主題1:物質的量

您三名窈淞」真?回訪I三三三三三三三三枳燃

（見學生用書P1）

命題一物質的量與阿伏加德羅常數

1.（2019年全國2卷，8）已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.3g3He含有的中子數為1必

B.1L0.1mol?LT磷酸鈉溶液含有的PO；數目為O.INA

3

C.1mol七。2。7被還原為Cr+轉移的電子數為6NA

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

【答案】B

【解析】

3g

【詳解】A.3He的中子數為3-2=1,則3g3He的中子數為丁—XNA=NA,A項正確；

3g/mol

B.磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發生水解，則ILO.lmol/L的磷酸鈉溶液

中磷酸根離子的個數小于ILxO.lmol/LxNAmoH=0.1NA,B項錯誤；

C.重珞酸鉀被還原為銘離子時，銘元素從+6降低到+3,Imol重鋁酸鉀轉移的電子數為

1

3molx2xNAmol-=6NA,C項正確；

D.正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內所含共價鍵數目均為13個，則48g正丁烷與

48g+10g

10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數目為票7■譚xl3xNAmoH=13NA,D項正確；

58g/mol

答案選B。

2.（2017年全國II卷,8）阿伏加德羅常數的值為此下列說法正確的是（）。

A.1L0.1mol?L'NHC1溶液中,NHi?的數量為0.LM

B.2.4gMg與HaSO,完全反應，轉移的電子數為0.1小

C.標準狀況下,2.24LN2和a的混合氣體中分子數為0.2M

D.0.1mol慶和0.1molL于密閉容器中充分反應后,其分子總數為0.2N,

【解析】NHj是弱堿陽離子，在溶液中發生水解NHt+lLO-NH：,?HQ+H,因此NH］數量小于0.LUA項錯

誤24gMg的物質的量為0.10101,與1以0,完全反應,轉移的電子數為0.2小力項錯誤；標準狀況下224LN2

和6的混合氣體的物質的量為0.1mol,因此分子數為0.L%C項錯誤;H：+L=2HI,反應前后物質的量不變，

因此0.1molH.和0.1molL于密閉容器中充分反應后,其分子總數為0.2A；,D項正確。

【答案】1）

3.（2017年全國山卷,10泌為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）.

A.0.1mol的"B中，含有0.6一個中子

B.pH=l的HFO」溶液中，含有0.1/M個H,

C.2.241.（標準狀況）苯在（）；,中完全燃燒彳導到0.6強個C0,分子

D.密閉容器中1molPCL與1molCL反應制備PCk（g）,增加2川個1C1鍵

【解析】B的原子序數為5,即質子數為5,在質量數為11的B原子中含有6個中子,（）.1mol"B含有0.6%

個中子,A項正確;溶液體積未知，不能計算H個數,B項錯誤;標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算

2.241.苯的物質的量，則無法判斷其完全燃燒產生的血分子數目,C項錯誤;PCh與C1,生成PCI,的反應是可

逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則1molPCk與1molCL反應生成的PCls少于1mol,增加的AC1

鍵的數目小于2MD項錯誤。

【答案】A

4.（2016年全國1卷,8）設A；為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（）.

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2N,

B.1molN?與4molHz反應生成的NL分子數為2人

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2.M

D.標準狀況下,2.24LCC"含有的共價鍵數為0.4”

【解析】乙烯和丙烯的實驗式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含1molCH“則其氫原子數

為2,%A項正確N和乩的反應為可逆反應,1molN：,不可能完全反應，所以1mol凡與4mol已反應生成的NH,

分子數小于2:%B項錯誤;1molFe與過量硝酸反應，生成硝酸鐵，電子轉移數為3,%C項錯誤;標準狀況下,CCL

為液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算,D項錯誤。

【答案】A

5.（2015年全國I卷,8）A；為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）.

