1、-作者xxxx-日期xxxx有關阿伏加德羅常數的常見錯誤類型舉例【精品文檔】 有關阿伏加德羅常數的常見錯誤類型舉例(1) 整體與部分的關系命題角度舉例判斷正誤注意事項a. 求粒子數1 L molL-1 K2CO3溶液中含有K+數目為NA要注意溶質中和溶劑中都含有的微粒;要注意是離子還是官能團1 L molL-1 H2O2溶液中含有O原子數為NA1 mol Na2O2中含有的陰離子數為2NA1 mol OH中含有的電子數為10NA1 mol OH-中含有的電子數為10NA1 mol熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子b. 求化學鍵數目 mol CaC2中含碳碳三鍵數為NA1 mol Na2O2、

2、CaC2中含 、分別是1 mol;苯環中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵,不含有碳碳雙鍵;1 mol白磷(P4)含6 mol PP鍵;1 mol S8含8 mol SS鍵;1 mol金剛石(硅)含2 mol CC(SiSi)鍵;1 mol SiO2含4 mol SiO鍵1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數為3NA mol CCl4中含有的共價鍵數為NA1 mol白磷中含有的PP鍵的數目為4NA1 mol甲烷中含有的CH鍵的數目為4NA1 mol金剛石中含有的碳碳單鍵數為4NA氫原子數為NA的甲醇分子中含有的鍵數為NA1 mol二氧化硅中含有的SiO鍵為2NA(2) 已知物質的質量(或物質的

3、量)求微粒個數命題角度舉例判斷正誤注意事項a. 純凈物18 g H2O含有的分子數為NA單一純凈物直接計算因同位素而造成的摩爾質量不同的物質(如H2O、D2O組成的物質)分別計算2 g H2含有的原子數為2NA18 g H2O、D2O組成的物質中含有的質子數為10NAb. 混合物28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA對實驗式相同的混合物,按最簡式來計算(如乙烯和丙烯、乙烯和環丁烷,它們的最簡式都是CH2)實驗式不同的物質要分別計算注意整體和部分的關系常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數為6NA16 g O2和O3的混合氣體中含有的O原子數為

4、NA1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數為3NA1 mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA(3) 電子轉移數的計算舉例判斷正誤注意事項過氧化鈉與水反應時,生成 mol氧氣轉移的電子數為NA要注意特殊物質,如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol氧氣轉移2 mol電子;鐵與硫、碘、非氧化性酸反應,1 mol鐵轉移2 mol電子;1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應,轉移3 mol電子鐵與硫的反應中,1 mol鐵失去的電子數為3NA1 mol氯氣與足量的水反應,轉移的電子數為NA標準狀況下, L NO2溶于足量的水中,轉移的電子數為NA3 mol鐵在足量的氧氣中燃

5、燒,轉移電子數為9NA1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒,轉移的電子數為3NAKIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2轉移電子的總數為2NA(4) 常考陷阱命題角度舉例判斷正誤注意事項a. 溶液體積未知在pH=13的NaOH溶液中OH-的數目為1023溶液的體積未知,溶質的物質的量無法計算,所含微粒數也無法計算 molL-1NaF溶液中所含F-的數目小于NA molL-1CH3COOH溶液中所含H+的數目為NA molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目小于NAb. 標準狀況下與非標準狀況下的陷阱常溫常壓下, L氯氣與足量的鎂粉充分反應,轉移的電子數為2NA氣體若在非

6、標準狀況下,氣體摩爾體積不能用 Lmol-1計算;標準狀況下為非氣體的物質:水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氫等標準狀況下, L乙醇含有CH鍵數目為NA標準狀況下, L SO3中含有NA個氧原子標準狀況下, L CCl4中含有NA個分子c. 不能完全反應的陷阱2 mol NO2置于密閉容器中,最終生成的N2O4分子數為NA可逆反應進行不到底;一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應完全密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應,生成2 mol NH350 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為NA含2 mol硫酸的濃硫酸與足

7、量銅共熱,轉移的電子數為2NA密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產物的分子數為2NAd. 鹽類水解、弱電解質的電離1 L molL-1 CH3COOH溶液中所含H+的數目為NA弱電解質僅部分電離;注意鹽類水解進行不徹底1 L molL-1 NH3H2O溶液中所含OH-的數目為NA2 L 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為2NA氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 基 礎 梳 理 1. 氧化還原反應氧化還原反應判斷氧化還原反應的最佳判據是。2. 四種基本反應類型和氧化還原反應的關系請用反應類型的編號填空:反應反應類型2H2+O22H2O2NaHCO3Na2

