2024/2025學年度第二學期聯盟校期中學情調研檢測高二年級化學試題（總分100分考試時間75分鐘）注意事項：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規定的位置，否則不給分．2.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上．3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16N—14Cu—64Cl—35.5單項選擇題：（本大題共13個小題，每小題3分，共39分．在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請在答題紙的指定位置填涂答案選項.）1.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列材料主要成分屬于有機物的是A.不銹鋼B.天然橡膠C.足球烯D.光導纖維2.反應8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于檢測氣體泄漏，下列說法正確的是A.NH3為非極性分子B.中子數為18的氯原子為18ClC.NH4Cl中只含共價鍵D.N2中σ鍵和π鍵數目之比為1∶23.實驗室進行乙酸乙酯的制備。下列相關原理、裝置及操作正確的是A.用裝置甲混合乙醇與濃硫酸B.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙收集乙酸乙酯D.用裝置丁提純乙酸乙酯4.電解熔融Al2O3制Al時常添加少量CaF2和MgF2以提高導電性。下列說法正確的是A.半徑大小：r(Al3＋)>r(O2－)B.電負性大小：χ(O)>χ(F)C.電離能大小：I1(Al)>I1(Mg)D.堿性強弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2閱讀下列材料，完成5～7題。元素的發現與科學技術進步密切相關。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴維經過電解實驗確定該元素為氯。早期工業上在450℃和CuCl2的催化下，用空氣氧化HCl制得Cl2。巴拉爾將Cl2通入湖鹽提取的母液時制得了Br2，庫爾特瓦將海藻灰和濃硫酸作用，得到紫色蒸氣，經蓋呂薩克研究確認為I2。1807～1808年，戴維通過電解KOH、Na2CO3、CaO和MgCl2等方法陸續發現了鉀、鈉、鈣、鎂等元素。1886年，莫瓦桑通過電解KF和HF的混合物得到了F2。下列說法正確的是A.氫化物的沸點：HF<HClB.鍵角大小關系：ClOeq\o\al(－,4)>ClOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,2)C.基態Br的核外電子排布式為[Ar]3s23p5D.1個KI晶胞(如右圖所示)中含有14個I－6.下列化學反應表示不正確的是A.用空氣氧化HCl制Cl2：4HCl＋O2eq\o(=,\s\up11(CuCl2),\s\do4(450℃))2H2O＋2Cl2B.在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.KI和濃硫酸反應：H2SO4(濃)＋2KIeq\o(=,\s\up7(△))K2SO4＋2HI↑D.電解飽和食鹽水陰極反應：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑7.下列物質的性質與用途不具有對應關系的是A.鹽酸易揮發，可用作金屬表面除銹劑B.ClO2具有強氧化性，可用于殺菌消毒C.MgO熔點高，可用作耐高溫材料D.Na2CO3水溶液呈堿性，可用于去除油污8.以CuZnOAl2O3作催化劑發生如下反應：2CH3CHO(g)＋H2O(g)?C2H5OH(g)＋CH3COOH(g)；ΔH<0下列說法正確的是A.該反應的ΔS>0B.該反應的平衡常數K＝eq\f(c（C2H5OH）·c（CH3COOH）,c2（CH3CHO）)C.催化劑CuZnOAl2O3能降低該反應的焓變D.該反應中每消耗1molCH3CHO，轉移電子數約為6.02×10239.有5種元素X、Y、Z、Q、T：X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道;Y原子的外圍電子排布為3d64s2;Z原子的L電子層有一個空的p軌道;Q原子的L電子層的p軌道上只有一對成對電子;T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.X和Q結合生成的化合物為離子化合物B.T和Z各有一種單質的空間結構為正四面體型C.T元素位于元素周期表的p區D.ZO2是極性鍵構成的非極性分子10.研究表明以N2為氮源電解可直接制備HNO3，其原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.a為電源負極B.電解一段時間后，陰極區溶液pH降低C.電解時陽極電極反應式為N2＋6H2O＋10e－=2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋D.若轉移1mol電子，可獲得標準狀況下11.2LH211.化合物Z是一種藥物合成的中間體，其合成路線如下：下列敘述不正確的是A.Y可以發生加成、取代、消去反應B.X分子中所有碳原子可能處于同一平面C.Y、Z可用FeCl3溶液鑒別D.Z與足量H2反應后的產物中有3個手性碳原子12.室溫下，根據下列實驗過程及現象，能得出相應實驗結論的是選項實驗過程及現象實驗結論A向試管中加5mL乙醇、15mL濃硫酸和幾片碎瓷片，加熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色有C2H4生成B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀蔗糖未發生水解C向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液，有固體析出蛋白質發生了變性D向某容器中充入HI氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，氣體顏色變深增大氣體壓強，HI分解反應平衡正向移動13.實現“碳中和”的一種路徑是將CO2和H2合成CH3OCH3。