海南省海口市部分學校2024-2025學年下學期九年級化學期中模擬考試可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，14題，共42分)1．下列實驗能達到目的的是A．除去中的水蒸氣B．濃硫酸稀釋C．探究同種物質在不同溶劑中的溶解性D．稱量2．Na2CO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表，下列說法錯誤的是溫度/℃10203040溶解度/gNa2CO312.221.839.748.8NaCl35.836.036.339.6A．10℃時，50g水中最多能溶解Na2CO3的質量為6.1gB．10~40℃時，溶解度隨溫度變化較小的物質是NaClC．20℃時，將30g兩種物質溶于水配成飽和溶液，NaCl需要水的質量更大D．40℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到20℃，溶質質量分數均減小3．下列化學反應方程式書寫和基本反應類型都正確的是A．分解反應B．置換反應C．化合反應D．復分解反應4．現有X、Y、Z三種金屬，只有X在自然界中主要以單質形式存在；若把Y、Z分別放入硫酸銅溶液中，Y表明有銅析出，而Z沒有變化，則這三種金屬的活動性由弱到強的順序為A．Y、Z、X B．Y、X、Z C．X、Y、Z D．X、Z、Y5．鋼鐵工業的發展狀況是世界各國工業化水平的重要標志，實驗室模擬工業煉鐵的化學原理，實驗裝置如圖所示，下列說法中，不正確的是A．實驗開始時，先通入一氧化碳，后加熱玻璃管B．實驗過程中，玻璃管內的氧化鐵發生了還原反應C．實驗結束后，玻璃管內固體減少的質量等于裝置Ⅱ增加的質量D．該實驗設計缺少尾氣處理裝置，易導致空氣污染6．明礬是常用的絮凝劑，硫酸鋁和硫酸鉀是制備明礬的原料，兩種物質的溶解度曲線如下圖。下列說法正確的是A．硫酸鋁的溶解度大于硫酸鉀的溶解度B．30℃時，硫酸鋁的溶解度為40.4C．將60℃時兩種物質的飽和溶液分別降溫至30℃，析出晶體較多的是硫酸鋁D．30℃硫酸鉀的飽和溶液升溫到60℃，溶液中的溶質質量分數不變。7．實驗設計能力是學習化學的關鍵能力。下列實驗設計中，能達到實驗目的的是A．甲：探究鐵生銹的條件 B．乙：驗證分子性質C．丙：空氣中氧氣含量的測定 D．丁：探究燃燒的條件8．下列實驗設計或操作，能達到實驗目的的是A．證明鐵生銹需要水B．稀釋濃硫酸C．比較鋅鐵銅的活動性D．干燥氨氣A．A B．B C．C D．D9．其化學興趣小組在一定量和的混合溶液中加入鋅粉，充分反應后，得到固體甲和溶液乙，再向固體甲中滴加稀硫酸，沒有氣泡冒出，則溶液乙中含有的溶質不可能是A．、B．C．、D．、、10．下列圖像能正確反映對應變化關系的是A．水通電，電解生成兩種氣體的體積變化B．兩份等質量的過氧化氫溶液制取氧氣C．足量鎂條在密閉容器中燃燒D．將鐵釘加入足量的硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D11．下列實驗現象，描述正確的是A．把銅放入稀鹽酸中，有氣泡產生，溶液變為藍色B．將硝酸銨固體溶于足量的水中：白色固體逐漸減少至消失，放出熱量C．硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體D．鐵釘與硫酸銅溶液反應，溶液由淺綠色變為藍色12．2025年中國人工智能技術邁向新臺階，尤其是國產DeepSeek走紅全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工業上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應微觀示意圖如圖（相同小球表示同種原子）。下列說法正確的是A．生成的丙和丁的微粒個數比是1：1B．硅元素是地殼中含量最高的金屬元素C．參加反應的基本反應類型是置換反應D．反應中各物質均由分子構成，且反應前后原子的種類改變13．在鐵粉，先逐滴加入一定量的溶液，充分反應后再逐滴加入溶液，固體質量與所加溶液總質量的關系如圖所示。下列說法正確的是A．所加溶液質量為時，生成的質量為B．段發生的是和溶液的反應C．的值為D．e點溶液中含14．將Zn和金屬R(化合價為+2)的混合粉末m1g加入一定量Cu(NO3)2溶液中，反應時溶液質量的變化情況如圖所示。完全反應后過濾，濾渣洗滌、干燥后稱得質量為m2g。關于本實驗以下說法正確的是：①由圖可知m1=m2；②由圖可知Zn、Cu、R的金屬活動性由強到弱的順序為R＞Zn＞Cu；③圖中a點和c點在同一高度，說明R的相對原子質量小于Cu；④bc段發生反應的化學方程式為R+Cu(NO3)2=R(NO3)2+Cu；⑤d點的溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2，一定不含有Cu(NO3)2；⑥過濾所得濾渣中一定含有Cu，可能含有R。