/第六單元碳和碳的氧化物綜合素質評價可能用到的相對原子質量：C—一、選擇題（本大題包括12小題，每小題1分，共12分，每小題的4個選項中只有1個符合題意。）1．中國力爭到2060年針對人為排放的二氧化碳，采取各種方式實現全部吸收，實現“碳中和”。下列做法有利于實現“碳中和”的是（）A.大力發展火力發電 B.就地焚燒農作物秸稈C.積極開展植樹造林 D.盡量選擇私家車出行2．如圖是有關CO2的實驗，其中只能證明COA. B.C. D.3．下列對生產生活中做法的解釋不正確的是（）A.干冰用于人工增雨——干冰升華吸熱B.活性炭用于凈水器——活性炭能夠除異味和殺菌C.金剛石切割大理石——金剛石硬度大D.石墨烯用作新型電阻觸摸屏的電極——石墨烯導電性強4．安全生活離不開化學，學好化學知識能預防安全事故的發生。下列做法中你認為正確的是（）A.室內放置一大盆水，可防止煤氣中毒B.進入久未開啟的菜窖前要先用手電筒做燈火試驗C.在有明火的區域內不能噴含有酒精的消毒液D.一氧化碳還原氧化銅實驗，先加熱后通一氧化碳5．實驗室制取二氧化碳的有關操作錯誤的是（） A.檢查氣密性 B.制氣 C.收集 D.驗滿6．中國林業科學研究院將木材經化學品處理，剝離半纖維素和木質素制成的木材海綿，可以從水中吸附油脂，這種新型海綿在容量、質量和可重復使用性方面超越了現有的所有其他海綿或吸附劑，下列說法正確的是（）A.在木材海綿中碳原子不再運動B.木材海綿不具有疏松多孔的結構C.木材海綿吸附油污的過程中生成了新物質D.木材海綿能夠有效解決石油泄漏對世界各地的水體造成的污染7．同濟大學科研團隊首次精準合成兩種全新的碳分子材料——芳香性環型碳C10和C14（如圖所示），下列關于C10A.其結構與金剛石均不同B.是兩種新型的化合物C.在氧氣中充分燃燒時都生成二氧化碳D.碳原子不是決定其化學性質的最小微粒8．我國學者開發了促進二氧化碳(CO2)和氫氣(H2A.反應前后原子種類不發生變化B.該過程的中間產物有COC.反應前后催化劑的性質不變D.該反應可以減少二氧化碳向空氣中的排放9．下列操作能達到目的的是（）選項目的操作A除去CO中的少量CO2點燃B區分N2和CO伸入燃著的木條C鑒別CO和CO2分別通入澄清石灰水中D除去銅粉中的少量炭粉在空氣中灼燒10．下列推理正確的是（）A.金剛石和石墨都是由碳原子構成的碳單質，所以碳單質都是由碳原子構成的B.木炭的化學性質在常溫下比較穩定，是因為碳原子最外層已達到了8電子穩定結構C.盛有紅棕色的二氧化氮氣體的集氣瓶中放入烘烤過的木炭，紅棕色消失，是因為木炭有吸附性D.空氣中CO2的體積分數達到一定比例，也會使人死亡，所以CO11．按圖所示將充滿CO2A.加熱氧化銅，無明顯現象，說明CO2B.加熱炭粉的過程中，炭粉轉化成COC.氣球可以收集尾氣，防止污染空氣D.氧化銅黑色粉末變為紅色固體是因為炭粉還原了氧化銅12．用如圖所示實驗探究CO2A.若燃著的木條熄滅，可推斷出CO2B.實驗過程中若觀察到紙花2不變色，紙花1、3變紅，說明CO2C.實驗過程中若觀察到紙花3比紙花1先變紅，說明CO2D.實驗室也可選用大理石和稀硫酸反應制取CO2二、非選擇題（本大題包括5小題，共28分）13．（5分）為應對全球變暖這一重大環境問題，2020年，我國提出碳達峰、碳中和的戰略目標。“碳封存”與“碳循環”是實現碳中和目標不可或缺的重要技術。每一位公民都應加入低碳行動的行列，某校實踐活動小組實施了下列低碳行動方案。（1）了解碳封存。CO2地質封存技術是當前緩解CO2排放最有效的措施，圖1是利用不可采用煤層封存CO2的過程。注入CO2前先將氣態CO2壓縮成超臨界流體。從微觀角度分析，壓縮過程中發生變化的是______________；封存原理是利用煤對氣體吸附能力的不同，用CO2驅替CH4氣體，則煤對CO（2）梳理碳循環。CO2的循環存在于大氣圈、巖石圈、水圈和生物圈等。科學家設想利用碳酸鈣與氧化鈣之間的相互轉化，在太陽能加熱器的作用下“捕捉”與“釋放”CO2，實現碳的循環轉化（如圖2所示）。捕捉CO2發生的是化合反應，該反應的化學方程式為________________________________，釋放CO2過程放出的CO2可回收利用，寫出它的一種用途________________14．