吉林省“五地六校〃合作體2024屆高考化學四模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

2、己知ROH固體溶于水放熱，有關過程的能量變化如圖（R=Na、K）：

如0(§)+熱0⑴——-------->R.(aq)+OH(aq)

i)一

ROH(5)------------------------------>R*(g)+OH-(g)

下列說法正確的是

A.AHI+AH2>0B.△H4(NaOH)>AH4(KOH)>0

C.AH6(NaOH>AH6(KOH)D.△HI+AH2+AH4+AH5+AH6=0

3、下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法

新制的生石灰

A.C2H50H⑴H2O(1)蒸館

飽和食鹽水、濃洗氣

B.Cl2(g)HCl(g)H2s04

3+過濾

C.NH4Cl(aq)Fe(aq)NaOH溶液

灼燒

D.Na2co3(s)NaHCO3(s)—

A.AB.BC.CD.D

4、H3PO?是精細磷化工產品。工業制名原理如下：

⑴2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaSO4I+2H3PO2

下列推斷錯誤的是()

A.反應i是氧化還原反應，反應n是非氧化還原反應

B.H3P02具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1:1

D.在標準狀況下生成2.24LPH3,同時轉移0.3mol電子

5、某無色溶液中含Na，I，NO八CT,加入下列哪種溶液不會使其變色

A,淀粉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.H2O2溶液D.氯水

6、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子字數依次增大，且均不大于20,X與丫相鄰，Y、W的最外層電子數之和等于

Z的族序數，Z的最高正價和最低負價代數和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛星和導彈的姿態控制

上。下見說法錯誤的是

A.X和Z的單質均存在多種同素異形體

B.Q、丫和Z三種元素只能形成共價化合物

C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性

D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗

7、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發生反應：

2A(g)+B(g),2D(g)AH=QkJ.mor'o相關條件和數據見下表：

實驗編號實驗I實驗II實驗m

反應溫度/℃700700750

達平衡時間/min40530

n(D)平衡/mol1.51.51

化學平衡常數

KiK2K3

下列說法正確的是()

A.實驗III達平衡后，恒溫下再向容器中通入ImolA和ImolD,平衡不移動

B.升高溫度能加快反應速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數提高

C.實驗HI達平衡后容器內的壓強是實驗I的0.9倍

D.KJ>K2>KI

8、全饑液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置(如圖)。

外加電源或仇極

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO?'；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，V(h+黃色，VO2+藍色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉移的電子數為3.01x1伊3個，則左槽中H+增加0.5mol

2+++

C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO+H2O-e=VO2+2H

D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動

9、V、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，(和Y”的電子層結構相同，

，的電子數比Y”多8個，下列敘述正確的是

A.w在自然界只有一種核素B.半徑大小：r>r>z'

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

10、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO.,溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加

NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b>a>c

B.pH=7時，消耗的V(NaOH)vl0.00mL

C.在室溫下K2(H2sO3)約為1.0X10，

+2+

D.c點溶液中c(Na)>c(SO3-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H)

11、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()

A.常溫下，23gNO?含有NA個氧原子

B.1L0.1molL-'的氨水含有O.INA個OH

C.常溫常壓下，22.4LCC14含有NA個CCh分子

D.lmolFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子

12、化學是一門以實驗為基礎的學科。下列實驗裝置和方案能達到相應目的是（）

A.圖裝置,加熱蒸發碘水提取碘

MfiCI,-2H.0

B.圖裝置加熱分解制得無水Mg

13、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是

A.月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

B.離子交換膜在工業上應用廣泛，在氯堿工業中使用陰離子交換膜

C.鋼鐵在潮濕的空氣中，易發生化學腐蝕生銹

D.”梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同

14、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關系如下表。下列說法錯誤的是（）

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產物Fe2+FC3O4FezOaFeOz'

A.當pHV4時，碳鋼主要發生析氫腐蝕

B.當pH>6時，碳鋼主要發生吸氧腐蝕

C.當pH>14時，正極反應為O2+4H，+4cf2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳綱腐蝕速率會減緩

15、銅鋅合金俗稱黃銅.下列不易鑒別黃銅與真金的方法是（）

A.測密度B.測熔點C.灼燒D.看外觀

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別

是元素X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，仇05moi/L閃溶

液的pH為1,上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：VV<X<YB.元素的非全屬性：Z>Y>X

