試題PAGE1試題第頁，共頁河北安平中學高二年級寒假作業考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第I卷一、選擇題(每題只有一個正確答案，共60分)1.已知：，下列說法正確的是A.在相同條件下，與的總能量大于的總能量B.與反應生成放出的熱量小于270kJC.該反應的逆反應是放熱反應D.該反應過程的能量變化可用如圖來表示2.Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有關該電池的下列說法中，正確的是A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+FeC.負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D.充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS3.下列有關電化學原理的說法錯誤的是A.鍍銅鐵鍍層破損，鐵的腐蝕速率加快B.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕C.為保護海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲入鋅塊D.用惰性電極電解足量NaCl溶液，一段時間后再加入一定量的NaCl，溶液能與原來溶液完全一樣4.下列說法不正確的是A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子總數，從而使有效碰撞次數增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數D.催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千成萬倍地增大反應速率5.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A將和分別通入水中達到飽和，用計立即測定溶液，比較大小確定亞硫酸和碳酸的酸性強弱B將和氣體分別通入BaCl2溶液中鑒別和氣體C將通入溶液后，將混合氣體依次通入酸性溶液、品紅溶液、澄清石灰水驗證非金屬性：D相同條件下，在兩個試管中各加入6%的溶液，再向溶液中分別滴入和溶液，觀察并比較的分解速率探究催化劑對分解速率的影響A.A B.B C.C D.D6.下列說法不正確的是A汽車尾氣凈化反應，常溫下不能自發進行B.“冰，水為之而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的焓更高C.酸堿中和的反應熱與焓變幾乎無差異，而黑火藥爆炸的反應熱與焓變差異較大D.利用溶液的顏色變化與濃度的定量關系可以測量化學反應速率7.在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.該化學反應在3min時達到平衡狀態B.保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c(CH3OH)=0.85mol·L-1，則該反應的ΔH>0C.相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡時CO2的轉化率為75%D12min時，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O(g)，此時反應將向正反應方向進行8.以下事實不能說明醋酸是弱電解質的是A.氫離子濃度相同的醋酸溶液和鹽酸溶液，前者濃度大B.醋酸溶液中CH3COOH分子和離子共存C.相同濃度的醋酸溶液和硫酸溶液，后者導電性強D.將醋酸溶液體積稀釋十倍，稀釋后9.常溫時，在由水電離產生的的溶液中，一定可以大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、10.已知部分弱酸的電離平衡常數如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.80×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.60×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=＋2HClOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2=＋2D.相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H＋＋=CO2↑＋H2O11.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05molL-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C1)12.以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液態SO2和純水的導電性相近，因為液態SO2也會發生自離解：SO2(l)+SO2(l)?+SO2+。若以液態SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是A.該滴定反應可以表示為：+SO2+=2SO2B.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點C.自離解的存在，說明SO2是離子化合物D.在一定溫度下，液態SO2中c()與c(SO2+)的乘積是一個常數13.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡向逆反應方向移動，水解程度減小B.通入CO2，平衡向正反應方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小14.已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為0.010，向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為A. B.C. D.15.