1、第三節第三節 化學鍵化學鍵-離子鍵離子鍵導學案導學案5“5“自主學習自主學習” 完成情況通完成情況通報報 優秀個人：優秀個人： 梁梁 艷（艷（1 1）、）、王嬌嬌（王嬌嬌（3） 溫溫 昕（昕（4）、張圓圓（）、張圓圓（4） 馮馮 瑞（瑞（6）、張）、張 哲（哲（6）、）、 姚婷婷（姚婷婷（6） 朱巧玲（朱巧玲（7）、齊）、齊 蓉（蓉（7）、）、 高嘉敏（高嘉敏（7）為什么兩個氫原子能自動結合成氫分子，而為什么兩個氫原子能自動結合成氫分子，而 兩個氦原子不能結合在一起？兩個氦原子不能結合在一起？ 要使氫分子分解成氫原子，需要加熱要使氫分子分解成氫原子，需要加熱2000，而且分解率還不夠，而且分解

2、率還不夠1%。這說明氫分子里兩個氫原子間存在著強烈的這說明氫分子里兩個氫原子間存在著強烈的相互作用。相互作用。在水分子中在水分子中氧原子與氫原子直接相鄰氧原子與氫原子直接相鄰氫原子與氫原子非直接相氫原子與氫原子非直接相鄰鄰相互作用比較強烈相互作用比較強烈相互作用比較弱相互作用比較弱（HOH）1.1.概念要點：概念要點：a. a. 相鄰相鄰b.b.原子之間原子之間 c.c.強烈作用強烈作用相鄰的原子之間強烈的相互作用相鄰的原子之間強烈的相互作用2.2.化學鍵主要類型：化學鍵主要類型：a.a.離子鍵離子鍵b.b.共價鍵共價鍵化學鍵化學鍵:使離子使離子相結合或原子相結合的作用力相結合或原子相結合的作

3、用力鈉在氯氣中燃燒現象：現象：劇烈燃燒，劇烈燃燒，黃色火焰，黃色火焰，大量白煙。大量白煙。思考：思考：NaNa與與ClCl是如何結合成是如何結合成NaClNaCl的呢？的呢？氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ + ClCl- -失失 e-得得 e-靜電作用靜電作用Na+Cl-陰陰、陽離子通過、陽離子通過靜電作用靜電作用而形成的化學而形成的化學 鍵叫做鍵叫做離子鍵離子鍵。成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩定結構通過得失電子后變成穩定結構。微粒由不穩定結構通過得失電子后變成穩定結構。有有6 6個個鈉離子鈉離子，每個，每個鈉離子鈉離子周

4、圍也周圍也有有6 6個個氯離子氯離子。在氯化鈉晶體中，每個在氯化鈉晶體中，每個氯離子氯離子周圍周圍 氯化鈉晶體具有立方體結構。氯化鈉晶體具有立方體結構。宏觀宏觀4.4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？1.1.離子鍵的形成原因是什么？離子鍵的形成原因是什么？3.3.離子鍵的成鍵本質是什么離子鍵的成鍵本質是什么? ?2.2.形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的微粒是什么？答：答： 是因為參與化學反應的成鍵原子的結構是因為參與化學反應的成鍵原子的結構 不穩定不穩定,易得、失電子形成陰、陽離子。易得、失電子形成陰、陽離子。 答：是答：是陰、陽

5、離子陰、陽離子。答：陰、陽離子的答：陰、陽離子的靜電作用靜電作用（靜電引力和斥力靜電引力和斥力）。）。答：答：活潑金屬活潑金屬元素元素與活潑非金屬與活潑非金屬元素之間容元素之間容易形成。易形成。第第A族、族、 第第A族的族的金屬金屬鹵素鹵素（VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等等 （5）哪些物質能形成離子鍵？哪些物質能形成離子鍵？1.活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的）和活潑的非金屬元素（非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合）之間的化合物物。2.活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽。3.銨根離子和酸根離子（或

