2025年初中學業水平檢測化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡的指定區域內，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32第一部分選擇題(共10分)本部分共包括10小題，每小題1分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列氣體中，能供給呼吸的是A.N2 B.O2 C.CO D.CO22.下列物質中屬于鹽的是A.燒堿 B.純堿 C.生石灰 D.空氣3.下列材料屬于合金的是A.玻璃 B.合成橡膠 C.生鐵 D.陶瓷4.下列微粒中，能表示2個氫分子的是A.2H B.2H+C.H2O D.2H25.用酒精消毒時，能聞到酒精散發出的特殊氣味，其主要原因是A.分子體積很小 B.分子不斷運動 C.分子間有間隔 D.分子可以再分6.下列實驗基本操作正確的是A.收集CO2 B.加大理石C.溶解粗鹽 D.熄滅酒精燈7.近期，我國科研團隊成功制備多種單原子層金屬，有利推動了二維金屬領域科學研究。鋁元素在元素周期表中的單元格信息和原子結構示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是A.單原子層金屬就是單個金屬原子B.鋁的相對原子質量為26.98gC.鋁的原子核內質子數為13D.鋁原子有3個電子層，在化學反應中容易得到電子8.草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妝品和食品加工業。下列說法不正確的是A.乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成B.乙酸苯甲酯中氫元素質量分數最小C.乙酸苯甲酯含有1個O2分子D.乙酸苯甲酯分子分子中氫、氧原子個數比為5：19.控制變量法是科學探究的重要方法。某同學利用如圖裝置探究可燃物的燃燒條件，已知白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。下列說法正確的是A.該實驗說明銅片具有導電性和導熱性B.實驗中觀察到的現象是銅片上的白磷和紅磷都燃燒起來C.實驗中觀察到的現象是兩處白磷都燃燒，而紅磷沒有燃燒D.該實驗說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸且溫度達到著火點10.a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a物質的溶解度隨著溫度的升高而增大B.t1℃時，向b飽和溶液中加水，得到b的不飽和溶液C.t2℃時，兩種物質的溶解度大小關系是a＞bD.將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量不變第二部分非選擇題(共40分)本部分共包括4小題。11.實驗是學習化學重要途徑。I.實驗室可以利用下列裝置制取氧氣、二氧化碳等氣體。（1）儀器①的名稱是______。（2）檢查B裝置氣密性的方法是______(填寫序號)。a.連接B、C裝置，用雙手緊握儀器①，觀察導管口是否有氣泡冒出b.先給導氣管連一段橡膠管，并用彈簧夾夾緊。再加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面，一段時間后，觀察液面高度差是否保持不變（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式是______；選用的發生裝置是______(填裝置序號)；若用C裝置收集氧氣，開始收集氣體的最佳時機是______。Ⅱ.利用如圖所示的實驗裝置探究物質的性質，已知M、N均為初中化學常見的物質，其中M的濃溶液具有強烈的腐蝕性。向①—⑥物質中滴加稀酸M，觀察現象。（4）①處的現象是______。（5）對比______處(填寫編號)的現象，可以判斷鋅與銅的金屬活動性順序。（6）④處鐵釘上的鐵銹消失，反應的化學方程式為______。（7）若⑥處N為氫氧化鈉溶液，則N溶液的pH______7(填“＞”、“=”或“＜”)。12.閱讀下列材料：隨著全球清潔能源需求的不斷攀升，甲醇的市場前景愈發廣闊。據全球甲醇行業協會預測，到2050年，全球甲醇產量有望達到5億噸，甲醇經濟正成為全球能源轉型的“新寵”。甲醇(化學式為CH3OH)是一種無色透明液體，易揮發，具有刺激性氣味。