高中化學重難點講解

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c。3小蘇打：NaHCCh大蘇打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSCUZH?。

熟石膏：2CaSO4?.H20瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳鏤：NH4HCO3石灰石、大理

石：CaC03生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2sO4?7氏0(緩瀉劑)燒

堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4-7H2O干冰：CO2明磯：KAI(SO4)2-12H2O漂白粉：

Ca(C10)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4-7H2O膽帆、藍磯：CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2皓磯:

ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiCh剛玉：AI2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：NazSiCh鐵紅、鐵礦：FezCh

磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS?銅綠、孔雀石：Cu?(OH)2cO3菱鐵礦：FeCCh赤銅礦：C112O波

爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3>SiO2過磷

酸鈣(主要成分)：Ca(H?PC)4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣

(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鏤(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學煙霧：NO?在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HN03與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+FezCh或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

有機部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2(乙快)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷煌、煥煌、H2S,CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8。3

焦爐氣成分(煤干儲)：玲、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6Hl2。6果糖：C6Hl2。6蔗糖：Cl2H22。11麥芽糖：Cl2H22。11淀粉：《6曰0。5)n

硬脂酸：Cl7H35coOH油酸：Cl7H33coOH軟月旨酸：G5H31coOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnCU酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO------黑色的粉末Fe(NH4)2(SC)4)2------淡藍綠色FezOs------紅棕色粉末FeS-------黑色固體

2+

銅：單質是紫紅色Cu——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)一白色

C11SO4,5H2O------藍色Cu?(OH)2cO3—綠色CU(0H)2----藍色[CU(NH3)4]SC)4----深藍色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2cO3、CaCO3、AgCl,Mg(0H)2、三澳苯酚均是白色沉淀

Al(0H)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14------無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4-------紫色MnO4------紫色

NazCh一淡黃色固體Ag3P。4一黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍色氣體SCh一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體(沸點44.8°C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4>NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現象：

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba（OH）2與NH4cl反應是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚酥）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應：Na黃色、K紫色（透過藍色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在CL中燃燒產生棕色的煙；5、氏在CL中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在CL中燃燒產生大量的白煙；7、P在CL中燃燒產生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；

9、NH3與HC1相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產生黑煙；

12、鐵絲在CL中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2so4和濃HNCh中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質遇濃HNCh變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2s——淡藍色火焰

co——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在02中燃燒一一明亮的藍紫色火焰。

19.特征反應現象：白色沉泡紅褐色

20.淺黃色固體：S或NazCh或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）

3+2+-

22.有色溶液：Fe?+（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍色）、MnO4（紫色）

有色固體：紅色（Cu、C112O、Fe2O3）、紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>PbS）

藍色［CU（OH）2］黃色（Agl、Ag3Po4）白色［Fe（0H）2、CaCO3>BaSO4,AgChBaSO3］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚獻<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1------8.0紫色>8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2>I>Br>cr>OH>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

23+

例：當Na2c。3與A1C13溶液混和時：3CO3-+2A1+3H2O=2A1（OH）3I+3CO2f

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2t+Cl2t+2K0H配平:2KC1+2H2O==H2t+Cl2t+2K0H

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考

慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池內的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池（放電）時的電極反應。

寫出二個半反應：Pb-2e--PbSO4PbO2+2e--PbSO4

2

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

2+

為：陰極：PbSO4+2e=Pb+SO4-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO?-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有:

質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電

荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越??；

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、Si02=和金剛石。

原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞C＞0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物

的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4-＞Cb＞Br2＞Fe3+＞L＞S=4（+4價的S）例：I2+S02+H20=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H20、NH3、HF、CH3cH20H?

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越

大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化

2+

還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\[Cu（NH3）4]等];（5）是否發生

雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHC1O4（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最

大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCC）3-

21、有機鑒別時，注意用到水和澳水這二種物質。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的C02、山。及

耗的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2。和耗02量。

24、可使濱水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪

色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[CC14、氯仿、澳苯、CS2（密度

大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。

25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH2O）＞葡萄酒、果糖、麥芽糖，均可發生

銀鏡反應。（也可同Cu（OH）2反應）計算時的關系式一般為：一CHO——2Ag

注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2CO3

反應式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgL牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、

煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NCh、NO,其中SCh、NO?形成酸雨。

28、環境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢：廢渣、

廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的一一微溶；小于

0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、

天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCh，

因為MgCk吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNCh在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

