PAGEPAGE2氯氣的生產原理1．電解未精制的飽和食鹽水，食鹽水裝在U形管內，結果很快在某一電極旁邊出現渾濁，生成渾濁的難溶物主要是()A．碳酸鎂B．硫酸鋇C．氫氧化鎂D．碳酸鋇2．除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入()A．飽和NaHCO3溶液B．燒堿溶液C．飽和氯化鈉溶液D．澄清石灰水3．下列關于試驗室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是()A．MnO2與濃鹽酸共熱B．緩慢加熱反應C．用向下排空氣法收集Cl2D．多余氯氣常用較濃的堿液汲取4．試驗室用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸加熱制氯氣，下列說法正確的是()A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替B．可用一張白紙放到集氣瓶后，視察氯氣是否收集滿C．用飽和食鹽水汲取尾氣D．為了便于學生視察氯氣的制備試驗，可在講臺上干脆做氯氣的制備試驗5．試驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應。若不考慮HCl的揮發，則反應后所得氯氣的物質的量()A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．兩種方法一樣多D．無法比較6．關于氯氣制取方法的說法中，不正確的是()A．電解飽和食鹽水制氯氣時，與電源正極相連的石墨棒上方充溢黃綠色氣體B．工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的同時得到燒堿C．試驗室制法和電解飽和食鹽水的制法的化學方程式是不同的D．試驗室制取氯氣時最好大火加熱使溫度快速上升7．目前我國工業上生產Cl2大多采納電解飽和食鹽水法，原理如圖。(1)若粗鹽中僅含有Ca2＋、Mg2＋兩種雜質離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：A.鹽酸B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液，請你正確排列加入的依次：_______、________、________。(填編號)(2)通電一段時間，連接電源負極的鐵棒上得到的是____________，如何檢驗？______________________________________________________________；連接電源正極的石墨棒旁邊產生的現象是_______________________。8．試驗室用如圖所示裝置來制取氯氣，該裝置由A、B、C三個基本裝置組合而成，請回答下列問題：(1)該制取氯氣的裝置有一個錯誤，請指出錯誤_______________________。(2)說出A、B、C三個基本裝置的名稱：A是________裝置，B是________裝置，C是________裝置。(3)C裝置中燒杯內所裝液體是________溶液。(4)寫出A裝置中反應的化學方程式_____________________________。課時達標訓練(九)1．選C電解食鹽水生成NaOH，而未精制的食鹽水中含有Mg2＋，所以沉淀為Mg(OH)2。2．選CHCl氣體溶于飽和食鹽水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小。3．選C由于濃鹽酸易揮發，故必需緩慢加熱以削減HCl的揮發；Cl2的密度比空氣的密度大，故應用向上排空氣法收集；Cl2極易與堿反應：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故應用較濃的堿液汲取多余的Cl2。4．選B該試驗中不能用長頸漏斗，氯氣會從長頸漏斗中逸出，A不正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，要用NaOH溶液汲取尾氣，C不正確；氯氣屬于有毒氣體，不行在講臺上干脆制取，最好在通風櫥中進行，D不正確。5．選B首先，試驗室制Cl2時，當濃鹽酸濃度漸漸變小后將不再反應產生Cl2，其次，依據反應方程式知，參與反應的HCl與MnO2的物質的量之比為4∶1，所以含4molHCl的濃鹽酸不行能全部反應，所得Cl2的物質的量小于1mol，而87gMnO2完全反應生成1molCl2，所以方法②比①所得的氯氣多。6．選D電解飽和食鹽水制氯氣時，Cl－在與電源正極相連的石墨棒上轉化為Cl2，A正確；B、C正確；濃鹽酸具有揮發性，試驗室制取氯氣時應緩緩加熱以削減濃鹽酸的損失，D錯誤。7．解析：此為電解飽和食鹽水與粗鹽提純相結合的試題。除雜的原則是：除雜試劑需過量，過量試劑需除盡。除去Ca2＋需用碳酸鈉，除去Mg2＋需用NaOH，而過量的碳酸鈉和氫氧化鈉均可用鹽酸除去，所以試劑加入依次是C→B→A或B→C→A。與電源負極相連的一極得到的是氫氣，檢驗氫氣用點燃法。答案：(1)CBA(或BCA)(2)H2用試管收集該處氣體，待集滿后提起小試管，并快速用拇指堵住試管口，移近點燃的酒精燈，松開拇指，若聽到爆鳴聲，則證明是H2產生黃綠色氣體8．解析：(1)燒瓶容積比較大，不能用酒精燈干脆加熱，應當墊上石棉網。(2)典型的制氣裝置分為四部分：氣體發生裝置→氣體凈扮裝置→氣體收集裝置→尾氣汲取裝置。(3)一般用較濃的堿溶液汲取多余的氯氣防止污染。(4)MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△)