年湖北部分名校高一3月聯考高一化學試卷考試時間：年3月日下午：：試卷滿分：分注意事項：號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。答題卡上的非答題區域均無效。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一項符合題目要求。1.化學與生產、生活、社會密切相關，下列敘述不正確的是A.氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺死水中的病菌B.壓電陶瓷主要由碳化硅、氮化硅高溫燒結而成，能實現機械能與電能的相互轉化C.在葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用D.是一種紅棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸具有強氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒作用，可用作消毒劑，A正確；B．壓電陶瓷的主要成分是鈦酸鋇或鋯鈦酸鉛(PZT)等，并非碳化硅和氮化硅。后兩者屬于高溫結構陶瓷，不具備顯著壓電效應，B錯誤；C．SO2具有還原性，同時可以抑制細菌生長，故二氧化硫可添加在葡萄酒中起到殺菌、抗氧化的作用，C正確；D．FeO3是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，D正確；故選B。2.下列與化學相關的職業與職責不對應的是第1頁/共22頁選職業職責項A化學科研工作者在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及相互關系對天然水、工業用水、生活用水等物理性質、化學性質及生B水質檢驗員物性質進行檢驗和評定依據科學原理，統籌各方面的資源，設計化工生產的工藝流程，C化工工程師并監控生產過程，及時解決技術問題對合金等金屬材料或冶煉產品等中的微量、常量雜質元素，以科技考古研究人D及金屬材料中的含量等進行定性和定量分員析A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】AA正確；B業技術人員，B正確；C生產中遇到的技術問題，C正確；D金屬器物分析等方面的研究工作，測試工程師的工作是對合金等金屬材料或冶煉產品等中的微量、常量雜質元素，以及金屬材料中的含量等進行定性和定量分析，D錯誤；故選D。3.化學用語是發展學生化學抽象思維的重要載體，下列化學用語表示正確的是A.的結構式：第2頁/共22頁B.水合氫離子的電子式：C.原子核內有10個中子的氧原子：D.用電子式表示的形成過程：【答案】A【解析】【詳解】A．是共價化合物，結構式：，A正確；B．水合氫離子的電子式：，B錯誤；C．原子核內有10個中子的氧原子：，C錯誤；D．的形成過程中鎂失去電子，用電子式表示的形成過程：，D錯誤；故選A。4.代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.與足量稀反應生成的分子數目為B.標準狀況下，與水反應生成分子數為C.通常條件下，和混合氣體中含有分子數為D.常溫下，與足量的濃硫酸反應，轉移電子數小于【答案】D【解析】第3頁/共22頁【詳解】A．與足量稀反應為，A項錯誤；B．標準狀況下，為非氣體物質，物質的量不是1mol，故與水反應生成分子數不等于，B項錯誤；C．的摩爾質量為28g/mol，的摩爾質量為30g/mol，則和混合氣體物質的量小于1mol，即含有分子數小于，C項錯誤；D．常溫下，Fe與足量的濃硫酸反應發生鈍化，生成致密的氧化物保護內部金屬與濃硫酸反應，未全部參加反應，則轉移電子數小于，D項正確；答案選D。5.下列物質轉化在給定條件下不能實現的是①②③④⑤A.①④B.②③C.③④D.④⑤【答案】C【解析】【詳解】①與CO發生氧化還原反應生成Fe，Fe與水蒸氣反應生成，正確；②為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成，利用強酸制弱酸，與HCl反應生成，正確；③與氧氣在點燃條件下生成，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，錯誤；④在放電條件下與反應生成NO，NO與反應生成，與水反應生成，錯誤；⑤與水反應生成，與反應生成，正確；第4頁/共22頁故選C。