其熔點為-97.8℃，沸點為64.7℃。甲醇的生產方法主要包括以下幾種：一是天然氣制甲醇。將天然氣進行脫硫處理后，與水蒸氣發生重整反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)。合成氣經過凈化、調整比例后，在一定的溫度、壓強和催化劑條件下反應生成甲醇。此過程需要大量熱能，通常由燃燒天然氣提供。如果脫硫不徹底或燃燒過程管控不佳，可能會產生二氧化硫等污染物。二是煤制甲醇。將煤進行氣化，與氧氣和水蒸氣反應生成一氧化碳、氫氣(還含少量二氧化碳)的混合氣體(水煤氣)。經過凈化、變換后進入甲醇合成塔，在催化劑的作用下生成甲醇。此過程消耗大量能量，并且氣化過程中會產生二氧化碳、硫化物和粉塵等物質。三是生物質制甲醇。利用生物質(如木材、農作物秸稈)通過氣化或發酵等手段先轉化為合成氣或中間產物，然后經過化學反應生成甲醇。此過程相對環保，但生物質收集過程可能產生粉塵，氣化過程如果控制不好也會產生少量有害氣體。總體污染程度較低，且生物質原料可再生。四是光催化路線。通過光催化反應將水分解生成氫氣，然后與一氧化碳反應生成甲醇。相對上述其他方法，這種方法既環保又低碳，目前還處于實驗室研究階段，尚未大規模應用。2020年10月，我國建成全球首套千噸級“液態太陽燃料”合成示范裝置，其原理是：①利用太陽能光伏發電；②電解水獲得H2，H2與CO2(從空氣中捕捉而來)反應合成綠色液態燃料CH3OH。反應過程如圖所示。甲醇不僅可用作汽車燃料，還可替代煤炭和天然氣廣泛應用于工業窯爐和居民爐灶，從而減少煤炭和天然氣的直接燃燒，成為替代進口石油、天然氣的理想選擇，同時實現了煤炭的清潔高效利用。回答下列問題：（1）甲醇的物理性質有______(寫出1點即可)。（2）下列變化屬于物理變化的是______(填寫序號)。A.甲醇氣化為蒸氣 B.煤的氣化，生成水煤氣C.農作物秸稈發酵 D.甲烷與水蒸氣發生重整反應（3）題中涉及的下列物質，屬于純凈物的是______(填寫序號)。A.合成氣 B.水煤氣 C.木材 D.甲醇（4）從環保角度看，生產甲醇的方法中對環境最友好的方法是______(填寫序號)。A.由天然氣制甲醇 B.由煤制甲醇C.由生物質制甲醇 D.“液態太陽燃料”合成法（5）制約生物質制甲醇的因素可能是______(填寫序號)。A.原料成本太高 B.環境污染嚴重C.生產效率和產率較低 D.生物質不可再生（6）由天然氣制甲醇，原料豐富，但能耗較高，且可能產生污染物。這里的“污染物”是指______；合成氣制甲醇的化學方程式為______。（7）“液態太陽燃料”合成反應中，消耗的CO2與生成的CH3OH質量比為22：______。（8）保持甲醇化學性質的微觀粒子是______；“綠色甲醇”能源既環保又減排，被稱為“零碳燃料”。從化學反應角度看，稱其“零碳”的原因是______。13.化學與生活、生產息息相關，對改善生活質量，提高生活品質發揮著重要作用。I.“舌尖上的化學”（1）關于飲食健康，下列說法科學的是______(填寫序號)。A.為了身體健康，應長期飲用蒸餾水B提倡青少年每天飲用奶制品，防止缺碘C.制作果凍時可以添加大量甜蜜素，使它更美味D.為了使發面食品松軟可口，制作時可添加適量的碳酸氫鈉Ⅱ.凈水與化學。某自來水廠的凈水過程如圖所示。（2）加入明礬的作用是______。（3）“沙濾”相當于實驗室中進行的一種基本操作是______(填寫名稱)。（4）“水槽”中的水______(填寫“是”或“不是”)純凈物。（5）上述凈水過程中發生了化學變化的步驟是______(寫出1處即可)。Ⅲ.新能源與化學。氫氣作為新能源，被認為是理想的清潔高能燃料。如圖是用硫化氫(化學式H2S)氣體制備氫氣的模擬工藝流程圖。（6）H2S中S的化合價為______。（7）“反應室”內發生反應的化學方程式為：SO2+I2+2X=H2SO4+2HI，則X的化學式為______；理論上，32t二氧化硫可以生產H2SO4的質量為______t。（8）HI氣體進入“產品室”發生反應的化學方程式為______，該反應的基本反應類型是______反應。（9）流程中可循環利用的物質有單質碘(I2)和______(寫化學式)。14.研究表明，將一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液同時注入患者的腫瘤處，可對某些腫瘤實施精確摧毀。小組同學對這項化學熱消融治療腫瘤技術產生了濃厚的興趣，開展了化學原理的探究之旅。