高三化學(xué)試題（滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Li7Na23Mg24Zn65一、選擇題：本大題共14小題，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.嶺南文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，其中文物是了解古代嶺南文化的重要途徑。下列是四地博物館的重要館藏文物，其主要成分不屬于硅酸鹽的是（）A.明青白釉開(kāi)片瓷瓶B.清玉手鐲C.東漢雙系耳銅釜D.明三彩陶出行儀仗隊(duì)2.下列說(shuō)法正確的是（）A.“華龍一號(hào)”核電站投產(chǎn)，其反應(yīng)堆所用軸棒含有的92235U與B.隱形戰(zhàn)機(jī)的隱身涂層材料之一為石墨烯，石墨烯是一種化學(xué)纖維C.長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭的燃料為偏二甲肼—四氧化二氮，四氧化二氮為酸性氧化物D.“天舟6號(hào)”實(shí)驗(yàn)艙采用砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)能電池，GaAs是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料3.共享美好生活，衣食住行皆化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.合成布料滌綸（）的單體有兩種B.合成氨工業(yè)是糧食生產(chǎn)的基礎(chǔ)，合成氨選擇較高溫度是為了提高平衡產(chǎn)率C.照相機(jī)采用含Pb原料制造的光學(xué)玻璃作鏡頭D.青蒿素是治療瘧疾的藥物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素屬于萃取操作4.“為國(guó)育才，五育并舉”，美育是五育重要組成部分。化學(xué)美隨處可見(jiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A.環(huán)己烷是正六邊形的平面結(jié)構(gòu)B.苯酚因其具有還原性，久置于空氣中會(huì)變成粉紅色C.五光十色的霓虹燈發(fā)生了放熱發(fā)光的化學(xué)反應(yīng)D.足球烯（C60）結(jié)構(gòu)對(duì)稱且含極性鍵和非極性鍵5.學(xué)校積極開(kāi)展勞動(dòng)教育，以勞增智，以勞強(qiáng)體，以勞創(chuàng)新。下列化學(xué)知識(shí)說(shuō)法不正確的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A烹飪活動(dòng)：向沸湯中加入蛋液做蛋花湯加熱使蛋白質(zhì)變性B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：常見(jiàn)肥料可選擇氮肥、磷肥、鉀肥等尿素CO（NH2）2是一種常見(jiàn)的氮肥C攝影活動(dòng)：南寧青瓦房紅磚和青磚交相輝映鐵絲在O2中燃燒生成的Fe3O4是紅磚的主要成分D愛(ài)國(guó)衛(wèi)生活動(dòng)：對(duì)垃圾進(jìn)行分類投放有利于垃圾的針對(duì)性回收和處理，減少環(huán)境污染，變廢為寶6.某實(shí)驗(yàn)小組利用微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氯氣的制備和性質(zhì)探究，裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.KClO3與濃鹽酸反應(yīng)，HCl只體現(xiàn)還原性B.浸有淀粉-KI溶液的脫脂棉變藍(lán)，說(shuō)明氧化性：Cl2>I2C.新鮮花瓣褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO有漂白性D.浸有NaOH溶液的脫脂棉可吸收過(guò)量氯氣7.表面噴淋水的活性炭可將溶解于水的氧氣解離成活性氧原子，從而實(shí)現(xiàn)吸附氧化H2S，其原理可用下圖表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.溶于水膜的H2S發(fā)生電離：H2SH++HS-B.水膜中發(fā)生反應(yīng)：HS-+OOH-+S↓C.適當(dāng)提高水膜pH，可增大H2S的去除率D.水膜越厚，單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率越大8.部分常見(jiàn)含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）A.a可以做氧化劑，但不能被氧化B.d的濃溶液不能與c的固體反應(yīng)生成b與eC.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱MnO2與d的濃溶液制得aD.可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系9.優(yōu)黃原酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示）的鈣鹽和鎂鹽，是天然染料“印度黃”中的主要著色成分。下列有關(guān)優(yōu)黃原酸的說(shuō)法正確的是（）A.分子式為C19H15O10 B.分子中含有6個(gè)手性碳原子C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D.1mol該物質(zhì)最多消耗5molNaOH10.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B.濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S中出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復(fù)原色，KMnO4溶液不恢復(fù)原色11.一種微生物燃料電池可將醋酸鹽作為燃料轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)物，其原理如下圖所示。雙極膜間的H2O解離為H+和OH-并分別向兩極遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電極b的電勢(shì)高于電極a的電勢(shì)B.電池工作時(shí)，雙極膜中H+向電極a遷移C.電極a的反應(yīng)為：CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+D.理論上，消耗的醋酸根與氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶212.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。四乙基鉛［C2H54Pb，熔點(diǎn)為-136℃］可用作汽油抗爆震劑，制備原理為4C2H5Cl+4Na+PbCA.1molPb含有的價(jià)電子數(shù)目為4NAB.1molC2H5Cl中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAC.1molC2H54Pb中sp3D.每消耗2.3gNa，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)Na2S2O3中是否含有SO向Na2S2O3溶液中先加入過(guò)量稀硝酸，再加入幾滴BaCl2溶液B探究麥芽糖水解產(chǎn)物是否具有還原性向麥芽糖溶液中加入幾滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制Cu（OH）2，加熱C檢驗(yàn)1-溴丁烷的消去產(chǎn)物將1-溴丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中，微熱；將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中D比較KspAgCl和KspAgI的大小向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，再加入4滴0.1mol/LKI溶液14.新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲(chǔ)能電池，其工作原理如圖所示。放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-LiFePO4。下列說(shuō)法不正確的是（）A.充電時(shí)，Mg為陰極B.放電時(shí)，Li+從Ⅰ室向Ⅱ室遷移C.放電時(shí)，Ⅱ室Li2SO4溶液的濃度增大D.每消耗1molMg，電極a質(zhì)量理論上增加14g二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。考生根據(jù)要求作答。15.（14分）CuCl2是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了與CuCl2相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.利用廢銅屑制備CuCl2（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）（1）儀器a的名稱為。

