2021-2022學年下學期入學考試模擬試題（二）（原卷版）高二化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.今年9月24日，中科院的科研人員在線發表成果宣布創制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(ASAP路線)：通過光伏發電電解水產生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優選的酶逐步將甲醇最后轉化為淀粉。1立方米生物反應器年產淀粉量相當于5畝土地玉米種植的淀粉產量。下列說法錯誤的是（）A．ASAP路線體現了光能—電能—化學能的轉變B．催化劑可提高氫氣和二氧化碳的平衡轉化率C．酶在合成路線中使各步化學反應更容易發生D．ASAP路線生產在未來的發展具有廣闊前景2．《禮記·內則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是（）A．草木灰的主要成分是純堿 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時不可與銨態氮肥混合施用3．下列實驗現象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（）選項ABCD反應裝置或圖像實驗現象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲側液面低于乙側液面溫度計的水銀柱上升反應開始后，氣球慢慢脹大4．已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=Q1kJ?mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=Q2kJ?mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1—0.5Q2+0.5Q35．一定溫度下，，反應過程對應的能量變化如圖，下列說法正確的是（）A．的B．是正反應的活化能，是活化絡合物的平均能量與反應物的平均能量的差值C．溫度升高，活化分子數增多，活化分子百分數不變，有效碰撞次數增多，反應速率增大D．加入催化劑可以減小，反應速率加快，減小6．在一定溫度下，可逆反應2NO2=2NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，反應達到平衡狀態的標志是（）①單位時間內生成nmolO2，同進生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2，同進生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部7．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。可以判斷該反應已經達到平衡的是A．v(NH3)=2v(CO2) B．容器中氣體顏色不變C．容器中混合氣體的氣體密度不變 D．容器中氨氣的體積分數不變8．為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl產生氣泡情況無氣泡產生均產生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快下列說法不正確的是（）A．根據實驗Ⅰ的現象，可得結論NaCl對H2O2分解沒有催化作用B．根據實驗II的現象，可得結論CuSO4對H2O2分解有催化作用C．對比實驗可得結論：濃度較大的NaCl溶液對H2O2分解有催化作用D．綜合對比以上實驗可得結論：NaCl濃度對于CuSO4的催化作用有影響，NaCl濃度越大催化效果越明顯。9．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g）+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（）A．起始時H2S的物質的量為7molB．CO、H2S的轉化率之比為1：1C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動10．室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑C．pH=7時，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)11．下列說法不正確的是（）A．測得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，則HA一定為強電解質B．25℃時將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11C．25℃時將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH不一定等于712．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)+c()C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c()>c(H+)=c(OH-)13.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中由水電離出的的數目為10-11NAB．電解精煉銅，陽極質量減小64g，過程中轉移電子數為2NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于水充分反應后，溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微粒數之和不為0.2NAD．鋼鐵發生吸氧腐蝕，每5.6gFe生成鐵銹，電極反應中轉移的電子數為0.3NA14．、兩根金屬棒插入溶液中構成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發生偏轉，同時棒變粗，棒變細，則、、溶液可能是下列中的編號溶液A稀硫酸B硝酸銀溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸15．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的反應如下，總反應為：2H2+O2═2H2O。某極反應：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列說法不正確的是（）A．氫氣通入負極，氧氣通入正極B．氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產生的熱能全部轉化為電能C．供電時的正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-D．產物為無污染的水，屬于環境友好電池16.溫度為T1時，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H=－41kJ/mol。數據如下，下列說法不正確的是（）容器甲乙反應物COH2OCOH2O起始時物質的量（mol）1.20.62.41.2平衡時物質的量（mol）0.80.2abA．甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4kJB．T1時，反應的平衡常數K甲=1C．平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%17.下列圖示與對應的敘述相符的是（）圖1圖2圖3圖4A.由圖1可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B.圖2表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋C.圖3表示溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)D.圖4表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)18．天然氣報警器的核心是氣體傳感器，當空間內甲烷達到一定濃度時，傳感器隨之產生電信號并聯動報警，工作原理如圖所示，其中可以在固體電解質中移動。當報警器觸發工作時，下列說法正確的是（）A．多孔電極a發生氧化反應B．在電解質中向電極b移動C．多孔電極b極的電極反應式為D．當標準狀況下的甲烷在多孔電極a完全反應時，流入傳感控制器電路的電子有19.Li-CO2可充電電池在CO2固定及儲能領域都存在著巨大的潛力，其結構如圖所示，主要由金屬鋰負極、隔膜、含有醚或砜溶劑的非質子液態電解質和空氣正極構成。電池的總反應為4Li+3CO2=2Li2CO3+C．下列有關說法正確的是A．該電池也可用碳酸鹽溶液作為電解質B．氧化產物碳在正極上沉積，不利于電池放電C．若有0.4mol電子轉移，則消耗標況下22.4LCO2D．充電時，陽極的電極反應為：2CO+C-4e=3CO220.某鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2廢水和含Ni2+、Cl-的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質鎳。電解處理的工作原理如圖所示[LiPF6?SO(CH3)2為鋰離子電池的電解質]下列說法正確的是（）A．X與鋰離子電池的Li電極相連B．若去掉離子膜M將左右兩室合并，則X電極的反應不變C．離子膜M為陰離子交換膜，離子膜N為陽離子交換膜D．電解過程中b室BaCl2濃度增大第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：包括第21題~第25題5個大題，共60分。21．（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。（1）如圖是(g)和(g)反應生成1mol(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出和反應的熱化學方程式∶___________（2）若已知下列數據∶化學鍵H-HN=N鍵能/kJ·mol-1435943試根據表中及圖中數據計算N－H的鍵能∶___________kJ·mol-1（3）用催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol還原NO至，則該反應過程中的反應熱△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。（4）捕碳技術(主要指捕獲)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前和已經被用作工業捕碳劑，它們與可發生如下可逆反應：反應I：反應II：反應Ⅲ：則△H3與△H1、△H2之間的關系是△H3=___________。22．（12分）Ⅰ.已知：C(s)的燃燒熱(△H)為-393.5kJ·mol-1；CO(g)的燃燒熱(△H)為-283.0kJ·mol-1（1）反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=___________kJ·mol-1，在___________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應的自發進行。II.高溫下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入一定量的CO2和足量的C，發生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物質的量n隨時間t的變化關系如圖所示：（2）下列敘述能說明該反應已達到平衡狀態的是___________(填標號)。A．容器內壓強保持不變B．CO2(g)與CO(g)的物質的量之比為1：2C．氣體的密度保持不變D．氣體的平均相對分子質量保持不變（3）0~2min內，用CO表示的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1（4）2~3min內，該反應的平衡常數K=___________mol·L-1（5）3min末改變的條件是_______，再次達到平衡時測得容器內總壓強為3MPa，此時，該反應的平衡常數Kp=________MPa(Kp為用平衡分壓代替濃度的平衡常數，分壓=總物質的量分數)。（6）5min時再充入一定量的CO，則表示CO2和CO的物質的量變化的曲線分別為___________和___________(填標號)。（7）7min時若再加入一定量的C，則CO2的平衡轉化率將___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，若再充入一定量的CO2，則CO2的平衡轉化率將___________。23．（12分）某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是_____________。②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其判斷依據是_______________；乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是_______________________。