第1頁/共1頁2025北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一3月月考化學(xué)(考試時(shí)間90分鐘滿分100分)原子量：H1N14O16S32Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。1.下列物質(zhì)、用途與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)用途性質(zhì)A小蘇打用于焙制糕點(diǎn)小蘇打能與酸反應(yīng)B氨氣常用制冷劑易液化，汽化時(shí)大量吸熱C二氧化硫常用于漂白秸稈、織物SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合D硅制造光導(dǎo)纖維良好的半導(dǎo)體2.下列反應(yīng)的能量變化能用右圖表示的是A.鎂條與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)3.水是一種常見的物質(zhì)，有很多物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，在不同反應(yīng)中，水的作用不相同。下列反應(yīng)中，水作還原劑的是A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．Cl2+H2O=HClO+HClC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2K+2H2O=2KOH+H24.下列操作過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象涉及氧化還原反應(yīng)的是A.放置較長時(shí)間的濃硝酸呈黃色B.用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的HClC.向CaCl2和氨水的混合液中通入CO2，生成白色沉淀D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，加熱至紅褐色得到膠體5.下列用來鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作錯(cuò)誤的是A.分別取10mL溶液，質(zhì)量大的是濃硫酸，質(zhì)量小的是稀硫酸B.觀察液體流動(dòng)性，流動(dòng)性好的是稀硫酸，油狀黏稠的是濃硫酸C.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液，產(chǎn)生白煙的是濃硫酸，無白煙的是稀硫酸D.把CuSO4·5H2O晶體投入溶液中，逐漸變?yōu)榘咨勰┑氖菨饬蛩幔w溶解的是稀硫酸6.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制取并收集干燥純凈的NH3B．驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C．驗(yàn)證NH3易溶于水D．收集NO研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述不正確的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D．該過程涉及硫元素和氮元素的氧化8.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是A.加熱氯化銨制B.Na2SO3和70%濃硫酸制SO2C.Zn和稀硝酸混合制H2D.二氧化錳和稀鹽酸制9.如圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊溶液的蒸餾水。下列說法錯(cuò)誤的是A.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨B.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫C.實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉D.噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體10.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中，一段時(shí)間后，下列敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．甲中產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)速率比乙中的慢11.某粗鹽水a(chǎn)中含有Mg2+、雜質(zhì)，可用下列方法去除(部分產(chǎn)物、步驟略去)：下列說法不正確的是A.鹽泥的主要成分是Mg(OH)2B.生成N2的反應(yīng)為：3Cl2+2=N2+6Cl?+8H+C.粗鹽水b中還可能含有ClO?D.上述除雜過程涉及到的反應(yīng)既有氧化還原反應(yīng)又有復(fù)分解反應(yīng)12.把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是反應(yīng)物微粒是S、SOeq\o\al(2－,3)、OH－B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C.2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶113.甲酸(HCOOH結(jié)構(gòu)為)被認(rèn)為是一種有前途的儲(chǔ)氫化合物。在催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。下列分析不正確的是A.過程I，若用2HCOOH代替HCOOH，則在催化劑a處吸附的是2HB.過程II，生成的CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)C.過程Ⅲ，形成非極性共價(jià)鍵D.HCOOH分解制氫的總反應(yīng)為：HCOOHCO2↑+H2↑14.Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理是A.Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C.取出Ⅲ中的鎂棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)第二部分本部分共4題，共58分。(1)氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣過程涉及的鍵能如圖所示：化學(xué)鍵種類H—HO＝OO—H鍵能（kJ·mol-1）436498463.4計(jì)算：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)?H＝kJ·mol-1(2)高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。=1\*GB3①反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為和，其物質(zhì)的量之比為4:1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是______。=2\*GB3②已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：=1\*romani．=2\*romanii．