遼寧省學業水平測試復習學案

化學

學業水平測試復習任務單高中化學

必修一

第一章從實驗學化學

第一節化學實驗基本方法

【基礎知識】

一、常見儀器的使用

1.能加熱的儀器

（1）試管：用來盛放少量藥品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用于制取或收集少量氣體。

使用注意事項：

①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口—處。

②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的,加熱時不超過。

③加熱后不能一，防止一。

④加熱時試管口不應對著;給固體加熱時，試管要橫放，管口略—傾斜。

（2）燒杯：用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。

使用注意事項：①加熱時應放置在______上，使受熱均勻。

②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及或—。

（3）燒瓶：用于試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸儲燒瓶。

使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸儲燒瓶可用于加熱加熱時要墊石棉網，也可用于其他熱浴（如水浴

加熱等）。

②液體加入量不要超過燒瓶容積的。

（4）蒸發皿：用于蒸發液體或濃縮溶液。

使用注意事項：

①可直接加熱，但不能驟冷。

②盛液量不應超過蒸發皿容積的—。

③取、放蒸發皿應使用。

（5）用崩：主要用于固體物質的高溫灼燒。

使用注意事項：

①把用堪放在上的上直接加熱。

②取、放增煙時應用玷煙鉗。

2.分離物質的儀器

（1）漏斗：分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用

于氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用于分離的不同液體，也可用于向反應器中隨

時加液。也用于萃取分離。

（2）洗氣瓶：中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其

中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出

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（3）干燥管：干燥管內盛放的—，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可使用U型管。

3.計量儀器

（1）托盤天平：用于精密度要求不高的稱量，能稱準到—g?所附祛碼是天平上稱量時衡定物質質量的

標準。

使用注意事項：

①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。

②稱量時把稱量物放在左盤，祛碼放在右盤。祛碼要用鑲子夾取，先加質量大的祛碼，再加質量小的

硅碼。

③稱量干燥的固體藥品應放在在紙上稱量。

④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必須放在______里稱量。

⑤稱量完畢后，應把祛碼放回祛碼盒中，把游碼移回零處。

（2）量筒：用來量度液體體積，精確度不高。

使用注意事項：

①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。

②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。

（3）容量瓶：用于準確配制一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查________。用玻璃棒引流的方法將

溶液轉入容量瓶。

使用注意事項：

①只能配制容量瓶上規定容積的溶液。

②容量瓶的容積是在20C時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20C左右。

二、混合物的分離和提純

1.過濾

過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方法。

取?張圓形濾紙，對折兩次，打開成圓錐形，把濾紙尖端朝下放入漏斗。濾紙的邊緣要比漏斗口稍低,

并緊貼漏斗壁，中間不要有氣泡。

把漏斗放在鐵架臺的鐵圈上，調整高度，使下端的管口靠緊燒杯內壁，使濾液沿燒杯壁流下。傾倒時,

使液體沿著玻璃棒流下，液面要低于濾紙的邊緣。

如果濾液仍然渾濁，應該把濾液再過濾一次，直到濾液澄清。

2.蒸發

j,蒸發一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發的過程。

『把濾液（或溶液）倒入蒸發皿里，再把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈匕用酒精燈加熱,

人在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸

f發皿中出現較多量的固體時，即停止加熱。

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3.萃取和分液

萃取：利用不同將溶質從一種溶劑轉移到另外一種溶劑中去的方法。

萃取劑的要求：①不能與被萃取的物質

②原溶質在萃取劑中的溶解度比

③與原溶劑_____________________

分液：將兩種的混合物分離的方法

主要儀器：分液漏斗

4.蒸儲：利用不同將的混合物分離的方法。

主要儀器：（玻璃儀器）蒸儲燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶、酒精燈

【典型例題】

K例口下列實驗操作，正確的是（）

①粗鹽提純的操作步驟是：溶解、蒸發

②用托盤天平稱量藥品時，把藥品放在右盤，祛碼放在左盤

③用酒精燈的焰心給物質加熱

④配制一定溶質質量分數的溶液時，其操作步驟是：計算、稱量、量取、溶解

A.④B.②④C.①③D.①②

K例2》某學生用量筒量取液體，將量筒平放且面對刻度線。初次視線與量筒內液體的凹液面的最低處保

持水平，讀數為20mL,倒出部分液體后，向下俯視凹液面的最低處，讀數為5mL,則該學生實際倒出液

體的體積是（）

A.肯定大于15mLB.肯定小于15mLC.肯定等于15mLD.可能大于也可能小于15mL

【課堂反債】

①②③④⑤⑥

A.①③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.①?@

2.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳②汽油③酒精)