（2）“濕法”制備CuCl2的化學(xué)方程式為。

（3）①石英管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象為。

②石英管直接伸入收集裝置，該管較粗，其優(yōu)點(diǎn)是。

（4）除上述兩種方法外，實(shí)驗(yàn)室中還可先將銅粉（填試劑及操作），再加入適量稀鹽酸反應(yīng)得到CuCl2溶液。

Ⅱ.探究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)將鋁片放入盛有0.1mol/LCuCl2溶液的試管中，觀察到現(xiàn)象為：鋁片表面析出疏松的紫紅色固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，溶液顏色變淺。（5）紫紅色固體為（填化學(xué)式）。

（6）經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為H2。在CuCl2溶液中存在Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+、2Al+6H+2Al3++3H2↑，小組成員認(rèn)為應(yīng)產(chǎn)生Cu（OH）2，但實(shí)際實(shí)驗(yàn)中并未觀察到藍(lán)色沉淀。于是他們提出了以下兩種猜測(cè)并進(jìn)行相關(guān)驗(yàn)證。完成下列表格：猜測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論i.①

取少量Cu（OH）2懸濁液，加入打磨過(guò)的鋁片，振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象猜想i不成立ii.Cu（OH）2與Al3+發(fā)生了反應(yīng)②

固體立即溶解，溶液呈淺綠色猜想ii成立③在猜測(cè)ii成立的基礎(chǔ)上，該小組成員查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)體系中可能存在反應(yīng)：2Al3++3Cu（OH）2=2Al（OH）3+3Cu2+，列式計(jì)算平衡常數(shù)分析該反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)。（已知：Ksp［Cu（OH）2］=2.2×10-20；Ksp［Al（OH）3］=1.3×10-33。一般認(rèn)為，K>105時(shí)反應(yīng)進(jìn)行較完全，K<10-5時(shí)反應(yīng)難以進(jìn)行）文獻(xiàn)顯示生成的Al（OH）3可能以膠體形式存在，這是未觀察到白色沉淀的可能原因，但仍需進(jìn)一步深入研究。

16.（14分）某濕法煉鋅的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+及二價(jià)鈷離子（Co2+）、鎳離子（Ni2+）、鎘離子（Cd2+）和H2SO4等，逐級(jí)回收有價(jià)值金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：已知：沉淀物FeOHFeOHCoOHCoOHCdOHZnOHKsp2.6×10-394.9×10-175.9×10-151.6×10-447.2×10-156.7×10-17（1）“氧化、調(diào)pH”時(shí)，先加入適量的石灰石調(diào)節(jié)pH為1.0，加入適量的Na2S2O8，再加入石灰石pH為4.0。①“沉渣”的主要成分除MnO2外還有。