6、活潑非金屬銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽元素）形成的鹽。 使陰、陽離子結合成化合物的使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用。靜電作用。一一. .離子鍵離子鍵：課堂練習課堂練習練習練習1. 1. 下列說法正確的是：下列說法正確的是： A.A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力。靜電引力。B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵。離子鍵。 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個氯離子之間也存在中，兩個氯離子之間也存在離子鍵。離子鍵。D.D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量鈉原

7、子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低降低 。( ( D D ) )練習練習3.下列不是離子化合物的是（）下列不是離子化合物的是（）.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3A練習練習2. 下列各數值表示有關元素的原子序下列各數值表示有關元素的原子序數數,其所表示的各原子組中能以離子鍵相互其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是結合成穩定化合物的是( )： A. 10與與12 B. 8與與17 C. 11與與17 D. 6與與14C原子原子：離子離子：ClNaNaO2-2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化合物離子化合物： 22-2-MgClONa二、用電子式表示離子化合

8、物的形成二、用電子式表示離子化合物的形成1.1.電子式電子式：在元素符號周圍用小點（或）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫電子式電子式。 用電子式表示粒子及離子化用電子式表示粒子及離子化合物的形成過程時合物的形成過程時, ,注意注意陽離子須標明電荷數陽離子須標明電荷數, ,陰離子要用方陰離子要用方括號括起來括號括起來, ,并標明電荷數如并標明電荷數如: :AlAl 、相同的原子、離子要單個寫相同的原子、離子要單個寫. .不能把不能把“ ”“ ”寫成寫成“ ”“ ”. .3+3+S2-2- 寫出下列粒子的電子式：寫出下列粒子的電子式： 硫原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子鉀離子 S Br

9、Br - - ： ：K+溴化鈉溴化鈉氟化鎂氟化鎂 Br - -Na+ ： ： F F - - ：Mg2+ F F - - ：Cl HCl H練習練習 1.1.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是：下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D課堂練習( A )( A )2、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例例：硫化鉀：硫化鉀練習練習2. 2. 用電子式表示下列離子化合物的形成過程：用電子式表示下列離子化合物的形成過程： (

10、1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2本節小結本節小結陰離子陰離子Nn-陽離子陽離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵 影影 響響 因因 素素 離子半徑離子半徑 離子電荷離子電荷離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結合成化合物的使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用靜電作用.ClMgClMg2ClCl例例作業作業1.寫出下列微粒的電子式寫出下列微粒的電子式 （1）氯原子）氯原子 ( 2）

11、鎂離子）鎂離子 （3）氮原子）氮原子 （4） 硫離子硫離子 （5）氯化鎂）氯化鎂 （6）氧化鈣）氧化鈣2.用電子式表示下列物質的形成過程用電子式表示下列物質的形成過程 （1）氯化鈣）氯化鈣 （2）硫化鉀）硫化鉀 （3）氧化鎂）氧化鎂，練習、練習、X,Y,ZX,Y,Z均為短周期元素，它們在周均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，已知期表中的相對位置如圖所示，已知X,Y,ZX,Y,Z三種元素的質子數之和為三種元素的質子數之和為3131，試回答，試回答：XY Z（1）X原子的電子式為原子的電子式為（2）Y的最高價氧化物的電子式為的最高價氧化物的電子式為（3）Z的單質與鹽酸反應的化學方程的

12、單質與鹽酸反應的化學方程式為式為分析氯化氫的形成過程 原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對的相互作用所形成的化學鍵，的相互作用所形成的化學鍵，叫做叫做共價鍵共價鍵。通過共用電子對通過共用電子對H2+Cl2=2HCl點燃點燃222共價鍵形成條件：共價鍵形成條件：一般是非金屬元素原子間的相互作用。一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價鍵。等分子中均含有共價鍵。共 價 鍵定義：定義： 原子間通過原子間通過共用電子共用電子所形成的化學鍵叫做所形成的化學鍵叫做共價鍵。共

