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文檔簡介

1、書寫電子式、結構式練習 姓名_ 一、書寫電子式 H Al C N O OH Cl 2O2 H2 Cl2 O2 N2 HCl HO 2HS 2HO2 2 NH3 HClO CH4 CCl4 CO 2CS 2 CHCH22HCCH NHCl 4NaCl MgBr 2CaH 2 NaOH Ca(OH) 2NaO 2NaO 22CaC2 NHH 4 二、用電子式表示化合物的形成過程O 1、H2 CaCl、22 三、書寫結構式：H2 O2 N2 HF HO 2NH3 PCl3 CO2 CS 2 - 1 - 如何正確書寫電子式對于電子式的書寫和判斷正誤是高考試題中常涉及到的一個知識點，現將不同粒子的電子

2、式的書寫方法總結如下： 1原子的電子式 ”或“”標出它的書寫方法：首先寫出其元素符號，再在元素符號周圍用“ 最外層電子 ；鎂原子 Mg ；氟原子 例子：鈉原子 Na F 離子的電子式2 （1）簡單陽離子的電子式 書寫方法：用該陽離子的離子符號表示 2+2+ Na 例子：鈉離子 ；鎂離子Mg；鋇離子 Ba ）簡單陰離子的電子式（2”括起來，并在右上角標明離子 書寫方法：不但要標出最外層電子數，而且要用“ 所帶的電荷 2 例子：硫離子 ；氟離子 F S （3）原子團的電子式 書寫方法：不僅要標出最外層電子數，而且要用“ ”括起來，并在右上角標明離子所帶的電荷 H N O ；氫氧根離子 例子：銨根離

3、子 H H H H 3單質分子的電子式 書寫方法：對于以共價鍵作用結合成的非金屬單質分子，他們的電子式由對應原子的電子式組合而成，但同時要表示出共用電子對數；而對其他（金屬單質、稀有氣體單質等）則一律用原子的電子式表示 O ；氧氣分子 例子：氫氣分子 O H H 技巧：可以根據非金屬單質中各原子最外層都要達到8電子穩定結構（He除外），來確定非金屬單質中的共用電子對數 4化合物的電子式 （1）離子化合物的電子式 書寫方法：離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組合而成， 但相同的離子不能合并 + Na ； 例子：NaCl的電子式為Cl 2 2 S S ） （不能寫成 KS的電子式為 ，+ +

4、+ KKK 22 （2）共價化合物的電子式 書寫方法：共價化合物的電子式由對應原子的電子式組成，并要表示出 兩原子之間的共用電子對情況 例子：HCl的電子式為 H ；CO的電子式： O O Cl C 2 - 2 - 技巧：一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的 共用電子對數 用電子式表示物質的形成過程5 如： H的形成過程 + H H H H 2 NaCl的形成過程 + Na Cl + Na Cl 2 KS的形成過程 2 + K S S + + KK 2 注意：用“ ”表示形成過程，不用“=”； “ ”左邊是形成該物質的所有原子的電子式，相同的原子可以合并，“ ” 右邊是該物質的電子式, 相同的原子不可

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