（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。編號溶液B操作及現象Ⅲ經煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。24．(14分)硫酸是一種重要的基本化工產品。接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)。回答下列問題：(1)當SO2(g)、O2(g)和N2(g）起始的物質的量分數分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，平衡轉化率α隨溫度的變化如圖所示。反應在5.0MPa，550℃時的_________，判斷的依據是________________________________。影響α的因素有_____________________________________。(2)將組成(物質的量分數)為、和的氣體通入反應器，在溫度t、壓強條件下進行反應。平衡時，若SO2轉化率為α，則SO3壓強為____________，平衡常數_____________________(以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。(3)研究表明，催化氧化的反應速率方程為：，式中：k為反應速率常數，隨溫度t升高而增大；ɑ為平衡轉化率，為某時刻轉化率，n為常數。在時，將一系列溫度下的k、ɑ值代入上述速率方程，得到曲線，如圖所示。曲線上v最大值所對應溫度稱為該下反應的最適宜溫度tm。T<tm時，逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是_______________________________________。25.（12分）鐵及其化合物的應用非常廣泛，請完成有關問題：I.工業上以鉻鐵礦(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等雜質)為主要原料制備紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)的工藝流程如圖。回答下列問題：（1）焙燒的目的是將FeCr2O4轉化為Na2CrO4并將Al、Si氧化物轉化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流而行，目的是________________________________________。（2）礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖所示。當溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-5mol.·L-1時，可認為已除盡。“中和”時pH的理論范圍為_____________；‘酸化”的目的是__________________(從平衡移動的角度回答)；Fe元素在_________________(填操作單元的名稱)過程中除去。（3）Fe3+可與H2O、SCN-、F-等配體形成配位數為6的配離子，如[Fe(H2O)6]3+、[Fe(SCN)6]3-、[FeF6]3-。某同學按如圖步驟完成實驗：已知Fe3+與SCN-、F-的反應在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN?-[Fe(SCN)6]3-(紅色)K1；Fe3++6F?-[FeF6]3-(無色)K2。向溶液II中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉變為無色。若該反應是可逆反應，其離子方程式為___，平衡常數為___(用K1和K2表示)。2021-2022學年下學期入學考試模擬試題（二）（解析版）高二化學（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.今年9月24日，中科院的科研人員在線發表成果宣布創制了一條利用二氧化碳和電能人工合成淀粉的路線(ASAP路線)：通過光伏發電電解水產生氫氣，然后通過催化劑利用氫氣和二氧化碳生成甲醇，使用多種優選的酶逐步將甲醇最后轉化為淀粉。1立方米生物反應器年產淀粉量相當于5畝土地玉米種植的淀粉產量。下列說法錯誤的是（）A．ASAP路線體現了光能—電能—化學能的轉變B．催化劑可提高氫氣和二氧化碳的平衡轉化率C．酶在合成路線中使各步化學反應更容易發生D．ASAP路線生產在未來的發展具有廣闊前景【答案】B【解析】A．通過光伏發電電解水產生氫氣，在此過程中，光能轉化為電能，電能又轉化為化學能，所以ASAP路線體現了光能—電能—化學能的轉變，故A正確；B．催化劑可以加快反應速率，但不能提高氫氣和二氧化碳的平衡轉化率，故B錯誤；C．酶是一種高效催化劑，在合成路線中可以使各步化學反應更容易發生，故C正確；D．ASAP路線在1立方米生物反應器的年產淀粉量相當于5畝土地玉米種植的淀粉產量，所以ASAP路線生產在未來的發展具有廣闊前景，故D正確；故選B。2．《禮記·內則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗滌衣裳冠帶，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是（）A．草木灰的主要成分是純堿 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時不可與銨態氮肥混合施用【答案】A【解析】A．草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸鉀，故A錯誤；B．K2CO3水解溶液顯堿性，能促進油脂水解，則草木灰溶液能浣洗衣服，故B正確；C．鹽類的水解吸熱，故加熱能促進其水解，增強其去污能力，故C正確；D．K2CO3中的CO32-能與銨態氮肥中的NH4+發生水解的相互促進，有氨氣逸出，從而降低肥效，則草木灰做肥料時不可與銨態氮肥混合施用，故D正確；故答案為A。3．下列實驗現象不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（）選項ABCD反應裝置或圖像實驗現象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應開始后，甲側液面低于乙側液面溫度計的水銀柱上升反應開始后，氣球慢慢脹大【答案】A【解析】A.Zn與稀硫酸反應生成的氫氣可使針筒活塞向右移動，則不能充分說明相應的化學反應是放熱反應，故A項錯誤；B.