8、CO3+H2O+CO2CuO+COCu+CO2Zn+H2SO4ZnSO4+H2H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCaO+CO2CaCO32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2四種基本反應中,一定屬于氧化還原反應的是反應。一定屬于非氧化還原反應的是反應。部分屬于氧化還原反應的是反應、反應。 舉 題 說 法 例題1用符合要求的化學方程式的字母填空。(1) 既屬于分解反應又是氧化還原反應的是。(2) 屬于化合反應,但不是氧化還原反應的是。(3) 既屬于化合反應又是氧化還原反應的是。(4) 屬于分解反應,但不是氧化還原反應的是。(5) 不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應是。A. 2NaH

9、CO3Na2CO3+H2O+CO2B. 2Na+Cl22NaClC. Zn+CuSO4ZnSO4+CuD. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2E. CaO+CO2CaCO3F. 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2G. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2變式1(2016上海高考)下列化工生產過程中,未涉及氧化還原反應的是()A. 海帶提碘 B. 氯堿工業C. 氨堿法制堿 D. 海水提溴 核 心 突 破 對氧化還原反應與四種基本反應類型之間關系的認識誤區誤區反例無單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應H2O2+SO2H2SO4NO+NO2+H2O2HNO2以上兩個反應雖無單質參與,但

10、都有元素的化合價發生變化,屬于氧化還原反應無單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應NH4NO3N2O+2H2O4Na2SO3Na2S+3Na2SO4以上兩個反應不常見,但是它們都是氧化還原反應有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應C(石墨)C(金剛石)3O22O3以上兩個反應是同素異形體之間的轉化,雖涉及單質,但都不是氧化還原反應考點2氧化還原反應的基本概念 基 礎 梳 理 1. 氧化還原反應的有關概念2. 氧化還原反應電子轉移的表示方法(1) 雙線橋法:標變價、畫箭頭、算數目、說變化。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數目:。(2) 單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線

11、橋上只標電子轉移的數目,不標“得”、“失”字樣。用單線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數目:。3. 常見氧化劑和還原劑(1) 常見氧化劑物質類型舉 例對應還原產物活潑的非金屬單質X2(鹵素)O2元素處于高化合價時的化合物氧化物MnO2含氧酸濃硫酸HNO3鹽KMnO4Fe2(SO4)3過氧化物Na2O2、H2O2(2) 常見還原劑物質類型舉 例對應氧化產物活潑的金屬單質M(金屬):K、Na、Mg、Al等Mn+(續表)非金屬單質H2C元素處于低化合價時的化合物氧化物COSO2酸H2SHI鹽Na2SO3FeSO4(3) 具有中間價態的物質既有氧化性又有還原性Fe2+、S、SO2主要表現,H2O

12、2主要表現。 舉 題 說 法 例題2(2015四川高考)下列物質在生活中應用時起還原作用的是()A. 明礬作凈水劑B. 甘油作護膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑D. 鐵粉作食品袋內的脫氧劑變式2(2016上海高考)O2F2可以發生反應:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2。下列說法正確的是()A. 氧氣是氧化產物B. O2F2既是氧化劑又是還原劑C. 若生成 L HF,則轉移 mol電子D. 還原劑與氧化劑的物質的量之比為14 核 心 突 破 氧化性和還原性相對強弱的比較(1) 根據反應原理判斷對于自發的氧化還原反應一般有如下對應關系:氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物。氧化性:氧化劑氧化產物;

13、還原性:還原劑還原產物。如K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O,氧化性K2Cr2O7Cl2,還原性HClCrCl3。(2) 根據“表”判斷根據元素周期表判斷依據金屬活動性順序注意是Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+。依據非金屬活動性順序(3) 根據與同一物質反應的情況(反應條件、劇烈程度等)判斷反應要求越低、反應越劇烈,對應物質的氧化性或還原性越強,如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑、反應物濃度大小等。例如:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(常溫)、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C

14、l2+2H2O(加熱),可得氧化性KMnO4MnO2。(4) 根據產物價態高低判斷還原劑相同,若氧化產物價態不同,則價態越高,氧化劑的氧化性越強。如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS,可得氧化性Cl2S。(5) 根據電化學原理判斷原電池:兩種不同的金屬構成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質),還原性:負極金屬正極金屬。電解池:氧化性強的金屬陽離子優先在陰極放電,還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。(6) 氧化性、還原性強弱與外界條件有關濃度:一般而言,同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性:濃硝酸稀硝酸。溫度:如MnO2只與熱的濃鹽酸反應生成Cl2,不與冷的濃鹽酸反應。