C.化合物XYZ中只含共價鍵D.K、L、M中沸點最高的是M

17、已知A、B為單質，C為化合物。能實現上述轉化關系的是（）

A+B/想C洛?恒溶液桁竹電網解A+B

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2cO3放出CO?氣體，則A可能是

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A.①0B.③④C.①③D.②④

18、下列過程中，共價鍵被破壞的是

A.木炭吸附溟蒸氣B.干冰升華

C.葡萄播溶于水D.氯化氫溶于水

19、工業上用酸性KMnO?溶液與乙苯（Q-CH2cH,；）反應生產苯甲酸下列有關說法正確的是

A.乙苯是苯的同系物B.乙苯的所有原子均共平面

C.生產苯甲酸時發生的是取代反應D.乙苯不能與Hz發生反應

20、tC時，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水（OH）的負對數

[-Ige水（OHR與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是

-IgevOH-)

*'ibw

5.4卜…丁…%.

I!!!

20.040.050.0K(NaOHVmL

A.M點溶液中:c(Na+)>c(HX?c(H2X)

+

B.P點溶液中：C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

(X2']

C.溶液中「C--:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

21、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉化關系如圖，下列說法中正確的是

■去氧W膽提?

A.二者互為同分異構體

B.二者均能發生氧化反應和取代反應

C.膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內

D.等物質的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同

22、R、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W與丫同主族，R的最外層電子數是次外層電子數的

2倍。W元素形成的一種單質可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數之和。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：WVYVZ

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對應水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價氧化物的熔點：Y>R

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚合物G可用于生產全生物降解塑料，有關轉化關系如下：

（1）物質A的分子式為,B的結構簡式為o

（2）E中的含氧官能團的名稱為o

（3）反應①?④中屬于加成反應的是o

（4）寫出由兩分子F合成六元環化合物的化學方程式o

24、（12分）化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：

（------一體單及乙2.16g

甲?|氣體丙

----------爆炸----------------------

?--------氣體丁0X4L（標準狀，》

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：

（1）甲的化學式為一O

（2）甲發生爆炸反應的化學方程式為—o

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元

素與還原產物的物質的量之比為一O

25、（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2sCh溶液反應制取CuCL相關裝置及數據如圖：

35

舌1

聯32.7

戰23

圖甲圖乙超L9

噠L5

回答以下問題:

（1）甲圖中儀器1的名稱是；制備過程中Na2s03過量會發生副反應生成［Cu（S（h）2產，為提高產率，儀器2中

所加試劑應為

⑵乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，寫出制備CuCl的離子方程式o丙圖是產率隨pH變化關系圖，

實驗過程中往往用Na2s03—Na2c03混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2c。3的作用是______并維持pH在_______

左右以保證較高產率。

⑶反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是________o

II.工業上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學利用如圖所示裝置模擬工業上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2

的含量。

A?

CuCl的鹽酸溶液Na2s2。4和KOH的混合溶液

c

?KOH溶液可

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

(4)裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是(用化學方程式表示)。用D裝置測N2含量，讀數時應注意

o整套實驗裝置的連接順序應為-Do

26、(10分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹,

皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2

實驗I：Na2s2O3的制備。工業上可用反應：2Na?S+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝

⑴儀器a的名稱是,儀器b的名稱是_______ob中利用質量分數為70%?80%的H2s04溶液與Na2sCh固體

反應制備SO2反應的化學方程式為oc中試劑為

(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有(寫出一條)

⑶為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是

實驗H：探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。

資料：Fe3++3S2O3'=Fe(S2O3)33?(紫黑色)

裝置試劑X實驗現象

0.2mL

1—0.1mol-L-1

jX溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后

Fe2(SOw)3溶液

幾乎變為無色

2mL

r；_0.1mol'L'1

N1SO3溶液

(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終FP+被S2(V?還原為Fe2+,通過(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成

TFe2+o從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗H的現象：

實驗IH：標定Na2s2O3溶液的濃度

⑸稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質

KzCrzChl摩爾質量為294g皿。1/)。.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI

2++

并酸化，發生下列反應：6I+Cr2O7+14H=3I2+2CH+7H2O,再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2s2O3溶液滴定，

發生反應三次消耗Na2s2O3溶液的平均體積為25.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃

度為mol-L-1

27、(12分)硫化堿法是工業上制備硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3?5H2O)的方法之一，流程如下：