甲處液面低于乙處液面，可知瓶內空氣受熱溫度升高，說明相應的化學反應是放熱反應，故B項正確；C.溫度計的水銀柱不斷上升，則中和反應放出熱量，說明相應的化學反應是放熱反應，故C項正確；D.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應后，由于反應放熱，導致瓶內氣壓增大，氣球會脹大，則間接說明相應的化學反應為放熱反應，故D項正確，答案選A。4．已知H2O(g)=H2O(1)ΔH=Q1kJ?mol-1，C2H5OH(g)=C2H5OH(1)ΔH=Q2kJ?mol-1，C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ?mol-1若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（）kJA．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3【答案】D【解析】將已知式子依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，①×3—②+③可得熱化學方程式C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1，23g乙醇的物質的量為=0.5mol，由熱化學方程式可知完全燃燒生成液態水放出的熱量為0.5mol×(3Q1—Q2+Q3)kJ?mol-1=(1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3)kJ，故選D。5．一定溫度下，，反應過程對應的能量變化如圖，下列說法正確的是（）A．的B．是正反應的活化能，是活化絡合物的平均能量與反應物的平均能量的差值C．溫度升高，活化分子數增多，活化分子百分數不變，有效碰撞次數增多，反應速率增大D．加入催化劑可以減小，反應速率加快，減小【答案】B【解析】A．根據圖像可知，的?H=，A項錯誤；B．是正反應的活化能，是舊鍵斷裂吸收的能量，是活化絡合物的平均能量與反應物的平均能量的差值，B項正確；C．溫度升高，活化分子數目增多，分子總數不變，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多，反應速率增大，C項錯誤；D．加入催化劑可以減小，反應速率加快，但不變，D項錯誤；答案選B。6．在一定溫度下，可逆反應2NO2=2NO+O2在體積固定的密閉容器中進行，反應達到平衡狀態的標志是（）①單位時間內生成nmolO2，同進生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2，同進生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部【答案】A【解析】①單位時間內生成nmolO2，同進生成2nmolNO2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡；②單位時間內生成nmolO2，同進生成2nmolNO，描述的都是正反應，不能說明反應已達平衡；③化學反應速率之比=計量數之比，用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比始終為2∶2∶1，不能說明反應已達平衡；④容器體積和氣體質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡；⑤混合氣體的顏色不再改變，說明NO2濃度不變，反應已達平衡；綜上所述，可作為平衡標志的有①⑤，A正確；選A。7．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。可以判斷該反應已經達到平衡的是A．v(NH3)=2v(CO2) B．容器中氣體顏色不變C．容器中混合氣體的氣體密度不變 D．容器中氨氣的體積分數不變【答案】C【解析】NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)為氣體體積增大的可逆反應，該反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等不再變化，以此分析解答。A．當v(NH3)正=v(NH3)逆或v(NH3)正=2v(CO2)逆時，即該反應正反應和逆反應速率相等，達到平衡狀態，2v(NH3)=v(CO2)不能表明正反應和逆反應速率相等，故A不符合題意；B．氣體都是無色氣體，體系無顏色，故B不符合題意；C．密閉容器中混合氣體的密度為，混合氣體都是產物，當混合氣體的密度不再改變時，即m混不發生改變，可以判斷反應已經達到平衡，可作為判據，故C符合題意；D．容器中混合氣體是NH3和CO2按物質的量之比為2：1混合而成，NH3的體積分數始終為，故D不符合題意。答案選C。8．為分析不同試劑是否對H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5%H2O2的試管中滴加不同溶液，實驗記錄如下：試管ⅠⅡⅢⅣ滴加試劑2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO42滴1mol/LCuSO4和2滴1mol/LNaCl2滴1mol/LCuSO4和4滴1mol/LNaCl產生氣泡情況無氣泡產生均產生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快下列說法不正確的是（）A．根據實驗Ⅰ的現象，可得結論NaCl對H2O2分解沒有催化作用B．根據實驗II的現象，可得結論CuSO4對H2O2分解有催化作用C．對比實驗可得結論：濃度較大的NaCl溶液對H2O2分解有催化作用D．綜合對比以上實驗可得結論：NaCl濃度對于CuSO4的催化作用有影響，NaCl濃度越大催化效果越明顯。【答案】C【解析】A．10mL5%H2O2的試管中滴2滴1mol/LNaCl，無氣泡產生，說明NaCl對H2O2分解沒有催化作用，A正確；B．10mL5%H2O2的試管中滴2滴1mol/LCuSO4，有氣泡產生，說明CuSO4對H2O2分解有催化作用，B正確；C．由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對比可知，CuSO4對H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在時，NaCl對H2O2分解有催化作用，C錯誤；D．由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ對比可知，CuSO4對H2O2分解有催化作用，且在CuSO4存在時，NaCl對H2O2分解有催化作用，NaCl濃度越大，催化效果越強，D正確；故答案為：C。