1、山東省泰安市2015屆高三下學期一模診斷測試理科綜合化學試題注意事項：1每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標號。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。2第i卷共20小題，l13題，每小題5分；1420題，每小題6分，共107分。可能用到的相對原子質量：h l c 12 o 16 si 28 fe 56一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一個選項符合題意)7下列說法正確的是a石油的分餾、煤的干餾、電解質溶液導電均屬于物理變化b鋼鐵生銹主要發生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對鐵失去保護作用c14c與12c互稱同位素

2、；o2與o3是氧元素的同素異形體dso2和co2屬于酸性氧化物，na2o和al2o3屬于堿性氧化物8有機化合物m的結構簡式為，關于m的說法正確的是a分子式為c10h12o3b1 molna2co3，最多能消耗l mol有機物mc1 molm與足量金屬鈉反應生成112 l氣體(標準狀況)dm能發生取代反應、氧化反應和加成反應9甲、乙、丙、丁4種短周期元素，在周期表中的位置關系如圖所示。乙的原子序數大于丙，丁的原子序數與乙、丙原子序數之和相等。4種元素原子的最外層電子數之和為24。下列判斷正確的是a元素甲的簡單氣態氫化物穩定性比乙的強b元素乙在周期表中的位置為第2周期、via族c元素丙和元素丁的最

3、高價氧化物對應的水化物均為強酸d4種元素的簡單陰離子半徑從大到小順序為：丁乙丙甲10從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是a b c d11下列說法正確的是a用濕潤的ph試紙測定溶液的ph，測定結果偏小，該溶液一定呈酸性b“中和滴定”實驗中，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用待裝液潤洗后方可使用，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用c將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中d將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體12下列說法中正確的是a常溫下水電離出c(h+)c(oh-)=10-20的溶液中：na+、cio-、so42-；nh4+能大量共存b常溫下p

4、h=7的溶液中：fe3+、mg2+、so42-、cl-能大量共存c一定溫度下。l l 05 moll-1nh4c1溶液與2 l 025 moll-1nh4cl溶液含nh4+物質的量相同d反應zns(s)+cu2+(aq)=cus(s)+zn2+(aq)說明ksp(zns)ksp(cus)13向20 ml 0.1 moll-1氨水中逐滴加入0.1moll-1稀hcl，混合液ph與所加鹽酸體積(vml)的關系如圖所示。下列說法正確的是第卷(必做157分+選做36分，共193分)注意事項：第卷共19大題，其中2131題為必做部分，考生可用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆直接將答案寫在答題卡上；3239題為選

5、做部分，考生必須從中選擇1個物理、1個化學和1個生物題目作答，多選、多做不計分。選做的題目，考生須將答案用黑色簽字筆、鋼筆或圓珠筆寫在答題卡上規定的位置，且必須標明題號。【必做部分】29(17分)對氮及其化合物的研究具有重要意義。(1)在1 l密閉容器中，4 mol氨氣在一定條件下分解生成氮氣和氫氣。2 min時反應吸收熱量為46.1 kj，此時氨氣的轉化率為25。該反應的熱化學方程式為_，這段時間內v(h2)=_。(2)298k時在2l固定體積的密閉容器中，發生可逆反應：2no2(g)n2o4(g) =-akjmol-1(a0)，n2o4的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時，n2o4的

6、濃度為no2的2倍。298k時，該反應的化學平衡常數為_(精確到0.01)；下列情況不是處于平衡狀態的是_(填字母序號)；a混合氣體的密度保持不變b混合氣體的顏色不再變化e氣壓恒定時若反應在398k進行，某時刻測得n(no2)=06 mol，n(n2o4)=12 mol，則此時v正_v逆(填“”、“”、“3時，鋁元素有多種存在形態，如a13+、al(oh)2+、al(oh)2+等，各形態之間可相互轉化，寫出該溶液中al(oh)2+轉化為al(oh)2+的離子方程式_。(3)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，反應的離子方程式為_；從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是_。(4)鐵紅是一種紅色顏

7、料，其成分是fe2o3，將一定量的鐵紅溶于160 ml5moll-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24l氫氣(標準狀況)，溶液中鐵元素的存在形式為_(填離子符號)，檢驗該離子的實驗操作、現象和結論是_；參加反應的鐵粉的質量為_。31(20分)硫酰氯(so2cl2)是一種化工原料，有如下有關信息：常溫下為無色液體，熔點為-54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發煙”；100以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，實驗室合成反應和實驗裝置如下： 回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_，甲中活性炭的作用是_，b中加入的藥品是_。實驗時從儀器c中放出溶液的操作方法

8、是_。(2)裝置丁中發生反應的離子方程式為_。用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應速度，下圖中可選用的發生裝置是_(填寫字母)。(3)氯磺酸(c1so3h)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為_，分離產物的方法是_。(4)若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發生反應的化學方程式為_。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中還需要注意的事項有(只答一條即可)_。【選做部分】32(12分)【化學化學與技術】火山噴發所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸。某企業用下圖所示的工藝流程生產硫酸：請回答下列問題：(1)為充分利用反應放出的熱量，轉化器中應安裝_(填設

9、備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是_；為使硫磺充分燃燒，經流量計l通入燃燒室的氧氣過量50。為提高so2轉化率，經流量計2的氧氣量為轉化器中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的25倍，則生產過程中流經流量計l和流量計2的空氣體積比應為_。b管排出的尾氣的處理方法是_.與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是_(填字母序號)。a耗氧量減少 b二氧化硫的轉化率提高c產生的廢氣減少 d不需要使用催化劑(2)硫酸的用途非常廣泛；其中可應用于下列哪些方面_(填字母序號)。a橡膠的硫化 b表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成c鉛蓄電池的生產 d過磷酸鈣的制備(3)礦物燃料的燃燒是產生大氣中so2的主要

10、原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時so2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式_33(12分)【化學物質結構與性質】碳是形成化合物種類最多的元素。(1)c、n、o三種元素的第一電離能由大到小的順序為_，碳的最簡單氣態氫化物中心原子的雜化類型為_。(2)類肉素(scn)2的結構式為ncsscn。其分子中鍵和鍵的個數比為_；該物質對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(hscn)的沸點低于異硫氰酸(hn=c=s)的沸點，其原因是_。(3)位于第四周期viii族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同的元素，其基態原子的價層電子排布式為 _。(4)碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能，其晶胞結構如圖所示(其中為碳原子，為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_個；設晶胞邊長為a cm，密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數可表示為_(用含a、b的式子表示)34(12分)【化學有機化學基礎】下述反應是有機合成中常見的增長碳鏈的方法：(1)有關化合物i的說法正確的是_。a可發生取代、氧化等反應 b1mol化合物i最多能與4mol h2加成