1、2 2 化學化學物質及其物質及其變化變化1 1學會物質的分類方法和化學反應的分類方法，熟悉常見的學會物質的分類方法和化學反應的分類方法，熟悉常見的分散系，明確膠體的性質與應用。分散系，明確膠體的性質與應用。2 2認識離子反應及其發生的條件，能正確書寫涉及認識離子反應及其發生的條件，能正確書寫涉及強酸強酸、強強堿堿和鹽的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存。認識和鹽的離子方程式及判斷溶液中離子能否大量共存。認識離子反應及其發生的條件。離子反應及其發生的條件。3 3理解氧化還原反應的理解氧化還原反應的本質本質，通過通過具體實例識別氧化劑和還具體實例識別氧化劑和還原劑，理解氧化原劑，理解氧化反應反

2、應、還原反應還原反應、氧化劑氧化劑、還原劑還原劑的概念。的概念。1物質的分類物質的分類(1)常用常用的分類方法的分類方法：A交叉分類法交叉分類法B樹狀樹狀分類法分類法(2)分散系：分散系：膠體的性質與溶液、濁液的膠體的性質與溶液、濁液的關系關系 鑒別：丁達鑒別：丁達爾效應爾效應膠體的制備和性質膠體的制備和性質 1.概念：分散質粒子大小在概念：分散質粒子大小在109107m之間的分散系。之間的分散系。 2氫氧化鐵膠體的制備氫氧化鐵膠體的制備(1)制備原理制備原理: (2)實驗步驟實驗步驟:取一只燒杯，加入取一只燒杯，加入50 mL蒸餾水，加熱至蒸餾水，加熱至沸騰沸騰，然后向，然后向沸水中滴加沸水

3、中滴加飽和飽和FeCl3溶液。繼續煮沸，待溶液變成溶液。繼續煮沸，待溶液變成紅褐色紅褐色后，后，停止加熱。停止加熱。(3)實驗現象實驗現象:燒杯中液體呈紅褐色燒杯中液體呈紅褐色。3膠體的性質膠體的性質(1)丁達爾丁達爾效應。效應。(2)布朗運動。布朗運動。(3)電泳。電泳。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而 沉淀。并不是所有膠體均有此性質。沉淀。并不是所有膠體均有此性質。(4)凝聚。凝聚。 能促使溶膠凝聚的物理或化學因素能促使溶膠凝聚的物理或化學因素有：有：加熱加熱；加入電解質；加入電解質； 加入膠粒帶相反電荷的膠體加入膠粒帶相反電

4、荷的膠體等途徑。等途徑。利用利用膠體知識解釋的膠體知識解釋的問題：問題：沙洲的形成；不同牌號的墨水不能混用；不同血沙洲的形成；不同牌號的墨水不能混用；不同血型的人不能相互輸血；鹵水點豆腐；明礬凈水；土壤型的人不能相互輸血；鹵水點豆腐；明礬凈水；土壤的保肥性；工業制肥皂的鹽析；冶金工業電泳除塵；的保肥性；工業制肥皂的鹽析；冶金工業電泳除塵；工業選礦等。工業選礦等。2、物質的化學變化、物質的化學變化 （1）分類分類（2 2）離子反應）離子反應 電解質和非電解質電解質和非電解質 電解質：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物。電解質：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物。 非電解質：非金屬氧化物、大多數有機物。非電解質：

5、非金屬氧化物、大多數有機物。 強酸強堿和可溶性鹽的電離方程式的書寫強酸強堿和可溶性鹽的電離方程式的書寫： H2SO42HSO42-NaOHNaOH KClKCl 復分解反應這類離子反應發生的條件：復分解反應這類離子反應發生的條件： 生成沉淀、氣體、水生成沉淀、氣體、水 離子反應離子反應方程式方程式書寫步驟：書寫步驟： 一一寫寫、二、二拆拆、三、三刪刪、四、四查（注意守衡法的應用）查（注意守衡法的應用）書寫電離方程式要注意的問題書寫電離方程式要注意的問題要要遵守質量守恒和電荷守恒兩大定律。遵守質量守恒和電荷守恒兩大定律。在在熔化狀態下酸不電離，不寫電離方程式。熔化狀態下酸不電離，不寫電離方程式。

