）在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變時，該可逆反應(yīng)就到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項a不正確；在任何情況下cr2o72和cro42的反應(yīng)速率之比總是滿足1：2，因此選項b也不正確；溶液顏色不再改變，這說明cr2o72和cro42的濃度不再發(fā)生改變，因此可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c正確。（3）cr2o72中cr的化合價是+6價，所以1mol cr2o72被還原轉(zhuǎn)移2×（63）6mol電子；fe2+被氧化生成fe3+，轉(zhuǎn)移1個電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要feso4·7h2o的物質(zhì)的量為6mol

35、；（4）由溶度積常數(shù)的表達(dá)式kspc(cr3+)·c3(oh)10-32可知，當(dāng)c(cr3+)10-5mol/l時，c(oh)10-9mol/l，所以ph5。（5） cr2o72要生成cr(oh)3沉淀，必需有還原劑，而鐵做電極時，在陽極上可以失去電子產(chǎn)生fe2+，方程式為fe2efe2+。（6）在電解池中陽離子在陰極得到電子，在溶液中由于h+得電子得能力強于fe2+的，因此陰極是h+放電，方程式為2h+2eh2，隨著電解的進(jìn)行，溶液中的h+濃度逐漸降低，水的電離被促進(jìn)，oh濃度逐漸升高。由于fe2+被cr2o72氧化生成fe3+，當(dāng)溶液堿性達(dá)到一定程度時就會產(chǎn)生fe(oh)3沉淀。

36、【答案】（1）橙 （2）c （3）6 （4）5 （5）陽極反應(yīng)為fe2efe2+，提供還原劑fe2+ （6）2h+2eh2 fe(oh)3 （2010·全國卷）【解析】a若是稀醋酸溶液稀釋則c(h+)減小，ph增大，ba，故a錯誤；b酚酞的變色范圍是ph= 8.010.0（無色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，ph不一定小于7，可能在78之間，故b錯誤；c常溫下酸的ph不可能大于7，只能無限的接近7；d正確，直接代入計算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強酸ph=a，體積為v1；強堿的ph=b，體積為v2,則有10-av1=10-(14-b)v2，現(xiàn)在v1/v2=10-2,又知a=1,所以b=

37、11。考查弱電解質(zhì)的稀釋，強酸的無限稀釋，指示劑的變色范圍，強酸與強堿的混合ph的計算等基本概念【答案】d（2010·山東卷）15.【解析】b、c兩點金屬陽離子的濃度相等，都設(shè)為x，則，故，a正確；a點到b點的堿性增強，而溶解于水后顯酸性，故b錯；只要溫度一定，就一定，故c正確；溶度積曲線上的點代表的溶液都已飽和，曲線左下方的點都不飽和，右上方的點都是，沉淀要析出，故d正確。【答案】b（2010·天津卷）4【解析】某些強酸的酸式鹽ph7，如nahso4，故a錯；ph=4.5，c(h+)=10-4.5 mol·l-1，ph=6.5，其c(h+)=10-6.5 mol

38、·l-1，故b正確；同濃度的cacl2溶液的c(cl-)是nacl的兩倍，它們對agcl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故c錯；混合溶液顯酸性，則c(h+)>c(oh-)，根據(jù)電荷守恒，c(ch3coo-)>c(na+)，故d錯。命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括鹽類的水解、溶液的ph與c(h+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動和溶液中離子濃度大小的比較。【答案】b（2010·廣東卷）12【解析】a明顯錯誤，因為陽離子濃度都大于陰離子濃度，電荷不守恒；d是電荷守恒，明顯正確。naa的水解是微弱的，故c(a)c(oh)，b錯；c的等式不符合任何一個守恒關(guān)系，是

39、錯誤的；【答案】d（2010·福建卷）10【解析】本題考查常見離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解a. ph=12的溶液呈堿性含有比較多的oh-，不能與hco3-共存b. ph=0的溶液呈酸性含有較多的h+，在no3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存c. 01mol/l的一元堿的ph=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離d. 由題意可得該酸是弱酸，在naa溶液中a-會發(fā)生水解而使溶液呈堿性【答案】d（2010·上海卷）【答案】c【解析】此題考查了實驗操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的ph、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時，

40、灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，a錯；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molh2，b錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的ph大于醋酸鈉溶液，c對；1l 1mol.l-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：na2co3+so2+h2o=2nahso3+co2；后者發(fā)生：2na2s+5so2+2h2o=4nahso3+3s；分析可知，很明顯后者大于前者，d錯。易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫

41、化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。（2010·上海卷）16【答案】c【解析】此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的ph=7時，溶液中h+=oh-，則cl-=nh4+，a錯；由于ph=2的酸的強弱未知，當(dāng)其是強酸正確，當(dāng)其是弱酸時，酸過量則溶液中h+>oh-，b錯；1mol.l-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：nh4+>so42->h+，c對；1mol.l-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知oh-=h+hs-+2h2s，d錯。技巧點撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題

42、目時，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的h與oh量相等。（2010·四川卷）10.【答案】 c 【解析】本題考查鹽類水解知識；鹽類水解促進(jìn)水的電離,且na2co3的水解程度更大，堿性更強，故水中電離出的h+個數(shù)更多，a項正確；b鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/l而鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/l根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:>，b項正確；c項水解程度大于電離所以c(h2co3)c(co32-)d項 c032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷d正確。c、d兩項只要寫出它們的水解及電離方程式即可判斷。（2010·江蘇卷）12【答案】d【解析】本題主要考查的是粒子濃度大小的比較。a項，處于點時，酸過量，根據(jù)電荷守恒，則有b項，在點時，ph=7。仍沒有完全反應(yīng)，酸過量，；c項。當(dāng)時，兩者完全反應(yīng)，此時由于的水解，溶液呈堿性，但水解程度是微弱的，d項，在滴定過程中，當(dāng)?shù)牧可贂r，不能完全中和醋酸，則有綜上分析可知，本題選d項。（2010