問題1稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發生化學反應？（1）甲、乙兩小組同學分別設計了如下實驗，并完成了相應的實驗報告。對比這兩組實驗，你認為______組(填“甲”或“乙”)加入試劑的順序更合理，理由是______。實驗設計實驗現象結論甲：向試管中先加入氫氧化鈉溶液，然后加入酚酞溶液，再加入稀鹽酸。溶液先變紅，再變為無色氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應乙：向試管中先加入氫氧化鈉溶液，然后加入稀鹽酸，再加入酚酞溶液。溶液不變色氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應問題2稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的生成物是什么？已知：藍色硅膠顆粒遇水會變紅色，無水醋酸與NaOH反應的化學方程式為：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。實驗如表：

實驗①實驗②實驗③實驗裝置適量的無水醋酸與2-3粒藍色硅膠適量的NaOH固體與2-3粒藍色硅膠適量的NaOH固體、無水醋酸與2-3粒藍色硅膠（2）實驗①②③中，說明反應生成水的現象是______；由此推知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應也會生成水，生成水的微觀原因是______。（3）閱讀下面表格信息，如果將HCl的乙醇溶液和NaOH的乙醇溶液混合，當出現______現象時，可證明有氯化鈉生成。溶質HClNaOHNaCl溶劑水乙醇水乙醇水乙醇溶解性易溶易溶易溶易溶易溶微溶小組同學對生成的氯化鈉在水中的存在形式產生了興趣，決定繼續進行探究。【資料卡片】電導率表示溶液傳導電流的能力。水樣本的電導率是測量水的含鹽成分、含離子成分、含雜質成分等的重要指標。水越純凈，電導率越低。純水的電導率接近于零。同學們利用數字傳感技術測定反應過程中電導率變化情況，如圖所示。（4）經分析可知，P點溶液的成分為______(寫化學式)，此時電導率不為零，說明氯化鈉在水中的存在形式是______（填“離子”、“分子”）。問題3利用酸堿中和反應的什么特點進行治療？（5）同學們查閱資料發現了以下實驗方案與數據，分析該實驗方案及表格中的數據，可以得出“中和反應是放熱反應”的結論。還可以得出的結論是______。將4g36.5%的HCl溶液和4g40%的NaOH溶液混合，測量溫度變化將4g3.65%的HCl溶液和4g4%的NaOH溶液混合，測量溫度變化

混合前溫度(℃)混合后溫度(℃)酸、堿濃溶液21.089.0酸、堿稀溶液21.026.0【治療原理簡述】中和反應釋放熱量，少量的反應物即可帶來顯著的熱量釋放，進而摧毀腫瘤細胞；配比合適的酸堿溶液反應完成后，其殘留物為NaCl和H2O，兩種物質均無毒，反應殘留物對人體的影響小。（6）請再舉出一個利用中和反應的實例：______，并寫出對應的化學反應方程式______。

2025年初中學業水平檢測化學試卷注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡的指定區域內，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32第一部分選擇題(共10分)本部分共包括10小題，每小題1分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列氣體中，能供給呼吸的是A.N2 B.O2 C.CO D.CO2【答案】B【解析】【詳解】氧氣具有氧化性，能供給呼吸，氮氣、一氧化碳、二氧化碳均不能供給呼吸。故選B。2.下列物質中屬于鹽的是A.燒堿 B.純堿 C.生石灰 D.空氣【答案】B【解析】【詳解】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，是由鈉離子和氫氧根離子構成的化合物，屬于堿，故選項不符合題意；B、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故選項符合題意；C、生石灰是氧化鈣的俗稱，是鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故選項不符合題意；D、空氣中含有氮氣、氧氣等物質，屬于混合物，故選項不符合題意。