2023北京四中高一（下）期中化學(試卷滿分分，考試時間為分鐘)相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意。1～10小題每小題1分，～25小題每小題2分，共40分。)1.下列過程中，涉及化學變化的是A.金屬鈉放入水中B.蒸餾法將海水淡化為飲用水D.四氯化碳萃取碘水中的碘C.活性炭使紅墨水褪色2.下列氣體中，與酸雨密切相關的是A.N23.常溫下可以用鐵制容器盛裝的是A.濃鹽酸B.濃硫酸4.能實現下列物質間直接轉化的元素是B.CO2C.SO2D.COC.稀硝酸D.硫酸銅溶液+O+HO2?＋NaOHHCl?或2單質→?氧化物?→?酸或堿?→?鹽A.硫B.鐵C.硅D.銅5.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量、反應物濃度等)改變，不會引起產物改變的是A.Cl2和2C.Na和O2B.NaOH和SO2D.Cu和HNO36.下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀(揮發性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)7.下列有關物質用途的說法中，不正確的是A.液氨用于做制冷劑B.硅用于生產石英光導纖維C.堿金屬的化合物用于制煙花D.氯氣用于制漂白粉高溫8.工業冶煉金屬鉀的反應原理是Na+KClA.該反應屬于氧化還原反應K↑+NaCl。下列說法不正確的是第1頁/共20頁B.該冶煉方法屬于熱還原法C.該反應中不能選KCl水溶液D.該反應說明Na元素的金屬性強于K元素9.某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I。下列說法不正確的是2．．．A.操作①是過濾B.②中雙氧水作還原劑?3C.③的離子方程式是5I–+IO+6H+=3I+3HO22D.含I的溶液經3步轉化為I的懸濁液，其目的是富集2210.已知：H(g)+Cl(g)2HCl(g)反應的能量變化示意圖如下：22下列說法正確的是A.點燃條件和光照條件下，反應的ΔH不同B.反應的H約為[2c-(a+b)]kJ·molC.“假想的中間物質”的總能量低于起始態H和Cl的總能量22D.反應涉及的物質中，既有含極性鍵的物質，也有含非極性鍵的物質下列關于二氧化硫的說法正確的是A.SO能使溴水褪色，說明SO具有還原性22B.SO能使品紅溶液褪色，說明SO具有氧化性22C.SO溶于水后溶液能導電，說明SO是電解質22D.SO能使酸性KMnO溶液褪色，說明SO具有漂白性24212.下列解釋事實的方程式不正確的是A.潔廁靈(含鹽酸)和84消毒液混用產生黃綠色氣體：Cl-+ClO+2H+=Cl↑+HO222?4B.SO被FeCl溶液氧化：2Fe3++2HO+SO=SO+2Fe2++4H+2322+C.氨氣溶于水溶液呈堿性：NH+HONH?HONH+OH-43232第2頁/共20頁?3D.過量Fe粉與稀HNO混合產生無色氣體：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2HO3213.氮元素在海洋中的循環，是整個海洋生態系統的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環起始于氮的固定，過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環的說法正確的是A.海洋中的氮循環起始于氮的氧化B.海洋中的氮循環屬于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與+4?3D.向海洋排放含NH的廢水會影響海洋中NO的含量14.下列條件下，一定可以大量共存的離子組是?4A.某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-MnO2?4B.含有大量OH-的溶液中：Na+、SO、K+、S2-?3C.與Al反應放氫氣的溶液中：Cu、K+、NO、Cl-?3D.含大量Ba2+的溶液中：K+、Na+、Cl、CO+42?4+42?415.某廢水中存在大量的Na+、Cl-、、SO，欲除去其中的NH和SO，設計了如下流程。下列說法中，不正確的是．．．+4A.NaOH的作用是除去NHB.NaCO的作用是除去過量的Ba2+23C.試劑a為HSO溶液24D.NaOH改在過濾后加入可達到相同目的+8NH+6NHCl16.工業上利用反應A.將濃氨水接近管道，若產生白煙說明管道漏氣檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法不正確的是．．．2324NB.C.的電子式為：2NH4Cl中只含有離子鍵D.該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2HS2FeCl2、17.硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入3第3頁/共20頁CuClCuS不溶于水)。下列說法中，不正確的是和的混合溶液中回收S，其轉化如下圖所示(22HS+O22H2OA.回收S的總反應為：+=CuS2H+B.過程①中，生成CuS的反應為：HSCu+22C.過程②中，3+作氧化劑D.過程③中，各元素化合價均未改變18.下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是A.使用此裝置可以減少導致酸雨的氣體的排放B.該裝置內既發生了化合反應，也發生了分解反應C.總反應可表示為：2SO+2CaCO+O=2CaSO+2CO22324D.若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體中含SO219.向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO溶液，當加入2.6molNaBrO時，測得反應后溶液中溴和碘33的存在形式及物質的量分別為：粒子I2Br21.3IO3－物質的量/mol0.5針對上述反應，下列說法正確的是A.NaBrO3是氧化劑B.氧化產物只有I2C.該反應共轉移電子的物質的量是12mol第4頁/共20頁D.參加反應的NaI為2.5mol20.如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、bc表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是氣體CO2鹽酸SO2NH3濃氨水生石灰Cl2abcABCD碳酸鈣飽和NaHCO3溶液濃硫酸濃硫酸Fe堿石灰濃鹽酸MnO2粉末濃硫酸A.AB.BC.CD.D21.科學家用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下。下列說法不正確的是．．．A.CO2含有極性共價鍵B.上述過程表示CO和O生成CO2D.從狀態I到狀態III，有能量放出C.上述過程中CO斷鍵形成C和O22.下列實驗結論與實驗現象相符合的一組是選項實驗現象產生的氣體能使濕潤結論向某鹽溶液中加入濃NaOH+4A原溶液中一定含有NH溶液，加熱的紅色石蕊試紙變藍品紅褪色BC向品紅溶液中通入某氣體向蔗糖中滴加濃硫酸氣體一定是SO2蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性第5頁/共20頁向盛有Cu片的試管中加入稀H2SO4，無明顯現象，再加入NaNO3固體NaNO3是催化劑，可增大Cu與稀2SO4反應的化學反應速率Cu片逐漸溶解，產D生氣泡，溶液變藍A.AB.BC.CD.D23.同學們在做銅與濃硝酸反應的實驗時，發現反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種說法是否正確，這些方案中不可行的是A.加水稀釋該綠色溶液，觀察溶液顏色變化B.加熱該綠色溶液，觀察溶液顏色變化C.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察溶液顏色變化D.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察溶液顏色變化24.在標準狀況下將3.20g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合氣體1.344L(標準狀況)，則混合氣體中NO的體積為A.224mLB.336mLC.448mLD.896mL25.某同學進行下列實驗，下列說法合理的是裝置操作現象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體;一段時間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍色A.燒杯A中發生反應:3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2NO↑+4HO3322B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發生反應有關C.燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發生反應有關D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍二、填空題(共6道大題，共60分。)26.NH3具有廣泛的用途。實驗室常用下圖所示裝置制取并收集NH3。（1）實驗室用NHCl和Ca(OH)制取NH的化學方程式為___________。423第6頁/共20頁（2）干燥NH3可以選用的干燥劑是___________(填序號，下同)。