（6分）實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，完成下列各題。（1）儀器X的名稱______。（2）實驗室制取CO2應選用的發生裝置是____（填字母），在儀器組裝后，加入試劑前，需要進行的操作是________________（3）制得的CO2干燥后利用C裝置進行實驗，若要證明b處二氧化碳與水發生了反應，可在a處放置________________________________________，c處的現象為____________（4）根據燒杯中的實驗現象，可得出的結論是______________________________________________________。15．（6分）高純碳酸鈣廣泛應用于陶瓷、醫藥等領域。工業上用優質石灰石為原料制備高純碳酸鈣的工業流程如下圖所示。【查閱資料】SiO2（1）步驟1常將石灰石研磨成粉末狀，其目的是________________________________________。（2）操作①的名稱是__，在實驗室進行該操作時，玻璃棒的作用是__。（3）該工業流程中可以循環利用的物質是____________________。（4）步驟3發生反應的過程中有水參加，該反應的化學方程式為____________________________________________。16．（6分）興趣小組用如圖1所示裝置進行二氧化碳性質實驗，發現B中石蕊溶液由紫色變成紅色，C中石蕊溶液沒有變為紫色。［提示：NaHCO3+HClNaCl+（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式________________________________。（2）為探究“C中石蕊溶液沒有變為紫色的原因”，該小組同學開展了如下活動：【提出假設】假設1：石蕊溶液變質了假設2：鹽酸濃度過大，與揮發出的HCl有關。小華認為假設1不成立，理由是__________________________________________________。【設計實驗】為驗證假設2，小華在圖1中A、B裝置之間增加圖2所示裝置，裝置的連接順序是A→____（填“c”或“d”）→____（填“c”或“d”）→B；選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是__________________________鹽酸濃度與氯離子濃度的對應關系（相同時間內測得）鹽酸濃度(%)氯離子濃度(mg/L)13.51.1201.426.23.729.219.032.259.836.5209.2【實驗現象】B中石蕊溶液由紫色變為紅色，C中石蕊溶液變為__。【實驗結論】假設2成立。注意：若答對第（3）小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。（3）小明用圖3所示裝置探究不同濃度鹽酸的揮發性。用離子傳感器測定燒杯中所得溶液的氯離子濃度（氯離子濃度可以近似表示揮發出的HCl的量），實驗數據如表所示。分析表中數據，能夠得出鹽酸的揮發性與濃度的關系是__________________________________________________。小明將濃度為26.2%【查閱資料】碳酸鈣對溶液中的氯離子具有吸附作用結合實驗現象分析，氯離子濃度達到27.5mg/L后突然下降的原因是__________________________________________________，當氯離子濃度達到21.2mg/L后，滴加了幾滴稀硝酸，氯離子濃度又上升，原因是________________________________________________17．（5分）小明用如圖所示裝置進行木炭還原氧化銅的實驗。（1）若將4.0g（2）下列關于該實驗的說法不正確的是____（填字母）。A.實驗之前要檢查裝置的氣密性B.網罩的作用是集中火力，提高加熱溫度，可以用酒精噴燈代替酒精燈C.