Page8高二化學期末檢測（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：答卷前，請考生核對條形碼信息，并將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結束后，請立即停止答題，將答題卡交回。第I卷（選擇題）本卷共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。1.已知①CH3OH的燃燒熱為②中和熱為③下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．2.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵放出能量419kJC．反應物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大3.下列實驗不能達到對應實驗目的的是（）ABCD

H2O2催化生成O2反應速率光照下制取純凈的一氯甲烷Fe3+與是可逆反應中和反應的反應熱4.下列有關化學反應與能量變化的敘述正確的是（）A．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多B．，則充分分解后放出的熱量C．由“”可知，白磷比紅磷穩定D．同溫同壓下，反應在光照和點燃條件的不同6.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態的是（）①②的體積分數不再變化③容器內氣體壓強不再變化④混合氣體的體積不再變化A．①②③ B．②④ C．②③ D．③④7.已知[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍色。現將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸，溶液由粉紅色變為藍色，存在平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl-[CoCl4]2-+6H2O

ΔH>0。下列說法錯誤的是（）A．當溶液顏色不再變化時，反應達到平衡狀態B．加水，水的濃度不變，平衡不移動C．將上述藍色溶液置于冰水浴中，溶液變為粉紅色D．向藍色溶液中加入少量KCl固體，溶液藍色加深8.對于已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動，下列有關敘述正確的是（）①生成物的質量分數一定增加；②生成物的產量一定增加；③反應物的轉化率一定增大；④反應物濃度一定降低；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了合適的催化劑；A．①② B．②⑤ C．③④ D．④⑥9.下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是（）A．配制480mL1mol·L-1NaOH，用托盤天平稱取19.2gNaOH固體B．用酸式滴定管量取濃H2SO4配制100mL1mol·L-1H2SO4，讀數時先平視后俯視C．配制一定物質的量濃度的稀硫酸溶液，定容時俯視刻度線D．用標準的硫酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，錐形瓶洗凈后有少量水殘留10.已知：25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol/L的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液，溶液的相對導電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a點時混合溶液中：c()≈1.7×10-5mol·L-1B．b點時混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()C．c點時混合溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)D．c點時混合溶液中：pH=711.列實驗操作及現象表述錯誤的是（）A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，產生白色沉淀并有無色氣泡生成B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2氣體，溶液先變渾濁，然后重新變清澈C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍D．在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中，混合氣體黃綠色逐漸變淺。12.試管內有油狀液體出現，試管內液面上升室溫下，通過下列實驗探究0.0100Na2C2O4溶液的性質。實驗1：實驗測得0.0100Na2C2O4溶液pH為8.6。實驗2：向溶液中滴加等體積0.0100HCl溶液，pH由8.6降為4.8。實驗3：向溶液中加入等體積0.0200CaCl2溶液，出現白色沉淀。已知室溫時，下列說法不正確的是（）A．0100Na2C2O4溶液中滿足：B．實驗2滴加鹽酸過程中：C．實驗2所得的溶液中：D．實驗3所得上層清液中13.為了抵御海水的侵蝕，往往會在船體上安裝大型的鋅塊，利用原電池反應：2Zn+2H2O+O2=2Zn（OH）2，下列說法正確的是（）A．鋅塊發生還原反應而被腐蝕B．船體與海水中的NaCl等發生反應C．正極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．抵御措施稱為犧牲陽極的陰極保護法14.下列裝置不能形成原電池的是（）A． B．C． D．15.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積(V)與時間(t)的關系正確的是（）A． B． C． D．16.化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電，尿素燃料電池結構如圖所示，下列描述正確的是（）A．電池工作時H＋移向負極B．該電池用的電解質溶液是KOH溶液C．甲電極反應式：CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2＋N2＋6H＋D．電池工作時，理論上每凈化1molCO(NH2)2，消耗33.6LO2第II卷（非選擇題）本卷均為必考題，共52分。請考生將答案寫在答題卡相應位置。17.（12分）二氧化碳和氨是重要的化工產品，是純堿工業、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。（1）CO2的電子式是________________。（2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學式為CO(NH2)2]的主要反應如下：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=－l59.5kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H="+116.5"kJ·mol-1③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1寫出CO2與NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式_______________；（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－905kJ·mol-1不同溫度下NO產率如下圖1所示，由此圖可知溫度對NO產率的影響規律為______________，請用化學反應速率和化學平衡理論解釋其原因：____________________。圖1圖2（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關石墨I電極反應可表示為_______________。（5）常溫下NH3·H2O的電離平衡常數K=1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計算反應NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=___________（結果保留2位有效數字)18.（14分）乙烯的產量是一個國家石油化工水平的重要標志，研究制備乙烯的原理具有重要的意義，科學家研究出各種制備乙烯的方法。I．由乙烷直接脫氫或氧化脫氫制備，原理如下：直接脫氫：

