河南濮陽建業國際學校2024屆高三4月高考模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼號或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、25P時，某實驗小組同學向鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測得pH變化曲

線如圖所示（B點開始出現白色沉淀）。下列說法錯誤的是（）

A.A點前發生中和反應

B.BC段沉淀質量逐漸增加

C.D點后的反應為：AI（OHh+OH=A1O2+2H2O

D.E點溶液中溶質主要是NaAKh和NaOH

2、不符合VDA族元素性質特征的是

A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成一1價離子

C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩定性依次減弱

3、下列化學用語或模型表示正確的是（

A.H2s的電子式：H「：S：了一H

S2-的結構示意圖:

C.CH4分子的球棍模型:

D.質子數為6,中子數為8的核素：TC

4、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是

選項實驗操作實驗現象實驗結論

將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水

A

乙醇中醇反應劇烈分子中的氫原子活潑

在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，

水浴5min,加入NaOH溶液調溶液pH

B有紅色沉淀生成淀粉完全水解

至堿性，再加入新制的Cu(OH)z,加

熱

向Fe(N03”溶液中依次滴加少量稀

C溶液變紅稀硫酸能氧化Fe/

HiSOs和KSCN溶液

向10mL0.Imo/LNa2s溶液中滴入開始有白色沉淀生

D2mL0.Imol/LZnSO,溶液再加入成，后有黑色沉淀生Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

0.Imol/LCuS(h溶液成

A.AB.BD.D

5、25C時，HCN溶液中CN?和HCN濃度所占分數(a)隨pH變化的關系如圖所示，下列表述正確的是()

A.ZUHCN)的數量級為109

B.O.lmol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質的量都是O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)>c(CN)

D.O.lmol/LNaCN溶液的pH=9.2

6、化學與生活密切相關。下列錯誤的是

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發生的是物理變化

B.“碳九”(石油煉制中獲取的九個碳原子的芳煌)均屬于琴的同系物

C.蛟龍號潛水器用到鈦合金，22號鈦元素屬于過渡元素

I).波爾多液(硫酸銅、石灰和水配成)用作農藥，利用CM+使病毒蛋白變性

7、對FeCL溶液與KI溶液反應進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據現象，所得結論錯誤的是

操作現象結論

取2mL0.1mo]?L】K1溶液于試管

中?滴加3滴0.1mol?f1FeCb溶

A溶液呈深棕黃色FeCX與K1反應，生成/I

液，派飭,充分反應。將所得溶液分別

置丁試管①和試管②中

向試管①中滴加2滴0.1mol?1.'FK'h與KI反應具有n「逆

B溶液H.紅色

KSCN溶液件

向試管②中加入】mLCC1.?充分振溶液分層，上層為淺上層溶液為淺捺黃色?

C

蕩,靜置棕黃色?下層為紫色證明書Ft?剩余

取試管②的上層液體直了試管③中.成管矽中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0,1mol-1.1KSCN溶液淺?是平衡移動的結果

8、下表記錄了t'C時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO,5H2O)

的質量(溫度保持不變)的實驗數據:

硫酸銅溶液①②③④

加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60

當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量(g)為

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2sOMg)+O2(g)口2so3?的平衡常數K與溫度和壓強的關系

C.據圖丙，若除去CuSCh溶液中的可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關系

10、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是

A.侯氏制堿法中可循環利用的氣體為NH；

B.先從a管通入NH3,再從b管通入COi

C.為吸收剩余的NM,c中應裝入堿石灰

D.反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿

11、在某水溶液樣品中滴加氯化鋼溶液，產生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產生.由

此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）

A.Ag+B.SO?'C.COj2'D.NHJ

12、關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）

NaOH溶液

煤油

FeSO4溶液

NH￡1固體

A.圖a制取及觀察Fe（OH）2

B.圖b比較兩種物質的熱穩定性

C.圖c實驗室制取NH3

D.圖d分離沸點不同且互溶的液體混合物

13、碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的

腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示:

負極：Fe(s)+2HCO；(aq)-2e-=FeCO：(s)+H2CO5(aq)(主要)

正極：2H2CO3(aq)+2e-=H2T+2HCO3(aq)(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為Fe(s)十H2co式aq)=H2T+FcCO,(s)

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCI溶液腐蝕性更強

14、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是

選項RabMnm中電極反應式

導線Fe-3e-=Fe'+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導線CuFeHCIHCI2H-2e~=H2t

