無機化學試題庫

第一章氣體

填空題：

1、某廣場上空有一氣球，假定氣壓在一日內基本不變，早晨氣溫15℃時，氣球

體積為25.0L；中午氣溫為30℃,則其體積為26.3L；若下午的氣溫為25℃,

氣球體積為25.9L。

2、某真空集氣瓶的質量為134.567g。將一溫度為31℃,壓力為98.0kPa的氣體

充入其中，然后再稱其質量為137.456g,則該氣體的質量111=2.889如果

集氣瓶中裝滿31℃的水，其總質量為1067.9g(該溫度下水的密度為0.997g-mL1),

集氣瓶的容積為0936L:該氣體的密度。=3.09g.?L",摩爾質量M=

79.6g,mol"。

3、恒定溫度下，將1.0L204kPa的氮氣與2.0L303kPa的氧氣充入容積為3.0L的

真空容器中，則p(N2)=68kPa:“。2)=202kPa:容器內的總壓力p=

270kPa。

4、在溫度T時，在容積為cL的真空容器中充入氮氣和氮氣。容器內壓力為akPa,

若p(N2)=bkPa,則p(Ar)=a-bkPa;N2和Ar的分體積分別為bc/aL

和(a-b)c/aL;n(N2)=bc/RTmol,n(Ar)=(a-b)c/RTmol。

5、在相同溫度、壓力、體積下，兩種氣體的摩爾質量分別為Mi和M2(MI>M2)。

試比較：ni=112,mi>m2；Ek,i=Ek,2；vi<V2；Pi>P2o

若體積增大，溫度、壓力保持不變，則g,02都不變。

選擇題：

1、一定溫度下，某容器中含有相同質量的H2,02,N2與He的混合氣體淇中分

壓最小的組分是...............................................(B)

(A)N2(B)02(C)H2①)He

2、某溫度下，一容器中含有2.0mol。2,3.0molN2及LOmolAr。如果混合氣體

的總壓為akPa,則p(02)=..........................................................................(A)

(A)a/3kPa(B)a/6kPa(C)a/4kPa(D)a/2kPa

3、1000C時，98.7kPa壓力下硫蒸氣密度為0.5977g?L-i,則相應條件下硫的化

學式為.......................................................(D)

(A)S(B)S8(C)S4(D)S2

4、將C2H4充入溫度為T(120℃)、壓力為p的密閉容器中，該容器的容積是可變

的，設其初始體積為V。容器中C2H4的體積分數為5.0%,其余為空氣。當點燃

該混合氣體時，發生了C2H4的燃燒反應：C2H4(g)十3O2(g)=2co2(g)+2H20(g)。

燃燒完全后，讓容器恢復到原來的溫度和壓力，則容器的容積為.......(D)

(A)1.15V(B)1.10V(C)1.05V(D)1.00V

5、用金屬鋅與鹽酸反應制取氫氣。25℃下，用排水集氣法收集氫氣，集氣瓶中

的氣體壓力為98.70kPa(25℃時，水的飽和蒸氣壓為3.17kPa),體積為2.50L,

則反應中消耗的鋅為...........................................(C)

(A)0.10g(B)6.51g(C)6.30g(D)0.096g

計算題：

1、在標準狀況下，某混合氣體中含有3(C02)=80.0%,3(CO)=20.0%。試計算

100.0mL該混合氣體的質量,p(CO),p(CO2)以及它們的分體積。

解：0.176g,28.5kPa,72.9kPa,28.1mL,71.9mL

2、某容器中含有N2和CO2的混合氣體，它們的質量分別為mi(g),m2(g),在溫

度丁(K)下，總壓為p(kPa)。試確定計算N2的分壓及容器體積的表達式。

解：[44mi/(44mi+28m2)]p,[(44mi+28m2)/1232p]RT

第二章熱化學

填空題：

1、熱是能量傳遞的一種形式,系統吸熱，0>0：系統放熱，0<0：

定壓下氣體所做的體積功W=-Pex(V2-Vl)；氣體膨脹時，體積功WV0。

若NaOH溶液與HC1溶液正好中和時，系統的焰變ArH?=akJ-mol-1,則其熱力

學能的變化ArU?=akJ,mol10這是一個均(單)相反應。

2、反應進度C的單位是mol；反應計量式中反應物B的計量數VB<Oo

生成物的DB>0。

3、由石墨制取金剛石的焰變ArHm?>0,燃燒相同質量的石墨和金剛石，

石墨燃燒放出的熱量更多。

4、己知298K時下列熱化學方程式:

4

①2NH3(g)-N2(g)+3H2(g)ArHm?=92.2kJ?mol

01

②H2(g)+l/2O2(g)->H2O(g)ArHm=-241.8kJ?mol-

1

③4NH3(g)+5O2(g)-4N0(g)+6H20(g)ArHm?=-905.6kJ?mol

1

試確定AfHm?(NH3,g,298K)=-46.1kJ?mol-；AfHm?(H2O,g,298K)=

-24L8kJ?mol1;AfHm?(NO,g,298K)=90.2kJ?mol1□由NH3(g)生產

1.OOkgNO(g)則放出熱量為7.55*103日。

5、已知反應HCN(aq)+OH(aq)-CN(aq)+H2O⑴的AHm?=-12.34kJ?mol”;反

+

應H(aq)+OH(aq)-NOQ)的ArHm?=-55.84kJ?mol』。AfHm?(OH；aq)=

101

-229.994kJ?mol,AfHm(H2O,l)=-285.83kJ?mol,貝UAfHm?(H+,叫)=_0

kJmol-1；HCN(aq)在水中的解離反應方程式為HCN(aq)-?H+(aq)+CN[aq),

該反應的ArHm?=43.5kJ?mol1-

選擇題

1、下列物理量中，屬于狀態函數的是.............................(A)

(A)H(B)Q(C)AH(D)AU

2、按化學熱力學中的規定，下列物質中標準摩爾生成焰為零的是.....(B)

(A)Na(l)(B)P4(白磷，s)(C)O3(g)(D)b(g)

3、298K時反應C(s)十CO2(g)->2co(g)的ArHm?=akJ則在定溫定壓下，

該反應的ArHm?等于...........................................(C)

(A)akJ,mol1(B)a+2.48kJ,mol1(C)a-2.48kJ,mol1(D)-akJ,mol1

4、下列反應中，反應的標準摩爾熠變等于產物的標準摩爾生成熔的是...(D)

(A)CaO(s)+82(g)-CaCO3(s)

(B)l/2H2(g)+l/2Br2(g)-HBr(g)

(C)6Li(s)+N2(g)-2Li3N(s)

(D)K(s)+02(g)-KO2(S)

5、下列敘述中錯誤的是.........................................(C)

(A)所有物質的燃燒熔AcHm@<0

0

(B)AcHm?(H2,g,T)=AfHm(H20,1,T)

(C)所有單質的生成焰AfHm?=0

(D)通常同類型化合物的AfHm?越小，該化合物越不易分解為單質

6、在定壓下某氣體膨脹吸收了L55kJ的熱，如果其熱力學能增加了L32kJ,則

該系統做功為.................................................(D)

(A)1.55kJ(B)1.32kJ(C)0.23kJ(D)-0.23kJ

10

7、已知298K下AfHm?(CH30H,1)=-238.66kJ?mol-,AfHm(CH3OH,g)=-200.66

kJ?mol”,則在同一溫度下甲醇的標準摩爾氣化焰AvapHm?(CH3OH)=...(B)

(A)-38.00kJ?mol-1(B)38.00kJ?mol-1(C)19.00kJ?mol-1(D)-19.00kJ?mol-1

計算題

1、25℃下，0.6410g純固體秦(C10H8,Mr=128.17)在含有足量氧氣的恒定體積

量熱計中燃燒，生成C02(g)和a0(1)。測定在此過程中系統放出了25.79kJ的熱。

0

寫出禁燃燒的化學反應方程式，計算AcUm(CioHs,s,298K)和

AcHm?(CioH8,s,298K)o

解：-5157kJ?mol4-5162kJ?mol-1

2、Apollo登月火箭用聯氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4(g)作氧化劑，燃燒后產生

N2(g)和H2O(g)o寫出配平的化學反應方程式，并由298K時的AfHm?(B,相態)

計算燃燒LOOkg聯氨(Mr(N2H4)=32.05)所放出的熱量和所需要的300.0K,

101.325kPa的N2O4的體積。

解：1.681*IO,kJ?mol”,384.0L

第三章化學動力學基礎

填空題：

1、在氨合成的催化反應中，某溫度下該反應的反應速率測量結果為：Ac(NH3)/At

=2.0X10-4mol?L-i?s-1；如果以-Ac(N2)/At表示反應速率，其值為1.0*10"

mol?I/?s』；若以-Ac(H2)/At表示，則為3.0*10"mol?L1?sL

2、反應2N0(g)+C12(g)-2NOC1(1)在-10℃下的反應速率實驗數據如下：

濃度c/(mol?L-1)初始速率r

NOC12(mol?L1?min1)