13、價鍵。成鍵微粒：成鍵微粒：成鍵本質：成鍵本質：成鍵元素：成鍵元素：形成條件：形成條件：成鍵結果：成鍵結果：共價化合物：共價化合物：鍵的種類鍵的種類：共用電子對共用電子對同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素注意：注意：含有共價鍵的化合物含有共價鍵的化合物不一定不一定是共價是共價化合物，如化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等等非非極性鍵及極性鍵極性鍵及極性鍵非金屬元素原子間相互作非金屬元素原子間相互作用用形成共價化合物或單質形成共價化合物或單質原子原子只含有共價鍵的化合物只含有共價鍵的化合物思考 如何判斷物質中有共價鍵？如何判斷物質是共價化合物？氫分子的形成：氫分子的形成：

14、H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子間通過原子間通過共用電子對共用電子對所形成的化學鍵，叫所形成的化學鍵，叫做做共價鍵。（形成過程可用電子式表示如下）共價鍵。（形成過程可用電子式表示如下）共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價鍵：非極性共價鍵：HH（結構式）（結構式）HCl（結構式）（結構式）知識拓展極性共價鍵：極性共價鍵：共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負電荷，氫原子帶部分正電荷。負電荷，氫原子帶部分正電荷。非極性鍵非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子電子對不偏向任何

15、原子，成鍵兩原子不出現正負兩極。不出現正負兩極。電子對電子對偏移偏移極性鍵極性鍵:電子對偏向得電子能力強的原子，使成電子對偏向得電子能力強的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個帶鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個帶部分部分正電正電荷，為正極，另一個帶荷，為正極，另一個帶部分部分負電荷，為負極負電荷，為負極電子對電子對偏向偏向ClCl Cl H H H 小小 結結化學鍵化學鍵 離子鍵離子鍵陰陽離子通過靜電作用陰陽離子通過靜電作用共價鍵共價鍵通過共用電子對通過共用電子對化學變化的實質化學變化的實質舊鍵斷裂，新鍵生成舊鍵斷裂，新鍵生成共價化合物共價化合物只含有共價鍵只含有共價鍵離子化合物離子化合物含

16、有離子鍵含有離子鍵【說明說明】 1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵； 2.共價化合物共價化合物只含有只含有共價鍵；共價鍵； 3.酸類物質均屬于共價化合物，強堿均屬于離子酸類物質均屬于共價化合物，強堿均屬于離子 化合物，大多數鹽類物質屬于離子化合物（但化合物，大多數鹽類物質屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價化合物）。等例外，它們屬于共價化合物）。 離子化合物離子化合物含有離子鍵的化合物；含有離子鍵的化合物； 共價化合物共價化合物只含有共價鍵的化合物。只含有共價鍵的化合物。共共 價價 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒

17、原原 子子陰、陽離子陰、陽離子微微 粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍成鍵成鍵原因原因原子間通過共用原子間通過共用電子對相互作用電子對相互作用陰、陽離子間陰、陽離子間靜電作用靜電作用同種或不同種的同種或不同種的非金屬元素非金屬元素活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素與元素與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元素元素微粒由不穩定結構通過得微粒由不穩定結構通過得失電子后變成穩定結構。失電子后變成穩定結構。微粒由不穩定結構通微粒由不穩定結構通過過共用電子對相互作共用電子對相互作用用后變成穩定結構。后變成穩定結構。 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合

18、；在氫氧根離子中，氫與氧以共價離子鍵結合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價鍵結合。請用電子式表示鍵結合。請用電子式表示氫氧化鈉氫氧化鈉。 + HNa O 過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中，過氧根離子 (O2 ) 2-與鈉與鈉離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧離子以離子鍵結合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結合。請用電子式表示原子以共價鍵結合。請用電子式表示過氧化鈉過氧化鈉。O：O：Na Na +2-分子分子共價化合物電子式共價化合物電子式H H2 2NN2 2H H2 2OOCOCO2 2CHCH4 4 碘碘 用電子式表示下列用電子式表示下列共價分子共價分子的形成過程的形成過程