15、溶液的酸堿度:一般在酸性環境下,氧化劑的氧化性較強,如KClO3在酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2,在中性條件下不能氧化Cl-。考點3氧化還原反應的常見規律 基 礎 梳 理 1. 守恒規律守恒規律2. 競爭規律“強強反應”:若存在多種氧化劑與多種還原劑反應時,氧化劑中氧化性的最先和還原性最強的還原劑反應。3. 價態規律(以硫元素為例)說明:當元素化合價處于最高價態時,僅有氧化性,但不一定具有強氧化性,如CO2等;當元素的化合價處于最低價態時,僅有還原性,但不一定具有強還原性,如CH4;當元素的化合價處于中間價態時,既有氧化性又有還原性,如SO2。4. 強弱規律強氧化劑+強還原劑弱還原產物+弱氧

16、化產物 舉 題 說 法 例題3(2016連云港模擬)已知反應Cl2+2KBr2KCl+Br2、KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O,下列說法正確的是()A. 上述兩個反應都是置換反應B. 反應中若有1 mol Br2生成,則轉移電子的物質的量為2 molC. 氧化性由強到弱的順序為KClO3Cl2Br2D. 反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為61變式3(2016江蘇模考題重組)下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是() 選項實驗操作實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色氧化性:H2O2Fe3+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1 mo

17、lL-1 H2SO4若試管口出現紅棕色氣體,說明N被Fe2+還原為NOC將銅板電路投入FeCl3溶液中,銅溶于FeCl3溶液氧化性:Fe3+Cu2+D將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩、靜置,下層分別呈無色和紫紅色氧化性:Fe3+Br2I2 核 心 突 破 “價態歸中,互不交叉”同種元素不同價態發生氧化還原反應時,歸納如下:價態相鄰能共存(如濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體)價態相間能歸中(2H2S+SO23S+2H2O)歸中價態不交叉,價升價降只靠攏考點4氧化還原反應的配平步驟 基 礎 梳 理 舉 題 說 法 例題4配平下列反應的化學(或離子)方程式:(1)

18、Fe2+N+H+Fe3+H2O+NO(2) Cr2+Fe2+H+Fe3+Cr3+H2O(3) H2O2+Mn+H+Mn2+H2O+O2(4) C2H6O+KMnO4+H2SO4+MnSO4+CO2+H2O變式4(1) 請將5種物質N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上,組成一個化學方程式并配平:+H2O(2) 用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣,其中錳被還原成+2價,試寫出反應的化學方程式:。(3) 硫能與濃硫酸發生反應,請寫出該反應的化學方程式:。(4) 完成并配平化學方程式:3H2O2+Cr2(SO4)3+10KO

19、H2K2CrO4+。題組訓練1. (2016新課標卷)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+,反應的離子方程式為。2. (2016新課標卷)用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣中的NO進行脫硝,已知反應后的溶液中含有N和Cl-,寫出反應的離子方程式:。3. (2016新課標卷)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發生反應的離子方程式為。4. (2016南京、鹽城、連云港二模)往含有氯化亞鐵的溶液中通入氯氣,發生反應的離子方程式為。5. (2016揚州一模)向酸性硫酸亞鐵溶液中通入空氣,發生反應的離子方程式為。6. (2016

20、泰州一模)檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作:將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中,觀察是否有黑色的單質鈀生成。寫出反應的化學方程式:。 核 心 突 破 氧化還原反應的計算(1) 氧化還原反應計算時,首先必須找全所有化合價變化的元素,不能缺漏,然后根據得失電子守恒(或化合價升降守恒)進行計算。(2) 氧化還原反應配平的一些特殊方法整體配平法:有些復雜的氧化還原反應中同時有兩種元素化合價升高或降低,或者一種反應物中有兩種元素化合價發生變化,這時要進行整體配平。零價配平法:一些無法用常規方法確定化合價的物質發生了氧化還原反應,令各元素化合價均為0價,然后計算出各元素化合價的升降值。缺項配平法:

21、所缺物質一般為水或酸、堿等介質,它們與化合價的升降變化無關,先配平發生氧化還原反應的物質,再根據質量守恒和電荷守恒配平其余的物質。有機配平法:在有機反應中一般先假設H元素化合價為+1價,O元素化合價為-2價,然后再根據正、負化合價代數和為0確定有機物中C元素的化合價。1. (2016蘇州模擬)下列關于氧化還原反應的敘述正確的是()A. 一定有電子轉移B. 還原劑被還原C. 氧化劑發生氧化反應D. 一種物質被氧化,必有另一種物質被還原2. (2016淮安期中)對于反應H2O+NaHNaOH+H2,下列判斷正確的是()A. NaH被還原B. NaH體現氧化性C. H2O既不是氧化劑也不是還原劑D. 若生成 L標準狀況下的H2,則有1 mol電子轉移3. (2016南京、鹽城一模)硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有關說法正確的是()A. 該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑B. SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性C. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數約為11023D. 該反應生成的氣體通入足量BaC