Na,S、NajCO.—吸破“過泌卜一?…??一Na2S2Ot?51IQ

已知：Na2s2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2s2。3?5%0(M=248g/moL)在35C以上的干燥空氣中易失去結晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備NazSzOs?5ILO并探究NazSzCh的化學性質。

I.制備Na2s2。3?5%0

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式。

(2)裝置B的作用是檢驗裝置A中SOz的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B溟水CFeSO4溶液DBaCi2溶液

II.測定產品純度

(1)Na*zO3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKIO.3(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步；加入過量KI和H2sCh溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

則c(Na2s2。3)=mol/L,>(列出算式即可)(已知：IO3-+5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O32-4-l2=S4O62-+2r)

(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數

C錐形瓶用蒸偏水潤洗后未用待取液相洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發現有氣泡

DI.探究Na2s2O3的化學性質

已知Na2s2O3溶液與C12反應時，ImolNa2s2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：

f|溶液A

，皿日口。①Led②加入足篁氨水

0H試紙「_J酬入BaCb砸

f白色沉淀B

(1)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和。

(2)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是o

28、(14分)實驗室常利用“棕色環”現象檢驗NO3一離子。其方法為：取含有NO3—的溶液于試管中，加入FeSO4溶

液振蕩，然后沿著試管內壁加入濃H2s。4,在溶液的界面上出現“棕色環”。回答下列問題：

⑴基態Fe2+核外未成對電子個數為。

(2)形成“棕色環”主要發生如下反應：

2+3+

3[Fe(H2O)6]+NO3+4H+=3[Fe(H2O)6]+NOT+2H2O

2+2+

[Fe(H2O)6]+NO=[Fe(NO)(H2O)5](^fe)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5產中，配體是______、,配位數為o

⑶與NO互為等電子體的微粒是(任寫一例)。

(4)SO,2-的空間構型是_____,其中S原子的雜化方式是________。

⑸鐵原子在不同溫度下排列構成不同晶體結構，在912C以下排列構成的晶體叫做a一鐵；在912℃至1394c之間

排列構成的晶體叫做Y一鐵；在1394c以上排列構成的晶體，叫做6—鐵。晶胞剖面結構如圖所示：

a法7狹3鐵

①a一鐵的原子堆積方式為。6一鐵配位數為一o

②已知丫一鐵晶體密度為dg/cii?,則Fe原子的半徑為mn（用含d、NA的式子表示）。

29、（10分）［2017新課標I］凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣

品中有機氮轉化成鐵鹽，利用如圖所示裝置處理鐵鹽，然后通過滴定測量。已知：

NH3+H3BO3=NHyH3BO3；NHyH3BO3+HCl=NH4CI+H3BO3。

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________°f的名稱是___________________o

（3）清洗儀器：g中加蒸儲水；打開關閉k2、k3,加熱b,蒸氣充滿管路；停止加熱，關閉ki,g中蒸饋水倒吸

進入c,原因是____________:打開k2放掉水，重復操作2?3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑。錢鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸儲水沖洗d,

關閉k.“d中保留少量水。打開加熱b,使水蒸氣進入e。

①d中保留少量水的目的是___________________o

②e中主要反應的離子方程式為,0采用中空雙層玻璃瓶的作用是________o

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol?I「的鹽酸VmL,則樣品中

氮的質量分數為%,樣品的純度^_______%。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A、NO?溶于水生成硝酸和NO,選項A正確；B、電鍍時電解質溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該

用氯化鋅作為電解質溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管

不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。

點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離

不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什

么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。

2、B

【解題分析】

A.Z\HI+4H2表示ROH固體溶于水過程，該過程放熱，所以應小于0,故錯誤；

B.ZUL表示ROH破壞離子鍵的過程，因為氫氧化鈉中鈉離子半徑比鉀離子半徑小，所以破壞離子鍵吸收的能量氫氧

化鈉多，即△H4(NaOH)>Z\H4(KOH)>0,故正確；

都表示氫氧根離子從氣態變液體，能量應相同，故錯誤；

D.根據蓋斯定律分析，有△HI+Z\H2=Z\H4+△H5+4H6,因為ROH固體溶于水過程放熱，故

△Hi+ZkH2+2\H4+Z\H5+Z\H6不等于0,故錯誤。

故選B。

3、C

【解題分析】

A.因為CaO與水反應生成沸點較高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸館，A正確；

B.氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，HC1極易溶于水，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥除去。2