=3\*romaniii．……=3\*romaniii為積炭反應(yīng)，利用和計(jì)算時(shí)，還需要利用______反應(yīng)的。=3\*GB3③用可以去除。體積分?jǐn)?shù)和消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。從t1時(shí)開始，體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間消耗率______（填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí)消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：______。(3)下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。系統(tǒng)(Ⅱ)制備氫氣的熱化學(xué)方程式為___________；制得等量H2所需能量較少的是_______分解法(填化學(xué)式）16.I．元素的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下圖所示。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制備R的化學(xué)方程式。收集R時(shí)的驗(yàn)滿方法為：___________(2)下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，正確的是(填標(biāo)號(hào))。a．在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為Xb．圖中所示的物質(zhì)中，只有W、D、E屬于電解質(zhì)c．Z、C、F均能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物d．用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生e．制備Na2S2O5，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，可選擇B、D與某些鈉鹽反應(yīng)II．已知：①聯(lián)氨(N2H4)性質(zhì)與NH3相似②N2H4以還原性為主，氧化產(chǎn)物一般是N2，通常總是把聯(lián)氨用作強(qiáng)還原劑。(3)用次氯酸鈉和氨氣常溫制備聯(lián)氨，化學(xué)方程式為：。(4)N2H4溶于水可生成一種二元弱堿。它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：；則它第二步電離的表達(dá)式為_____________________；它與E形成的酸式鹽的化學(xué)式為___________；可用液態(tài)聯(lián)氨和液態(tài)四氧化二氮做火箭推進(jìn)劑，若1gN2H4參與反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)放熱QKJ，則兩者發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到只由NO2和NO組成的混合氣體1.12L，則混合氣體中NO的體積為_____mL。17.(1)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_______。A．CO2+C=2COB．C．CH4+2O2CO2+2H2OD．(2)設(shè)計(jì)原電池裝置證明Fe3＋的氧化性比Cu2＋強(qiáng)。①寫出能說明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的離子方程式：____________________________。②在方框中畫出裝置圖，標(biāo)注出電極材料和電解質(zhì)溶液：(3)某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄加表：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、石墨稀鹽酸偏向石墨3Al、Cu濃硝酸偏向Al4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg根據(jù)表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。①實(shí)驗(yàn)1中鋁電極的電極反應(yīng)式：_______。②實(shí)驗(yàn)3中電流表指針偏向Al的原因?yàn)椋篲______。③實(shí)驗(yàn)4中鋁電極的電極反應(yīng)式：_______。（4）①若A為，B為，C為，電池總反應(yīng)為，則正極電極反應(yīng)式為______。②若A為，B為，C為，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，電池的總反應(yīng)方程式為____________________________18.資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實(shí)驗(yàn)如下。I．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實(shí)驗(yàn)一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。實(shí)驗(yàn)二：11滴品紅2mL溶液試管中的液體現(xiàn)象a．0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d．pH=10Na2CO3溶液紅色溶液不變色e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色（1）實(shí)驗(yàn)e的目的是________。（2）SO2水溶液中含的微粒有________(填化學(xué)式，下同)。由實(shí)驗(yàn)一、二可知：該實(shí)驗(yàn)條件下，使品紅水溶液褪色的含硫微粒一定不是；SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是________。II．探究褪色過程的可逆（3）甲同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí)，溶液顏色不變。乙同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)方案合理的是（填“甲”或“乙”），結(jié)合離子方程式說明其原因是（4）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：該褪色過程可逆。步驟一：步驟二：①步驟一，ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是。②將步驟二中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）。

參考答案1-5DBAAC，6-10DCBDC，11-14BDAB15.(1)-483.6（2）①

②或③降低，覆蓋在表面，減少了與的接觸面積（3）H2S(g)=H2(g)+S(s)?H=+20kJ·mol-1H2S16.(1)(2)ad(3)(4)N2H5++H2O?N2H62++OH-N2H6(HSO4)2(5)11217.(1)C（2）①Fe3++Cu=Fe2++Cu2+②(雙液電池正確得分)（3）①2H++e-=H2②常溫，Al在濃硝酸中鈍化③Al