閬中中學(xué)校2025年春高2023級(jí)期中學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（滿分：100分時(shí)間：75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Ga—70As—75一、選擇題（包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．李時(shí)珍在《本草綱目》中寫道：“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次，……，價(jià)值數(shù)倍也。”這里用到的方法可用于分離（）A．硝酸鉀和氯化鉀 B．甲醇和正丁醇 C．四氯化碳和水 D．碘水2．下列微粒的VSEPR模型與其空間結(jié)構(gòu)不同的是（）A．CO2 B．BF3 C．CH4 D．SO23．化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．利用“杯酚”識(shí)別分離C60和C70未涉及化學(xué)反應(yīng)B．配制碘水時(shí)，為了增大碘的溶解性，常加入KI溶液C．電視和電腦的液晶顯示器使用的液晶材料屬于晶體，能體現(xiàn)晶體的各向異性D．在霓虹燈的燈管里存在等離子體4．O3和HI發(fā)生反應(yīng)：O3+2HI=I2+O2+H2O，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．O3是非極性鍵形成的極性分子 B．HI的電子式是C．O3和O2互為同素異形體 D．1mol1H216O含有的中子數(shù)是8NA5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．CO2和SiO2 B．CH4和H2O C．Cl2和KCl D．NaBr和HBr6．2015年10月，中國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)了新型抗瘧藥——青蒿素，獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下列關(guān)于青蒿素分子結(jié)構(gòu)的研究中說法不正確的是（）A．通過質(zhì)譜法能確定青蒿素的相對分子質(zhì)量B．通過紅外光譜能確定青蒿素分子中含有酯基C．通過核磁共振氫譜能確定青蒿素分子中有三種氫原子D．通過化學(xué)反應(yīng)證明分子中含有過氧基下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：B．NF3的球棍模型：C．用電子式表示HCl的形成過程：D．常用稀硫酸和Fe2＋處理廢舊鉛酸蓄電池中的PbO2：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋=2Fe3＋＋Pb2＋＋2H2O8．H+可與水形成H3O+，關(guān)于H3O+與H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．H3O+與H2O中O原子均為sp3雜化 B．H3O+和H2O分子中均存在配位鍵C．H3O+空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，H2O為V形 D．H3O+和H2O中存在s-sp3σ鍵9．下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是（）A．氯化鈉和蔗糖熔化 B．Mg和S熔化C．干冰和碘升華 D．Na2O和金剛石熔化10．抗壞血酸(即維生素C)是水果罐頭中常用的食品添加劑。在空氣中發(fā)生變化：下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（）A．抗壞血酸中手性碳數(shù)目為1個(gè)B．抗壞血酸氧化后溶解度變小C．脫氫抗壞血酸中有sp3、sp2兩種雜化方式的C原子D．1mol脫氫抗壞血酸與足量Na反應(yīng)生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H211．下列物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀解釋錯(cuò)誤的是（）宏觀性質(zhì)微觀解釋A鹵素單質(zhì)F2到I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大B三氟乙酸酸性大于三氯乙酸的酸性F3C-的極性大于Cl3C-的極性，導(dǎo)致前者羧基中羥基的極性更大CN2、O2、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)單質(zhì)鍵能依次減小、氫化物鍵能依次增大DH2O比H2S的穩(wěn)定性更強(qiáng)水分子間存在氫鍵12．1987諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，表彰他們在超分子化學(xué)理論方面的開創(chuàng)性工作，從而超分子化學(xué)也開始風(fēng)靡全球，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖一中18-冠-6冠醚與K+形成的超分子中K+的配位數(shù)為6B．圖二中的超分子是兩個(gè)不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體C．18-冠-6可以適配任意堿金屬離子，其形成的晶體為分子晶體D．利用超分子具有自組裝和分子識(shí)別的特性，可以分離某些分子13．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．該物質(zhì)的分子式為C10H10O4B．該物質(zhì)含有4種官能團(tuán)C．其苯環(huán)上的一氯取代物有3種D．該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)14．某營養(yǎng)補(bǔ)充劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，YZ2的電子總數(shù)為23，R是血紅蛋白中重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：W>XB．第一電離能：Z>YC．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZD．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：R>X二、非選擇題（共58分）15．（16分）硼及其化合物在結(jié)構(gòu)上的復(fù)雜性和鍵型上的多樣性，極大地豐富和擴(kuò)展了現(xiàn)有的共價(jià)鍵理論，因此IIIA族元素及其化合物在無機(jī)化學(xué)發(fā)展中占有獨(dú)特的地位。回答下列問題：某同學(xué)寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖，其中能量最低的是(”)。A．