6.海洋生物參與氮循環的過程如圖所示，下列說法錯誤的是A.反應①~⑤中N元素有5種價態B.堿性環境有利于發生反應①C.反應③、⑤屬于氮的固定D.反應①、②、③均涉及極性鍵的斷裂【答案】C【解析】A-N元素的價態有（如（如（如+3（如0（如5種價態，A正確；B．反應①是轉化為，堿性環境中與反應生成，分解產生，有利于反應①的發生，B正確；C轉化為定；反應⑤是轉化為，也不是氮的固定，C錯誤；D中的N-H中的N-O中的N-H極性鍵斷裂，所以反應①、②、③均涉及極性鍵的斷裂，D正確；故本題答案為：C。7.類比是化學重要的學習方法。下列“類比”結果正確的是A.能與反應生成，則也能與反應生成B.是酸性氧化物，則也是酸性氧化物C.的溶解度比的大，則的溶解度也大于D.的沸點高于，則的沸點高于第5頁/共22頁【答案】A【解析】【詳解】A．和都是酸性氧化物，都能與反應。，，A正確；B．、能與堿反應只生成鹽和水，是酸性氧化物。而與水反應生成硝酸和一氧化氮，，不是酸性氧化物，B錯誤；C．一般情況下，的溶解度比大，但的溶解度小于，C錯誤；D．和的沸點高于分子間存在氫鍵，導致的沸點反常高于，D錯誤；故本題答案為：A。8.下列實驗能達到目的的是A．驗證非金屬性強弱：B氣體C受熱分D解A.AB.BC.CD.D【答案】B第6頁/共22頁【解析】AHClHCl弱：，A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可以與濃鹽酸制備少量干燥的氣體，B正確；C．加熱固體，試管口應略向下傾斜，避免冷凝水倒流引起試管炸裂，C錯誤；D．硝酸具有強氧化性，若溶液中有亞硫酸根，會被氧化生成硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗待測液中的，D錯誤；故選B。9.下列離子方程式正確的是A.用氫氟酸雕刻玻璃：B.用足量氨水吸收廢氣中的C.向溶液中滴加少量稀硫酸D.實驗室用溶液吸收尾氣：【答案】D【解析】【詳解】A．用氫氟酸雕刻玻璃，二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅氣體和水，反應方程式為，故A錯誤；B．用足量氨水吸收廢氣中的SO2生成亞硫酸銨和水，，故B錯誤；C．向溶液中滴加少量稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．實驗室用溶液吸收尾氣生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，反應的離子方程式為，故D正確；選D。10.硫元素常見化合價及其物質類別關系如圖，下列說法正確是第7頁/共22頁A.X與Z的稀溶液反應可生成S單質B.Y不能經一步反應生成ZC.向溶液中滴加品紅溶液，品紅溶液褪色D.只用溶液就能夠鑒別和【答案】C【解析】【分析】根據硫元素常見化合價及其物質類別關系圖，X是HS、Y是SO、Z是HSO。【詳解】A．HS與稀HSO4不反應，X與Z的稀溶液不能生成S單質，故A錯誤；B．SO+Cl+2HO=HSO+2HCl，SO2能經一步反應生成HSO，故B錯誤；C．二氧化硫能使品紅溶液褪色，向溶液中滴加品紅溶液，品紅溶液褪色，故C正確；D．和都能與反應生成白色沉淀，只用溶液不能鑒別和，故D錯誤；選C。是一種無色透明的液體，常用作鋰離子電池電解液添加劑。下圖是的結構，是原子序數依次增大的短周期元素，其中Z元素無正價態。下列說法正確的A.該分子中所有原子最外層均達到了結構B.W和Y形成的化合物一定不含非極性鍵C.W與X、Y、Z均可形成粒子D.氫化物的穩定性：第8頁/共22頁【答案】C【解析】【分析】FEMC是鋰電池電解液中常用的一種物質，由原子序數依次增大的短周期元素WXYZ組成，其結構如圖所示，其中Z元素無正價態，Z形成1個共價鍵，則Z為F元素；W形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，其原子序數均小于F，則W為H，X為C，Y為O元素，以此分析解答；【詳解】A．H不滿足最外層8電子結構，A錯誤；B．