2024-2025學年度第二學期第一次模擬學情監測九年級化學試題第I卷(選擇題共16分)可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(下列各題只有一個正確選項。其中，1-4小題各1分，5-10小題各2分，本大題共16分)1.《天工開物》記載的下列工藝過程中，主要發生了化學變化的是A.伐木造舟 B.古法煉鐵 C.曬制海鹽 D.紡紗織布2.物質的性質決定用途，下列說法錯誤的是A.氫氧化鈉用于治療胃酸過多B.氯化鈉可用于配制生理鹽水C.碳酸氫鈉可用于焙制糕點D.碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產3.錳元素在不同物質中可顯示不同的化合價。以下物質中錳元素化合價為+2的是A.MnCl2 B.MnO2 C.KMnO4 D.K2MnO44.下列書寫的化學方程式與所對應的反應類型，都正確的是A.鋁粉燃燒：、化合反應B.CO還原氧化鐵：、置換反應C.用熟石灰中和硫酸廠的廢水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O、復分解反應D.高錳酸鉀制取氧氣：、分解反應5.下面除去物質中少量雜質的方法中，正確的是主要物質雜質除雜質的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量碳酸鈣，過濾BNaCl固體KNO3先加水溶解再降溫結晶使KNO3析出，過濾后對濾液蒸發結晶CMgCl2溶液CuCl2加入適量的Zn粉，過濾DCO2HCl、H2O先通過足量的NaOH溶液，再通過濃硫酸A.A B.B C.C D.D6.利用下列儀器（非玻璃儀器任選）不能完成的實驗是A.測定稀鹽酸 B.除去氯化鈉溶液中的泥沙C.探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響 D.探究銨態氮肥碳酸氫銨的熱穩定性7.M、N兩種固體的溶解度曲線如圖甲。40℃時，將等質量的M、N兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖乙，降溫到20℃時，現象如圖丙。下列說法正確的是A.燒杯a中加入的固體為NB.40℃時燒杯a中溶液一定是飽和溶液C.20℃時，燒杯b中溶液的溶質質量分數小于燒杯a中溶液的溶質質量分數D.40℃時，若使燒杯a、b中的溶液恰好變為飽和溶液，燒杯a中加入對應溶質的質量大于燒杯b中加入對應溶質的質量8.化學興趣小組測定某溶液可能含有Fe2+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等離子中的若干種，則下列判斷錯誤的是A.溶液中最多能有5種離子B.若溶液有顏色，則一定不含有OH-C.若溶液pH>7，溶液中不含Ba2+D.若溶液中同時含有OH-和，則溶液中的陽離子只能含有Na+9.合理構建知識網絡有利于厘清知識之間的關系。下圖是初中化學一些常見物質的三角轉化關系。“→”兩端的物質可以實現一步轉化。下列說法正確的是A.①②③④都只能通過化合反應實現 B.甲、乙、丙一定是不同類別的物質C.乙可能為 D.②⑤均可用于實驗室制取10.如圖四個圖像能正確反映對應變化關系的是A.圖1表示和固體分別溶于室溫下足量的水中B.圖2表示用胃舒平【主要成分】治療胃酸過多時，胃液中的變化情況C.圖3表示加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物D.圖4表示向和的混合溶液中滴加溶液二、填空與簡答(本大題每空1分，共17分)。11.請用化學用語填空。（1）2個甲烷分子______。（2）氫離子______。（3）干冰的化學式______。（4）標出硫酸鐵中硫元素的化合價______。12.化學是推動科技進步和現代社會文明的重要力量，與生活、生產和科技發展息息相關。請回答下列問題。（1）廚房中有大米、蔬菜、雞蛋等常用食材，其中富含蛋白質的是______。（2）炒菜時，油鍋起火立即蓋上鍋蓋滅火，這樣操作依據的滅火原理是______。（3）小明家有以下肥料，其中屬于復合肥是______。A.NH4HCO3B.CO(NH2)2C.KNO3D.NH4H2PO413.如圖是幾種元素的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。根據圖中信息回答：（1）A原子中，x=______（2）芯片主要是硅材料制成。硅元素與碳元素化學性質相似的原因是______。（3）不同元素最本質的區別是______不同。14.鎢(W)是一種戰略金屬，它是當代高科技新材料的重要組成部分。下圖是用白鎢礦(主要成分是鎢酸鈣，化學式為CaWO4，還含有CaO、SiO2等)生產鎢的工業流程。