中的HCLB正確；

C.NH4C1也能與NaOH溶液反應，C錯誤；

D.NaHC(h受熱容易分解生成碳酸鈉、水和CO2,通過灼燒可除去Na2cCh固體中的NaHCCh固體，D正確；

答案選C。

4、C

【解題分析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應I是氧化還原反應，反應H是復分解反應，因此為非氧化還原反應，

故A正確；

B選項，H3P02中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項，在反應I中有2個磷作氧化劑降低變為PH3,有6個磷作還原劑升高變為Ba(H2Po2)2,故氧化劑和還原劑質

量之比為1:3,故C錯誤；

D選項，根據反應方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變為2個PH”轉移6個電子，即生成2nW1PH3氣體轉移

6mol電子，在標準狀況下生成2.24LPHj即0.1mol,則轉移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

5、A

【解題分析】

Na\「、NO八可以共存，在酸性條件下「可以NCh?被氧化為L,加強氧化性物質也能把「氧化為12,生成單質碘,

則溶液會變色。

A.加淀粉溶液，與「不反應，則溶液不變色，A符合題意；

B.溶液中硫酸氫鈉溶液，硫酸氫鈉電離出氫離子，在酸性條件下I-可以NO3?被氧化為12,則溶液會變色，B不符合題

意；

CH2O2具有強氧化性，能把I一氧化為L,則溶液會變色，C不符合題意；

D.氯水具有強氧化性，能把「氧化為H則溶液會變色，D不符合題意；

故合理選項是Ao

6、B

【解題分析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且均不大于20,Z的最高正價和最低負價代數和為4,則Z為S元

素，化合物丫2Q4可作為火箭推進劑，普遍用在衛星和導彈的姿態控制上，則該化合物為N2H4,丫為N元素，Q為H

元素，Y、W的最外層電子數之和等于Z的族序數，則W為K元素，X與丫相鄰，則X為C元素，據此分析解答。

【題目詳解】

由以上分析知，Q為H元素，X為C元素，丫為N元素，Z為S元素，W為K元素，

A.X為C元素，Z為S元素，C元素的單質有金剛石、石墨等，S元素的的單質有單斜硫和斜方硫等，則C和S的單

質均存在多種同素異形體，A項正確；

B.Q為H元素，丫為N元素，Z為S元素，Q、丫和Z三種元素還可以形成錢鹽，如(NH4)2S、NH4HS,均屬于離子

化合物，B項錯誤；

C.Q為H元素，W為K元素，Q和W形成的化合物為KH,溶于水發生反應KH+HzOKOH+出3則生成KOH

溶液，呈堿性，C項正確；

D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗，D項正確；

答案選B。

7、A

【解題分析】

A.容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和ImolB,發生反應：2A(g)+B(g)^2D(g),實驗III中，平衡時n(D)=lmol,

則n(A)=lmol,n(B)=0.5moL因此c(D)=0.5mol/L,c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.25mol/L>750℃的平衡常數

c2(D)0.52

=4,溫度不變，則平衡常數不變，實驗ID達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1

K=C2(A)C(B)=0.25X0.52

molD,則此時容器中c(A)=lmoVL,c(B)=0.25moVL,c(D)=lmol/L,此時濃度商Qc==4=K,則平衡不發生

l-x0.25

移動，故A正確；

B.升高溫度不能降低反應的活化能，但能使部分非活化分子吸收熱量而變為活化分子，即增大了活化分子百分數，

增大活化分子的有效碰撞機會，化學反應速率加快，故B錯誤；

C.根據理想氣體狀態方程PV=nRT可知，在相同體積的容器中，PHI：Pi=niiiTm：niTio反應起始時向容器中充入2moi

A和ImolB,實驗IH達平衡時，n(D)=lmob根據反應方程式，則平衡時n(A)=lmoLn(B)=0.5mol.實驗I達平衡時,

n(D)=1.5mol,根據反應方程式，n(A)=0.5moLn(B)=0.25moL則實驗HI達平衡后容器內的壓強與實驗I達平衡后容

(1+0.5+1)x(750+273.15)

器內的壓強之比=(。.:十。篙十嚴%

.25,570027315故C錯誤;