9．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g）+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1，平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是（）A．起始時H2S的物質的量為7molB．CO、H2S的轉化率之比為1：1C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動【答案】A【解析】假設起始時H2S的物質的量為amol，則三段式分析如下：，K===0.1，解得：a=7，據此分析解題。A．由有分析可知，起始時H2S的物質的量為7mol，A正確；B．CO、H2S的轉化率分別為：2/10、2/7，故轉化率之比不為1：1，B錯誤；C．升高溫度，COS濃度減小，說明化學平衡逆向移動，故該反應正反應是放熱反應，C錯誤；D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，則此時的Qc==＞0.1，故平衡逆向移動，D錯誤；故答案為：A。10．室溫下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑C．pH=7時，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(A-)＞c(HA)【答案】D【解析】A．a點為氫氧化鈉與HA恰好反應的點，溶質為NaA，pH>7，說明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H＋)，故A錯誤；B．恰好反應時溶液呈堿性，所以該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑，故B錯誤；C．氫氧化鈉與HA恰好反應時pH>7，pH=7時HA過量，所以c(Na＋)>c(A-)＋c(HA)，故C錯誤；D．b點溶質為等濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離大于A-水解，所以溶液中c(A-)＞c(HA)，故D正確。選D。11．下列說法不正確的是（）A．測得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，則HA一定為強電解質B．25℃時將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11C．25℃時將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH不一定等于7【答案】A【解析】A．若在常溫下，測得0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=3，此時c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L，說明HA不能完全電離，屬于弱酸，屬于弱電解質，故A錯誤；B．NaOH完全電離，溫度不變時，NaOH溶液稀釋100倍，則離子濃度是原來的，所以稀釋后c(OH-)=×0.1mol/L=0.001mol/L，溶液的pH=11，故B正確；C．25℃時將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH=4，此時c(H+)=10-4mol/L，所得溶液c(OH-)==mol/L=1×10-10mol·L-1，故C正確；D．0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合，若HA為強酸所得溶液pH等于7.0，若為弱酸則反應后生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7.0，故D正確；答案為A。12．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c()+c(OH-)+c()C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c()>c(H+)=c(OH-)【答案】C【解析】A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）濃度減小，故A錯誤；B.加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故B錯誤；C.加入氫氧化鈉促進電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32-），c（OH-）濃度增大，、的值均增大，故C正確；D.加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），物料守恒為c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），因此c(Na+)>c（SO32-），故D錯誤；答案選C13.設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中由水電離出的的數目為10-11NAB．電解精煉銅，陽極質量減小64g，過程中轉移電子數為2NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于水充分反應后，溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微粒數之和不為0.2NAD．鋼鐵發生吸氧腐蝕，每5.6gFe生成鐵銹，電極反應中轉移的電子數為0.3NA【答案】C【解析】A．常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數目：0.001mol/L×1L×NA=0.001NA，故A錯誤；B．電解法精煉銅，陽極是銅、鐵、鋅、鎳失電子，當陽極質量減少64g時，外電路通過電子數不是2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，2.24LCl2物質的量為，氯氣部分溶于水，部分與水反應存在物料守衡，因此溶液中Cl2、ClO-和HClO的微粒數之和小于0.2NA，故C正確；D．鐵發生吸氧腐蝕電極反應式：Fe-2e-=Fe2+，亞鐵離子生成氫氧化亞鐵之后被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成鐵銹Fe2O3?xH2O，5.6gFe物質的量，發生吸氧腐蝕，電極反應中轉移的電子數為0.2NA，故D錯誤；故選：C。