PAGEPAGE1第2課時化學反應的限度化學反應條件的限制1．相識可逆反應及其特征。2．理解化學平衡狀態及其推斷。3．了解化學反應條件的限制及其意義。一、化學反應的限度1．可逆反應(1)概念：在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。(2)表示方法：書寫可逆反應的化學方程式時不用“=”而用“”。如SO2和O2的反應表示為2SO2＋O2eq\o(,\s\up12(催化劑),\s\do15(△))2SO3。(3)特點：①正向反應和逆向反應同時進行；②正向反應和逆向反應的條件相同；③在肯定條件下，反應物不能全部轉化為生成物，反應物和生成物同時存在。2．化學平衡狀態(1)化學平衡的建立①反應起先時，v(正)最大，v(逆)為0。②反應過程中：反應物濃度漸漸削減→v(正)漸漸減小，生成物濃度漸漸增大→v(逆)從0起先漸漸增大。③反應達到平衡時：v(正)＝v(逆)，反應物和生成物各組分濃度不再變更。(2)化學平衡建立過程中化學反應速率的變更圖象(3)概念：在肯定條件下，當一個可逆反應進行到正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再變更時的狀態。二、化學反應條件的限制1．化學反應條件限制促進有利反應，提高反應物轉化率即原料利用率，加快反應速率；限制有害反應減緩反應速率，削減甚至消退有害物質的產生，限制副反應的發生。2．提高燃料燃燒效率的措施：(1)盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉化率。(2)盡可能充分利用燃料燃燒所釋放的熱量，提高熱能的利用率。1．(2024·桂林市第十八中學期中)假設某化學反應的反應過程如下圖所示。視察分析，符合圖中變更的化學反應為()A．A2＋3B2=2AB3 B．2AB2＋B2=2AB3C．2A2B＋5B24AB3 D．2AB2＋B22AB3解析：由圖可知，AB2與B2以2∶1反應生成AB3，依據質量守恒定律、原子守恒可知反應的化學方程式應為2AB2＋B22AB3。答案：D2．肯定溫度下，將2molSO2和1molO2充入肯定容積密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是()A．生成SO3為2molB．反應完全停止C．SO2和SO3物質的量之和為2molD．SO2的物質的量和SO3物質的量相等解析：A項該反應為可逆反應，SO2不能完全轉化為SO3，故生成SO3恒久小于2mol，錯誤；B項此反應為可逆反應，平衡時v正＝v逆≠0，錯誤；C項由質量守恒及反應方程式可知，正確；D項SO2與SO3的物質的量大小取決于原始投料量及轉化率，二者物質的量相等，不能證明此反應處于平衡。答案：C3．正誤推斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)化學反應達到限度時，正、逆反應速率為0。()(2)對于可逆反應通過變更條件，可使反應物的轉化率達到100%。()(3)燃料燃燒時空氣量越多越好。()(4)可逆反應達到平衡時，反應物、生成物的量不隨外界條件的變更而變更。()(5)2H2Oeq\o(=,\s\up12(通電))2H2↑＋O2↑和2H2＋O2eq\o(=,\s\up12(點燃))2H2O屬于可逆反應。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×化學平衡狀態的特征化學平衡狀態的特征概括為：逆、等、動、定、變，即：(1)化學平衡狀態是可逆反應在給定條件下達到的一種特別狀態，是化學反應所能達到或完成的最大限度，也就是該反應進行的限度，此時反應物的轉化率達到最大值。(2)化學平衡狀態是有條件的，是肯定條件下建立的，同一可逆反應在不同條件下建立的化學平衡狀態可能不同。(2024·北京師大附中期中)下列關于化學反應的限度的敘述中，正確的是()A．任何化學反應的限度都相同B．可以通過變更溫度調控化學反應的限度C．可以通過延長化學反應的時間改變更學反應的限度D．當一個化學反應在肯定條件下達到最大限度時，反應速率也最大【解析】反應的限度受反應、反應條件的影響，反應、反應條件不同，限度也不同，A錯誤；反應限度受溫度影響，可以通過變更溫度限制化學反應的限度，B正確；反應達到肯定的限度后條件不變，反應限度不變，不會隨反應時間的變更而變更，C錯誤；在肯定條件下的可逆反應經過一段時間后，達到最大限度時，正、逆反應速率相等，但是反應速率不肯定最大，反應速率與溫度、濃度、催化劑等條件有關，D錯誤。【答案】B現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在肯定條件下發生反應：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是()A．達到化學平衡時，有2molNH3生成B．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率均為零C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量不再變更D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2解析：該反應為可逆反應，達到化學平衡時，生成的NH3小于2mol，A項錯誤；達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但不為0，B項錯誤；達到化學平衡時N2、H2、NH3的濃度不變，其物質的量不再變更，C項正確；達到化學平衡時N2、H2和NH3的物質的量濃度之比不肯定為1∶3∶2，其物質的量濃度比與投料比有關，D項錯誤。