高考化學(xué)總復(fù)習(xí)筆記

高考化學(xué)考試重點總結(jié)(考試重點模式)

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c。3

小蘇打：NaHCO3

石膏(生石膏):CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4?.H20

碳筱：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SC)4?7比0(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯:FeSO4?7H2O

干冰：CO?

明研:KAI(SO4)2?12H2O

漂白粉：Ca(C1O)2、CaCl2(混和物)

膽研、藍(lán)帆：CuSO4?5H2O

雙氧水：H2O2

皓帆：ZnSO4?7H2O

硅石、石英：SiC>2

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

菱鐵礦：FeCO3

赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CuSC>4

玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3,SiO2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4

水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵錢(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNCh與濃HCI按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2)2

有機部分:

氯仿:CHC13

電石氣：C2H2(乙快)

酒精、乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3co0H

裂解氣成分(石油裂化)：烯煌、烷煌、快煌、&S、CO2、C0等。

甘油、丙三醉：C3H

焦?fàn)t氣成分(煤干儲)：小、Cd、乙烯、CO等。

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H[2。6

果糖:C6H12O6

蔗糖：Cl2H22。11

麥芽糖:

C12H22OH

淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C|7H33coOH

軟脂酸：Cl5H31co0H

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnC)4

酸性溶液褪色。

—>顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4——黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血

紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體

2+

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)一

白色CuSO4?5H2O——藍(lán)色CU(OH)2——藍(lán)色

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三浪苯酚均是白色沉淀

Al(0H)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

。2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——紫黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4..——紫色Mn04-——紫色

Na2C>2一淡黃色固體Ag3P。4一黃色沉淀S-黃色固體AgBr-淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀Ch—淡藍(lán)色氣體SO2一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3一無色固體(沸點44.8°C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4>NO——無色氣體N02——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(0H)2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的:

2、Na與比0（放有酚儆）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、浮、游、嘶、

紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、

K（紫色）。

4、Cu絲在CE中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、%在CL中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、N比與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO?中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙：

12、鐵絲在Cb中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sCU和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在。2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火

焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀［見（0"）2］—^紅褐色［4（0"）3］

20.淺黃色固體：S或Naz。2或AgBr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22.有色溶液：Fe?+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、CR+（藍(lán)色）、MnOJ（紫色）

有色固體：紅色（Cu、Cu?。、Fe2O3）,紅褐色［Fe（OHb］黑色（CuO、FeO、FeS>CuS、

Ag2S,PbS）

藍(lán)色［CU（OH）2］黃色（Agl、Ag3Po4）白色［Fe（0H）2、CaCO3>BaSO4^

AgCl、BaSO3］

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律:

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-—4.4橙色>4.4黃色

酚酷V8.0無色8.0--10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1--8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Ai?+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2->r>Br>Cr>OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

23+

例：當(dāng)Na2c。3與A1C13溶液混和時：3CO3-+2A1+3H2O=2A1（OH）3l+3CO2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例:電解KC1溶液:2KC1+2H2O==H2t+Cl2t+2KOH配平:2KC1+2H2O==H2t+

Cl2t+2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;

（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbCh+2H2so4=2PbSO4+2H2。試寫出作為原電池（放電）時

的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-fPbS04Pb02+2e--PbS04

2

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4'-2e-=PbS04

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbS04+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2+2

為：陰極：PbS04+2e-=Pb+SO4-陽極：PbS04+2H2O-2e-=Pb02+4H+SO4-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非

氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、Si02=

和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞SiC＞Si（因為

原子半徑：Si＞C＞0）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、

金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

4-

12、氧化性：MnO＞C12＞Br2＞Fe”＞I2＞S=4（+4價的S）例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe'+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度

越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否

2+

發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子［Fe（SCN）2、Fe（SCNb、Ag（NH3）\［Cu（NH3）4］

等］;（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一OHC10K高氯酸）

一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鋁3410c）；密度最小（常見）的

是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溟苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可

用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的

CO2.比0及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、和耗。2

量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和慌（加成褪色）、

苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑［CC14、

氯仿、浪苯、CS2（密度大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］發(fā)生了萃取

而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鉉（HCNH2O）、葡萄濾、果糖、麥芽

糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：一CHO-

—2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2cO3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶

膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：SC>2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO?形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工