電源，右側為

Cu-2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側為

DCCNaCINaCI2Cr-2e-=Cl2t

正極

C.C

15、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化

合物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是()

A.兩元素具有相同的最高正價B.兩元素具有相同的負化合價

C.兩元素形成的是共價化合物D.兩元素各存在不同種的單質

16、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不正確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST”,用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、醫藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

(1)B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰，C的名稱為。

(2)E中含氧官能團的名稱為,寫出DTE的化學方程式o

(3)E-F的反應類型為o

(4)E的同分異構體中，結構中有酸鍵且苯環上只有一個取代基結構有________種，寫出其中甲基數目最多的同分異構

體的結構簡式。

⑸下列有關產物G的說法正確的是________

A.G的分子式為G5H甥02B.ImolG水解能消耗2molNaoH

C.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應為取代反應

⑹寫出以1?丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下:

H,C=CH,聞》等無機試劑仟選。

18、乙基丹皮酚兩胺基醇酸衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知:①?-NOz比-嚅巖■??-OH

N-OCH

CIhBr、If3

②“."普GMDMF>CH-C-CH

33

③^^-0Na

請回答：

(1)E中含有的官能團名稱為；

(2)丹皮酚的結構簡式為;

(3)下列說法不正確的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C21H34O3N3

B.物質B可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽

C.D-E和GTH的反應類型均為取代反應

1).物質C能使濃漠水褪色，而且ImolC消耗2molBr2

(4)寫出FTG的化學方程式。

(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構體的結構簡式。

①能發生銀鏡反應；ImolF與2moiNaOH恰好反應。

②iH.NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NH2,且與苯環直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結合題給信息，請以硝基苯和乙酸酊為原料設計合理的路線制備阿司匹

/OOH

林(⑹-O-q-C%)。(用流程圖表示，無機試劑任選)。

19、氨基甲酸鉉(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CC14。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨

氣通入CC14中進行制備，化學方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH?s)A/7V0。

回答下列問題：

(1)利用裝置甲制備氨氣的化學方程式為一。

(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作

(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸筱，儀器接口的連接順序為：一

(4)反應時為了增加氨基甲酸筱的產量，三頸瓶的加熱方式為_(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是一。

(5)從裝置丁的混合物中分離出產品的方法是一(填寫操作名稱)。

(6)取因吸潮變質為碳酸氫錢的氨基甲酸垓樣品H.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，

過濾、洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g0則樣品中氨基甲酸錢的質量分數為一(已知：Mr(NH2COONH4?=78.

Mr(NH4HCO.O=79,Mr(CaCO3)=l(H),計算結果保留3位有效數字)。

20、過氧乙酸(CH3coOOH)不僅在衛生醫療、食品消毒及漂白劑領域有廣泛應用，也應用于環境工程、精細化工

等領域。實驗室利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸(CH3COOOH),

其裝置如下圖所示。請回答下列問題：

I.先在反應瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55'C；

II.待真空度達到反應要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；

in.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應結束后分離反應器2中的混合物，得到粗產品。

（1）儀器6的名稱是,反應器2中制備過氧乙酸（CWCOOOH）的化學反應方程式為O

（2）反應中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應器2中的混合物得到粗產品，分離的方法是_________o

（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。

A作為反應溶劑，提高反應速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應速率

C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發，提高產率

D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察

（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到（填現象）時，反應結束。

（5）粗產品中過氧乙酸（CHjCOOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

氧化物作用，以1.111】01?171的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（12+252032一=21一+%062一）；重復3次，平均消耗量為VmiLo

再以1.12mol?Lr的酸性高鏈酸鉀溶液湎定樣品，重復3次，平均消耗量為VzmLo則樣品中的過氧乙酸的濃度為

mol*L-,o

21、已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，其中W元素的原子半徑是同周期中最小的。

回答下列問題:

（1）W在元素周期表中的位置

（2）上述4種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是一（填化學式）。

(3)X的簡單氣態氫化物的電子式為一。

(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物質，該物質中含有的化學鍵類型為一。

(5)取O.lmolL-1的NaiZ溶液進行下列實驗：

①用玻璃棒蘸取NazZ溶液滴在pH試紙上，試紙呈藍色，原因是_(用離子方程式表示)。

1

②某溫度下，將0.1mol?L”的Na2Z溶液逐滴加入lOmLO.lmolL-的CuWz溶液中，滴加過程中溶液中的Cu*濃度與

加入的NazZ溶液的體積(V)關系如圖所示。b點溶液中Na+、12、VV\OH-離子濃度由大到小的順序是一(離子

用元素符號表示)；

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

根據圖象可知，鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2,溶液顯酸性，則說明鹽酸剩余，即A

點溶液中含氯化鋁和過量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，貝UNaOH和HCI反應：NaOH+HCl=NaCI+H2O,

