高中PAGE1試題2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第4章（人教版2019必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。下列說法正確的是A．燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學(xué)變化B．血液透析與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．侯德榜聯(lián)合制堿法，制得了堿類物質(zhì)D．地殼中鐵含量比銅豐富，所以人類的鐵器時代比銅器時代早2．下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是A．NaN3 B．Ba(OH)2 C．ClO2 D．MgBr23．下列做法符合實驗室要求的是A．剩余的鈉塊放回原試劑瓶 B．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火C．濃硫酸與氫氧化鈉固體放在同一實驗櫥內(nèi) D．新制氯水保存在棕色廣口瓶中，置于避光陰涼處4．下列物質(zhì)互為同素異形體的是A．和 B．和石墨C．和 D．和5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是A．金屬鈉具有強還原性，可與溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)Ti，可用于冶煉TiB．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多C．氯氣有毒，能殺滅細(xì)菌，可用于自來水的消毒殺菌D．過氧化鈉可與水、反應(yīng)放出，可用作呼吸面具的供氧劑6．下列四組實驗中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是A．配制稀硫酸 B．加熱固體C．制備純凈的 D．收集氨氣7．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)得到的是①FeCl2②Fe(OH)3

③NaHCO3

④FeCl3A．全部 B．③④ C．①②③ D．②③④8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的質(zhì)量為B．等物質(zhì)的量的與其原子總數(shù)均為C．投入到足量水中，反應(yīng)完全后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．溶于水，溶液中和的粒子數(shù)之和為9．實驗室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL進行相關(guān)的實驗，下列有關(guān)配制該溶液的說法不正確的是A．用托盤天平稱取19.2gNaOH固體B．將稱好的固體倒入燒杯中溶解并用玻璃棒不斷攪拌C．轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出則最終溶液的濃度偏低D．需要的玻璃儀器至少有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管10．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖，分析下列四個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于“3”區(qū)的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClO2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)311．時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明的溶液中：、、、B．使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：、、、C．加入金屬鋅產(chǎn)生的溶液中：、、、D．使pH試紙變紅的溶液中：、、、12．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說法錯誤的是A．實驗進行前，應(yīng)檢查裝置的氣密性B．該實驗表明：高溫下，鐵可與水蒸氣反應(yīng)C．生成的氣體在點燃之前，不用驗純D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)13．下列實驗操作、現(xiàn)象及實驗結(jié)論相對應(yīng)且正確的是選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A將干燥的充入放有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色具有漂白性B將加入無色酚酞溶液中酚酞變紅后不褪色生成了堿性物質(zhì)C用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含Na元素D向某無色溶液中滴加定量的溶液有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定存在14．工業(yè)上用粗鹽(含、、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．除雜可依次加入、、，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸堿性B．飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為C．流程圖中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒D．流程圖中循環(huán)使用的物質(zhì)有和15．研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫()氣體、常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示。下列說法正確的是A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B．白磷與濃氫氧化鈉反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是3：1C．已知次磷酸()為一元酸，則次磷酸鈉()屬于正鹽D．1mol次磷酸分解時轉(zhuǎn)移4mol電子16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這四種元素構(gòu)成化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)：X、Z同主族，W的一種同位素原子是核聚變的原料，Y是地殼中含量最多的元素(用一根短線“—”表示一對共用電子對的式子稱為結(jié)構(gòu)式，如的結(jié)構(gòu)式表示為)。