A．②③⑤⑥ B．①③④⑤ C．①③④⑥ D．②④⑤⑥二、填空題(每空2分，共26分)15．用化學符號表示：硫元素，2個鐵離子，相對分子質量最小的氧化物。16．有軌電車成為城市一道亮麗的風景線。請結合所學知識，回答以下問題：(1)有軌電車的軌道使用的大量錳鋼，你知道錳鋼屬于下列哪種材料______（選填下列序號）A．合成材料 B．無機材料C．復合材料D．金屬材料(2)電車外殼多為鋁合金結構，其優點不僅質輕、美觀，還耐空氣腐蝕，其原因是。17．中國空間站的建造使用了鈦合金。據此推測鈦合金可能具有的性質是，鈦合金與金屬鈦相比，熔點較（填“高”或“低”），可以通過相互的方法比較二者的硬度大小。18．新能源的開發和利用促進了能源結構向多元、清潔和低碳轉變。(1)目前，人類利用的能量大多來自化石燃料，如煤、和天然氣。化石燃料屬于(選填“可再生能源”或“不可再生能源”)；(2)做飯時，天然氣燃燒不充分，鍋底易出現黑色物質，此時可調(選填“小”或“大”)燃氣灶的進風口，使燃料充分燃燒，節約能源；(3)我國研制出一種新型催化劑，在這種催化劑作用下，二氧化碳可以轉化為汽油，主要轉化過程如圖所示(部分生成物已略去)。①催化劑在化學反應前后質量和不變；②過程I中反應生成CO同時生成水，該反應的化學方程式為。三、簡答題(19小題4分，20小題6分，共10分)19．將一定量的鋅和銅的混合粉末加入到一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體和藍色溶液。(1)請分析所得固體的成分；(2)最終所得溶液的質量一定變小，請分析其原因是什么？20．化學與我們的生活息息相關，請用化學知識解釋下列現象。(1)油鍋起火用鍋蓋蓋滅，體現的滅火原理；(2)鋁比鐵活潑，但日常生活中鋁制品比鐵制品耐腐蝕；(3)用硫酸銅配制的農藥波爾多液可以防止葡萄生長中的病害，溶解硫酸銅時不宜用鐵制容器，請用化學方程式解釋。四、實驗題(每空2分，共14分)21．純堿在工業生產中用途極廣，廣泛應用于冶金、造紙、紡織、印染和洗滌劑生產等領域。某化學興趣小組的同學在預習了純堿的相關知識后，對純堿的制備和部分化學性質展開項目式學習，并對部分實驗廢液進行了拓展探究。(1)任務一：了解純堿的制備——“侯氏制堿法”“侯氏制堿法”的主要過程是利用飽和食鹽水先后吸收兩種氣體，生成碳酸氫鈉和氯化銨，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿。“侯氏制堿法”的主要過程中通入氨氣的是：；(2)任務二：探究純堿與酸、堿、鹽的反應向盛有一定量純堿溶液的三支試管中分別加入稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鋇溶液，實驗現象記錄如下：試管編號123加入試劑稀鹽酸澄清石灰水氯化鋇溶液實驗現象產生產生白色沉淀試管1中發生反應的化學方程式為：;(3)任務三：對部分廢液的拓展探究化學興趣小組的同學將實驗后試管2和試管3中的物質分別進行過濾，得到濾液甲和濾液乙。[提出問題]濾液乙中的溶質是什么？[猜想與假設]猜想一：氯化鈉；猜想二：氯化鈉和碳酸鈉；猜想三：。[進行實驗]實驗操作實驗現象實驗結論取少量濾液乙于試管中，加入適量稀硫酸猜想三成立[拓展延伸]基于以上探究結論，同學們取一定量的濾液甲和濾液乙于小燒杯中混合；發現有白色沉淀產生，試寫出該反應的化學方程式。五、計算題(8分)22．化學興趣小組利用某鈣片（有效成分為碳酸鈣，其他成分不參與反應）進行如下實驗：取10片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐漸加入稀鹽酸，充分反應（化學方程式：）。實驗數據如圖所示，請回答：(1)恰好完全反應消耗稀鹽酸的質量為g;(2)計算所用稀鹽酸的溶質質量分數。答案解析1．C【詳解】A、一氧化碳不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥，干燥氣體時應長進短出，選項錯誤；B、稀釋濃硫酸應將濃硫酸倒入水中，并用玻璃棒攪拌，選項錯誤；C、圖中實驗，溶質相同，溶劑不同，可以探究同種物質在不同溶劑中的溶解性，選項正確D、氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，選項錯誤。故選C。2．