實驗結束時，用彈簧夾夾住乳膠管既能防倒吸又能防止生成的銅被空氣中的氧氣氧化D.最終試管內固體減少的質量等于生成的CO2第六單元碳和碳的氧化物綜合素質評價可能用到的相對原子質量：C—一、選擇題（本大題包括12小題，每小題1分，共12分，每小題的4個選項中只有1個符合題意。）1．中國力爭到2060年針對人為排放的二氧化碳，采取各種方式實現全部吸收，實現“碳中和”。下列做法有利于實現“碳中和”的是（）A.大力發展火力發電 B.就地焚燒農作物秸稈C.積極開展植樹造林 D.盡量選擇私家車出行【答案】C2．如圖是有關CO2的實驗，其中只能證明COA. B.C. D.【答案】D3．下列對生產生活中做法的解釋不正確的是（）A.干冰用于人工增雨——干冰升華吸熱B.活性炭用于凈水器——活性炭能夠除異味和殺菌C.金剛石切割大理石——金剛石硬度大D.石墨烯用作新型電阻觸摸屏的電極——石墨烯導電性強【答案】B4．安全生活離不開化學，學好化學知識能預防安全事故的發生。下列做法中你認為正確的是（）A.室內放置一大盆水，可防止煤氣中毒B.進入久未開啟的菜窖前要先用手電筒做燈火試驗C.在有明火的區域內不能噴含有酒精的消毒液D.一氧化碳還原氧化銅實驗，先加熱后通一氧化碳【答案】C【點撥】一氧化碳難溶于水，因此室內放置一大盆水，不能防止煤氣中毒,A錯誤；進入久未開啟的菜窖前要先用燃著的蠟燭做燈火試驗，B錯誤；酒精是易燃物，在有明火的區域內噴含有酒精的消毒液，易引起火災,C正確；一氧化碳還原氧化銅實驗，應先通一氧化碳排盡空氣，防止加熱時發生爆炸，D錯誤；故選C。5．實驗室制取二氧化碳的有關操作錯誤的是（） A.檢查氣密性 B.制氣 C.收集 D.驗滿【答案】B【點撥】實驗室不能用稀硫酸和大理石制取CO2，因為生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進一步進行，B符合題意，故選6．中國林業科學研究院將木材經化學品處理，剝離半纖維素和木質素制成的木材海綿，可以從水中吸附油脂，這種新型海綿在容量、質量和可重復使用性方面超越了現有的所有其他海綿或吸附劑，下列說法正確的是（）A.在木材海綿中碳原子不再運動B.木材海綿不具有疏松多孔的結構C.木材海綿吸附油污的過程中生成了新物質D.木材海綿能夠有效解決石油泄漏對世界各地的水體造成的污染【答案】D【點撥】原子都是在不斷運動的，故A選項錯誤；木材海綿具有疏松多孔的結構，可以從水中吸附油脂，故B選項錯誤；吸附性屬于物理性質，吸附過程中沒有生成新物質，故C選項錯誤；木材海綿可以從水中吸附油脂，能夠有效解決石油泄漏對世界各地的水體造成的污染，故D選項正確；故選D。7．同濟大學科研團隊首次精準合成兩種全新的碳分子材料——芳香性環型碳C10和C14（如圖所示），下列關于C10A.其結構與金剛石均不同B.是兩種新型的化合物C.在氧氣中充分燃燒時都生成二氧化碳D.碳原子不是決定其化學性質的最小微粒【答案】B【點撥】C10和C14是環狀結構，金剛石是立體網狀結構，其結構與金剛石均不同，故A選項不符合題意；C10和C14都是只含碳元素一種元素的純凈物，都是碳的單質，故B選項符合題意；C10和C14是碳的單質，它們的化學性質相似，在氧氣中充分燃燒時都生成二氧化碳，故C選項不符合題意；由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子。對于C10和C14來說，它們的化學性質分別是由8．我國學者開發了促進二氧化碳(CO2)和氫氣(H2A.反應前后原子種類不發生變化B.該過程的中間產物有COC.反應前后催化劑的性質不變D.該反應可以減少二氧化碳向空氣中的排放【答案】C【點撥】二氧化碳(CO2)和氫氣(H2)反應生成甲醇(CH3OH)和水(H2O)，該反應的化學方程式為CO29．下列操作能達到目的的是（）選項目的操作A除去CO中的少量CO2點燃B區分N2和CO伸入燃著的木條C鑒別CO和CO2分別通入澄清石灰水中D除去銅粉中的少量炭粉在空氣中灼燒【答案】C【點撥】CO與澄清石灰水不反應，CO2能使澄清石灰水變渾濁，分別通入澄清石灰水中，兩者現象不同，可以鑒別，故選C10．下列推理正確的是（）A.