下列說法錯誤的是A．離子半徑： B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性： D．X組成的某些化合物可以造成水體富營養(yǎng)化第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（13分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表列出了七種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置，回答下列問題：ABCDEFG（1）C元素在周期表中的位置是。（2）元素E比元素F金屬性強，下列表述中能證明這一事實的是(填字母序號)。a．E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比F的強b．E的化合價比F的低c．常溫下E的單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而F的單質(zhì)在加熱條件下才能與水緩慢反應(yīng)（3）比較沸點：H2CH2G(填“>”或“<”)，原因是。（4）元素C與元素E以原子個數(shù)比1∶1形成一種淡黃色固體Y，Y中存在的化學(xué)鍵有。（5）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。(用離子符號表示)。（6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A兩種原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出肼的電子式：。18．（12分）物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角。圖中分別為鈉和氯及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：（1）填寫二維圖中缺失的化學(xué)式：①、②。（2）物質(zhì)③常用于實驗室制取O2，則③的化學(xué)式是。（3）從化合價角度看，HClO具有(填“還原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有還原性”)，已知少量HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)有Na2SO4生成，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLH2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是。（5）二氧化氯(ClO2)是一種新型自來水消毒劑，用ClO2代替Cl2對飲用水進行消毒可避免產(chǎn)生對人體有害的有機氯化合物。ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因為ClO2具有(填“強還原性”或“強氧化性”)。19．（13分）某化學(xué)興趣小組為驗證Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性強弱順序，按照如圖所示的裝置(夾持裝置和A中加熱裝置已省略)進行探究。實驗步驟如下：．打開止水夾K1、K2、K3、K4，通入N2一段時間，關(guān)閉K1、K3、K4，向B中加入15mL新制FeCl2溶液。．打開活塞a，向容器A中滴加適量濃鹽酸，加熱A，當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。．打開活塞b，待約2mL溶液流入D試管，關(guān)閉活塞b，檢驗D試管溶液中的陽離子。．打開K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。回答下列問題：（1）實驗開始前需進行的操作是。（2）步驟中通入N2的目的是。（3）步驟中溶液變黃的原因是。（4）步驟，檢驗D試管溶液中是否含有Fe2＋，不能選用酸性KMnO4溶液的理由(請用離子方程式表示)。（5）步驟和步驟的檢驗結(jié)果如下：步驟，D試管溶液中含有的陽離子既有Fe3＋，又有Fe2＋步驟，E試管溶液中含有的陰離子有SO則Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性強弱順序為。（6）請設(shè)計實驗方案檢驗E試管溶液中的SO：。20．（14分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)產(chǎn)生的爐渣可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如圖。已知：焙燒時的主要反應(yīng)為：①；②；③。回答下列問題：（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，則反應(yīng)①中的氧化劑為：若生成76.8gCu則反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（2）“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu。①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發(fā)生的反應(yīng)為。②“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽離子為③“試劑X”為。a．鐵粉

b．銅粉

c．鋅粉

d．30%的H2O2④“操作”用到的玻璃儀器為。（3）“系列操作”為、、過濾、洗滌、干燥。2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1章~第4章（人教版2019必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.676．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。下列說法正確的是A．燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學(xué)變化B．血液透析與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．侯德榜聯(lián)合制堿法，制得了堿類物質(zhì)D．地殼中鐵含量比銅豐富，所以人類的鐵器時代比銅器時代早【答案】B【解析】A．焰色試驗屬于物理變化，A項錯誤；B．血液透析的實質(zhì)是利用膠體滲析的原理分離出血液中的毒素，B項正確；C．侯德榜制堿法目的是制得碳酸鈉，屬于鹽類物質(zhì)，C項錯誤；D．金屬的冶煉和使用和金屬的活動性有關(guān)，越活潑的金屬越難冶煉，人類的銅器時代比鐵器時代早，D項錯誤；答案選B。2．下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是A．NaN3 B．Ba(OH)2 C．ClO2 D．MgBr2【答案】A【解析】A．NaN3中的含有共價鍵，NaN3屬于鹽，A正確；B．