（1）操作1粉碎白鎢礦的目的是___________。（2）白鎢礦中鎢酸鈣(CaWO4)與鹽酸發生復分解反應的化學方程式為___________。（3）操作2得到的濾液中一定含有的粒子是___________(填符號)。（4）流程中WO3轉化為W的化學方程式為___________。15.現有一包白色粉末，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種或幾種。某化學小組為確定其成分，做了以下探究：【查閱信息】硫酸鈉、氯化鋇溶液均呈中性。步驟I：取少量固體于燒杯中，加適量水，攪拌、溶解、過濾，得到白色沉淀和無色濾液。步驟II：取步驟I所得的白色沉淀于試管中，加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產生，得到無色澄清的溶液。（1）根據上述實驗，可以推斷出白色粉末中一定不含有的物質是______(填化學式)。為了進一步確定白色粉末中可能含有的物質，小組同學利用步驟I所得的濾液繼續探究：步驟III.取少量濾液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。（2）根據上述現象，不能確定原白色粉末的成分，說明理由______。（3）根據以上實驗及分析，步驟I所得濾液中溶質成分有______種可能。三、實驗與探究(本大題，每空1分，共11分)16.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)，某化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。試回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱為______。（2）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體。①寫出制取二氧化碳氣體的化學反應方程式______。②實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體儀器連接順序為A→______→______→F(填裝置序號)。（3）化學小組的同學，以過氧化氫溶液為原料(MnO2為催化劑)制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素)，所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接，(B1、B2為濃硫酸洗氣瓶)，檢查裝置氣密性，然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據。(假設發生的化學反應都充分反應)①在該裝置中，洗氣瓶C的作用是______。②Wg該塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B2質量增加ag，則該塑料試樣中含碳元素的質量為______g(結果用代數式表示)。17.如圖所示實驗是九年級化學重要的實驗。請回答下列問題。（1）圖1實驗證明燃燒的條件是______。（2）圖2實驗中，發現高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中，說明物質溶解性與______（填溶質或溶劑）的性質有關。（3）圖3實驗是蒸發食鹽水操作，玻璃棒的作用：______。（4）圖4實驗探究中光亮鐵絲插入硝酸銅溶液中的實驗現象：______，三種金屬活動性順序是______。四、分析與計算(本大題每空1分，共6分)18.我國傳統醫藥歷經數千年而不衰，至今在醫療保健中發揮著不可替代的作用，并且在世界傳統醫藥領域處于領先地位。“雙黃連”口服液是一種中成藥，可用于外感風熱所致的感冒，其主要成分中含有棕櫚酸(化學式為C16H32O2)。試回答下列問題：（1）棕櫚酸中氫、氧元素的質量比為______(填最簡整數比)。（2）12.8g棕櫚酸中含有多少克碳元素______？(寫出計算過程)19.某氫氧化鈉固體因保存不當部分變質生成了Na2CO3，某化學興趣小組的同學取該固體樣品9.3g加入73g稀鹽酸，恰好完全反應。反應中產生的氣體質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：（1）b=______。（2）b點時溶液中的離子有______。（3）變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數為______。（4）加入73g稀鹽酸時，所得不飽和溶液的質量______g。