A.只有①B.①和②C.①和③D.①②③

【方法提燎】

1.要認清各種儀器，知道它的用途

2.區分容易混淆的操作方法和儀器

【課后達標】

1.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不思碰的是:)

A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

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C.碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D.分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

2.如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）

A.過濾B.蒸儲C.分液D.萃取

3.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：（）

①過濾、②蒸發、③溶解、④向容量瓶轉移液體

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

4.下列事故處理不正確的是（）

A.家用電器起火，常用液態C02滅火，一般不用液態四氯化碳

B.將一氧化碳中毒者移到通風處搶救

C.眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛

D.實驗后，剩余的藥品不能隨便丟棄（或浪費），應放回原瓶

5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2>MgCl2>Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純

凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2c溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶

液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾；正確的操作順序是：（）

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④?D.③⑤②①④

6.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（）

A.不溶于水，且必須易與碘發生化學反應B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小

7.選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。（）

A.萃取分液法B.加熱分解法C.結晶法D.分液法E.蒸偶法F.過濾法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合的。

（2）從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNOjo

（3）分離水和汽油的混合物。

（4）分離四氯化鐵（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物。

（5）從碘的水溶液里提取碘。

（6）從NaCl與NH4HCO3固體混合物中得到NaCL

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第二節化學計量在實驗中的應用

【基礎知例】

（①定義：表示含有一定數目粒子的集體。

②符號：n

（物質的圄③單位：摩爾、摩、符號mol

④Imol住巧■粒子（分、原、離、電、質、中子）數與0.012kgi2c中所含碳原

子數相同。

'⑤架起微觀粒子與宏觀物質之間聯系的橋梁。

r①定義：Imol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數。

阿伏加德羅常數:②符號NA

1③近似值：6.02x1023

r①定義：單位物質的量氣體所占的體積叫?

基本概念‘氣體摩爾體積《②符號：Vm

③單位：L，mo『

|①定義：單位物質的量物質所具有的質量叫~

摩爾質量:[②符號：M③單位：g-mor'或kg-mo「‘

④若以gmo「為單位，數值上與該物質相對原子質量或相對分子質量相等。

r①定義：單位體枳溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量

|叫溶質B的物質的量濃度。

物質的量濃度;②符號：c（B）

③單位：mol-L-1

阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”

【典型例題】

R例13在一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gDo在相同條件下，8gA和15gB反應

可生成D和0.125molC,從上述事實可推知C的式量為。

K例2D下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）（）

A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L,則所含有的分子數刈

B.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態產物的分子數為心—NA

22.4

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出Imol%時發生轉移的電子數為INA

D.常溫常壓下，Imol氨氣含有的核外電子數為4NA

【課堂反債】

1.所含分子數相同的一組物質是（）

A.1g%和IgN?B.Imol%。和IgHzO

22

C.3.2gO2和2.24L的空氣（標準狀況下）D.44gCO2W6.02xl002

2.欲配制1000111.011101/￡用2504溶液，正確的方法是（）

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①將14.2gNa2s。4溶于100mL水中

②將32.2gNa2sO4TOH2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL

③將20mL5.5mol/LNa2so4溶液用水稀釋至100mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

【方法提煉］

1.掌握基本概念、基本公式、基本原理

2.學會應用元素守恒，質量守恒解題

【課后達林】

1.下列說法正確的是（）

A.1molH2O的質量是18g/molB.CH4的摩爾質量為16g

C.3.01X1（）23個SO2分子的質量是32gD.標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L

2.將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為：（）

A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.4mol/LD.1mol/L

3.容量瓶上需標有以下六項中的

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式（）

A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥

4.某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓）。

以下對B分子組成的推測一定正確的是（）

A.有1個氧原子B.有.2個氧原子C.有1個A原子D.有2個A原子

5.與50mL0.1mol"Na2cCh溶液中Na*的物質的量濃度相同的溶液是（）

A.50mL0.2molL-|的NaCI溶液B.100mL0.1mol-L1的NaCI溶液

1

C.25mL0.21-noI-L_的Na2SO4溶液D.10mL0.5molL-'的Na2cCh溶液

6.已知1.505x1（）23個x氣體分子的質量為8g,則X氣體的摩爾質量是（）

A.16gB.32gC.32g/molD.64g/mol

7.有K2s。4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Ap+的物質的量濃度為0.4mo卜17）SC^一的物質的量濃度