Ba(OH)2含有鋇離子和氫氧根離子形成的離子鍵，同時含有氧原子和氫原子形成的共價鍵，但Ba(OH)2屬于堿，不是鹽，B錯誤；C．ClO2中氯原子和氧原子間形成共價鍵，但ClO2不屬于鹽，C錯誤；D．MgBr2屬于鹽，但其中只含有離子鍵，D錯誤；答案選A。3．下列做法符合實驗室要求的是A．剩余的鈉塊放回原試劑瓶 B．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火C．濃硫酸與氫氧化鈉固體放在同一實驗櫥內(nèi) D．新制氯水保存在棕色廣口瓶中，置于避光陰涼處【答案】A【解析】A．鈉很活潑，易與空氣中氧氣和水反應(yīng)，如果將鈉隨意丟棄容易引起火災(zāi)、爆炸等事故，因此剩余鈉塊需放回原試劑瓶，故A正確；B．鈉是活潑金屬，可與水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，金屬鈉失火時不能用泡沫滅火器撲滅，因鈉著火生成的過氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣而助燃，故B錯誤；C．濃硫酸與氫氧化鈉固體都屬于化學(xué)危險品，但它們分別是酸、堿，屬于不同的分類，不能存放到同一個實驗櫥內(nèi)，故C錯誤；D．新制氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，置于避光陰涼處，故D錯誤；答案選A。4．下列物質(zhì)互為同素異形體的是A．和 B．和石墨C．和 D．和【答案】B【解析】同素異形體是指同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。A．2N中的N是原子不是單質(zhì)，A錯誤；B．石墨和是碳元素形成的不同類型的單質(zhì)，B正確；C．過氧化氫和水都是化合物，不屬于單質(zhì)，C錯誤；D．氨氣和銨根離子都是化合物，不屬于單質(zhì)，D錯誤；答案選B。5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的說法均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是A．金屬鈉具有強還原性，可與溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)Ti，可用于冶煉TiB．小蘇打受熱易分解，可用于治療胃酸過多C．氯氣有毒，能殺滅細(xì)菌，可用于自來水的消毒殺菌D．過氧化鈉可與水、反應(yīng)放出，可用作呼吸面具的供氧劑【答案】D【解析】A．鈉是活潑的金屬，極易與水反應(yīng)，金屬鈉與溶液反應(yīng)不能置換出單質(zhì)Ti，A項不符合題意；B．小蘇打能中和胃酸，可用于治療胃酸過多，與受熱易分解沒有關(guān)系，B項不符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有強氧化性，故氯氣可用于自來水的消毒殺菌，C項不符合題意；D．過氧化鈉可與水、反應(yīng)放出，因此可用作呼吸面具的供氧劑，D項符合題意；答案選D。6．下列四組實驗中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是A．配制稀硫酸 B．加熱固體C．制備純凈的 D．收集氨氣【答案】D【解析】A．不能將濃硫酸和水在量筒中混合，A錯誤；B．加熱固體時，試管應(yīng)略微向下傾斜，防止冷凝水回流使試管炸裂，B錯誤；C．制備純凈的必須隔絕空氣，防止其被氧化，C錯誤；D．氨氣密度比空氣小，可以使用向下排空氣法收集，D正確；故選D。7．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)得到的是①FeCl2②Fe(OH)3

③NaHCO3

④FeCl3A．全部 B．③④ C．①②③ D．②③④【答案】A【解析】①鐵與三氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)方程式：，正確；②氫氧化亞鐵與氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)，可生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式：，正確；③飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式：，正確；①鐵與氯氣反應(yīng)，鐵被氯氣氧化至+3價，生成氯化鐵，反應(yīng)方程式：，正確；綜上答案選A。8．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的質(zhì)量為B．等物質(zhì)的量的與其原子總數(shù)均為C．投入到足量水中，反應(yīng)完全后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．溶于水，溶液中和的粒子數(shù)之和為【答案】C【解析】A．沒有說明標(biāo)況狀態(tài)，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；B．沒有說明具體物質(zhì)的量，B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)，鈉元素化合價由0價變?yōu)?1價，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，0.1mol鈉轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．71gCl2為1mol，共2mol氯原子，溶液中還含有氯氣分子，故溶液中和的粒子數(shù)之和小于，D錯誤；答案選C。9．實驗室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL進行相關(guān)的實驗，下列有關(guān)配制該溶液的說法不正確的是A．用托盤天平稱取19.2gNaOH固體B．將稱好的固體倒入燒杯中溶解并用玻璃棒不斷攪拌C．轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出則最終溶液的濃度偏低D．需要的玻璃儀器至少有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管【答案】A【解析】A．實際上配制的溶液為500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A錯誤；B．溶解氫氧化鈉固體需要在燒杯中進行，并且用玻璃棒攪拌，加速氫氧化鈉的溶解，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出，導(dǎo)致配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，則最終溶液的濃度偏低，故C正確；D．配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，還需要使用托盤天平稱量、在燒杯在溶解、使用玻璃棒攪拌和引流、定容時使用膠頭滴管，故D正確；故選A。