W和Y形成的化合物HO2中含非極性鍵，B錯誤；C．H與C(CH)、O(HO)、F(HF)均可形成粒子，C正確；D．同周期從左至右，非金屬性增強，非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，簡單氫化物的穩定性：，題目沒說簡單氫化物，C的氫化物種類繁雜，不好做比較，D錯誤；故選C。12.化學上常用標準電極電勢E(氧化型/還原型)比較物質的氧化能力。E值越高，氧化型物質的氧化能力越EE值與體系的下列說法錯誤的是氧化型/還原型E(酸性條件)A.實驗室可用與濃鹽酸反應制備B.酸性條件下，還原性強弱順序為C.該反應能發生：D.向酸化的含的溶液中加入，可觀察到黃綠色氣體產生【答案】D【解析】【詳解】A．在酸性條件下E=1.685V，在酸性條件下E=1.36V，因為，所以的氧化性強于，可以與濃鹽酸發生反應制備，A選項正確；第9頁/共22頁B．根據E值判斷，在酸性條件下：，，，最大，氧化性最強，其還原產物還原性最弱；相對較小，還原性較強；適中。所以還原性強弱順序為，對于對，，由于，則的還原性強于，所以還原性強弱順序為，B選項正確；C．對于反應，，，氧化性強于-還原反應可以發生，C選項正確；D．在酸性條件下E=1.685V，在酸性條件下E=0.77V，在酸性條件下E=1.36V。先氧化2mol中含有2mol1mol完全反應得到2mol電子，2mol恰好被氧化，此時沒有多余的氧化性去氧化產生黃綠色的，D選項錯誤；故本題答案為：D。13.將加入水中，反應后配成溶液A進行如下實驗。下列說法錯誤的是編號①②操作i．產生大量使帶火星的木條復燃的氣體現象溶液變紅色，20秒后褪色ⅱ.溶液變紅色，10分鐘后褪色編號③④第10頁/共22頁操作i10分鐘后溶液褪色現象溶液變紅色，2小時后無明顯變化ⅱ.溶液變紅色A.由實驗可知，與水的反應過程存在這個反應B.若向①褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液不會變紅C.若向②褪色后的溶液中滴加蒸餾水，溶液不會變紅D.若向④中繼續滴加鹽酸或溶液，溶液均可能褪色【答案】C【解析】【分析】加入水中，反應后配成，根據鈉元素守恒，所得氫氧化鈉溶液的濃度為。【詳解】A．由實驗②可知，向A溶液中加入二氧化錳放出大量氣泡，可知與水的反應過程中雙氧水生成，反應方程式為，故A正確；B．①中雙氧水能氧化酚酞，若向①褪色后的溶液中滴加5滴鹽酸，溶液不會變紅，故B正確；C．根據實驗③④可知1mol/L的氫氧化鈉溶液能使酚酞褪色、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液不能使酚酞褪色，則向②褪色后的溶液中滴加蒸餾水，溶液會變紅，故C錯誤；D溶液，使溶液濃度大于1mol/L，溶液能褪色，故D正確；選C。14.煤燃燒排放的煙氣含有和，是大氣的重要污染源之一、用溶液對模擬煙氣。脫除率與時間關系如圖所第11頁/共22頁示，下列說法不正確的是A.上述煙氣通過溶液后，再通過溶液即可脫硝完全B.依圖信息，在時，吸收液中C.脫除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于D.隨著脫除反應的進行，吸收劑溶液的濃度增大【答案】A【解析】【分析】根據氧化還原反應可知，脫除NO的反應為：，脫除的反應為：，據此分析作答。【詳解】A．次氯酸鈣溶液呈堿性，且具有強氧化性，不需要再通過溶液，A項錯誤；B．依圖信息，在80min時，若吸收3mol，則吸收0.8molNO，根據質量守恒可知，，B項正確；C．在水中的溶解度大于NO，所以脫除率高于NO，C項正確；D．由分析可知，隨著脫除反應的進行，吸收劑溶液的濃度增大，D項正確；答案選A。15.向稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，且曲線中每一段只對應一個反應。下列說法正確的是第12頁/共22頁A.A點溶液中存在和B.原混合溶液中和的濃度比為C.D.AB段發生的反應為置換反應【答案】B【解析】OAAB；BC段，發生反應：。OA段，，則，，，；AB段，，BC段，，。【詳解】A．由分析可知，OA段，發生反應：；則A點溶液中存在，無，A錯誤；B．由分析可知，混合溶液中，則電離產生的為，和的濃度比為B正確；C．