6、 在熔化狀態下的酸式酸根不能電離出在熔化狀態下的酸式酸根不能電離出H， 如如NaHSO4在熔化狀態下的電離方程式為在熔化狀態下的電離方程式為 NaHSO4(熔融熔融)NaHSO4。 在水溶液中，強酸組成的酸式鹽的酸式酸根能電離在水溶液中，強酸組成的酸式鹽的酸式酸根能電離 出出H。如：。如：NaHSO4NaHSO42。離子共存問題離子共存問題a結合生成難溶物質的離子不能大量共存結合生成難溶物質的離子不能大量共存；b結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存；結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存；c結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存；結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存；d

7、發生氧化還原反應的離子不能大量共存；發生氧化還原反應的離子不能大量共存；注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子 Fe3+、Fe2+、Cu2+ 、MnO4- 等離子，酸性（或堿性）則應考慮等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的所給離子組外，還有大量的H（或（或OH-）。）。(3)氧化還原反應氧化還原反應 氧化還原反應的本質是氧化還原反應的本質是電子轉移。電子轉移。 氧化還原反應的判斷依據是氧化還原反應的判斷依據是化合價發生化合價發生 變化（特征）。變化（特征）。 熟悉熟悉常見的氧化劑常見的氧化劑 ：非金屬單質：非金屬單質(如如O2

8、、Cl2等等)，含有高，含有高價態元素的化合物價態元素的化合物(如如濃濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等等)。 常見的還原劑：活潑或較活潑金屬單質常見的還原劑：活潑或較活潑金屬單質(如如Al、Zn、Fe等等)，某些非金屬單質某些非金屬單質(如如C、H2等等)。筆記本上構建知識網絡筆記本上構建知識網絡典例導析典例導析知識點知識點1：物質的分類：物質的分類例例1.采取交叉分類法，用線條把下列物質與其所屬類別采取交叉分類法，用線條把下列物質與其所屬類別連接起來。連接起來。(NH4)2CO3 銨鹽銨鹽(NH4)2SO4 鈉鹽鈉鹽Na2CO3 碳酸鹽碳酸鹽Na2SO4 硫酸鹽硫酸鹽解析解析

9、根據不同的分類標準，同種物質可以歸屬于不同根據不同的分類標準，同種物質可以歸屬于不同的類別，這是人們在認識和研究物質時經常用的一種分類方的類別，這是人們在認識和研究物質時經常用的一種分類方法法交叉分類法。根據組成鹽的陰、陽離子的不同，交叉分類法。根據組成鹽的陰、陽離子的不同，(NH4)2CO3因其組成中含有因其組成中含有NH4+，故屬于銨鹽，其組成中還，故屬于銨鹽，其組成中還含有含有CO32-，故其又屬于碳酸鹽。同理，故其又屬于碳酸鹽。同理，(NH4)2SO4既是銨鹽，既是銨鹽，又是硫酸鹽；又是硫酸鹽；Na2CO3既是鈉鹽，又是碳酸鹽；既是鈉鹽，又是碳酸鹽；Na2SO4既是既是鈉鹽，又是硫酸鹽

10、。鈉鹽，又是硫酸鹽。答案答案跟蹤練習跟蹤練習1從從H、O、S、K四種元素中選擇適當的元素，四種元素中選擇適當的元素，組成和表中第一欄物質類別相同的物質，將其化學式填在表組成和表中第一欄物質類別相同的物質，將其化學式填在表中相應空格內。中相應空格內。答案答案 H2SO4(或或H2SO3等等); KOH; K2SO4(或或K2SO3等等)；SO2(或或SO3等等)示例示例HNO3NaOHNa2CO3CO2化學式化學式知識點知識點2：化學反應的分類：化學反應的分類例例2有以下五個反應：硫在氧氣中燃燒高錳酸有以下五個反應：硫在氧氣中燃燒高錳酸鉀受熱分解二氧化碳使澄清石灰水變渾濁氫氣還原鉀受熱分解二氧化