D.反應為2A(g)+B(g)=2D(g),比較實驗I和HL溫度升高，平衡時D的量減少，化學平衡向逆反應方向移動，則

K3<K1,溫度相同，平衡常數相同，則KI=K2,綜上，則平衡常數的關系為：KJ<K2=KI,故D錯誤；

答案選Ao

【題目點撥】

本題的難點為C,需要結合理想氣體狀態方程pV=nRT計算判斷。本選項的另一種解法：實驗HI中平衡混合物的總

物質的量為2.5moL實驗I中平衡混合物的總物質的量為2.25mol,兩者物質的量之比為2.5:2.25=1.L則在相同溫

度下的相同容器的壓強之比等于其氣體的總物質的量之比=1.1,由于實驗III的溫度更高，升高溫度，氣體的壓強增

大，則兩容器的壓強之比大于L1。

8、B

【解題分析】

A.根據③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結合綠色，V2+紫色，說明放電時，右槽電極上失去V2+

電子，發生氧化反應，電極反應式為：V2+-e-=V3+,則B電極為負極，A電極為正極，A正確；

++2+

B.根據選項A分析可知：A電極為正極，B電極為負極，正極上發生還原反應：VO2+2H+e=VO+H2O,可知：每

+

反應轉移1mol電子，反應消耗2molH,放電時若轉移的電子數為3.01xl(f3個即轉移0.5mo|電子，則左槽中田減

0.5mol,B錯誤；

2+++

C.充電時，左槽為陽極，失去電子發生氧化反應，電極反應式為：VO+H2O-e=VO2+2H,C正確；

2+++

D.充電時，左槽為陽極，發生氧化反應：VO+H2O-e=VO2+2H,H+通過質子交換膜向右槽移動，D正確；

故合理選項是Bo

9、C

【解題分析】

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結構相同，則X為Na元素，丫為A1元素；Z-的電子數比丫3+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如"C、等，故A錯誤；B.Na+和A1，的電子層結構相同，核電荷數大離子半徑小，C「比Na+和人聲多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大小：AP+<Na+<CI,故B錯誤；C.AlCh的水溶液中AB的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>AI>Si,Na+>Mg2+>AF+,S2->Cr,>(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)電子層結構相

同的微粒：電子層結構相同(核外電子摔布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如。2-〉F-

+2+3+

>Na>M8>AIo(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+VHVFT。(5)電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AP+與平-的半

徑大小，可找出與A13+電子數相同的。2一進行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2J

10、D

【解題分析】

A.b的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質為NaHSO.”電離大于水解會抑制水的電離，c的

主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13,對水的電離抑制作用最大，A項正確；

B.當NaHSCh與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定亞

硫酸消耗的V(NaOH)vlO.OOmL,B項正確；

4

C(//SO3-)C(OH)IO^XIO-八7

C.b的溶質為0.lmol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3.和OH-,杭二=~/7~-=———=10,

2-

c(SO3)0.1

+

c(HS0；)c(0H)c(HSO/)c(OH)c(H1K,

LX=,解得KMH2s03)約為l.OxlO：,c項正確；

2-=~/A/++

c(SO3)c(SO/jc(H)K2

D.c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，應為C(OH-)>C(SO321D項錯誤；

答案選D。

11>A

【解題分析】

23g

A.23gNQ的物質的量是通==0,5m°L含有氧原子，選項A正確;

B.氨水是弱堿，部分電離，即.110.1皿。11一1氨水含有0^1-個數小于0.12“選項B錯誤;

C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項c錯誤；

D.反應中亞鐵離子失去1個電子，選項D錯誤；

答案選A。

12、C

【解題分析】

A、蒸發碘水，水、碘均易揮發；

B、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應，A1為負極。

【題目詳解】

A項、蒸發碘水，水、碘均易揮發，應萃取分離，故A錯誤；

B項、加熱促進水解，且生成鹽酸易揮發，應在HC1氣流中蒸發，故B錯誤；

C項、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項、A1與NaOH反應，A1為負極，而金屬性Mg大于A1,圖中裝置不能比較金屬性，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純、電化學，注意實驗

的評價性分析為解答的關鍵，D項為易錯點，注意金屬A1的特性。

13、D

【解題分析】

A.食品包裝中的硅膠為干燥劑，不能除去月餅包裝袋中的氧氣，故A錯誤；

B.氯堿工業中生成NaOH、Cb和H2,為防止Cb和NaOH溶液反應，選擇陽離子交換膜，故B錯誤；

C.鐵中含有雜質碳，在潮濕的環境下容易形成原電池，發生電化學腐蝕，故C錯誤；

D.柳絮和棉花的化學成分均為纖維素，故D正確；

答案：D,

14、C

【解題分析】

在強酸性條件下，碳鋼發生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發生吸氧腐蝕，據此分析解答。

【題目詳解】

2++

A.當pHV4溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕，負極反應式為：Fe-2e=Fe,正極反應式為：2H+2e=H2T，故A正