金剛石和石墨都是由碳原子構成的碳單質，所以碳單質都是由碳原子構成的B.木炭的化學性質在常溫下比較穩定，是因為碳原子最外層已達到了8電子穩定結構C.盛有紅棕色的二氧化氮氣體的集氣瓶中放入烘烤過的木炭，紅棕色消失，是因為木炭有吸附性D.空氣中CO2的體積分數達到一定比例，也會使人死亡，所以CO【答案】C【點撥】金剛石和石墨都是由碳原子構成的單質，但是碳單質不都是由碳原子構成的，如C60是由分子構成的碳單質，故A選項推理錯誤；木炭的化學性質常溫下比較穩定，是因為碳原子的最外層電子數為4，既不容易得到電子，也不容易失去電子，B選項推理錯誤；將烘烤過的木炭投入盛有紅棕色的二氧化氮氣體的集氣瓶中，紅棕色消失，說明木炭具有吸附性，故C選項推理正確；空氣中CO2的體積分數達到一定比例，也會使人死亡，是因為CO2不能供給呼吸，CO2無毒，故11．按圖所示將充滿CO2A.加熱氧化銅，無明顯現象，說明CO2B.加熱炭粉的過程中，炭粉轉化成COC.氣球可以收集尾氣，防止污染空氣D.氧化銅黑色粉末變為紅色固體是因為炭粉還原了氧化銅【答案】D【點撥】雙具支試管內充滿二氧化碳，加熱氧化銅，無明顯現象，說明CO2不與氧化銅反應，A選項正確；碳在高溫下能與二氧化碳反應生成一氧化碳，因此加熱炭粉的過程中，炭粉轉化成CO，B選項正確；氣球可以收集尾氣，防止污染空氣，C選項正確；氧化銅黑色粉末變為紅色固體是因為炭粉與二氧化碳反應生成一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅，使黑色的氧化銅固體還原為紅色的銅，D選項錯誤；故選D12．用如圖所示實驗探究CO2的性質，下列說法錯誤的是（）A.若燃著的木條熄滅，可推斷出CO2B.實驗過程中若觀察到紙花2不變色，紙花1、3變紅，說明CO2C.實驗過程中若觀察到紙花3比紙花1先變紅，說明CO2D.實驗室也可選用大理石和稀硫酸反應制取CO2【答案】D【點撥】若燃著的木條熄滅，可推斷出二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，A選項正確；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅，實驗過程中若觀察到紙花2不變色，紙花1、3變紅，說明二氧化碳能與水反應，B選項正確；實驗過程中若觀察到紙花3比紙花1先變紅，說明二氧化碳的密度比空氣大，C選項正確；大理石和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻止大理石與稀硫酸進一步反應，所以實驗室不能用大理石和稀硫酸反應制取二氧化碳，D選項錯誤。故選D。二、非選擇題（本大題包括5小題，共28分）13．（5分）為應對全球變暖這一重大環境問題，2020年，我國提出碳達峰、碳中和的戰略目標。“碳封存”與“碳循環”是實現碳中和目標不可或缺的重要技術。每一位公民都應加入低碳行動的行列，某校實踐活動小組實施了下列低碳行動方案。（1）了解碳封存。CO2地質封存技術是當前緩解CO2排放最有效的措施，圖1是利用不可采用煤層封存CO2的過程。注入CO2前先將氣態CO2壓縮成超臨界流體。從微觀角度分析，壓縮過程中發生變化的是______________；封存原理是利用煤對氣體吸附能力的不同，用CO2驅替CH4氣體，則煤對CO（2）梳理碳循環。CO2的循環存在于大氣圈、巖石圈、水圈和生物圈等。科學家設想利用碳酸鈣與氧化鈣之間的相互轉化，在太陽能加熱器的作用下“捕捉”與“釋放”CO2，實現碳的循環轉化（如圖2所示）。捕捉CO2發生的是化合反應，該反應的化學方程式為________________________________，釋放CO2過程放出的CO2可回收利用，寫出它的一種用途________________【答案】（1）分子之間的間隔；大于（2）CaO+CO【解析】（1）【點撥】CO2由氣態壓縮成超臨界流體，體積減小，從微觀角度分析，這一過程中發生的變化是分子之間的間隔變小；由封存的原理可知，注入CO2可以驅替CH4氣體，說明煤對CO（2）【點撥】圖2中，一定條件下氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣，發生反應的化學方程式為CaO+CO14．