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文檔簡介

實驗一

實驗一

純液體飽和蒸氣壓的測量基礎化學實驗一、目的要求

1.明確純液體飽和蒸氣壓的定義和汽液兩相平衡的概念，深入了解純液體飽和蒸氣壓與溫度的關系公式——克勞修斯－克拉貝龍方程式。

2.用數字式真空計測量不同溫度下環己烷的飽和蒸氣壓。初步掌握真空實驗技術。

3.學會用圖解法求被測液體在實驗溫度范圍內的平均摩爾氣化熱與正常沸點。

二、實驗原理

通常溫度下(距離臨界溫度較遠時)，純液體與其蒸氣達平衡時的蒸氣壓稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱為蒸氣壓。蒸發1mol液體所吸收的熱量稱為該溫度下液體的摩爾氣化熱。

液體的蒸氣壓隨溫度而變化，溫度升高時，蒸氣壓增大；溫度降低時，蒸氣壓降低，這主要與分子的動能有關。當蒸氣壓等于外界壓力時，液體便沸騰，此時的溫度稱為沸點，外壓不同時，液體沸點將相應改變，當外壓為1atm（101.325kPa）時，液體的沸點稱為該液體的正常沸點。液體的飽和蒸氣壓與溫度的關系用克勞修斯-克拉貝龍方程式表示為：式中，R為摩爾氣體常數；T為熱力學溫度；為在溫度T時純液體的摩爾氣化熱。假定與溫度無關，或因溫度范圍較小，可以近似作為常數，積分上式，得：其中C為積分常數。由此式可以看出，以對1/T作圖，應為一直線，直線的斜率為，由斜率可求算液體的。三、儀器、試劑蒸氣壓測定裝置1套循環式真空泵1臺精密數字壓力計1臺數字控溫儀1只無水乙醇（分析純）四、實驗步驟1.讀取室內大氣壓2.安裝儀器：將待測液體（本實驗是無水乙醇）裝入平衡管，之后將平衡管安裝固定。3.抽真空、系統檢漏4排氣體：先設定溫度為20℃，之后將進氣閥打開，調壓閥關閉，穩定后，（6）本實驗方法能否用于測定溶液的飽和蒸氣壓？為什么？答：不能，溶液不是純凈物，其沸點不穩定，實驗操作過程中很難判斷是否已達到其沸點。（7）為什么實驗完畢以后必須使系統和真空泵與大氣相通才能關閉真空泵？答：如果不與大氣相通，球管內液體可能會被吸入緩沖儲氣罐中。（8）如果用降溫法測定乙醇的飽和蒸汽壓，用該實驗裝置是否可行？答：分析實驗操作可得降溫法可行，原理大致相同。（9）將所測摩爾氣化熱與文獻值相比較，結果如何？答：由于當地大氣壓和實驗誤差，結果與文獻比較偏小。（10）產生誤差的原因有哪些？答：當地大氣壓，判斷液面相平的標準，液面相平時數據的采集等。（11）靜態法測蒸氣壓的原理是什么？答：蒸氣壓隨溫度變化而變化，即克勞休斯-克拉貝龍方程式。（12）等位計與試樣球之間的空氣如未排盡，對實驗

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