A.18gDQ和18gH.0中含有的質子數均為10必

B.2L0.5moi?L'亞硫酸溶液中含有的H數為2從

C過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2汽

D.密閉容器中2molNO與1mol0,充分反應，產物的分子數為2兒

【解析】核素1）和H的質量數不同，質子數相同，則18gD#和18g比0的物質的量不同，所以含有的

質子數不同,A項錯誤;亞硫酸為弱酸，在水溶液中部分電離,所以溶液中氫離子數目小于2M,13項錯誤;過氧化鈉

與水反應生成氧氣，氧氣來自7價的0元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移的電子數為0.2.UC項正確;N0與

氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡2N0,-NO,所以產物的分子數小于

2從D項錯誤。

【答案】C

6.（2018年全國I卷,10泌是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）。

A.16.25gFeCL,水解形成的Fe（OH）,膠體粒子數為0.1A；

B.22.41.（標準狀況）氨氣含有的質子數為18M

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0A；

I）.1.0molCH,與Ck在光照下反應生成的CHQ分子數為1.0瞅

【解析】16.25gFeCL的物質的量為0.1mol,氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵粒子的聚合體，因此

0.1molFeCL，水解得到的膠體粒子數小于0.1兒A項錯誤;標準狀況下22.4L氮氣（Ar）的物質的量為1mol,

每個氮氣分子含有18個質子，其質子數為18,%B項正確;92g甘油的物質的量為1mol,lmol甘油含3mol

羥基￡項錯誤;甲烷與氯氣發生取代反應時，有機產物有CHC1、CH￡hCHCh、CCL”因此CHO分子數小于

1.0A”）項錯誤。

【答案】B

7.（2019年全國III卷，11）設NA為阿伏加德羅常數值。關于常溫下pH=2的H3P。4溶液，

下列說法正確的是

A.每升溶液中的H+數目為0.02NA

B.c（H+尸c（H3PO4）+2C（HPOj）+3C（PO：）+c（OH）

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2PCM固體，溶液酸性增強

【答案】B

【解析】

【詳解】A、常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H*數目為

O.OINA,A錯誤；

B、根據電荷守恒可知選項B正確；

C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤：

D、加入NaH2PCU固體，H2Po「濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；

答案選B。

命題二以物質的量為中心的有關計算

1.（2016年海南,9）利用太陽能分解水制氫,若光解0.02moI水，下列說法正確的是（）.

A.可生成田的質量為0.02g

B.可生成氫的原子數為2.408X10"個

C.可生成乩的體積為0.224L（標準狀況）

D.生成用的量理論上等于0.04molNa與水反應產生的量

【解析】根據2HQ-2壓t+0?t可知，光解0.02mol水，可產生0.02mol也和0.01mol0?。可生成

比的質量為0.04g,A項錯誤;可生成氫的原子個數為2.408X1022,B項錯誤;可生成標準狀況下此的體積為

0.448L,C項錯誤;0.04molNa與水反應產生0.02mol電D項正確。

【答案】D

2.（2016年上海,22）稱取（陽,班0,和陽,芯0,混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成

NH31792ml.（標準狀況）廁（NH'SO,和陽HSO,的物質的量之比為（）。

A.1：1B.1：2

C.1.87：1［）.3.65:1

【解析】利用極值法分析可知,0.1mol氫氧化鈉不足，故先將\MHSO,反應完，再反應（NH/SO,,因共生成

NH30.08mol,故與“反應的氫氧化鈉為0.02mol,可知陽HSO,為0.02mol,則（、盼S0,質量為7.24g-115

g-mol'X0.02mol=4.94&（陽）￡0,的物質的量為一^^=0.0374mol,因此（NHLSO,與NH,HSO,物質的量

132gmol

之比為1.87：1,故選C項。

【答案】C

3.（2018年全國III卷,8）下列敘述正確的是（）。

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數

民同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數比為2：1

I）.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同

【解析】24g鎂與27g鋁的物質的量均為1mol,質子數分別為⑵和13戰A項錯誤;等質量的氧氣和

臭氧的氧原子數相同，故電子數相同,B項正確;1mol兇)與1molHQ中,中子數分別為10M和8M,故比值為

5：4,(：項錯誤;1mol乙烷和1mol乙烯中化學鍵數目分別為71和6曲不相同,1)項錯誤.

【答案】B

4.(2017年江蘇,18節選)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cu屁H)￡L?劉隊為測定某堿式氯化銅的組成，

進行下列實驗:①稱取樣品1.1160g,用少量稀UNO溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加

入足量AgM),溶液彳導AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A,調節pH4~5,用濃度為0.08000mol?L的

EDTA(Na2H2Y?2壓0)標準溶液滴定Cu”離子方程式為Cu'+H*—CuY?+2H),滴定至終點,消耗標準溶液30.00

mL.通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。

【解析】注意有效數字規則的應用;注意“取25.00mL溶液A”和“另取25.00mL溶液A”的應用。

3

【答案】)=MAgCl)X100.00mL_0.1722g乂10000mL_^x]Q

25.00mLi43.5g.mof125.00mL'

mol,?(Cu2')=zXEDTA)08000mol?L'X30.00mLXlO3L?inL'X吧對L=g.?

