物質的量知識點01基本公式及關系式知識點02容量瓶的使用知識點01基本公式及關系式知識點02容量瓶的使用知識點03配制一定濃度的溶液知識點04阿伏伽德羅常數的判斷知識點01基本公式及關系式1．基本公式：n＝＝＝＝（STP）2．濃度公式：c＝（1）溶液稀釋或濃縮的計算：稀釋或濃縮前后溶質的質量或物質的量不變①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2②各量含義：m表示溶液質量，ω表示溶質質量分數，c表示物質的量濃度，V表示溶液體積③注意：V1、V2的體積單位一致即可，不必都換算成L（2）溶液混合的計算：混合前后溶質的總質量或總物質的量不變①總質量不變：m1ω1+m2ω2＝m混ω混②總物質的量不變：c1V1+c2V2＝c混V混（3）溶質的質量分數①定義式：ω＝×100%＝×100%②溶質質量分數和飽和溶液溶解度S的關系：ω＝×100%（4）物質的量濃度和溶質質量分數間的關系：c＝①c、ω、M為相互對應關系：為某種具體微粒的濃度、質量分數和摩爾質量②只表示溶液的密度3．密度公式：ρ＝（1）溶液密度：＝，單位：g/cm3（2）氣體密度：＝＝（標準狀況），單位：g·L－1（3）相對密度：D＝＝（氣體A對氣體B的相對密度）①某氣體對空氣的相對密度：D＝＝②某氣體對氫氣的相對密度：D＝＝4．混合物的平均摩爾質量：＝＝M1×a%+M2×b%+M3×c%……（1）n1%、n2%、……、ni%表示相應組分的物質的量分數（或體積分數、個數百分比）。但不表示質量分數，且它們的和等于1。（2）平均值的特點：Mmin＜＜Mmax（3）雙組分混合的計算技巧——十字交叉法5．氣體方程：PV＝nRT和PM＝RT（1）阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數（2）阿伏加德羅定律推論①同溫、同壓：氣體的體積與物質的量成正比；②同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質量成正比；③同溫、同體積：氣體的壓強之比與其物質的量成正比；④同溫、同壓、同體積：氣體的質量與摩爾質量成正比。6．化學反應中的計量關系（1）在任何情況下：化學計量數比＝物質的量之比＝分子數之比（2）同溫同壓下：化學計量數比＝氣體體積之比（3）同溫同容下：化學計量數比＝氣體壓強之比7．無機物化學式的計算（1）方法：計算各元素或原子團的物質的量之比（2）舉例：n（A）∶n（B）＝a∶b，則化學式為AaBb易錯點01：對物質的量的相關概念理解不透徹（1）物質的量只能衡量微觀粒子，必須指明具體粒子的種類或化學式（2）物質的量只適用于表示微觀粒子，不能用來衡量宏觀物質（3）摩爾質量是物質本身所固有的屬性，與量的多少無關，在數值上等于相對原子（分子）質量，等于1mol該物質的質量，但是單位不同（4）基本公式既適用于單一物質，又適用于混合物質（5）在物質的量濃度公式中，V代表的是溶液的體積，而不是水的體積（6）氣體摩爾體積①影響因素：只與溫度和壓強有關②適用條件：氣體物質和標準狀況（0℃、101kPa）③非標準狀況下，Vm可能為22.4L·mol－1易錯點02：沒有熟練掌握物質的量之間轉化關系（1）應仔細分析題目所給信息，若已知質量，則與狀態無關；若已知體積，則與狀態有關。（2）在分析問題時，對同溫、同壓、同體積的任何氣體含有相同數目的分子要有深層次的理解。①NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質量比等于16∶1。②標準狀況下，22.4L以任意比混合的甲烷和丙烷的混合氣體所含分子數為NA。③非標準狀況下，Vm可能為22.4L·mol－1【典例01】下列關于物質的量的敘述，錯誤的是（）。A．1molNe中含有10×6.02×1023個電子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個CC．1molH2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子D．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子【解析】選D。A項，1個氖原子核外有10個電子，則1molNe中含有10×6.02×1023個電子，A正確；B項，0.012kg12C的物質的量為1mol，則含有約6.02×1023個C原子，B正確；C項，一個水分子中含兩個氫原子和一個氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正確；D項，因為有些物質是由分子構成的（例如水、硫酸等），有些物質是由離子構成的[例如NaCl、Ca（OH）2等]，還有些物質是由原子直接構成的（例如金剛石等），所以不是1mol任何物質都含有6.02×1023個分子，D錯誤。