導致溶液的pH升高，即AB段；在B點時，溶液的pH=4,則此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，即B點溶液中的溶

質只有NaCI和AlCh；繼續滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCh反應：3NaOH+AICh=AI(OHhl+3NaCL即BC段,

溶液的pH不變；在C點時，溶液中的AlCh完全反應，繼續滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過量，故溶液的pH生高，

即CD段，發生反應AI(OH)3+OH-=A1O2-+2H2。，據此進行分析。

【題目詳解】

A.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應的速率最快，故氫氧化

鈉首先和鹽酸發生中和反應，A點前發生中和反應，故A正確：

B.鋁與過量稀鹽酸反應后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質量

逐漸增加，故B正確；

C.CD段pH值突增，說明氫氧化鈉過量，則發生反應A1(OH)3+OH-=AIOZ-+2H2O,故C正確；

D.E點溶液中溶質主要是NaAKh和NaOH,還有氯化鈉，故D錯誤：

答案選D。

2、A

【解題分析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯誤，選A；

B、最外層都為7個電子，發生化學反應時容易得到1個電子而達到穩定結構，形成-1價陰離子，正確，不選B；

C、VDA族元素都為非金屬元素，最高價氧化物對應的水化物都為酸性，正確，不選C；

D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，正確，不選D。

答案選Ao

3、D

【解題分析】

A.H2s為共價化合物，其電子式應為H：S：II,A項錯誤；

B.S原子為16號元素，硫離子的核外電子數為18,則硫離子結構示意圖為遜)))，B項錯誤；

C.Q為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項錯誤；

D.質子數為6的原子為C原子，中子數為8,則該C原子的質量數為6+8=14,則該核素為：,D項正確；

答案選D。

4、A

【解題分析】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，可根據反應的劇烈程度確定羥基上氫原子的活潑性：

B、淀粉水解要在硫酸作用下進行，要檢驗水解產物，必須先加堿中和至堿性，再加新制的CU(OH)2,加熱，但淀粉

水解是否完全，還要檢驗是否有淀粉存在；

C、稀硫酸沒有強氧化性，不能氧化Fe2*；

D、該實驗中物質的用量決定著反應的本質，現象不能說明Ksp的大小。

【題目詳解】

A、鈉與水和乙醇反應都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫原子比乙醉羥基上

的氫原子活潑，故A正確：

B、淀粉若部分水解，也會產生同樣的現象，故B錯誤：

C、向Fe(、O3)2溶液中滴加稀H2s04,使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe?+氧化為滴加KSCN溶液變紅色，而不

是稀硫酸能氧化Fe2+,故C錯誤；

D、由于Na2s在與ZnSO』反應時過量，所以再加入CuSO』時，發生如下反應Na2S+CuSO4==CuS[+Na2s。4,不能說

明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),即D錯誤。

本題答案為A。

【題目點撥】

淀粉是完全水解、部分水解、還是沒有水解一定要明確其檢驗方法，一般都需要做兩個實驗；要明確硝酸和硫酸誰具

有強氧化性，才能準確解答C選項；D選項最容易錯選，物質量的多少對某些離子反應的發生起著決定性作用。

5、C

【解題分析】

A.電離平衡常數只受溫度的影響，與濃度無關，取b點，c(HCN)=c(CN-),則有HCN的電離平衡常數表達式為

^a=c(II,.c(CN)=c(h+)=10-9.2>Ka(HCN)的數量級約為10一叱故A錯誤；

c(HCN)