14．、兩根金屬棒插入溶液中構成如圖所示裝置，實驗中電流表指針發生偏轉，同時棒變粗，棒變細，則、、溶液可能是下列中的編號溶液A稀硫酸B硝酸銀溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸【答案】B【解析】A．鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，X棒為活潑金屬鋅，做原電池的負極，失去電子發生氧化反應生成鋅離子，X棒變細，故A不符合題意；B．鋅、銀在硝酸銀溶液中構成原電池，X棒為不活潑金屬銀，做原電池的正極，銀離子在正極得到電子發生還原反應生成銀，X棒變粗，Y棒為活潑金屬鋅，做原電池的負極，失去電子發生氧化反應生成鋅離子，Y棒變細，故B符合題意；C．銅、銀在硫酸銅溶液中構成原電池，銅的金屬性強于銀，X棒為金屬銅，做原電池的負極，失去電子發生氧化反應生成銅離子，X棒變細，故C不符合題意；D．鋅、銅在稀硫酸中構成原電池，X棒為不活潑金屬銅，做原電池的正極，氫離子在正極得到電子發生還原反應生成氫氣，X棒沒有變化，故D不符合題意；故選B。15．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的反應如下，總反應為：2H2+O2═2H2O。某極反應：2H2+4OH--4e-═4H2O。下列說法不正確的是（）A．氫氣通入負極，氧氣通入正極B．氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產生的熱能全部轉化為電能C．供電時的正極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-D．產物為無污染的水，屬于環境友好電池【答案】B【解析】A．氧氣化合價降低為燃料電池的正極，燃料氫氣化合價升高通入負極，A正確；B．氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，B錯誤；C．正極上是氧氣得電子的還原反應，堿性環境下電極反應為：O2+2H2O

+

4e-

=

4OH-，C正確；D．氫氧燃料電池產物是水，對環境無污染，屬于環境友好電池，D正確；故選B。16.溫度為T1時，向容積為2L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H=－41kJ/mol。數據如下，下列說法不正確的是（）容器甲乙反應物COH2OCOH2O起始時物質的量（mol）1.20.62.41.2平衡時物質的量（mol）0.80.2abA．甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4kJB．T1時，反應的平衡常數K甲=1C．平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍D．乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%【答案】D【解析】A.甲容器中平衡時，消耗的CO的物質的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H=－41kJ/mol，可知平衡時放出熱量為：41kJ/mol×0.4mol=16.4kJ，故A正確；B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始（mol）1.20.600轉化（mol）0.40.40.40.4平衡（mol）0.80.20.40.4在T1達到平衡狀態時甲容器中，c(CO)=0.4mol/L，c(H2O)=0.1mol/L，c(CO2)=0.2mol/L，c(H2)=0.2mol/L，則該溫度下反應的平衡常數K甲=0.2×0.2/0.4×0.1=1，故B正確；C.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)為氣體體積不變的反應，壓強不影響化學平衡，則甲、乙互為等效平衡，達到平衡時反應物轉化率相等，則0.8/1.2=a/2.4，解得a=1.6，故C正確；D.根據C項可知a=1.6，乙容器中，平衡時CO的轉化率為×100％≈33％，故D錯誤；故選D。17.下列圖示與對應的敘述相符的是（）圖1圖2圖3圖4A.由圖1可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1B.圖2表示Al3＋與OH－反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量Al3＋C.圖3表示溫度在T1和T2時水溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系，則陰影部分M內任意一點均滿足c(H＋)>c(OH－)D.圖4表示反應N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)【答案】C【解析】A.由圖甲可知，該反應為吸熱反應，其焓變為：(E3－E1)kJ·mol－1-(E3－E2)kJ·mol－1=(E2－E1)kJ·mol－1，故A錯誤；B．在強堿性條件下，鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，圖中a點溶液中應存在大量AlO2-，故B錯誤；C．XY線上任意點均有c(H＋)=c(OH－)，當c（H+）=10-6.5mol/L時，向下作垂線得在M區域內c(OH-)<10-6.5mol/L，即滿足c(H＋)>c(OH－)，故C正確。D.根據圖像，隨著n(N2)/n(H2)的增大，相當于增大N2的物質的量，平衡向正向移動，氫氣轉化率增大，因此αA(H2)<αB(H2)，故D錯誤。答案選C。18．天然氣報警器的核心是氣體傳感器，當空間內甲烷達到一定濃度時，傳感器隨之產生電信號并聯動報警，工作原理如圖所示，其中可以在固體電解質中移動。當報警器觸發工作時，下列說法正確的是（）A．多孔電極a發生氧化反應B．在電解質中向電極b移動C．多孔電極b極的電極反應式為D．當標準狀況下的甲烷在多孔電極a完全反應時，流入傳感控制器電路的電子有【答案】A【解析】由圖可知，氣體傳感器為燃料電池裝置，通入空氣的多孔電極b極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氧離子，電極反應式為O2+2e—=O2—，通入甲烷的多孔電極a為負極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和水，電極反應式為CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O。