19、水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 在氣態單質分子里一定有共價鍵錯，如錯，如 NH4Cl 等銨鹽等銨鹽 錯，如：錯，如：NaOH Na2SO4 錯，錯，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體1 、判斷判斷：1.寫出下列微粒的電子式（1）氧氣 （2）氮氣 （3）氯氣 （4）二氧化碳 （5）氫氧化鈉 （6）過氧化鈉 （7）過氧化氫2。用電子式表示二氧化碳，氫氧化鈉的形成 2 、 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 (

20、)( )（A A ）含有共價鍵的分子一定是共價分子）含有共價鍵的分子一定是共價分子（B B）只含有共價鍵的物質一定是共價化合物）只含有共價鍵的物質一定是共價化合物（C C）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價）離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價 鍵鍵（D D）氦分子中含有共價鍵）氦分子中含有共價鍵也可能是單質分子，如氯氣，氮氣。也可能是單質分子，如氯氣，氮氣。 正確正確氦氣是單原子分子，不存在化學健。氦氣是單原子分子，不存在化學健。C 也可能是離子化合物，如也可能是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3、下列各數值表示有關元素的原子序數，其所表、下列各數值表示有關元素的原子

21、序數，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物示的各原子組中能以離子鍵相互結合成穩定化合物的是的是( )A.10與與19 B.6與與16 C.11與與17 D.14與與84、下列物質中只有共價鍵的是、下列物質中只有共價鍵的是( )A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、下列物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是、下列物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是( )A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵（非極性鍵）同種非金屬元素原子之間形成非極性共價鍵（非極性鍵） 共價鍵既存在于非金屬單質和共價化合物中，也共價鍵既存在于非金屬單

22、質和共價化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。存在于多原子的離子化合物中。 用電子式表示共價分子時，不標用電子式表示共價分子時，不標 和電荷。和電荷。 原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫做原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫做共價鍵。共價鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價鍵（極性鍵）不同種非金屬元素原子之間形成極性共價鍵（極性鍵）共價鍵與離子鍵的比較項目項目 類型 共價鍵 離子鍵 成鍵元素成鍵元素 成鍵粒子成鍵粒子 成鍵本質成鍵本質化合物電子式化合物電子式兩種相同或不同的非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子陰、陽離子形成共用電子對靜電作用Na Cl +- X科學視野 分子間作用

23、力和氫鍵分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分分子間作用力子間作用力（也叫（也叫范德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種）分子間作用力比化學鍵弱得多，是一種微弱的微弱的相互作用相互作用，它主要影響物質的熔、沸點等，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質物理性質，而，而化學鍵主要影響物質的化學鍵主要影響物質的化學性質。化學性質。 （2）分子間作用力主要存在于由分子構成的物質）分子間作用力主要存在于由分子構成的物質中，如：中，如：多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化

24、物、有機物酸、氫化物、有機物等。等。 （3）分子間作用力的范圍很小（一般是）分子間作用力的范圍很小（一般是300-500pm）,只有分子間的距離很小時才有。只有分子間的距離很小時才有。 （4）一般來說，對于）一般來說，對于組成和結構相似的組成和結構相似的物質，物質，相對相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高高。如鹵素單質：。如鹵素單質：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點沸點熔點熔點相對分子質量相對分子質量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200250250溫度溫度/鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系鹵素單質的熔、沸點與相對分子質量的關系一些氫化物的沸點一些氫化物的沸點為什么為什么NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF沸點反常沸點反常?氫鍵1)形成條件：形成條件：非金屬性很強的元素（非金屬性很強的元素（N、O、F）的氫）的氫化物分子之間化物分子之間2)表示方法：表示方法：XH YH （X、