C【詳解】A、10℃時，碳酸鈉的溶解度為12.2g，則10℃時，50g水中最多能溶解Na2CO3的質量為6.1g，故選項說法正確；B、由10～40℃之間，Na2CO3和NaCl在不同溫度時的溶解度數據，在10～40℃之間溶解度隨溫度變化較小的物質是NaCl，故選項說法正確；C、20℃時，碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度，20℃時，將30g兩種物質溶于水配成飽和溶液，碳酸鈉需水的質量更多，故選項說法錯誤；D、碳酸鈉、氯化鈉的溶解度均隨著溫度的降低而減小，40℃時，將等質量的兩種物質的飽和溶液降溫到20℃，均有晶體析出，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶質質量分數均減小，故選項說法正確。故選C。3．A【詳解】A、碳酸鈣在高溫條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該化學方程式書寫完全正確，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，正確；B、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，正確的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，錯誤；C、鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，該化學方程式缺少反應條件，正確的化學方程式應為：3Fe+2O2Fe3O4，錯誤；D、氯化鈉與硝酸鉀交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發生復分解反應，錯誤。故選A。4．D【詳解】由題意可知，X、Y、Z三種金屬中只有X在自然界中主要以單質形式存在，說明X的活動性最弱；把Y、Z分別放入硫酸銅溶液中，Y表面有銅析出，而Z沒有變化，說明金屬的活動性Y>銅>Z，故三種金屬的活動性由強到弱的順序為X、Z、Y。故選D。5．C【詳解】A、實驗開始時先通入一氧化碳，再加熱。以免一氧化碳和空氣混合受熱發生爆炸，說法正確，不符合題意；B、實驗過程中，玻璃管內的氧化鐵（Fe2O3）失去氧，被一氧化碳（CO）還原為鐵（Fe），發生了還原反應，說法正確，不符合題意；C、玻璃管內固體減少的質量是氧化鐵中氧元素的質量，而裝置Ⅱ增加的質量是反應生成二氧化碳的質量，二者不相等，說法錯誤，符合題意；D、一氧化碳是空氣污染物，排入空氣會污染空氣，該實驗設計缺少尾氣處理裝置，易導致空氣污染，正確，不符合題意。故選C。6．D【詳解】A、比較溶解度大小需要指明溫度，不指明溫度無法比較硫酸鋁和硫酸鉀溶解度的大小，錯誤；B、溶解度的單位是克，30℃時，硫酸鋁的溶解度為40.4g，選項中沒有單位，錯誤；C、雖然硫酸鋁的溶解度隨溫度變化比硫酸鉀大，但不知道兩種飽和溶液的質量，無法確定降溫后析出晶體的多少，錯誤；D、30℃硫酸鉀的飽和溶液升溫到60℃，硫酸鉀的溶解度增大，溶液由飽和變為不飽和，但溶質質量和溶劑質量都不變，可知溶液中的溶質質量分數不變，正確。故選D。7．A【詳解】A、甲實驗最左邊試管中的鐵釘同時與氧氣和水接觸，生銹；中間試管中的鐵釘只與水接觸，不生銹；最右邊試管中的鐵釘只與氧氣接觸，不生銹；對比說明鐵生銹需要氧氣和水，能探究鐵生銹的條件，能達到實驗目的，符合題意；B、乙實驗中濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫分子與水結合形成鹽酸，鹽酸顯酸性，不能使酚酞溶液變色，故該實驗中大燒杯內、外的酚酞溶液均不變色，不能驗證分子性質，不能達到實驗目的，不符合題意；C、硫燃燒消耗氧氣，生成二氧化硫氣體，使得裝置內壓強差變化不明顯，不能用于空氣中氧氣含量的測定，不能達到實驗目的，不符合題意；D、丁實驗中觀察到乒乓球碎片比濾紙碎片先燃燒，說明燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點，不能說明可燃物燃燒需要氧氣，不能達到實驗目的，不符合題意。故選：A。8．C【詳解】A、左側蒸餾水中的鐵釘不生銹，右側干燥空氣中的鐵釘也不生銹，不能證明鐵生銹需要水，該選項不能達到實驗目的，故A不符合題意；B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷的攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不可以把水注入濃硫酸中，故B不符合題意；C、鋅能與硫酸亞鐵反應，說明金屬活動性：鋅＞鐵，銅不與硫酸亞鐵反應，說明金屬活動性：鐵＞銅，從而得出鋅＞鐵＞銅，該選項能達到實驗目的，故C符合題意；D、氨氣溶于水形成氨水，氨水與硫酸能發生發應，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，該選項不能達到實驗目的，故D不符合題意。