答案：C化學平衡狀態的推斷1．干脆推斷依據(1)v(正)＝v(逆)≠0(化學平衡的本質)①同一物質的生成速率等于消耗速率。②在化學方程式兩邊的不同物質的生成(或消耗)速率之比等于化學計量數之比。③在化學方程式同一邊的不同物質的生成速率與消耗速率之比等于化學計量數之比。(2)各組分的濃度保持肯定①各組分的濃度不隨時間的變更而變更。②各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數不隨時間的變更而變更。2．間接推斷依據(1)反應體系中的總壓強不隨時間的變更而變更(適用于反應前后氣體體積不等的反應)，如N2＋3H22NH3。(2)混合氣體的密度不隨時間的變更而變更(適用于反應前后氣體體積不等且無固體、液體參與或生成的反應)。(3)對于反應混合物中存在有顏色的物質的可逆反應，若體系中顏色不再變更，則反應達到平衡狀態。(4)全是氣體參與的反應前后化學計量數變更的可逆反應，平均相對分子質量保持不變。(5)對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。(6)體系中某反應物的轉化率或某生成物的產率達到最大值且不再隨時間而變更。(7)任何化學反應都伴隨著能量變更，在其他條件不變的條件下，體系溫度肯定。總之，只要在反應過程中發生變更的量不再變更時，均可作為化學平衡狀態推斷的依據。(2024·南陽市第一中學月考)下列描述中，肯定可以證明，某個在恒容容器中進行的有氣體參與的可逆反應，已經達到化學平衡狀態的有幾個()①反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對應的化學計量數之比的狀態②溫度肯定時，壓強不再變更的狀態③氣體密度不再變更的狀態④各組分的濃度之比等于對應的化學計量數之比的狀態⑤氣體的平均摩爾質量不再變更的狀態⑥某一生成物濃度不再變更的狀態⑦若為絕熱體系，溫度不再變更的狀態A．2個 B．3個C．4個 D．5個【解析】反應物的消耗速率[v(正)]與生成物的消耗速率[v(逆)]之比等于對應的化學計量數之比的狀態，反應達到平衡狀態，①正確；對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強不再變更的狀態不能說明達到平衡狀態，②錯誤；在恒容密閉容器中，對于反應物和生成物都是氣體的反應，混合氣體的質量和體積都不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判定反應達到平衡狀態，③錯誤；各組分的濃度之比等于對應的化學計量數之比的狀態，僅僅是一種反應狀況，不能判定反應達到平衡狀態，④錯誤；對于反應物和生成物都是氣體的反應，反應前后氣體體積變更的反應，混合氣體的平均摩爾質量不再變更說明達到平衡狀態，對于反應前后氣體體積不變的反應，混合氣體的平均摩爾質量不再變更不能說明達到平衡狀態，⑤錯誤；某一反應物的濃度不再變更，說明達到平衡狀態，⑥正確；若為絕熱體系，體系溫度不再變更說明反應達到動態平衡，⑦正確。【答案】B(2024·南昌市其次中學月考)在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為隨意整數時，肯定達到平衡的標記是()①體系的溫度不再變更②體系的壓強不再變更③各組分的濃度不再變更④各組分的質量分數不再變更⑤反應速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時間內mmolA發生斷鍵反應，同時pmolC也發生斷鍵反應A．③④⑤⑥ B．②③④⑥C．①③④⑤ D．①③④⑥解析：由于容器不導熱，因此體系溫度不再變更說明正逆反應吸放熱已經達到平衡，即反應達到了化學平衡，①正確；若m＋n＝p＋q，則體系壓強保持恒定，不能說明達到平衡，②錯誤；各組分濃度不再變更說明各組分消耗速率等于生成速率，反應達到平衡，③正確；各組分質量分數不變更說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，④正確；若v(A)、v(B)表示消耗速率，v(C)、v(D)表示生成速率，則整個反應過程中滿意v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，⑤錯誤；單位時間內mmolA斷鍵表示正反應速率，單位時間內pmolC斷鍵表示逆反應速率，二者符合化學計量數之比，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，⑥正確。答案：D1.(2024·寧夏育才中學期中)在肯定條件下，某可逆反應達到化學反應限度時，下列說法正確的是()A．反應停止B．至少一種反應物消耗完C．各物質的含量不變D．正反應速率大于逆反應速率解析：某可逆反應達到化學反應限度時，即反應達到了平衡狀態，正逆反應速率相等，不是反應停止了，A、D錯誤；可逆反應，反應物的轉化率不行能是100%，B錯誤；達到平衡狀態，各組分的百分含量保持不變，C正確。答案：C2．(2024·德陽五中期中)在肯定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發生如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標記是()A．