②若加入過(guò)量的Na2S2O8，鈷元素會(huì)被氧化進(jìn)入“沉渣”中，則溶液中殘留Co3+的濃度為mol/L。

（2）“沉鋅”時(shí)，在近中性條件下加入Na2CO3可得堿式碳酸鋅ZnCO3·2Zn（3）由堿式碳酸鋅生成氧化鋅的化學(xué)方程式為。

（4）沉鋅后的濾液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到的副產(chǎn)品為（填化學(xué)式）。

（5）ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配位數(shù)為；已知晶胞參數(shù)為acm，該晶體的密度為

g/cm3（寫出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

17.（15分）氨氣是基礎(chǔ)有機(jī)合成工業(yè)和化肥工業(yè)的重要原料。（1）諾貝爾獎(jiǎng)獲得者埃特爾提出了合成氨反應(yīng)吸附解離的機(jī)理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得合成氨勢(shì)能如圖所示：在合成氨吸附解離的過(guò)程中，下列狀態(tài)最穩(wěn)定的是（填選項(xiàng)）。

A.12N2（g）+32H2（g）B.NH3（g）C.NH（ad）+2H（ad）D.N（ad）+3H（其中，NH3（ad）NH3（g）ΔH=kJ/mol，若要使該平衡正向移動(dòng)，可采取的措施是（填選項(xiàng)）。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)（2）在上述實(shí)驗(yàn)條件下，向一密閉容器中通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出46kJ熱量，計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率。

（3）在t℃、壓強(qiáng)為3.6MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比［c（H2）∶c（N2）］為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：反應(yīng)20min達(dá)到平衡，試求0~20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率v（NH3）=MPa/min。若起始條件一樣，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)H2的含量符合上圖中點(diǎn)（填“d”、“e”、“f”或“g”）。

（4）在合成氨工藝中，未反應(yīng)的氣體（含不參與反應(yīng)的稀有氣體）可多次循環(huán)使用。當(dāng)氫氮比［c（H2）∶c（N2）］為3時(shí)，平衡時(shí)氨氣的含量關(guān)系式為：ω（NH3）=0.325·Kp·P·（1-i）2，（Kp：平衡常數(shù)；P：平衡體系壓強(qiáng)；i：稀有氣體體積分?jǐn)?shù)）。當(dāng)溫度為500℃，不含稀有氣體時(shí)，平衡體系壓強(qiáng)為2.4MPa，氨氣的含量為ω，若此時(shí)增大壓強(qiáng)，Kp將（填“變大”、“變小”或“不變”）。若溫度不變，體系中有20%的稀有氣體，欲使平衡時(shí)氨氣的含量仍為ω，應(yīng)將壓強(qiáng)調(diào)整至MPa。

18.（15分）苯巴比妥是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥，其合成路線如圖所示（部分試劑和產(chǎn)物已略去）：已知：ⅰ.ⅱ.回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)化合物A的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型a酸性高錳酸鉀溶液

氧化反應(yīng)b液溴，溴化鐵

（2）化合物D的名稱為，化合物E含有的官能團(tuán)名稱為。

（3）苯巴比妥鈉（結(jié)構(gòu)為）是苯巴比妥的鈉鹽，兩者均有鎮(zhèn)靜安眠的療效。請(qǐng)從結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途的角度分析苯巴比妥鈉比苯巴比妥更適用于靜脈注射的原因：。

（4）請(qǐng)寫出符合下列條件的苯巴比妥的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。

①分子中有2個(gè)苯環(huán)；②既能與NaOH溶液反應(yīng)也能與鹽酸反應(yīng)；③核磁共振氫譜共5組峰。（5）乙基巴比妥也是一種常用鎮(zhèn)靜劑。以CH3CH2OH和CH2（COOH）2等為原料，參照上述反應(yīng)原理，合成乙基巴比妥。基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答以下問(wèn)題：