10.100.100.18

20.100.200.36

30.200.201.45

推斷NO的反應級數為2,C12的反應級數為1;-10℃下,該反應的

速率系數k=180I??mor??min"。

3、對于元反應,某物種的反應級數一定等于該物種在反應方程式中的系數。

通常，反應速率系數隨溫度升高而增大，k與物種濃度無關，k的單位

取決于反應級數。若某反應的速率系數的單位是J,則該反應為1級反

應。

4、反應A(g)+2B(g)->C(g)的速率方程為r=kc(A)?c(B)。該反應為2級反

應，k的單位是moH?L?s-i。當只有B的濃度增加2倍時，反應速率將增

大3倍:當反應容器的體積增大到原來的3倍時，反應速率將降低9倍。

5、某一級反應的半衰期Tl/2=2.50h,則該反應的速率系數k=7.7*10-5s1：

若此反應中物種A的濃度降低至初始濃度的25%,則所需時間為1.8*104s。

6、催化劑能加快反應速率的主要原因是降低了反應活化能,使活化分子分

數增大。

7、如果某反應的速率方程為：r=kc(A)[c(B)p/2,則該反應一定不是元反應。

在復合反應中，中間產物的能量比相關元反應中活化絡合物的能量.低。

選擇題：

1、某反應的速率方程為r=k[c(A)]X[c(B)]y。當僅c(A)減少50%時,r降低至原來

的1/4；當僅c(B)增大到2倍時,r增加到1.41倍；則x,y分別為.........(C)

(A)x=0.5,y=l(B)x=2,y=0.7

(C)x=2,y=0.5(D)x=2,y=1.41

2、下列敘述中正確的是.........................................(B)

(A)在復合反應中，反應級數與反應分子數必定相等

(B)通常，反應活化能越小，反應速率系數越大，反應越快

(C)加入催化劑，使Ea(⑹和Ea(逆)減小相同倍數

(D)反應溫度升高，活化分子分數降低，反應加快

3、增大反應物濃度，使反應加快的原因是.........................(D)

(A)分子總數增大(B)活化分子分數增大

(C)反應級數增大(D)單位體積內活化分子總數增加

4、升高同樣溫度，一般化學反應速率增大倍數較多的是.............(C)

(A)吸熱反應(B)放熱反應

(C)Ea較大的反應(D)Ea較小的反應

5、生物化學家常定義Qio=k(37℃)/k(27℃);當Q10=2.5時，相應反應的活化能

Ea=...................................................................................................................(A)

(A)71kJ?mol-1(B)31kJ?mol-1(C)8.5kJ?mol-1(D)85kJ?mol-1

計算題：

H2C—CH2—>H2C=CHCH3

1

已知反應CH2的活化能Ea=271kJ,mol,

ko=l.OX1015s-1o該反應為幾級反應?計算250℃下反應速率系數ki,再根據ki計

算350℃下的反應速率系數k2。

解：反應級數為1,ki=8,6*1013s1,k2=1.9*108s1

第四章牖和Gibbs函數

填空題：

1、可逆反應C12(g)+3F2(g)-2ClF3(g)的ArHm?(298K)=-326.4kJ?mol』，為提高

F2(g)的轉化率，應采用高壓低溫的反應條件:當定溫定容、系統組成一

定時，加入He(g),a(F2)將不變。

2、已知反應CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)的K?(523K)=2.33X10-3,K?(548K)=

5.42X10-4,則該反應是放熱反應。當平衡后將系統容積壓縮增大壓力時，

平衡向正反應方向移動;加入催化劑后平衡將不移動。

3、對于吸熱可逆反應來說，溫度升高時，其反應速率系數k正將增大，k

逆將增大，標準平衡常數K?將增大,該反應的ArGm?將變小。

4、在密閉容器中加熱分解足量的NaHC03(s),使其在較高溫度下分解為

Na2co3(s),H20(g)和CO2(g)o當反應達到平衡后，系統中共有(3)個相；若

將系統中的Na2co3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡時的溫度和壓力，平衡將

(不移動);若將系統中的NaHC03(s)全部除去，其他條件不變時，系統處于

(非平衡)狀態。

5、反應N2(g)+02(g)-2N0(g)是一個牖增加的反應,在298K下，N2(g),

02(g),N0(g)三者的標準摩爾嫡Sm?由小到大的順序為N2<02<

NQ

6、在相同溫度下，如果反應A的ArGml?<0,反應B的ArGm2?<0,并且

|ArGml?|=0.5|ArGm2?|,則K1?和K2?的關系為K1?=(K2?)1。

7、已知在一定溫度下下列反應及其標準平衡常數：

①4HCl(g)+02(g)-2c12(g)+2H20(g)Ki?