氧化脫氫：

(1)已知鍵能，生成1mol碳碳π鍵放出的能量為kJ，從熱力學角度比較直接脫氫和氧化脫氫，氧化脫氫法的優點為。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的和，維持初始壓強，，發生上述兩個反應。2.5min時，，，則用分壓變化表示直接脫氫反應的平均速率為；反應一段時間后，和的消耗速率比小于2：1的原因為。II．利用乙炔和氫氣催化加成制備乙烯，發生如下反應：①

②

保持壓強為20kPa條件下，按起始投料，勻速通入裝有催化劑的反應器中發生反應①和②，測得不同溫度下和的轉化率如下圖實線所示(圖中虛線表示相同條件下平衡轉化率隨溫度的變化)。

(3)表示轉化率的曲線是(填“m”或“n”)。(4)隨著溫度的升高，m和n兩條曲線都是先升高后降低，其原因是。(5)時，兩種物質的轉化率分別為0.75、0.5，反應①的平衡常數。19.（14分）回答下列問題：(1)某次實驗中將含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol?L-1的H2SO4溶液充分反應共放出12.46kJ的熱量，表示該反應的中和熱的熱化學方程式為______。(2)下列物質：①氯化鈉晶體②鹽酸③氨氣④NH4Cl固體⑤汞⑥熔融的KNO3⑦硫酸鋇⑧純醋酸，其中能導電的是_____，屬于強電解質的是_____，屬于非電解質的是_____。(3)用離子方程式表示泡沫滅火器的工作原理_____。(4)某溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，a+b=13，則此時溫度T____25℃。(填“>”、“<”或“=”)，若a＞b，則該溶液可以是通過給純水中加入下列哪些物質或操作來實現____。A．稀硫酸

B．金屬鈉

C．將純水加熱煮沸

D．氨氣(5)25℃，pH=13的NaOH與pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合液呈中性，酸、堿的體積比為_。(6)將pH=9的Ba(OH)2稀釋1000倍后，c(OH-)約為c(Ba2+)的_____倍。20.(12分)某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗，試回答下列問題：(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為。(2)若開始時開關K與b極連接，則B極的電極反應式為，總反應的離子方程式為。(3)若開始時開關K與b連接，下列說法正確的是填字母。A．溶液中Cl-向B極移動B．從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍C．反應一段時間后通入適量氯化氫可恢復到電解前電解質溶液的濃度D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”“B”“C”或“D”導出）高二化學答案1-5BBBDA6-10CADCB11-16ABCABD17.【答案】2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ·mol-1145℃到900℃時，NO產率隨溫度升高而增大溫度高于900℃時，NO產率隨溫度升高而減小NO2＋－e－＝N2O5堿性1.3×10-3（或0.0013）18.【答案】(1)267.3氧化脫氫反應的且，故不需要太高溫度就可以發生(因為不需要高溫，所以不存在有機物碳化或者催化劑失活的情況)。(2)0.8生成的氫氣與氧氣反應生成了水蒸氣(3)n(4)開始階段未達到平衡，所以溫度高速率快，兩種氣體的轉化率都增大，但是隨著溫度升高，后面達