故選C。9．A【詳解】鋅（Zn）的金屬活動性比銀（Ag）和銅（Cu）都強，所以鋅粉加入到AgNO3?和Cu(NO3)2?的混合溶液中，鋅先與AgNO3?反應，化學方程式為；當AgNO3完全反應后，若鋅還有剩余，鋅再與Cu(NO3)2?反應，化學方程式為。向固體甲中滴加稀硫酸，沒有氣泡冒出，說明固體甲中沒有鋅，即鋅完全反應了。A、若溶液乙中溶質是Zn(NO3?)2、AgNO3?，這意味著鋅只與部分AgNO3?發生了反應，但只要鋅參與反應就會生成Zn(NO3)2?，且鋅先和AgNO3?反應，當AgNO3有剩余時，Cu(NO3)2?還未開始反應，這種情況下固體甲應該是Ag，然而此時溶液中還存在Zn(NO3?)2、AgNO3、Cu(NO3)2?，A選項錯誤；B、當鋅恰好與AgNO3和Cu(NO3)2?完全反應時，溶液乙中的溶質只有反應生成的Zn(NO3)2?，B選項正確；C、當鋅把AgNO3反應完，但是沒有把Cu(NO3)2?反應完時，溶液乙中的溶質有反應生成的Zn(NO3)2以及剩余的Cu(NO3?)2，C選項正確；D、當鋅的量很少，只與部分AgNO3反應時，溶液乙中的溶質有反應生成的Zn(NO3)2、剩余的AgNO3以及未反應的Cu(NO3)2，D選項正確；故選A。10．A【詳解】A、電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣與氫氣的體積比約為1∶2，該圖像能正確反映對應變化關系；B、二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣的反應中作催化劑，能加快反應速率，但不能改變生成氧氣的質量。兩份等質量的過氧化氫溶液，加二氧化錳和不加二氧化錳最終生成氧氣的質量應相等，而圖中顯示最終氧氣質量不同，該圖像不能正確反映對應變化關系；C、鎂條在密閉容器中燃燒，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，同時放出大量的熱，使裝置內氣體受熱膨脹，氣壓先增大；反應結束后，溫度降低，且氧氣被消耗，裝置內氣壓減小，最終氣壓應小于反應前的氣壓，該圖像不能正確反映對應變化關系；D、將鐵釘加入足量的硫酸銅溶液中，發生反應，每56份質量的鐵能置換出64份質量的銅，固體質量應增加，而圖中顯示固體質量先減少后不變，該圖像不能正確反映對應變化關系。故選A。11．C【詳解】A、在金屬活動性順序里，銅排在氫后，銅和稀鹽酸不反應，不符合題意；B、將硝酸銨固體溶于足量的水中，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，不符合題意；C、硫在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量，生成具有刺激性氣味的氣體，符合題意；D、鐵釘與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色，不符合題意。故選C。12．C【分析】根據化學反應前后原子的種類和數目不變，該反應微觀上是1個SiCl4和2個H2反應生成1個Si和2個HCl；【詳解】A、生成的丙和丁的微粒個數比是1：2，A錯誤；B、硅元素是非金屬元素，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，B錯誤；C、置換反應是一種單質和化合物反應，生成另一種單質和化合物的反應，故該反應的基本反應類型是置換反應，C正確；D、反應中生成物Si是有硅原子構成的，且反應前后原子的種類不發生改變，D錯誤。故選C。13．D【分析】金屬活動性Fe＞Cu＞Ag，在鐵粉，先逐滴加入一定量的溶液，發生反應，每56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體質量增大；充分反應后，不確定鐵是否有剩余，再逐滴加入溶液，bc段的斜率大于cd段的斜率，說明加入Cu(NO3)2溶液后鐵粉有剩余，加入AgNO3溶液，先發生反應，每56份質量的鐵置換出216份質量的銀，后發生反應，每64份質量的銅置換出216份質量的銀。【詳解】A、根據分析，在M1?點時，鐵還未完全反應，根據化學方程式，固體含有鐵與銅，總質量為m1?g，則生成Cu的質量小于m1g，A選項錯誤；B、cd段是銅和AgNO3溶液的反應，不是鐵和AgNO3溶液的反應，因為在c點時鐵已經完全反應，B選項錯誤；C、5.6g鐵粉完全反應，根據、，最終5.6g鐵完全轉化為銀，由，每56份質量的鐵置換出216份質量的銀，可得生成銀的質量為，C選項錯誤；D、d點時固體質量已達到最大值，e點時硝酸銀溶液過量，剩余固體只含銀，溶液中溶質有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，D選項正確。