②2HCl(g)+l/2O2(g)一Ch(g)+H20(g)K2?

③l/2Cl2(g)+l/2H2O(g)一HCl(g)+l/4O2(g)K3?

則K1?.K2?.K3?之間的關系是K1?=(K2?)2=(K3?了。如果在某密閉容器中加入

8.0molHCl(g)和2.0molO2(g),分別按上述三個反應方程式計算平衡組成，最終

計算結果將完全相同。若在相同溫度下，同一容器中由4.0molHCl(g),

1.0molO2(g),2.0molC12(g)和2.0molH2(3(g)混合，平衡組成與前一種情況相比將

不改變。

e11

8、已知298K下，AfGm(I2,g)=19.327kJ?mol,AfGm?(H2O,l)=-237.129kJ?mol,

01

AfGm(H2O,g)=-228.572kJ?mol-0推算298K下碘的飽和蒸氣壓=4.09*10-2

0

kPa,水的飽和蒸氣壓=3.16kPa。確定碘升華時，ArHm>0.

ArSm0>Oo

選擇題：

1、在一定溫度下，將l.OmolN2O4(g)放入一密閉容器中，當反應N2O4(g)一2NO2(g)

達到平衡時，容器內有0.8molNO2,氣體總壓為lOO.OkPa,則該反應的K?

為...........................................................(A)

(A)0.76(B)1.3(C)0.67①)4.0

2、已知下列反應及其標準平衡常數：

C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)Ki0

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)K2?

0

C(s)+2H20(g)-CO2(g)+2H2(g)K3

C(s)+CO2(g)-2C0(g)K4?

試確定下列關系式中錯誤的是...............................(D)

0000

(A)K3=KIK2?(B)K4?=KI/K2

(C)K1?=K3?/K2?(D)K2?=K3?/K4?

3、在2L8℃時，反應NH4Hs(s)-NH3(g)+H2s(g)的標準平衡常數K?=0.070,

平衡混合氣體的總壓是.........................................(C)

(A)7.0kPa(B)26kPa(C)53kPa(D)0.26kPa

4、在某容器中，反應Sn(s)+2Cb(g)-SnC14(g)的ArHm?<0,反應達到平衡后，

為提高SnC14(g)的生成量,應采取下列措施中的.....................(B)

(A)升高溫度(B)壓縮減小體積

(C)增加Sn(s)的量(D)通入氮氣

2+

5、反應MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)-Mn(aq)+Cl2(g)+2H2。(1)的標準平衡常

數表達式為...................................................(B)

2+

c(Mn)^(Clg)

(A)4+

_0(MM+)/產)//二

(B)十)/c°了

c(Mn2+)》(C12)

h

“c(MnO2)<c(H)?<c(Cr)r

_h(Mn"

(D)一[c(H+)/ce了?1c(Cr)/c，°12

6、某可逆反應的ArHm?<0,當溫度升高時，下列敘述中正確的是.......(D)

(A)正反應速率系數增大，逆反應速率系數減小，K?增大

(B)逆反應速率系數增大，正反應速率系數減小，K?減小

(。正反應速率系數減小，逆反應速率系數增大，K0增大

(D)正反應速率系數增大的倍數比逆反應速率系數增大的倍數小

7、某容器中加入相同物質的量的NO和Cl2,在一定溫度下發生反應：NO(g)

+l/2Cb(g)-NOCl(g)。平衡時，各物種分壓的結論肯定錯誤的是.....(A)

(A)p(NO)=p(Cl2)(B)p(NO)=p(NOCl)

(C)p(NO)<p(Ch)(D)p(NO)>p(NOCl)

8、下列符號表示狀態函數的是...................................(D)

(A)ArGm?(B)Q(C)ArHm?(D)Sm?

9、下列熱力學函數的數值等于零的是.............................(C)

(A)Sm?(02,g,298K)(B)AfGm?(l2,g,298K)

(C)AfGm0(P4,s,298K)(D)AGm?(金剛石，s,298K)

10、反應MgCO3(s)<->MgO(s)+CO2(g)在高溫下正向自發進行，其逆反應在

298K時為自發的，則逆反應的ArHm?與ArSm?是.....................(D)