①合成路線中最后一步的反應(yīng)物前體為

。

②相關(guān)步驟涉及到醇制鹵代烴的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

答案與解析一、選擇題：本大題共14小題，共42分。1.嶺南文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，其中文物是了解古代嶺南文化的重要途徑。下列是四地博物館的重要館藏文物，其主要成分不屬于硅酸鹽的是（C）A.明青白釉開(kāi)片瓷瓶B.清玉手鐲C.東漢雙系耳銅釜D.明三彩陶出行儀仗隊(duì)解析：硅酸鹽制品中以含有硅、氧元素的化合物為主，玻璃、陶瓷、水泥是常見(jiàn)的硅酸鹽制品，A、D不符合題意；玉一般含多種硅酸鹽，B不符合題意；銅釜主要是金屬，D符合題意。2.下列說(shuō)法正確的是（D）A.“華龍一號(hào)”核電站投產(chǎn)，其反應(yīng)堆所用軸棒含有的92235U與B.隱形戰(zhàn)機(jī)的隱身涂層材料之一為石墨烯，石墨烯是一種化學(xué)纖維C.長(zhǎng)征二號(hào)F運(yùn)載火箭的燃料為偏二甲肼—四氧化二氮，四氧化二氮為酸性氧化物D.“天舟6號(hào)”實(shí)驗(yàn)艙采用砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)能電池，GaAs是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料解析：92235U與92238U互為同位素，A錯(cuò)誤；化學(xué)纖維一般是高分子化合物，B錯(cuò)誤；四氧化二氮不屬于酸性氧化物，3.共享美好生活，衣食住行皆化學(xué)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）A.合成布料滌綸（）的單體有兩種B.合成氨工業(yè)是糧食生產(chǎn)的基礎(chǔ)，合成氨選擇較高溫度是為了提高平衡產(chǎn)率C.照相機(jī)采用含Pb原料制造的光學(xué)玻璃作鏡頭D.青蒿素是治療瘧疾的藥物，用乙醚提取青蒿中的青蒿素屬于萃取操作解析：滌綸是縮聚物，有兩種單體，A正確；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡率降低，高溫適合催化劑發(fā)揮催化效能，同時(shí)有利于提高反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C和D正確。4.“為國(guó)育才，五育并舉”，美育是五育重要組成部分。化學(xué)美隨處可見(jiàn)，下列說(shuō)法正確的是（B）A.環(huán)己烷是正六邊形的平面結(jié)構(gòu)B.苯酚因其具有還原性，久置于空氣中會(huì)變成粉紅色C.五光十色的霓虹燈發(fā)生了放熱發(fā)光的化學(xué)反應(yīng)D.足球烯（C60）結(jié)構(gòu)對(duì)稱且含極性鍵和非極性鍵解析：環(huán)己烷中碳原子形成四個(gè)共價(jià)單健，故環(huán)己烷不能形成正六邊形的平面結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；霓虹燈是焰色試驗(yàn)，C錯(cuò)誤；足球烯中只含有非極性鍵，D錯(cuò)誤。5.學(xué)校積極開(kāi)展勞動(dòng)教育，以勞增智，以勞強(qiáng)體，以勞創(chuàng)新。下列化學(xué)知識(shí)說(shuō)法不正確的是（C）選項(xiàng)勞動(dòng)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A烹飪活動(dòng)：向沸湯中加入蛋液做蛋花湯加熱使蛋白質(zhì)變性B學(xué)農(nóng)活動(dòng)：常見(jiàn)肥料可選擇氮肥、磷肥、鉀肥等尿素CO（NH2）2是一種常見(jiàn)的氮肥C攝影活動(dòng)：南寧青瓦房紅磚和青磚交相輝映鐵絲在O2中燃燒生成的Fe3O4是紅磚的主要成分D愛(ài)國(guó)衛(wèi)生活動(dòng)：對(duì)垃圾進(jìn)行分類投放有利于垃圾的針對(duì)性回收和處理，減少環(huán)境污染，變廢為寶解析：紅磚的成分主要是Fe2O3，C錯(cuò)誤。6.某實(shí)驗(yàn)小組利用微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氯氣的制備和性質(zhì)探究，裝置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A）A.KClO3與濃鹽酸反應(yīng)，HCl只體現(xiàn)還原性B.浸有淀粉-KI溶液的脫脂棉變藍(lán)，說(shuō)明氧化性：Cl2>I2C.新鮮花瓣褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO有漂白性D.浸有NaOH溶液的脫脂棉可吸收過(guò)量氯氣解析：KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、KCl、水，HCl體現(xiàn)還原性和酸性，A錯(cuò)誤；浸有淀粉-KI溶液的脫脂棉變藍(lán)，說(shuō)明氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，氧化性：Cl2>I2，B正確；新鮮花瓣褪色是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO能使有色物質(zhì)褪色，HClO有漂白性，C正確；氯氣有毒，能和堿性物質(zhì)反應(yīng)，故浸有NaOH溶液的脫脂棉可吸收過(guò)量氯氣減少污染，D正確。7.表面噴淋水的活性炭可將溶解于水的氧氣解離成活性氧原子，從而實(shí)現(xiàn)吸附氧化H2S，其原理可用下圖表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（D）A.