①堿石灰②濃硫酸（3）圖1中方框內收集NH3的裝置可選用圖2中的___________。（4）下列裝置可用于制備氨氣的是___________。（5）下列裝置可用于NH3尾氣處理的是___________。27.工業生產硫酸的流程如下圖所示。已知黃鐵礦的主要成分是FeS2(二硫化亞鐵)。請回答下列問題：(1)FeS2中鐵元素的化合價是_____________。(2)接觸室中生成SO3的化學方程式是_____________________。(3)從接觸室中出來并被循環利用的物質是______________________。(4)工業上采用氨水處理尾氣中的SO，請寫出足量氨水和SO反應的離子方程式22____________________________________________。28.浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。（1）粗鹽精制。2?4為除去粗鹽中的Ca2+Mg2+、SO雜質，粗鹽溶解后經如下操作：a．加入過量的NaCO23b．加入過量的BaCl2溶液第7頁/共20頁c．加入過量的NaOH溶液，過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸①上述操作的順序正確的是___________(填字母，下同)。A．abcB．bacCcba?3②加入適量鹽酸，反應的離子方程式有2H++CO=HO+CO和___________。22（2）海水提溴。主要工業生產流程如下圖所示：①海水中的Br-被Cl2氧化的離子方程式是___________。②吸收塔中SO將Br轉化為HBr的化學方程式是___________。22③為了除去工業Br中微量的Cl，可用過量___________洗滌工業Br。222a．NaOH溶液b．NaBr溶液cNaSO溶液23④工業上也可用NaCO溶液吸收吹出的Br，補全以下化學方程式：___________232Δ___________Br+___________NaCO+___________HO___________+___________NaBrO3+2232___________NaHCO3+429.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH·HO的形式存在，該廢水的處理流程如下：32（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調節pH至9后，升溫至35℃，再通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。+4?3（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意圖如下：①第一步反應是___________反應(“放熱”或吸熱”)，判斷依據是___________。第8頁/共20頁+4?3②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是___________。（3）過程：一定條件下向廢水中加入CHOH，將HNO還原成N。若該反應消耗32gCHOH轉移63323mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是___________。30.工業上通過氮氣和氫氣反應合成氨，氨經一系列反應可以得到硝酸。反應如下圖所示：請回答：（1）合成氨反應的化學方程式是___________。（2）NH與O制取NO的化學反應方程式___________。32（3）工業制硝酸時尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①水吸收法。結合化學方程式說明用水吸收NO2的缺陷___________。②NaOH溶液吸收法。發生的反應有：2NaOH+NO+NO=2NaNO+HO222NaOH+NO→___________+NaNO+HO(填化學式，不需要配平方程式)222③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如下圖：(α表示尾氣NO、NO中NO的含量)22根據上圖可知___________(填字母)。a．NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大b．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大（4）NOx含量的測定：?3將VL氣樣通入適量酸化的HO溶液中，使NO完全被氧化為NO，加水稀釋至100mL。量取25mL該22x溶液，加入VmLcmol·L?1FeSO(過量)，充分反應后，用cmol·LKCrO溶液和剩余的Fe2+恰好1142227?32?7反應，消耗VmL。