11、碳使澄清石灰水變渾濁氫氣還原氧化銅生石灰與水反應氧化銅生石灰與水反應其中屬于化合反應的有其中屬于化合反應的有_，有化合價變化的，有化合價變化的反應有反應有_。解析解析根據不同的分類標準對化學反應有不同的分類。根據不同的分類標準對化學反應有不同的分類。根據四大基本反應類型分：、屬化合反應，屬分解反根據四大基本反應類型分：、屬化合反應，屬分解反應，屬復分解反應，屬置換反應。在五個反應中，、應，屬復分解反應，屬置換反應。在五個反應中，、有化合價變化，、無化合價變化。、有化合價變化，、無化合價變化。答案答案；跟蹤練習跟蹤練習2下列反應中屬于化合反應的是下列反應中屬于化合反應的是()A BC D答案答案

12、D知識點知識點3：分散系的分類：分散系的分類例例3 日常生活里我們見到的霧、食醋、豆漿、泥漿水等，日常生活里我們見到的霧、食醋、豆漿、泥漿水等，它們都是分散系。它們都是分散系。(1)其中以氣態物質作分散劑的是其中以氣態物質作分散劑的是_。(2)其中屬于膠體的是其中屬于膠體的是_。解析解析在以上分散系中，霧的分散劑為氣體；食醋、豆在以上分散系中，霧的分散劑為氣體；食醋、豆漿、泥漿水的分散劑為液體；霧、豆漿中分散質的直徑都在漿、泥漿水的分散劑為液體；霧、豆漿中分散質的直徑都在1100 nm之間，均屬于膠體。之間，均屬于膠體。答案答案霧；霧、豆漿霧；霧、豆漿跟蹤練習跟蹤練習3下列分散系最穩定的是下列

13、分散系最穩定的是()A懸濁液懸濁液B乳濁液乳濁液C膠體膠體 D溶液溶液答案答案D知識點知識點4：膠體的性質及應用：膠體的性質及應用例例4 下列關于膠體和溶液的區別的敘述中正確的是下列關于膠體和溶液的區別的敘述中正確的是( )A膠體帶電荷，溶液不帶電荷膠體帶電荷，溶液不帶電荷B一束光線通過溶液時沒有明顯現象，而通過膠體時一束光線通過溶液時沒有明顯現象，而通過膠體時會出現明顯的光路會出現明顯的光路C溶液中分散質可通過濾紙，膠體中分散質不能通過溶液中分散質可通過濾紙，膠體中分散質不能通過濾紙濾紙D溶液長時間靜置易產生渾濁，膠體長時間靜置不產溶液長時間靜置易產生渾濁，膠體長時間靜置不產生渾濁生渾濁解析

14、解析A項，膠體粒子可帶電荷，但膠體、溶液整個分項，膠體粒子可帶電荷，但膠體、溶液整個分散系是呈電中性的；散系是呈電中性的；B項，丁達爾現象是區別溶液和膠體最項，丁達爾現象是區別溶液和膠體最常用的方法；常用的方法；C項，溶液、膠體中的分散質均能通過濾紙；項，溶液、膠體中的分散質均能通過濾紙；D項，溶液很穩定，膠體也較穩定。故只有項，溶液很穩定，膠體也較穩定。故只有B項正確。項正確。答案答案B跟蹤練習跟蹤練習4不能用膠體的性質來解釋的是不能用膠體的性質來解釋的是()A明礬凈水明礬凈水 B由豆漿制成豆腐由豆漿制成豆腐C一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可看到光一束平行光線照射蛋白質溶液時，從側面可

15、看到光亮的通路亮的通路DFeCl3溶液中滴入溶液中滴入NaOH溶液，出現紅褐色沉淀溶液，出現紅褐色沉淀答案答案D知識點知識點5電解質非電解質的判斷電解質非電解質的判斷【例【例5】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ） A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2【教師點撥】【教師點撥】D電解質一定是本身能電離的電解質一定是本身能電離的化合物化合物【跟蹤練習跟蹤練習5】下列物質屬于電解質，但不能導電的是】下列物質屬于電解質，但不能導電的是 （ C ） A.HCl B.Cu C.BaSO4 D.CO2名師解惑名師解惑正