A．由分析可知，通入甲烷的多孔電極a為負極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和水，故A正確；B．電池工作時，陰離子氧離子向負極移動，則氧離子在電解質中向電極a移動，故B錯誤；C．由分析可知，通入空氣的多孔電極b極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發生還原反應生成氧離子，電極反應式為O2+2e—=O2—，故C錯誤；D．由分析可知，通入甲烷的多孔電極a為負極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發生氧化反應生成二氧化碳和水，電極反應式為CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O，則當標準狀況下的甲烷在多孔電極a完全反應時，流入傳感控制器電路的電子有×8=0.02mol，故D錯誤；故選A。19.Li-CO2可充電電池在CO2固定及儲能領域都存在著巨大的潛力，其結構如圖所示，主要由金屬鋰負極、隔膜、含有醚或砜溶劑的非質子液態電解質和空氣正極構成。電池的總反應為4Li+3CO2=2Li2CO3+C．下列有關說法正確的是A．該電池也可用碳酸鹽溶液作為電解質B．氧化產物碳在正極上沉積，不利于電池放電C．若有0.4mol電子轉移，則消耗標況下22.4LCO2D．充電時，陽極的電極反應為：2CO+C-4e=3CO2【答案】D【解析】A．鋰能與水反應，該電池不能用碳酸鹽溶液作為電解質，故A錯誤；B．二氧化碳中碳元素化合價降低生成碳單質，碳是還原產物，故B錯誤；C．二氧化碳中碳元素化合價由+4降低為0，根據總反應式4Li+3CO2=2Li2CO3+C，若有0.4mol電子轉移，則消耗0.3mol二氧化碳，故C錯誤；D．充電時，陽極失電子發生氧化反應，陽極的電極反應為：2CO+C-4e=3CO2，故D正確；選D。20.某鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2廢水和含Ni2+、Cl-的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質鎳。電解處理的工作原理如圖所示[LiPF6?SO(CH3)2為鋰離子電池的電解質]下列說法正確的是（）A．X與鋰離子電池的Li電極相連B．若去掉離子膜M將左右兩室合并，則X電極的反應不變C．離子膜M為陰離子交換膜，離子膜N為陽離子交換膜D．電解過程中b室BaCl2濃度增大【答案】D【解析】通過總反應可知，鋰發生氧化反應，做負極，FeS發生還原反應，做正極；以該電源電解處理含Ba(OH)2廢水和含Ni2+、Cl-的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質鎳，Ni2++2e-=Ni，發生還原反應，故Y極為陰極，與鋰電極相連，X為陽極，與FeS電極相連；據以上分析解答。A．結合以上分析可知，X與鋰離子電池的FeS電極相連，故A錯誤；B．陰離子放電順序：Cl->OH-；根據分析可知，陽極的極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O；若去掉離子膜M將左右兩室合并，氯化鋇溶液中含有氯離子，移向陽極，發生氧化反應，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；故X電極的反應發生改變，故B錯誤；C．鎳棒與電源負極相連，是電解池的陰極，電極反應：Ni2++2e-=Ni，為平衡電荷，氯離子移向b室，N為陰離子交換膜；同理，碳棒為陽極，電極反應：4OH--4e-=O2↑+2H2O；為平衡電荷，鋇離子移向b室，M為陽離子交換膜；故C錯誤；D．鎳棒與電源負極相連，是電解池的陰極，電極反應：Ni2++2e-=Ni，為平衡陽極區、陰極區電荷，鋇離子、氯離子分別通過陽離子交換膜和陰離子交換膜移向1%的氯化鋇溶液中，使氯化鋇溶液的物質的量濃度增大，故D正確；故選D。第II卷（非選擇題共60分）二、非選擇題：包括第21題~第25題5個大題，共60分。21．（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。（1）如圖是(g)和(g)反應生成1mol(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出和反應的熱化學方程式∶___________（2）若已知下列數據∶化學鍵H-HN=N鍵能/kJ·mol-1435943試根據表中及圖中數據計算N－H的鍵能∶___________kJ·mol-1（3）用催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol還原NO至，則該反應過程中的反應熱△H3___________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。（4）捕碳技術(主要指捕獲)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前和已經被用作工業捕碳劑，它們與可發生如下可逆反應：反應I：反應II：反應Ⅲ：則△H3與△H1、△H2之間的關系是△H3=___________。【答案】（1）（2）390（3）（4）【解析】（1）反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應的熱化學方程式為；故答案為；（2）反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設N-H的鍵能為x，則，解得x=390kJ/mol；故答案為390；（3）已知①②利用蓋斯定律將①-3×②可得△H=3b-akJ·mol－1，則1mol還原NO至的反應熱為；故答案為（4）根據反應反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：可知：反應Ⅲ=反應II×2-反應I，因此△H3=2△H2-△H1；故答案為2△H2-△H1。22．（12分）Ⅰ.已知：C(s)的燃燒熱(△H)為-393.5kJ·mol-1；CO(g)的燃燒熱(△H)為-283.0kJ·mol-1（1）反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=___________kJ·mol-1，在___________(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應的自發進行。II.