容器內壓強不隨時間變更B．v正(X)＝v逆(Z)C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間內消耗0.1molX的同時生成0.2molZ解析：這是一個反應前后氣體物質的量不等的反應，即壓強會變更，所以當壓強不隨時間變更時說明反應已達平衡，A正確；v正(X)＝v逆(Z)，盡管體現了正逆兩個方向的速率，但是速率數值之比不等于計量系數之比，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態，B錯誤；平衡時容器內各物質的濃度之比與其起先時加入的量有關，所以濃度之比等于對應的計量系數之比，不能說明反應已達平衡狀態，C錯誤；單位時間內消耗0.1molX，是正向速率，同時生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能說明反應已達平衡狀態，D錯誤。答案：A3．在一密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L－1、1mol·L－1、2mol·L－1。當反應達到平衡時，容器內各物質的濃度可能為()A．SO2為4mol·L－1、O2為2mol·L－1B．SO3為4mol·L－1C．SO2為2.5mol·L－1D．SO2、SO3為1.5mol·L－1解析：由于此反應為可逆反應，故SO2、SO3的濃度不能為4mol·L－1，故SO2、SO3的濃度大于2mol·L－1小于4mol·L－1，故A、B項錯誤，C項正確；若SO3為1.5mol·L－1，則生成SO20.5mol·L－1，SO2濃度為2.5mol·L－1，若SO2為1.5mol·L－1，SO3為2.5mol·L－1，故D項錯誤。答案：C4．中國鍋爐燃燒采納沸騰爐的漸漸增多，采納沸騰爐的好處在于(雙選)()A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源B．削減爐中雜質氣體(如SO2等)的形成C．提高煤炭的熱效率并削減CO的排放D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率解析：燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面積。由于大塊的固體燃料與空氣接觸面積有限，燃燒往往不充分，采納沸騰爐將固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率，同時又防止煤炭不充分燃燒生成CO，污染空氣。煤沒有經過脫硫處理，不會削減SO2的排放量，故C、D正確。答案：CD5．在2L的密閉容器里充入8molSO2和4mol18O2，在肯定條件下起先反應：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up12(催化劑),\s\do15(加熱))2SO3(g)，2min末測得容器中有7.2molSO2，試回答：(1)反應后18O原子存在于哪些物質中？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)2min末SO3的濃度為________。(3)用O2的濃度變更表示該時間段內的化學反應速率為________________。解析：(1)題中反應為可逆反應，故2min末18O原子存在于SO2、O2及SO3中。(2)2min末容器有7.2molSO2，即反應掉SO2為8mol－7.2mol＝0.8mol，由方程式可知生成SO3的物質的量為0.8mol，故c(SO3)＝eq\f(0.8mol,2L)＝0.4mol·L－1。(3)由(2)中，c(SO3)＝0.4mol·L－1，可知v(SO3)＝eq\f(0.4mol·L－1,2min)＝0.2mol·L－1·min－1，而eq\f(vO2,1)＝eq\f(vSO3,2)可得v(O2)＝eq\f(0.2mol·L－1·min－1,2)＝0.1mol·L－1·min－1。答案：(1)SO2、O2、SO3(2)0.4mol·L－1(3)0.1mol·L－1·min－11．下列說法不正確的是()①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體③干脆燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好④固體煤變為氣體燃料后，燃燒效率更低A．①④ B．②③④C．②③ D．①③④解析：①化石燃料在缺氧條件下不能燃燒，錯誤；②③正確；④固體煤變為氣體燃料后，燃燒效率更高，錯誤，故選A項。答案：A2．下列各組反應中，存在化學平衡狀態的一組是()A．2H2＋O2eq\o(=,\s\up12(點燃))2H2O,2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))2H2↑＋O2↑B．NH4Cl受熱分解，在試管口又生成NH4ClC．25℃時，液態水可以汽化為水蒸氣，水蒸氣也可以液化為液態水D．工業上用SO2制SO3的反應解析：只有可逆反應才存在化學平衡狀態。A、B項中反應條件不同，不屬于可逆反應；液態水和水蒸氣之間的轉化為物理變更，C項不符合題意；工業上用SO2制SO3的反應為可逆反應，D項符合題意。答案：D3．下列反應條件的限制中，不恰當的是()A．