故選B。3.下列材料屬于合金的是A.玻璃 B.合成橡膠 C.生鐵 D.陶瓷【答案】C【解析】【詳解】合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質，生鐵是鐵和碳的合金；玻璃、陶瓷屬于無機非金屬材料，合成橡膠屬于合成材料。故選C。考點：合金的概念4.下列微粒中，能表示2個氫分子的是A.2H B.2H+C.H2O D.2H2【答案】D【解析】【詳解】一個氫分子由2個氫原子構成；表示分子分數，在化學式前面加數字，故表示2個氫分子：2H2，故選D。5.用酒精消毒時，能聞到酒精散發出的特殊氣味，其主要原因是A.分子體積很小 B.分子不斷運動 C.分子間有間隔 D.分子可以再分【答案】B【解析】【詳解】在消毒過程中我們能聞到酒精散發出的特殊氣味，是因為酒精中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到特殊氣味。故選B。6.下列實驗基本操作正確的是A.收集CO2 B.加大理石C.溶解粗鹽 D.熄滅酒精燈【答案】D【解析】【詳解】A、二氧化碳的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集，而不能用向下排空氣法收集，故A操作錯誤；B、大理石是塊狀固體，取用塊狀固體時，應“一橫二放三慢豎”，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再將試管慢慢豎起來，讓固體滑落至試管底，故B操作錯誤；C、溶解操作應在燒杯中進行，不能用量筒溶解，故C操作錯誤；D、熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，故D操作正確；故選：D。7.近期，我國科研團隊成功制備多種單原子層金屬，有利推動了二維金屬領域科學研究。鋁元素在元素周期表中的單元格信息和原子結構示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是A.單原子層金屬就是單個金屬原子B.鋁的相對原子質量為26.98gC.鋁的原子核內質子數為13D.鋁原子有3個電子層，在化學反應中容易得到電子【答案】C【解析】【詳解】A、單原子層金屬并不是單個金屬原子，而是厚度僅為單個原子級別的二維材料，故選項說法不正確；B、根據元素周期表的信息可知，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，則鋁的相對原子質量為26.98，單位是“1”，不是“g”，故選項說法不正確；C、根據元素周期表的信息可知，左上角的數字表示原子序數，則鋁的原子序數為13，原子中原子序數=質子數，所以鋁原子的質子數為13，故選項說法正確；D、由鋁原子結構示意圖可知，鋁原子有3個電子層，最外層電子數為3，小于4，在化學反應中容易失去電子，故選項說法不正確；故選C。8.草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妝品和食品加工業。下列說法不正確的是A.乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成B.乙酸苯甲酯中氫元素質量分數最小C.乙酸苯甲酯含有1個O2分子D.乙酸苯甲酯分子分子中氫、氧原子個數比5：1【答案】C【解析】【詳解】A、根據化學式可知，乙酸苯甲酯由碳、氫、氧三種元素組成，故選項說法正確；B、乙酸苯甲酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為(12×9)：(1×10)：(16×2)=54：5：16，則乙酸苯甲酯中氫元素的質量分數最小，故選項說法正確；C、乙酸苯甲酯是由分子構成的，不含O2分子，故選項說法錯誤；D、乙酸苯甲酯分子分子中氫、氧原子個數比為5：1，故選項說法正確；故選：C。9.控制變量法是科學探究重要方法。某同學利用如圖裝置探究可燃物的燃燒條件，已知白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。下列說法正確的是A.該實驗說明銅片具有導電性和導熱性B.實驗中觀察到的現象是銅片上的白磷和紅磷都燃燒起來C.實驗中觀察到的現象是兩處白磷都燃燒，而紅磷沒有燃燒D.