知識點02容量瓶的使用1．容量瓶的結構與用途2．容量瓶的讀數（1）方法：看刻度線找凹液面，凹液面的最低點與刻度線相平。（2）俯視：溶液的體積偏低，濃度偏高（3）仰視：溶液的體積偏大，濃度偏低3．容量瓶的查漏易錯點01：使用容量瓶應注意問題（1）“五忌”原則①忌用容量瓶溶解固體②忌用容量瓶稀釋濃溶液③忌把容量瓶加熱④忌把容量瓶當作反應容器⑤忌用容量瓶長期存放溶液（2）定容、搖勻后液面下降，不必滴加蒸餾水（3）容量瓶不必干燥，有少量蒸餾水對結果無影響（4）量取液體溶質的量筒不需要洗滌，否則所配溶液的濃度會高易錯點02：容量瓶的選擇（1）有規格，相匹配；無匹配，大而近①要配制250mL溶液，應當選用250mL的容量瓶。②配制480mL溶液，應先配制500mL溶液，然后再取出480mL即可。（2）要計算，按規格；結晶水，算在內【典例02】下列關于容量瓶及其使用方法的表述中不正確的是（）。A．容量瓶上標有溫度和容積B．容量瓶使用時，瓶內有少量水，不影響配制溶液的濃度C．容量瓶不能加熱、溶解固體、稀釋；使用完畢，應洗凈、晾干D．可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液【解析】選D。容量瓶上標有溫度、容積和刻度線，A正確；由于定容時仍向容量瓶滴加水，因此容量瓶內有少量水，不影響配制溶液的濃度，B正確；容量瓶只能用于配制一定體積的溶液，不能加熱、溶解固體、稀釋：使用完畢，應洗凈、晾干，C正確；容量瓶只有按其標識的容積配制溶液，可以用250mL的容量瓶配制250mL溶液，D錯誤。【典例03】配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（）。A．12mLB．25mLC．20.8mLD．12.5mL【解析】選C。配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規格中無240mL的，故需選擇250mL容量瓶進行配制，設需要12mol/L的濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量相等，則：250mL×1mol/L＝V×12mol/L，解得V≈20.8mL，C項正確。知識點03配制一濃度的溶液1．配制一定質量分數的溶液（1）配制步驟（2）實驗圖示（3）實驗儀器①固體溶質：燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒②液體溶質：燒杯、玻璃棒、量筒2．配制一定物質的量濃度的溶液（1）配制步驟：以配制1000mL0.5mol·L－1NaCl溶液為例（2）實驗圖示（3）實驗儀器公用儀器燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、××mL的容量瓶選用儀器固體溶質：托盤天平液體溶質：量筒或滴定管3．誤差分析（1）誤差分析的思維流程（2）具體分析可能引起誤差的一些操作因變量cnV稱量稱量前小燒杯內有水不變——無影響稱量前天平指針偏右，稱量后天平平衡偏大——偏高稱量時砝碼和藥品位置顛倒，而且使用了游碼偏小——偏低稱量時砝碼不干凈，有鐵銹或污跡偏大——偏高稱量NaOH固體時間過長偏小——偏低用濾紙稱量NaOH固體偏小——偏低洗滌未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌不干凈偏小——偏低用量筒量取液體溶質后，用蒸餾水洗滌量筒，將洗滌液體全部轉移到容量瓶中偏大——偏高配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水————無影響配制溶液前，容量瓶用待配制液洗滌偏大——偏高移液移液時有少量溶液濺出偏小——偏低定容定容時加水超過刻度線——偏大偏低定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面低于刻度線，又補充了幾滴水至刻度線——偏大偏低定容時加水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出一部分液體達到刻度線偏小——偏低溶液未冷卻到室溫就移入容量瓶定容——偏小偏高定容時一直用手握住容量瓶的粗大部分——偏小偏高容量瓶塞上瓶塞后，立即倒轉，發現有液體漏出——偏小偏高定容后經振蕩、搖勻、靜置，液面下降————無影響讀數定容時俯視刻度線——偏小偏高定容時仰視刻度線——偏大偏低用量筒取用一定體積液體溶質時俯視刻度偏小——偏低用量筒取用一定體積液體溶質時仰視刻度偏大——偏高（3）視線引起誤差的分析方法①仰視容量瓶刻度線［圖（a）］，導致溶液體積偏大，結果偏低。