過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2?與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B.控制S2?濃度可以實現銅離子與其他金屬離子的分離C.因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑D.向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2?+Cu2+=CuS↓16.下列化學用語的表達正確的是A.原子核內有10個中子的氧原子：B.的電子式：C.的最外層電子排布式：D.電離：17.1933年，格哈德·多馬克將第一種磺胺藥應用于醫學，因此榮獲1939年諾貝爾生理學或醫學獎。已知該物質的結構如圖，其中W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素，Z和M為同主族元素。則下列說法中不正確的是A.M原子價層電子排布式為3s23p4B.Y原子的電子排布圖為C.基態Z原子核外未成對電子數是成對電子數的3倍D.基態X原子核外s能級電子總數是p能級電子總數的2倍18.下列有關說法正確的是A.物質熔、沸點的高低順序是晶體硅>冰>氖氣B.微粒半徑由大到小的順序是H＋>Li＋>H-C.金剛石的硬度、熔點、沸點都低于晶體硅D.CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩定結構19.氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.Ti元素位于元素周期表第四周期第IIB族B.該晶胞中含有4個Ti原子和4個N原子C.Ti均位于N構成的八面體空隙中D.Ti的第一電離能小于Mn20.在常溫下，向0.1mol·L1HR酸溶液中滴加NaOH溶液。混合溶液中存在c(HR)＋c(R)=0.1mol·L1，c(HR)、c(R)隨溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.pH=4對應溶液中存在：c(HR)>c(R)>c(H)>c(OH)B.隨著c(R)增大，水的電離程度逐漸增大C.在2L純水中同時加入0.1molHR、0.1molNaR得到溶液pH=4.75D.常溫下，R的水解常數Kh(已知：Kh=)的數量級為1010第II卷二、填空題：21.第四周期的元素形成的化合物在生產生活中有著重要的用途。（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態鉻原子的價電子排布式為___________，按照電子排布式，鎳元素在周期表中位于___________區。（2）“玉兔二號”月球車通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。基態砷原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___________形。砷的電負性比鎵___________(填“大”或“小”)。（3）基態Fe3+、Fe2+離子中未成對的電子數之比為___________。22.氮的氫化物和氧化物是氮元素的兩類重要化合物，與人們的日常生活和生產關系密切。請回答下列問題：（1）肼(N2H4)是一種氮的氫化物，作為火箭燃料是其主要用途。①寫出肼的電子式：___________。②已知反應：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH1=-10489kJ·mol-1(i)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol-1(ii)則N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=___________。（2）工業合成氨為農業的豐收奠定了基礎。為探究工業合成氨反應原理，進行下列實驗：溫度為T1時，將20.4gNH3和11.2gN2通入到容積為1.0L的恒容密閉容器中，0.5h達到平衡時，H2體積分數為。化學反應速率v(H2)=___________mol·L-1·h-1，NH3分解率=___________。（3）氮的氧化物很多，且多數不穩定，最穩定的氮氧化物是NO2.在恒容密閉容器中投入一定量的N2O4，發生反應：N2O4(g)?2NO2(g)△H，N2O4的平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度(T1、……T4逐漸升高)的變化關系如下圖：N2O4(g)轉化為NO2(g)的△H___________0(填“>”或“<”)。若容器中通入N2O4的起始壓強102kPa，則a點溫度下的平衡常數Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，P分=P總×物質的量分數)。（4）在汽車消音器管道中安裝三元催化轉化器，可發生反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某1.0L恒容密閉容器中各通入1.0mol的CO和NO，發生上述反應，經10min達到平衡狀態，容器內壓強變為原來的。①下列能判斷該反應達到平衡狀態的是___________(填序號)。a．容器中，v正(CO)=v逆(NO)b．容器中的氣體顏色不再變化c．容器中氣體的密度不再變化d．容器內總分子數不再變化②反應達到平衡后，僅將NO、CO2兩種氣體的濃度均增加1倍，則平衡___________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。23.毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)。實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__。（2）加入NH3·H2O調pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是__。