B.HCN為弱酸，其電離方程式為HCNUH++CN-,弱電解質的電離程度微弱，可以認為c(H+)=c(CN-),

c(H+)cfCN)C2(H+)

c(HCN)=0.1molL-1,根據電離平衡常數，0.1mol-HCN溶液：-—~―^=10一叱解得c(lT)=10一汽

c(HCN)0.1

即pH=55甲基橙：當pH<3.1時變紅，因此0.1mol?L-iHCN溶液不能使甲基橙顯紅色，故B錯誤；

。.。<水解平衡常數m=&=雪>=10-4>g=1(廣叫即CN一的水解大于HCN的電離，從而推出1L物質的量都是

KaIO」。

O.lmol的HCN和NaCN混合溶液中：c(CN-)<c(HCN),故C正確；

D.根據CN一水解平衡常數，得出：c(0」fHCN'=c9H)=“4,以0曠)=10一汽pOH=2.5,貝ijpH=ll.5,故D

c(CN')0.1

錯誤；

答案：Co

6、B

【解題分析】

A.用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，是利用有機溶劑的溶解性，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A正確：

B.“碳九”主要包括苯的同系物和前等，其中苛的結構為。0>,不屬于苯的同系物，故B錯誤：

C.22號鈦元素位于第四周期第IVB族，屬于過渡元素，故C正確：

D.CuSO,屬于重金屬鹽，病毒中的蛋白質在重金屬鹽或堿性條件下可以發生變性，故D正確；

答案選B。

7、C

【解題分析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCh溶液3滴，振蕩，充分反應，溶液呈深棕黃色，是因

為2F/+2r=2F『+I&所以A正確;B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe”，證明

FeCh與KI的反應具有可逆性，故B正確：C.向試管2中加入1mLCCL,充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃

色，試管2中上層溶液變為淺棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下

層為紫色說明有碘單質被萃取出來，導致溶液中Fe"濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果，故D

正確：答案：Co

【題目點撥】

本實驗探究FeCL溶液與KI溶液發生反應的實驗。根據FeCb具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應

324

2Fe,+2F=2Fe+I2：再根據L易溶于有機溶劑，Fe”能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。

8、R

【解題分析】

根據圖表可看出無水硫酸銅的質量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質量就增加0.9g,可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質量：設0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質量為x,,解得x=1.26；

6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為：5.5g+1.26g=6.76g;

答案選B。

9、C

【解題分析】

本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。

A.使用催化劑化學反應速率加快；

B.平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe計完全沉淀，C/+還未開始沉淀；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3。

【題目詳解】

A.使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數是溫度的函數，溫度不變，平衡常數不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe”完全沉淀，CiT還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2.+H2O反應發生，所以加入CuO可以調

節PH=4左右，此時FT?完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤：

答案選C。

10、B

【解題分析】

侯氏制堿法的原理：

①將足量Nth通入飽和食鹽水中，再通入CO2,溶液中會生成高濃度的HCO”與原有的高濃度Na+結合成溶解度較

小的NaHCCh析出：NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI；

②將析出的沉淀加熱，制得Na2cCh（純堿〕：2NaHCO^_Na2CO3+CO21+H2O,生成的CO2可用于上一步反應（循

環利用）；

③副產品NH4a可做氮肥。

【題目詳解】

A.侯氏制堿法中可循環利用的氣體是CO?,A項錯誤；

R.先通入NH3,NFh在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應從a管通入，之后再從h管通入C6,R項正確：

C.堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3,C項錯誤：

D.反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCOj,將其加熱得到純堿（Na2co3）,D項錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

侯氏制堿法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因為：Nth在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，

能夠吸收大量CO2氣體，產生高濃度的HCOn與高濃度的Na?結合，才能析出NaHCCh晶體；如果先通入COz,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH”所生成的HCO3?濃度很小，無法析出NaHCXh晶體。

11、A

【解題分析】

向樣品中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀產生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消

失，并有無色無味的氣體產生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在

銀離子。

故選A。

【題目點撥】

由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。

12、A

【解題分析】

A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發生反應：2NaOH+FeS04=Na2S04+Fe(OH)21,Fe(OH)2很容

易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧

氣充分接觸，從而達到防止被氧化的目的，所以該實驗能制取并觀察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；

B.碳酸鈉較穩定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaH834Na2cO3+CO2t+H2O,該裝置的受熱溫度較低的

小試管中應該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設計方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩定性，故

B錯誤；

C.氯化核受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應生成氯化鐵，不能制備氨氣，故C錯誤；

D.圖中裝置為分儲操作，可用于分離沸點不同且互溶的液體混合物，進出水方向為下口進上口出，溫度計水銀球的

位置應該在蒸儲燒瓶的支管出口處，故D錯誤；

故答案選

13、B

【解題分析】

A.將正極反應式和負極反應式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應為

Fc(s)iH2CO3(aq)=H2T1FcCO3(s),故A正確;

