3.可能用到的相對原子質量H:1C:12N:14O:16Ti:48Ga:70B.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖3.下列有關實驗裝置及其說法錯誤的是(含酚酞)B.檢驗高溫條件下Fe與水蒸氣反應有H?生成陰極陰極陽極內筒隔熱層玻璃C.通電后氯化銅溶液中Cu2+、CI-移動示意圖A.用KSCN溶液檢驗Fe3+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)?↓C.漂白液溶液中通入少量CO?:2CIO-+CO?+H?O=2HCIO+CO2-D.用氨水清洗附著在試管內壁的AgCl:Ag++2NH?·H?A.該有機物含有1個手性碳原子B.該有機物含有3種含氧官能團C.1mol該有機物可以和7molBr?發生加成反應被提純物質雜質除雜試劑或方法ABC通入飽和NaHSO?溶液，洗氣D7.LiFePO?是一種應用廣泛的鋰離子電池電極材料，可由以下反應制備：LiOH+FeC?O?·A.2.24L1?NH?中含有的中子數為0.8NAB.1mol·L-1NH?H?PO?溶液中H?PO?的數目小于NAC.8.8gCO?中含有的σ鍵數為0.4NA減小?；鶓BW原子的核外電子有4種空間運動狀態，Z的原子序數是Q的一半。下列說法9.化合物X存在如下轉化關系，下列說法正確的是A.X中所有碳原子一定共平面B.K?CO?的C.Z中苯環上的一氯代物有7種D.Y→Z的反應類型是先加成后消去 C(g)+D(g),2min時反應達平衡，測得此時A的濃度為0.4mol·L-1。下列說法錯實驗操作和現象結論A該氣體為CO?B將等濃度、等體積的H?C?O?溶液分別加入不同濃度、等體積的KMnO?溶液中，稀的KMnO?溶液先褪色C將缺角的明礬晶體放入明礬飽和溶液中，得到有規晶體晶體有各向異性D相同條件下，向等體積pH=2的HA溶液和H?B溶液中，分別加入足量的Zn,HA放出的氫氣多酸性：HA<H?B電極電極12.我國科學家設計了一種肼-硝酸鹽液流電池(HNFB),以KOH電極電極N?以有效凈化廢水并產氨。下列說法錯誤的是N?8AN?HZA.電極A8AN?HZB.電極B的電極反應式為：NO?+8e+9H+—NH?C.外電路轉移電子數為0.4NA時，左極室質量減少3.2gD.質子交換膜能防止兩極室電解液的交叉污染，利于維持電池性能13.某新型儲氫材料(相對分子質量為M)的晶胞是邊長為anm的立方體，晶胞結構如下圖所示。下列說法錯誤的是A.該儲氫材料的化學式是[Mg(NH?)?][BH?]?●[Mg(NH,)?]2B.該晶體中[Mg(NH?)?]2+和[BH?]含有的配位鍵總物質的量之比為6:1O[BHJC.與[BH?]距離最近且等距的[BH?]-有6個D.該晶體的密度14.常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HB溶液，體系中lgc(B-)、lgc(HB)和NaOH溶液體積與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是C.曲線②表示lgc(HB)與pH的關系D.K(HB)=10-s(高三年級)化學試卷第3頁(共6頁)15.(14分)赤泥是Al?O?生產過程中產生的廢渣，主要成分為Al?O?、SiO?、CaO、Fe?Osik鹽酸鹽酸HR(有機酸)氫氧化鈉②鎵的電解率η=(產出鎵的質量/電解液中鎵的總質量)×100%;(1)鎵的價層電子排布式為。示。