16、確理解電解質和非電解質的概念正確理解電解質和非電解質的概念在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質；電解質；若是若是在以上兩種情況下都不導電的化合物，則稱為非電解質。在以上兩種情況下都不導電的化合物，則稱為非電解質。1電解質和非電解質都是化合物。對于單質電解質和非電解質都是化合物。對于單質(如如Fe、Cl2等等)，無論能否導電，都不能稱為電解質或非電解質。對于混，無論能否導電，都不能稱為電解質或非電解質。對于混合物合物(如如NaCl溶液、鹽酸等溶液、鹽酸等)，即使能導電，也不是電解質。，即使能導電，也不是電解質。2電解質所要求的導電條件，只要滿

17、足在電解質所要求的導電條件，只要滿足在“水溶液水溶液”或或“熔融狀態熔融狀態”中的任一情況即可。如中的任一情況即可。如HCl在液態時不導電，在液態時不導電，其水溶液可導電，所以其水溶液可導電，所以HCl是電解質。是電解質。3有些化合物溶于水所得的溶液能夠導電，但這些化有些化合物溶于水所得的溶液能夠導電，但這些化合物不一定就是電解質。如合物不一定就是電解質。如CO2的水溶液能夠導電，是因為的水溶液能夠導電，是因為CO2與水反應生成了電解質與水反應生成了電解質H2CO3，而，而CO2在水溶液中并未在水溶液中并未電離，是非電解質。電離，是非電解質。4活潑金屬的氧化物，如活潑金屬的氧化物，如Na2O、

18、Al2O3等，其水溶液能等，其水溶液能導電，雖然溶液中的離子不是它們電離出來的，但它們在熔導電，雖然溶液中的離子不是它們電離出來的，但它們在熔融狀態下能電離出離子而導電，因此是電解質。融狀態下能電離出離子而導電，因此是電解質。例：例：Na2O(熔融熔融)2NaO2 Al2O3(熔融熔融)2Al33O25化合物是否為電解質，與溶解度的大小無關。如化合物是否為電解質，與溶解度的大小無關。如BaSO4雖難溶于水，但溶于水的部分發生了電離，所以是電雖難溶于水，但溶于水的部分發生了電離，所以是電解質。解質。6一般來說，一般來說，酸、堿、鹽、酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物都是電活潑金屬的氧化物都是電解質，而

19、非金屬的氧化物都不是電解質。解質，而非金屬的氧化物都不是電解質。7酒精、蔗糖等絕大多數有機物都不是電解質。酒精、蔗糖等絕大多數有機物都不是電解質。知識點知識點6 離子方程式的書寫離子方程式的書寫【例例6】下列反應的離子方程式正確的是下列反應的離子方程式正確的是（ ） A氫氧化鐵跟鹽酸反應氫氧化鐵跟鹽酸反應： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B碳酸鈣加醋酸溶液碳酸鈣加醋酸溶液 ： 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC.鈉跟水的反應鈉跟水的反應:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應： Ba2+SO42-=BaSO4【教師

20、點撥】【教師點撥】A寫出正確的化學方程式；寫出正確的化學方程式； 哪些物質在書寫離子方程式時不能拆哪些物質在書寫離子方程式時不能拆。【跟蹤練習【跟蹤練習6】下列反應的離子方程式正確的是】下列反應的離子方程式正確的是 （ A B ） A向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳：向氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+2OH-=CO3 2-+H2O B向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳： CO2+OH-=HCO3 C.鐵與鹽酸反應：鐵與鹽酸反應：2Fe+6H2Fe3+3H2 D銅和稀硫酸反應：銅和稀硫酸反應：Cu2HCu2+H2名師解惑名師解惑離子方程式書寫的一般步驟離