(A)ArHm?>0,ArSm0>0(B)ArHm?<0,ArSm?>0

(C)ArHm?>0,ArSm?<0(D)ArHm?<0,ArSm?<0

計篡題：

1、454K時，反應3AbC16(g)-2AbC19(g)的K?=1.04*10-4。在一密閉容器中，充

有Al2c16和Al3c19兩種氣體，p(Al2cl6)=47.3kPa,p(Al3cb)=L02kPa。計算反

應商，判斷反應在454K下向何方向進行，以及p(Al3c卜)是增大還是減小。

解：9.83*10-4,逆，減小

2、一氧化氮可以破壞臭氧層，其反應是：NO(g)+03(g)-NCh(g)+02(g),該

反應的標準平衡常數K?(298K)=6.1X1034。假定高層大氣中的NO,O3和。2的

66

分壓分別為5.0X10-kPa,2.5X10-kPa和5.0kPa,計算298K下03的平衡分壓

和該反應的ArGm?(298K)0

解：8.2*10-35kPa,-198.4kJ?mol-1

1

3、已知反應2CuO(g)-Cu2O(g)+l/2O2(g)的ArGm?(300K)=112.7kJ?mol,

ArGm?(400K)=101.6kJ?mol-1。計算ArHm?和ArSm?(假定ArHm?和ArSm?不隨溫度

而變化)；當p(02)=100kPa時，該反應能自發進行的最低溫度是多少？

解：146.0kJ?mol-1111.0J?mol-1?K-11315K

第五章酸堿平衡

填空題：

1、根據酸堿質子理論，83?一是堿，其共車厄酸是HC03-；H2P。4-

3+

是兩性物質，它的共輾酸是H3P04,它的共也堿是HPCV-；Fe(H2O)6

的共樂堿是「FeOH(H2O)5]2+。在水溶液中能夠存在的最強堿是。水，最

強酸是H3O+；如果以液氨為溶劑，液氨溶液中的最強堿是NH2一,最強

+

酸是NH40

2、已知298K時濃度為0.010mol?L”的某一元弱酸溶液的pH為4.00,則該酸

的解離常數等于1.0*10-6；將該酸溶液稀釋后，其用將變大，解離度a

將變大，其Ka?將不變。

3、在0.1011101?匚111人(:溶液中，濃度最大的物種是HAc.濃度最小的物種

是OH，加入少量的NH4Ac(s)后，HAc的解離度將變小，這種現象

叫做同離子效應o

4、在相同體積相同濃度的HAc溶液和HC1溶液中，所含c(H+)不相同；

若用同一濃度的NaOH溶液分別中和這兩種酸溶液并達到化學計量點時，所消

耗的NaOH溶液的體積相等，此時兩溶液的pH不相等，其中pH

較大的溶液是HAco

0

5、25℃時，Kw?=1.0X10-14,100℃時Kw?=5/XI。-%25℃時，Ka(HAc)=1.8

X10-5,并且Ka?(HAc)隨溫度變化基本保持不變；則25℃時，Kb0(Ac)=

5.6*10」°,100℃時Kb?(Ac1=3.0*10*；后者是前者的54倍。

6、0.10mol?L/Na3PO4溶液中的全部物種有Na+,PCU」HPO4",H2P04,H3PO%

OH,H+,該溶液的pH>7,c(Na+)>3c(PC^)；Kb^PC^XKw液

Ka3?(H3Po4)

7、向01011101?匚蟲2人<:溶液中加入1滴酚醐試液，溶液呈淺紅色;當將

溶液加熱至沸騰時，溶液的顏色將變深，這是因為溫度升高水解加

U。

8、將50.0g的弱酸HA溶解在水中制得100.0mL溶液。將該溶液分成兩份，用

NaOH溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后與另一份混合，測得溶液的pH=

5.30,則該弱酸的Ka?=5.0*10-6；混合溶液中c(HAc)/c(A-)^」,當將混

合溶液稀釋1倍后，其pH基本不變。如果在50.0mL稀釋前的混合溶液和

50.0mL稀釋后的混合溶液中均加入1.0mL0.10mol-L4HCl溶液，前者的pH變

化比后者的pH變化小。

9、根據酸堿電子理論：K3「A1(C2O4)31,Fe(C0)5中的Lewis酸是A0+,Fe,

Lewis堿是C2O4匕CO；這些配合物中前者形成體的配位數為6,配

位原子為O,命名為三草酸根合鋁(III)酸鉀；后者形成體的配位數

為5,配位原子為C,命名為五翔基合鐵(0)

選擇題：

1、以水作溶劑，對下列各組物質有區分效應的是.....................(AD)

(A)HCbHAc,NH3,CH3OH

(B)HLHC104,NH4+,Ac-

(C)HNO3,NaOH,Ba(OH)2,H3PO4

(D)NH3,N2H4,CH3NH2,NH2OH

2、下列溶液中，pH最小的是.....................................(B)