②俯視容量瓶刻度線［圖（b）］，導致溶液體積偏小，結果偏高。易錯點01：配制溶液時的注意事項（1）溶解或稀釋時，必須待溶液溫度恢復到室溫后才能轉移到容量瓶中。（2）轉移溶液時必須用玻璃棒引流。（3）溶解用的燒杯和玻璃棒一定要洗滌2～3次，洗滌液也要轉移到容量瓶中。（4）移液后要先振蕩均勻再定容。（5）定容時一定要用膠頭滴管小心操作，萬一加水過多，則必須重新配制。（6）定容時觀察刻度要平視，液體的凹液面與刻度線相平。（7）配制易水解的鹽溶液：先加相應的冷酸或冷堿，防水解；再加水稀釋到所需要的濃度易錯點02：注意儀器的讀數精度（1）用托盤天平稱取固體溶質的質量時，數據要求0.1g（2）用量筒量取液體溶質的體積時，數據要求0.1mL（3）用滴定管量取液體溶質的體積時，數據要求0.01mL【典例04】（雙選）實驗室用36.5%、密度為1.20g·cm－3的濃鹽酸配制80mL0.8mol·L－1的鹽酸溶液，其操作步驟可分解為以下幾步，下列敘述正確的是：①用量筒量取濃鹽酸，注入燒杯中加水稀釋，并用玻璃棒攪拌；②用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗滌液都移入容量瓶里；③將稀釋后的鹽酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里；④檢查容量瓶是否漏水；⑤將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1～2cm處；⑥蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液；⑦用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻度線相切（）。A．正確的操作順序：④①③②⑤⑦⑥B．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管將多余的水吸出C．用量筒量取濃鹽酸是可選擇100mL的量筒D．將濃鹽酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須冷卻后方可移液【解析】選AD。配制一定物質的量濃度溶液的一般操作步驟：計算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為④①③②⑤⑦⑥，故A正確；定容時，若加水超過刻度線，用膠頭滴管將多余的水吸出，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，依據c＝可知溶液濃度偏低，故B錯誤；36.5%、密度為1.20g·cm－3的濃鹽酸物質的量濃度c＝＝12.0mol·L－1，配制80mL0.8mol·L－1的鹽酸溶液，應選擇100mL容量瓶，需要濃鹽酸體積為≈6.7mL，依據“大而近”的原則應選擇10mL量筒，故C錯誤；容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱液體，所以將濃鹽酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須冷卻后方可移液，故D正確。【典例05】某同學進行實驗時需要0.20mol/LNa2CO3溶液240mL左右，但實驗室只有碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）和2.00mol/LNa2CO3溶液。該同學利用所給試劑配制所需溶液。（1）無論采用何種試劑進行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種玻璃儀器是_______。（2）若用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制250mL溶液，需要用托盤天平稱取晶體的質量為_______g；若用2.00mol/LNa2CO3溶液配制250mL所需溶液，需要用量筒量取_______mL溶液。（3）根據下列配制溶液的過程示意圖，請寫出過程③的名稱_______。（4）定容操作：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部刻度線_______時，改用_______滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（5）下列有關說法正確的是_______。