測定過程中發生下列反應：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2HO、CrO+6Fe2++14H+222=2Cr3++6Fe+7H2O。第9頁/共20頁?3①寫出NO被HO氧化為NO的離子方程式：___________。22②氣樣中NOx折合成NO的含量為___________mg·L?1。31.甲、乙兩同學為探究SO與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實2驗（夾持裝置和A實驗操作和現象：操作現象A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡，B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀，C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉從B、C中分別取少量白色沉淀，尚未發現白色沉淀溶解加稀鹽酸(1)A中反應的化學方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是_______，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是______。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①未證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是____A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是______。②進行實驗，B中現象：甲乙大量白色沉淀少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：___。(5)合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_____。第10頁/20頁參考答案一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意。1～10小題每小題1分，～25小題每小題2分，共40分。)1.【答案】A【詳解】分析：化學變化是指有新物質生成的變化,物理變化是指沒有新物質生成的變化,化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成。金屬鈉與水劇烈反應生成生成氫氧化鈉和氫氣，屬于化學變化；而蒸餾、萃取、活性炭的吸附作用均為物理變化，沒有新物質生成。詳解：金屬鈉與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣，屬于化學變化，A正確；蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一,是分離沸點不同的液體混合物的一種方法,所以將海水淡化為飲用水是物理變化,B錯誤；活性炭具有吸附作用使紅墨水褪色,是物理變化,C錯誤；四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多所以四氯化碳萃取碘水中的碘是利用物質的溶解度差異進行分離碘和水,是物理變化,D錯誤；正確選項A。2.【答案】C【分析】【詳解】A．N2是空氣中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合；B．CO2不能形成酸雨，但能加劇溫室效應，B不符合；C．SO2能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸被氧化轉化為硫酸而形成酸雨，C符合；D．CO有毒，屬于大氣污染物，但不能形成酸雨，D不符合；答案選C。3.【答案】B【詳解】A．鐵與濃鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能用鐵制容器盛裝濃鹽酸，故不選A；B．常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，能用鐵制容器盛裝濃硫酸，故選B；C．鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO、水，不能用鐵制容器盛裝稀硝酸，故不選；D．鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，不能用鐵制容器盛裝硫酸銅溶液，故不選D；選B。4.【答案】A【詳解】A項中，硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉；而BCDFe、Si和Cu三者的氧化物不溶于水，不能和水發生反應。故答案為A。5.【答案】A【詳解】A．Cl和H反應的產物只有HClA；22B．