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故B錯誤；

C.鹽份含量高，溶液的導電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HC1溶液腐蝕性更強，故D正確；

故選

14、D

【解題分析】

A、鐵作負極，Fe-2e=Fe2+,故A錯誤；

+

R、銅作正極，2H+2e=H2f,故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側為陽極，2C1-2e-=Chr，故D正確；

故選D。

15^A

【解題分析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、

O和S;這兩元素之間形成的化合物都能與水反應，N、P之間不反應，則這兩種元素分別為O、S,據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知，這兩種元素為O、So

A.O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；

B.O和S都有最低價-2價，故B正確；

C.O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確:

D.O存在的單質有氧氣和臭氧，S形成的單質有S2、8、S6等多種，故D王確；

故選：Ao

16、A

【解題分析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于克類物質，故A錯誤：

B.增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；

故選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

加成反應或

ffUKCOW：6

-CHJCHJCH-CHI-------?CHJCH/ZHJCH,CHO-------aCHjCHjCHjCHfCOOH

▲NQ?優。4

【解題分析】

分析：在合成路線中，C+FTG為酯化反應，由F和G的結構可推知C為:Bl常-CHCCOOH,結合已知①，可推知B為:

芯;BQ1。，由F的結構和E-F的轉化條件，可推知E的結構簡式為：（CHihCH,再結合已知②,

可椎知D為:

詳解：（1）6；一型-8：6。分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,BIF-CHKOOH的名稱為3.甲

CHjCHi

基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸;

OH

(2)(CHMCH-^\中含氧官能團的名稱為羥基，根據已知②可寫出D-E的化學方程式為

OH0H

A,CH3CHVH2為(CHMH-^。

(3)E-F為苯環加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；

0H

(4)(CH力CH-p人?的同分異構體中，結構中有酸鍵且苯環上只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分

LJLCH3

GH：GH；

子組成中去掉-0~,剩下苯環上只有一個取代基結構為:O,由于丁基有4種，所以O也有4種,

，第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

OC(CHJ)3

2種，共有13種，其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式為

OC(CHafe

所以，本題答案為：13；

(5)A.由結構簡式知G的分子式為GsHMh,故A正確：B.lmolG水解能消耗lmolNaOH,故B錯誤：C.G中六

元碳環上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反

應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確：所以，本題答案為：AD

(6)以1?丁醇為原料制備正戊酸(CH3CHKH2cH2COOH),屬于增長碳鏈的合成，結合題干中A-B-C的轉化過程

可知，1?丁醇先消去生成1-丁烯，再和C0/H2反應生成戊醛，最后氧化生成王戊酸，合成路線為:

東嬉鼠CO?,0]

