姓名座位號(在此卷上答題無效)高一化學(專版)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。A.硫元素在自然界中的存在形式既有游離態又有化合態B.FeS?在純氧中焙燒生成Fe?O?和SO?C.自然界中的硫酸鈣常以生石膏的形式存在，生石膏的化學式為CaSO?·2H?OD.重晶石的主要成分為BaSO?,BaSO?常用作消化系統X射線檢查的內服藥劑5.氮及其部分化合物“價一類”二維圖如圖。下列說法正確的是物質類別物質類別氮元素化合價A.a被氧化為b的反應為工業制硝酸的主要反應B.b到c、b到a的轉化均為氮的固定C.b與過量O?反應可直接生成dD.c和d均為酸性氧化物6.用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，下列說法錯誤的是圖甲噴泉實驗中瓶內壓強變化曲線圖乙A.圖甲燒瓶中固體X可以是堿石灰或NaOHB.將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸燒瓶c口處，若試紙變紅，說明NH?已經集滿C.引發噴泉實驗的操作是封閉c,關閉a,打開b,用熱毛巾捂住三頸燒瓶D.實驗時三頸燒瓶內壓強變化如圖乙，C點時噴泉最劇烈7.下列含硫物質說法正確的是A.H?S中S處于最低價態，因此H?S只有還原性B.S在空氣中燃燒生成SO?,在氧氣中燃燒生成SO?C.SO?、SO?通入紫色石蕊溶液中，溶液均變紅色D.濃H?SO?有脫水性，因此可以用作干燥劑8.為更精確地研究濃度對反應速率的影響，小組同學利用壓強傳感器等數字化實驗設備，探究鎂與不同濃度硫酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如表：序號物質的量濃度體積I2Ⅱ2實驗結果如圖所示。下列說法錯誤的是A.實驗I對應圖中曲線a,曲線的斜率大，反應速率快B.隨著反應的不斷進行。化學反應速率減慢，原因是硫酸濃度變小C.實驗Ⅱ對應曲線可知，反應開始階段，反應速率不斷加快，可能是反應放熱溫度升高D.向實驗Ⅱ中滴加少量硫酸銅溶液，產生氫氣速率加快，最終生成氫氣的體積相同9.蔗糖與濃硫酸發生作用的過程如圖所示。②①②下列關于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C.過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現了濃硫酸的酸性D.過程中蔗糖分子發生了化學鍵的斷裂10.為比較Fe3+和Cu2+①②A.若甲實驗中產生氣泡的速率①>②,則說明Fe3+比Cu2+對H?O?的分解催化效果好B.使用氯化鐵后雙氧水分解速率加快，水和氧氣化合成雙氧水速率減慢C.用圖乙所示裝置測定生成氧氣的速率，可用秒表測定產生相同體積的氧氣需要的時間D.為檢查乙裝置的氣密性，可關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活11.為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO2等離子，以制得精鹽DA②過量Na?CO?溶液精鹽水③適量鹽酸CBA.A中主要有Mg(OH)?和BaSO?,也可能有一些Ca(OH)?B.②中加入過量Na?CO?溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+C.D中主要只有CO3-、Cl-、Na+這3種離子12.能量、速率與限度是認識和研究化學反應的重要視角。下列說法錯誤的是A.可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等均為零B.化學反應速率是用來衡量化學反應快慢的物理量C.化學反應的過程中一定伴隨著能量的變化D.需要在高溫條件下進行的化學反應不一定屬于吸熱反應13.如圖所示裝置中，可觀察到檢流計指針偏轉，M棒變細，N棒變粗。下列說法正確的是B.M為Fe、N為石墨、P為AgNO?溶液，NO?