為加快H2O2的分解速率加入MnO2B．為防止鐵生銹，在其表面涂上一層防銹油漆C．降溫能加快KMnO4的分解速率D．用3mol/LH2SO4溶液代替0.5mol/LH2SO4溶液與鋅粉反應能加快反應速率解析：降溫會使化學反應速率減小，會減慢KMnO4的分解速率，故選C項。答案：C4．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變更來表示。下列各關系中能說明反應已達到化學平衡狀態的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析：用同種物質表示反應速率時，v正＝v逆時，反應達到平衡狀態，用不同物質表示反應速率時，正、逆反應速率之比等于方程式計量數之比時，反應達到平衡狀態，故選C項。答案：C5．(2024·寧夏育才中學期中)肯定條件下，將A、B、C三種氣體各1mol通入一個密閉容器中發生反應：2A＋B2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是()A．0 B．0.5molC．1mol D．1.5mol解析：反應向右進行，即使全部轉化為C，消耗A1mol，B只消耗0.5mol；假如反應向左進行，C完全轉化為A和B，則只能轉化為1molA,0.5molB,0.5molB加上之前的1molB總共是1.5mol。由于是可逆反應，這兩種極端狀況是不存在的，所以B的物質的量的范圍在0.5mol到1.5mol之間，C正確。答案：C6．(2024·唐山一中期中)將肯定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以推斷該分解反應已經達到化學平衡的是()A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變D．密閉容器中二氧化碳的體積分數不變解析：2v(NH3)＝v(CO2)未體現正逆的關系，A錯誤；密閉容器中總壓強不變，說明總物質的量不變，正逆反應速率相等，B正確；因為反應物是固體，所以整個密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量是個定值，始終不變，C錯誤；因為反應物是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質的量之比為2∶1，即氨氣的體積分數不變，D錯誤。答案：B7．在200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中發生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應剛起先時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率v(正)最________，而v(逆)最________(為零)。(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變更趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v(正)________，而v(逆)________。(3)當反應進行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數、反應物的轉化率和生成物的產率都將________。解析：此反應是由正反應方向去建立化學平衡狀態，起先時反應物濃度最大，v(正)也最大，生成物濃度最小，v(逆)也最小；隨著反應進行，反應物濃度減小，v(正)也減小，生成物濃度增大，v(逆)也增大；當進行到v(正)＝v(逆)時，各物質濃度保持不變，反應達到此條件下的最大限度，即化學平衡狀態。答案：(1)eq\f(a,V)mol/Leq\f(b,V)mol/L0大小(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變8．(2024·南昌市其次中學月考)恒溫恒容下，將2molA氣體和4molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min達平衡，測得平衡時A為1.2mol，C的濃度為0.8mol·L－1。(1)從起先反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。(2)x＝________。(3)A的轉化率與B的轉化率之比為________。(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標記的是________。A．壓強不再變更B．氣體密度不再變更C．氣體的平均相對分子質量不再變更D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1解析：依據題意知2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)初始量(mol·L－1)1200變更量(mol·L－1)0.40.20.80.4平衡量(mol·L－1)0.61.80.80.4(1)從起先反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為v＝c/Δt＝0.8mol·L－1/2min＝0.4mol/(L·min)。(2)依據上述濃度變更的比例關系得x＝4。