To后，鎵浸出率趨于平緩的原因可能是___;“反萃取”所用試劑最好選擇___物質為。(6)若電解液為100L,含鎵的離子濃度為0.01mol·L-1,且含鎵的離子在電極上得到的電子為1.44mol,則鎵的電解率η為_。16.(14分)二氧化鈦有較好的紫外線掩蔽作用，超細的二氧化鈦防曬化妝品。某實驗小組制備納米二氧化鈦的步驟如下：拌并加熱，保持溫度約為60℃;②將15mL濃氨水(質量分數為25%,密度為0.91g·cm-3)緩慢滴入三頸燒瓶中，得到白③將白色濾餅經600℃左右煅燒得到納米TiO?。A(2)通過儀器(填“A”或"B")向三頸燒瓶中加入15mL濃氨水。(3)步驟②中生成TiO(OH)z的化學方程式為o(5)煅燒后有時會有少量的TiO?殘留在容器中無法去除，我們可以用NaOH溶液將殘留的(6)證明制得的TiO?為納米級產品的方法是。(7)科研人員常用硫酸鐵銨[NH?Fe(SO?)?]滴定法測定TiO?的純度，其步驟為：用足量硫酸和硫酸銨的混合溶液溶解0.50g二氧化鈦樣品，用鋁粉作還原劑，過濾、洗NH?Fe(SO)?溶液滴定至終點(雜質不參與反應)。滴定實驗重復四次得到數據如下：實驗①②③④樣品中TiO?的純度為%。17.(15分)單水草酸鈣晶體(CaC?O·H?O)可用作分離稀土金屬的載體，其分解反應為：A.升高溫度B.增加單水草酸鈣晶體用量C.增大體系壓強D.將單水草酸鈣晶體粉碎(3)將CaC?O?·H?O置于真空剛性容器中，一定條件下發生反應I,平衡時p總=3.3kPa,Ⅲ.2CO(g)=CO?(g)+C(s)△H?=-173物質00b則a=kJ·mol-1。在容器中通人適量H?O(g),可增加H?(g)的生成量并減少(5)將1molCaC?O?·H?O和3mol MPa,反應Ⅱ的Kp=(保留兩位有效數字)。a0.30.118.(15分)瑞格列奈(H)主要用于治療Ⅱ型糖尿病，具有良好的治療效果和廣闊的市場前景。其合成路線如下：G回答下列問題：(1)H中的含氧官能團名稱為羧基、和(2)有機物A呈酸性，則A的名稱是,其酸性比乙酸的酸性(填“強”或“弱”),(3)有機物C的結構簡式為o(4)D→F發生取代反應，寫出該反應的化學方程式：(5)F→G的反應類型是0(6)1molG與NaOH溶液反應最多消耗NaOH的物質的量為°(7)寫出符合以下條件的D的同分異構體的結構簡式：①與D是同類物質；②核磁共振氫譜顯示為2組峰。1.A【解析】青銅主要成分是銅錫合金，A項錯誤；陶器主要成分是硅酸鹽，B項正確；宣紙主要成分是纖維素，C項正確；鐵器主要成分是鐵和碳，D項正確。C項錯誤；SO?的中心原子的價層電子對數為：3+(6-3×2)÷2=3,VSEPR模型為平面三角形，3.A【解析】NaOH溶液不能盛放在圖中酸式滴定管中，應改為堿式滴定管中，A項錯誤；鐵和水蒸氣在高溫時發生反應，生成四氧化三鐵和氫氣，可以用點燃肥皂泡的方法檢驗氫氣，能達到實驗目的，B項正確；在電解池中，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，C項正確；通過量熱計中溫度變化，可以測定中和反應的反應熱，D項正確；4.B【解析】Fe(SCN)?不是沉淀，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)?,A項錯誤；泡沫滅火器中的藥品是Al?(SO?)?溶液和NaHCO?溶液，離子方程式為Al3++3HCO??=Al(OH)?+3CO?個，B項正確；漂白液溶液中通入少量CO?:ClO-+CO?+H?O=HClO+HCO?