(A)0.010mol?L]HC1(B)0.010mol?L』H2sO4

(C)0.010mol?L"HAc(D)0.010mol?L“H2c2O4

3、將pH=4.00的強酸溶液與pH=12.00的強堿溶液等體積混合，則混合溶液的

pH為.......................................................(C)

(A)9.00(B)8.00(C)11.69(D)12.00

4、下列溶液的濃度均為0.100mol七1,其pH最大的是...............(D)

(A)Na2HPO4(B)Na2cO3(C)NaHCO3(D)Na3P。4

5、下列各種鹽在水溶液中水解不生成沉淀的是.....................(B)

(A)SnCh(B)NaNO2(C)SbCh(D)Bi(NO3)3

6、根據酸堿電子理論,下列物質中不可作為Lewis堿的是.............(C)

2+

(A)H2O(B)NH3(C)Ni①)CN-

7、欲配制pH=9.00的緩沖溶液最好選用...........................(B)

(A)NaHCCh-Na2cCh(B)NH3?H2O-NH4cl

(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)HCOONa-HCOOH

10、對于反應HC2O4-(aq)+H2O(l)-H2c2O4(aq)+OH-(aq),其中的強酸和弱堿

是...........................................................(B)

(A)H2c2O4和OH-(B)H2C2O4和HC2O4-

(C)H2O和HC2O4(D)H2C2O4和H2O

計算題

1、將pH為2.53的HAc溶液與pH為13.00的NaOH溶液等體積混合后，溶液

的pH為多少？

解：4.16

11

2、將0.300molL"的HCb0.250molV的Na2HPO4和0.250molV的NaH2P。4

溶液等體積混合，求溶液中各種離子濃度。

解：c(Cl')=0.100mol?L-1c(Na+)=0.250mol?L-1c(H+)=7.10*W4mol?L-1

11

c(H3P04)=0.017mol?Lc(H2PO4)=0.15mol?L

3、今有2.00L0.100mol的Na3PO4溶液和2.00L0.100mol?L1的NaH2PO4

溶液，僅用這兩種溶液(不可再加水)來配制pH為12.500的緩沖溶液，最多能配

制這種緩沖溶液的體積是多少?需要Na3PO4和NaH2PO4溶液的體積各是多少？

解：2.10L,2.00L,0.101L

4、在1.0L6.0mol?L1氨水溶液中加入O.lOmol的CuS04?5H2O(s)(假定加入

硫酸銅后溶液的體積不變，并且溶液中僅有[Cu(NH3)4產配離子存在)。計算平衡

時溶液中[Cu(NH3)4p+與NH3?H2O的濃度各為多少？

解：4.4*10-17mol?L1,0.10mol?L1,5.6mol?L1

5、將0.20mol?L-1的Ag(NH3)2+溶液與等體積的2.0mol?L1的HNO3溶液混

合。①寫出相關反應的離子方程式，并計算其25℃下的標準平衡常數；②計算

平衡時混合溶液中各種離子的濃度。

++++n

解：[Ag(NH3)2](aq)+2H=Ag(aq)+2NH4(aq),1.9*10

c([Ag(NH3)2]+)=3.3*10-14mol?L_1c(H+)=0.80mol?L_1,c(Ag+)=0.10mol?L-1,

C(NH4+)=0.20mol,L1,c(NO3')=l-0mol,L1,c(OH)=1.2*1014mol,L1

計算題中有關數據：H3P。4的Kal?=6.7X10-3,Ka2?=6.2X中-8,Ka3?=4.5

1302+120+7

XIO,Kf([Cu(NH3)4])=2.3X10；Kf(Ag(NH3)2)=1.67X10o

第六章沉淀-溶解平衡

填空題

1、Ag2c2。4的溶度積常數表達式為Ksp?(Ag2c2。4)=儂Ag+)/c?123c2O42-/C?)].

La(IO3)3的溶度積常數表達式為Ksp@(La(IO3)3)=「c(La3+)/c?Uc(IO37c?)l3。

2、欲使沉淀溶解，需設法降低相應離子濃度，使J<Ksn。。例如，

使沉淀中的某離子生成弱電解質或配合物。

3、Mn(OH)2的Ksp?=2.1X10-i3,在純水中其溶解度為(3.7XW5)mol.L1；

Mn(OH)2飽和溶液的pH為(9.87)；將0.050molMn(OH)2(s)剛好溶解在0.50L

NH4cl溶液中，則平衡時(:即1140)為(2.5)molL"(Kb?(NH3丑20)=1.8X10-5)。

4、在AgCl,CaCCh,Fe(0H)3,MgF2這些難溶物質中，其溶解度不隨pH變化

而改變的是AgCl,能溶在氨水中的是AgClo

0910033

5、在CaCO3(Ksp=4.9X10-),CaF2(Ksp?=1.5XIO),Ca3(PO4)2(Ksp=2.1XIO)

