2025北京延慶高三一模化學本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.我國科研人員利用激光操控方法，從原子束流中直接俘獲原子，實現了對的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數發生衰變所需的時間)長達10萬年，是的17倍，可應用于地球科學與考古學。下列說法不正確的是A.是鈣元素的一種核素B.的原子核內有21個中子C.的半衰期長，說明難以失去電子D.衰變一半所需的時間比衰變一半所需的時間長2.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.乙炔的結構式：H-C≡C-HB.順-2-丁烯的分子結構模型：C.Na2O2的電子式：D.基態Si原子的價層電子的軌道表示式：3.下列說法正確的是A.葡萄糖在一定條件下可以發生水解反應B.由氨基乙酸形成的二肽中存在氨基、羧基和肽鍵C.向硝酸銀溶液中加入少量雞蛋清溶液會發生鹽析D.磷酸、戊糖和堿基結合而成的核苷酸是一種生物大分子4.下列方程式與所給事實不相符的是A.利用覆銅板制作印刷電路板：B.食醋去除水垢中的：C.用5%溶液能有效除去誤食的：D.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：5.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是A．實驗室收集B．實驗室制C．驗證易溶于水且溶液呈堿性D．除去中混有的少量A.A B.B C.C D.D6.硝酸是重要化工原料，工業合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.合成塔中合成氨的反應條件都是為了提高平衡轉化率B.氧化爐中反應的化學方程式：C.A物質可以是空氣或氧氣，目的是使盡量充分的轉化為D.生產過程中吸收塔產生的尾氣可用堿液吸收7.關于和的下列說法中，不正確的是A.室溫下，的溶解度比的大B.在飽和溶液中通入會有晶體析出C.溶液中加入溶液產生沉淀，促進了的水解D.兩種物質的溶液中都存在：8.下列依據相關數據作出的推斷中，不正確的是A.一定溫度下，若可逆反應的Q小于K，可推斷反應向正方向進行B.室溫時，若一元弱酸大于，可推斷同濃度稀溶液的大于C.依據F、Cl、Br、I電負性依次減小，可推斷它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱D.依據Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強9.鉛酸蓄電池的構造示意圖如下。關于該電池及其工作原理，下列說法不正確的是A.放電時，向電極方向移動B.放電時，正極的電極反應式為C.充電時，電極應與外接直流電源的負極相連D.充電時，陰極的電極反應式為10.離子化合物和與水的反應分別為：①；②。下列說法不正確的是A.、中均有離子鍵和共價鍵B.①中水沒有發生化合價變化，②中水發生還原反應C.中陽、陰離子個數比為，中陽、陰離子個數比為D.當反應①和②中轉移的電子數相同時，產生的和的物質的量之比為11.的資源化利用有利于實現“碳中和”。利用為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。下列說法不正確的是A.物質X不存在順反異構體B.Y的化學式為C.P完全水解得到的產物與Y的分子式相同D.P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯形成網狀結構12.可采用Deacon催化氧化法將工業副產物制成，實現氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是A.X為反應物，Z為生成物B.反應制得，理論上放出的熱量C.降低反應溫度，被氧化制的反應平衡常數增大，正反應速率減慢D.圖中轉化涉及的反應中有兩個非氧化還原反應13.過渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應用廣泛。與反應的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.反應速率：步驟Ⅰ步驟ⅡB.分子中，鍵角：C.若與反應，生成的氘代甲醇有3種D.14.不同條件下，當與按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。反應序號起始酸堿性還原產物氧化產物物質的量物質的量①酸性0.002x②中性0.001y已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法不正確的是A.反應①，B.隨反應進行，①②溶液的均增大C.對比反應①和②，在較高的溶液中易被氧化為高價D.對比反應①和②，第二部分本部分共5題，共58分。15.H、C、N、O是中學化學重要的非金屬元素，關于幾種元素及其化合物回答：（1）基態C原子價電子層軌道表示式為：_______。（2）N元素的第一電離能比O元素的大，試解釋原因_______。（3）C與H形成的常見有機化合物、。①分子的模型名稱是_______。②的鍵是由碳的_______雜化軌道與氫的軌道重疊形成鍵。③、均能使溴的四氯化碳溶液褪色，從化學鍵的角度解釋原因_______。（4）石墨相氮化碳是一種新型光催化材料，具有和石墨相似的層狀結構，其中一種二維平面結構如圖所示。晶體中存在的微粒間作用力有_______。（5）碳單質的一種共價晶體結構如圖所示。①每個C原子周圍與它最近且距離相等的C原子有_______個。②若該立方晶胞邊長均為，阿伏伽德羅常數的值為。則該晶體的密度為_______。16.利用白云石(主要成分為碳酸鈣和碳酸鎂)制備碳酸鈣的工業流程如下。