溶于水膜的H2S發(fā)生電離：H2SH++HS-B.水膜中發(fā)生反應(yīng)：HS-+OOH-+S↓C.適當(dāng)提高水膜pH，可增大H2S的去除率D.水膜越厚，單位時(shí)間內(nèi)H2S的去除率越大解析：溶于水的H2S體現(xiàn)二元弱酸性質(zhì)，分步電離，A正確；根據(jù)示意圖可知，HS-被O氧化得到OH-和S單質(zhì)，B正確；適當(dāng)提高水膜的pH，增加OH-有利于H2S的電離，可增加去除率，C正確；水膜越厚活性氧越難存在，去除率降低，D正確。8.部分常見(jiàn)含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（A）A.a可以做氧化劑，但不能被氧化B.d的濃溶液不能與c的固體反應(yīng)生成b與eC.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱MnO2與d的濃溶液制得aD.可存在a→c→e→d→b→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系解析：由價(jià)類二維圖可知，a是氯氣，可以做氧化劑和還原劑，在反應(yīng)中可以被氧化，也可以被還原，A錯(cuò)誤；濃HCl與次氯酸鹽會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2故d的濃溶液不能與c的固體生成b與e，B正確；實(shí)驗(yàn)室可以用加熱MnO2和濃鹽酸制取氯氣，C正確；存在D選項(xiàng)中含氯元素物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。9.優(yōu)黃原酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示）的鈣鹽和鎂鹽，是天然染料“印度黃”中的主要著色成分。下列有關(guān)優(yōu)黃原酸的說(shuō)法正確的是（C）A.分子式為C19H15O10 B.分子中含有6個(gè)手性碳原子C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D.1mol該物質(zhì)最多消耗5molNaOH解析：由優(yōu)黃原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C19H16O10，A錯(cuò)誤；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中含有5個(gè)手性碳原子，位置為，B錯(cuò)誤；該分子中含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；該分子中含有1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基可以和NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，D錯(cuò)誤。10.某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（B）A.a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液B.濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S中出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點(diǎn)燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復(fù)原色，KMnO4溶液不恢復(fù)原色解析：由題可知實(shí)驗(yàn)要制備SO2氣體，最后要進(jìn)行尾氣吸收，A正確；SO2溶于水生成的亞硫酸顯酸性，濕潤(rùn)的pH試紙變紅，不褪色，B錯(cuò)誤；C和D正確。11.一種微生物燃料電池可將醋酸鹽作為燃料轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)物，其原理如下圖所示。雙極膜間的H2O解離為H+和OH-并分別向兩極遷移。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B）A.電極b的電勢(shì)高于電極a的電勢(shì)B.電池工作時(shí)，雙極膜中H+向電極a遷移C.電極a的反應(yīng)為：CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+D.理論上，消耗的醋酸根與氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶2解析：醋酸鹽中的碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+，電極b為電池的正極，電極反應(yīng)式為Fe3++e-Fe2+，據(jù)此分析回答。由分析可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極的電勢(shì)高于負(fù)極的電勢(shì)，A正確；陽(yáng)離子向原電池的正極遷移，則電池工作時(shí)，雙極膜中H+向電極b遷移，B錯(cuò)誤；由分析可知，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+，C正確；根據(jù)電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+2H2O2CO2↑+7H+，消耗1molCH3COO-，轉(zhuǎn)移8mol電子；根據(jù)離子方程式：4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O，消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，消耗2molO2，則消耗醋酸根與氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。