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OBa2++CrO42-=BaCrO4↓步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為__mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將__(填“偏大”或“偏小”)。河北安平中學高二年級寒假作業考試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23第I卷一、選擇題(每題只有一個正確答案，共60分)1.已知：，下列說法正確的是A.在相同條件下，與的總能量大于的總能量B.與反應生成放出的熱量小于270kJC.該反應的逆反應是放熱反應D.該反應過程的能量變化可用如圖來表示【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．該反應為放熱反應，在相同條件下，與的總能量大于的總能量，A項正確；

B．與反應生成放出的熱量大于270kJ，B項錯誤；

C．該反應的逆反應是吸熱反應，C項錯誤；

D．該反應為放熱反應，反應物總能量應比生成物總能量高，D項錯誤。

故選A。2.Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有關該電池的下列說法中，正確的是A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+FeC.負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+D.充電時，陰極發生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS【答案】B【解析】【詳解】A.Li—Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為0價，A錯誤；B.該電池的負極反應式為Li-e-=Li+，正極的電極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，電池正反應為2Li+FeS=Li2S+Fe，B正確；C.負極反應式為Li-e-=Li+，C錯誤；D.充電時總反應為Li2S+Fe=2Li+FeS，陰極電極反應式為Li++e-=Li，D錯誤；答案選B。3.下列有關電化學原理的說法錯誤的是A.鍍銅鐵鍍層破損，鐵的腐蝕速率加快B.可將河道中鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕C.為保護海輪的船殼，利用犧牲陽極的陰極保護法，常在船殼上鑲入鋅塊D.用惰性電極電解足量NaCl溶液，一段時間后再加入一定量的NaCl，溶液能與原來溶液完全一樣【答案】D【解析】【詳解】A．鍍銅鐵的表面一旦破損，構成原電池，Fe為負極，則鐵腐蝕加快，故A正確；B．鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連作陰極被保護，所以可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負極相連以保護其不受腐蝕，故B正確；C．海輪外殼鑲嵌鋅塊，此時鐵作為原電池的正極金屬而被保護，不易腐蝕，是采用了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D．電解氯化鈉時，陽極產生氯氣，陰極產生氫氣，所以加氯化氫氣體讓電解質溶液復原，故D錯誤；故選D。4.下列說法不正確的是A.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子總數，從而使有效碰撞次數增大B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增大了反應物分子中活化分子的百分數D.催化劑能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千成萬倍地增大反應速率【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子總數，活化分子百分數不變，從而使有效碰撞次數增大，A正確；B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大單位體積內活化分子總數，從而使反應速率增大，但活化分子百分數不變，B錯誤；C．升高溫度可增大反應物分子中活化分子的百分數，從而使化學反應速率增大，C正確；D．催化劑可降低反應物的活化能，能增大單位體積內活化分子的百分數，從而成千成萬倍地增大反應速率，D正確；故選B。5.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A將和分別通入水中達到飽和，用計立即測定溶液的，比較大小確定亞硫酸和碳酸的酸性強弱B將和氣體分別通入BaCl2溶液中鑒別和氣體C將通入溶液后，將混合氣體依次通入酸性溶液、品紅溶液、澄清石灰水驗證非金屬性：D相同條件下，在兩個試管中各加入6%的溶液，再向溶液中分別滴入和溶液，觀察并比較的分解速率探究催化劑對分解速率的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】分析】【詳解】A．溶液濃度不同，不能通過pH判斷酸性強弱，A錯誤；B．和與BaCl2溶液均不反應，無法鑒別，B錯誤；C．亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，不能據此比較非金屬性強弱，C錯誤；D．相同條件下，在兩個試管中各加入6%的溶液，再向溶液中分別滴入和溶液，由于催化劑可以改變反應速率，因此通過觀察并比較的分解速率，可探究催化劑對分解速率的影響，D正確；答案選D。6.下列說法不正確的是A.汽車尾氣凈化反應，常溫下不能自發進行B.“冰，水為之而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的焓更高C.酸堿中和的反應熱與焓變幾乎無差異，而黑火藥爆炸的反應熱與焓變差異較大D.利用溶液的顏色變化與濃度的定量關系可以測量化學反應速率【答案】A【解析】【詳解】A．