NaOH和SO反應時，SO少量生成NaSOSO過量生成NaHSO，故不選B；222323C．Na和O在常溫下生成NaO、在加熱條件下生成NaO，故不選C；2222D．Cu和濃HNO反應放出NO氣體，Cu和稀反應放出NO氣體，故不選D；323選A。6.【答案】D【分析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液變稀，表現的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應發生氧化還原反應，表現的是濃硫酸的氧化性，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使有機物中的H、O元素以水的形式脫出，濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑，表現的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現的是濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。7.【答案】B【詳解】A．氨氣易液化，液氨揮發吸熱，液氨用于做制冷劑，故A正確；B．硅用于生產計算機芯片、太陽能電池，故B錯誤；C．堿金屬元素灼燒產生不同的焰色，堿金屬的化合物用于制煙花，故C正確；D．氯氣與石灰乳反應制漂白粉，故D正確；選B。8.【答案】D【詳解】A．該反應有元素化合價改變，屬于氧化還原反應，故A正確；B．KCl在加熱條件下被還原為金屬K，該冶煉方法屬于熱還原法，故B正確；C．Na、K都能與水反應，所以該反應不能選KCl水溶液，故C正確；D．同主族元素從上到下金屬性增強，Na元素的金屬性比K元素的金屬性弱，故D錯誤；選D。9.【答案】B【分析】由流程可知，海帶灰用熱水溶解后，過濾，濾液中含碘離子，加過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，加入試劑a萃取，a為為苯或四氯化碳，分液得到含碘的有機溶液，再加NaOH與碘反應生成I-和IO?3?3?3，分液后向含I-和IO的溶液中加稀硫酸發生5I+IO+6H+═3I+3HO，過濾提取得到粗碘，據此分析解22答?！驹斀狻緼．操作①是分離溶液與不溶性雜質，為過濾，故A正確；B．向濾液中加入雙氧水是將I-氧化為I2，體現雙氧水的氧化性，故B錯誤；?3?3C．I-和IO在酸性條件下生成I的離子方程式是5I-+IO+6H+═3I+3HO，故C正確；222D．圖中，含I的溶液經3步轉化為I的懸濁液，其目的是富集碘元素，故D正確；22故選B。10.【答案】D第12頁/20頁【詳解】A.反應熱取決于反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小，與反應條件無關，故A錯誤；B.據圖可知，氫氣和氯氣生成氯化氫的反應是放熱反應，△H=－[2c-(a+b)]kJ·mol-1B錯誤；C.由2和Cl生成“假想的中間物質”，需要斷裂化學鍵吸收能量，則“假想的中間物質”的總能量高于起始態H和Cl222的總能量，故C錯誤；D.反應涉及的物質中，HCl是含極性鍵的物質，H和Cl是含非極性鍵的物質，故22D正確；答案選D。點睛：本題主要考查反應熱的概念和計算，試題難度中等，本題的難點是B項中焓變的計算，解答本題時要根據反應熱和化學鍵的斷裂與形成時對應能量的關系，并結合圖象判斷氫氣和氯氣生成氯化氫的反應是放熱反應，焓變應為△H=－[2c-(a+b)]kJ·mol-1。【答案】A【分析】【詳解】A．SO能使溴水褪色，是由于Br具有強氧化性，會將SO氧化為硫酸，Br被還原為無色2222HBr，因此可說明SO2具有還原性，A正確；B．SO能使品紅溶液褪色，說明SO能夠與有色物質反應產生無色物質，因此可證明SO具有漂白性，B222錯誤；C．二氧化硫溶于水能夠導電，導電的離子不是二氧化硫本身電離的離子，所以二氧化硫不屬于電解質，屬于非電解質，C錯誤；D．SO能使酸性KMnO溶液褪色，是由于酸性KMnO溶液具有強氧化性，會將SO氧化為硫酸，2442KMnO被還原為無色MnSO，因此可說明SO具有還原性，D錯誤；442答案選A。12.【答案】D【詳解】A．潔廁靈(含鹽酸)和84消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、氯氣、水，反應的離子方程式為Cl+ClO-+2H+=Cl↑+HO，故A正確；222?4B．SO被FeCl溶液氧化為硫酸，FeCl被還原為FeCl，反應的離子方程式是2Fe3++2HO+SO=SO+2332222Fe2++4H+B正確；+C．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離使溶液呈堿性，NH+HONH?HONH-，故C43232正確；?3D．