2024-2025學年度第二學期第一次模擬學情監測九年級化學試題第I卷(選擇題共16分)可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(下列各題只有一個正確選項。其中，1-4小題各1分，5-10小題各2分，本大題共16分)1.《天工開物》記載的下列工藝過程中，主要發生了化學變化的是A.伐木造舟 B.古法煉鐵 C.曬制海鹽 D.紡紗織布【答案】B【解析】【分析】化學變化的本質是生成新物質。【詳解】A.伐木造舟：只是改變木材的形狀，未生成新物質，屬于物理變化，故不符合題意；B.古法煉鐵：通過高溫還原反應將鐵礦石（如Fe2O3）轉化為鐵（Fe），生成新物質，屬于化學變化，故符合題意；C.曬制海鹽：海水蒸發析出NaCl晶體，僅是物質狀態改變，屬于物理變化，故不符合題意；D.紡紗織布：纖維通過物理方式加工成布料，未生成新物質，屬于物理變化，故不符合題意，故選B。2.物質的性質決定用途，下列說法錯誤的是A.氫氧化鈉用于治療胃酸過多B.氯化鈉可用于配制生理鹽水C.碳酸氫鈉可用于焙制糕點D.碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不可用于治療胃酸過多，說法錯誤；B、氯化鈉可用于配制生理鹽水，說法正確；C、碳酸氫鈉是發酵粉的主要成分，可用于焙制糕點，說法正確；D、碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等，說法正確。故選A。3.錳元素在不同物質中可顯示不同的化合價。以下物質中錳元素化合價為+2的是A.MnCl2 B.MnO2 C.KMnO4 D.K2MnO4【答案】A【解析】【分析】化合物中化合價的正負代數和為0。【詳解】A、氯素顯-1，設錳元素的化合價為x，MnCl2中錳元素的化合價為：x+（-1）×2=0，x=+2，故A正確；B、氧元素顯-2，設錳元素的化合價為x，MnO2中錳元素的化合價為：x+（-2）×2=0，x=+4，故B錯誤；C、鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設錳元素的化合價為x，KMnO4中錳元素的化合價為：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，故C錯誤；D、鉀元素顯+1，氧元素顯-2，設錳元素的化合價為x，K2MnO4中錳元素的化合價為：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故D錯誤；故選A。4.下列書寫的化學方程式與所對應的反應類型，都正確的是A.鋁粉燃燒：、化合反應B.CO還原氧化鐵：、置換反應C.用熟石灰中和硫酸廠的廢水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O、復分解反應D.高錳酸鉀制取氧氣：、分解反應【答案】D【解析】【詳解】A.鋁燃燒的正確產物應為氧化鋁（Al2O3），而非AlO2，正確方程式為，雖然反應類型“化合反應”正確，但化學方程式錯誤，故不符合題意；B.CO還原Fe2O3的化學方程式正確，但反應類型應為氧化還原反應，而非置換反應（需單質參與），反應類型錯誤，故不符合題意；C.熟石灰（Ca(OH)2）與硫酸（H2SO4）反應的產物應為CaSO4和2H2O，但選項中H2O未配平（系數應為2），化學方程式錯誤，故不符合題意；D.高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式正確，反應類型為分解反應，故符合題意；故選D。5.下面除去物質中少量雜質的方法中，正確的是主要物質雜質除雜質的方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量碳酸鈣，過濾BNaCl固體KNO3先加水溶解再降溫結晶使KNO3析出，過濾后對濾液蒸發結晶CMgCl2溶液CuCl2加入適量的Zn粉，過濾DCO2HCl、H2O先通過足量的NaOH溶液，再通過濃硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再通過過濾除去剩余的碳酸鈣，可以得到氯化鈣溶液，符合除雜原則，故A正確；B、NaCl固體中混有少量KNO3。KNO3的溶解度隨溫度變化大，而NaCl的溶解度變化小。但若通過降溫結晶析出KNO3，濾液中仍會殘留少量KNO3，蒸發結晶時無法徹底分離，最終NaCl中仍可能混有KNO3，故B錯誤；C、加入適量的Zn粉，鋅與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，雜質除去的同時，又引入新的雜質氯化鋅，不符合除雜原則，故C錯誤；D、CO2、HCl均能與NaOH反應，原有物質被除去，不符合除雜原則，故D錯誤。故選A。6.利用下列儀器（非玻璃儀器任選）不能完成的實驗是A.測定稀鹽酸的 B.