''''i25.00mL25.00mL600x10

mo1,/7(OH>2/7(CU>)-/7(C1)=2X9.600X103mo1-4.800X103mol=l.440X10-2mo1X0)=4.800XIO'3

molX35.5g?molI=0.1704g,z?(Cu2，)=9.600X103molX64g?mol-0.6144g,/dOH)=1.440X10lolX17

g?mol-0.2448go

1160gQ17Q4g064g02448g

/7(H20)^----?---4.800X10'

18g-mol1

mol,a：b：c：尸dCu')：n(01I)：MCI)：“0)=2：3：1：1,則該樣品的化學式為CU2(0H)3C1?H0o

5.(2016年上海,10)8：是重要的化工原料,也是應用廣泛的化工產品。CO,與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生

氧氣。完成下列計算：

(1)(%通入氨水生成NH,HCO：,,NH,HCO,很容易分解.2.00molNH,HC()完全分解，分解產物經干燥后的體積為_

L(標準狀況)。

⑵某壓中含有2.40molC0：,該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中,Cd被完全吸收。如果NaOH完全反應，該

NaOH溶液的濃度為

(3)(%和KOn有下列反應：

4K02+2C0/---2K2co3+30』

4Ko2+4CO2+2IW)---4KHe0什302

若9molC(L在密封艙內和K0,反應后生成9mol0”則反應前密封艙內壓0的量應該是多少?列式計算.

△

【解析】⑴碳酸氫鐵分解的化學方程式為NH,HCO3-H20+NH,t+C02t,從化學方程式可以看出,分解產

物經干燥后，所得氣體為陽和(◎,且〃(NH3)+MC02)=2MNH,HC03)=2X2.00mol=4.00mol廁監昆合氣體)=4.00

0101X22.4L?mol'=89.6L,即分解產物經干燥后的體積為89.6L。

⑵根據題意要求,2.40molC0：被完全吸收,NaOH也完全反應,則反應的產物可能是Na￡O,(此時NaOH的濃

度最大)或NaHCO,(此時NaOH的濃度最小)或NaCO,和NaHCO,的混合物。用極值思想分析兩個特殊情況：

①COz+NaOH-=NaHC03,/?(Na0H)=/?(C0j=2.40mol,則c(NaOH)-；黑T.2Qmol?L

②COMNaOH---Na￡0s+Hq,c(Na0H)=2/XC02)=4.80mol廁c(NaOH)="；黑!=2.40mol?L

綜合①②可知,NaOH溶液的濃度應該為1.20mol-L'Wc(NaOH)W2.40mol?L；

⑶方法一：

依題意,9molCO,在密封艙內和K0：反應后生成9mol0：,即4(。)：〃@)=1：1,通過觀察題給兩個化學

方程式可知,當把兩個化學方程式相加時正好符合題目要求：

=

8KO2+6CO2+2H2O=2K￡&+4KHeO3+6O：

所以有MHQ)=/(C02)qx9mol=3mol,即反應前密封艙內壓0的物質的量為3mol。

方法二：

設反應前密封艙內H.0的物質的量為心

4K02+4C02+2H,0-----4KHeCh+3G

2nn1.5/7

4KO2+2CO2-2K2coMO?

9-2〃1.5(9-2/7)

根據題意生成氧氣9mol,所以有1.5刀+L5(9-2〃)二9mol,解得/尸3mol,即反應前密封艙內比0的物質的

量為3mol0

【答案】⑴89.6

(2)1.20mol?L"Wc(NaOH)W2.40mol-L-1

(3)8K02+6C02+2H20------2K2C03+4KHC03+6()2

n(C0)："(HQ)=6：2,M&O)JX9mo1=3mol

26

主題2:物質的組成、性質及分類

三二三燃燃三汕冷f真題回訪L三過儂諜三

（見學生用書P8）

命題一物質的組成與分類

1.（2019年全國2卷，7）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名

詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是

A.蠶絲的主要成分是蛋白質

B.蠶絲屬于天然高分子材料

C.“蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應

D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.蠶絲的主要成分是蛋白質，A項正確；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，B項正確；

C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應，屬于氧化反應，C項正確；

D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質。

1.（2019年天津理綜，1）化學在人類社會發展中發揮著重要作用，下列事實不涉"化學反

應的是（）

A.利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇

B.利用石油生產塑料、化纖等高分子材料

C.利用基本的化學原料生產化學合成藥物

D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水

【答案】D

【解析】

【分析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理

變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷.