為三段總共消耗的鐵粉，則，C錯誤；D．由分析可知，AB段發生的反應為：，屬于化合反應，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共分。16.元素周期表是元素周期律化學元素。完成下列填空：第13頁/共22頁（1）元素i在元素周期表中的位置___________。（2）元素b的單質保存在___________中。（3）元素a與元素e可以形成分子，該分子具有較強的還原性。寫出該分子的電子式___________。（4）寫出元素d的最高價氧化物對應的水化物和元素f的最高價氧化物反應的離子方程式___________。（5hkg形成的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)比較元素k、g的非金屬性___________(填序號)。A．比較元素k、g形成的簡單氫化物的沸點B．將元素g形成的單質通入元素k的簡單氫化物中C．比較元素k、g與氫氣化合的難易程度D．比較元素k、g形成簡單離子所得到的電子數（6）汽車尾氣中含有元素e形成的某種氧化物，該氧化物和元素j形成的單質的蒸汽顏色相同，寫出鑒別它們的一種試劑___________。【答案】（1）第四周期第VⅢ族（2）石蠟油（3）（4）（5）①.②.BC（6）水或硝酸銀溶液或(其他答案合理即可)【解析】【分析】根據元素周期表，a為H，b為Li，d為K，e為N，f為Al，g為F，h為S，i為Fe，j為Br，K為O，據此解答。【小問1詳解】i為Fe，在周期表中的位置為第四周期第VⅢ族，故答案為：第四周期第VⅢ族。【小問2詳解】元素b的單質為鋰，鋰容易被氧化，是自然界中密度最小的金屬，所以必須密封在固體石蠟油中，故答案第14頁/共22頁為：石蠟油。【小問3詳解】a為H，e為N，兩者形成分子，且該分子具有較強的還原性，則該分子為，其電子式為，故答案為：。【小問4詳解】f為Al，其最高價氧化物為氧化鋁，d為K，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀，兩者在溶液中反應，生成，離子方程式為：，故答案為：。【小問5詳解】O、F兩種元素對應簡單離子核外電子排布相同，原子序數大的半徑小，O、S兩種元素對應簡單離子核外電子排布不相同，電子層多的半徑大，則半徑由大到小的順序是；A．簡單氫化物的沸點，與分子間作用力等因素有關，與非金屬性強弱無關，A項錯誤；B．非金屬性強的單質可能將非金屬性弱的將其從氫化物中置換出來，可以比較，B項正確；C．非金屬元素單質越易與氫氣化合，非金屬性越強，可以比較，C項正確；D．非金屬性強弱與得電子能力有關，但得電子數多不代表非金屬性強，不可以比較，D項錯誤；故答案為：；BC。【小問6詳解】元素e形成的某種氧化物，該氧化物和元素j形成的單質的蒸汽顏色相同，則兩個物質分別為、，二氧化氮溶于水后劇烈反應，生成硝酸和一氧化氮，而溴單質溶于水形成橙紅色溶液，無氣泡產生，可鑒別兩者；加水溶解后，取少量溶液加入硝酸銀溶液，溴單質中生成淡黃色AgBr沉淀，而溶于水生成HNO，與硝酸銀不反應，可鑒別兩者；加水溶解后，加入并振蕩，溴單質被萃取到層，溶液分層且下層呈橙紅色，二氧化氮無明顯分層或顏色變化，可以鑒別，故答案為：水或硝酸銀溶液或(其他答案合理即可)。17.程生成多晶硅。已知：的沸點31.8℃，SiCl4的沸點57.6℃。第15頁/共22頁（1）反應①至反應⑥，氧化還原反應的個數是___________。流程中可循環使用的物質是___________。（2）中含有少量，可通過___________(填操作名稱)分離二者。（3）實驗室盛放溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，原因是___________(用化學方程式表示)。（4）晶體硅粉末與干燥的氮氣在下反應，也可制取結構陶瓷材料氮化硅。現用如圖裝置(部分儀器已省略)制取少量氮化硅。①寫出溶液中陽離子的檢驗方法___________。溶液與溶液加熱反應生成應的離子方程式為___________。②裝置Ⅱ中所盛試劑為___________。裝置I和裝置Ⅲ均需要加熱，實驗中應先對___________(填“I”或“Ⅲ”)裝置加熱。【答案】（1）①.3②.