2024-2025學年第二學期高二年級期中教學質量檢測化學試卷分值：100分時間：75分鐘；可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16

Si-28

S-32

Cu-64一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1．下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）A.5和9 B.12和8 C.11和18 D.8和162．CO2低壓合成甲醇反應為CO2+3H2=CH3OH+H2O，反應涉及的4種物質沸點最高的是（）A.CO2 B.H2 C.CH3OH D.H2O3．下列化學用語表示正確的是（）A.中子數為10的氧原子：

B.基態氮原子的核外電子軌道表示式：

C.PCl3的空間結構：平面三角形

D.HCl的形成過程：4．甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），以下說法錯誤的是（）A.甲醛分子的空間結構為平面三角形

B.甲醛分子和甲醇分子內碳原子均采取sp2雜化

C.甲醛分子為極性分子

D.甲醇的沸點高于甲醛的沸點5．氰氣的化學式為（CN）2，結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A.不和氫氧化鈉溶液發生反應

B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長

C.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵

D.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵6．下列說法正確的是（）A.凡是有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化

B.金屬與非金屬元素可以形成共價化合物

C.離子化合物中一定只含離子鍵

D.放熱反應一定不需要加熱就能發生7．中學化學中很多“規律”都有其使用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（）A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8．下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發射光譜的是（）A.1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 B.1s22s22p33s1→1s22s22p4

C.1s22s2→1s22s12p1 D.1s22s2→1s22s13s19．幾種常見元素的原子半徑如表所示：下列說法正確的是（）元素CONaMgSi原子半徑/nm0.0770.0740.1860.1600.117A.隨著核電荷數的增加，原子半徑逐漸減小

B.元素F的原子半徑在0.074nm與0.186nm之間

C.電子層數越多，原子半徑一定越大

D.Mg2+的半徑小于Mg的半徑10．下列關于微粒間作用力與晶體的說法正確的是（）A.分子晶體中都存在共價鍵

B.一般來說，晶胞都是平行六面體

C.HF穩定性很強，是因為分子間能形成氫鍵

D.離子鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化11．如圖為碘晶體晶胞結構。下列有關說法中正確的是（）A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力12．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol?L-1）的pH和原子半徑、原子序數的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.X與Z的最高化合價之和為8

B.單質的氧化性：Z＜Y＜W

C.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵

D.簡單離子半徑：Z＞Y＞W＞X13．離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態的鹽類物質，應用廣泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體結構如圖所示，下列相關敘述錯誤的是（）A.該離子液體中C、N雜化方式均有sp2和sp3兩種

B.陰離子呈正四面體形，存在共價鍵和配位鍵

C.陽離子中σ鍵數目是π鍵數目的10倍

D.該離子液體與水能夠形成氫鍵14．a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，非金屬性：d＞c。下列關于a、b、c、d四種元素的敘述錯誤的是（）A.a元素的金屬性最強

B.它們對應的單質中不可能有離子晶體

C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.b、c、d分別與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵二、填空題(共4題，共58分)15．(14分)已知X、Y、Z、W均為元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：元素特征X周期表中，原子半徑最小Y常溫下，可以形成Y2、Y3型的氣體單質Z其原子內層電子與最外層電子數之比為10：1W最高化合價為+6（1）W的元素符號是_____，其原子結構示意圖為_____．

（2）四種元素中，原子半徑最大的是_____（填元素符號）．（3）Z2Y2中含有化學鍵的類型是_____．

（4）Y的非金屬性_____（填“強”或“弱”）于W．

（5）將WY2通入BaCl2溶液中，沒有明顯變化，再向其中加入Z元素最高價氧化物對應的水化物，可觀察到的現象是_____，發生反應的離子方程式是_____．16．(14分)元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分N元素在元素周期表中的位置為第_____周期第_____族。根據元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4_____（填“＞”或“＜”）H3PO4。

（2）S的最高化合價和最低化合價的代數和為_____。在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的程度比S與H2反應的程度_____。（填“更大”、“更小”或“相同”）。

（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中主要存在的離子是_____。（填離子符號）

（4）下列說法錯誤的是_____。（填序號）

①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強

③由元素周期律可直接推斷出酸性：H2SO3＜HClO4

④HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱17．(14分)X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：

（1）Q+核外電子排布式為_____，Y的電子排布圖為_____

（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為_____，ZW2-離子的立體構型是_____；

（3）W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是_____

（4）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為_____，若晶胞的邊長為a?pm,晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為_____（用含a和ρ的代數式表示）。18．(16分)隨著能源技術的發展，科學家們將目光聚焦于鋰的開發與研究。

（1）基態Li原子中電子占據最高能級的符號是_____，占據該能級電子的電子云輪廓圖的形狀為_____形。

（2）在周期表中，與Li元素的化學性質最相似的鄰族元素是_____

（3）部分元素的第一電離能（I1）如表所示。元素LiBeNaKI1（kJ·mol-1）520900496419①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯系是_____。

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結構角度分析其原因是_____。

（4）海水中有豐富的鋰資源，我國科學家研發出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如圖所示：

①金屬鋰在電極_____（填“A”或“B”）上生成。

②陽極產生兩種氣體單質，寫出陽極的電極反應：_____、_____。高二化學試卷答案一、單選題(共14題，每題3分，共42分)1．【答案】B2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】B5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】B9．【答案】D10．【答案】B11．【答案】A12．【答案】A13．【答案】C14．【答案】D15．（14分，每空2分）【答案】(1)S;;(2)Na;(3)離子鍵、共價鍵;(4)強;(5)有白色沉淀生成;SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O;16．（14分，每空2分）【答案】(1)二;VA;＜;(2)4;更小;(3)H+、SO42-、Br-;(4)③;17．（14分，每空2分）【答案】(