【詳解】A、秸桿主要成分為纖維素，利用廢棄的秸稈生產生物質燃料乙醇，有新物質生成，

屬于化學變化，故A涉及化學反應：

B、利用石油生產塑料、化纖等高分子材料，產生新物質，屬于化學變化，故B涉及化學反

應；

C、利用基本化學原料生產化學合成藥，產生新物質，屬于化學變化，故C涉及化學反應;

D、海水中的水淡化成淡水，沒有產生新物質，屬于物理變化，故D不涉及化學反應；

故選D。

【點睛】本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中

是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化.

2.（2017年全國I卷,7）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）。

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

【解析】尼龍繩的主要成分是聚酰胺類合成纖維,A項正確;宣紙的主要成分是纖維素,B項錯誤;羊絨衫的

主要成分是蛋白質,C項錯誤;棉襯衣的主要成分是纖維素,D項錯誤.

【答案】A

3.（2017年全國II卷,7）下列說法皆誤的是（）。

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素I）可促進人體對鈣的吸收

C.蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

【解析】蛋白質的基本組成元素是碳、氫、氧、氮，有些蛋白質還含有硫、磷等元素。

【答案】C

4.（2018年北京理綜,6）下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的下星化學變化的是（).

A.甲醇低溫所制氧氣用于B.氤氟用作“人造太陽”

新能源汽車核聚變燃料

C.偏二甲脫用作發射“天D.開采可燃冰，將其作為能

宮二號”的火箭燃料源使用

【解析】甲醇低溫制氫氣有新物質生成,屬于化學變化3項不符合題意;氣、氤用作核聚變燃料，是核反應,不屬于

化學變化,B項符合題意;偏二甲陰與NO反應生成8、N和壓0,放出大量的熱，屬于化學變化,C項不符合題意;可燃冰是甲

烷的結晶水合物,CH,燃燒生成C0,和H0,放出大量的熱，屬于化學變化,1）項不符合題意.

【答案】B

5.（2018年浙江,6）下列說法不亞摩的是（）。

A.純堿可用于去除物品表面的油污

B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑

C.植物秸稈可用于制造酒精

D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑

【解析】純堿屬于強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，可用于去除物品表面的油污,A項正確;金屬鎂在二氧化

碳中燃燒生成氧化鎂和碳,所以鎂著火不能用二氧化碳滅火,B項錯誤;植物秸稈的主要成分是纖維素,纖維素

在一定條件下可生成乙醇,C項正確;氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可作為凈水劑,D項正確。

【答案】B

命題二物質的性質與分類

1.（2016年四川理綜,1）化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是（）。

A.gl氣作水的殺菌消毒劑

B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑

D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

【答案】B

2.（2018年天津理綜,1）以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的

分析不合理的是（）.

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發生水解反應

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

1）.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作

【解析】谷物中的淀粉在釀造過程中發生水解反應得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解得到酒精和

二氧化碳，除了水解反應還有其他的化學反應,A項錯誤;后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅合金,B項正確;陶

瓷的主要制造原料為黏土,C項正確;用乙醛提取青蒿素屬于萃取操作,D項正確.

【答案】A

3.（2018年全國HI卷,7）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）。

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境

D.電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

【解析】泡沫滅火器噴出的物質中含水，易造成電器短路,A項錯誤。

【答案】A

命題三膠體的性質

下列說法正確的是（填字母）。

A.（2016年全國H卷,13）將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCL溶液中制備Fe（OH）,膠體

B.（2015年安徽理綜,9）Fe（0H）,膠體無色、透明，能產生丁達爾現象

C.（2014年重慶理綜⑶濃氨水中滴加FeCl懶口溶液可制得Fe（OH）,膠體

D.（2014年福建理綜,8）用可見光束照射以區別溶液和膠體

E.（2013年四川理綜,2）稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

F.（2013年安徽理綜⑼K\S\Br能在Fe（OH）,膠體中大量共存

【答案】D

主題3:離子反應

諜三過—記沿過工汕三三港—Jit?回訪I三儂三三汕三兩寄

（見學生用書P13）

命題一電解質及其電離

下列說法正確的是（）.

