河北省雞澤縣第一中學2019-2020學年高二化學上學期第三次月考試題（考試時間：90分鐘 總分：100分）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷（選擇題，共40分）一、選擇題。（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1下列措施不符合節能減排的是()A.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水B.大力發展火力發電，解決電力緊張問題C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，作家庭燃氣2某化學反應的能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是A.該反應為放熱反應B.加入催化劑，可同時降低E1、E2C.該反應的反應熱H(E1E2) kJmol1D.E2可表示形成新的化學鍵所釋放的能量3.下列過程中H0的是（ ）A氯酸鉀分解制氧氣。B氯化銨加熱制備氨氣。C碳與二氧化碳高溫生成一氧化碳。D實驗室制備氫氣。4下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是A.若2C(s)O2(g) =2CO(g)H221 kJmol1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJB.若CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/molC.若2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJmol1，則2 mol NO2(g)置于密閉容器中充分反應吸收熱量為56.9 kJD.若H(aq)OH(aq) =H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ5下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質的是() 亞硝酸是共價化合物 用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗石蕊滴入亞硝酸可使溶液變紅 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1ABCD6下列說法中正確的是A鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學腐蝕B電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性C同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率D升高溫度能使吸熱反應速率加快，使放熱反應速率減慢7本草綱目中載有一藥物，名“銅青”。藏器曰：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。時珍曰：近時人以醋制銅生綠，取收曬干貨之。后者的反應原理為A析氫腐蝕 B吸氧腐蝕 C化學腐蝕 D置換反應8反應3H2N22NH3在容積固定的密閉容器中進行。下列做法無法加快反應速率的是A升高溫度 B使用高效的催化劑C增大N2的濃度 D充入稀有氣體增大裝置內的壓強9炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A.腐蝕過程中，負極是CB.Fe失去電子經電解質溶液轉移給CC.C是正極，O2在C表面上發生還原反應D.正極的電極反應式為4OH4e=2H2OO210利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生產。下列說法中正確的是 A.氯堿工業中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液D.電鍍工業中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬11鋰銅空氣燃料電池是低成本高效電池。該電池通過一種復雜的銅“腐蝕”現象產生電能，其中放電過程為2Li + Cu2O + H2O=2Cu +2Li+ + 2OH。下列說法不正確的是A放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動B通空氣時，銅被腐蝕，產生Cu2OC放電時，正極的電極反應式為:Cu2O + 2H+ + 2e=2Cu +H2OD整個反應過程中，氧化劑為O212通常人們把拆開1 mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可以用來衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱(H)，化學反應的H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。已知：1mol高純硅中含有2mol SiSi鍵。化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/(kJmol1)460360436431176347工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，該反應的反應熱H為A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol113一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：2HI(g) H2(g)I2(s)，若015 s內c(HI)由0.1 molL1減小到0.07 molL1，則下列說法正確的是()A015 s內用I2表示的平均反應速率為v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需時間小于10 sC升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D減小反應體系的體積，化學反應速率加快14把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，使反應速率降低且不影響氫氣產生量的因素是A降低鹽酸的濃度 B加入少量CuSO4固體C加入少量的K2CO3溶液 D加少量Na2SO4溶液15一定溫度下，在體積為1L的密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖。下列敘述中正確的是A反應的化學方程式為 B時，Y的濃度是X濃度的倍C根據時的數據，可求出該溫度下的平衡常數 D時，逆反應速率大于正反應速率16在一定溫度下的恒容密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列證據能說明反應一定達到化學平衡狀態的是A.容器內的壓強不再改變 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2C.混合氣體的密度不再改變 D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等17對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp1)催化劑對反應的影響示意圖18用水稀釋0.1mol/L的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是Ac(H+)/c(NH4+)Bc(NH3H2O)/ c(OH-)Cc(NH4+) c(OH-)/c(NH3H2O)Dc(H+)c(OH-)19已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A水的電離程度始終增大Bc(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再減小Cc(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH4+)c(CH3COO)2025時，用0.100 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1的HNO2溶液，與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A25 時，0.100 molL1的HNO2溶液的pH2.75BB點對應的溶液中，2c(H)c(HNO2)c(NO2-)2c(OH)CC點對應的溶液的pH7，加入NaOH溶液的體積為20.00 mLD滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小第II卷（非選擇題，共60分）21(10分) 到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。（2）化學反應中放出的熱能（焓變，H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol，E（HH）=436kJ/mol， E（ClCl）=243kJ/mol則E（HCl）= （3） 如圖是N2和H2反應生成2mol NH3過程中能量 變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量 為： ； 若起始時向容器內放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為 ； (4)已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) Ha kJmol1； CO(g)O2(g)=CO2(g) Hb kJmol1 ； C(石墨)O2(g)=CO2(g) Hc kJmol1則反應：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變 H_ _kJmol122（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。（1）用_式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是_ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數時應注意_。用去的標準鹽酸的體積是_mL （2）該實驗應選用_（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點？_。（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果_；b若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果_；C,讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_23（14分） 氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH，兩電極區電解液分別為NaOH和NaCl溶液。B極區電解液為_溶液（填化學式），A極要連接電源的_(填“正”或“負”)極。陽極電極反應式為_，電解過程中Na+向_電極遷移（填“A”或“B”）。電解總反應的離子方程式是_。（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于_處（填“A”、“B”或“C”）。若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為_。24（