(3)因為轉化率為變更量比初始量。A的轉化率＝0.4mol·L－1/1mol·L－1×100%＝40%;B的轉化率＝0.2mol·L－1/2mol·L－1×100%＝10%，所以A的轉化率與B的轉化率之比為40%∶10%＝4∶1。(4)該反應在密閉容器中進行，反應前后氣體分子數不同，所以壓強不變可以作為推斷平衡的依據，A正確；該反應前后氣體體積是變更的反應，正反應進行過程中，由于產生了固體，氣體的質量減小，所以正反應使氣體的密度減小，當氣體密度不變時可說明反應達到平衡狀態，B正確；該反應是前后氣體的分子數不同的反應，正反應氣體的質量減小，所以正反應氣體的平均相對分子質量減小，當氣體的平均相對分子質量不變時，可說明反應達到平衡狀態，C正確；A的消耗速率與B的消耗速率之比始終是2∶1，所以不能作為平衡的判據，D錯誤。答案：(1)0.4mol/(L·min)(2)4(3)4∶1(4)ABC1．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HIH2＋I2反應進行分解(正反應吸熱)，當系統在趨向平衡狀態的過程中，以下描述正確的是()A．碘化氫的生成速率大于其分解速率B．碘化氫的生成速率等于其分解速率C．加催化劑不會影響達到平衡的時間D．上升溫度可以加快平衡狀態的到達解析：把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，當系統趨向平衡時，反應向正反應方向進行，HI的生成速率小于其分解速率，A、B項錯誤；加催化劑可使反應速率加快，能縮短到達平衡的時間，C項錯誤；上升溫度，反應速率加快，可縮短到達平衡的時間，D項正確。答案：D2．肯定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列推斷不合理的是()A．c1∶c2不能確定B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．0.28mol·L－1<c1＋c2＋c3<0.56mol·L－1D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1解析：達到平衡時c(X)∶c(Y)＝1∶3，而轉化的c′(X)∶c′(Y)＝1∶3(化學計量數之比)，則c1∶c2＝1∶3，A錯；平衡時Y、Z生成速率之比為其化學計量數之比，B正確；采納極限法分析，若完全從反應物起先濃度和為0.56mol·L－1，若完全從生成物起先，此時濃度和(即Z的濃度)為0.28mol/L，故0.28mol·L－1<c1＋c2＋c3<0.56mol·L－1，C正確；因各物質濃度均不為0，c1的最大極限值為0.14mol/L，故0<c1<0.14mol·L－1，D正確。答案：A3．在肯定溫度下的定容容器中，發生反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是()①混合氣體的壓強不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質量不變④C(g)的物質的量濃度不變⑤容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA⑦單位時間內生成nmolC，同時消耗nmolDA．①②③ B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦ D．①③⑤⑦解析：①該反應是氣體分子數不變的反應，混合氣體的壓強始終不變，①不能說明反應達到平衡狀態；②該反應是有固體參與的反應，容器體積不變，混合氣體的密度不變，說明混合氣體的質量不變，說明反應達到平衡狀態；③混合氣體的平均相對分子質量不變，該反應混合氣體的物質的量始終不變，則混合氣體的質量不變，說明反應達到平衡狀態；④C(g)的物質的量濃度不變，說明其他氣體A(g)、D(g)的物質的量濃度也不變，反應達到平衡狀態；⑤容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1不能說明各氣體的濃度不變，不能推斷反應是否達到平衡狀態；⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態；⑦單位時間內生成nmolC，同時消耗nmolD，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態。綜上所述B項符合題意。答案：B4．某反應進行過程中，各物質的物質的量的變更狀況如圖所示，下列說法正確的是()A．C、D是生成物B．反應的方程式為2A＋Beq\o(,\s\up12(D))2CC．2min時，用A表示該反應的反應速率為2mol·L－1·min－1D．該反應不是可逆反應解析：從圖中可以看出，D的物質的量在反應前后沒有變更，可知在反應中作催化劑，A錯；A、B為反應物，C為生成物且有Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝2∶1∶2等于其反應方程式計量數之比，且2min后各物質的物質的量保持不變，達到平衡狀態，為可逆反應，反應方程式為2A＋Beq\o(,\s\up12(D))2C，B正確，D錯；因不知道A的狀態及體系的體積，無法計算其變更濃度，C錯。答案：B5．(2024·遵義航天高級中學月考)某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變更曲