當△G=△H-T△S＜0時，該反應能自發進行，2NO+2CO?2CO2+N2△H＜0，△S＜0，該反應在低溫下可以自發進行，故A錯誤；B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰熔化需吸收能量，水的焓更高，故B正確；C．酸堿中和的反應熱與焓變幾乎無差異，而黑火藥爆炸的反應熱與焓變差異較大，故C正確；D．在溶液中，當反應物或生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色變化和顯色物質與濃度變化間的比例關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率，故D正確；故選A。7.在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.該化學反應在3min時達到平衡狀態B.保持其他條件不變，降低溫度，平衡時c(CH3OH)=0.85mol·L-1，則該反應的ΔH>0C.相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，平衡時CO2的轉化率為75%D.12min時，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O(g)，此時反應將向正反應方向進行【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖像可知進行到3分鐘時，CO2和CH3OH(g)的濃度相同，但甲醇和二氧化碳的濃度仍然發生變化，說明此時沒有達到平衡狀態，故A錯誤；

B．根據圖像可知10分鐘后，CO2和CH3OH(g)的濃度不再變化，達到化學平衡狀態，平衡時c(CH3OH)=0.75

mol?L-1，降低溫度后c(CH3OH)=0.85

mol?L-1，說明降低溫度平衡向著正向移動，則該反應為放熱反應，該反應的ΔH＜0，故B錯誤；

C．原反應達到平衡時二氧化碳的轉化率為：×100%=75%；相同溫度下，起始時向上述容器中充入0.5molCO2、1.5molH2，與原平衡相比相當于減小了壓強，平衡向著逆向移動，則重新達到平衡時CO2的轉化率小于75%，故C錯誤；

D．12min時，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O(g)，反應物濃度增大，則平衡向著正向移動，故D正確；

故選：D。8.以下事實不能說明醋酸是弱電解質的是A.氫離子濃度相同的醋酸溶液和鹽酸溶液，前者濃度大B.醋酸溶液中CH3COOH分子和離子共存C.相同濃度的醋酸溶液和硫酸溶液，后者導電性強D.將醋酸溶液體積稀釋十倍，稀釋后【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸為一元強酸，若醋酸也是一元強酸，則氫離子濃度相同的情況下，兩種溶液的濃度應該相同，現醋酸溶液的濃度更大，說明醋酸不完全電離，為弱電解質，A正確；B．醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-離子共存，說明醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，醋酸為弱電解質，B正確；C．醋酸為一元酸，而硫酸為二元酸，即使醋酸是強電解質，相同濃度的兩種溶液中，硫酸溶液中的離子濃度更大，導電性更強，不能說明醋酸是弱電解質，C錯誤；D．氫離子濃度為0.1mol/L的醋酸溶液體積稀釋10倍，若醋酸為強電解質，則此時氫離子濃度應為0.01mol/L，現氫離子濃度大于0.01mol/L，說明稀釋促進了醋酸的電離，醋酸為弱電解質，D正確；故答案選C。9.常溫時，在由水電離產生的的溶液中，一定可以大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【分析】常溫時，在由水電離產生的的溶液中，水電離產生的＜1×10-7mol?L-1，則水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。【詳解】A．不管溶液是酸溶液還是堿溶液，都不能大量存在，A不符合題意；B．在堿溶液中，Ca2+能與OH-發生反應生成Ca(OH)2沉淀，在酸溶液中，I-、能發生氧化還原反應，B不符合題意；C．在堿溶液中，、不能大量存在，C不符合題意；D．不管是酸溶液還是堿溶液，、、、都能大量存在，D符合題意；故選D。10.已知部分弱酸的電離平衡常數如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.80×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.60×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-=＋2HClOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClOC少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2=＋2D.相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H＋＋=CO2↑＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A．由表格數據可知酸性：H2CO3>HClO>HCO，由強酸制取弱酸的原理可知，CO2＋H2O＋ClO-=H＋HClO，故A錯誤；B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中會發生氧化還原反應生成CaSO4沉淀，故B錯誤；C．由表格數據可知酸性：H2SO3>H2CO3>HCO，少量SO2通入Na2CO3溶液中反應生成Na2SO3和NaHCO3，離子方程式為：SO2＋H2O＋2=＋2，故C正確；D．相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合，H在離子方程式中不能拆，故D錯誤；故選C。11.