A.（2015年重慶理綜,3）25C時,0.1mol?L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

B.（2014年福建理綜,10）NaHC0,的電離方程式為NaHCOs'-Na'+H+C01-

C.（2013年重慶理綜,2）KC10,和S0,溶于水后能導電，故KC10,和S0,為電解質

D.（2013年天津理綜,l）BaSO,的水溶液不易導電，故BaSO,是弱電解質

【解析】H2S是弱電解質，溶液中的離子濃度比等濃度的Na2s溶液中的小,導電能力弱;NaHC。,的電離方程

式為NaHC03—Na'+HCOg；雖然S0“的水溶液能導電，但是S0,為非電解質;BaSO,屬于強電解質。

【答案】A

命題二離子方程式的正誤判斷

1.（2019年天津理綜，2）下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是（）

實驗現象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化俊溶液，沉淀溶

2+

AMg(OH),+2NH：=Mg+2NH3-H2O

解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液

3++

BFe+3H2O=Fe(OH)3J+3H

體

+2+

c二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO；+4H=3SO^+2Mn+2H2O

+2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

A、氫氧化鎂堿性強于氨水；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀；

C、電荷不守恒；

D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；

【詳解】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應實驗現象；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3+

A

+3HzOFC（OH）3（膠體）+3H+,故B不能用來解釋相應實驗現象；

2+r2-

C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+4H+5SO4,故

C不能用來解釋相應實驗現象；

D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H++

N03=3Fe3++NOf+5H2O,故D不能用來解釋相應實驗現象；

故選A。

【點睛】本題考查離子反應方程式書寫，解題關鍵：結合原理正確書寫離子方程式，難點C：

氧化還原反應的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應物中，應先配電子轉移守恒，

再通過電荷守恒將H+補在生成物中。

1.（2017年江蘇,6）下列指定反應的離子方程式正確的是（）。

A.鈉與水S^Na+2壓0---Na+20H+H2f

電解

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2HQ-H2f+C121+20H

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸:Ba"+OH*H'+SO；--BaSOJ+H，0

D.向碳酸氫筱溶液中加入足量石灰水:Ca'+HCOg+OHCaCO；,I+H,0

【解析】Na與HQ反應的離子方程式為2Na+2HQ-2Na+20H+H2t,A項錯誤;Ba(OH),與稀硫酸反應的離

子方程式為Ba'+20H+2H+S01-----BaSO,I+2HQC項錯誤;石灰水足量,可假設NH，HCO,的物質的量為1mol,

2

離子方程式為Ca+NH1+HC03+20H=-CaC03I+NH;,t+2HQD項錯誤。

【答案】B

2.(2018年江蘇,7)下列指定反應的離子方程式正確的是()。

A.飽和\a￡(h溶液與CaSO,固體反應:COT+CaSO,—iCaCOs+SOt

B.酸化\aI0,和Nai的混合溶液:「+1。3+6萬-L+3HQ

C.KC10堿性溶液與Fe(OH),反應：3C10+2Fe(0H)?-2FeO1+3C「+4H'+H20

通電

D.電解飽和食鹽水：2C1+211=-Cht+1Lf

【解析】A項離子方程式正確;電荷不守恒，正確的離子方程式應為51+IO3+6H！=3h+3HOB項錯誤；

在堿性溶液中不可能生成H,離子方程式應為3C10+2Fe(0H),+40H-3C1+2FeOV+5Hg,C項錯誤;電解飽和

食鹽水生成\aOH、壓和C1“D項錯誤。

【答案】A

3.(2016年天津理綜,4)下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()0

A.室溫下，測得氯化鍍溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NHi+2HQ^—NH,?1W+HO

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2A1+20H+21L0-2A1OZ+3H21

OHO-

A^COOHApcoo-

c.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的陵基：\Z+2HC0&—\Z+2IL0+2C02f

