揚州中考化學試題及答案姓名：____________________

一、單項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質中，不屬于混合物的是（）

A.空氣B.食鹽水C.石油D.食鹽

2.下列物質中，屬于電解質的是（）

A.氯化鈉B.氯化氫C.氫氧化鈉D.氧氣

3.下列物質中，不屬于酸堿鹽的是（）

A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氫氣

4.下列物質中，不屬于有機物的是（）

A.乙醇B.乙酸C.二氧化碳D.乙烷

5.下列物質中，不屬于同位素的是（）

A.12C和13CB.16O和18OC.23Na和24NaD.40K和41K

6.下列物質中，不屬于金屬元素的是（）

A.鋁B.鐵C.氫D.鈣

7.下列物質中，不屬于非金屬元素的是（）

A.氧B.氮C.碳D.鉀

8.下列物質中，不屬于堿的是（）

A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鋁D.氫氧化鐵

9.下列物質中，不屬于鹽的是（）

A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.硝酸鉀

10.下列物質中，不屬于氧化還原反應的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2H2O→2H2+O2D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

二、多項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質中，屬于單質的有（）

A.氧氣B.氫氣C.水D.碳酸鈣

2.下列物質中，屬于酸的有（）

A.硫酸B.氫氧化鈉C.鹽酸D.氫氧化鈣

3.下列物質中，屬于堿的有（）

A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氯化鈉D.氫氧化鋁

4.下列物質中，屬于鹽的有（）

A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氫氧化鈉

5.下列物質中，屬于電解質的有（）

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氯化氫D.氧氣

6.下列物質中，屬于非電解質的有（）

A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氯化氫D.水

7.下列物質中，屬于同位素的有（）

A.12C和13CB.16O和18OC.23Na和24NaD.40K和41K

8.下列物質中，屬于金屬元素的有（）

A.鋁B.鐵C.氫D.鈣

9.下列物質中，屬于非金屬元素的有（）

A.氧B.氮C.碳D.鉀

10.下列物質中，屬于氧化還原反應的有（）

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2H2O→2H2+O2D.NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.物質的溶解度隨溫度的升高而增大，這一規律適用于所有物質。（）

2.任何化學反應都伴隨著能量的變化。（）

3.在化學反應中，原子的種類、質量和數目都會發生變化。（）

4.氧化還原反應是指物質在反應過程中，元素的氧化態發生變化的反應。（）

5.同位素是指具有相同原子序數但質量數不同的原子。（）

6.金屬元素通常具有良好的導電性和導熱性。（）

7.酸堿鹽都是電解質，可以在水溶液中電離產生離子。（）

8.在化學反應中，質量守恒定律始終成立。（）

9.氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH值一定大于7。（）

10.酸性溶液可以使紫色石蕊試液變紅，而堿性溶液則使其變藍。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應的基本原理，并舉例說明。

2.如何判斷一個物質是酸性、堿性還是中性？

3.請解釋什么是化學鍵，并列舉兩種常見的化學鍵類型。

4.簡述化學反應速率的影響因素，并舉例說明。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學反應的實質，并解釋為什么化學反應中原子不會消失或憑空產生。

2.結合實際例子，說明化學在環境保護和資源利用中的重要作用。

五、單項選擇題（每題2分，共10題）

1.在下列化學反應中，不屬于置換反應的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2HCl+NaOH→NaCl+H2O+H2OD.CaCO3→CaO+CO2

2.下列物質中，熔點最高的是（）

A.食鹽B.氯化鈉C.硫酸銅D.氫氧化鈉

3.下列溶液中，pH值最小的是（）

A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.氯化鈉溶液D.碳酸鈉溶液

4.下列物質中，屬于強酸的是（）

A.氫氯酸B.氫氧化鈉C.氫氧化鈣D.氫氧化鋁

5.下列物質中，屬于強堿的是（）

A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鐵D.氫氧化鈣

6.下列物質中，屬于中性物質的是（）

A.硫酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碳酸鈉

7.下列物質中，不屬于有機化合物的是（）

A.乙醇B.乙酸C.二氧化碳D.乙烷

8.下列物質中，不屬于金屬元素的是（）

A.鋁B.鐵C.氫D.鈣

9.下列物質中，不屬于非金屬元素的是（）

A.氧B.氮C.碳D.鉀

10.下列物質中，不屬于酸堿鹽的是（）

A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氫氣

試卷答案如下：

一、單項選擇題

1.D

2.C

3.D

4.A

5.A

6.C

7.C

8.D

9.D

10.D

二、判斷題

1.×

2.√

3.×

4.√

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.√

三、簡答題

1.酸堿中和反應的基本原理是酸和堿反應生成鹽和水。舉例：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

2.判斷一個物質是酸性、堿性還是中性的方法是通過測量其pH值。酸性溶液pH值小于7，堿性溶液pH值大于7，中性溶液pH值等于7。

3.化學鍵是指原子之間的相互作用力，使它們結合在一起形成分子。常見的化學鍵類型有離子鍵和共價鍵。

4.化學反應速率的影響因素包括溫度、濃度、催化劑、壓強等。舉例：溫度升高，反應速率加快；加入催化劑，反應速率加快。

四、論述題

1.化