為0.7mokL則此溶液中K+的物質的量濃度（rnol-L-1）為（）

A.0.1B,0.15C.0.2D.0.25

8.物質的量相等的CO和CO2中，分子個數之比為;原子個數之比為;氧原

子個數比為0

9.（1）ag02中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數為；

（2）在標準狀況下，VLH2中含有N個氫分子，則阿伏加德羅常數為；

（3）俄gH2和的混合氣體中含有M個氫分子和M個氧分子，則阿伏加德羅常數為o

（4）常溫下20滴水為1mL,水的密度為Ig/mL,每滴水含。個水分子，則阿伏加德羅常數為。

10.兩種物質A、B的混合物的質量為m,所含物質的量的和為n。已知A、B的摩爾質量分別為MA和

MB。求混合物中A和B的物質的量。

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第二章第一節物質的分類

【基礎知識】

1.掌握兩種常見的分類方法：

⑴分類法：對化學物質及其變化，依據不同標準，從不同角度進行分類。

「①根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少

化學反應Y②根據反應中是否有離子參加:{

、③根據反應中是否有電子轉移:[

⑵分類法：對同類事物進行由粗及細、層層深入的再分類。

2.

【典型例題】

K例Na2c。3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是()

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A.Na2cCh是堿B.Na2cCh是鹽C.Na2c。3是鈉鹽D.Na2c。3是碳酸鹽

《例2》下列關于膠體的性質，敘述正確的是()

A.膠體都是不透明的B.膠體不能通過濾紙

C.膠體能產生丁達爾效應D.膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀

【課堂反債】

1.在物質分類中，前者包括后者的是()

A,氧化物、酸性氧化物B.堿性氧化物、堿

C.酸式鹽、鹽D.含氧酸、酸

2.一定由三種元素組成的物質是()

A.氧化物B.堿C.鹽D.酸

3.下列分散系最穩定的是()

A.懸濁液B.乳濁液C.膠體D.溶液

4.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是()

A.分散質顆粒直徑都在1?lOOnm之間B.能透過半透膜

C.加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀D.顏色都呈紅褐色

5.膠體區別于其它分散系的特征是()

A.膠體粒子直徑在1-1OOnm之間B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體粒子能夠發生布朗運動

6.區別溶液和膠體的最簡單的方法是()

A.觀察外觀B.看是否有丁達爾效應

C.看是否透明D.加熱

【方法提煉】

1.運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可能通過分門別類的研究，發現物

質及其變化的規律。

2.當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子直徑的大小可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。

3.膠體的特性：

⑴膠體的介穩性

⑵丁達爾效應（區分膠體和溶液的?種常用物理方法）

⑶其他性質：膠體的布朗運動、電泳現象和膠體的聚沉、滲析

【課后達標】

一、選擇題

1.下列分散系不能發生丁達爾現象的是（）

A.豆漿B.牛奶C.蔗糖溶液D.煙、云、霧

2.氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是（）

A.膠粒直徑小于InmB.膠粒帶正電荷C.膠粒作布朗運動D.膠粒不能通過半透膜

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3.下列物質中既不屬于堿性氧化物，與酸反應又能夠生成鹽和水的是()

A.Na2OB.Na2O2C.NaD.CuO

4.下列說法中正確的是()

A.同種分子構成的物質一定是純凈物B.含有氧元素的化合物都是氧化物

C.純凈物一定由分子構成D.混合物肯定由兩種以上元素組成

5.下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是()

A.用明帆凈化飲用水

B.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象（美麗的光線）

C.用石膏或鹽鹵點制豆腐

D.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀

6.上海環保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中

塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()

A.無機物B.有機物C.鹽類D.非金屬單質

7.根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣,致使高速公路關閉,

航班停飛，霧屬于下列分散系中的()

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體

8.用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來的方法是()

A.電泳B.電解C.凝聚D.滲析

9.關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是()

A.膠體帶有電荷，而溶液呈電中性

B.膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能

C.膠體是?種介穩性的分散系，而溶液是一種非常穩定的分散系

D.膠體中通過一束光線會出現明顯的光帶，而溶液中沒有特殊現象

10.淀粉溶液是種膠體，并且淀粉遇到碘單質，可以出現明顯的藍色特征。現將淀粉和稀Na2sO,溶液

混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸儲水的燒杯內，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半