其主要反應如下：反應Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH1＝－49.5kJ·mol－1反應Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－23.5kJ·mol－1反應Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH3＝＋41.2kJ·mol－1若僅考慮上述反應，在1.01×105Pa下，將V(CO2)∶V(H2)＝1∶3的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，CH3OCH3和CH3OH的選擇性及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。CH3OCH3的選擇性＝eq\f(生成CH3OCH3消耗的n（CO2）,反應的n（CO2）)×100%。下列說法正確的是A.一定溫度下，使用高效催化劑可提高CH3OCH3平衡產率B.其他條件不變，260～280℃時，隨溫度升高生成H2O的量增多C.其他條件不變，260℃時，通入1molCO2，生成0.096molCH3OCH3D.溫度高于260℃時，主要是因為反應Ⅲ正向程度增大使CH3OCH3的選擇性降低14.(15分)氯化亞銅（CuCl）微溶于水，難溶于乙醇，易被氧化，廣泛應用于醫藥等行業。以廢銅渣（銅單質的質量分數為64％，CuO的質量分數為8％，其他雜質不含銅元素）為原料制備CuCl流程如下：【資料】CuCl固體難溶于水，與反應生成可溶于水的離子。（1）用固體配制溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________________（填儀器名稱）。（2）基態銅原子的外圍電子排布式為_____________。（3）“溶解”步驟裝置如圖所示①“溶解”制備硫酸銅的化學方程式為、____________________________________________________________。②通入熱空氣的目的_______________________________________________________。（4）NaCl的用量對銅的沉淀率的影響如圖所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是____________________________________________________________________。(5)CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.50g,置于預先放有50粒玻璃球和10mL0.5mol·L－1FeCl3溶液(過量)的250mL錐形瓶中。不斷搖動，待試樣溶解，充分反應后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，再重復滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(反應過程中，雜質不參與反應；滴定過程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉化為Cr3＋，Cl－不反應)，則成品中CuCl的質量分數為________(寫出計算過程)。15.(15分)化合物G屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。一種合成化合物G的路線如下：（1）C中含氧官能團的名稱為。（2）A→B的反應類型為反應。（3）D的分子是C10H11O2Cl，D的結構簡式為。（4）B的一種同分異構體X同時符合下列條件。寫出X的結構簡式。I.既能發生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發生顯色反應；II.含1個手性碳原子，分子中含6種化學環境不同的氫。（5）設計由為原料，制備的合成路線（無機試劑和有機溶劑任選）16．(16分)水合肼的制備方法有多種，實驗室以、NaOH和尿素為原料制備，也可以利用電解法制備。再用水合肼處理銅氨溶液并制得銅粉，其實驗過程可表示為：已知：沸點約118℃，具有強還原性。（1）儀器A中反應的離子方程式是：___________________________________________________。（2）若滴加NaClO與NaOH的混合溶液的速度較快，水合肼的產率會下降，原因是：__________________________________________________________________________。（3）某實驗室設計了如上圖所示裝置制備。雙極膜是陰、陽復合膜，層間的解離成和并可分別通過陰、陽膜定向移動。①雙極膜中產生的(填“”或“”)移向多孔鉑電極。②石墨電極反應方程式為____________________________________。已知：。①中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和___________。②銅粉沉淀率與水合肼溶液初始濃度的關系如下圖所示。請設計由銅氨溶液[主要含]回收銅粉的實驗方案：取一定體積水合肼溶液，_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________靜置、過濾、洗滌、干燥。(須使用的試劑：硫酸、NaOH固體、銅氨溶液、蒸餾水)17.(15分)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋179.5kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝－112.3kJ·mol－1NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234kJ·mol－1在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝________kJ·mol－1。②在恒溫恒容的密閉容器發生反應：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。下列能說明反應達到平衡狀態的是________(填字母)。A.容器內氣體的密度不再改變B.v正(CO)＝2v逆(N2)C.容器內氣體的壓強不再改變(2)用活化后的V2O5作催化劑，在煙氣中加入適量氨氣，使NO、O2轉化為N2，反應歷程如圖1所示。①寫出反應總方程式：______________________________________________。②步驟1過程中，NH3控制在催化劑的表面，其原理是______________________________________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