四乙基鉛［C2H54Pb，熔點(diǎn)為-136℃］可用作汽油抗爆震劑，制備原理為4C2H5Cl+4Na+PbC2HA.1molPb含有的價(jià)電子數(shù)目為4NAB.1molC2H5Cl中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NAC.1molC2H54Pb中sp3D.每消耗2.3gNa，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA解析：Pb是第ⅣA族元素，價(jià)電子數(shù)為4，故1molPb含有的價(jià)電子數(shù)目為4NA，A正確；1個(gè)C2H5Cl分子中有7個(gè)共價(jià)鍵，故1molC2H5Cl中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA，B正確；乙基中的兩個(gè)碳原子都是飽和碳原子，都是sp3雜化，故1mol（C2H5）4Pb中sp3雜化的碳原子數(shù)目為8NA，C正確；Na反應(yīng)過(guò)程中失電子從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故每消耗2.3gNa，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤。13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵―）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)Na2S2O3中是否含有SO向Na2S2O3溶液中先加入過(guò)量稀硝酸，再加入幾滴BaCl2溶液B探究麥芽糖水解產(chǎn)物是否具有還原性向麥芽糖溶液中加入幾滴稀硫酸，再向所得水解液中滴入少量新制Cu（OH）2，加熱C檢驗(yàn)1-溴丁烷的消去產(chǎn)物將1-溴丁烷和沸石加入NaOH的乙醇溶液中，微熱；將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中D比較KspAgCl和KspAgI的大小向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，再加入4滴0.1mol/LKI溶液解析：硝酸可以將Na2S2O3氧化為硫酸根，加入幾滴BaCl2溶液也會(huì)生成白色沉淀，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹錯(cuò)誤；沒(méi)有加堿將溶液調(diào)節(jié)為堿性溶液，向所得水解液中滴入少量新制CuOH2，加熱，無(wú)紅色沉淀，另外，麥芽糖本身也是還原性糖，無(wú)法確定麥芽糖是否一定發(fā)生了水解，B錯(cuò)誤；產(chǎn)生的1-丁烯中混有乙醇蒸氣，這兩種氣體都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故不能說(shuō)明有1-丁烯生成，C錯(cuò)誤；向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀，而且硝酸銀少量，再加入4滴0.1mol/LKI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，說(shuō)明氯化銀轉(zhuǎn)化為了碘化銀，故說(shuō)明KspAgCl>KspAgI，D14.新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲(chǔ)能電池，其工作原理如圖所示。放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-LiFePO4。下列說(shuō)法不正確的是（C）A.充電時(shí)，Mg為陰極B.放電時(shí)，Li+從Ⅰ室向Ⅱ室遷移C.放電時(shí)，Ⅱ室Li2SO4溶液的濃度增大D.每消耗1molMg，電極a質(zhì)量理論上增加14g解析：放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-，a為正極，Mg為負(fù)極，所以充電時(shí)Mg為陰極，A正確；放電時(shí)Ⅰ室為負(fù)極區(qū)，Ⅱ室為正極區(qū)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以向Ⅱ室遷移，B正確；放電時(shí)電極a的反應(yīng)為：Li1-xFePO4+xLi++xe-，消耗Li+，同時(shí)鋰離子通過(guò)透過(guò)膜進(jìn)入Ⅱ室，所以Li2SO4溶液的濃度不變，C錯(cuò)誤；放電時(shí)Mg發(fā)生反應(yīng)：Mg-2e-，當(dāng)有1molMg發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-，電極a質(zhì)量理論上增加2molLi+，質(zhì)量為14g，D正確。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。考生根據(jù)要求作答。15.（14分）CuCl2是常見(jiàn)的化學(xué)試劑，學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了與CuCl2相關(guān)的系列實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.利用廢銅屑制備CuCl2（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示）（1）儀器a的名稱為分液漏斗。