除去氯化鈉溶液中的泥沙C.探究溫度對硝酸鉀溶解性影響 D.探究銨態氮肥碳酸氫銨的熱穩定性【答案】B【解析】【詳解】A、測定稀鹽酸的pH，將pH試紙放在玻璃棒上，用玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，然后和比色卡對照，需要的儀器為玻璃棒和玻璃板，可以完成；B、除去氯化鈉溶液中的泥沙，需要漏斗制作過濾器，上述儀器中沒有漏斗，故不能完成；C、探究溫度對硝酸鉀溶解性的影響，需要用到燒杯作容器，用酒精燈對硝酸鉀溶液進行加熱，玻璃棒用于攪拌，可以完成；D、探究銨態氮肥碳酸氫銨的熱穩定性，需要用到試管作反應容器，用酒精燈為其加熱，可以完成；故選B。7.M、N兩種固體的溶解度曲線如圖甲。40℃時，將等質量的M、N兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖乙，降溫到20℃時，現象如圖丙。下列說法正確的是A.燒杯a中加入的固體為NB.40℃時燒杯a中溶液一定是飽和溶液C.20℃時，燒杯b中溶液的溶質質量分數小于燒杯a中溶液的溶質質量分數D.40℃時，若使燒杯a、b中的溶液恰好變為飽和溶液，燒杯a中加入對應溶質的質量大于燒杯b中加入對應溶質的質量【答案】D【解析】【詳解】A、20℃時燒杯a中有固體剩余，說明a燒杯溶解的物質溶解度較小，且根據圖示可知20℃時，M的溶解度小于N，因此燒杯a中加入的固體應為M，故該選項說法不正確；B、40℃時燒杯a中沒有固體剩余，不一定是飽和溶液，故該選項說法不正確；C、由于原溶液溶質質量和溶劑質量均相等，20℃時，燒杯b中的溶質均溶解，燒杯a中有剩余固體，因此燒杯b中溶液的溶質質量分數應大于燒杯a中溶液的溶質質量分數，故該選項說法不正確；D、燒杯a中加入的固體為M，燒杯b中加入的固體為N，40℃時M的溶解度大于N，因此若使燒杯a、b中的溶液恰好變為飽和溶液，燒杯a中加入對應溶質的質量大于燒杯b中加入對應溶質的質量，故該選項說法正確。故選D。8.化學興趣小組測定某溶液可能含有Fe2+、Mg2+、Na+、Ba2+、Cl-、OH-、等離子中的若干種，則下列判斷錯誤的是A.溶液中最多能有5種離子B.若溶液有顏色，則一定不含有OH-C.若溶液pH>7，溶液中不含Ba2+D.若溶液中同時含有OH-和，則溶液中的陽離子只能含有Na+【答案】C【解析】【詳解】A、由于鎂離子和氫氧根離子會結合為氫氧化鎂沉淀，亞鐵離子和氫氧根離子會結合為氫氧化亞鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子會結合為硫酸鋇沉淀，則溶液中離子最多能有5種，為亞鐵離子、鎂離子、鈉離子、氯離子、鋇離子（或硫酸根離子），該選項判斷正確；B、若溶液有顏色，則溶液中含有亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子不能共存，則一定不含氫氧根離子，該選項判斷正確；C、若溶液pH>7，則說明含有氫氧根離子，氫氧根離子和鋇離子能共存，則溶液中可能含有鋇離子，該選項判斷不正確；D、若溶液中同時含有氫氧根離子和硫酸根離子，則溶液中不含亞鐵離子、鎂離子和鋇離子，則溶液中的陽離子只能含有鈉離子，該選項判斷正確；故選C。

9.合理構建知識網絡有利于厘清知識之間的關系。下圖是初中化學一些常見物質的三角轉化關系。“→”兩端的物質可以實現一步轉化。下列說法正確的是A.①②③④都只能通過化合反應實現 B.甲、乙、丙一定是不同類別的物質C.乙可能為 D.②⑤均可用于實驗室制取【答案】C【解析】【分析】碳能生成甲，甲能和二氧化碳相互轉化，則甲為一氧化碳，乙能和二氧化碳相互轉化，乙能轉化為碳酸鈣，則乙為可溶性碳酸鹽，如碳酸鈉，丙能轉化為碳酸鈣，氧化鈣能轉化為丙，則丙可為氫氧化鈣或氯化鈣等。【詳解】A、③可為一氧化碳和氧化銅加熱生成銅和二氧化碳，不屬于化合反應，選項錯誤；B、由以上分析知，甲為一氧化碳，屬于氧化物，乙為碳酸鹽，屬于鹽類，丙可為氯化鈣，屬于鹽，故甲、乙、丙不一定是不同類別的物質，選項錯誤；C、乙為可溶性碳酸鹽，可能為碳酸鈉，選項正確；D、反應②可為碳和氧氣點燃生成二氧化碳，或碳和氧化銅高溫反應生成二氧化碳，均不適合實驗室制取二氧化碳，選項錯誤。故選C。10.如圖四個圖像能正確反映對應變化關系的是A.圖1表示和固體分別溶于室溫下足量的水中B.圖2表示用胃舒平【主要成分】治療胃酸過多時，胃液中的變化情況C.圖3表示加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物D.