………密…………封……………………線…………密…………封……………………線…………………一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個選項符合題目要求。AD制O?的MnO?垢6mol-L-1的HNO?溶液飽和Na?CO?溶液9x、Y、Z、W為同一短周期的主族元素，基態Y原予上層電子總數是內層電子總數的2C.X元素位于元素周期表的s區4.下列除雜操作可行的是B.加濃溴水用過濾法除去苯中的苯酚C.蒸發結晶除去KNO?溶液中的NaClD加MgO粉末用過濾法除去MgCl?溶液中的roJ35.阿莫西林中間體的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.存在順反異構，有手性碳原子B.Imol該物質最多可與2molmaOH反應C.可形成分子間氫鍵，可以與鹽酸反應生成鹽D.含有5種官能團，能發生加聚和縮聚反應化學試題第1頁(共8頁)甲乙液的pH值為該氨基酸的pI值，谷氨酸的pJ:3.22;丙氨電極電極焙燒烘干9.二維磁性材料鹵化鉻CrX。混合晶體結構如圖，在純氧中發生光氧化反應生成長鏈狀CrOm和X?。下列說法錯誤的是EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(°c),o)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up3(r),0)A.化學鍵中離子鍵成分百分數：CrCln>CrBrn>CrInB.n=m=3C.生成1molX-X鍵轉移3mol電子D.熔點：CrCln>CrBrn>CrI10.利用CO?與H?電化學催化還原制備HCOOH的反應機理(M為催化劑)和不同催化劑(Bi、BiIn或In)下的相對能量變化如圖所示(*表示吸附態)。下列說法錯誤的是相對能量/eV相對能量/eV0.6f0.2MA.存在2個副反應B.電化學還原時，HCOOH是陰極產物求，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。ⅢI.根據實驗目的，下列方案設計、現象和實驗目的A檢驗鐵銹中是否含Fe2+將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMoO?溶液紫色褪去，鐵銹中含有Fe2B比較CH?CO0-和HCO?的水解常數分別測濃度均為0.1mol-L-1的CH?COONH?和NaHCO?溶液的pH后者大于前者，C的影響等體積、等物質的量濃度的Na?S?O?與H?SO?溶液在不同溫度下反應D向試管中加入1-溴丙烷和20%的KOH稀硝酸酸化，滴加AgNO?溶液12.有機物X→Y的異構化反應如圖所示。下列說法錯誤的是A依據紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團B.X中所有碳原子可能共平面C.含碳碳雙鍵和基團(一NHCOCCl?)的Y的同分異構體有5種化學試題第3頁(共8頁)13.利用釩電池電解制備ClO?的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是H二氯化氧發生器交換膩LLbA.工作時，b極區溶液由綠色變成紫色B.離子交換膜為陽離子交換膜C.生成的H?和NH?的物質的量之比為3:1D.當釩電池有2molH+通過質子交換膜時，理論上生成2molCIO?14已知CH?=CHCH?(g)+Cl?(g)—CH?=CHCH?Cl(g)+HCl(g),該反應的v正=k正c(CH?=CHCH?)·c(Cl?),ve=ka'c(CH?=CHCH?Cl)-c(HCI),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在一定壓強下，向密閉容器中投料，平衡時CH?=CHCH?的體積分數(φ)、與溫度T、w的關系如圖所示。下列說法中正確的是φA.w?>1,曲線表示隨溫度的變化C.一定溫度下，該反應的·隨催化劑的不同而發生改變15.向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na?S?O?溶液，發生反應Ag++S?O?2pM、pN與lgc(S?O?2)的關系如圖所示。其中M代表=-lgc(M)。下列說法錯誤的是C.AgBr+2S?O?2-—[Ag(S?O?)23+Br-的平衡常數為10-12三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)鎳及其化合物應用廣泛。