五、無機反應中的特征反應

1.與堿反應產生氣體

AKSi-->H2T

⑴2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H2O=Na.SiO,+2H2T

(2)錢鹽：NH^+H2O

2.與酸反應產生氣體

2T

，個

T

c*(co?T

(2)化合物<S?一(HS]k->”2ST

SO：(HSO；)—so2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應既產生沉淀又產生氣體：S2O3-+2H=S；+SO2t+H2O

4.與水反應產生氣體

2Na+2H2O=2NaOH+"2T

(1)單質

2F2+2H2O=4HF+Q個

INa^O,+2H2。=4NaOH+O2T

Mg3N2+3H.O=3Mg(OH\J+2NH3T

(2)化合物,

Al2s3+6H2。=2Al{OH\J+3”2sT

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2T

5.強烈雙水解

cof(HCO;)^->co2T+AI(OH\J

與<2

4/3+S-(HS-)>H2ST+AI(OH\J

AIO,^^AI(OH\J

6.既能酸反應，又能與堿反應

（1）單質：A1（2）化合物：A12O3>A1（OH）3>弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7.與NazCh反應j%。>Q個+NaOH

8.2FeCb+H2s=2FeCb+SI+2HC1

9.電解應。邂>嗎T+QT

電解>

<Al2O3（熔融）A/+QT

壁帛>

NaCl溶液NaOH+CZ2T+H2T

10.鋁熱反應：A1+金屬氧化物金屬+AI2O3

3+

ii.AI?AI（OH）3AIO2-

12.歸中反劇2H2S+SO2=3s+zri2O

—劑?>

4NH3+6NO4N2+6H2O

1.金屬+鹽-金屬+鹽

13.置換反應：（1）金屬f金

2.鋁熱反應

活潑金屬（、）"+或也。

NaMg.Fe>H2T

(2)金屬f非金屬<

渺羊%W股”c

迪->

2C+SiO2-Si+2co

（3）非金屬一非金屬

C+H2O>CO+H2

。2（%、I2）+H2s^S+2HCl（HBr、HD

在人口人口"2+金屬氧化物」^金屬+“，°

(4)非金屬一金屬\一1H-

C+金屬氧化物—h>金屬+co,

14、一些特殊的反應類型：

（1）化合物+單質-------化合物+化合物如：CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

（2）化合物+化合物-------化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O,NaH+H2O>

NazOz+COz、CO+H2O

⑶化合物+單質-----化合物PCI3+CI2、Na2SO3+O2、FeCh+Fe、FeCb+Cb、CO+O2、Na2O+O2

15.受熱分解產生2種或3種氣體的反應：

NHHCO[(7VH)CO.]TT

4342NH3+CO2+H2O

(1)錢鹽]N”4"SQ[(iVW4)2SO3]^^A7/3T+SQT+嗎。

NHHS[(NH)5]TT

442NH3+H2S

⑵硝酸鹽[2C"(NQ)2-2C"0+4NaT+02T

16.特征網絡2AgN03—j2Ag+2NO2T+O2T

(1)A°。>B->C%。>￡)(酸或堿)

%。>

①而3(氣體)NONO2HNO3

%。>

②J/?S(氣體)SO2SO3H2sO4

③C(固體)°?>COa>CQ/°>H2cO3

@Na(固體)^^而2?！?>NaQ/。>NaOH

一邈一)氣體5

(2)A一<

、蟹一>氣體C

A為弱酸的鏤鹽：(NH4)2CC)3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS;(NH4)2SC)3或NH4HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應：

Mn2A

2KCIO30,>2KCl+3O2T

2H2O2>2H,0+5個

2SO2+02便化劑J->2SQ

42VH3+5O2—+6H2。

N2+3H2.化劑>2而3

17.關于反應形式的聯想：

1.熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱(1變2或1變3)o

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2，Fe(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質聯系)，

△NaNO,KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質氣體)。

A3

B+C+D：屬于鹽的熱穩定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩定性：Mg(NO3)2，Cu(NO3)2，AgNO3

KMnO4oFeSO4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質。

比。2也有穩定性，當濃度低時，主要和催化劑有關系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質的加熱反應：

C：固體和固體反應：SiCh和CaO反應；固體和氣體C和CO2

C+D：固體和固體反應的：A1和不活潑的金屬氧化物反應。

SiO2和c的反應(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應。

C還原金屬氧化物。

A+B—

固體和液體反應：C和水蒸氣的反應：Fe和水蒸氣的反應。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnC)2反應制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應,