透膜完好無損的是（）

A.加入BaCb溶液產生白色沉淀B.加入碘水不變藍

C.加入BaCk溶液產生沒有白色沉淀產生D.加入碘水變藍

納米科技是21世紀經濟發展的發動機。人們會利用納米級（l-100nm,lnm=10-9m）微粒物質制造出更

加優秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環境和生命科學等領域發揮越來越重要的作用。請解答11、

12兩題。

11.下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數量級的是（）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

12.將納米級微粒物質溶解于液體溶劑形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述中不正確（）

A.該分散系不能發生丁達爾現象B.該分散質顆粒能透過濾紙

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C.該分散質顆粒能透過半透膜D.該分散質顆粒能發生布朗運動

13.在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現的現象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是（）

A.稀硫酸B,飽和硫酸鎂溶液C.鹽酸溶液D.飽和硫酸鍍溶液

14.用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是（）

A.將等體積、等物質的量濃度的BaC12溶液和硫酸相混和并振蕩

B.把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C.把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌

D.把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中，邊加邊振蕩

15.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于

“Na2soJ的分類不正確的是（）

A.稀硫酸B.飽和硫酸鎂溶液C.鹽酸溶液D.飽和硫酸鍍溶液

16.已知土壤膠體粒子帶負電，在土壤中施加含氮質量相同的下列化肥，肥效最差的是（）

A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4CI

二、填空題

17.就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應該注意的事項，回答以下幾個問題：

（1）實驗中必須要用蒸鐲水，而不能用自來水。原因是

（2）實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是

（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是—

18.（1）實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCb溶液止血，其原理是

（2）今有兩瓶溶液，標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其鑒別。

①_____________________________________________________________________________

②_____________________________________________________________________________

③_____________________________________________________________________________

19.將（I）中物質與（II）中物質分類用短線連起來。

(I)(II)

Na2s。4含氧酸鹽

無氧酸鹽

KHSO4

NaCl鈉鹽

硫酸鹽

BaSO4

酸式鹽

NaHCO3

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第二節離子反應

【基礎知例】

1.電解質及其電離

⑴電解質是指。

⑵電離：電解質或時，的過程。

電解質的電離通常用電離方程式表示。

⑶電離方程式：用和來表示的式子。

例如：HC1=________________________________

NazSCXj=_____________________________

Ba（OH）2=____________________________

⑷酸：時生成的—離子。

堿：時生成的一離子。

鹽：時生成。

2,離子方程式

⑴離子反應是指.