回答下列問題：(1)基態Ni原子的簡化電子排布式為已知第四電離能：I?(Fe)>I4(Ni),從原子(2)鎳能形成多種配合物。Ni(CO)4中配位原子是。[Ni(NH? (3)某鑭鎳氧化物的晶胞在xz、yz和xy平面投影分別如圖所示：y◎aO戶apmcpmx晶胞中1個Ni2+周圍距離相等且最近的O2-形成的空間結構為_,La3+離子A、B間距離d=_pm,若阿伏伽德羅常數的值為NA,該晶體的密度p=17.(12分)工業上用電鍍污泥[含Cr(OHD?,少量Cu(OH)?,FeO和Fe(OH)?等]和廢鉛膏(含在酸性條件下，Cr(VI)可被H?O(1)波液1中主要的陽離子有NH?+和__。“沉鐵”加入Na?CO?溶液調節溶液的pH=2,生成黃鈉鐵釩[NazFe?(SO?)?(OH)?2]沉淀，pH不宜過大的原因是。(2)“轉化”中Cr3反應的離子方程式為。一系列操作的順序為(填標號)。Cr?Or~+H?O—2HCrO?Ki=3.0×10-2:HCrO?-一CrO?2+H+pH=9,0.1mol-L?'Na?Cr?O?溶液中c(CrO27》c(Cr?Or,則溶液中HCrO?(4)“鹽潯”目的是加入Na?CO?溶液將PbSO4轉化為PbCO?,Na?CO?溶液的最小濃度為 (5)“焙燒”時H?C?O?與PbO?反應生成PbO、CO?和O?,測得CO?與O?分壓比為2:1.則反應的化學方程式為18.(12分)利用席夫堿L(結構簡式為,相對分子質量為416)制備金xx向燒瓶中加入席夫堿L和CH?Cl?(沸點為39.8℃),置于35溫水浴(如圖所示)。滴加(CH?COO)?Cu溶液，回流1h。反應結(1)儀器X的名稱為。控制水浴溫度為35℃的原因(2)洗滌所用最佳試劑為_(慎標號)。A.去離子水B.無水乙醇GNaOH溶液D.H?SO?溶液續滴定至淺藍色，再加入KSCN溶液滴定至終點，共消耗Na?S?O?標準溶液20.00mL。已知：i.I?+I一Lb(棕黃色):I?+2S?O?2-=21-+S?O62:Cul,滴加NaOH溶液調pH為：~4,若pH過高，則測定結果(填“偏高’,‘高化學試題第6頁(共8頁) c.含有5種化學環境的氫，峰面積之比為1:1:3:434(3)W中碳原子的軌道雜化方式有_種；H→20.(12分)乙酸相對乙醇廉價易得，乙酸催化加氫制乙醇的反應如下：II.S表示產物選擇性，(1)一定溫度下，將1molCH?COOH(g)、2molH?(g)通入恒壓密閉容器中(不考慮副反應)。達到平衡時H?的轉化率為10%,該反應放熱Okl,則△H?=kJ·mol-1。(2)在恒溫、恒壓下，原料氣通過某催化劑發生上述反應，投料比對反應的影響如圖甲所示。Xz表示乙酸的轉化率，最佳投料SzmZ酯圖乙圖乙②A、B、C三點對應的CH?COOH的轉化率由大到小的順序為。已知B點時對應CH?COOH的轉化率為α,則B點時副反應的平衡常數Kx=_③150℃,CH?COOH和H?反應一段時間后，C?HsOH的選擇性位于M點，不改變反應時間和溫度，一定能提高C?H?OH選擇性的措施化學試題第8頁(共8頁)2023—2024學年度第二學期高三二模檢測一、選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分，每小題只有1個選項符 二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。CA三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)(2)C(1分)>(1分)直線形(1分)n?4(1分)(3)正八面體形(1分)(2分)39×4+592-168×10(2分)17.(12分)(2)2cr3++3H?O2+10OH-=2CrO?2—+8H2O(2分)⑤③①②④(2分)(3)6.0×10-4(2分)(4)5.9×10-10(2分)(5)H2C2O4+3PbO2—=H2O+2CO2個+02↑+3PbO(2分)18.(12分)(1)球形冷凝管(1分)溫度過低，反應速率慢；溫度過高，CH2Cl2揮發損失(2分)(3)偏高(1分)2Cu2++41?=2Cul↓+12或：2Cu2++51?=2Cul↓+13(2分)(4)加入KSCN,使Cul轉化為CuSCN,釋放被吸附的I3~,使12充分反應(1分)1(2分)19.(12分)(1)2(1分)3(1分)(2)(1分)酮羰基、酯基(1分)1(3)3(1分)