過量Fe粉與稀HNO混合，最終產物是硝酸亞鐵、NO、水，反應的離子方程式是3Fe+2NO+8H+3=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；選D。13.【答案】D+4【詳解】A．海洋中無機氮的循環起始于氮的固定，氮氣轉化為NH，氮氣發生還原反應，故A錯誤；B．氮的固定是氮元素由游離態變為化合態，海洋中的氮循環屬于固氮作用的是②，故B錯誤；C．海洋中的反硝化作用，發生還原反應，需要還原劑，故C錯誤；+4?3+4?3D．根據圖示NH被氧化為NO，向海洋排放含NH的廢水會影響海洋中NO的含量，故D正確；第13頁/20頁選D。14.【答案】B?4?4【詳解】A．含有MnO的溶液呈紫紅色，無色溶液中不含MnO，故不選A；2?4B．OH-、Na+、SO、K+、S2-相互之間不反應，能大量共存，故選B；C．與Al反應放氫氣的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下，Cu2+不能大量存在，故不選C；?3?3D．CO、Ba2+反應生成碳酸鋇沉淀，含大量Ba2+的溶液中不能大量含CO，故不選D；選B。15.【答案】C+4+4【詳解】A．NH與OH-反應放出氨氣，NaOH的作用是除去NH，故A正確；B．Ba2+和CO3?2反應生成碳酸鋇沉淀，NaCO的作用是除去過量的Ba2+，故B正確；232?4C．加試劑a的目的是除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，若試劑a為HSO溶液，會引入雜質SO，所以試24劑a為鹽酸，故C錯誤；+4D．NaOH的作用是除去NH，加入氫氧化鈉不生成沉淀，NaOH改在過濾后加入可達到相同目的，故D正確；故選C。16.【答案】C【詳解】A．將濃氨水接近氯氣管道，若產生白煙則有氯化銨生成說明管道漏氣，故A正確；NB．C．中氮氮為共價鍵，其電子式為：，故B正確；2NH4Cl中只既含有離子鍵，也還有共價鍵，故C錯誤；D．該反應中氯氣為氧化劑，氨氣還原劑，物質的量之比為3:2，故D正確；故選C。17.【答案】D【詳解】A．根據轉化關系圖可判斷回收S的總反應為2H=2HO+2S↓，A正確；222B．過程①中，發生復分解反應，生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H，B正確；C．過程②中，發生的反應為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，3+作氧化劑，C正確；D．過程③中，氧氣是氧化劑，Fe2+是還原劑，O和Fe元素化合價發生變化，D錯誤；故選D。18.【答案】D【詳解】A.SO能形成硫酸型酸雨，根據示意圖，SO與CaCO、O反應最終生成了CaSO，減少了二氧22324化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應是化合反應，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應是分解反應，B正確；C.根據以上分析，總反應可表示為：2SO+2CaCO+O=2CaSO+2CO，C正確；23242第14頁/20頁D.排放的氣體中一定含有CO，CO能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能22說明氣體中含SO2，D錯誤；答案選D。19.【答案】A【詳解】分析：根據圖表信息可知，NaBrO做氧化劑，NaI做還原劑；NaBrO還原產物為Br，NaI氧化產332物為I和NaIO；根據溴元素化合價變化，可求出2.6molNaBrO參加反應時，轉移電子13mol，最后根據233電子守恒規律，求出IO3－的量，再根據碘原子守恒可以求出參加反應的NaI的量；據以上分析解答。詳解：根據圖表中各粒子的信息可知，NaBrO中+5價溴變為Br，NaBrO發生還原反應，做氧化劑，A正323確；NaI中碘由-1價升高到0價（I2+5價（IO3－I2和IO3B錯－誤；1molNaBrO變為Br時，轉移電子5mol，2.6molNaBrO參加反應時，轉移電子為2.6×5=13mol，C323錯誤；根據電子守恒可知：2.6molNaBrO3參加反應時，轉移電子為2.6×5=13mol，設3的量為－13=0.5×2×1+x×6x=2mol，根據碘原子守恒規律可知，參加反應的NaI的量為2+0.5×2=3molD錯誤；正確選項A。20.【答案】A【分析】根據反應物的狀態和反應條件選取反應的發生裝置，根據氣體的性質選取洗氣裝置，根據氣體的密度和性質選取收集裝置。【詳解】A．鹽酸與碳酸鈣在常溫下發生反應生成二氧化碳，飽和碳酸氫鈉可除去HCl，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故A正確；B．