1、2015年溫州市高三第一次適應性測試理綜化學能力測試 2015.2本試卷分第卷（選擇題）和第卷（綜合題）兩部分。滿分300分。考試時間150分鐘。可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 o-16 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 ba-137第卷（選擇題 共120分）一、選擇題（本題共17小題，每小題6分，共102分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確，選對的得6分，選錯的得0分。）7下列說法不正確的是a2014年德美科學家因開發超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代。利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子。b利用外接直流電源保護

2、鐵質建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法c鑭鎳合金能大量吸收h2形成金屬氫化物，可作儲氫材料d分類方法、統計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法8下列說法正確的是a試管、燒杯、表面皿、蒸發皿、圓底燒瓶都能用酒精燈加熱b用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在ph試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的ph值c用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液d用標準naoh溶液滴定鹽酸，滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡，滴定終點時出現氣泡，則測定結果將偏大yzmw9x、y、z、m、w五種短周期元素。x的質子總數與電子層數相同，y、z、m、w在周期表中的相對位置如下表，且w原子核外

3、電子數是m原子最外層電子數的2倍。下列說法不正確的是a原子半徑：wyzmx bx、y、z 三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵cw分別與m、z元素形成的化合物wm4、wz2都是原子晶體dx分別與y、z、m、w形成的常見化合物中，穩定性最好的是xm，沸點x2zxm10下列說法正確的是a還原性染料靛藍的結構簡式為： ，它的分子式是：c16h10n2o2 b結構為chchchchchchchch的高分子化合物，其單體是乙烯c總質量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成co2量不變d丙烯酸（ch2=chcooh）和山梨酸（ch3ch=chch=chcooh）不是同系物

4、，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物11 某充電寶鋰離子電池的總反應為：xli + li1-xmn2o4 limn2o4，某手機鎳氫電池總反 應為：niooh + mh m+ ni(oh)2（m為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法 不正確的是：第11題圖ca鋰離子電池放電時li+向正極遷移b鎳氫電池放電時，正極的電極反應式： niooh+h2o +e= ni(oh)2+ohc右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電d鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：limn2o4xe= li1-xmn2o4+ xli+第12題圖12室溫時，向20 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1

5、moll1naoh溶液，得到溶液ph與naoh溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣 體產生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的 體積之和），下列說法不正確的是：aph=7時，溶液中c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)b當v(naoh)=20ml時，溶液中水的電離程度比純水大c當v(naoh)=30ml時，溶液中 c(so)+ c(h)= c(nh3h2o) + c(oh)d滴加naoh溶液從30ml至40ml，溶液中na與so濃度之和始終為0.1 moll113固體粉末x中可能含有cu、feo、fe2o3、nahco3、na2co3、na2s2o3、naalo2中的若干

6、種。某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現取x進行連續實驗，實驗過程及現象如下：第13題圖已知：hco3+ alo2+h2o= al (oh)3+ co32 下列說法正確的是 a氣體乙和氣體丙都為純凈物 b固體粉末x中一定含有feo、na2s2o3、naalo2，可能含有na2co3、nahco3 c溶液丁中的陽離子一定只含h+、fe2+ d溶液甲中一定含有alo2，可能含有co3226 （10分）某科研小組利用石油分餾產品經下列路線，合成一種新型香料。第26題圖 已知x分子中碳氫質量比為245，a、e都是x的裂解產物，且二者互為同系物，d與飽和nahco3溶液反應產生氣體。 信息提示：鹵代

7、烴在強堿水溶液中發生水解（取代）反應生成醇。如： （1）x分子為直鏈結構，x的名稱為 ；c中官能團的名稱為 。 （2）的反應中，下列反應類型存在且數目由多到少的是 。（用字母和“”寫出） a加成反應 b加聚反應 c取代反應 d氧化反應 （3）b與d在濃硫酸作用下，生成甲，則與甲同類別的同分異構體的有 種（不包括甲） （4）寫出的化學反應方程式 。 （5）e可能發生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式 。 a皂化反應 b與乙酸的酯化反應 c加聚反應 d與銀氨溶液的銀鏡反應 第27題圖27(18分)a、b、c、d、e、f是短周期元素組成的中學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示(部分反應條件

8、略去)： （1）若所有轉化都是非氧化還原反應，b、d、e含有同種金屬元素，f為強堿（部分產物略去） 則b +de的離子方程式為 ，c為同周期元素構成的11型化合物，則c的電子式為 。 （2）若a、d、f為單質，b、c、e為化合物，b為兩種非金屬元素所組成的化合物，則e的化學式為 ，a +bc+d的化學方程式為 。 甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量ba(no3)2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加naoh溶液，又出現藍色沉淀。 含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為a、b兩