a．容量瓶使用前需檢查是否漏水b．容量瓶可加熱，但加熱時需墊石棉網c．定容時，俯視刻度線，所得溶液濃度偏低d．用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制溶液，若晶體久置已部分失去結晶水，所得溶液濃度偏高e．在配制溶液時，不能在容量瓶中直接溶解溶質固體，但可在容量瓶中稀釋濃溶液【解析】（1）需要0.20mol/LNa2CO3溶液240mL左右，則實際配制時應選擇與240mL相近且體積比240mL大的250mL規格的容量瓶；（2）若用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制250mL溶液，根據c＝和n＝，可得m（Na2CO3·10H2O）＝0.2mol/L×0.25L×286g/mol＝14.3g；若用2.00mol/LNa2CO3溶液配制250mL所需溶液，根據稀釋規律，c濃V濃＝c稀V稀，即2.00mol/L×V濃＝0.2mol/L×250mL，則V濃＝25mL；（3）配制溶液一般步驟是計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。過程①為稱量，②為溶解，③為轉移或移；（4）定容操作：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；（5）容量瓶在使用前需要檢查是否漏水，防止搖勻過程中液體漏出，故a正確；容量瓶不能加熱，且在規定使用的溫度下進行，故b錯誤；定容時，俯視刻度線，所得溶液體積偏小，濃度偏高，故c錯誤；用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體久置已部分失去結晶水，則稱取的固體中碳酸鈉含量偏高，所得溶液濃度偏高，故d正確；在配制溶液時，不能在容量瓶中直接溶解溶質固體，也不能在容量瓶中稀釋濃溶液，故e錯誤。【答案】（1）250mL容量瓶（2）14.3；25.0（3）轉移或移液（4）1~2cm；膠頭滴管（5）ad知識點04阿佛加德羅常數的判斷1．物質組成和結構（1）微粒中“三子”數的計算①沒有特別說明，所給原子為普通原子原子HCNOCl符號HCNOCl②質量數＝質子數+中子數≈原子的近似相對原子質量③質子數＝各微粒質子數之和④中子數＝各微粒中子數之和⑤電子數＝各微粒質子數之和±電荷數⑥電中性微粒：中子、分子、原子和取代基（2）注意膠體的不確定性①膠粒數不確定②膠粒所帶的電荷數不確定（3）特殊的分子組成①稀有氣體都是單原子分子②氯仿的分子式為CHCl3③甘油的結構簡式為2－－2④強電解質在稀溶液中完全電離，不含溶質分子⑤離子化合物AB中不含AB分子⑥高分子化合物注意其聚合度n⑦淀粉（或纖維素）中含有的羥基數為3n⑧白磷的分子式為P4⑨在標準狀況下，氟化氫的分子式為（HF）n（4）特殊的離子組成①共價化合物中不含離子②固體離子化合物中含有離子，但不含自由離子③離子化合物XaYb中所含的離子非金屬Y的價態最低負價非最低負價所含離子Xb+和Ya－Xb+和Yba－④酸式鹽在不同狀態下所含離子不同狀態弱酸的酸式鹽NaHCO3強酸的酸式鹽NaHSO4固體Na+和HCO3－Na+和－熔融Na+和CO32－Na+和－水溶液Na+和HCO3－Na+、H+和SO42－⑤濃硫酸中微粒主要以硫酸分子存在⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在⑦結晶水合物中的弱離子不水解（5）物質所含的化學鍵①共用電子對數即共價鍵數②注意某些有機物中含有的雙鍵數有機物結構簡式含雙鍵數苯0硬脂酸C17H35COOH1軟脂酸C15H31COOH1油酸C17H33COOH2亞油酸C17H31COOH3③注意同分異構體中所含化學鍵數目可能不同結構式1結構式2C2H6O碳碳鍵數10碳氫鍵數56碳氧鍵數12④同一通式，連接方式不同，化學鍵數目不同CnH2n鏈狀結構環狀結構碳碳單鍵數n－1n碳碳雙鍵數10碳氫單鍵數2n2n⑤某些特殊物質中所含化學鍵物質白磷金剛石晶體硅SiO2石墨結構化學鍵數62241.5（6）微粒來源的多樣性①溶液中除了溶質離子外，還含有水中的氫離子和氫氧根離子②溶液中除了溶質分子外，還含有水分子③酸溶液中，除了酸電離出的H+，還有水電離出的H+④堿溶液中，除了堿電離出的OH－，還有水電離出的OH－2．混合物中阿伏加德羅常數的判斷（1）最簡式相同的物質混合①一定質量的最簡式相同的物質混合：按照最簡式計算②一定物質的量的最簡式相同的物質混合：極端假設求范圍（2）摩爾質量相同的物質混合①一定質量混合：按照任意一種摩爾質量計算總物質的量②它們的質子數、電子數、分子數、原子數等一般相等3．