業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的—可溶；小于1克的一

一微溶；小于0.01克的—難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃

料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含

有MgCb和CaCl2,因為MgCb吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固

體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體OH〃個

LL,I

(1)2/1/+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

(2)鏤鹽：

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

（1）單質(zhì)2T

CO；-(HCO；)—>CO,T

（2）化合物.2

S-(HS)—^—>H2S^

SO^(HSO;)—^—^SO2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3-+2H=SI+S02t+H20

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

f2Na+2H2O=2NaOH+"2T

⑴單質(zhì)1尸2+2H2O=4HF+&T

2Na2O2+2H8=4NaOH+02T

Mg3,+3H、0=3Mg(OH\I+2NH.T

(2)化八物v“

>

"Al2Si+6H2O=2Al(OH\^+3H2St

CaC2+2H2O=Ca(0H)2+C2H2T

5.強烈雙水解

(；

CO}-HCO)->co2T+AI(OH)31

A/3+與'S2-(HS)出，>H2sT+AI(OH\J

AIO；—>A/(OH)3!

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基

酸。

_J一必—02T+Na2COi

7.與Na2()2反應(yīng)也一02T+NaOH

8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+SI+2HC1

9.電解［蛆>

H2O-H,T+02T

<A4Q(熔融)電解>4+QT

NaCl溶液電解>NaOH+C/2?+H2T

10.鋁熱反應(yīng):A1+金屬氧化物.通暹>金屬+AI2O3

3+H

11.Al-r°—A1(OH)3AlOf

12.歸中反獻(xiàn)2H2S+SO2=35+zri2O

4NH3+6NO.他—-?4N2+6H2O

13.直換反心/⑴金,目屬人-金D屬111.金.屬鋁+熱鹽反應(yīng)f金屬+鹽

活潑金屬（Na、Mg、Fe）?'坐"。T

(2)金屬f非金屬<

2C+SiO2懈>Si+2CO

(3)I卜金屬-I卜金屬c+/07>CO+〃2

。，2（班、，2）+”2s=S+2”C/（HBr、HI）

H+金屬氧化物.,邈>金屬+HO

(4)非金屬f金屬22

C+金屬氧化物型一》金屬+co2

14、一些特殊的反應(yīng)類型:

(1)化合物+單質(zhì)------A化合物+化合物如：CI2+H2O、H2s+。2.、NH3+O2、CH4+O2、

Cb+FeBr2

⑵化合物+化合物------A化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SC)2>Na2O2+H2O,NaH+H2O.

Na2O2+CO2^CO+H2O

(3)化合物+單質(zhì).....-化合物PCI3+CI2、Na2so3+O2.FeCl3+Fe、FeCb+Cb、CO+O2、

NazO+O2

14.三角轉(zhuǎn)化:

ZHCX

Cl2----->HCIO

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NHWQKNHjg]—T+毀個+”2。

⑴錢鹽.

7VH4HSO,[(NH4)2S03]NH}T+S02T+H20

NH4HS[(NHJ2S]^^NH^+H2S^

(2)硝酸鹽[2CU(NO3)2^^2CUO+4NO^+O2T

特征網(wǎng)絡(luò)

16.2AgN03—J2Ag+2NO2T+02T

(1)A—2^5—酸或堿)

Hi

①N%(氣體)%>NON02°>HNO3

②H2s(氣體)一

③C(固體)一

④Na(glNa20—Na202>NaOH

._邈->氣體8

(2)A—

，壁.>氣體C

A為弱酸的鏤鹽：(NH4)2CC)3或NH4HCO3；(NH4)2SNH4HS；(NH4)2SO3NH4HSO3

(3)無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KCIO,M—>2KCl+3O2T

2H2O2-^-^2H2O+O2T

催化劑。

2SO2+02>2)3

一推跳

ANH、+50,LA->4N0+6H2O

一」段虹

N2+3H2A-.>2N〃3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4；Mg(OH)2-Al(OH)3,Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

AKNaNO3,KNO3,KCQ受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,AIC13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性:Mg(NO3)2-Cu(NO3)2,AgNO3

KM11O4。FeSC>4

NH4I,NH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

國。2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AL03來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：

C：固體和固體反應(yīng)：SiC)2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

C還原金屬氧化物。

A+B—

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和Mn02反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na^Mg>Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S

某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

高價金屬離子：Fe"、Sn4i低價金屬離子：Fe2+>Sn2'