常溫下，濃硫酸和鐵發生鈍化現象，且二氧化硫有毒，不宜采用排空氣法收集，故B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣的密度，所以應用向下排空氣集氣法收集，即收集裝置中需要短進長出，故C錯誤；D．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，該發生裝置不符，故D錯誤；故選A。21.【答案】C【詳解】A．CO的結構式為O=C=O，O=C為極性共價鍵，則CO含有極性共價鍵，A正確；22B．從圖中可以看出，在催化劑表面，O與CO反應生成CO，CO最終脫離催化劑表面，B正確；22C．從圖中可以看出，CO中的C、O原子并未分離，則說明反應過程中CO分子中的共價鍵并沒有全部斷裂，沒有形成C和O原子，C不正確；D．從狀態I到狀態III，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以反應有能量放出，D正確；故選C。22.【答案】A【分析】【詳解】A．銨鹽和強堿溶液在加熱的條件下反應可以放出氨氣，氨氣是堿性氣體，能使濕潤的紅色石蕊+試紙變藍，因此依據實驗現象可以說明原溶液中一定含有NH，A正確；4B．向品紅溶液中通入某氣體，品紅溶液褪色，該氣體不一定是二氧化硫，也可能是氯氣，B錯誤；第15頁/20頁C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化變黑，C錯誤；D．在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，能氧化金屬銅，稀硫酸和銅不反應，D錯誤；答案選A。23.【答案】A(+)cCu變小，同時水也會與溶液中可能溶有的2NO反應生成，故不能得3【詳解】A．加入水，2出溶液呈綠色的原因，方案不可行，故選A；(++))NONOcCu22B．操作是趕出溶液中可能溶有的C．操作是趕出溶液中可能溶有的，對，對大小無影響，方案可行，故B不選；大小無影響，方案可行，故C不選；22(cCuNOD．向無的硝酸鍋溶液中通入NO后，通過觀察溶液顏色變化，可得出結論，方案可行，故D不選；2答案選A。(+)cCu大小引起的還是溶有2NO引起的，可采取的實驗方案應只改變其2【點睛】為驗證溶液呈綠色是(+)cCu的大小與2NO的量。2中的一個影響因素，不能同時改變24.【答案】C3.2g2=【詳解】3.20g銅完全溶解轉移電子的物質的量為；1.344LNO2和NO的混合氣體64g/mol1.344L的物質的量為=0.06mol，設NO的物質的量為xmol，則NO的物質的量為2(0.06-x)mol，根據22.4L/mol得失電子守恒3x+(0.06-x)=0.1x=0.02mol，混合氣體中NO的體積為0.02mol，故選C。25.【答案】D【詳解】A．濃硝酸和銅反應生成NO2，A錯誤；B．NO2溶于水生成硝酸和NO，也會看到紅棕色氣體消失，B錯誤；C．生成的NO2溶于水生成硝酸和NO，也可能是硝酸揮發出來，硝酸把碘化鉀氧化為單質碘，而顯藍色，C錯誤；D．若將銅片換成鐵片，鐵發生鈍化，但濃硝酸易揮發，揮發出來的硝酸氧化碘離子生成碘單質，出現藍色，D正確，答案選D。二、填空題(共6道大題，共60分。)Δ26.1）2NH4+Ca(OH)2CaCl+2NH↑+2HO232（2）①3）②（4）②④（5）④⑤【分析】實驗室用NHCl和Ca(OH)制取NH，氨氣易溶于水、密度比空氣大，用向下排空氣法收集氨氣；423第16頁/20頁氨氣易溶于水，用水吸收氨氣要防止倒吸?！拘?ΔNHCl和Ca(OH)在加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣、水，反應的化學方程式為Cl+Ca(OH)2424CaCl+2NH↑+2HO；232【小問2氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，干燥NH3可以選用的干燥劑是堿石灰，選①?！拘?氨氣的密度比空氣大，用向下排空氣法收集氨氣，收集NH3的裝置可選用圖2中的②；【小問4加熱氯化銨分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷生成氯化銨，裝置①不能制取氨氣；升高溫度，氨氣的溶解度減小，氧化鈣和水反應放熱，裝置②可以制備氨氣；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣，反應有水生成，試管口應略向下傾斜，所以裝置③不能制備氨氣；升高溫度，氨氣的溶解度減小，加熱濃氨水可以放出氨氣，裝置④可以制備氨氣，可用于制備氨氣的是②④?！拘?氨氣易溶于水，裝置①能發生倒吸，裝置①不能用于NH3尾氣處理；裝置②中漏斗伸入水中，裝置②能發生倒吸，裝置②不能用于NH3尾氣處理；裝置③沒有出氣孔，氨氣不能進入裝置③，裝置③不能用于NH3尾氣處理；裝置④能防止倒吸，裝置④能用于NH3尾氣處理；氨氣不溶于四氯化碳，裝置⑤能防止倒吸，裝置⑤能用于NH3尾氣處理；選④⑤。