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+c(H2CO3)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05molL-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4C1)【答案】D【解析】【分析】根據題中微粒的物質的量濃度關系可知，本題考查離子濃度大小的比較，運用鹽類水解是微弱的分析。【詳解】A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,溶液中離子濃度大小為：c(NH4+)>c(SO42?)>c(H+)>c(OH-)，A項錯誤；B.溶液中存在質子守恒,水電離出的所有氫氧根離子濃度等于電離出所有氫離子的存在形式,0.2mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH?)=c(HCO3?)+c(H+)+2c(H2CO3)，B項錯誤；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合得到等濃度的NH4Cl溶液、NaCl溶液和NH3?H2O溶液,一水合氨電離大于銨根離子水解,其混合溶液中：c(Cl?)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)，C項錯誤；D.(NH4)2SO4中含有2個銨根離子,所以銨根離子濃度最大,(NH4)2CO3中含有2個銨根離子,碳酸根離子和銨根離子相互促進水解,NH4Cl是強酸弱堿鹽,銨根離子能水解但較弱;所以當它們物質的量濃度相同時,c(NH4+)大小順序為(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl,所以如果c(NH4+)相同,電離出銨根離子濃度越多的其物質的量濃度越小,所以當c(NH4+)相同時,物質的量濃度由小到大的順序為,(NH4)2SO4<(NH4)2CO3<NH4Cl，D項正確；答案選D。【點睛】水解是微弱的，多元弱酸根分步水解，以第一步為主，往后每一步都比前一步弱很多。12.以水為溶劑進行中和滴定的原理是：H3O++OH-=2H2O。已知液態SO2和純水的導電性相近，因為液態SO2也會發生自離解：SO2(l)+SO2(l)?+SO2+。若以液態SO2為溶劑，用SOCl2滴定Cs2SO3，則以下敘述錯誤的是A.該滴定反應可以表示為：+SO2+=2SO2B.可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點C.自離解的存在，說明SO2是離子化合物D.在一定溫度下，液態SO2中c()與c(SO2+)的乘積是一個常數【答案】C【解析】【詳解】A．因液態SO2和水相似，以水為溶劑進行中和滴定的原理為：H3O++OH-=2H2O，所以用SOCl2滴定Cs2SO3的原理為：+SO2+=2SO2，故A正確；B．因到達滴定終點時，溶液中離子濃度最小，導電能力最小，所以可通過導電能力變化來判斷是否到達滴定終點，故B正確；C．SO2是共價化合物，不是離子化合物，故C錯誤；D．因水的電離平衡中c（H+）與c（OH-）的乘積是一個常數，所以液態SO2中c（）與c（SO2+）的乘積是一個常數，故D正確；故選C。13.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡向逆反應方向移動，水解程度減小B.通入CO2，平衡向正反應方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】B【解析】【詳解】A．稀釋溶液，、、均減小，平衡正向移動，水解程度增大，選項A錯誤；B．通入，會與水解產生的反應，的濃度降低，平衡向正反應方向移動，選項B正確；C．水解過程吸熱，升高溫度平衡正向移動，減小，增大，則增大，選項C錯誤；D．加入NaOH固體，增大，溶液的堿性增強，pH增大，選項D錯誤；答案選B。14.已知，，。某溶液中含有、和，濃度均為0.010，向該溶液中逐滴加入0.010的溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】根據AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp，當Cl?開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=1.56×10?8mol·L?1；當Br?開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=7.7×10?11mol·L?1；當開始沉淀時，c(Ag+)=mol·L?1=3×10?5mol·L?1。沉淀三種陰離子時，所需c(Ag+)越小，產生沉淀越早，由計算結果可得出三種陰離子產生沉淀的先后順序為，故選A。15.過渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學性能的電極材料，在不同的領域引起了研究者的興趣，含有過渡金屬離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2?與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關系圖，若向含有等濃度Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說法錯誤的是A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序為Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+B.控制S2?濃度可以實現銅離子與其他金屬離子的分離C.因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑D.向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：S2?+Cu2+=CuS↓【答案】D【解析】【詳解】由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的Ksp大小順序為CuS<CdS<ZnS<CoS<FeS，溶液中金屬離子沉淀先后順序為：Cu2+、Cd2+、Zn2+、Co2+、Fe2+，選項A正確；CuS的Ksp最小，控制S2?濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來，實現銅離子與其他金屬離子的分離，選項B正確；因Na2S、ZnS來源廣、價格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項C正確；ZnS不溶于水，向ZnS中加入Cu2+的離子方程式為：ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+，選項D不正確。16.下列化學用語的表達正確的是A.原子核內有10個中子的氧原子：B.的電子式：C.的最外層電子排布式：D.電離：【答案】C【解析】【詳解】A．原子核內有10個中子的氧原子的質子數為8、質量數為18，原子符號為，故A錯誤；B．氯化銨離子化合物，電子式為，故B錯誤；C．鐵元素的原子序數為26，鐵離子的最外層電子排布式為，故C正確；D．亞硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，電離方程式為，故D錯誤；故選C。17.1933年，格哈德·多馬克將第一種磺胺藥應用于醫學，因此榮獲1939年諾貝爾生理學或醫學獎。已知該物質的結構如圖，其中W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素，Z和M為同主族元素。則下列說法中不正確的是A.M原子的價層電子排布式為3s23p4B.Y原子的電子排布圖為C.基態Z原子核外未成對電子數是成對電子數的3倍D.基態X原子核外s能級電子總數是p能級電子總數的2倍【答案】C【解析】【分析】根據物質的結構簡式可知，W形成1對電子對且原子序數最小，則W為H元素，X形成4對電子對，則X為C元素，Y形成3對電子對，則Y為N元素，Z形成2對電子對，則Z為O元素，M形成6對電子對，則M為S元素；【詳解】根據給定物質的結構簡式，結合W、X、Y、Z、M為原子序數依次增大的短周期元素，Z和M為同主族元素分析可知W、X、Y、Z、M分別為H、C、N、O、S。A．M原子為硫原子，硫原子的核外一共有3個電子層，其中最外層電子數為6，根據構造原理可知其價層電子排布式為，故A正確；B．Y原子為氮原子，氮原子的核外一共有7個電子，其核外電子排布圖為，故B正確；C．Z為氧元素，其基態原子的電子排布式為，所以基態Z原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍，故C錯誤；D．X為碳元素，其基態原子的電子排布式為，因此基態碳原子核外s能級電子總數是p能級電子總數的2倍，故D正確；故選：C。18.下列有關說法正確的是A.物質熔、沸點的高低順序是晶體硅>冰>氖氣B.微粒半徑由大到小的順序是H＋>Li＋>H-C.金剛石的硬度、熔點、沸點都低于晶體硅D.CO2、HCl、CF4、PCl3四種物質分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩定結構【答案】A【解析】【詳解】A．熔沸點；原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以物質熔、沸點的高低順序是：晶體硅＞冰＞氖氣，故A正確；B．電子層相同核電荷數越大半徑越小，微粒半徑由大到小的順序是：H-＞Li+＞H+，故B錯誤；C．碳碳的鍵長比硅硅鍵的鍵長短，所以金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅，故C錯誤；D．HCl分子中的氫是兩電子穩定結構，故D錯誤；故選A。19.氮化鈦(TiN)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。TiN晶體的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.Ti元素位于元素周期表第四周期第IIB族B.該晶胞中含有4個Ti原子和4個N原子C.Ti均位于N構成的八面體空隙中D.Ti的第一電離能小于Mn【答案】A【解析】【詳解】A．Ti元素為22號元素，位于第四周期ⅣB族，A錯誤；B．據圖可知黑球的個數為=4個，化學式為TiN，則白球個數與黑球個數相等，即該晶胞中含有4個Ti原子和4個N原子，B正確；C．Ti原子半徑大于N原子，所以黑球為Ti原子，白球為N原子，以體心Ti原子為例，距離其最近且相等的N原子可構成一個正八面體，即Ti均位于N構成的八面體空隙中，C正確；D．Ti原子的半徑大于Mn，更容易失去電子，所以Ti的第一電離能小于Mn，D正確；綜上所述答案為A。20.在常溫下，向0.1mol·L1HR酸溶液中滴加NaOH溶液。混合溶液中存在c(HR)＋c(R)=0.1mol·L1，c(HR)、c(R)隨溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.pH=4對應溶液中存在：c(HR)>c(R)>c(H)>c(OH)B.隨著c(R)增大，水的電離程度逐漸增大C.在2L純水中同時加入0.1molHR、0.1molNaR得到溶液pH=4.75D.常溫下，R的水解常數Kh(已知：Kh=)的數量級為1010【答案】C【解析】【分析】向0.1mol·L1HR酸溶液中滴加NaOH溶液，HR濃度減小，R-濃度增大，則實線代表c(HR)隨溶液pH變化曲線，虛線代表c(R)隨溶液pH變化曲線，以此解答。【詳解】A．實線代表c(HR)隨溶液pH變化曲線，虛線代表c(R)隨溶液pH變化曲線，由圖像可知，pH=4對應溶液中存在：c(HR)>c(R)，有因為溶液呈酸性，c(H)>c(OH)，則c(HR)>c(R)>c(H)>c(OH)，故A正確；B．溶液中隨著c(R-)增大，pH升高，則溶液中c(OH-)增大，水的電離程度也逐漸增大(OH-是由水電離的)，故B正確；C．在2L純水中同時加入0.1molHR、0.1molNaR，R-發生水解，HR發生電離，水解和電離的程度不同，則c(HR)和c(R)不相等，由圖可知，當c(HR)=c(R)時，溶液pH=4.75，則該溶液的pH≠4.75，故C錯誤；D．常溫下，R的水解常數Kh=，當c(HR)=c(R)時，溶液pH=4.75，Kh==10-9.25，數量級為1010，故D正確；故選C。