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+其它：非金屬的陰離子及其化合物：

S2\H2S、I\HI、NH3、Cl\HCkBr\HBr

[Ag(NH3)2]\新制CU(OH)2

含氧化合物:NO?、N2O5>MnO2>Na2O2，低價含氧化合物：CO、SO,、H,SC>3、Na,SC)3、Na,S,C)3、NaNO”

H2c2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、

H2O2>HCIO>HNO3>H2SO4>NaC10>

葡萄糖、麥芽糖等

Ca(C10)2>KCIO3、KMnO4,王水

2

既作氧化劑又作還原劑的有:S、S03\HSO八H2s。3、SO2、NO?、Fe"及含-CHO的

有機物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

/8HNC)3(稀)+3Cu==2NOf+2Cu(NC)3)2+4H2O/S+6HNC)3(濃)==H2so4+6NO2t

+2H2I

4HNO3(^)+CU=2NO2$+CU(NO3)2+2H2O3S+4HNO3(^)==3SO2+4NOt

+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同

冷、稀4

cCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，Cu+%通麻）不反應(yīng)

〔3Cl2+6NaOH^^=5NaCI+NaClO3+3H2O.Cu+Z&SOq（濃）上—C效+碼T+HjO

3.溶液酸堿性.

2s2-+SO3'+6H+=3S1+3H2。

+

5Cr+ClO3-+6H=3Cl2t+3H2O

22

S\SO3-,Cl\CIO3一在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe?+與NC>3洪存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NC）3-+4H+=3Fe3++NOT+

2H2O

?般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶

液氧化性較強.

4.條件不同，生成物則不同

占燃占燃

1、2P+3C12M'2PCHC12不足）;2P+5Ck當(dāng)'2PCHC12充足）

2、2H2S+3O2'='2H2O+2SC)2(O2充足)：2H2S+O2M'2H2O+2S(C>2不充足)

3、4Na+O2^S^2Na2O2Na+O2==Na2O2

CO,適量

4、Ca(OH)2+CO2===CaCO3J,+H2O；Ca(OH)2+2CO2(iii)=Ca(HCO3)2

占燃占燃

5、C+O2‘*CO2(O2充足)；2C+G>2‘22co(Ch不充足)

6、8HNC>3(稀)+3CU==2NOT+2CU(NO3)2+4H2。4HNC)3(濃)+CU==2NC>2T+

CU(NO3)2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH=AI(OH)3i+3NaCl；AlCI3+4Na0H(itiB)=NaA102+

2H2O

8、NaAK)2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HC1+H2O==NaCl+

A1(OH)31

9、Fe+6HNC)3(熱、濃)=Fe(NC)3)3+3NO2T+3H2OFe+HN()3(冷、濃)一(鈍化)

Fe不足

10、Fe+6HNC)3(熱、==Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O

Fe過,結(jié)

Fe+4HNC)3(熱、濃)==Fe(NO3)24-2NO2T+2H2O

Fe不足Fe過量

11、Fe+4HN(M稀)=====Fe(N03b+N0T+2H2。3Fe+8HN()3(稀)==3Fe(NO3)3+

濃H2SO4濃H2SO4

2NOf+4H2O

12、C2H5OH----------?CH2=CH2t+H2OC2H5—OH+HO-C2H5-------?C2H5-O

170℃140℃

-C2H5+H2O

+HC1

H,0醇

14、C2H5Cl+NaOH:C2H5OH+NaClC2H5cl+NaOH-CH2=CH2T+NaCl

+H2O

15、6FcBr2+3Cl2（不足）==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2（過量）=2Br2+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使

溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、

氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.

一般可從以下幾方面考慮

322

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe\AL"、Zn\Cu\NH4\Ag卡等

均與OH不能

大量共存.

223

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO\F\CO3”、SO3\S\PO4\A1O2-

均與H+

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸

（H+）會生成弱

2

酸分子；遇強堿（OHD生成正鹽和水.如：HSO3\HCCV、HS\H2PO4\HPO4-

等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2\Ca2+

與CO32c

SO3，PO?\SeV-等;Ag*與C「、Br、「等；Ca2+與F,C2O/等

2

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：A產(chǎn)與HCO3-、CO3\

2

HS\S\A1O2\C1O\

222

SiO3'等Fe3+與HCO。、83”、AIO2\CIO\SiO3\C6H5O-等;NHj與A102\SiO3\

C10\CO??噂

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化-還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與「、S2-；

MnOj（H'）與「、Br\

22+22+

Cl\S\SO3\Fe?+等；NO<（H）與上述陰離子;S\SO3\H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F\CN\SCN等；H2P。4-與PO廣會生成HPC^，故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）

（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

（3）號實際：“=”“3等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電

子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查.