（2）蒸餾（3）（4）①.取少量試樣于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，說明溶液中含銨根離子②.③.濃硫酸④.I【解析】【分析】石英砂和焦炭在高溫條件下生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氫反應生成、、氫氣，和氫氣在高溫條件下反應生成多晶硅和HCl，和氨氣反應生成SiN4和HCl，和水反應生成硅酸和氯化氫，硅酸分解生成二氧化硅。【小問1詳解】第16頁/共22頁反應①②③中Si元素化合價均發生改變，④⑤⑥中元素化合價不變，①②③是氧化還原反應，氧化還原反應的個數是3。反應②中生成的氫氣循環到反應③應用、反應④⑤生成的HCl可循環到反應②應用，流程中可循環使用的物質是。【小問2詳解】、的沸點不同，中含有少量，可通過蒸餾分離二者。【小問3詳解】實驗室盛放溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，原因是二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為。【小問4詳解】①銨鹽與堿加熱放出氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，溶液中陽離子的檢驗方法是：取少量試樣于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，說明溶液中含銨根離子。溶液與溶液加熱反應生成，中N元素化合價由-3升高為0、中N元素化合價由+3降低為0，根據得失電子守恒，該反應的離子方程式為。I內的空氣，所以應先對I裝置加熱。18.硫氰化鉀俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。某實驗小組模擬工業制備硫氰化鉀的方法，設計實驗如圖：第17頁/共22頁已知：①是密度比水大且不溶于水的液體，不溶于。②在一定條件下發生反應：的熱穩定性較差。請回答下列問題：I．制備溶液：（1）實驗室制備氨氣也可以用固體和固體加熱制備，發生的化學方程式為___________。（2）使用裝置a滴加濃氨水的優點為___________。（3）裝置C三頸燒瓶左側導管口必須插入中，其目的是使反應更充分且___________。（4）D裝置的作用為___________。II．制備溶液（5）關閉，移開水浴，將裝置C繼續加熱至100℃一段時間，再打開。打開前加熱的目的是___________。打開后繼續保持液溫100℃，緩緩滴入稍過量的溶液，制得溶液。發生反應的化學方程式為___________。Ⅲ．制備晶體（6）先除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。該提取過程中不會用到的儀器有___________(填序號)。①坩堝②蒸發皿③分液漏斗④玻璃棒⑤燒杯【答案】（1）（2）平衡氣壓，便于液體順利流下（3）防止倒吸（4）吸收尾氣防止污染空氣（5）①.使分解成和逸出(或除掉)②.（6）①③【解析】【分析】通過一系列反應和操作制備硫氰化鉀（KSCNA裝置：用于制備氨氣。分液漏斗盛裝濃氨水，第18頁/共22頁通過滴加濃氨水與固體B中混有的水蒸氣。C裝置：三頸燒瓶，是主要反應容器。在其中與干燥后的氨氣在催化劑和水浴加熱條件下反應生成和。左側導管口插入中，可使氨氣與充分接觸反應，同時防止倒吸，因為二硫化碳不溶于水，密度比水的大，氨氣不溶于二硫化碳，但是氨氣極易溶于水，易產生倒吸現象。D裝置：內裝酸性溶液，用于吸收尾氣，防止污染空氣，同時裝置結構可防止倒吸。【小問1詳解】實驗室常用氯化銨（）和氫氧化鈣固體混合加熱制取氨氣，化學方程式為。【小問2詳解】裝置a為恒壓滴液漏斗，a滴加濃氨水的優點為衡氣壓，便于液體順利流下。【小問3詳解】因為不溶于，插入中，一方面能使與充分接觸反應，另一方面可防止倒吸。【小問4詳解】吸收尾氣，防止污染空氣。【小問5詳解】根據已知條件熱穩定性差，加熱分解可除去；與KOH在加熱條件下發生復分解反應生成KSCN、和，反應方程式為。【小問6詳解】蒸發濃縮使用蒸發皿和玻璃棒，過濾使用漏斗、玻璃棒和燒杯，洗滌固體在過濾器中進行也會用到燒杯和玻璃棒。而坩堝用于固體加熱，