21、子方程式書寫的一般步驟(1)寫：原寫：原化學方程式化學方程式。(2)改：改：“強強（酸堿）、（酸堿）、可溶可溶（性鹽）（性鹽）”。(3)刪：刪：不變者不變者(未參加反應的離子未參加反應的離子)。(4)查：查：兩相等兩相等（原子原子個數，離子個數，離子電荷電荷數）。數）。離子方程式的意義：一個離子方程式不僅可以表示離子方程式的意義：一個離子方程式不僅可以表示某一個具某一個具體的化學反應體的化學反應，還可以表示，還可以表示同一類型同一類型的離子反應。的離子反應。離子方程式的書寫注意事項離子方程式的書寫注意事項1強酸、強堿和易溶性的鹽改寫成離子形式；難溶物強酸、強堿和易溶性的鹽改寫成離子形式；難溶物

22、質、難電離物質質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等)、易揮發性物質、單質、易揮發性物質、單質、氧化物、非電解質均不能拆，要寫化學式。氧化物、非電解質均不能拆，要寫化學式。2微溶性物質如作為生成物，一律視為沉淀，寫化學微溶性物質如作為生成物，一律視為沉淀，寫化學式，標式，標“”符號；如作為反應物，若是澄清溶液應改寫成符號；如作為反應物，若是澄清溶液應改寫成離子符號，若是懸濁液應寫化學式。離子符號，若是懸濁液應寫化學式。3多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆開。如，多元弱酸的酸式酸根離子，不能拆開。如，HCO3-不不能拆成能拆成H和和CO32-。4電解質參加的化學反應，如果不符合電離條件，不

23、電解質參加的化學反應，如果不符合電離條件，不能電離，也不能改寫成離子形式。如能電離，也不能改寫成離子形式。如NaCl固體與濃固體與濃H2SO4混混合加熱等。合加熱等。 掌握常見的沉淀溶解性表。掌握常見的沉淀溶解性表。例如，鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽例如，鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽和銨鹽易溶于水；銀和鉛的氯化物難溶；鋇和鉛的硫酸鹽難和銨鹽易溶于水；銀和鉛的氯化物難溶；鋇和鉛的硫酸鹽難溶等。溶等。掌握常見的氣體：掌握常見的氣體：CO2、SO2、NH3等。等。名師解惑名師解惑離子方程式和化學方程式的區別離子方程式和化學方程式的區別1化學方程式只能描述一個化學反應，離子方程式則化學方程式只能描述一個化學反應，離子方程

24、式則可以描述一類化學反應。可以描述一類化學反應。2化學方程式不能揭示化學反應的本質，離子方程式化學方程式不能揭示化學反應的本質，離子方程式揭示了化學反應的本質。揭示了化學反應的本質。3離子反應可以檢驗某種離子離子反應可以檢驗某種離子(或某些離子或某些離子)是否存在。是否存在。如，向某溶液中加如，向某溶液中加AgNO3溶液和稀溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，有白色沉淀生成且不溶解，證明該溶液中含有且不溶解，證明該溶液中含有Cl：AgClAgCl。離子方程式書寫的正誤判斷離子方程式書寫的正誤判斷離子方程式是化學方程式的一種，首先要符合化學反應離子方程式是化學方程式的一種，首先要符合化學反應事實；

25、其次必須符合原子守恒、電荷守恒，即要配平；最后事實；其次必須符合原子守恒、電荷守恒，即要配平；最后離子方程式中要反映離子反應的本質。離子方程式中要反映離子反應的本質。離子方程式的書寫必須滿足以下條件：離子方程式的書寫必須滿足以下條件：1必須符合客觀事實。如必須符合客觀事實。如Cu2HCu2H2顯然顯然是錯誤的。是錯誤的。2必須符合拆寫原則。如必須符合拆寫原則。如CaCO3與鹽酸的反應：與鹽酸的反應：CO32-2HH2OCO2就是錯誤的。正確的為就是錯誤的。正確的為CaCO32HCa2H2OCO2?？锤魑镔|的化學式、離子式是否正確，。看各物質的化學式、離子式是否正確，原則是可溶性的強電解質用離子