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實

+

如：Fez。?與氫碘酸：Fe2O3+6H=2Fe3++3H2。錯因：忽視了Fe"與「發(fā)生氧化一還

原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通。2：Fe2++Cl2=Fe3++2C「錯因：電子得失不相等，離子電荷不守

恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：0田+川=出0+「錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：CIO-+H++CR=OH+CI2t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2so4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++0H-+H,+S043=BaS04I+&0

2++2

正確：Ba+20H+2H+SO4'=BaSO4I+2H2O

(6)“=”“二”“t”“I”符號運用不當(dāng)

如：AF++3H2O=A1(OH)3I+3H，注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3量少，故不

能打“能

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H

+或0H=

1X10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

有色離子MnO,,Fe",Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)tMnOJ,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

S2(V在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SQ/+2H=SI+S02t+H20

注意題目要求“二軍大量共存”還是“可砥大量共存”；“不能大量共存”還是“二足不

能大量共存”。

看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”

以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。

十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”

原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。6.后點酒精燈(所有裝

置裝完后再點酒精燈)原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進短出原則。

十一、特殊試劑的存放和取用10例

LNa、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷始中)，(Li用石蠟密封保存)。

用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾

紙吸干水分。

3.液B、：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋

蓋緊。

7.NH.3?H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃,密封存放低溫

處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2sCh及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放

置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為

一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0o小

數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCkHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO?、Cl?、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溟水反應(yīng)

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)：

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；

3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，山上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

△占燃

6、其他，例：2CU+S==CU2SCU+C12===CUC12所以，Cl的非金屬性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.“10電子”的微粒:

分子離子

一核10電子的NeN3\。2-、F、Na\Mg2\A產(chǎn)

二核10電子的HFOH\

三核10電子的HO

2NH2"

四核10電子的+

NH3H3O

五核10電子的+

CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電子的ArK\Ca2+.C「、S2~

二核18電子的F2、HC1HS-

三核18電子的H2S

四核18電子的PH3、H2O2

五核18電子的SiH4>CH3F

六核18電子的N2H4、CH3OH

注：其它諸如c2H6、N2H5+、N2H6z+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較：

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）

如：Na>Mg>AI>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。iP：Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大.如：F-<Cr<Br-<I-

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>

Na+>Mg2+>AI3+

5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑,價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2。；超重水12。；蒸儲水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶

SiO2?

+

2.混合物：氨水（分子：NH3>七0、NH3H2O;離子：NHj、0H-.H）

氯水（分子：Cb、氏0、HC10；離子：H\C「、C1CT、OH-）蘇打水（Na2cO3的

溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSQ水溶液）

水泥（2CaOSiC）2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3）鹵水（MgCjNaCl及少量MgSO”

王水（山濃HNC>3和濃鹽酸以1:3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cl>O>NaO2^HNO活性炭

2323so2

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CbCIClO）和濃HNO3及Na2O2

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（比與。2）;水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣32、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二H一-、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNCh與NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加.開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴力口?開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCb：

NaOH向A1C13中滴加一?開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAK）2：

HC1向NaAlO,中滴加----開始有白色沉淀,后白色沉淀消失

NaAlO2向HC1中滴力口——開始無白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c。3與鹽酸：

Na2cCh向鹽酸中滴力口一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c。3中滴加一-開始無氣泡,后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

NeQ83-FerCuO,Ar

100J

20-KHCO3564CaO80SO340Ca

*HFJ^g3N2、KOHBr、NH4NO3MgO

NaOH

,CH3COOH

N2'H2SO4cC3H8rSO2rCuSO4

J644

28<C2H4944CO2160詁。60

H2cH20H

CH3CIL

CONOCu

H3PO42Br2HCOOCH3

1.常用相對分子質(zhì)量

：：

Na2O2：78Na2CO3106NaHCO384Na2so4：142

)：

BaSO4:233Al(OH378C6Hl2。6：180

2.常用換算

5.6L------0.25mol2.8L——0.125mol15.68L------0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、C=C、c=oo

（—U—O—和一U—OH中的C=o雙鍵不發(fā)生加成）

2、能與NaOH反應(yīng)的：一C