的飽和溶液中，Ca?+濃度由大到小的順序是CaF2>CaCCh>Ca3(PO4)2。

6、已知Sn(0H)2、A1(OH)3、Ce(OH)4的Ksp?分別為5.0X10々7,1.3X1033,2.0

X10-28,則它們的飽和溶液的pH由小到大的順序是Sn(0H)2<A1(OH)3<

Ce(OH)4o

1213

7、己知Ksp?(Ag2CrO4)=l.lX10-,Kspe(PbCrO4)=2.8XIO-,Ksp0(CaCrO4)=

2+

7.1X104向濃度均為0.10mol的Ag+,Pb,Ca?+的混合溶液中滴加K2CrO4

稀溶液，則出現沉淀的次序為PbCrCk,Ag2CrO4,CaCrCU

又已知Ksp?(PbL)=8.4X10?若將PbCrCU沉淀轉化為Pbb沉淀，轉化反應的離

子方程式為PbCrOMs)+21jPbb(s)+CrC^-,其標準平衡常數K?

=3.3*10-5。

8、同離子效應使難溶電解質的溶解度變小；鹽效應使難溶電解質的溶解

度增大。

0

9、已知KsP?(Ag2S)=6.3XIO；。,Kf(Ag(CN)2-)=2.5XIO”。。則反應2Ag(CN?(aq)

+S2-(aq)-Ag2s(s)+4CN〈aq)的標準平衡常數K0=2.5*108

選擇題

1、下列敘述正確的是...........................................(D)

(A)由于AgCl飽和溶液的導電性很弱，所以它是弱電解質

(B)難溶電解質離子濃度的乘積就是該物質的標準溶度積常數

(C)Kp?大的難溶電解質，其溶解度s也大

(D)對用水稀釋后仍含有AgCl(s)的溶液來說，稀釋前后AgCl的溶解度

和它的標準溶度積常數均不改變

2、將MnS溶解在HAc-NaAc緩沖溶液中，系統的pH將...............(C)

(A)不變(B)變小(C)變大(D)無法預測

0100

3、已知Ksp?(Ag2so4)=1.2X10-5,Ksp(AgCl)=1.8XlO,Ksp(BaSO4)=1.1X

10-叫將等體積的0.0020mol?L-1的Ag2s。4與2.0XIO-6mol?L-1的BaCh溶液

混合，將.....................................................(C)

(A)只生成BaS04沉淀(B)只生成AgCl沉淀

(C)同時生成BaSO4和AgCl沉淀(D)有Ag2s。4沉淀生成

4、已知Ksp?(Ag3Po4)=8.7X10-17,其在水中的溶解度s=.........................(B)

(A)9.7X10-5mol?L-1(B)4.2X10-5mol?L-1

(C)1.3X105mol?L1(D)7.3XW5mol?L"s

012231

5、已知KsP(Ag2CrO4)=l.lXIO-,當溶液中c(CrO4')=6.0X10-mol?L-時,

開始生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+最低濃度為.......................(B)

(A)6.8X10-6mol?L-1(B)1.4X10-5mol?L1

(C)9.7X107mol?L1(D)6.8X?L1

6、SrCCh在下列溶液中溶解度最大的溶液是.......................(A)

(A)0.10mol?L」HAc(B)O.OIOmol?L"HAc

(C)O.OIOmol?L4SrCh(D)1.0mol?L」Na2cO3

7、有一含有CaF2(s)(Ksp?=1.5X10"0)與CaSO4(s)(Ksp?=7.1X10/的飽和溶液,

其中c(F)=L3X10"mol七1,則C(SC>42-)=.......................................................(C)

(A)8.4X10-4mol?L1(B)0.017mol?L1

(C)8.0X10-3mol?L-1(D)0.032mol?L-1

8、有關分步沉淀的下列敘述中正確的是...........................(B)

(A)濃度積先達到溶度積的先沉淀出來

(B)沉淀時所需沉淀試劑濃度最小者先沉淀出來

(c)溶解度小的物質先沉淀出來

(D)被沉淀離子濃度大者先沉淀出來

9、推斷Ag2so4,AgCl,AgBr,Agl在Na2s2。3溶液中溶解度最小的是……(B)

(A)Ag2s04(B)Agl(C)AgBr(D)AgCl

計算題

1、將0.20mol的CaC12(s)力口入至ULOLNaHCCh-Na2cO3的緩沖溶液中(cCHCCK)