已知：常溫下，：；：。（1）煅燒白云石生成的主要固體產物是_______。（2）用化學用語表示溶液呈酸性的原因_______。（3）溶解時，其他條件相同，反應溫度對、轉化率的影響如圖一所示；其他條件相同，煅燒后白云石灰與的投料比對、轉化率的影響如圖二所示。轉化率(溶解出的質量/煅燒得到的質量)(M代表或)。①80~100℃時，轉化率升高的原因是_______。②從工業生成的角度，選擇合適的投料比為_______。（4）分離過程中分離出的固體物質是_______。（5）用離子方程式表示通入和形成碳酸鈣沉淀的原因_______。（6）該工業流程中可循環使用的物質是_______。17.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫療器械等工業領域有著重要用途，目前生產鈦的方法之一是將金紅石轉化為，再進一步還原得到鈦。回答下列問題：（1）轉化為有碳氯化法和直接氯化法。在1000℃時反應的熱化學方程式及其平衡常數如下：Ⅰ碳氯化：，。Ⅱ直接氯化：，。①對于碳氯化反應：增大壓強，平衡_______移動(填“向正反應方向”向“逆反應方向”或“不”)；溫度升高，平衡轉化率_______(填“提高”“不變”或“降低”)。②平衡常數遠遠大于，說明碳氯化的反應趨勢遠大于直接氯化，其原因是_______。③反應的為_______，平衡常數_______。（2）在時，將、、C以物質的量比進行反應。體系中氣體(、、、)平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①圖中的四條線中，A代表的物質是_______(填“”或“”)。②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是_______。（3）碳氯化是一個“固-固-氣”反應，實際生產中有利于三種反應物接觸的措施是_____。18.抗癌藥物吉非替尼合成路線如下。（1）A中含氧官能團的名稱是醚鍵、_______。（2）寫出兩種符合條件的A的同分異構體_______。a．苯環上一氯代物有兩種；b．不能電離出氫離子（3）的化學方程式是_______。（4）的制備過程中，下列說法正確的是_______(填序號)。a．依據平衡移動原理，加入過量的甲醇有利于提高B的轉化率b．可使用乙酸乙酯萃取反應后混合物中的有機化合物c．利用飽和碳酸氫鈉溶液可分離混合物中的B和C（5）的反應類型是_______。（6）由F合成吉非替尼的過程：。已知：。①G中含有3個六元環，含，G的結構簡式為_______。②寫出H結構簡式：_______。19.是常見的氧化劑，能與許多還原性物質發生反應。（1）實驗室可利用固體和濃鹽酸混合快速制取氯氣，反應的化學方程式為_______。（2）實驗小組同學預測，在相同條件下，固體可以將氧化為，從原子結構角度說明理由_______。（3）探究的用量對氧化產物的影響，進行如下實驗，相關實驗及現象如下：在4支干燥潔凈的試管中，分別加入1滴溶液，15滴溶液，然后分別加入固體，充分振蕩15分鐘，結果如下。實驗編號固體用量/g實驗現象10.0047無沉淀20.0128大量棕色沉淀30.0188少量淺棕色沉淀40.0500無色溶液，無沉淀查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化為。①實驗2中產生的棕色沉淀是：_______。②對照實驗2，請用離子方程式解釋實驗3中沉淀量減少的原因_______。③實驗小組補充實驗證實了②中的分析，繼續檢驗實驗3中的含碘微粒。取實驗3的上層清液于干燥潔凈試管中，加入淀粉溶液后無明顯現象，繼續逐滴滴加溶液，溶液變藍。用離子方程式解釋現象變化的原因_______。（4）小組同學在查閱資料過程中發現，只有在酸性條件下才表現出氧化性，于是探究不同硫酸用量對氧化性的影響。相關實驗及現象如下：稱取7份固體，分別加入到7份盛有1滴溶液的7支試管中，第一支試管不加酸，另外6支試管加入不同量的溶液，邊滴加邊振蕩。實驗結果如下：編號1234567用量/滴0579111315實驗現象無色溶液顏色呈淺棕黃色顏色棕黃色加深顏色呈深棕黃色溶液無色，有沉淀產生溶液無色，有少量沉淀產生溶液無色，無沉淀產生該實驗得到的結論是_______。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】B5.【答案】A6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】D10.【答案】A11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】D第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）（2）N的2p軌道呈“半充滿”，電子排布較為穩定，使得其失去外層第一個電子所需能量更高（3）①.直線形②.sp2③.、都含有π鍵，π鍵不穩定，在一定條件下易與Br2發生加成反應，從而使溴的四氯化碳溶液褪色（4）共價鍵、范德華力（5）①.4②.16.【答案】（1）CaO、MgO（2）（3）①.80~100℃時，隨著溫度的升高，會加快反應速率，且會導致氨氣逸出，平衡正向移動，利于提高Ca2+和Mg2+的溶解度②.1:4.2（4）Mg(OH)2（5）（6）NH3、CO2、NH4Cl17.【答案】（1）①.向逆反應方向②.降低③.碳氯化反應氣體分子數增加，小于0，是熵增、放熱過程，熵判據與焓判據均是自發過程，而直接氯化的體系氣體分子數不變、且是吸熱過程④.-223⑤.1.2×1014（2）①.②.提高反應速率，在相同時間內得到更多的產品（3）將、C粉碎后混合，同時鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積18.【答案】（1）羥基、醛基（2）（任