圖4表示向和的混合溶液中滴加溶液【答案】C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放熱，所以溫度先升高，后逐漸恢復；氯化鈉溶于水沒有明顯溫度變化，選項錯誤；B、氫氧化鋁與鹽酸反應造成酸性降低，溶液pH逐漸增大，但氫氧化鋁不溶于水，所以最終pH不可能高于7，選項錯誤；C、原混合物中含有二氧化錳所以二氧化錳的質量分數初始值不為0，氯酸鉀分解產生氯化鉀和氧氣，固體質量減小，二氧化錳作為催化劑質量不變，所以質量分數逐漸增大，直到完全反應不再變化，選項正確；D、將氫氧化鈉加入鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，此過程中沒有沉淀生成，再與氯化鐵反應產生氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，沉淀的起點不是0，選項錯誤；故選C二、填空與簡答(本大題每空1分，共17分)。11.請用化學用語填空。（1）2個甲烷分子______。（2）氫離子______。（3）干冰的化學式______。（4）標出硫酸鐵中硫元素的化合價______。【答案】（1）2CH4（2）H+（3）CO2（4）Fe2()3【解析】【小問1詳解】甲烷的化學式為CH4，表示2個分子時，在化學式前加數字“2”，故填寫：2CH4。【小問2詳解】氫離子是失去一個電子的氫原子，離子的表示方法為：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，故氫離子可表示為：H+，故填寫：H+。【小問3詳解】干冰是固態二氧化碳，化學式為CO2，故填寫：CO2。【小問4詳解】硫酸鐵的化學式為Fe2(SO4)3。硫酸根（）中，氧為-2價，設硫的化合價為x，則：，在化學式中，將硫的化合價+6標在其符號正上方，故填寫：Fe2()3。12.化學是推動科技進步和現代社會文明的重要力量，與生活、生產和科技發展息息相關。請回答下列問題。（1）廚房中有大米、蔬菜、雞蛋等常用食材，其中富含蛋白質的是______。（2）炒菜時，油鍋起火立即蓋上鍋蓋滅火，這樣操作依據的滅火原理是______。（3）小明家有以下肥料，其中屬于復合肥的是______。ANH4HCO3B.CO(NH2)2C.KNO3D.NH4H2PO4【答案】（1）雞蛋（2）隔絕空氣（或氧氣）（3）CD【解析】【小問1詳解】大米中富含淀粉，淀粉屬于糖類、蔬菜中富含維生素、雞蛋中富含蛋白質，故填：雞蛋；【小問2詳解】炒菜時，油鍋起火立即蓋上鍋蓋滅火，是利用隔絕空氣（或氧氣），達到滅火的目的，故填：隔絕空氣（或氧氣）；【小問3詳解】A、NH4HCO3中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故A不符合題意；B、CO(NH2)2中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故B不符合題意；C、KNO3中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，故C符合題意；D、NH4H2PO4中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素和氮元素，屬于復合肥，故D符合題意。故選CD。13.如圖是幾種元素的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。根據圖中信息回答：（1）A原子中，x=______。（2）芯片主要是硅材料制成。硅元素與碳元素化學性質相似的原因是______。（3）不同元素最本質的區別是______不同。【答案】（1）2（2）最外層電子數相同（3）質子數##核電荷數【解析】【小問1詳解】在原子中，質子數=核外電子數，則12=2+8+x，x=2，故填：2；【小問2詳解】元素的化學性質與對應原子的最外層電子數關系密切，決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，硅元素與碳元素的原子的最外層電子數相同，所以化學性質相似，故填：最外層電子數相同；【小問3詳解】元素是具有相同質子數（或核電荷數）一類原子的總稱，則不同元素最本質的區別是質子數（或核電荷數）不同，故填：質子數或核電荷數。14.鎢(W)是一種戰略金屬，它是當代高科技新材料的重要組成部分。下圖是用白鎢礦(主要成分是鎢酸鈣，化學式為CaWO4，還含有CaO、SiO2等)生產鎢的工業流程。（1）操作1粉碎白鎢礦的目的是___________。（2）白鎢礦中鎢酸鈣(CaWO4)與鹽酸發生復分解反應的化學方程式為___________。（3）操作2得到的濾液中一定含有的粒子是___________(填符號)。（4）流程中WO3轉化為W的化學方程式為___________。