CHjCHjCHjCHiOH-CHjCHQH-CH?——?CHgHiCHjCHiCHO-CHjCH/CHtCH/COOH

▲同Q4

18、醛鍵、埃基AD

1__.f|-OCH2CH2CH2CH2Br

冗:*HBr+CHO-fo/-C-CH

33

4-BrCH2CH2CH2CH2Br

OCH2CH3

OCH2CH3

C2H5X￡)HC2H5jpH

H2N-fo\-€HO^OHC—NH2

C2HsCiHs^bH

【解題分析】

苯硝化得到A,從A的分子式可以看出，A是苯分子中的兩個氫原子被硝基取代后的生成物，結合后面物質的結構簡

式可確定兩個硝基處于間位，即A為間二硝基苯，A發生還原反應得到B,A中的兩個硝基被還原為氨基，得到B(間

苯二胺)，間苯二胺生成C,分析C的分子式可知，B中的兩個氨基被羥基取代得到了間苯二酚C,間苯二酚和乙酸發

生取代反應，苯環上的一個氫原子被-COCH3取代，得的有機物HO-尬18-CH，，HO-⑨-d-C小和(CH3)2SO4

OHOH

在碳酸鉀的作用下反應生成丹皮酚，丹皮酚又和CH3cHzBr在NaOH醇溶液作用下得到E,根據E和一(小

的結構簡式可知，丹皮酚是中和.COCH3處于對位的羥基上的氫原子被甲基取代的生成物，所以丹

OH

皮酚的結構簡式為—＜：叫。丹皮酚中的另一個羥基上的氫原子被乙基取代得到E。E發生的反應是已

/TTkN-0H

知的第二個反應，談基上的氧原子被NOH代替生成F(CHW-Qc-CHj),F中的羥基上的氫原子被

OCH^Hj

?CH2cH2cH2cH2Br取代生成G,G中的溟原子被一、"一'、」取代生成H。

【題目詳解】

(1)根據有機物E的結構簡式可知，E中含有的官能團名稱醛鍵、蝶基；正確答案：醛鍵、埃基。

(2)根據題給信息分析看出，由有機物2,4.二羥基苯乙酮變為丹皮酚，碳原子數增加I個，再根據有機物E的結構簡

式口J知，丹皮酚的結構簡式為er，。CHs;止確答案:CHjO

(3)根據乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的結構簡式可知其分子式為C21H35O3N3,A錯誤；物質B為間苯二胺，含

有氨基，顯堿性可能溶于水，且能與鹽酸反應生成有機鹽，B正確；D-E是溟乙烷中的?CH2cH3取代了酚羥基中的氫

原子；G-H是(p-CH2cH2cH2cH2Br與NH(CH2cH2”NCH2cH3發生了取代反應，C正確；物質C為間苯二酚，能

與濃濱水發生取代反應，濱原子主要在環上羥基的鄰對位發生取代，而且lmo】C消耗3moiBn,D錯誤：正確選項

ADo

(4)有機物F結構=N-OH與BrCH2cH2cH2cH2Br發生了取代反應；正確答案:

C仁001；047cMiO＜網

,efCMjCMXNjCgcHfi{Or-c-CHi

OCMjCH,

(5)根據有機物F的分子式為CUHQOJN,1R譜顯示有一NH2,且與苯環直接相連，該有機物屬于芳香族化合物；

能發生銀鏡反應；ImolF與2moiNaOH恰好反應，說明分子結構含有醛基、酚羥基或者甲酸酚酯；iH-NMR譜顯示

分子中含有5種氫原子，對稱程度較大，不可能含有甲酸酚酯；綜上該有機物結構簡式可能為：

(6)根據題給信息可知，硝基變為羥基，需要先把硝基還原為氨基，然后再氯化氫、水并加熱22(TC條件下變為酚羥

基，苯酚變為苯酚鈉鹽后再根據信息③，生成鄰羥基苯甲酸，最后該有機物與乙酸酎反應生成酚酯；正確答案：

19、Ca(OII)2+2NIl4Cl-CaCI24-2NH4+2H2O夾緊止水夾R,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，

靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好IIHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓，收集多余的

氣體過漉79.8%

【解題分析】

⑴實驗室用氯化錢和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣；

(2)夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況；

⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸筱，制取的二氧化碳中含有HC1和水蒸氣，制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，也需要除

去雜質氣體；

(4)氨基甲酸錢(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，結合物質的性質分析；丁中氣球的用來平衡內外壓

強；

⑸利用已知信息，氨基甲酸鉉(NH2coONH4)難溶于CCL分析;

（6）取因吸潮變質為碳酸氫錢的氨基甲酸鐵樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、

洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。通過碳原子守恒，計算樣品中氨基甲酸錢的質量分數。

【題目詳解】

⑴實驗室用氯化錢和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣，方程式為：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3t+2H2O；

⑵檢查裝置乙氣密性的操作：夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保

持不變，則表明氣密性良好；

⑶選擇圖中的裝置制備氨基甲酸鍍，制取的二氧化碳中含有HCI和水蒸氣，應先通過裝置己中的飽和碳酸氫鈉溶液除

去HCL然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸制取氨氣時氣體中含有水蒸氣，通過裝置丙中的堿石灰；儀器接口的連

接順序為：BTJTIGTEF—（或DC）CD—A。

⑷氨基甲酸錢（NH2COONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，生成氨基甲酸鐵的反應是放熱的，所以需要降低溫

度，用冷水浴；丁中氣球的用來平衡內外壓強，還能吸收多余未反應的氣體；

⑸氨基甲酸錢（NH2COONH4）是易水解的白色固體，難溶于CCL,則可以使用過濾的方法分離；

⑹取因吸潮變質為碳酸氫錢的氨基甲酸錢樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過漉、

洗滌、干燥、稱量，質量為15.000g。碳酸鈣的物質的量=導警；=0.1500mol,根據碳原子守恒，氨基甲酸錢樣品

100g/mol

中碳的物質的量也為0.1500moL碳酸氫錢和氨基甲酸鐵的物質的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:

x=0.03mol,y=0.12moL則樣品中