濃硝酸和C的反應。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質：X2、02、s

某些非金屬單質：C、H2、S

高價金屬離子：Fe3\Sn4+低價金屬離子：Fe2\Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+其它：非金屬的陰離子及其化合物：

2

[Ag（NH3）2]+、新制CU（OH）2S\H2S>「、HLNH3、Cl\HC1>Br\HBr

含氧化合物：NO2>N2O5、MnO2>Na2O2>低價含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、Na2s2O3、NaNCh、

H2O2、HC1O、HN03、濃H2s0轉NaClO、H2c2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

Ca（C10）2>KCIO3、KM11O4、王水葡萄糖、麥芽糖等

既作氧化劑又作還原劑的有：s、SO廣、HS03\H2so3、SO2、N02\Fe"及含-CHO的有機物

七、反應條件對氧化一還原反應的影響.

1.濃度：可能導致反應能否進行或產物不同

r8HNC>3（?。?3CU==2NOT+2CU（NO3）2+4H2。CS+6HNO（^）===H2SO+6NOt+2HO

3422

14HNC>3（濃）+CU==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O〔3S+4HNC>3（?。?==3SC）2+4NOt+2H2O

2.溫度：可能導致反應能否進行或產物不同

冷、稀4

rCl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2OCU+H2904麻）不反應

13cl2+6NaOH塞遺=5NaCl+NaCK）3+3H2O1如+2即0?（濃）=4=Cu304+S02f+即

3.溶液酸堿性.

2

2s2-+SO3'+6H+=3SI+3H2O

+

5C1+C1O3+6H=3C12t+3H2O

22

s\so3-,cr、C103-在酸性條件下均反應而在堿性條件下共存.

Fe2+與NCh夬存,但當酸化后即可反應.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOf+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環境中強.故酸性KMnCU溶液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

點燃占燃

（不足）；

1、2P+3Cb22PC13C122P+5C12===2PC15（C12充足）

點燃占燃

二二（充足）；

2、2H2S+3O22'2H2O+2SO2O22H2s+O2===2H2O+2S（O2不充足）

4NaOWNaO點燃

3、+2222Na+Ch===Na2O2

CC）2適量

4、Ca（OH）2+CO2==CaCO3i+H2O；Ca（OH）,+2co2（過量）==Ca（HCO3）2

5、C+O2二絲'CChQ充足）;2C+O2"絲2co（O2不充足）

6、8HNC>3（稀）+3Cu==2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O4HNC>3（濃）+Cu==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O

7、AlCh+3NaOH==Al（OH）3；+3NaCl；AICI3+4NaOH（過量）==NaAlCh+2H2O

8、NaAlCh+4HC1（過量：）==NaCl+2H2O+A1C13NaA102+HC1+H2O==NaCl+A1（OH）3；

9、Fe+6HNC>3（熱、濃）==Fe（NC）3）3+3N02T+3H2OFe+HNCM冷、濃）一（鈍化）

Fe不

10、Fe+6HNO3（熱、濃）====Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O

Fe過量

Fe+4HNC)3(熱、濃)====F：e（NO3）2+2NO2T+2H2O

11、Fe+4HNC>3（?。?===Fe（NO3）3+NOT+2H2。3Fe+8HNCh（稀）====3Fe（NO3）3+2NOt+4H2O

12、C2H50H濃HzSO?CH2=CH2T+H20C2H5—OH+HO-C2H5港國學C2H5~0~C2H5+H20

170℃140℃

+HC1

,H20,醇

14、C2H5Cl+NaOH-C2H5OH+NaClC2H5cl+NaOH—CH2=CH2T+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr?+3Cb（過量）==2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應

發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種

類的離子(包括氧化一還原反應).

一般可從以下幾方面考慮

322

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al\Zn\Cu\NH4\Ag+等均與OH-不能

大量共存.