10．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖，分析下列四個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于“3”區(qū)的是A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClO2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑屬于置換反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，在4區(qū)，A項錯誤；B．2HClO2HCl＋O2↑屬于分解反應(yīng)且為氧化還原反應(yīng)，在2區(qū)，B項錯誤；C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，在3區(qū)，C項正確；D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應(yīng)且屬于氧化還原反應(yīng)，在1區(qū)，D項錯誤；答案選C。11．時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明的溶液中：、、、B．使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：、、、C．加入金屬鋅產(chǎn)生的溶液中：、、、D．使pH試紙變紅的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．透明的溶液可以存在帶顏色的離子，、、、互相不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．使石蕊試液變藍(lán)的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中不能大量共存，B錯誤；C．加入金屬鋅產(chǎn)生的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，C錯誤；D．使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中不能大量共存，D錯誤；故選A。12．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置圖(夾持裝置已略去)如圖，下列說法錯誤的是A．實驗進行前，應(yīng)檢查裝置的氣密性B．該實驗表明：高溫下，鐵可與水蒸氣反應(yīng)C．生成的氣體在點燃之前，不用驗純D．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【答案】C【解析】A．連接裝置后，在進行實驗之前，需要檢查裝置的氣密性，故A正確；B．該實驗可以表明高溫下，鐵可與水蒸氣反應(yīng)，故B正確；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為可燃性氣體，與空氣混合會引發(fā)爆炸，所以在點燃生成的氣體之前，需要驗純，故C錯誤；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選C。13．下列實驗操作、現(xiàn)象及實驗結(jié)論相對應(yīng)且正確的是選項實驗操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A將干燥的充入放有鮮花的集氣瓶中鮮花褪色具有漂白性B將加入無色酚酞溶液中酚酞變紅后不褪色生成了堿性物質(zhì)C用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含Na元素D向某無色溶液中滴加定量的溶液有白色沉淀產(chǎn)生原溶液中一定存在【答案】C【解析】A．氯氣和水反應(yīng)能生成具有漂白性的次氯酸，鮮花中有水分，將干燥的Cl2充入放有鮮花的集氣瓶中，鮮花褪色，能說明HClO有漂白性，Cl2不具有漂白性，故A錯誤；B．將Na2O2加入無色酚酞溶液中，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和H2O2，NaOH溶液能使酚酞變紅，H2O2有漂白性，能使溶液褪色，故B錯誤；C．鈉的焰色是黃色，用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中含Na元素，故C正確；D．向某無色溶液中滴加定量的溶液生成白色沉淀，溶液中的碳酸根，硫酸根離子液可以和銀離子反應(yīng)生成沉淀，不一定存在，故D錯誤；故選C。14．工業(yè)上用粗鹽(含、、等雜質(zhì))為主要原料采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥，工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．除雜可依次加入、、，再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸堿性B．飽和食鹽水中先通入的氣體為，再通入的氣體為C．流程圖中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒D．流程圖中循環(huán)使用的物質(zhì)有和【答案】C【分析】粗鹽提純后配制成飽和食鹽水，先通入氨氣，后通入二氧化碳，經(jīng)過過濾得到碳酸氫鈉固體和氯化銨溶液，碳酸氫鈉晶體受熱分解得到純堿碳酸鈉，氯化銨溶液分離出氯化銨固體和母液。【解析】A．除去粗鹽中的、、等雜質(zhì)，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，A錯誤；B．二氧化碳在水中溶解度較小，氨氣溶解度較大，故應(yīng)先通入氨氣，堿性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中的濃度，可以達(dá)到實驗?zāi)康模珺錯誤；C．從溶液中得到固體，需要加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾等操作，這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等，C正確；D．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳可以循環(huán)利用，反應(yīng)中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此流程圖中的循環(huán)使用的物質(zhì)沒有，D錯誤；故選C。15．研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫()氣體、常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示。下列說法正確的是A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B．