移向M極C.M為Fe、N為石墨、P為CuSO?溶液，電子由N沿導線流向M14.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO?(g)+O?(g)fN?O?(g)+O?(g),若反應在恒容密閉容器中進行，反應過程中測得O?(g)的濃度隨時間t的變化曲線如圖所示。A.a點的逆反應速率比c點逆反應速率小B.若向容器內充入一定體積的N?O?,化學反應速率減小C.4~8minNO?的平均反應速率是0.15mol·L1·min-1D.若向容器內充入一定體積He,二、非選擇題：共4道題，共58分。NO?NaNO?Ⅲ(1)實驗室制備NH?的化學方程式為_,下列可用于吸收氨氣尾氣的裝置為_(填標號)。b.b.(2)圖中標出以氨為原料制備硝酸的過程，寫出過程Ⅱ的化學反應方程式_,過程IV不斷通入空氣，理論上能使NO?最終完全吸收，NO?發生反應的化學方程式,1.7噸NH?理論上可以得到 噸質量分數為63%的硝酸。(3)過程V是工業生產中吸收NO?的一種方法，其產物除NaNO?外還有一種無污染氣體和另一種鹽，且氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:1,寫出NO?與Na?CO?溶液反應的離子方程式_o(4)常溫常壓下，一定體積的NO?與O?混合后被水完全吸收轉化成200mLcmol-L1稀硝酸。200mLcmol.L1稀硝酸恰好將5.6g鐵完全溶解，測得反應后的溶液n(Fe2+):n(Fe3+)=3:1。c=016.某化學小組進行SO?制備和性質的實驗探究，設計了如圖裝置制備并驗證SO?的性質(部分夾持裝置略去，a-d處均為浸有相應試液的脫脂棉)。KKE太石蕊KMnO.安全氣球五濃硫酸BA(1)寫出裝置A中發生反應的化學方程式_o(2)打開K,點燃酒精燈開始反應，能證明SO,具有漂白性的現象是,c處發生反應的離子方程(3)關閉K停止加熱，由于余熱Cu和濃H?SO?還要反應一段時間，裝置B的作用是_,此時裝置(4)取一定質量的銅片和一定體積的濃硫酸于圓底燒瓶中共熱至反應完全。發現燒瓶中有銅片剩余，該同學根據所學知識認為還有一定量的H?SO?剩余。下列藥品中能用來證明反應結束后的燒瓶中存在余酸A.鐵粉B.BaCl?溶液(5)工業生產過程中產生的尾氣需要測定SO?的含量，符合標準才能排放。已知有VL(已換算成標準狀況)尾氣，通入足量H?O?溶液吸收再加入足量BaCl?溶液充分反應后(不考慮尾氣中其他成分的反應),過濾、洗滌、干燥，稱量得到bg沉淀。H?O?溶液的作用是,尾氣中SO?含量(體積分數)的計算式(1)已知H-H鍵、N-H鍵、N=N鍵鍵能分別為436kJ·mol-1、391kJ·mol?1、946kJ·mol-1,若有1molNH?生成，可(填“吸收”或“放出”)熱量kJ,該反應的能量變化可用表示丙(2)原電池工作時能量轉化形式為_,根據原電池形成條件，下列反應理論上可以設計成原電池的A.NaHCO?與檸檬酸反應B.KOH和HCl的反應C.Cu和AgNO?的反應D.CH?和O?的反應(3)化學小組設計原電池裝置如圖丙，若a電極材料為碳、b溶液為FeCl?溶液，則正極的電極反應式為 ,當有3.2g負極材料溶解時，轉移的電子為_mol。(4)堿性氫氧燃料電池已用于航天飛機。正極的電極反應式為o18.硫酸是重要的化工原料，工業制硫酸其中一步重要反應是。一定條件下，恒容密閉容器中發生該反應，各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示。(1)若開始時充入SO?和18O?,反應一段時間后180存在于(填化學式)物質中。(2)曲線abc中表示二氧化硫的曲線是_,0~10min,SO?的平均反應速率為(3)圖中M點，正反應速率逆反應速率(填“>”“<”或“=”),若開始時更換催化效果更好的催化劑。則M點可能移動到點(填P、N或Q)。(4)下列說法能判斷該反應達到平衡狀態的是_(填標號)。A.SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2B