該實驗說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸且溫度達到著火點【答案】D【解析】【詳解】A、該實驗中銅片能將熱水的熱量傳遞給白磷和紅磷，說明銅片具有導熱性，故選項說法錯誤；B、銅片上的白磷與氧氣接觸、溫度達到白磷的著火點，燃燒；銅片上的紅磷與氧氣接觸、溫度沒有達到紅磷的著火點，不燃燒，故選項說法錯誤；C、銅片上的白磷與氧氣接觸、溫度達到白磷的著火點，燃燒；銅片上的紅磷與氧氣接觸、溫度沒有達到紅磷的著火點，不燃燒，水中的白磷與氧氣隔絕、溫度達到白磷的著火點，不燃燒，故選項說法錯誤；D、銅片上的白磷與氧氣接觸、溫度達到白磷的著火點，燃燒；銅片上的紅磷與氧氣接觸、溫度沒有達到紅磷的著火點，不燃燒，水中的白磷與氧氣隔絕、溫度達到白磷的著火點，不燃燒；銅片上的紅磷和白磷對比，可說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，銅片上的白磷與水中的白磷對比，可說明燃燒需要與氧氣接觸，故該實驗說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸且溫度達到著火點，故選項說法正確；故選D。10.a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.a物質的溶解度隨著溫度的升高而增大B.t1℃時，向b的飽和溶液中加水，得到b的不飽和溶液C.t2℃時，兩種物質的溶解度大小關系是a＞bD.將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質量不變【答案】D【解析】【詳解】A、由圖可知，a物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，故A不符合題意；B、t1℃時，向b的飽和溶液中加水（增加溶劑質量），可得到b的不飽和溶液，故B不符合題意；C、由圖可知，t2℃時，兩種物質的溶解度大小關系是a＞b，故C不符合題意；D、由圖可知，a物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，則將t2℃時a的飽和溶液降溫至t1℃，有固體析出，溶質質量減小，溶劑質量不變，則溶液的質量減小，故D符合題意。故選D。第二部分非選擇題(共40分)本部分共包括4小題。11.實驗是學習化學的重要途徑。I.實驗室可以利用下列裝置制取氧氣、二氧化碳等氣體。（1）儀器①的名稱是______。（2）檢查B裝置氣密性的方法是______(填寫序號)。a.連接B、C裝置，用雙手緊握儀器①，觀察導管口是否有氣泡冒出b.先給導氣管連一段橡膠管，并用彈簧夾夾緊。再加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面，一段時間后，觀察液面高度差是否保持不變（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，其反應的化學方程式是______；選用的發生裝置是______(填裝置序號)；若用C裝置收集氧氣，開始收集氣體的最佳時機是______。Ⅱ.利用如圖所示的實驗裝置探究物質的性質，已知M、N均為初中化學常見的物質，其中M的濃溶液具有強烈的腐蝕性。向①—⑥物質中滴加稀酸M，觀察現象。（4）①處的現象是______。（5）對比______處(填寫編號)的現象，可以判斷鋅與銅的金屬活動性順序。（6）④處鐵釘上的鐵銹消失，反應的化學方程式為______。（7）若⑥處N為氫氧化鈉溶液，則N溶液的pH______7(填“＞”、“=”或“＜”)。【答案】（1）錐形瓶（2）b（3）①.②.A③.導管口有氣泡連續均勻冒出時（4）溶液變紅（5）②③（6）（7）＞【解析】【小問1詳解】儀器①為錐形瓶；【小問2詳解】a、連接B、C裝置，由于B裝置中的長頸漏斗與外界連通，用雙手緊握儀器①，即使裝置氣密性良好，也不能觀察到導管口有氣泡冒出，無法檢查裝置B的氣密性，錯誤；b、先給導氣管連一段橡膠管，并用彈簧夾夾緊。