9、等份，向a中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向b中加入8.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g （1）寫出構成甲的陰離子的結構示意圖 ；32g甲在足量濃硝酸中反應轉移的電子數為 ；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學方程式為 。 （2）乙的化學式 ；稀硫酸溶解乙的化學方程式為 。 （3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產物通入一定量a溶液中，該反應的離子方程式為 ，設計實驗證明此步反應后的溶液中金屬元素的化合價 。28(16分)工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（nox）、co2、so2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進

10、行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。 脫硝：已知：h2的熱值為142.9kjg-1 n2（g）+2o2（g）2no2（g）h+133kjmol-1 h2o（g） h2o（l) h-44kjmol-1 催化劑存在下，h2還原no2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為 。 脫碳：向2l密閉容器中加入2mol co2、6mol h2，在適當的催化劑作用下，發生反應： co2(g)+3h2(g) ch3oh(l)+h2o(l) （1）該反應自發進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”） 下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 。a、混合氣體的平均式量保持不變 b、co2和h2的

11、體積分數保持不變c、co2和h2的轉化率相等 d、混合氣體的密度保持不變e、1mol co2生成的同時有3mol h-h鍵斷裂 co2的濃度隨時間（0t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2t6 co2的濃度隨時間的變化。第2題（1）圖 （2）改變溫度，使反應co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h0 中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同（t1、2 l密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：反應時間co2（mol）h2（mol）ch3oh（mol）h2o（mol）反應i恒溫恒容0 min260010min

12、4.520min130min1反應ii絕熱恒容0 min0022 達到平衡時，反應i、ii對比：平衡常數k（i) k(ii)（填“”、“”或“”下同）；平衡時ch3oh的濃度c(i) c(ii)。 對反應i，前10min內的平均反應速率v(ch3oh) ，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為t2，此時h2的物質的量為3.2mol，則t1 t2（填“”、“”或“”）。若30min時只向容器中再充入1 mol co2(g)和1 mol h2o(g)，則平衡 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。 29（14分）過渡金屬的單質及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經常用作有機合成催化劑。實

13、驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下。第29題圖查閱資料：氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩定，受潮則易變藍到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。氯化銅：從水溶液中結晶時，在2642得到二水物，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在42以上得到一水物，在100得到無水物。 （1）現用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）。 按氣流方向連接各儀器接口順序是：a 、 h 、i 、 。 本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先 后 ，這樣做的目的是 。 （2）分析流程： 固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是

14、； 溶液甲可加試劑x用于調節ph以除去雜質，x可選用下列試劑中的（填序號） 。 anaoh b nh3h2o ccuo dcuso4 完成溶液乙到純凈cucl22h2o晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發濃縮、 、 、洗滌、干燥。 （3）向溶液乙中加入適當的還原劑（如so2、n2h4、sncl2等），并微熱得到cucl沉淀，寫出向乙溶液加入n2h4（氧化產物為無毒氣體）的離子方程式： 。此反應只能微熱的原因是 。（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量cl2反應，經上述流程只制備cucl22h2o，最終得到干燥產品277g，求制備cucl22h2o的產率 ；（精確到1%）分析出現此情況

15、的主要原因 。789bcc10111213adcd26(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分） 醛基（1分） （2）dca（2分）（順序正確，但沒有大于號，給分，如用小于號且順序對，也不給分）（3）3種（2分） （4）2ch3cooh +ch3-choh-ch2oh + 2h2o(2分) （5）n ch3chch2（2分）（無條件不扣分，但條件寫錯給1分）27(18分) （1） al3+3alo2- +6h2o4al(oh)3 （2分） （1分） （2） co（1分） 2mg + co2 2mgo + c（2分）（無條件不扣分，但條件寫錯給1分） （1） （1分） 2na（1分） cu2s+ 2o

16、22cuo+so2（2分） （2）fe7o9 或3feo2fe2o3（2分） 9h2so4+fe7o93feso4+2fe2(so4)3+9 h2o （2分） （3）so2+2fe3+2h2o2fe2+so42-+4h+（2分）（分子式或離子符號錯或配平錯不給分） 取反應后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的kmno4溶液，若褪色，則原有+2價鐵。向另一份中加入kscn溶液，若出現血紅色溶液，則原有+3價鐵（2分）（其它合理答案也可）28（16分） 4h2（g）+2no2（g）n2（g）+4h2o（g）h-1100.2kjmol-1（共3分，方程式2分，但分子式錯或無配平或無狀態，不給分，數據1分）（1） 低溫（1分） d e（2分） 圖像（共3分）t2起點1分，t3 到t4終點1分，t4以后符合變化趨勢即可1分（圖中t3 到t4終點平衡線在0.5的線上，偏離大不給分，t4以后在0.5線以下，但不能到橫坐標線上且有平衡線段，否則不給分） （2） （1分） （1分） 0.025mol l-1min-1（1分） （2分） 不（2分）29（14分）（1）（1分） （1分）有一個順序不對則0分；先a后d（1分）