2024～2025學(xué)年度高三年級4月質(zhì)量檢測考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出簽題區(qū)域書寫的答案無效，在試題拳草稿紙上作答無效。一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)助力科學(xué)高質(zhì)量發(fā)展，下列對科學(xué)成果的描述正確的是A.5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維不會被任何酸堿腐蝕C.超導(dǎo)體Co材料與石墨烯互為同素異形體D.可以降解硝酸鹽、亞硝酸鹽的生物酶屬于糖類2.下列化學(xué)用語表示正確的是kk3.在當(dāng)前的科學(xué)研究和高等教育環(huán)境中，實驗室的安全管理逐漸被視為教學(xué)科研的重中之重。下列有關(guān)實驗安全的說法正確的是A.白磷和過氧化鈉性質(zhì)太活潑，需要保存在水中隔絕空氣B.可以用硫黃粉處理灑在實驗臺上的水銀C.苯酚不慎沾在皮膚上可以立即用燒堿中和后用水沖洗D.用電石(CaC?)制取乙炔時，可以使用長頸漏斗注入蒸餾水【高三年級4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第1頁(共8頁)】25-L-668C4.P、Q、L、M、N均含有一種相同的元素，其中只有P為單質(zhì)。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分生成物已省略)。下列說法正確的是B.物質(zhì)N在光照條件下也生成物質(zhì)QD.圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)均可以在常溫下進(jìn)行5.工業(yè)上生產(chǎn)苯乙烯主要采用乙苯脫氫工藝：C?H?正、逆反應(yīng)速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.加入催化劑，t1min時可能達(dá)到平衡狀態(tài)B.曲線①表示的是逆反應(yīng)的v-t關(guān)系C.t?min→t?min時間內(nèi)，容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大D.tmin時，向容器中再充人1molC?H?CH?CH?(g),反應(yīng)再次達(dá)到平衡時C?H?CH?CH?(g)的轉(zhuǎn)化率增大6.碘芬酸(丙)是診斷膽囊炎、膽結(jié)石等疾病口服造影劑的有效成下列敘述錯誤的是A.甲分子中含有3種官能團(tuán)B.甲轉(zhuǎn)化為乙調(diào)節(jié)pH的過程中，有羧基生成C.乙能發(fā)生縮聚反應(yīng)、消去反應(yīng)D.丙分子中含有1個手性碳原子7.下列實驗裝置不能達(dá)到相應(yīng)目的的是oA.用圖甲裝置制備Cl?B.用圖乙配制一定濃度的硫酸溶液C.用圖丙裝置制備CO?D.用圖丁蒸發(fā)結(jié)晶制取NaCl【高三年級4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第2頁(共8頁)】25-L-668CC.步驟i到Iv中消耗的CH與H?O?的物質(zhì)的量之比為1:1KKFFBK,此時E電極質(zhì)量減少1.28g。下列說法正確BA.移動甲C.裝置乙工作過程中溶液pH先減小后不變D.裝置丙中F電極的電極反應(yīng)式為2H?O+2e-—H?個+2OH-A向10mL1mol·L-1FeCl?溶液中滴加幾滴等濃度的淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)色，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶Fe3+與I的反應(yīng)存在BCD向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色【高三年級4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第3頁(共8頁)】25-L-668CEQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up12(沉),濾)EQ\*jc3\*hps16\o\al(\s\up12(銅),渣)B.晶胞中Cd原子的配位數(shù)為414.依據(jù)反應(yīng)a:CaSO?(s)+CO}-(aq)CaCO?(s)+SO-(aq),實驗?zāi)７?15.(14分)金屬鉀與除去水和二氧化碳的純凈空氣在加壓條件下，可制取超氧化鉀(KO?),超(1)基態(tài)K原子的核外電子排布式為_;金屬K與金屬Na的儲存方法相似，都可①KO?與水反應(yīng)生成KOH和氣體X的化學(xué)方程式為_ 色沉淀產(chǎn)生，再加人稀鹽酸，沉淀不溶解。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推測KO?與足量【高三年級4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第5頁(共8頁)】25-L-668C(7)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。稱取1.000g碳酸錳試樣于錐形瓶后加熱煮沸，立即加人硝酸銨(將Mn2+全部氧化為Mn3+),并充分搖勻，稍冷加水稀釋至100mL,充分搖動冷卻至室溫。取出25.00mL,加入2滴N-苯代鄰氨基苯甲酸，用濃度為0.10mol·L-1的(NH?)?Fe(SO?)?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Mn?++Fe2+→Mn2++Fe3+),當(dāng)溶液由紅色變?yōu)辄S色時為滴定終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則產(chǎn) 17.(14分)氫能是能源體系的組成部分，強(qiáng)化制氫、儲氫等各環(huán)節(jié)的技術(shù)CO(g)+H?O(g)CO?(g)+H?(g)△H?=-41.CH?OH(g)+H?O(g)CO?(g)+3H?(g)△H?【高三年級4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第6頁(共8頁)】25-L-668C法，如圖2所示。其制氫主要步驟有三步(I、Ⅱ、Ⅲ);CHb圖2◎I達(dá)到平衡時，二甲醚轉(zhuǎn)化率為25%,且產(chǎn)物中n(CO?)1n(CH?)=8:1。【高三年級4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第7頁(共8頁)】25-L-668CA.混合氣體中各物質(zhì)分壓保持不變B.反應(yīng)的Kp=_(列出含p的計算式即可)。 _ (6)滿足下列條件的E的芳香族同分異構(gòu)體有_種(不含立體異構(gòu)),寫出其中一【高三年級4月質(zhì)量檢測·化學(xué)第8頁(共8頁)】25-L-668C2024~2025學(xué)年度高三年級4月質(zhì)量檢測·化學(xué)H?O?在催化劑作用下反應(yīng)生成H?O和HCHO,反應(yīng)的總反應(yīng)為CH?+2H?O?催化劑HCHO+3H?O,CH與H?O?的物質(zhì)的量之比為1:2,C項錯誤；由題意可知反應(yīng)的最得電子生成Cu,溶液的pH減小，后是H?O得電子生成H?同時生成OH-,兩極生成的H+和OH-物質(zhì)的的H+得電子生成H?,電極反應(yīng)式為2H?O+2e-=H?個+2OH-,D項正確。10.AZXt中Z原子分別與4個X原子成4根鍵且?guī)?個正電荷，可推測出X為H,Z為N,Y成4根鍵，W強(qiáng)，則CO分子的極性大于NO分子的極性，即YW>ZW,A項正確；第一電離能由小到大的順序為身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Cu,NH?和H+反應(yīng)生成NHL,過濾后濾液中主要含有的陽離子為14.B根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO-)+c(HCO3),溶液呈堿性，因此c(Na+)>c(H+)≈10-9.25mol·L-1,(2)①4KO?+2H?O——4KOH+3O?個(2分)②溶液先變紅后褪色(1分)②H?SO?+Na?SO?—Na?SO?+H?O+SO?與水蒸氣進(jìn)入裝置C(各2分)16.(1)若加入NH?Cl會導(dǎo)致“焙燒”時Cl-轉(zhuǎn)化為HCl(g)并產(chǎn)生MnO,MnO無法加H?O浸出(2分)(2)延長浸出時間(1分)(3)MnO?+2Fe2++4H+—Mn2++2Fe3++2H?O;可以引入更多Mn2+,增加MnCO?的產(chǎn)量(各2分)(5)將溶液中過多的鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣(1分);7×10-?(2分)(7)92(2分)則10