再加水至長頸漏斗內液面高于瓶中液面，一段時間后，觀察液面高度差是否保持不變，若液面高度差不變，則說明該裝置氣密性良好，正確；故選b；【小問3詳解】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為；該反應為固體加熱型，發生裝置可選擇A；若用C裝置收集氧氣，由于剛開始產生的氣泡是排出的裝置中的空氣，應該待導管口有氣泡連續均勻冒出時，開始收集；【小問4詳解】M的濃溶液具有強烈的腐蝕性，向①—⑥物質中滴加稀酸M，濃硫酸具有強烈的腐蝕性，則M為硫酸；滴加稀酸M（稀硫酸），溶液顯酸性，可使紫色石蕊溶液變紅色，則①處的現象是溶液變紅；【小問5詳解】對比②③，滴加稀硫酸，鋅片表面產生氣泡，銅片表面無明顯現象，說明在金屬活動性順序中，鋅排在氫前，銅排在氫后，則鋅的活動性比銅強；【小問6詳解】④處鐵釘上的鐵銹消失，是因為鐵銹的主要成分氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為；【小問7詳解】若⑥處N為氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，則N溶液的pH＞7。12.閱讀下列材料：隨著全球清潔能源需求的不斷攀升，甲醇的市場前景愈發廣闊。據全球甲醇行業協會預測，到2050年，全球甲醇產量有望達到5億噸，甲醇經濟正成為全球能源轉型的“新寵”。甲醇(化學式為CH3OH)是一種無色透明的液體，易揮發，具有刺激性氣味。其熔點為-97.8℃，沸點為64.7℃。甲醇的生產方法主要包括以下幾種：一是天然氣制甲醇。將天然氣進行脫硫處理后，與水蒸氣發生重整反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)。合成氣經過凈化、調整比例后，在一定的溫度、壓強和催化劑條件下反應生成甲醇。此過程需要大量熱能，通常由燃燒天然氣提供。如果脫硫不徹底或燃燒過程管控不佳，可能會產生二氧化硫等污染物。二是煤制甲醇。將煤進行氣化，與氧氣和水蒸氣反應生成一氧化碳、氫氣(還含少量二氧化碳)的混合氣體(水煤氣)。經過凈化、變換后進入甲醇合成塔，在催化劑的作用下生成甲醇。此過程消耗大量能量，并且氣化過程中會產生二氧化碳、硫化物和粉塵等物質。三是生物質制甲醇。利用生物質(如木材、農作物秸稈)通過氣化或發酵等手段先轉化為合成氣或中間產物，然后經過化學反應生成甲醇。此過程相對環保，但生物質收集過程可能產生粉塵，氣化過程如果控制不好也會產生少量有害氣體。總體污染程度較低，且生物質原料可再生。四是光催化路線。通過光催化反應將水分解生成氫氣，然后與一氧化碳反應生成甲醇。相對上述其他方法，這種方法既環保又低碳，目前還處于實驗室研究階段，尚未大規模應用。2020年10月，我國建成全球首套千噸級“液態太陽燃料”合成示范裝置，其原理是：①利用太陽能光伏發電；②電解水獲得H2，H2與CO2(從空氣中捕捉而來)反應合成綠色液態燃料CH3OH。反應過程如圖所示。甲醇不僅可用作汽車燃料，還可替代煤炭和天然氣廣泛應用于工業窯爐和居民爐灶，從而減少煤炭和天然氣的直接燃燒，成為替代進口石油、天然氣的理想選擇，同時實現了煤炭的清潔高效利用。回答下列問題：（1）甲醇的物理性質有______(寫出1點即可)。（2）下列變化屬于物理變化的是______(填寫序號)。A.甲醇氣化為蒸氣 B.煤的氣化，生成水煤氣C.農作物秸稈發酵 D.甲烷與水蒸氣發生重整反應（3）題中涉及的下列物質，屬于純凈物的是______(填寫序號)。A.合成氣 B.水煤氣 C.木材 D.甲醇（4）從環保角度看，生產甲醇的方法中對環境最友好的方法是______(填寫序號)。A.由天然氣制甲醇 B.由煤制甲醇C.由生物質制甲醇 D.“液態太陽燃料”合成法（5）制約生物質制甲醇的因素可能是______(填寫序號)。A.原料成本太高 B.環境污染嚴重C.生產效率和產率較低 D.生物質不可再生（6）由天然氣制甲醇，原料豐富，但能耗較高，且可能產生污染物。這里的“污染物”是指______；合成氣制甲醇的化學方程式為______。（7）“液態太陽燃料”合成反應中，消耗的CO2與生成的CH3OH質量比為22：______。（8）保持甲醇化學性質的微觀粒子是______；“綠色甲醇”能源既環保又減排，被稱為“零碳燃料”。從化學反應角度看，稱其“零碳”的原因是______。【答案】（1）無色、透明、液體、易揮發、有刺激性氣味、熔點為-97.8℃、沸點為64.7℃（2）A（3）D（4）D（5）C（6）①.二氧化硫##SO2②.（7）16（8）①.甲醇分子##CH3OH②.合成時捕捉的二氧化碳與燃燒時生成的二氧化碳相等【解析】【小問1詳解】甲醇是一種無色透明的液體，易揮發，具有刺激性氣味。