26、符號表示，其余都以分子式原則是可溶性的強電解質用離子符號表示，其余都以分子式表示，如單質、氧化物、弱酸、弱堿、難溶性鹽、非電解質表示，如單質、氧化物、弱酸、弱堿、難溶性鹽、非電解質等。看反應能否用離子方程式表示，不是在溶液中進行的離等。看反應能否用離子方程式表示，不是在溶液中進行的離子反應，子反應，不能用離子方程式表示，如濃硫酸和銅共熱、固體不能用離子方程式表示，如濃硫酸和銅共熱、固體氯化銨和熟石灰混合加熱等。氯化銨和熟石灰混合加熱等。 3必須弄清實際參與反應的離子。如稀必須弄清實際參與反應的離子。如稀H2SO4和和Ba(OH)2溶溶液反應，寫成液反應，寫成SOBa2BaSO4或或HOHH2O

27、都都是錯誤的，正確的反應為是錯誤的，正確的反應為Ba22OH2HSO42-BaSO42H2O。4必須遵守電荷守恒原理。如鋁與稀硫酸反應，寫成必須遵守電荷守恒原理。如鋁與稀硫酸反應，寫成Al2HAl3H2是錯誤的。正確的為是錯誤的。正確的為2Al6H2Al3+3H2。知識點知識點7 離子共存離子共存【典例【典例7】下列各組離子能在溶液中大量共存的是：】下列各組離子能在溶液中大量共存的是： （ ） AAg+ 、 K+ 、 Cl- 、NO3- BH+ 、SO42- 、OH- 、 Na+ CCa2+ 、 Cl- 、CO32-、 Na+ DMg2+ 、SO42- 、 H+ 、 Cl-【教師點撥】有沉淀氣

28、體水生成時，離子不能大量共存【教師點撥】有沉淀氣體水生成時，離子不能大量共存答案D【跟蹤練習【跟蹤練習7】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ D ） AH、S2- 、 CO32- BHCO3- 、Na+、 H+ CCu2+、Cl-、 OH- DBa2+ 、 OH- 、NO3-名師解惑名師解惑 離子反應發生的條件離子反應發生的條件 離子反應總是伴隨著離子的種類、濃度的變化，離子離子反應總是伴隨著離子的種類、濃度的變化，離子反應的本質是離子間發生反應生成了新離子或舊離子減少反應的本質是離子間發生反應生成了新離子或舊離子減少或消失。有難溶性物質或消失。有

29、難溶性物質(如如BaSO4、AgCl等等)生成或有難電生成或有難電離物質離物質(如如CH3COOH、H2O等等)生成或有揮發性物質即氣生成或有揮發性物質即氣體體(如如CO2、NH3等等)生成。生成。 只要具備上述條件之一，這類離子反應就能發生。只要具備上述條件之一，這類離子反應就能發生。名師解惑名師解惑 溶液中離子共存的判斷溶液中離子共存的判斷溶液中的離子能共存，其實就是沒有發生離子反應，反溶液中的離子能共存，其實就是沒有發生離子反應，反過來說，離子不能共存就是發生了離子反應。過來說，離子不能共存就是發生了離子反應。溶液中發生的離子反應主要有兩大類：溶液中發生的離子反應主要有兩大類：一大類是復

30、分解反應，但必須滿足復分解反應條件：產一大類是復分解反應，但必須滿足復分解反應條件：產生氣體、沉淀及難電離物質如水等。生氣體、沉淀及難電離物質如水等。 另一大類則是氧化還原反應。另一大類則是氧化還原反應。1因發生復分解反應而不能共存。因發生復分解反應而不能共存。(1)生成揮發性物質生成揮發性物質(如生成氣體如生成氣體CO2)。(2)生成難溶物質生成難溶物質(如如Ba2與與SO42-反應生成沉淀反應生成沉淀)。(3)生成難電離物質生成難電離物質(如生成如生成H2O)。2因發生氧化還原反應而不能共存：氧化性離子因發生氧化還原反應而不能共存：氧化性離子 (如如NO3-)和還原性離子和還原性離子(如如