【答案】（1）增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分（2）CaWO4+2HCl=CaCl2+H2WO4↓（3）Ca2+、H+、Cl-、H2O（4）3H2+WO3W+3H2O【解析】【小問1詳解】操作1中粉碎白鎢礦的目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率，故填增大反應物之間的接觸面積，使反應更快更充分；【小問2詳解】根據鎢酸鈣（CaWO4）與鹽酸的反應屬于復分解反應，鎢酸鈣與鹽酸反應生成鎢酸和氯化鈣，由流程圖可知，操作2之后，得到濾液和濾渣，其中鎢酸在濾渣里，確定鎢酸難溶于水，故化學方程式為CaWO4+2HCl=H2WO4↓+CaCl2；小問3詳解】白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），還含有CaO、SiO2，加入鹽酸后二氧化硅沒有參加反應，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，鎢酸鈣（CaWO4）與鹽酸反應生成H2WO4和CaCl2，操作2得到的濾液中一定含有CaCl2、HCl，溶劑是水；故填Ca2+、

H+、

Cl-

、H2O；【小問4詳解】根據流程圖可知，WO3轉化為W發生反應是WO3與H2在高溫條件下反應生成W和H2O，反應的化學方程式是WO3+3H2W+3H2O。15.現有一包白色粉末，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸銅中的一種或幾種。某化學小組為確定其成分，做了以下探究：【查閱信息】硫酸鈉、氯化鋇溶液均呈中性。步驟I：取少量固體于燒杯中，加適量水，攪拌、溶解、過濾，得到白色沉淀和無色濾液。步驟II：取步驟I所得的白色沉淀于試管中，加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產生，得到無色澄清的溶液。（1）根據上述實驗，可以推斷出白色粉末中一定不含有的物質是______(填化學式)。為了進一步確定白色粉末中可能含有的物質，小組同學利用步驟I所得的濾液繼續探究：步驟III.取少量濾液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅。（2）根據上述現象，不能確定原白色粉末的成分，說明理由______。（3）根據以上實驗及分析，步驟I所得濾液中溶質成分有______種可能。【答案】（1）硫酸鈉、硫酸銅（2）濾液中可能含碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅（3）4##四【解析】【小問1詳解】步驟Ⅰ：取少量固體于燒杯中，加適量水，攪拌、溶解、過濾，得到白色沉淀和無色濾液，說明白色粉末中不含硫酸銅，因為硫酸銅溶于水形成藍色溶液，且反應生成藍色沉淀；硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故白色粉末中一定含氯化鋇，至少含硫酸鈉和碳酸鈉中至少一種；步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ所得的白色沉淀于試管中，加入過量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產生，得到無色澄清的溶液，碳酸鋇能與稀硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和稀硝酸不反應，故沉淀為碳酸鋇，則白色粉末中一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無法確定是否含氫氧化鈉，故白色粉末中一定不含有的物質是：硫酸鈉、硫酸銅；故填：硫酸鈉、硫酸銅；【小問2詳解】分析討論：步驟Ⅲ：取少量濾液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，但是碳酸鈉溶液也顯堿性，無法確定是否含氫氧化鈉，故不能確定原白色粉末的成分，理由是：濾液中可能含碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，故填：濾液中可能含碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅；【小問3詳解】由以上分析可知，白色粉末中一定含碳酸鈉、氯化鋇，一定不含硫酸鈉、硫酸銅，可能含氫氧化鈉，加水溶解后，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故濾液中一定含氯化鈉，可能含氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉，故步驟I所得濾液中溶質成分的情況有：氯化鈉、氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇；氯化鈉、碳酸鈉；氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，共四種情況，故填：4或者四。