高溫下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入一定量的CO2和足量的C，發生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物質的量n隨時間t的變化關系如圖所示：（2）下列敘述能說明該反應已達到平衡狀態的是___________(填標號)。A．容器內壓強保持不變B．CO2(g)與CO(g)的物質的量之比為1：2C．氣體的密度保持不變D．氣體的平均相對分子質量保持不變（3）0~2min內，用CO表示的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1（4）2~3min內，該反應的平衡常數K=___________mol·L-1（5）3min末改變的條件是_______，再次達到平衡時測得容器內總壓強為3MPa，此時，該反應的平衡常數Kp=________MPa(Kp為用平衡分壓代替濃度的平衡常數，分壓=總物質的量分數)。（6）5min時再充入一定量的CO，則表示CO2和CO的物質的量變化的曲線分別為___________和___________(填標號)。（7）7min時若再加入一定量的C，則CO2的平衡轉化率將___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，若再充入一定量的CO2，則CO2的平衡轉化率將___________。【答案】（1）+172.5較高（2）ACD（3）0.5（4）（5）升高溫度0.8（6）bc（7）不變減小【解析】（1）①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1根據蓋斯定律，可得C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=①-2×②=-393.5kJ·mol-1-2×-283.0kJ·mol-1=+172.5kJ·mol-1，根據吉布斯自由能自發進行，△G=△H-T△S<0，△H>0，△S>0，較高溫度下有利于該反應的自發進行；（2）當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態：A．恒容，正反應是氣體體積增大反應，容器內的壓強為變量，當壓強不變時能表明平衡，A符題意；B．CO2(g)與CO(g)的物質的量之比為1:2，不是量不變，不能表明平衡，B不符題意；C．容器的體積不變，氣體的質量隨著反應進行質量增大，密度是變量，當不變時，能表明平衡，C符題意；D．正反應是氣體體積增大反應，氣體物質的量隨著反應進行，逐漸增大，而氣體的質量隨著反應進行質量增大，氣體的相對分子質量是變量，當氣體的相對分子質量不變時能表明平衡，D符題意；綜上所述符合題意ACD；故選ACD；（3）根據圖中信息，量增加的是CO，量較少的CO2，v(CO)===0.5mol·L-1·min-1；（4）根據圖中信息可知2~3min內，n(CO)=2mol，n(CO2)=7mol，K===2/7；（5）根據圖中信息3min到4min是，1minCO增加了2mol，CO2減少了1mol，反應速率加快了，反應向正反應進行了，所以是升高溫度；4min時n(CO)=4mol，n(CO2)=6mol，Kp==0.8；（6）5min時再充入一定量的CO，一氧化碳突然增加，平衡逆向移動，一氧化碳開始減小，二氧化碳的量在原有的基礎上慢增加，CO2物質的量變化的曲線為b，CO物質的量變化的曲線為c；（7）C為固體增加量，不影響不哼移動，則CO2的平衡轉化率將不變，若再充入一定量的CO2，平衡正向移動，根據等效平衡，增加二氧化碳相當于增大壓強，加的多反應掉的少，轉化率減小，則CO2的平衡轉化率將減小。23．（12分）某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是_____________。②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其判斷依據是_______________；乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是_______________________。（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。編號溶液B操作及現象Ⅲ經煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是_____________。②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。【答案】（1）2H++2e-=H2↑在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2O2+4H++4e-=2H2O（2）O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大溶液的酸堿性排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾；【解析】（1）①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，即為溶液中的H+得電子生成H2，其正極反應式是2H++2e-=H2↑。②針對實驗Ⅱ現象，甲同學考慮到：在金屬活動順序表中，Cu排在H的后面，所以他認為不可能發生析氫腐蝕。乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極是溶解在溶液中的O2得電子，電極反應式是O2+4H++4e-=2H2O。（2）①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，同樣是pH=2的H2SO4溶液，只是溶解的O2量不同，導致電壓表讀數為：c＞a＞b，因此可以看出，氧氣濃度越大，導電能力越強。②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其變量是溶液pH的不同，因此其目的是探究溶液的酸堿性對O2氧化性的影響。實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液，結果溶液的導電能力未變，從而說明溶液中的Na+（或SO42-）對實驗不產生干擾，也由此得出實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾。24．(14分)硫酸是一種重要的基本化工產品。接觸法制硫酸生產中的關鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+1/2O2(g)SO