其熔點為-97.8℃，沸點為64.7℃，均不需要通過化學變化就能表現出來，屬于物理性質；【小問2詳解】A、甲醇氣化為蒸氣，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，正確；B、煤的氣化，生成水煤氣，有新物質生成，屬于化學變化，錯誤；C、農作物秸稈發酵過程中有新物質生成，屬于化學變化，錯誤；D、甲烷與水蒸氣發生重整反應，有新物質生成，屬于化學變化，錯誤；故選A；【小問3詳解】A、合成氣含有一氧化碳和氫氣，屬于混合物，錯誤；B、水煤氣中含有一氧化碳、氫氣和少量的二氧化碳，屬于混合物，錯誤；C、木材中含有多種物質，屬于混合物，錯誤；D、甲醇是由一種物質組成，屬于純凈物，正確；故選D；【小問4詳解】A、由天然氣制甲醇，將天然氣進行脫硫處理后，與水蒸氣發生重整反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣)。合成氣經過凈化、調整比例后，在一定的溫度、壓強和催化劑條件下反應生成甲醇。此過程需要大量熱能，通常由燃燒天然氣提供。如果脫硫不徹底或燃燒過程管控不佳，可能會產生二氧化硫等污染物，不是對環境最友好的方法，錯誤；B、由煤制甲醇，將煤進行氣化，與氧氣和水蒸氣反應生成一氧化碳、氫氣(還含少量二氧化碳)的混合氣體(水煤氣)。經過凈化、變換后進入甲醇合成塔，在催化劑的作用下生成甲醇。此過程消耗大量能量，并且氣化過程中會產生二氧化碳、硫化物和粉塵等物質，不是對環境最友好的方法，錯誤；C、由生物質制甲醇，利用生物質(如木材、農作物秸稈)通過氣化或發酵等手段先轉化為合成氣或中間產物，然后經過化學反應生成甲醇。此過程相對環保，但生物質收集過程可能產生粉塵，氣化過程如果控制不好也會產生少量有害氣體。總體污染程度較低，且生物質原料可再生，不是對環境最友好的方法，錯誤；D、“液態太陽燃料”合成法，是利用太陽能光伏發電；電解水獲得氫氣，氫氣與二氧化碳(從空氣中捕捉而來)反應合成綠色液態燃料甲醇，過程中利用太陽能，且不產生污染物，是對環境最友好的方法，正確；故選D；【小問5詳解】A、生物質制甲醇的原料為生物質（如木材、農作物秸稈），原料成本低，故錯誤；B、生物質制甲醛過程相對環保，總體污染程度較低，故錯誤；C、利用生物質(如木材、農作物秸稈)通過氣化或發酵等手段先轉化為合成氣或中間產物，然后經過化學反應生成甲醇。制約生物質制甲醇的因素可能是生產效率和產率較低，故正確；D、生物質原料可再生，故錯誤；故選C；【小問6詳解】由天然氣制甲醇，如果脫硫不徹底或燃燒過程管控不佳，可能會產生二氧化硫等污染物，天然氣制甲醇，原料豐富，但能耗較高，且可能產生污染物。這里的“污染物”是指二氧化硫；合成氣（氫氣和一氧化碳）經過凈化、調整比例后，在一定的溫度、壓強和催化劑條件下反應生成甲醇，則合成氣制甲醇的化學方程式為；【小問7詳解】“液態太陽燃料”合成反應中，氫氣和二氧化碳在一定條件下反應生成甲醇和水，化學方程式為，則消耗的二氧化碳與生成的甲醇質量比為44：32=22：16；【小問8詳解】甲醇是由甲醇分子構成的，則保持甲醇化學性質的微觀粒子是甲醇分子，表示為CH3OH；“綠色甲醇”能源既環保又減排，被稱為“零碳燃料”。從化學反應角度看，稱其“零碳”的原因是合成時捕捉的二氧化碳與燃燒時生成的二氧化碳相等。13.化學與生活、生產息息相關，對改善生活質量，提高生活品質發揮著重要作用。I.“舌尖上的化學”（1）關于飲食健康，下列說法科學的是______(填寫序號)。A.為了身體健康，應長期飲用蒸餾水B.提倡青少年每天飲用奶制品，防止缺碘C.制作果凍時可以添加大量甜蜜素，使它更美味D.為了使發面食品松軟可口，制作時可添加適量的碳酸氫鈉Ⅱ.凈水與化學。某自來水廠的凈水過程如圖所示。（2）加入明礬的作用是______。（3）“沙濾”相當于實驗室中進行的一種基本操作是______(填寫名稱)。（4）“水槽”中的水______(填寫“是”或“不是”)純凈物。（5）上述凈水過程中發生了化學變化的步驟是______(寫出1處即可)。Ⅲ.新能源與化學。氫氣作為新能源，被認為是理想清潔高能燃料。如圖是用硫化氫(化學式H2S)氣體制備氫氣的模擬工藝流程圖。（6）H2S中S的化合價為______。（7）“反應室”內發生反應的化學方程式為：SO2+I2+2X=H2SO4+2HI，則X的化學式為______；理論上，32t二氧化硫可以生產H2SO4的質量為______t。（8）HI氣體進入“產品室”發生反應的化學方程式為______，該反應的基本反應類型是______反應。（9）流程中可循環利用的物質有單質碘(I2)和______(寫化學式)。