31、Fe2)不能共存。不能共存。3隱含條件隱含條件(1)溶液無色透明時，不能存在有色離子溶液無色透明時，不能存在有色離子(如如Fe2)。(2)強酸性溶液中不能存在與強酸性溶液中不能存在與H反應的弱酸根離子反應的弱酸根離子 (如如CO32-)。(3)強酸性溶液中不能存在與強酸性溶液中不能存在與OH反應的弱堿離子反應的弱堿離子 (如如NH4+)及酸式酸根離子及酸式酸根離子(如如HCO3-)。典例導析典例導析知識點知識點8：氧化還原反應的判斷：氧化還原反應的判斷例例8 下列反應中不是氧化還原反應的是下列反應中不是氧化還原反應的是()解析解析從化合價升降的角度分析，凡物質所含元素的化從化合價升降的角度分析

32、，凡物質所含元素的化合價在反應前后有變化的反應，均屬于氧化還原反應；而合價在反應前后有變化的反應，均屬于氧化還原反應；而D項是復分解反應，在反應前后元素的化合價都沒變，所以是項是復分解反應，在反應前后元素的化合價都沒變，所以是非氧化還原反應，故選非氧化還原反應，故選D。答案答案D跟蹤練習跟蹤練習8下列反應不屬于氧化還原反應的是下列反應不屬于氧化還原反應的是()A2H2O22H2OO2BCuCl22NaOH Cu(OH)22NaClC2Na2H2O 2NaOHH2D3COFe2O3 2Fe3CO2答案答案B知識點知識點9：氧化還原反應與四種基本類型的關系：氧化還原反應與四種基本類型的關系例例9

33、分類是化學學習和研究中常用的思維方法。下列化分類是化學學習和研究中常用的思維方法。下列化學反應類型的關系圖中正確的是學反應類型的關系圖中正確的是()解析解析置換反應一定屬于氧化還原反應；離子反應部分置換反應一定屬于氧化還原反應；離子反應部分為氧化還原反應，部分不屬于氧化還原反應；復分解反應一為氧化還原反應，部分不屬于氧化還原反應；復分解反應一定不屬于氧化還原反應，復分解反應與氧化還原反應之間一定不屬于氧化還原反應，復分解反應與氧化還原反應之間一定為并列關系。定為并列關系。答案答案C跟蹤練習跟蹤練習9下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是于氧化

34、還原反應的是()答案答案B名師解惑名師解惑氧化還原反應中有關概念的相互關系氧化還原反應中有關概念的相互關系可以簡單記作：可以簡單記作：記憶方法：失升氧，得降還。記憶方法：失升氧，得降還。知識點知識點10.氧化還原反應中電子轉移的表示方法氧化還原反應中電子轉移的表示方法例例10. 寫出下列反應氧化劑和還原劑并標出電子轉移的寫出下列反應氧化劑和還原劑并標出電子轉移的方向和數目方向和數目 1雙線橋雙線橋表示電子得失結果表示電子得失結果2單線橋單線橋表示電子轉移情況表示電子轉移情況跟蹤練習跟蹤練習10.下列電子轉移的表示方法中正確的是下列電子轉移的表示方法中正確的是()答案答案D典例導析典例導析知識知

35、識點點11：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的判斷例例1 有下列反應：有下列反應：Na2CO32HCl2NaClH2OCO24HClMnO2MnCl2Cl22H2O其中屬于氧化還原反應的是其中屬于氧化還原反應的是_，該反應中的氧化，該反應中的氧化劑是劑是_，還原劑是，還原劑是_，氧化產物是，氧化產物是_，還原產物是還原產物是_；被氧化與被還原的原子的物質的量之；被氧化與被還原的原子的物質的量之比是比是_。解析解析氧化產物是被氧化而產生的物質，是化合價升高氧化產物是被氧化而產生的物質，是化合價升高的產物；還原產物是被還原而產生的物質，是化合價降低的的產物；還原產物是被還原而產生的物質，是化合價降低的產物。在該反應中轉移的電子數可通過