（2）“濕法”制備CuCl2的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl（濃）CuCl2+2H2O。

（3）①石英管內(nèi)可能觀察到的現(xiàn)象為管內(nèi)產(chǎn)生棕黃色的煙。

②石英管直接伸入收集裝置，該管較粗，其優(yōu)點(diǎn)是有利于產(chǎn)物（CuCl2）直接進(jìn)入收集瓶，防止堵塞。

（4）除上述兩種方法外，實(shí)驗(yàn)室中還可先將銅粉在空氣中灼燒（填試劑及操作），再加入適量稀鹽酸反應(yīng)得到CuCl2溶液。

Ⅱ.探究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)將鋁片放入盛有0.1mol/LCuCl2溶液的試管中，觀察到現(xiàn)象為：鋁片表面析出疏松的紫紅色固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，溶液顏色變淺。（5）紫紅色固體為Cu（填化學(xué)式）。

（6）經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為H2。在CuCl2溶液中存在Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+、2Al+6H+2Al3++3H2↑，小組成員認(rèn)為應(yīng)產(chǎn)生Cu（OH）2，但實(shí)際實(shí)驗(yàn)中并未觀察到藍(lán)色沉淀。于是他們提出了以下兩種猜測(cè)并進(jìn)行相關(guān)驗(yàn)證。完成下列表格：猜測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論i.①Cu（OH）2與Al單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)

取少量Cu（OH）2懸濁液，加入打磨過(guò)的鋁片，振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象猜想i不成立ii.Cu（OH）2與Al3+發(fā)生了反應(yīng)②取少量Cu（OH）2懸濁液，加入AlCl3溶液，振蕩

固體立即溶解，溶液呈淺綠色猜想ii成立③在猜測(cè)ii成立的基礎(chǔ)上，該小組成員查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)體系中可能存在反應(yīng)：2Al3++3Cu（OH）2=2Al（OH）3+3Cu2+，列式計(jì)算平衡常數(shù)分析該反應(yīng)進(jìn)行的趨勢(shì)K=c3Cu2+c2Al3+=Ksp3CuOH2Ksp2AlOH3=6.3×106>105，該反應(yīng)進(jìn)行較完全。（已知：Ksp［Cu（OH）2］=2.2×10-20；Ksp［Al（OH）3］解析：根據(jù)題中圖示，濕法制取CuCl2，在三頸燒瓶中加入銅屑、H2O2和濃鹽酸，在電熱攪拌下發(fā)生Cu+H2O2+2HCl（濃）CuCl2+2H2O反應(yīng)，NaOH溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境；干法制取CuCl2，在石英管制取CuCl2，在集氣瓶中收集CuCl2，NaOH溶液吸收多余的Cl2，避免污染環(huán)境；探究Al與CuCl2溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬性強(qiáng)弱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答紫紅色固體為Cu，并提出兩種猜測(cè)并進(jìn)行相關(guān)驗(yàn)證，由Ksp進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，據(jù)此解答。（1）根據(jù)題中圖示可知，儀器a的名稱為分液漏斗。（2）在三頸燒瓶中加入銅屑、H2O2和濃鹽酸，在電熱攪拌下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HCl（濃）CuCl2+2H2O。（3）①石英管內(nèi)發(fā)生Cu+Cl2CuCl2，觀察到的現(xiàn)象為管內(nèi)產(chǎn)生棕黃色的煙。②石英管直接伸入收集裝置，該管較粗，其優(yōu)點(diǎn)是有利于產(chǎn)物（CuCl2）直接進(jìn)入收集瓶，防止堵塞。（4）除上述兩種方法外，實(shí)驗(yàn)室中還可先將銅粉在空氣中灼燒，再加入適量稀鹽酸反應(yīng)得到CuCl2溶液，即2Cu+O22CuO，CuO+2HClCuCl2+H2O。（5）由于Al的金屬性比Cu強(qiáng)，將鋁片放入盛有0.1mol/LCuCl2溶液，發(fā)生置換反應(yīng)，即2Al+3Cu2+2Al3++3Cu，則紫紅色固體為Cu。（6）①由實(shí)驗(yàn)取少量Cu（OH）2懸濁液，加入打磨過(guò)的鋁片，振蕩，可推知，猜測(cè)i是Cu（OH）2與Al單質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。②由猜測(cè)iiCu（OH）2與Al3+發(fā)生了反應(yīng)，可推知實(shí)驗(yàn)是取少量Cu（OH）2懸濁液，加入AlCl3溶液，振蕩。③由2A13++3Cu（OH）22Al（OH）3+3Cu2+可知，K=c3Cu2+c2Al3+16.（14分）某濕法煉鋅的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+及二價(jià)鈷離子（Co2+）、鎳離子（Ni2+）、鎘離子（Cd2+）和H2SO4等，逐級(jí)回收有價(jià)值金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖：已知：沉淀物FeOHFeOHCoOHCoOHCdOHZnOHKsp2.6×10-394.9×10-175.9×10-151.6×10-447.2×10-156.7×10-17（1）“氧化、調(diào)pH”時(shí)，先加入適量的石灰石調(diào)節(jié)pH為1.0，加入適量的Na2S2O8，再加入石灰石pH為4.0。①“沉渣”的主要成分除MnO2外還有Fe（OH）3。