白磷與濃氫氧化鈉反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是3：1C．已知次磷酸()為一元酸，則次磷酸鈉()屬于正鹽D．1mol次磷酸分解時轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】C【解析】A．NaH2PO2和H2SO4反應(yīng)生成H3PO2和NaHSO4，無元素化合價發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．由流程分析，白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P4中有一個P原子化合價降低作氧化劑，有3個P原子化合價升高作還原劑，氧化劑和還原劑為同一物質(zhì)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：3，B錯誤；C．因次磷酸()為一元酸，故只能電離出一個H+，故中無法電離出H+，故為正鹽，C正確；D．分解方程式為，P從+1價升高到+5價，同時，P從+1價降低到-3價，在該反應(yīng)中，2mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，1mol次磷酸分解時轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；故選C。16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這四種元素構(gòu)成化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)：X、Z同主族，W的一種同位素原子是核聚變的原料，Y是地殼中含量最多的元素(用一根短線“—”表示一對共用電子對的式子稱為結(jié)構(gòu)式，如的結(jié)構(gòu)式表示為)。下列說法錯誤的是A．離子半徑：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：D．X組成的某些化合物可以造成水體富營養(yǎng)化【答案】B【分析】短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)；W的一種同位素原子是核聚變的原料，則，W為H，Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O，X有三個價鍵，X、Z同主族，則X為N，Z為P。綜上所述：W、X、Y、Z分別為H、N、O、P。【解析】A．同周期從左到右原子半徑依次遞減，則原子半徑N＞O，即：，故A正確；B．根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性N＞P，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，故B錯誤；C．非金屬性越強，其最簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)＞N，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性，故C正確；D．X(N)組成的某些化合物會造成水體富營養(yǎng)化，使水草等植物生長旺盛，魚類缺少氧氣而死亡，故D正確；故選B。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個小題，共52分。17．（13分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表列出了七種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置，回答下列問題：ABCDEFG（1）C元素在周期表中的位置是。（2）元素E比元素F金屬性強，下列表述中能證明這一事實的是(填字母序號)。a．E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比F的強b．E的化合價比F的低c．常溫下E的單質(zhì)與水反應(yīng)的程度很劇烈，而F的單質(zhì)在加熱條件下才能與水緩慢反應(yīng)（3）比較沸點：H2CH2G(填“>”或“<”)，原因是。（4）元素C與元素E以原子個數(shù)比1∶1形成一種淡黃色固體Y，Y中存在的化學(xué)鍵有。（5）C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序是。(用離子符號表示)。（6）肼B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A兩種原子的最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出肼的電子式：。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）第二周期第ⅥA族（2）ac（3）>（1分）H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵（4）離子鍵、共價鍵（5）O2->F->Na+（6）【分析】根據(jù)元素周期表中元素的信息可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素；【解析】（1）C為O元素，氧元素的位置為第二周期第ⅥA族；（2）根據(jù)最高價氧化物的水化物的堿性、金屬與水反應(yīng)的難易可以比較金屬性的強弱，答案選ac；（3）氫鍵比范德華力強，分子間存在氫鍵，物質(zhì)沸點升高，故沸點H2O>H2S；（4）元素C與元素E以原子個數(shù)比1∶1形成一種淡黃色固體Y，則Y為Na2O2，Na2O2存在離子鍵、共價鍵；（5）離子的電子排布相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，離子半徑：O2->F->Na+；（6）N2H4的電子式為。18．（12分）物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角。圖中分別為鈉和氯及其化合物的“價-類”二維圖，請回答下列問題：（1）填寫二維圖中缺失的化學(xué)式：①、②。（2）物質(zhì)③常用于實驗室制取O2，則③的化學(xué)式是。（3）從化合價角度看，HClO具有(填“還原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有還原性”)，已知少量HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)有Na2SO4生成，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLH2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是。（5）二氧化氯(ClO2)是一種新型自來水消毒劑，用ClO2代替Cl2對飲用水進行消毒可避免產(chǎn)生對人體有害的有機氯化合物。ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因為ClO2具有(填“強還原性”或“強氧化性”)。