（6分）實驗室利用如圖所示裝置進行相關實驗，完成下列各題。（1）儀器X的名稱______。（2）實驗室制取CO2應選用的發生裝置是____（填字母），在儀器組裝后，加入試劑前，需要進行的操作是________________（3）制得的CO2干燥后利用C裝置進行實驗，若要證明b處二氧化碳與水發生了反應，可在a處放置________________________________________，c處的現象為____________（4）根據燒杯中的實驗現象，可得出的結論是______________________________________________________。【答案】（1）酒精燈（2）B；檢查裝置的氣密性（3）用石蕊溶液染成紫色的干燥小花（合理即可）；石灰水變渾濁（4）CO2的密度比空氣大，CO15．（6分）高純碳酸鈣廣泛應用于陶瓷、醫藥等領域。工業上用優質石灰石為原料制備高純碳酸鈣的工業流程如下圖所示。【查閱資料】SiO2（1）步驟1常將石灰石研磨成粉末狀，其目的是________________________________________。（2）操作①的名稱是__，在實驗室進行該操作時，玻璃棒的作用是__。（3）該工業流程中可以循環利用的物質是____________________。（4）步驟3發生反應的過程中有水參加，該反應的化學方程式為____________________________________________。【答案】（1）增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分（2）過濾；引流（3）CO2（4）CaCl【解析】（1）【點撥】步驟1常將石灰石研磨成粉末狀，其目的是增大接觸面積，使反應更快、更充分；（2）【點撥】操作①實現了固液分離，名稱是過濾；過濾時，玻璃棒的作用是引流；（3）【點撥】由圖可知，二氧化碳可以循環利用；（4）【點撥】步驟3是氯化鈣和氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，反應的化學方程式為CaCl216．（6分）興趣小組用如圖1所示裝置進行二氧化碳性質實驗，發現B中石蕊溶液由紫色變成紅色，C中石蕊溶液沒有變為紫色。［提示：NaHCO3+HClNaCl+H（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式________________________________。（2）為探究“C中石蕊溶液沒有變為紫色的原因”，該小組同學開展了如下活動：【提出假設】假設1：石蕊溶液變質了假設2：鹽酸濃度過大，與揮發出的HCl有關。小華認為假設1不成立，理由是__________________________________________________。【設計實驗】為驗證假設2，小華在圖1中A、B裝置之間增加圖2所示裝置，裝置的連接順序是A→____（填“c”或“d”）→____（填“c”或“d”）→B；選擇飽和NaHCO3溶液除雜的原因是__________________________鹽酸濃度與氯離子濃度的對應關系（相同時間內測得）鹽酸濃度(%)氯離子濃度(mg/L)13.51.1201.426.23.729.219.032.259.836.5209.2【實驗現象】B中石蕊溶液由紫色變為紅色，C中石蕊溶液變為__。【實驗結論】假設2成立。注意：若答對第（3）小題獎勵3分，化學試卷總分不超過40分。（3）小明用圖3所示裝置探究不同濃度鹽酸的揮發性。用離子傳感器測定燒杯中所得溶液的氯離子濃度（氯離子濃度可以近似表示揮發出的HCl的量），實驗數據如表所示。分析表中數據，能夠得出鹽酸的揮發性與濃度的關系是__________________________________________________。小明將濃度為26.2%【查閱資料】碳酸鈣對溶液中的氯離子具有吸附作用結合實驗現象分析，氯離子濃度達到27.5mg/L后突然下降的原因是