②若加入過(guò)量的Na2S2O8，鈷元素會(huì)被氧化進(jìn)入“沉渣”中，則溶液中殘留Co3+的濃度為1.6×10-14mol/L。

（2）“沉鋅”時(shí)，在近中性條件下加入Na2CO3可得堿式碳酸鋅ZnCO3·2ZnOH2·H2O固體，同時(shí)產(chǎn)生大量的氣體，試分析產(chǎn)生大量氣體的原因是Zn2+、C（3）由堿式碳酸鋅生成氧化鋅的化學(xué)方程式為ZnCO3·2ZnOH2·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O。

（4）沉鋅后的濾液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4（填化學(xué)式）。

（5）ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則鋅的配位數(shù)為4；已知晶胞參數(shù)為acm，該晶體的密度為

465+16a3×NAg/cm解析：濕法煉鋅的萃余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+及二價(jià)鈷離子（Co2+）、鎳離子（Ni2+）、鎘離子（Cd2+）和H2SO4等，“氧化、調(diào)pH”時(shí)，先加入適量的石灰石調(diào)節(jié)pH為1.0，加入適量的Na2S2O8把Mn2+氧化為MnO2、Fe2+被氧化為Fe3+，再加入石灰石pH為4.0，生成Fe（OH）3沉淀；濾液中加過(guò)量的鋅粉置換出金屬鎘，濾液中加萃取劑，萃取鈷、鎳，分液，水層中加碳酸鈉生成堿式碳酸鋅沉淀，堿式碳酸鋅加熱得氧化鋅；濾液中含有Na+、SO42-，經(jīng)過(guò)一系列操作后得到的副產(chǎn)品為Na2（1）①“氧化、調(diào)pH”時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，加入石灰石pH為4.0，生成Fe（OH）3沉淀，“沉渣”的主要成分除MnO2外還有Fe（OH）3。②若加入過(guò)量的Na2S2O8，鈷元素會(huì)被氧化進(jìn)入“沉渣”中，加入石灰石pH為4.0，c（OH-）=10-10，則溶液中殘留Co3+的濃度為KspCoOH3cOH-3（2）“沉鋅”時(shí)，在近中性條件下加入Na2CO3可得堿式碳酸鋅ZnCO3·2ZnOH2·H2O固體，Zn（3）ZnCO3·2ZnOH2·H2O加熱分解為氧化鋅、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3·2ZnOH2·H2O△3ZnO+CO2↑（4）根據(jù)流程圖，沉鋅后的濾液中含有Na+、SO42-，經(jīng)過(guò)一系列操作后得到的副產(chǎn)品為Na2（5）根據(jù)ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)圖，鋅的配位數(shù)為4；根據(jù)均攤原則，晶胞中Zn原子數(shù)為8×18+6×12=4、O原子數(shù)為4，晶胞參數(shù)為acm，該晶體的密度為465+1617.（15分）氨氣是基礎(chǔ)有機(jī)合成工業(yè)和化肥工業(yè)的重要原料。（1）諾貝爾獎(jiǎng)獲得者埃特爾提出了合成氨反應(yīng)吸附解離的機(jī)理，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得合成氨勢(shì)能如圖所示：在合成氨吸附解離的過(guò)程中，下列狀態(tài)最穩(wěn)定的是D（填選項(xiàng)）。

A.12N2（g）+32H2（g）B.NH3（g）C.NH（ad）+2H（ad）D.N（ad）+3H（其中，NH3（ad）NH3（g）ΔH=+50kJ/mol，若要使該平衡正向移動(dòng)，可采取的措施是AD（填選項(xiàng)）。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)（2）在上述實(shí)驗(yàn)條件下，向一密閉容器中通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出46kJ熱量，計(jì)算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率50%。

（3）在t℃、壓強(qiáng)為3.6MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比［c（H2）∶c（N2）］為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：反應(yīng)20min達(dá)到平衡，試求0~20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.02MPa/min。若起始條件一樣，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)H2的含量符合上圖中g(shù)點(diǎn)（填“d”、“e”、“f”或“g”）。

（4）在合成氨工藝中，未反應(yīng)的氣體（含不參與反應(yīng)的稀有氣體）可多次循環(huán)使用。當(dāng)氫氮比［c（H2）∶c（N2）］為3時(shí)，平衡時(shí)氨氣的含量關(guān)系式為：ω（NH3）=0.325·Kp·P·（1-i）2，（Kp：平衡常數(shù)；P：平衡體系壓強(qiáng)；i：稀有氣體體積分?jǐn)?shù)）。當(dāng)溫度為5