B．C． D．（2）BF3、NF3、CH4的鍵角由大到小的順序?yàn)椤＃?）常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，其主要原因是。（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有；m=(填數(shù)字)。砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖所示。①晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為，B為，C為，則D為。②阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，砷化鎵的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式)。16.（14分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/(℃)密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醛7275.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入3.70g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。②將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，向有機(jī)層加入無水CaCl2過濾后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.16g。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液滴加到濃硫酸中，并說明理由。（2）加入沸石的作用是。（3）上述裝置圖中，儀器D的名稱是。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是(填字母代號(hào))。a．潤濕

b．檢漏c．干燥

d．標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時(shí)，水在(填“上”或“下”)層。加入無水CaCl2的目的是。該實(shí)驗(yàn)正丁醛的產(chǎn)率為。17．（14分）在一個(gè)容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)。回答下列問題：（1）用各物質(zhì)的平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如下表所示：T/℃8008301200K0.61.02.6該反應(yīng)的逆反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（3）在830℃時(shí)，向容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，5分鐘達(dá)到平衡，平衡時(shí)的容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0。H2(g)的轉(zhuǎn)化率α為；5分鐘內(nèi)，以H2O(g)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。用各物質(zhì)的平衡分壓強(qiáng)（分壓=總壓×該物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp，其值為。（4）在1200℃時(shí)，某時(shí)刻反應(yīng)混合物中四種物質(zhì)的濃度相同，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”)。下列有關(guān)上述可逆反應(yīng)的說法正確的是(填字母代號(hào))。A．?dāng)嗔?NA個(gè)C=O同時(shí)斷裂NA個(gè)H-H鍵，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡B．混合氣體的平均密度不再改變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡C．v(CO2)正=v(H2)逆，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡D．在該容器中充入CO(g)，平衡常數(shù)K增大18．（14分）鎳、鉻、銅及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，從電鍍污泥[含有Cu(OH)2、Ni(OH)2、Fe(OH)3、Cr(OH)3和SiO2等]中回收制備NiSO4·nH2O和其它金屬及其化合物的工藝流程如圖所示。已知：“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下：X2+(水相)＋2RH(有機(jī)相)XR2(有機(jī)相)＋2H+(水相)。回答下列問題：與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有(填元素符號(hào))。（2）已知NiO與MgO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm、和69pm。則熔點(diǎn)：NiOMgO(填“>”“<”或“=”。濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)。電解之后加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH的目的是。“反萃取”時(shí)加入的試劑X為。（6）“反萃取”得到的NiSO4溶液，在堿性條件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為。（7）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系：溫度低于30.8℃30.8℃～53.8℃53.8℃～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4由NiSO4溶液獲得NiSO4·7H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。閬中中學(xué)校2025年春高2023級(jí)期中學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測化學(xué)參考答案1—14．(每小題3分，共42分)BDCABCBBCADCBD15．（16分，每空2分）(1)A發(fā)射(2)BF3>CH4>NF3(3)SiF4、SiCl4是結(jié)構(gòu)與組成相似的分子晶體，SiCl4的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力更強(qiáng)(4)sp2、sp32(5)16．（14分，每空2分）(1)不能，濃H2SO4密度比水大，且溶于水放出大量熱，易造成液體飛濺(2)防止液體暴沸(3)直形冷凝管