課題2常見的酸和堿第十單元常見的酸、堿、鹽人教版化學九年級下冊第一課時常見的酸1.認識鹽酸、硫酸的特性及用途。2.了解濃硫酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。3.能利用鹽酸和硫酸的性質，分析、解釋一些簡單的化學現象和事實。核心素養我們身邊的“酸”導入新課醋酸CH3COOH碳酸H2CO3我們身邊的“酸”檸檬酸胃酸HCl硫酸H2SO4導入新課硫酸H2SO4常見的酸導入新課鹽酸HCl常見的酸1.三種常見的酸是指

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；鹽酸硝酸硫酸讀法："×酸"寫法："H×"導入新課常見的酸1.三種常見的酸是指

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；鹽酸硝酸硫酸2.酸：溶于水產生的陽離子只有

；H+酸=氫離子（H+）+酸根離子讀法："×酸"寫法："H×"導入新課學習內容導覽01鹽酸和硫酸的性質03鹽酸和硫酸的用途02濃硫酸的稀釋04酸的化學性質01鹽酸和硫酸的性質一、鹽酸和硫酸的性質1、實驗10－4鹽酸、硫酸的物理性質比較一、鹽酸和硫酸的性質濃鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）顏色、狀態無色、液體無色、粘稠油狀、液體打開試劑瓶后的現象氣味有刺激性氣味無味密度常見濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常見濃硫酸（98%）1.84g/cm31、實驗10－4鹽酸、硫酸的物理性質比較瓶口出現白霧無明顯現象(揮發性)一、鹽酸和硫酸的性質2、實驗10-3濃硫酸的腐蝕性（脫水性）一、鹽酸和硫酸的性質2、實驗10-3濃硫酸的腐蝕性（脫水性）實驗放置一會兒后的現象結論用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞濃硫酸有很強的腐蝕性，能使木條等物質脫水發生炭化而腐蝕。脫水性：使有機物中的氫、氧原子以2：1的比例脫出02濃硫酸的稀釋二、濃硫酸的稀釋二、濃硫酸的稀釋正確操作：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌。并用手輕輕觸碰燒杯外壁，有什么感覺？酸入水，不后悔！濃硫酸溶解時___熱放顛倒順序后果：稀釋時，水浮在濃硫酸上面，并迅速沸騰，酸液向四周飛濺，造成危險！事故處理：若濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。燙杯壁下流03鹽酸和硫酸的用途三、鹽酸和硫酸的用途用途鹽酸HCl重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4?重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。三、鹽酸和硫酸的用途

濃硫酸的吸水性濃硫酸的吸水性氣體干燥劑物理性質1.長進短出，導管要伸到液面下3.不能干燥堿性氣體：例如NH3注意：濃硫酸的特性脫水性：化學性質2.常用作H2、O2和CO2的干燥劑1、吸水性和脫水性性質的區別吸水性：性質2、用途：如果不小心將濃硫酸和濃鹽酸露置于空氣中很長時間，你能從溶液組成上（溶質、溶劑、溶質的質量分數）分析它們發生了哪些變化？濃鹽酸濃硫酸溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸濃硫酸通過思考可知：實驗室濃硫酸、濃鹽酸必須密封保存。思考：濃鹽酸：性質濃硫酸：揮發性吸水性減少不變不變增加減少增加變小變小三、鹽酸和硫酸的主要用途主要用途鹽酸硫酸①金屬表面除銹、潔廁靈；②人體胃液中含有鹽酸，幫助消化；①金屬表面除銹；②濃硫酸吸水性，常用于做干燥劑；③汽車鉛蓄電池中含有硫酸；特性（全品P45第九題）04酸的化學性質四、酸的化學性質四、酸的化學性質紫色石蕊試液無色酚酞試液鹽酸硫酸①紫色石蕊試液遇酸變

色；②無色酚酞試液遇酸

色。紅不變變紅色變紅色不變色不變色【結論】【性質1】酸使指示劑變色；點滴板點滴板優點：節約藥品四、酸的化學性質【性質2】酸與活潑金屬單質反應；化學反應現象化學方程式1、稀鹽酸與鎂2、稀鹽酸與鋅3、稀鹽酸與鐵4、稀硫酸與鎂5、稀硫酸與鋅6、稀硫酸與鐵許多氣泡產生氣泡，溶液變淺綠色許多氣泡產生氣泡，溶液變淺綠色大量氣泡大量氣泡

四、酸的化學性質【性質2】酸與活潑金屬單質反應；反應規律：酸

+

活潑金屬

鹽+

氫氣金屬離子與酸根離子四、酸的化學性質【性質3】酸與金屬氧化物反應：四、酸的化學性質稀鹽酸①鐵銹消失；②溶液由無色變為黃色現象反應規律：酸+金屬氧化物→鹽+水生銹的鐵釘

【性質3】酸與金屬氧化物反應：四、酸的化學性質反應規律：酸+金屬氧化物→鹽+水稀硫酸①黑色固體消失；②溶液由無色變為藍色現象氧化銅拓展：

【性質3】酸與金屬氧化物反應：四、酸的化學性質思考：利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹

時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續反應，造成金屬制品的腐蝕。鐵制品長時間浸在酸中的現象：①鐵銹消失；②溶液由無色變為黃色③有氣泡冒出

性質2：酸+活潑金屬=鹽+氫氣性質1：酸可以使指示劑變色性質3：酸+金屬氧化物=鹽+水【酸的通性】【討論】為什么不同的酸化學性質相似呢？【解析】因為酸溶于水后都會產生相同的氫離子（H+）。四、酸的化學性質酸具有相似化學性質的原因酸具有相似化學性質的原因HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸H+

+酸根離子在水溶液中解離常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進一步反應,所以可以用鐵罐車運輸濃硫酸。某新上崗的工人違反操作規定，