2223

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co0-、F、CO3\SO3\S\PO4\AlCh-均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸(H+)會生成弱

酸分子；遇強堿(OH-)生成正鹽和水.如：HSO3\HCO3-、HS>H2Po屋、HPCV一等

4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca2+與CO3H

232

SO3\PO4\SO42-等；Ag+與cr、Br\I等；Ca?+與F,C2O4"等

22

5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.如：AF+與HCO3-、CO3\HS\S\A102\C10\

22

SiCh?-等Fe3+與HCCK、CO干、A1O2\C1O\SiO3>C6H5O-等；NHj與AKK、SiO3\CIO>83》-等

2+

6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.如:Fe3+與1-、S-；MnO4-(H)與1-、Br\

2+22+

Cl\S\SO3”、Fe?+等；NO3-(H)與上述陰離子；S\SO3\H

7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN\SCN-等；H2P。4-與PCV-會生成HPCU、故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。

(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原

劑失電子總數要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

例如：(1)違背反應客觀事實

如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯因：忽視了563+與1-發生氧化一還原反應

(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Cb：Fe2++Cb=Fe3++2Cr錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒

(3)混淆化學式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH?+HI=H2O+r錯因：HI誤認為弱酸.

(4)反應條件或環境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：cio-+H++cr=OH-+ci2t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質中陰、陽離子配比.

如：H2so4溶液力口入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4I+H2O

2++2

正確：Ba+20H-+2H+SO4-=BaSO4I+2H2O

⑹“=”“二”“t”“3”符號運用不當

如：AF++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯誤!未找到引用源。酸性溶液(H+)、堿性溶液(0日)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由

水電離出的酎或0H三

lX10-mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

3+2+2+

錯誤!未找到引用源。有色離子MnOJ,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)：錯誤!未找到引用源。MnO4；NO「等在

酸性條件下具有強氧化性。

2+

錯誤!未找到引用源。S2廣在酸性條件下發生氧化還原反應：S203>2H=S；+S02t+H20

錯誤!未找到引用源。注意題目要求“二軍大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大量共存”還

是“二軍不能大量共存”。

錯誤!未找到引用源?？词欠穹项}設條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質的

量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序對反應的影響等。

十、中學化學實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液

體后加”原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

7.連接導管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

LNa、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態烷燃中)，(Li用石蠟密封保存)。用鏡子取，玻片

上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鏡子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液B3有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNCh，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3-H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發、易燃，密封存放低溫處，并遠離火

源。

9.Fe2+鹽溶液、H2sCh及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例及小數點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數點為一位4.托盤天平的標尺中央數值是0。小數點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CCh、Cb、SCh與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與濱水反應

十四、比較金屬性強弱的依據

金屬性：金屬氣態原子失去電子能力的性質；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數的增加，金屬性增強；

2、依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；

4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。

十五、比較非金屬性強弱的依據

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱；

2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據其氣態氫化物的穩定性：穩定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應；

A占燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Ch====CuCh所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結

1.“10電子”的微粒：

分子離子

一核10電子的Ne/、。2-、F、Na\Mg2\Al3+

二核10電子的HFOH>

三核10電子的H2ONH2一

四核電子的+

10NH3H3O

五核電子的+

10CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2\C「、S?-

二核18電子的F2、HC1HS-

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3>H2O2

五核18電子的SiH4>CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如c2H6、N2H5+、N2H6z+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較:

1.判斷的依據電子層數：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數：相同條件下，核電荷數越多，半徑越小。

最外層電子數相同條件下，最外層電子數越多，半徑越大。

2.具體規律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如：F<C1<Br-<I

4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同價態的微粒半徑，價態越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸儲水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiCh。

+

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O>NH3H2O；離子：NH4\OH、H）

氯水（分子：Cb、H2O>HC1O；離子：H+、C「、CIO-、0H-）蘇打水（Na2cO3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）

水泥（2CaOSiCh、3CaOSiO2>3CaOAl2O3）鹵水（MgCb、NaCl及少量MgSCU）

王水（由濃HNC>3和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質

氧化作用化合作用吸附作用

活性炭

C12>O3^Na2O2^HNO3so2

化學變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有C12（HC1O）和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣32與02）；水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦爐氣32、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二H^一■、滴加順序不同，現象不同

1.AgNCh與NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCb：

NaOH向A1C13中滴加—開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

AlCh向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

3.HC1與NaAlCh：

HC1向NaA102中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaA102向HC1中滴加—開始無白色沉淀，后產生白色沉淀

4.Na2cCh與鹽酸：

Na2cCh向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡

鹽酸向Na2cCh中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

NefaCC)3-FerCuO(Ar

20-KHCO356-CaO80<SO340Ca

1HF1

JIg3N2.KOHBr、NH4NO34MgO

NaOH

r「

N2H2SO4rC3H8SO2rCuSO4fCH3COOH

28.C2H49844VCO264J160JFe2O3601CH3CH2CH2OH