三、實驗與探究(本大題，每空1分，共11分)16.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)，某化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。試回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱為______。（2）若以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈二氧化碳氣體。①寫出制取二氧化碳氣體的化學反應方程式______。②實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體儀器連接順序為A→______→______→F(填裝置序號)。（3）化學小組的同學，以過氧化氫溶液為原料(MnO2為催化劑)制備氧氣，并對某種塑料的組成元素進行分析探究(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素)，所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接，(B1、B2為濃硫酸洗氣瓶)，檢查裝置氣密性，然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒，觀察現象，收集有關實驗數據。(假設發生的化學反應都充分反應)①在該裝置中，洗氣瓶C的作用是______。②Wg該塑料試樣充分燃燒后，測得儀器B2質量增加ag，則該塑料試樣中含碳元素的質量為______g(結果用代數式表示)。【答案】（1）分液漏斗（2）①.②.D③.B（3）①.吸收塑料碎屑燃燒產生的二氧化碳②.【解析】【小問1詳解】由圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗，故填：分液漏斗；【小問2詳解】①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為，故填：；②制取二氧化碳適用于固-液常溫下，發生裝置選A，生成的二氧化碳氣體中會混有HCl氣體和水蒸氣，則先將生成的二氧化碳氣體通過裝置D，除去混有的HCl氣體，再通過裝置B，除去混有的水蒸氣，最后采用向上排空氣法進行收集，故填：D；B；【小問3詳解】①氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故C裝置的作用是吸收塑料碎屑燃燒產生的二氧化碳，故填：吸收塑料碎屑燃燒產生的二氧化碳；②B2增加的質量是反應生成的水的質量，水中氫元素的質量為，Wg塑料中只含有碳元素和氫元素，根據質量守恒定律可知，生成的水中氫元素全部來自塑料，故塑料中碳元素的質量為，故填：。17.如圖所示實驗是九年級化學重要的實驗。請回答下列問題。（1）圖1實驗證明燃燒的條件是______。（2）圖2實驗中，發現高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，碘卻可以溶解在汽油中，說明物質的溶解性與______（填溶質或溶劑）的性質有關。（3）圖3實驗是蒸發食鹽水的操作，玻璃棒的作用：______。（4）圖4實驗探究中光亮鐵絲插入硝酸銅溶液中的實驗現象：______，三種金屬活動性順序是______。【答案】（1）溫度達到可燃物的著火點且可燃物與氧氣接觸（2）溶質（3）攪拌，防止局部溫度過高，液體飛濺（4）①.鐵絲表面有紅色固體產生，溶液由藍色變為淺綠色②.Fe＞Cu＞Ag##鐵＞銅＞銀【解析】【小問1詳解】銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒；熱水中白磷溫度達到了著火點，但是隔絕氧氣，不燃燒，說明物質燃燒需要與空氣（或氧氣）接觸，銅片上的白磷與紅磷均是可燃物，均與氧氣接觸，溫度相同，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明兩種可燃物的著火點不同，因此，圖1實驗證明燃燒的條件是溫度達到可燃物的著火點且可燃物與氧氣接觸，故填寫：溫度達到可燃物的著火點且可燃物與氧氣接觸。【小問2詳解】碘易溶于汽油，高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，溶劑相同，而溶質的種類不同，說明物質的溶解性與“溶質”的性質有關，故填寫：溶質。【小問3詳解】蒸發食鹽水時使用玻璃