21

=c(CO3)=1.0mol.L-,忽賂加入CaCb(s)后所引起的體積變化)。①計算該緩

沖溶液pH的變化；②是否有Ca(0H)2沉淀產生？③此時溶液中殘留的Ca2+濃度

06@

是多少?(己知Ka2?(H2co3)=4.7X10-11,KSp(Ca(OH)2)=4.6XlO-,Ksp(CaCO3)

=4.9X10-9)。

解:pH值由10.33降至10.23,無Ca(OH)2沉淀產生,殘留的Ca?+濃度是6.1X10-9

mol,L-1

11

2、將0.120mol?L的AgNO3溶液與0.180mol?LNa2HPO4溶液等體積混合。

①寫出相應的離子反應方程式，并計算其標準平衡常數；②計算有關離子的平衡

濃度及溶液的pH(己知Ksp?(Ag3Po4)=8.7X1017,Ka2?(H3Po4)=6.2X103

Ka30(H3PO4)=4.5XlO-13)o

解：3Ag++2HPO42'—Ag3Po4(s)+H2P(X,K?=8.3X1O10,c(Ag+)=4.6XW4

c(HPO42')=0.050mol.L1,c(H2Po")=0.020mol?LLpH=7.61

41

3、將0.30molCuSO4,1.80mol?LNH3?H20和0.60mol?LNH4C1三種溶液

等體積混合。計算溶液中相關離子的平衡濃度，并判斷有無CU(OH)2沉淀生成

2+12200

(Kf?(Cu(NH3)4)=2.30X10,KsP?(Cu(OH)2)=2.2XW,Kb(NH3.H2O)=1.8

X10-5)o

2+n1+12+

解：c(Cu)=2.7X10mol?L,c(NH3)=c(NH4)=020mol?L,c(Cu(NH3)4)

=0.10mol?L1,c(OH)=1.8X10-5m。?L〃*無Cu(OH)2沉淀生成。

第七章氧化還原反應電化學基礎

填空題

1、在K2M11O4中，錦的氧化值為+6；在Na2s2。4中，硫的氧化值為+3。

2、在反應P4+3OH-+3H2。-3H2PO2-+PH3中，氧化劑是P4,其被還原

的產物為PH3,還原劑是P4,其被氧化的產物為H2P02-。

3、在原電池中，E值大的電對是正極,發生的是還原反應;E值小的

電對是負極,發生的是氧化反應。E值越大的電對的氧化型得電子能

力越強，其氧化性越強；E值越小的電對的還原型失電子能力

越強，其還原性越強。

4、己知E?(Ag+/Ag)=0.7991V,E?(Ni2+/Ni)=-0.2363V0如果設計一個銀-銀原

電池，則電池圖示為(-)Ni|Ni2+||Ag+|Ag(+),電池反應為2Ag++Ni-

Ni2++2Ag,該原電池的E@MF=1.0354V,電池反應的&Gm?=199.80

kJ?mol",反應的標準平衡常數Ke=9.54*1034

5、在電對Zn2+/Zn,I2/r,BrO37Br,Fe(OH)3/Fe(OH)2中，其電極電勢隨溶液的

pH變小而改變的電對有BrO37Br,Fe(OH)3/Fe(OH)2。

6、對于反應①C12(g)+2Br(aq)-4Br2(l)+2Cr(aq)和反應②l/2Ch(g)+Br(aq)

MFI0MF

—l/2Br2(l)+C1(叫)，則有zi/z2=2E?,/E.2=1

e0Q

ArGm.i/ArGm.2=2,1gKl?/lgK2=2o

7、已知E?(Cu2+/Cu+)<E?(l2/1),但Cl?+能與I-反應生成12和Cul(s),這是因為

Cui難溶于水，使電對Cu2+/Cul的E?大于電對Ci?+/Cu+的E?,

使電對Cu2+/Cul>E?(l2/r),故反應可以進行。

0SO03+2+3+

8、己知KSp(Co(OH)2)>KP?(C(OH)3),E([Co(NH3)6]/[Co(NH3)6])<E0(Co/

2+O3+OO

Co),貝UE0(C/C02+)大于E?(C(OH)3/C(OH)2),Kf?([Co(NH3)

613+大Kf?(C0(NH3)6]2+)O

9、已知E0(CU2+/Cu+)=0.1607V,E0(Cu2+/Cu)=0.3394V；則E0(Cu+/Cu)=

0.518V,銅元素的電勢圖為略，Cu+在水中能歧化。

10、氧化還原反應進行的方向一定是電極電勢大的電對的