確；

B.當pH>6溶液中，碳鋼主要發生吸稅腐蝕，負極反應式為：Fe-2c=Fc2+,正極反應式為；02+2孫0+41=40后，因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發生吸氧腐蝕，正極反應為O2+2H2O+4(r=4OH-，故C錯誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D

正確；

故選C。

15、D

【解題分析】

A.黃銅和金的密度不可能相同，所以測密度可行，故A不選；

B.合金的熔點一般較低，黃銅合金的熔點較低，真金的熔點高，所以測熔點可行，故B不選；

C.黃銅在空氣中灼燒，會與空氣中的氧氣反應變黑色，真金無明顯變化，灼燒可行，故C不選；

D.黃銅和金的顏色相同，不可鑒別，故D選；

故選D。

16、C

【解題分析】

0.05mol/L丙溶液的pH為1,可知丙為二元強酸，應為112so4,K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成

H2s04,則應為SO2,可知乙為02,L為H2O,甲是單質，且與濃硫酸反應生成SO2、HiO,可知甲為C,M為

則W為H元素，X為C元素，丫為O元素，Z為S元素。

【題目詳解】

A項、同周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，00,故A錯誤；

B項、同主族元素，從上到下非金屬性減弱，O>S,故B錯誤；

C項、化合物COS都由非金屬性構成，只含共價鍵，故C正確；

D項、K、M常溫下為氣體，L為水，常溫下為液體，沸點最高，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查元素周期律，側重考查分析能力和推斷能力，注意溶液pH為推斷突破口，熟練掌握元素化合物知識，注意

抓住短周期元素形成二元化合物是解答關鍵。

17、D

【解題分析】

從A+BaC洛卜此溶液竹中極卜干A+B的轉化關系可知,電解C溶液時，是電解電解質本身，因此C溶液中

的溶質可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據此分析解答。

【題目詳解】

①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉化關

系，故①錯誤；

②若C的溶液遇Na2c03,放出CO2氣體，則C可以為HCkHBr、HI等，電解這些酸的水溶液實際上是電解溶質本

身，在陰極得到氫氣，故A可能是Hz,B可能為鹵素單質，故②符號上述轉化關系，故②正確；

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會得到鐵單質，不符合轉億關系，故③錯誤;

④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、濱化銅等，電解他們的

水溶液都會得到銅和鹵素單質，故B可以為銅，故④正確；

故選D。

18、D

【解題分析】

A.木炭吸附濱蒸氣屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故A錯誤；

B.干冰升華屬于物理變化，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；

C.葡萄糖溶于水沒有發生電離，克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；

D.氯化氫溶于水發生電離，共價鍵被破壞，故D正確；

答案選D。

19、A

【解題分析】

A.苯和乙苯，都只含有一個苯環，結的相似，且分子相差2個CH2,是同系物，A正確；

B.乙苯中的一CH2cH3上有2個飽和的C原子，飽和碳原子與其周圍的原子位置關系類似于CH。，不能所有原子共

面，B錯誤；

C.乙苯在高缽酸鉀的作用下轉化為苯甲酸，是氧化反應，C錯誤；

D.乙苯中的苯環能夠與Hz反生加成反應，D錯誤。

答案選A。

20、D

【解題分析】

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發生H2X+OHFH2O+HX、然后發生HX-OH=WO+X%

【題目詳解】

A.M點力□入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質為NaHX,溶液中存在HX?的電離和水解，所以此時c(Na+)>c(HX\

水解是微弱的所以C(HX?C(H2X),故A正確；

B.P點加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質為NazX,溶液中存在質子守恒，c(OH)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X),

+

即C(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X),故B正確;

C.空2="EH)=巨小據圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強，則c(H+)減小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H*)c(H')

c(X2')

液中二一-:M<N<P<Q,故C正確；

c(HX)

D.水電離出的OH濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無法確定水的電離平衡常數，所以無法確定a的值，故D錯誤；

故答案為D。

【題目點撥】

電解質溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質的電離和鹽類

的水