-,C項5.C【解析】該有機物只含有一個手性碳原子，A項正確；該有機物含有醚鍵、酮羰基和羥基三種含氧官能團，B項正確；該有機物只有碳碳雙鍵能夠與Br?發生加成反應，故1mol該有機物只能和1molBr?發生加成反應，C項錯誤；該有機物可以發生取代、還原、氧化等反6.C【解析】Fe?O?和Al?O?都會稀硫酸反應，A項錯誤；CO需要有O?才能被點燃，且O?的量很難控制，B項錯誤；C.SO?(g)會與飽和NaHSO?溶液生成SO?,洗氣可以除去SO?(g),7.C【解析】沒有說明是標準狀況，A項錯誤；沒有說明溶液體積，B項錯誤；1個CO?中含有2個σ鍵，8.8g是0.2mol,8.8gCO?中含有的σ鍵數為0.4NA,C項正確；每生成0.2molLiFePO?時，轉移電子數目為0.2NA,D項錯誤。8.C【解析】基態W原子的核外電子有4種空間運動狀態，電子排布式為1s22s22p2,說明W是C;X、Y、Z、W同周期，且第一電離能依次減小，說明X、Y、Z分別是F、N、0;Z的原子序數是Q的一半，說明Q是S。CO?鍵角是180°,SO?鍵角是119.5°,A項正確；NH?沸點低于H?O,B項正確；F、N、0無法組成離子化合物，C項錯誤；HNO?、H?SO?都是強酸，D項正確。9.D【解析】X中有7個碳原子一定共平面，甲酰基的甲基碳原子不一定共平面，A項錯誤；K?CO?的作用是中和反應產生的H+,促進反應正向進行，B項錯誤；Z中苯環上的一氯代物有5種，C項錯誤；Y→Z的反應是羥醛縮合，反應類型10.C【解析】升高溫度，混合氣體平均相對分子質量增大，說明平衡向右移動，即正反應為吸熱反應，△H>0,A項正確；111×n(始)(mol)n(變)(mol)×n(某時刻)(A的體積分數：(1-x)/2-2x=1/2,任意時刻A的體積分數都為1/2,C項錯誤；平衡的移動只能減弱這種改變，而不能消除這種改變，故新平衡時A、B的物質的量濃度比原平衡11.D【解析】該氣體也可能為SO?,A項錯誤；稀的KMnO?溶液的量少，先反應完，濃的KMnO?溶液反應速率應該更快，B項錯誤；將缺角的明礬晶體放入明礬飽和溶液中，得到有規則幾何外形的完整晶體，說明晶體具有自范性，C項錯誤；等體積、pH為2的HA溶液和H?B溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA電離程度小，則HA的酸性弱于H?B的酸性，D項正確；12.B【解析】N?H?→N?化合價升高，電極A發生氧化反應，A項正確；電池以KOH溶液為電解液，為堿性環境，B項錯誤；外電路轉移電子數為0.4NA時，左極室逸出2.8gN?,且有0.4molH+通過質子交換膜進入右極室，總質量減少3.2g,C項正確；硝酸鹽廢水中含有其他雜質離子，質子交換膜能防止兩極室電解液的交叉污染，利于維持電池性能，D項正確。13.B【解析】[Mg(NH?)?]2+位于立方體的8個頂角和6個面心，數目為8×1/8+6×1/2=4,[BH?]-位于體心，有8個，故化學式為[Mg(NH?)6][BH?]?,A項正確；[Mg(NH?)6]2+有6個配位鍵，[BH?]-有1個配位鍵，[Mg(NH?)?]2+和[BH?]-的個數比為1:2,故該晶體中[Mg(NH?)6]2+和[BH?]-含有的配位鍵總物質的量之比為6:1×2=3:1,[BH?]-有上下、左右、前后6個，C項正確；晶胞的質量為,則其密度為,D項正確。14.D【分析】隨著NaOH溶液的增加，溶液中c(B一)逐漸增大、c(HB)逐漸減小，則lgc(B-)逐漸增大、lgc(HB)逐漸減小，所以曲線①、②分別表示lgc(HB)、lgc(B-)。