計算轉移電子數：看價態變化，注意自身氧化還原反應（1）1molNaxmolNa2O+ymolNa2O2~1mole－（2）1molMg~xmolMgO+ymolMg3N2~2mole－（3）O2~4e－；2Na2O2~1O2~2e－（4）1molCl2NaClO~1mole－（5）1molNO2HNO3~mole－4．常見的可逆反應或過程：反應不可能進行到底（1）屬于化合反應的氧化還原反應①N2+3H22NH3②2SO2+O22SO3③CO2+C2CO（2）與水反應生成弱酸或弱堿的反應①CO2+H2OH2CO3②SO2+H2OH2SO3③NH3+H2ONH3·H2O（3）溶液中的變色反應①Fe3++3SCN－Fe（SCN）3②2Fe3++2I－2Fe2++I2（4）鹵素單質參與的三類反應①鹵素單質和水反應：X2+H2OHX+HXO（X代表Cl、Br和I）②鹵素單質和H2反應：H2+X22HX（X代表Br和I）③特殊反應：PCl3+Cl2PCl5（5）弱酸和弱堿的電離過程①強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4②強堿：KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、［Ag（NH3）2］OH（6）弱鹽離子的單水解反應（7）典型的有機可逆反應①烷烴、苯的同系物與鹵素單質的取代反應②酸和醇的酯化反應③酯、油脂的酸性水解5．水解后溶液中離子數目的變化（1）一價弱陽離子：M++H2OMOH+H+①溶液中M+濃度減小，H+濃度增大，陽離子總濃度不變②溶液中OH－的濃度減小（2）一價弱陰離子：R－+H2OHR+OH－①溶液中R－濃度減小，OH－濃度增大，陰離子總濃度不變②溶液中H+的濃度減小（3）多價弱陽離子：Xn++nH2OX（OH）n+nH+①溶液中Xn+濃度減小，H+濃度增大，陽離子總濃度增大②溶液中OH－的濃度減小③溶液中離子的總濃度增大（4）多價弱陰離子：Xn－+H2OHX（n－1）－+OH－①溶液中Xn－濃度減小，OH－濃度增大，陰離子總濃度增大②溶液中H+的濃度減小③溶液中離子的總濃度增大6．常見的隱含反應（1）隱含的可逆反應：2NO2N2O4（2）鋁、鐵常溫下遇到濃硫酸、濃硝酸發生鈍化（3）溶液中生成的可溶性氣體會部分溶解（4）活潑電極作陽極，電極參與反應，溶液中的離子不放電（5）電解精煉中，陽極生成多種金屬離子，陰極只生成一種金屬①陽極減重量與轉移的電子數間無確定的關系②陰極增重量與轉移的電子數間有確定的關系7．注意濃度變化引起反應變化（1）濃度變小，反應停止：數據為無效數據①銅和濃硫酸加熱先放二氧化硫，后反應停止②碳和濃硫酸加熱先放二氧化硫和二氧化碳，后反應停止③碳和濃硝酸加熱先放二氧化氮和二氧化碳，后反應停止④二氧化錳和濃鹽酸加熱先放氯氣，后反應停止（2）濃度變小，反應變化：數據為有效數據①鋅和濃硫酸常溫先放二氧化硫，后放氫氣②銅和濃硝酸常溫先放二氧化氮，后放一氧化氮易錯點01：與氣體體積有關的阿伏伽德羅常數（1）適用條件：氣體物質和標準狀況（0℃、101kPa）（2）標準狀況下，某些物質的狀態①常見的氣體：稀有氣體、C1~C4的烴、HCHO、CH3Cl②新戊烷常溫為氣體，標準狀況下為液體③氟化氫常溫為氣體，標準狀況下為液體④三氧化硫常溫為液體，標準狀況下為固體（3）標準狀況下，水的密度是1g/cm3，所以根據水的體積可以計算出物質的量。（4）“氣體分子的體積”和“氣體分子所占體積”的區別：“氣體分子體積”即為氣體分子的實際體積；“氣體分子所占體積”即為根據氣體摩爾體積算出來的氣體體積。易錯點02：必須能夠算出某微粒的物質的量，才能判斷其個數為多少NA（1）缺少體積，如常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數目為0.01NA（2）缺少溫度壓強，如由H2O2制得2.24LO2，轉移的電子數目為0.2NA（3）缺少具體反應，如1molCl2參加反應，轉移電子數一定為2NA（4）偷換概念：等物質的量不能代替具體的物質的量易錯點02：注意守恒原理的應用（1）質量守恒（物料守恒）：反應前后元素種類和原子個數相同（2）體積守恒：等體反應，反應前后氣體體積始終不變（3）電荷守恒：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等【典例06】（寧波市2023學年第一學期選考模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（