【答案】（1）D（2）吸附懸浮雜質并加速其沉降（3）過濾（4）不是（5）空氣氧化或殺菌（6）-2（7）①.H2O②.49（8）①.②.分解（9）H2SO4【解析】【小問1詳解】A、蒸餾水中不含人體必需的微量元素（或礦物質），所以長期飲用對健康不利，故A說法錯誤；B、奶制品中富含鈣元素，少年每天飲用奶制品，可預防缺鈣，故B說法錯誤；C、甜蜜素對人體有害，制作果凍時添加大量甜蜜素，危害人體健康，故C說法錯誤；D、碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體，碳酸氫鈉與發酵產生酸能反應生成二氧化碳氣體，為使發面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉，故D說法正確；故選：D；【小問2詳解】加入明礬，明礬溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可吸附懸浮雜質并加速其沉降；【小問3詳解】“沙濾”相當于實驗室中的過濾操作，可除去難溶性雜質；【小問4詳解】“水槽”中的水還含有可溶性雜質，是混合物，不是純凈物；【小問5詳解】沉淀池和沙濾的過程中沒有新物質生成，發生了物理變化，空氣氧化、殺菌消毒的過程，生成了新物質，發生了化學變化；【小問6詳解】H2S中氫元素顯+1價，根據在化合物中各元素正負化合價代數和為0，則S的化合價為-2；【小問7詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類和數目不變，反應前有1個S、2個O、2個I，反應后有1個S、4個O、2個I、4個H，則2X中含有2個O和4個H，一個X中含有1個O和2個H，化學式為H2O；根據化學方程式可知，反應二氧化硫和生成硫酸的質量比為64：98=32：49，故理論上，32t二氧化硫可以生產H2SO4的質量為49t；【小問8詳解】HI氣體進入“產品室”，HI分解生成I2和H2，發生反應的化學方程式為，該反應是一種物質生成兩種物質，基本反應類型是分解反應；【小問9詳解】根據流程，I2和硫酸既是反應物又是生成物，則流程中可循環利用的物質有單質碘(I2)和H2SO4。14.研究表明，將一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液同時注入患者的腫瘤處，可對某些腫瘤實施精確摧毀。小組同學對這項化學熱消融治療腫瘤技術產生了濃厚的興趣，開展了化學原理的探究之旅。問題1稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發生化學反應？（1）甲、乙兩小組同學分別設計了如下實驗，并完成了相應的實驗報告。對比這兩組實驗，你認為______組(填“甲”或“乙”)加入試劑的順序更合理，理由是______。實驗設計實驗現象結論甲：向試管中先加入氫氧化鈉溶液，然后加入酚酞溶液，再加入稀鹽酸。溶液先變紅，再變為無色氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應乙：向試管中先加入氫氧化鈉溶液，然后加入稀鹽酸，再加入酚酞溶液。溶液不變色氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應問題2稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的生成物是什么？已知：藍色硅膠顆粒遇水會變紅色，無水醋酸與NaOH反應的化學方程式為：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O。實驗如表：

實驗①實驗②實驗③實驗裝置適量的無水醋酸與2-3粒藍色硅膠適量的NaOH固體與2-3粒藍色硅膠適量的NaOH固體、無水醋酸與2-3粒藍色硅膠（2）實驗①②③中，說明反應生成水的現象是______；由此推知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應也會生成水，生成水的微觀原因是______。（3）閱讀下面表格信息，如果將HCl的乙醇溶液和NaOH的乙醇溶液混合，當出現______現象時，可證明有氯化鈉生成。溶質HClNaOHNaCl溶劑水乙醇水乙醇水乙醇溶解性易溶易溶易溶易溶易溶微溶小組同學對生成的氯化鈉在水中的存在形式產生了興趣，決定繼續進行探究。【資料卡片】電導率表示溶液傳導電流的能力。水樣本的電導