故選D。14．C【詳解】①反應前后物質的總質量不變，由于反應前后溶液質量不變，則反應前后固體質量也不變，即m1=m2，說法正確；②由于，反應過程中溶液質量增大，則說明鋅先和硝酸銅反應，待鋅完全反應后，R再和硝酸銅反應，且反應時溶液質量減小，則說明金屬活動性順序：Zn>R>Cu，說法不正確；③結合前面分析可知，R和硝酸銅反應時，溶液質量減小，則說明R的相對原子質量小于銅的相對原子質量，說法正確；④結合前面分析可知，bc段發生反應的化學方程式為，說法正確；⑤c?→?d時溶液質量不變，則說明反應已結束，由于不確定硝酸銅是否完全反應，則溶液中一定含有Zn(NO3)2、R(NO3)2，可能含有硝酸銅，說法不正確；⑥由于不確定R是否有剩余，則得到的濾渣中一定含有Cu，可能含有R，說法正確。故選C。15．S2Fe3+H2O【詳解】書寫元素符號時，第一個字母大寫，若有第二個字母小寫，硫元素表示為：S；鐵離子帶3個單位的正電荷，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字；故2個鐵離子表示為：2Fe3+；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故相對分子質量最小的氧化物是水，化學式為：H2O；16．(1)D(2)鋁在常溫下容易與空氣中氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜【詳解】（1）錳鋼是鐵的合金，屬于金屬材料。故選D；（2）電車外殼多為鋁合金結構原因是鋁在常溫下容易與空氣中氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜。17．強度高（合理即可）低刻劃【詳解】中國空間站的建造使用了鈦合金。據此推測鈦合金可能具有密度小，強度高等性質；（合理即可）合金比組成它的純金屬硬度大、熔點低、抗腐蝕性強，故鈦合金與金屬鈦相比，熔點較低；可以采用相互刻劃的方法比較合金與純金屬的硬度大小故填刻劃。18．(1)石油不可再生能源(2)大(3)化學性質【詳解】（1）目前，人類利用的能量大多來自化石燃料，如石油、天然氣和煤；化石燃料在短期內得不到補充，屬于不可再生能源；（2）做飯時，天然氣燃燒不充分，鍋底易出現黑色物質，這是氧氣不足，燃料燃燒不充分造成的，此時可調大燃氣灶的進風口，使燃料充分燃燒，節約能源；（3）①催化劑在化學反應前后化學性質和質量不變；②由質量守恒定律可知，單質X是氫氣，在一定條件下，過程Ⅰ生成CO和水，反應的化學方程式為：19．(1)一定含有銀，一定不含有鋅，可能含有銅(2)鋅與硝酸銀反應，溶液的質量減小，銅與硝酸銀反應，溶液的質量也減小，故最終所得溶液的質量一定減小【詳解】（1）根據金屬活動性順序Zn＞H＞Cu＞Ag，將一定量的鋅和銅的混合粉末加入到一定量的硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待鋅反應完全，若硝酸銀有剩余，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，充分反應后過濾，得到固體和藍色溶液，溶液為藍色，說明溶液中含有硫酸銅，說明銅參與了反應（無法確定銅是否反應完全），則鋅一定反應完全，故所得固體一定含有銀，一定不含有鋅，可能含有銅；（2）根據金屬活動性順序Zn＞H＞Cu＞Ag，將一定量的鋅和銅的混合粉末加入到一定量的硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，待鋅反應完全，若硝酸銀有剩余，銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，充分反應后過濾，得到固體和藍色溶液，溶液為藍色，說明溶液中含有硫酸銅，說明銅參與了反應（無法確定銅是否反應完全），則鋅一定反應完全，過程中一定發生的反應為鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式為，每65份質量的鋅能置換出216份質量的銀，反應后固體質量增大，溶液質量減小；銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為，每64份質量的銅能置換出216份質量的銀，反應后固體質量增大，溶液質量減小，所以最終所得溶液的質量一定變小。20．(1