I).用高鎰酸鉀標準溶液滴定草酸：2加0共16H*5020；--2\1。+100)2t+8HQ

【解析】錢根離子水解的離子方程式為NHJ+2IL0-NH3-HQ+HQ,需使用“一”而不是-------,

故A項錯誤;利用氫氧化鈉溶液與鋁反應而不與鎂粉反應的原理除去雜質鋁，不引入新雜質，且離子方程式正

確，故B項正確;碳酸氫根離子與皎基反應但不與酚羥基反應，故C項錯誤;草酸為弱酸，在離子方程式中應寫成

化學式，故D項錯誤。

【答案】B

4.(2018年浙江,13)下列離子方程式正確的是()。

A.大理石與醋酸反應:COg+2CH3COOH---2CH.,C00+H20+C021

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應:MnO]+4cl+8H"-\1/+2cLt+4HQ

C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+CIO-SO1-+C1+2H,

D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：0H+Ca，HC03-CaC0；iI+FW

【解析】A項，大理石是難溶于水的固體，在離子方程式中應寫為化學式,錯誤;B項,離子方程式電荷不守

恒,錯誤;C項，反應后的硫酸根離子與鈣離子生成硫酸鈣沉淀，錯誤;D項，氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液

反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確。

【答案】D

命題三離子共存

1.(2017年江蘇⑼常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。

A.無色透明的溶液中:Fe"、Mg2\SCN、CL

B,瑞浮IX10”的溶液中：K；Na'、CO歹、NOj

C.c(Fe")=lmol?『的溶液中:K；NH-MnO—S0|-

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na；NH「S0r、HCO3

【解析】Fe為黃色且與SCN不能大量共存,A項錯誤滯溫下，瑞=1X1。"的溶液的網制與選項中

四種離子均能大量共存,B項正確;Fe'能被\lnO4氧化為Ee\C項錯誤;能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,HCO3與

IT不能大量共存力項錯誤。

【答案】B

2.（2016年江蘇12）制備（加bFe（SO）-6H2的實驗中，需對過濾出產品的母液（plKl）進行處理。常溫下,分別取

母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）。

A.通入過量Ck：Fe'H\NHXCl\SO/

B.力口入少量NaClO溶液:NHkFe葭H；SO.、CIO

C.加入過量NaOH溶液:Na；Fe-NH入SO/、OH

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na'、SO.、Cl、CIO.OH

【解析】C】，會氧化Fe",A項錯誤;CIO會氧化Fe）且H會與CIO結合成弱電解質HC10.B項錯誤;OH會與

Fe反應生成Fe（0I兒沉淀,0H也會與NH：反應生成弱電解質NH「H0C項錯誤;加入過量的C10會將Fe氧化

成Fe：,過量的011會除去Fe”和NH^,最終溶液中會留下Na和SO^.CIO和011均是過量的，而C10與Fe^發生

氧化還原反應后會生成Cl,D項正確。

【答案】1）

3.（2018年江蘇,4）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）。

A.0.1mol?L'KI溶液:Na*、K\CIO,OH

B.0.1mol-LF§2（S04）3溶液:Cu"、NHj、NO-SO-

C.0.1mol?L'HCl溶液:Ba"、K\CH,COO\NOj

D.0.1mol?LNaOH溶液:Mg\Na；SO：，HCOj

【解析】I具有強還原性CIO具有強氧化性,I與C10發生氧化還原反應,I與C10不能大量共存,A項不

符合題意;在Fe式SOJ,溶液中各離子相互間不反應，能大量共存,B項符合題意;CIMOO能與H反應生成CHaCOOH,

在HC1溶液中CHXOO不能大量存在,C項不符合題意;Mg-HCO3都能與0H反應,Mg：HCO3與0H不能大量共

存,1）項不符合題意。

【答案】B

4.（2018年浙江（25）某綠色溶液A含有H*、Na；Mg：Fe"、Cu二50口、Cl、CO打和HCO3離子中的若干種.

取該溶液進行如下實驗（已知A&SO,微溶于水,可溶于酸）：

①向溶液中滴加Ba（OH）/溶液,過濾相到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B,先用HNO,酸化再滴加

0.001mol-L1AgNO,溶液，有白色沉淀生成.

下列說法不甲i用的是（）.