【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）Na2O、Na2O2（1分）NaClO（1分）（2）KClO3（3）既有氧化性又有還原性（4）0.2mol（5）強氧化性【解析】（1）二維圖中對應(yīng)橫、縱坐標(biāo)可知，缺失的化學(xué)式：①鈉為+1價的氧化物：Na2O、Na2O2；②氯為+1價的鹽：NaClO；（2）物質(zhì)③常用于實驗室制取O2，則③是氯酸鉀，化學(xué)式是KClO3；（3）從化合價角度看，HClO中氯元素為+1價，具有還原性；少量HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)有Na2SO4生成，該反應(yīng)的離子方程式為；（4）氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中發(fā)生價態(tài)歸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4480mLH2，即0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.2mol；（5）二氧化氯(ClO2)是一種新型自來水消毒劑，用ClO2代替Cl2對飲用水進行消毒可避免產(chǎn)生對人體有害的有機氯化合物，氯水消毒原理是次氯酸的強氧化性，故ClO2能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，是因為ClO2具有強氧化性。19．（13分）某化學(xué)興趣小組為驗證Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性強弱順序，按照如圖所示的裝置(夾持裝置和A中加熱裝置已省略)進行探究。實驗步驟如下：．打開止水夾K1、K2、K3、K4，通入N2一段時間，關(guān)閉K1、K3、K4，向B中加入15mL新制FeCl2溶液。．打開活塞a，向容器A中滴加適量濃鹽酸，加熱A，當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。．打開活塞b，待約2mL溶液流入D試管，關(guān)閉活塞b，檢驗D試管溶液中的陽離子。．打開K3和活塞c，向C中滴加70%硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。．另取試管E，打開活塞b，待約2mL溶液流入E試管，關(guān)閉活塞b，檢驗E試管溶液中的陰離子。回答下列問題：（1）實驗開始前需進行的操作是。（2）步驟中通入N2的目的是。（3）步驟中溶液變黃的原因是。（4）步驟，檢驗D試管溶液中是否含有Fe2＋，不能選用酸性KMnO4溶液的理由(請用離子方程式表示)。（5）步驟和步驟的檢驗結(jié)果如下：步驟，D試管溶液中含有的陽離子既有Fe3＋，又有Fe2＋步驟，E試管溶液中含有的陰離子有SO則Cl2、Fe3＋、SO2三者氧化性強弱順序為。（6）請設(shè)計實驗方案檢驗E試管溶液中的SO：。【答案】（每空2分）（1）檢查裝置氣密性（2）排盡裝置內(nèi)的空氣（3）Fe2+被氧化為Fe3＋（4）2MnO＋10Cl-＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O（5）Cl2>Fe3＋>SO2（6）向E試管中加入足量的稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有SO（3分）【分析】本實驗用于證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，先關(guān)閉K1、K3，打開K2和旋塞a，放入一部分濃鹽酸后關(guān)閉a，此時A中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2進入B中將Fe2+氧化為Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；關(guān)閉K2打開K3，此時C中發(fā)生反應(yīng)，生成的SO2進入B中，將Fe3+還原為Fe2+；最后旋開K1、K2、K3和K4，關(guān)閉旋塞a、c,打開旋塞b,從兩端鼓入N2，排盡裝置內(nèi)的Cl2、SO2，用NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解題。【解析】（1）實驗開始前需進行的操作是檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；（2）步驟Ⅰ中通入N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣；（3）步驟Ⅱ中氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，則溶液變黃的原因是Fe2+被氧化為Fe3+，故答案為：Fe2+被氧化為Fe3+；（4）步驟Ⅲ，檢驗D試管中含有氯離子也能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，其反應(yīng)的離子方程式為2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O，故答案為：2+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O；（5）步驟Ⅲ，D試管溶液中含有的陽離子為Fe3+和Fe2+，步驟Ⅴ，E試管溶液中含有的陰離子，則二氧化硫與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，則氧化性：Fe3+＞SO2，步驟Ⅱ中氯氣與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，氧化性：Cl2＞Fe3+，則Cl2、Fe3+、SO2三者氧化性強弱順序為Cl2＞Fe3+＞SO2，故答案為：Cl2＞Fe3+＞SO2；（6）常用鹽酸和氯化鋇檢驗溶液中的，具體操作為向E試管中加入足量的稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有，故答案為：向E試管中加入足量的稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有。20．（14分）黃銅礦(主要成分為CuFeS2)產(chǎn)生的爐渣可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)。工藝流程如圖。已知：焙燒時的主要反應(yīng)為：①；②；③。回答下列問題：（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，則反應(yīng)①中的氧化劑為：若生成76.8gCu則反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（2）“爐渣”的主要成分為Fe2O3、FeO和少量Cu。①Fe2O3高溫下與鋁粉混合發(fā)生的反應(yīng)為。②“酸溶”后溶液中一定存在的金屬陽離子為