⑵離子方程式是指o

化學方程式只表示某一具體的反應，而由子方程式不僅可以表示,而a還可以表示

的離子反應。

⑶電離方程式的書寫通常分四步：寫、拆、刪、查。

其中最關鍵的一步是將的物質的化學式拆寫成離子形式；而

等仍用化學式表示。

【典型例題】

K例下列物質中，能夠導電的電解質是（）

A.Cu絲B.熔融的MgC12C.NaCl溶液D.蔗糖

K例2》下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）

22-2+

A.Na\Ba\C「、SO4B.Ca.HCO3\C「、K*

2++2-

C.Mg\Ag+、N（V、CfD.H、C「、Na、CO3

【課堂反債】

1.下列物質中，不能電離出酸根離子的是

A.Na2sB.Ba(OH)2C.KMnO4D.KC1

2.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A.HC10B.Cl2C.NaHCO3D.CO2

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3.能用H++OET=氏0表示的是（）

A.NaOH溶液和CO?的反應B.Ba（OH）2溶液和稀H2so4的反應

C.NaOH溶液和鹽酸反應D.氨水和稀H2s。4的反應

4.下面關于電解質的敘述中錯誤的是（）

A.在水溶液中和熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質

B.電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇

C.電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質

D.純水的導電性很差，所以水不是電解質

5.今有一種固體化合物X,X本身不導電，但熔化狀態或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說

法中，正確的是（）

A.X是一定為電解質B.X可能為非電解質

C.X只能是鹽類D.X可以是任何化合物

6.已知某酸性溶液中含有Ba?+、Fe3+,則下述離子組中能與上述離子共存的是（）

22--

A.CO3\crB.NO?、crc.NO3\SO4D.OH\NO3

【方法提煉】

1.掌握電解質的概念時，要注意：

⑴“溶于水”、"熔融狀態''兩個條件具備其一即可；

⑵電解質必須是化合物：

⑶導電的離子必須由自身電離，如C02不屬于電解質。

2.離子反應的特點：離子反應總是向著某種離子濃度減小的方向進行。

3.離子反應發生的條件：

⑴生成難溶于水的物質；

⑵生成難電離的物質（如水、弱酸、弱堿等）；

⑶生成揮發性物質（氣體）。

4.離子共存問題：

⑴發生復分解反應的離子不能共存；

⑵發生氧化還原反應的離子不能共存；

⑶審題時應注意題中給出的附加條件：

①無色溶液中不存在有色離子（如C『、Fe2+,Fe3+\MnOJ等）；

②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+；堿性溶液（或pH>7）中隱含有OH，

【課后達標】

一、選擇題

1.關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）

A.化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸

B.化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

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C.化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

+

D.NH4cl電離的電離方程式是：NH4C1=NH4+Cr,所以NH4cl是鹽

2.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是）

A.氫氧化鋼溶液與鹽酸的反應OFT+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

3.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）

+2-2+2--

A.Na、SO4\HCO3-B.Cu>SO4^N03

-3+2--

C.Na\C「、NO.,D.Fe.K\SO4,CI

4.重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要的有毒

離子為Ba2+,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是()

+-

A.+和SO4?-B.Ca和C「C.K*和S(V-D.AgftNO3

5.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4表示的是()

A.BaCb+K2sO4=BaSCM+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4l+CO2t+H2O

C.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO41+2HNO3D.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO41+K2SO4+2H2O

6.下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的C「濃度與50mL1molL1MgCL溶液中的C「濃度相等

的是（）

A.150mL1molL^1NaCl溶液B.75mL1molL^1CaCb溶液

C.150mL2molL-1KC1溶液D.75mL1mol-L_1AlCb溶液

7.下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（）

2+-

A.Na\H\CO32,CPB.H\Fe^C「、NO3

3+-

C.Na\Al\OH\CfD.NH4\H,OH\NO3

8.下列離子方程式中，能正確反映CH3coOH與NaOH反應的是（）

+-

A.CH3COOH+NaOHCH3coONa+H2OB.H+OH=H2O

+

C.CH3coOH+OFT=CH3coeT+%0D.CH3coCT+H+OH'=CH3COO+H2O

9.卜一列說法正確的是

A.強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物

B.強電解質是易溶化合物，弱電解質是難溶化合物

C.SO3溶于水后導電性很強，所以SO3是強電解質

D.強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質的導電性強

10.下列電離方程式中，正確的是（）

+2+

A.NH3.H2O=NH4+OH-B.CUC12=CU+C12-

+2-（）2+-

C.H2CO3^=^2H+CO3D.BaOH2=Ba+2OH

11.下列反應的離子方程式正確的是（）

13

學業水平測試復習任務單高中化學

A.金屬鈉和硫酸銅溶液反應：Na+Cu2+=Cuj+H2T

22+

B.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應：SO4~+Ba=BaSO4j

3+3-

C.氯化鐵溶液利硫氟化鉀溶液混和：Fe+6SCN=[Fe（SCN）6]

+2+

D.銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO,+4H=Cu+N0$+2H2O

12.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀；過濾后向濾液中通入過量的氨氣（使溶液呈堿性），又有白色

沉淀生成；再過濾后向濾液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的離子可能是

（）

A.Ag\Cu2+,Ba2+B.Ag+>Ba2+>Al3+C.Ag\Al3+,Ca2+D.AHMg2\K+

13.下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是（）

A.用亞硝酸溶液做導電試驗，燈光較喑

B.亞硝酸是共價化合物

C.亞硝酸不與氯化鈉反應

D.常溫下O.lmol/L亞硝酸溶液的氫離子濃度約為O.Olmol/L

14.下列各敘述正確的是（）

A.碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質

B.碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質

C.三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好的導電，所以它們不僅是電解質，而且是強電解質

D.碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態下才是強電解質

15.能正確表達下列離子反應方程式的是（）

A.鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：A1+2OH=A1O2+H2T

-2_

B.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH=SiO3+H2O

+

C.氫氧化鐵與鹽酸反應：OH+H=H2O

2-+

D.碳酸鎂與稀硫酸反應：CO3+2H=CO2t+H2O

16.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（）

2+2--

A.Na\Ba>CP、SO4B.K\A1O2,NO3.OH

+2-