A.溶液A中一定存在ll;SO廠和C1

B.溶液A中不存在CO歹和HCOg,不能確定Na的存在

。第②步生成的白色沉淀中只有AgCL沒有Ag2C03

I）.溶液A中存在Fe」與Cu*中的一種或兩種，且可以用XaOH溶液判斷

【解析】綠色溶液中可能含有Fe"、Cu」中的一種或兩種;向溶液中滴加Ba（O吐溶液，過濾，得到不溶于酸

的白色沉淀和綠色濾液B,該白色沉淀是BaSO”一定不存在CO『、K。3，一定存在U；取濾液B,先用HNO,酸化,

再滴加0.001molAgNOs溶液，有白色沉淀生成,該白色沉淀是AgCl,則一定含有C1；不能確定Na、跖

是否存在。綜上可知,A項正確,B項錯誤;Ag￡O,能溶于酸,所以不存在,C項正確;Fe：與Cu」的水溶液都可能顯示

為綠色，但Fe（OH）.是白色沉淀，隨后變為灰色，最后變為紅褐色,Cu（OH）,為藍色沉淀，可用NaOH溶液鑒別,D項正

確。

【答案】B

4.（2019年全國HI卷，10）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

&X)

{Ca叱Na\Mg2T]

一：NO—cr,so?"j

陽離子;田尚子交換

交換我而

uzL二

']NO—cr.so/-?

陰尚子

交換樹而

A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變

B.水中的NO；、SOj、C「通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導電性降低

D,陰離子樹脂填充段存在反應H++OH-=H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】離子交換樹脂凈化水的原理是：當含有Na+、Ca2\Mg2+等陽離子及SO42,Cl.

NO3等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交

換的陽離子H*則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應的無機酸；當含有無機酸的水

再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH-也

被交換到水中，同時與水中的H+離子結合成水，則

A、根據電荷守恒可知經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數增加，A錯誤；

B、根據以上分析可知水中的so,?-、cr.NO3-等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B

正確；

C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導電性降低，C正確；

D、根據以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應H，+OH-=H2O,D正確；

答案選A。

命題四離子方程式的書寫

⑴（2017年全國1卷27節選）Li,TiQ“和LiFePO,都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為

FeTiO”還含有少量MgO.SiO。等雜質）來制備，工藝流程如下：

叱工恥責啜吟鈴晟…

Re三f皿②警些髏耳挈?—，

“酸浸”后，鈦主要以TiOCl/形式存在，寫出相應反應的離子方程式:.

（2）（2016年全國II卷,28改編）FeCL溶液與氯水反應的離子方程式為

（3）（2016年全國I卷,27改編）行0勺和C,nO廠在溶液中可相互轉化，在酸性條件下,CrO『可轉化成CrQ『,用

離子方程式表示Na2cr0,溶液中的轉化反

應:.

⑷（2016年全國m卷,28改編）用硫酸“酸浸”時,V。轉化為V0&反應的離子方程式

為.

⑸（2016年浙江理綜,27改編）化合物MgsAL（OH）"（壓0）.可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分

△

解:2k館小1：,（011加（乩0）,-27HQt+10Mg0+3AL0；,<,

用離子方程式表示除去固體產物中AI。的原

理:.

（6）（2016年江蘇,21改編）S0。與Na￡O,溶液反應生成NaHSO,和C0“其離子方程式

為.

（7）（2015年四川理綜,11改編）寫出IbSO,與Fe。反應的離子方程式:

（8）（2015年全國II卷,28改編）在酸性環境中,C10,與碘化鉀反應的離子方程式為

⑼（2018年全國I卷,26節選）溶液中的Cd"可用鋅粉還原除去,還原除雜工序中反應的離子方程式

為。

（10）（2018年北京,26節選）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

HTOI/△CaCOa

累一整雪g「粗磷酸脫有機誠脫硫》……一精制磷酸

礦研磨礦粉酸浸J磷石膏（主要成分為CaSOGHQ）

已知:磷精礦主要成分為Cas（PO）、（OH）,還含有Ca6（P04）3F和有機碳等。

）§^Jl：Ca5（P0,）3（0H）<CaS01?0.5H20

脫硫時,CaCO,稍過量，充分反應后仍有SO/殘留,原因是；加入BaCO-可進一步提高硫的脫除率，其離

子方程式是.

【答案】(l)FeTiO3+4H+4Cl=-Fe"+TiOC耳一+2出0

(2)2Fe2'+CL=2Fe'+2Cl

-:!

(3)2CrOi+2H^Cr,O^-+H20

(4)V205+2H---2VOJ+H2O

⑸A12O3+2OH—=2A102+H2O

(6)2S02+C01-+H20---2HSO3+CO2

3，

(7)Fe20.1+6H'-2Fe+3H20

(8)2C102+10I+8H----2C1+5I2+4H2O

⑼Zn+Ccf---Cd+Zn"

(10)CaS0-,微溶BaC03+SO^-+2H.1P0,---BaSO,+CO?f+HQ