第II卷二、填空題：21.第四周期的元素形成的化合物在生產生活中有著重要的用途。（1）鎳鉻鋼抗腐蝕性能強，基態鉻原子價電子排布式為___________，按照電子排布式，鎳元素在周期表中位于___________區。（2）“玉兔二號”月球車通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。基態砷原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___________形。砷的電負性比鎵___________(填“大”或“小”)。（3）基態Fe3+、Fe2+離子中未成對的電子數之比為___________。【答案】（1）①.②.d（2）①.啞鈴②.大（3）5：4【解析】【小問1詳解】鉻元素是24號元素，根據能量最低原理，其核外電子排布式為，價電子為，故答案為：，鎳元素位于第Ⅷ族，屬于d區。故答案為：、d；Fe【小問2詳解】Ga的最高能級為4p，電子云輪廓是啞鈴形，砷與鎵同周期，同周期元素核電荷數越大，電負性越大，故砷的電負性比鎵大，故答案為：啞鈴、大；【小問3詳解】Fe3+、Fe2+價電子分別為、，未成對電子數分別為5和4，故答案為：5：4。22.氮的氫化物和氧化物是氮元素的兩類重要化合物，與人們的日常生活和生產關系密切。請回答下列問題：（1）肼(N2H4)是一種氮的氫化物，作為火箭燃料是其主要用途。①寫出肼的電子式：___________。②已知反應：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1048.9kJ·mol-1(i)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol-1(ii)則N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=___________。（2）工業合成氨為農業的豐收奠定了基礎。為探究工業合成氨反應原理，進行下列實驗：溫度為T1時，將20.4gNH3和11.2gN2通入到容積為1.0L的恒容密閉容器中，0.5h達到平衡時，H2體積分數為。化學反應速率v(H2)=___________mol·L-1·h-1，NH3分解率=___________。（3）氮的氧化物很多，且多數不穩定，最穩定的氮氧化物是NO2.在恒容密閉容器中投入一定量的N2O4，發生反應：N2O4(g)?2NO2(g)△H，N2O4的平衡轉化率[a(N2O4)]隨溫度(T1、……T4逐漸升高)的變化關系如下圖：N2O4(g)轉化為NO2(g)的△H___________0(填“>”或“<”)。若容器中通入N2O4的起始壓強102kPa，則a點溫度下的平衡常數Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，P分=P總×物質的量分數)。（4）在汽車消音器管道中安裝三元催化轉化器，可發生反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某1.0L恒容密閉容器中各通入1.0mol的CO和NO，發生上述反應，經10min達到平衡狀態，容器內壓強變為原來的。①下列能判斷該反應達到平衡狀態的是___________(填序號)。a．容器中，v正(CO)=v逆(NO)b．容器中的氣體顏色不再變化c．容器中氣體的密度不再變化d．容器內總分子數不再變化②反應達到平衡后，僅將NO、CO2兩種氣體的濃度均增加1倍，則平衡___________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。【答案】（1）①.②.-19.5kJ·mol-1（2）①.0.6②.16.7%（3）①.>②.204kPa（4）①.ad②.不移動【解析】【小問1詳解】①肼(N2H4)是共價化合物，電子式為；②由蓋斯定律可知，可得N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH===-19.5kJ·mol-1。【小問2詳解】根據已知條件列出“三段式”0.5h達到平衡時，H2體積分數為=，x=0.1，化學反應速率v(H2)==0.6mol·L-1·h-1，NH3分解率==16.7%。【小問3詳解】由圖象可知，隨著溫度升高，N2O4的平衡轉化率提高，故N2O4(g)轉化為NO2(g)的反應為吸熱反應，即ΔH.>0。a點時N2O4的平衡轉化率為0.5，設起始時通人N2O4的物質的量為xmol，根據“三段式”有：故平衡時總壓強為102kPa×=153kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp=。【小問4詳解】①a．根據化學方程式中的化學計量數可知，v正(CO)=v正(NO)=v逆(NO)時，正反應速率與逆反應速率相等，故a項可作為判斷反應達到平衡狀態的標志；b．與該反應有關的4種氣體均為無色，故b項不能作為判斷反應達到平衡狀態的標志；c．該反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積和質量均不變，因此反應過程中容器內氣體的密度始終不變，故c項不能作為判斷反應達到平衡狀態的標志；d．該反應為氣體分子數減少的反應，故d項可以作為判斷反應達到平衡狀態的標志；故選ad；②該化學方程式中NO、CO2的化學計量數均為2，且分別為反應物和生成物又反應在恒容容器中進行，故其他條件不變，將二者濃度增加相同的倍數，此時濃度商Qc等于平衡常數K，故平衡不移動。23.毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)。實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__。（2）加入NH3·H2O調pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是__。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OBa2++CrO42-=BaCrO4↓步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na