NH4+SOHO27.【答案】①.2.2SO2＋O22SO3.SO2、O2.·HO＋SO＝2＋2322催化劑【分析】【詳解】(1)根據化合價法則，FeS2中硫元素為-1價，所以鐵元素的化合價是+2價；正確答案：＋2。(2)接觸室中，在催化劑條件下，二氧化硫被氧化為SO，反應的化學方程式是2SO＋O22SO3；正確32答案：2SO2＋O22SO3。(3)接觸室中發生的反應為2SO2＋O2SO、O。2SO，所以SO、O均有剩余，可以被循環利用；正確答案：32222NH4+SOHO；2(4)足量氨水和SO反應生成亞硫酸銨和水，反應的離子方程式：2NH·HO＋SO＝2＋2322NH4+SOHO。2正確答案：·HO＋SO＝2＋32228.1）①.B②.H++OH=H2O—Δ（2）①.Cl2+2Br—=2Cl+Br2②.SO+Br+2HO=HSO+2HBr③.b④.3Br+6NaCO+3HO222242232—5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3第17頁/20頁【小問1除去粗鹽中鈣離子、鎂離子和硫酸根離子時，加入過量的氯化鋇溶液除去溶液中的硫酸根離子時會引入鋇離子，加入過量的碳酸鈉溶液除去溶液中的鈣離子和過量的鋇離子時會引入碳酸根離子，加入過量的氫氧化鈉溶液除去鎂離子時會引入氫氧根離子，所以過濾后，應加入適量的鹽酸除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，則正確順序為bac；①由分析可知，除去粗鹽中雜質離子的正確操作順序為bac，故選B；②由分析可知，加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸根離子和氫氧根離子，反應的離子方程式為?32H++CO=HO+CO↑和++OH—=2，故答案為：H++OH=2O；—22【小問2由題給流程可知，海水中的溴離子與氯氣在吹出塔中反應生成溴和氯離子，用熱空氣將溴吹入吸收塔中與二氧化硫水溶液反應生成氫溴酸和硫酸，反應生成的氫溴酸在蒸餾塔中與氯氣反應生成溴和鹽酸，用水蒸氣將溴吹出后，經冷凝、精餾制得產品溴；①由分析可知，海水中的溴離子與氯氣在吹出塔中反應生成溴和氯離子，反應的離子方程式為Cl2+2Br—=2Cl+Br，故答案為：Cl+2Br=+Br2；———22②由分析可知，吸收塔中發生的反應為溴吹與二氧化硫水溶液反應生成氫溴酸和硫酸，反應的化學方程式為SO+Br+2HO=HSO+2HBr，故答案為：SO+Br+2HO=HSO+2HBr；2222422224③溴離子與氯氣在吹出塔中反應生成溴和氯離子，則除去工業溴中微量的氯氣應選擇溴化鈉溶液，故選B；④由未配平的方程式可知，溴與碳酸鈉溶液共熱反應生成溴化鈉、溴酸鈉和碳酸氫鈉，反應的化學方程式ΔΔ為3Br+6NaCO+3HO5NaBr+NaBrO+6NaHCO，故答案為：3Br+6NaCO+3HO5NaBr2232332232+NaBrO+6NaHCO。33+429.1）NH+OH-=NH·HO32+（2）①.放熱②.ΔH=-273kJ/mol<0(反應物的總能量>生成物的總能量)③.NH(aq)+2O2(g)=4?32H+(aq)+NO(aq)+2O(l)ΔH=-346kJ/mol（3）5:6【小問1+4銨鹽與堿反應生成一水合氨，反應的離子方程式為NH+OH-=NH·HO；32【小問2①根據圖示，第一步反應反應物的總能量>生成物的總能量，ΔH=-273kJ/mol<0，第一步是放熱反應；+4?2?2?3②根據圖示，1molNH(aq)氧化為NO(aq)放出273kJ的能量，1molNO(aq)氧化為NO(aq)放出73kJ+?3+4?3的能量，則1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學方程式是NH(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO(aq)+4H2O(l)ΔH=-346kJ/mol?！拘?第18頁/20頁過程Ⅲ：一定條件下向廢水中加入CHOH，將HNO還原成N。若該反應消耗32gCHOH6mol電3323子，CHOH是還原劑；HNO還原成N，N元素化合價由+5降低為0，HNO是氧化劑，根據得失電子守3323恒，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是6:5。高溫、高壓30.1）N2+3H23催化劑催化劑4NH3+5O24NO+6H2O（2）Δ（3）①.+HO=2HNO+NO，部分NO轉化成有毒氣體NO，會產生污染②.NaNO3③.b2232VV)?3（4）①.O+2NO=2NO+2H++2HO②.1122222V【小問1氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑存在的條件下反應生成氨氣，合成氨反應的化學方程式是高溫、高壓N2+3