【解析】a點加入NaOH溶液的體積為10mL,得到等物質的量濃度的HB、NaB,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(B-)+c(OH)、存在物料守恒2c(Na+)=c(B-)+c(HB),所以2c(H+)+c(HB)=c(B-)+2c(OH-),溶液顯酸性c(H+)>c(OH),故c(HB)<c(B-),A項錯誤；b點時pH=7,如V[NaOH(aq)]=20mL,則與HB溶液恰好完全反應生成NaB,NaB為強堿弱酸鹽，溶液的pH>7,B項錯誤；通過以上分析知，曲線①、②分別表示lgc(HB)、lgc(B-),C項錯誤；①、②交點時lgc(B-)=lgc(HB)時，c(B-)=c(HB),溶液的pH=5,HB的電離平衡常數Ka(HB)=c(B-)×c(H+)/c(HB)=c(H+)=10-?,D項正確；15.(14分)(2)To后，HCl受熱揮發，鹽酸濃度減小，溫度升高和鹽酸濃度減小對速率的影響相當，故鎵浸出率趨于平緩(2分)(4)Ga3++40H?=[Ga(OH)?](5)[Ga(OH)?]+3e?=Ga+4OH?(2分)【解析】(1)鎵Ga位于第四周期第IⅢA族，價層電子排布式為4s24p1;(3)酸浸液中金屬陽離子有Al3+、Ca2+、Fe3+、Ga3+,萃取劑萃取了Ga3+,水相中除了Al3+,還有Ca2+和Fe3+;根據萃取原理，同時不引入雜(5)[Ga(OH)?]在陰極得電子生成Ga,故答案為[Ga(OH)?]?+3e?=Ga+4OH。(6)[Ga(OH)?]在電極上得到1.44mol電子會生100L×0.01mol/L=1mol,故電解率η=(0.48/1)×100%=48%。16.(14分)(1)sp3(1分)(3)TiOSO?+2NH?·H?O=TiO(OH)?J+(NH4)?SO?(2分)(4)P?Os或無水氯化鈣(1分)用于吸收多余氨氣，防止污染環境(2分)(5)TiO?+2OH?=TiO?2-+H?O(2分)(6)丁達爾效應(2分)(7)96.0(2分)【解析】(1)在SO?2-中，硫原子位于正四面體的體心，采用sp3雜化軌道成鍵，4個氧原子(2)易揮發的物質應裝在恒壓滴液漏斗內，氨水容易揮發，所以應通過A加入氨水；(3)步驟②中生成TiO(OH)?,根據NH?·H?O提供NH?+與OH即可得到方程式TiOSO?+2NH?·H?O=TiO(OH)?(4)氨水易分解產生氨氣，污染環境，為了防止污染，要用五氧化二磷或無水氯化鈣吸收多(6)納米級產品分散在水溶液中會有丁達爾效應；17.(15分)(1)高溫(1分)(3)1.1(2分)(4)-41(2分)通入水蒸氣，使反應Ⅱ正移，增加H?的生成量；使反應Ⅲ逆移，減少C的生成量(2分)(5)CO?(2分)0.24(2分)0.71(2【解析】(1)反應有氣體生成，4S>0,△H?>0,需在高溫下自發；3(2)升高溫度能加快分解速率，A項正確；增加固體的量不影響反應速率，B項錯誤；增大體系壓強不能加快分解速率，C項錯誤；固體粉碎能加大接觸面積，可以加快反應速率，D(3)分解產生的氣體有三種：CO?、CO、H?O,化學計量數之比為1:1:1,當總壓為3.3kPa時，各氣體分壓均為1.1kPa;(4)△H?=-393-2b=-173kJ·mol-1,可知b=-110,代入反應Ⅱ,可得△H?=-393+0-(-110)-(-242)=akJ·mol-1,解得a=-41。通入水蒸氣后，反應Ⅱ正移，會增加H?的生成量；反應Ⅲ